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1、08 水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡 第28讲 盐类的水解 考点二 影响盐类水解平衡的因素及其应用 李仕才 知 识 梳 理 1影响盐类水解的因素影响盐类水解的因素 (1)内因内因 酸或碱越弱，酸或碱越弱，其对应的弱酸阴离子或弱碱阳离子的水解程度其对应的弱酸阴离子或弱碱阳离子的水解程度 _ ， 溶液的碱性或溶液的碱性或酸性酸性_ 。 (2)外因外因 以以 NH4H2ONH3H2OH 达平衡后为例介绍改变条件对平衡的影响：达平衡后为例介绍改变条件对平衡的影响： 平衡移动平衡移动 c(H ) c(NH4) c(OH ) 升高温度升高温度 加水稀释加水稀释 通入少量通入少量 HCl 加入少量加入
2、少量 NaOH 固体固体 加入固体加入固体 NH4Cl 2.盐类水解的应用盐类水解的应用 应用应用 举例举例 判断溶液判断溶液 FeCl3溶液显溶液显_ 性，原因是性，原因是的酸碱性的酸碱性 _( 用离子方程式表示用离子方程式表示 ) 判断酸判断酸 同浓度的同浓度的 NaX、NaY、NaZ 三种盐三种盐 pH 分别为分别为 8、9、10，性强弱性强弱 则酸性则酸性_ 配制或贮配制或贮 存易水解存易水解 的盐溶液的盐溶液 配制配制 FeCl3、FeCl2、SnCl2、AlCl3等溶液时，常将它们溶等溶液时，常将它们溶于较浓的于较浓的 _ 中，然后再加水稀释；目的是抑制铁中，然后再加水稀释；目的是
3、抑制铁离子、亚铁离子、锡离子、铝离子的水解；贮存离子、亚铁离子、锡离子、铝离子的水解；贮存Na2CO3溶液、溶液、Na2SiO3溶液不能用溶液不能用 _ 玻璃塞玻璃塞 胶体的制胶体的制取取 制取制取 Fe(OH)3胶体的离子反应：胶体的离子反应：_ _ 泡沫灭火泡沫灭火 成分为成分为 NaHCO3与与 Al2(SO4)3， 发生反应的离子方发生反应的离子方器原理器原理 作净水剂作净水剂 程式为程式为_ 明矾可作净水剂，原理为明矾可作净水剂，原理为 Al3H2OAl(OH)3(胶体胶体)3H 3 化肥的使用化肥的使用 铵态氮肥与草木灰不得混用铵态氮肥与草木灰不得混用 判断盐溶液判断盐溶液 蒸干产
4、物蒸干产物 除锈剂除锈剂 FeCl3溶液蒸干并灼烧产物为溶液蒸干并灼烧产物为_ NH4Cl 与与 ZnCl2溶液可作焊接时的除锈剂溶液可作焊接时的除锈剂 除去氯化镁酸性溶液中的氯化铁，可以加入除去氯化镁酸性溶液中的氯化铁，可以加入_ 、物质提纯物质提纯 _ 或或_ 反应掉部分反应掉部分 H ，促进铁离子的，促进铁离子的水解，使水解，使 Fe 转化为氢氧化铁沉淀而除去转化为氢氧化铁沉淀而除去 判断离判断离 子共存子共存 Al与与与与3223CO3、HCO3、S 、HS 、AlO2、ClO ；Fe32CO3、HCO3、AlO2、ClO ；NH4与与2AlO2、SiO3等等因发生剧烈双水解反应而不能
5、大量共存因发生剧烈双水解反应而不能大量共存 答案答案 1(1)越强越强 越强越强 (2)增大增大 减小减小 减小减小 增大增大 右移右移 增大增大 减小减小 减小减小 右移右移 减小减小 减小减小 增大增大 左移左移 增大增大 增大增大 减小减小 右移右移 减小减小 减小减小 增大增大 右移右移 增大增大 增大增大 减小减小 2 酸酸 Fe3 3H2OFe(OH)3 3H HXHYHZ 盐盐 酸酸 磨磨口口 Fe33H2OFe(OH)3(胶体胶体)3H Al3HCO33Al(OH)33CO2 Fe2O3 MgO Mg(OH)2 MgCO3 基 础 自 测 1判断正误，正确的打判断正误，正确的打
6、“”，错误的打，错误的打“”“”。 (1)水解平衡后，升高温度平衡一定正向移动水解平衡后，升高温度平衡一定正向移动 ( ) (2)水解平衡右移，水解平衡常数增大水解平衡右移，水解平衡常数增大 ( ) (3)水解平衡右移，盐的离子水解程度一定增大水解平衡右移，盐的离子水解程度一定增大 ( ) (4)Na2CO3溶液的稀释过程中，溶液中所有粒子浓度均减小溶液的稀释过程中，溶液中所有粒子浓度均减小 ( ) (5)热的纯碱溶液去油渍效果会更好热的纯碱溶液去油渍效果会更好 ( ) 答案：答案：(1) (2) (3) (4) (5) 2配制配制 FeSO4溶液要加入铁粉，配制溶液要加入铁粉，配制 SnCl
7、2溶液要加入盐酸，二者原理是否相同？溶液要加入盐酸，二者原理是否相同？ 22答案：答案：不相同，不相同，加入加入 Fe粉是为了防止粉是为了防止 Fe 被氧化，被氧化，加入盐酸是为了防止加入盐酸是为了防止 Sn 的水解。的水解。 3怎样除去怎样除去 MgCl2酸性溶液中的酸性溶液中的 Fe ，其原理是什么？，其原理是什么？ 3 答案：答案： MgCl2溶液中混有少量的溶液中混有少量的 Fe 杂质时，杂质时，可加入可加入 Mg、 MgO、 Mg(OH)2或或 MgCO3而除去而除去 Fe ，其原理是，其原理是 Fe 的水解程度比的水解程度比 Mg的水解程度大，加入这些物质，导致的水解程度大，加入这
8、些物质，导致 Fe333323H2OFe(OH)33H 平衡右移，生成平衡右移，生成 Fe(OH)3沉淀除去。沉淀除去。 考向探究 好题冲关 考向考向 1 影响盐类水解平衡的条件影响盐类水解平衡的条件 【例【例 1】 (2018年吉林长春高三检测年吉林长春高三检测)对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是的是( ) A明矾溶液加热明矾溶液加热 BCH3COONa 溶液加热溶液加热 C氨水中加入少量氨水中加入少量 NH4Cl 固体固体 D小苏打溶液中加入少量小苏打溶液中加入少量 NaCl固体固体 【解析】【解析】 A 选项，选项，明矾溶液中铝离子水解使
9、溶液呈酸性，明矾溶液中铝离子水解使溶液呈酸性，加热后铝离子的水解程度加热后铝离子的水解程度增大，溶液的酸性增强，故无颜色变化；增大，溶液的酸性增强，故无颜色变化；B选项，醋酸钠溶液中醋酸根离子水解使溶液呈选项，醋酸钠溶液中醋酸根离子水解使溶液呈碱性，加热，醋酸根离子的水解程度增大，溶液的碱性增强，溶液的颜色加深；碱性，加热，醋酸根离子的水解程度增大，溶液的碱性增强，溶液的颜色加深； C 选项，选项，加入氯化铵固体，氨水的电离程度减弱，碱性减弱，溶液颜色变浅；加入氯化铵固体，氨水的电离程度减弱，碱性减弱，溶液颜色变浅； D 选项，加入选项，加入 NaCl固体，小苏打溶液的酸碱性不变，溶液的颜色没
10、有变化。固体，小苏打溶液的酸碱性不变，溶液的颜色没有变化。 【答案】【答案】 B 好题冲关好题冲关 1(2018 年济南高三调研年济南高三调研)下图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的下图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01 molL1CH3COONa 溶液，溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，并分别放置在盛有水的烧杯中， 然后向烧杯然后向烧杯中加入生石灰，中加入生石灰， 向烧杯向烧杯中加入中加入 NH4NO3晶体，烧杯晶体，烧杯中不加任何物质。中不加任何物质。 (1) 含含 酚酚 酞酞 的的0.01 mol L1CH3COONa溶溶 液液 显显 浅浅 红红 色色 的的 原原 因因 为为_(用离子方
11、程式和必要的文字解释用离子方程式和必要的文字解释 )。 (2)实验过程中发现烧瓶实验过程中发现烧瓶中溶液红色变深，烧瓶中溶液红色变深，烧瓶中溶液红色变浅，则下列叙述正中溶液红色变浅，则下列叙述正确的是确的是_( 填字母序号填字母序号 )。 A水解反应为放热反应水解反应为放热反应 B水解反应为吸热反应水解反应为吸热反应 CNH4NO3溶于水时放出热量溶于水时放出热量 DNH4NO3溶于水时吸收热量溶于水时吸收热量 (3)向向 0.01 molLCH3COONa 溶液中分别加入溶液中分别加入 NaOH 固体、固体、Na2CO3固体、固体、FeSO41固体，固体，使使 CH3COO 水解平衡移动的方
12、向分别为水解平衡移动的方向分别为 _ 、_ 、_( 填填“左左”“”“右右”或或“不移动不移动” )。 解析：解析：(1)CH3COONa 中中 CH3COO 水解使溶液显碱性，酚酞试液遇碱显红色。水解使溶液显碱性，酚酞试液遇碱显红色。 (2)生石灰与水剧烈反应放出大量热，根据烧瓶生石灰与水剧烈反应放出大量热，根据烧瓶 中溶液红色变深，判断水解平衡向右移动，中溶液红色变深，判断水解平衡向右移动，说明水解反应是吸热反应，同时烧瓶说明水解反应是吸热反应，同时烧瓶 中溶液红色变浅，则中溶液红色变浅，则 NH4NO3溶于水时吸收热量。溶于水时吸收热量。(3)加入加入 NaOH 固体，固体， c(OH
13、)增大，增大， 抑制抑制 CH3COO2的水解；的水解； CO3水解显碱性，水解显碱性， 与与CH3COO的水解相互抑制；的水解相互抑制；Fe 水解显酸性，与水解显酸性，与 CH3COO 的水解相互促进。的水解相互促进。 答案：答案：(1)CH3COO H2O(2)BD (3)左左 左左 右右 2 CH3COOHOH ，使溶液显碱性，使溶液显碱性 考向考向 2 盐类水解的平衡常数及相关计算盐类水解的平衡常数及相关计算 【例【例 2】 25 时，时，H2SO3HSO3H 的电离常数的电离常数 Ka110 molL，则该温，则该温121度下度下 NaHSO3水解反应的平衡常数水解反应的平衡常数 K
14、h_mol L，若向若向 NaHSO3溶液中加入少溶液中加入少c? ?H2SO3? ?量的量的 I2，则溶液中，则溶液中将将_( 填填“增大增大”“”“减小减小”或或“不变不变” )。 c? ?HSO3? ? 【解析】【解析】 H2SO3的电离常数的电离常数 Kac(HSO3)c(H )/c(H2SO3)110 molL，水，水21的的 离离 子子 积积 常常 数数Kw c(H)c(OH) 11014 mol L22， 综综 上上 可可 得得Kac(HSO3)Kw/c(H2SO3)c(OH)。 NaHSO3溶溶液液 中中 HSO3的的 水水 解解 反反 应应为为 HSO3H2O14H2SO3O
15、H ，则水解平衡常数，则水解平衡常数 Khc(H2SO3)c(OH )/c(HSO3)Kw/Ka(110222112 mol L)/(110 molL)110 molL。NaHSO3溶液中加入少量溶液中加入少量 I2，二者发，二者发1生氧化还原反应，溶液中生氧化还原反应，溶液中c(HSO3)减小，减小，HSO3的水解程度增大，的水解程度增大， c(H2SO3)/c(HSO3)将增将增大。大。 【答案】【答案】 11012 增大增大 好题冲关好题冲关 2常温下，用常温下，用 NaOH 溶液吸收溶液吸收 SO2得到得到 pH9的的 Na2SO3溶液，吸收过程中水的电溶液，吸收过程中水的电离离平平衡
16、衡_( 填填“向向左左”“”“向向右右”或或“不不”)移移动动。试试计计算算溶溶液液中中282c? ?SO3? ?c? ?HSO3? ?_ 。(常温下常温下 H2SO3的电离平衡常数的电离平衡常数 Ka11.010 ，Ka26.010) 解析：解析：NaOH 电离出的电离出的 OH 抑制水的电离平衡，抑制水的电离平衡，Na2SO3电离出的电离出的2SO3水解促进水水解促进水的电离平衡。的电离平衡。 2SO3H2OHSO3OH 14c? ?HSO3? ?c? ?OH ? ?Kw10Kh8 2Ka26.010c? ?SO3? ?10所以所以60。 14c? ?HSO3? ?1086.010 答案：
17、答案：向右向右 60 2c? ?SO3? ?5 3已知，已知，25时，时，NH3H2O 的电离平衡常数的电离平衡常数 Kb1.810 ，该温度下，该温度下 1 mol L的的151NH4Cl 溶液中溶液中 c(H )_mol L。(已知已知 5.562.36) c? ?H ? ?c? ?NH3H2O? ?Kw1解析：解析：Kh，c(NH4)1 mol L， Kbc? ?NH4? ?所以所以 c(H ) Kh 101L 5 mol1.810c(H )c(NH3H2O)，c(H ) 5.5610 mol L2.3610 mol L。 515114 答案：答案：2.36 10 5 考向考向 3 盐类
18、水解的应用盐类水解的应用 【例【例 3】 下列运用与碳酸钠和碳酸氢钠能发生水解的事实无关的是下列运用与碳酸钠和碳酸氢钠能发生水解的事实无关的是 ( ) A实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞 B泡沫灭火器用碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液，使用时只需将其混合就可产生大量二泡沫灭火器用碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液，使用时只需将其混合就可产生大量二氧化碳的泡沫氧化碳的泡沫 C厨房中常用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污厨房中常用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污 D可用碳酸钠与醋酸制取少量二氧化碳可用碳酸钠与醋酸制取少量二氧化碳 【解析】【解析】 A项是
19、因为项是因为 Na2CO3水解显碱性与玻璃中的水解显碱性与玻璃中的 SiO2作用生成黏性的作用生成黏性的 Na2SiO3；3B 项是因为项是因为 NaHCO3与与 Al2(SO4)3相互促进水解：相互促进水解：Al3HCO3=Al(OH)33CO2；C 项是因为项是因为 2CO3水解显碱性，能够除去油污；水解显碱性，能够除去油污； D 项与盐类的水解无关。项与盐类的水解无关。 【答案】【答案】 D 总结提升：总结提升： 分析盐溶液蒸干后固体成分的思路分析盐溶液蒸干后固体成分的思路 (1)盐水解同时生成易挥发性酸和难溶性碱时，溶液蒸干灼烧后得对应的氧化物，如盐水解同时生成易挥发性酸和难溶性碱时，
20、溶液蒸干灼烧后得对应的氧化物，如蒸干蒸干灼烧灼烧AlCl3(aq) Al(OH)3 Al2O3。但只生成易挥发性或只生成难溶性产物时，溶液蒸。但只生成易挥发性或只生成难溶性产物时，溶液蒸干灼烧后可得到原溶质，如干灼烧后可得到原溶质，如 Na2CO3溶液蒸干、溶液蒸干、CuSO4溶液蒸干。溶液蒸干。 (2)考虑盐受热时是否分解，如考虑盐受热时是否分解，如 Ca(HCO3)2、NaHCO3、KMnO4、NH4Cl 固体受热易固体受热易分分解解，因因此此蒸蒸干灼干灼 烧烧后后分分别为别为 Ca(HCO3)2CaCO3(CaO)；NaHCO3Na2CO3；KMnO4K2MnO4MnO2；NH4ClNH
21、3HCl。 (3)考虑盐在蒸干时是否会被考虑盐在蒸干时是否会被 O2氧化，如氧化，如 蒸干蒸干Na2SO3(aq) Na2SO4(s)。 好题冲关好题冲关 4(2018年甘肃兰州高三模拟年甘肃兰州高三模拟)下列说法与盐的水解有关的是下列说法与盐的水解有关的是 ( ) 明矾可以作净水剂明矾可以作净水剂 实验室配制实验室配制 FeCl3溶液时，往往在溶液时，往往在 FeCl3溶液中加入少量的盐酸溶液中加入少量的盐酸 在在 NH4Cl 溶液中加入金属镁会产生氢气溶液中加入金属镁会产生氢气 草木灰与铵态氮肥不能混合施用草木灰与铵态氮肥不能混合施用 A C B D 解析：解析： 明矾为硫酸铝钾的结晶水合
22、物，明矾为硫酸铝钾的结晶水合物，铝离子可水解生成具有吸附性的氢氧化铝胶铝离子可水解生成具有吸附性的氢氧化铝胶体，可用作净水剂，故正确；体，可用作净水剂，故正确；FeCl3水解呈酸性，加入盐酸可抑制水解，防止溶液浑浊，水解呈酸性，加入盐酸可抑制水解，防止溶液浑浊，故正确；故正确；NH4Cl 水解呈酸性，加入镁可生成氢气，故正确；水解呈酸性，加入镁可生成氢气，故正确； 草木灰中的碳酸根离子草木灰中的碳酸根离子与铵态氮肥中的铵根离子互相促进水解，二者混合可降低肥效，故正确。与铵态氮肥中的铵根离子互相促进水解，二者混合可降低肥效，故正确。 答案：答案：D 5(1)碳酸钾溶液蒸干得到的固体物质是碳酸钾溶
23、液蒸干得到的固体物质是 _ ，原因是，原因是 _ 。 (2)KAl(SO4)2溶液蒸干得到的固体物质是溶液蒸干得到的固体物质是 _ ，原因是，原因是 _ 。 (3)FeCl2溶液蒸干灼烧得到的固体物质是溶液蒸干灼烧得到的固体物质是 _ ，原因是，原因是 _ 。 (4)碳酸氢钠溶液蒸干灼烧得到的固体物质是碳酸氢钠溶液蒸干灼烧得到的固体物质是_ ，原因是，原因是 (用化学方程式表用化学方程式表示示)_。 (5)亚硫酸钠溶液蒸干灼烧得到的固体物质是亚硫酸钠溶液蒸干灼烧得到的固体物质是_ ，原因是，原因是 (用化学方程式表用化学方程式表示示)_。 答案：答案：(1)K2CO3 尽管加热过程促进水解，但
24、生成的尽管加热过程促进水解，但生成的 KHCO3和和 KOH 反应后又生成反应后又生成K2CO3 (2)KAl(SO4)212H2O 尽管尽管 Al 水解，水解，但由于但由于 H2SO4为难挥发性酸，为难挥发性酸，最后仍然为结晶最后仍然为结晶水合物水合物(注意温度过高，会脱去结晶水注意温度过高，会脱去结晶水) (3)Fe2O3 Fe 水解生成水解生成 Fe(OH)2和和 HCl，在加热蒸干过程中，在加热蒸干过程中 HCl 挥发，挥发，Fe(OH)2逐逐渐被氧化生成渐被氧化生成 Fe(OH)3，Fe(OH)3灼烧分解生成灼烧分解生成 Fe2O3 (4)Na2CO3 2NaHCO3=Na2CO3CO2H2O (5)Na2SO4 2Na2SO3O2= 2Na2SO4 23
