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1、燃烧过程中放出的热量怎样计算？燃烧过程中放出的热量怎样计算？第2节 燃烧热 能源第一章第一章 化学反应与能量化学反应与能量学习目标学习目标1. 了解燃烧热的概念，并能进行简单的计算。了解燃烧热的概念，并能进行简单的计算。2. 知道化学反应中能量转化的原因，能说出常见知道化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。的能量转化形式。学习重点学习重点燃烧热的概念及相关计算。燃烧热的概念及相关计算。学习难点学习难点燃烧热的概燃烧热的概一一、燃烧热：燃烧热：注意点注意点2:2:2C2C2C2C8 8 8 8H H H H18181818（l l l l）+ 25O+ 25O+ 25O+ 25O2
2、 2 2 2(g)=16CO(g)=16CO(g)=16CO(g)=16CO2 2 2 2+18H+18H+18H+18H2 2 2 2O(l) H=O(l) H=O(l) H=O(l) H=11036KJ/mol11036KJ/mol11036KJ/mol11036KJ/mol思考思考思考思考: : : :C C8 8H H1818的燃烧热为多少的燃烧热为多少? ? 在在2525、101KPa101KPa时，时，1mol1mol纯纯物质物质完全燃烧完全燃烧生成生成稳定稳定的氧化物的氧化物时所时所放出的热量放出的热量叫该物质的燃烧热。叫该物质的燃烧热。H=5518KJ/mol注意点注意点1:1
3、:CCOCCO2 2（g),HHg),HH2 2O(l),SSOO(l),SSO2 2(g)(g)1 1、定义、定义: :研究的条件研究的条件燃烧物的量燃烧物的量反应程度反应程度反应程度反应程度单位一般用单位一般用kJmol 2 2、表示的意义：、表示的意义： 如如:CH4的燃烧热为的燃烧热为890.3KJ/mol，含义含义: 在在101KPa时时, 1molCH4完全燃烧时完全燃烧时,放出放出890.3KJ的热量。的热量。 3 3、燃烧热的热化学方程式的书写：、燃烧热的热化学方程式的书写： 应以应以1mol1mol物质的标准来配平其余物质的化学物质的标准来配平其余物质的化学计量数计量数( (
4、常出现分数常出现分数) ) H2(g)1/2O2(g)=H2O(l) H=285.8 kJ/mol2H2( g ) + O2 ( g) = 2H2O ( l ) H=-571.6 kJ/molH2( g ) +1/2 O2 ( g) = H2O ( g ) H=-241.8 kJ/mol求氢气的燃烧热。求氢气的燃烧热。1 1、已知：、已知：2 2、石墨与金刚石的燃烧热是否相同，为什么？、石墨与金刚石的燃烧热是否相同，为什么？请分别写出石墨和金刚石燃烧的热化学方程式。请分别写出石墨和金刚石燃烧的热化学方程式。答答:H=-285.8 kJ/mol 不相同不相同, ,因为石墨与金刚石的晶体结构不同因
5、为石墨与金刚石的晶体结构不同, ,共具有的能量也不相同共具有的能量也不相同C(C(石墨石墨s s）+ O+ O2 2（g g）= CO= CO2 2（g) H= -393.5 kl/molg) H= -393.5 kl/molC(C(金刚石金刚石s s）+ O2+ O2（g g）= CO2= CO2（g) H= -395.0 kl/molg) H= -395.0 kl/mol说明说明金刚石具有的总能量高，不稳定金刚石具有的总能量高，不稳定学以致用3、0.3mol的气态高能燃料乙炔（的气态高能燃料乙炔（C2H2）在氧气中完全燃烧，生成气态在氧气中完全燃烧，生成气态CO2和液态和液态水，放出水，放
6、出389.88kJ热量，其热化学方程式热量，其热化学方程式为为 ；其燃烧热为其燃烧热为 。表示燃烧热的热化学方程式为表示燃烧热的热化学方程式为_。 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) H=-2599.2kJ/mol 1299.6kJ/mol1299.6kJ/molC2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) H=-1299.6kJ/mol 学以致用 根据你对燃烧热的理解，参照课本表根据你对燃烧热的理解，参照课本表1-11-1数据，数据，任意写出三到四种物质燃烧反应的热化学方程式。任意写出三到四种物质燃烧反应的热化学方程式。名称名称化学式化学式H/k
7、J/mol名称名称化学式化学式H/kJ/mol石墨石墨C(s)-393.5乙烷乙烷C2H6(g)-1559.8金刚石金刚石C(s)-395.0乙烯乙烯C2H4(g)-1411.0氢气氢气H2(g)-285.8乙炔乙炔C2H2(g)-1299.6一氧化一氧化碳碳CO(g)-283.0乙醇乙醇C2H5OH(l)-1366.8甲烷甲烷CH4(g)-890.31丙烷丙烷C3H8(g)-2219.9甲醇甲醇CH3OH(l)-726.51苯苯C6H6(l)-3267.54 4、可燃物完全燃烧时放出的热量、可燃物完全燃烧时放出的热量Q放放=n(可燃物可燃物) H5、燃烧热的计算及应用、燃烧热的计算及应用例题
8、例题1 1在在101kPa101kPa时，时，1molCH1molCH4 4完全燃烧生成完全燃烧生成COCO2 2和液和液态态H H2 2O O，放出，放出890.3 kJ890.3 kJ的热量，的热量，CHCH4 4的燃烧热为多少？的燃烧热为多少？1000 L CH1000 L CH4 4（标准状况）燃烧后所产生的热量为多少？（标准状况）燃烧后所产生的热量为多少？ 解解：（：（1 1）根据题意，在根据题意，在101 kPa101 kPa时，时，1 molCH1 molCH4 4完全燃烧的热化学完全燃烧的热化学方程式为：方程式为：CHCH4 4（g g）2O2O2 2（g g）=CO=CO2
9、2（g g）2H2H2 2O O（l l） H H = =890.3 890.3 kJ/molkJ/mol即即CHCH4 4的燃烧热为的燃烧热为890.3 kJ/mol890.3 kJ/mol。1mol CH1mol CH4 4完全燃烧放出完全燃烧放出890.3kJ890.3kJ的热量，的热量，44.6 molCH44.6 molCH4 4完全燃烧完全燃烧放出的热量为：放出的热量为：44.6 mol890.3kJ44.6 mol890.3kJmolmol3.97103.97104 4kJkJ 例题例题1 1在在101kPa101kPa时，时，1molCH1molCH4 4完全燃烧生成完全燃烧生
10、成COCO2 2和液和液态态H H2 2O O，放出，放出890.3 kJ890.3 kJ的热量，的热量，CHCH4 4的燃烧热为多少？的燃烧热为多少？1000 1000 LCHLCH4 4（标准状况）燃烧后所产生的热量为多少？（标准状况）燃烧后所产生的热量为多少？ （2）1000LCH4（标准状况）的物质的量为：（标准状况）的物质的量为： 解：解： 【例题例题2 2】葡萄糖是人体所需能量的重要来源之一。葡萄糖是人体所需能量的重要来源之一。葡萄糖燃烧的热化学方程式为：葡萄糖燃烧的热化学方程式为：C C6 6H H1212O O6 6（s s）6O6O2 2（g g）= 6CO= 6CO2 2（
11、g g）6H6H2 2O O（l l）H H = =2 800 kJ/mol 2 800 kJ/mol 葡萄糖在人体组织中氧化的热化学葡萄糖在人体组织中氧化的热化学方程式与它燃烧的热化学方程式相同。计算方程式与它燃烧的热化学方程式相同。计算100 g100 g葡萄糖在人葡萄糖在人体中完全氧化时所产生的热量。体中完全氧化时所产生的热量。解析：根据题意，葡萄糖的燃烧热为解析：根据题意，葡萄糖的燃烧热为2800kJ/mol2800kJ/mol100g100g葡萄糖的物质的量为：葡萄糖的物质的量为：n n(C(C6 6H H1212O O6 6)=0.556mol)=0.556mol1molC1mol
12、C6 6H H1212O O6 6完全燃烧放出完全燃烧放出2800 kJ2800 kJ的热量，的热量，0.556 molC0.556 molC6 6H H1212O O6 6完全燃烧放出的热量为：完全燃烧放出的热量为：0.556mol2800 kJ/mol=1557kJ0.556mol2800 kJ/mol=1557kJ答案：答案：100g100g葡萄糖在人体中完全氧化时产生葡萄糖在人体中完全氧化时产生1557 kJ1557 kJ的热量。的热量。燃烧热、中和热、溶解热等都属于特燃烧热、中和热、溶解热等都属于特殊条件下的反应热。殊条件下的反应热。 归纳总结 若若2.6g2.6g乙炔（乙炔（C C
13、2 2H H2 2，气态）完全燃烧生，气态）完全燃烧生成液态水和成液态水和COCO2 2（g g）时放热）时放热130kJ130kJ。则乙炔燃。则乙炔燃烧的热化学方程式为烧的热化学方程式为 C2H2（g） O2（g）= 2CO2（g）H2O（l）H=1300 kJ/mol2C2H2（g）5O2（g）= 4CO2(g)2H2O(l) H=2600 kJ/mol52学以致用应根据什么标准来选择燃料？举例说明。应根据什么标准来选择燃料？举例说明。提示：可从物质的燃烧热、燃料的储量、提示：可从物质的燃烧热、燃料的储量、开采、运输、储存的条件、价格、对生态开采、运输、储存的条件、价格、对生态环境的影响等
14、各方面综合考虑。环境的影响等各方面综合考虑。思考与交流思考与交流二、能源二、能源阅读教材，小组内展开讨论，弄清楚以下问题阅读教材，小组内展开讨论，弄清楚以下问题 什么是能源？什么是能源？可从能源的储量、可从能源的储量、在世界所占地位、在世界所占地位、能源总消费与人均能源总消费与人均消费情况等方面消费情况等方面讨论讨论我国目前的能源状况如何？我国目前的能源状况如何？ 解决能源危机有哪些办法解决能源危机有哪些办法?能能源源 化石燃料化石燃料煤、石油、天然气煤、石油、天然气阳光、阳光、风力、流水、潮汐、地热风力、流水、潮汐、地热柴草柴草二、能源二、能源1、能源、能源能提供能量的资源能提供能量的资源定
15、义：定义：分类分类地位：地位： 是国民经济和社会发展的重要物质基础是国民经济和社会发展的重要物质基础2、我国目前的能源状况、我国目前的能源状况（1 1）主要能源是化石燃料）主要能源是化石燃料（2 2）化石燃料的特点）化石燃料的特点蕴藏量有限蕴藏量有限不能再生不能再生污染严重污染严重最终将会枯竭最终将会枯竭（3 3）能源利用率低）能源利用率低3、解决能源危机的方法、解决能源危机的方法（1）科学地控制燃烧反应，使燃料充分燃烧，提高）科学地控制燃烧反应，使燃料充分燃烧，提高能源的使用效率是节约能源的重要措施。能源的使用效率是节约能源的重要措施。（2 2）寻找新能源，现正在探索的新能源有太阳能、）寻找
16、新能源，现正在探索的新能源有太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能和生物质能等。它们资氢能、风能、地热能、海洋能和生物质能等。它们资源丰富，可以再生，没有污染或很少污染，是未来的源丰富，可以再生，没有污染或很少污染，是未来的主要能源。主要能源。1.下列燃料中下列燃料中,不属于化石燃料的是不属于化石燃料的是( ) A.煤煤 B.石油石油 C.天然气天然气 D.水煤气水煤气2.酸雨危害可包括酸雨危害可包括( )对人体的直接危害对人体的直接危害,引起肺部疾病而使人致引起肺部疾病而使人致死死,引起河流引起河流,湖泊的水体酸化湖泊的水体酸化,严重影响水严重影响水生动杆物的生长生动杆物的生长,破坏土壤破坏土壤
17、,植被植被,森林森林 腐蚀金属腐蚀金属,油漆油漆,皮革皮革,纺织品及建筑材料等纺织品及建筑材料等,渗入地下渗入地下,可能引起地下水酸化可能引起地下水酸化. A. B. C. D.DC学以致用1. 写出下列反应的热化学方程式（常温常压条件）写出下列反应的热化学方程式（常温常压条件）1) 1molN2与适量与适量O2反应生成反应生成NO2，吸收，吸收68kJ的热量的热量2) 1molCu与适量与适量O2反应生成反应生成CuO(s),放出放出157kJ热热量；量；N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) H=+68 kJ/mol2Cu(s)+ O2(g)= 2CuO(s) H=-314 kJ/mol
18、21Cu(s)+ O2(g)= CuO(s) H=-157kJ/mol 巩固练习A.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) H=4b kJ/molB. C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) H=+2b kJ/molC. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) H=2b kJ/molD. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) H=+b kJ/mol2. 已知充分燃烧已知充分燃烧a g 乙炔乙炔(C2H2) 气体时生成气体时生成 1 mol二氧二氧化碳气体和液态水，并放出热量化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是热化学方程式正确的是( )A巩固练习3. 根据下面事实，写出热化学方程式。根据下面事实，写出热化学方程式。实验测得在实验测得在25、101kPa时，时，1molCH4完全燃烧放出完全燃烧放出890.31kJ的热量。的热量。CH4(g)+2O2 (g) =CO2 (g) +2H2O (l) H= - 890.31kJ/mol巩固练习
