《高中化学 3.2《几种重要的金属化合物》课件1 新人教版必修1.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学 3.2《几种重要的金属化合物》课件1 新人教版必修1.ppt（53页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、联想并列举常见的钠的化合物，并用联想并列举常见的钠的化合物，并用分类的思想对上述物质进行分类。分类的思想对上述物质进行分类。创境设问创境设问NaCl谷氨酸钠谷氨酸钠谷氨酸钠谷氨酸钠亚硝酸钠亚硝酸钠亚硝酸钠亚硝酸钠氢氧化钠氢氧化钠氢氧化钠氢氧化钠金属氧金属氧化物化物金属氢氧化物金属氢氧化物（碱）（碱）钠钠盐盐小魔小魔术我与刘我与刘谦比高下比高下滴水生火滴水生火: :用脱脂棉包裹少量过用脱脂棉包裹少量过氧化钠粉末，用滴管滴加少量水。氧化钠粉末，用滴管滴加少量水。吹气生火吹气生火: :用脱脂棉包裹过氧化钠粉用脱脂棉包裹过氧化钠粉末，通过玻璃导管往脱脂棉中吹气。末，通过玻璃导管往脱脂棉中吹气。问题问题
2、1 1为什么？为什么？1.一团棉花滴上水，当然是不能燃烧。一团棉花滴上水，当然是不能燃烧。包有过氧化钠后的棉花滴上水会起火。包有过氧化钠后的棉花滴上水会起火。请设计请设计实验方实验方案检验案检验1.研究对象研究对象Na2O2与水反应与水反应2.研究方案研究方案验证是否放热验证是否放热活动活动1 1实验实验3-53-5：向小试管中加入约一药匙过氧化向小试管中加入约一药匙过氧化钠，向其中加入约一滴管水，用带火星的木钠，向其中加入约一滴管水，用带火星的木条检验生成的气体。条检验生成的气体。 用手轻轻摸一摸试管外壁，有什么感觉用手轻轻摸一摸试管外壁，有什么感觉？向反应后的溶液中加入酚酞溶液，有什么？向
3、反应后的溶液中加入酚酞溶液，有什么现象发生？现象发生？O2反应放热反应放热有碱生成有碱生成带火星的木条复燃；带火星的木条复燃；试管外壁热；试管外壁热；滴加酚酞，溶液呈红色滴加酚酞，溶液呈红色-1 -2 -2 0失失2e2e- -得得2e2e- -2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 请写出请写出Na2O2与水反应的化学方程式。与水反应的化学方程式。1.该反应中有哪些元素的化合价的变化了？该反应中有哪些元素的化合价的变化了？2.用双线桥法分析该反应，指出氧化剂和还原用双线桥法分析该反应，指出氧化剂和还原剂，氧化产物和还原产物。剂，氧化产物和还原产物。既是氧化剂既是氧化剂又是还原剂又是还原剂问
4、题问题2 2放热放热还原产物还原产物氧化产物氧化产物2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 放热放热 失失2e-得得2e-NaNa2 2O O2 2既是氧化剂，又是还原剂既是氧化剂，又是还原剂请写出请写出Na2O2与与CO2反应的化学方程式。反应的化学方程式。问题问题3 3刚开始的两个趣味实验刚开始的两个趣味实验Na2O2有何用途？有何用途？ 名称名称 过氧化钠过氧化钠 氧化钠氧化钠 化学式化学式 颜色状态颜色状态 与水反应与水反应 与与CO2反应反应与盐酸反应与盐酸反应用途用途Na2O2Na2O淡黄色固体淡黄色固体白色固体白色固体2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2Na
5、2O+H2O =2NaOH2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2Na2O+CO2 =Na2CO3供氧剂供氧剂-2-1归纳拓展归纳拓展过氧化钠与氧化钠的比较过氧化钠与氧化钠的比较2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2Na2O+2HCl=2NaCl+H2OO2O2O2碱性氧化物碱性氧化物：碱性氧化物：与酸反应生成盐和水的化合物。与酸反应生成盐和水的化合物。如如Na2O、CaO、CuO、Fe2O3等。等。碱性氧化物的通性：碱性氧化物的通性：1.与水反应生成碱；与水反应生成碱；2.与与CO2等反应生成盐；等反应生成盐；3.与酸反应生成盐和水。与酸反应生成盐和水。思考：思考：Na2O2
6、是碱性氧化物吗？是碱性氧化物吗？不是，属于过氧化物。不是，属于过氧化物。碳酸钠和碳酸氢钠属于哪类物质？观察碳酸钠和碳酸氢钠属于哪类物质？观察二者的物理性质？预测它们的性质有哪二者的物理性质？预测它们的性质有哪些异同？些异同？问题问题3 3小结：小结：步骤步骤 Na2CO3 NaHCO3 初步初步结论结论仍有固体残留仍有固体残留溶液变微红色溶液变微红色白色粉未白色粉未, ,加水结加水结块成晶体块成晶体, ,放热放热白色粉未白色粉未, ,加水部分溶解，加水部分溶解，感受不到热量变化感受不到热量变化振荡长时间可溶解振荡长时间可溶解溶液变红色溶液变红色1.溶解过程放热溶解过程放热2.易溶于水易溶于水3
7、.溶液显碱性溶液显碱性1.溶解过程微弱放热溶解过程微弱放热2.易溶于水，但溶解度比易溶于水，但溶解度比Na2CO3小小3.溶液显碱性，但碱性比溶液显碱性，但碱性比Na2CO3弱弱活动活动3 3Na2CO3和和NaHCO3分解实验分解实验现象：现象： Na2CO3受热无明显现象；受热无明显现象；NaHCO3受热产生使澄清石灰水变受热产生使澄清石灰水变浑浊的气体浑浊的气体CO2请写出请写出NaHCO3受热分解的化学方程式。受热分解的化学方程式。受热稳定受热稳定受热不稳定受热不稳定有其它方法进行实验吗？有其它方法进行实验吗？以上实验中左右两支盛有澄清石灰水的试管有何现象？以上实验中左右两支盛有澄清石
8、灰水的试管有何现象？思考与交流思考与交流问题问题4 41.向两支盛有向两支盛有Na2CO3和和NaHCO3溶液溶液中分别加入盐酸溶液，有何现象？写中分别加入盐酸溶液，有何现象？写出反应的化学方程式和离子方程式。出反应的化学方程式和离子方程式。2.Na2CO3和和NaHCO3能否与能否与NaOH溶液溶液反应？如果能，写出化学方程式和离反应？如果能，写出化学方程式和离子方程式。子方程式。3.Na2CO3和和NaHCO3能否与能否与CaCl2溶液溶液反应？如果能，写出化学方程式和离反应？如果能，写出化学方程式和离子方程式。子方程式。胃药胃药-NaHCO3片片制肥皂制肥皂造纸造纸发酵剂发酵剂泡沫灭火哭
9、器泡沫灭火哭器制玻璃制玻璃加热固体，看能否产生使澄清的石灰水加热固体，看能否产生使澄清的石灰水变浑浊的气体变浑浊的气体加入加入同浓度同浓度盐酸，比较反应速率盐酸，比较反应速率相同温度相同温度下，比较溶解性，或溶液碱性强弱下，比较溶解性，或溶液碱性强弱加入氯化钙溶液，是否产生白色沉淀加入氯化钙溶液，是否产生白色沉淀拓展思考拓展思考1.1.厨房里厨房里, ,我们不小心将盛有纯碱我们不小心将盛有纯碱, ,小苏打小苏打的瓶子弄混了的瓶子弄混了, ,该怎样区别它们呢？该怎样区别它们呢？ 2.如何实现如何实现NaHCO3和和 Na2CO3之间相互转化？之间相互转化？拓展思考拓展思考Na2CO3 NaHCO
10、3CO2+H2O固体（加热）固体（加热） 溶液（溶液（NaOH)阅读课本阅读课本 1. 1.原理：原理：某些金属或其化合物某些金属或其化合物( (离子离子) )灼烧时灼烧时使火焰呈现出特殊的颜色。使火焰呈现出特殊的颜色。2.2.操作：操作： 把铂丝把铂丝( (或用铁丝或用铁丝) )用稀盐酸洗涤后灼用稀盐酸洗涤后灼烧烧，反复多次，至火焰变为无色。反复多次，至火焰变为无色。 用干净的铂丝用干净的铂丝蘸蘸某待测溶液或固体，放到某待测溶液或固体，放到酒精灯火焰上灼酒精灯火焰上灼烧烧，观察其火焰的颜色。，观察其火焰的颜色。 测完后将铂丝用稀盐酸测完后将铂丝用稀盐酸洗洗净，在火焰上灼净，在火焰上灼烧烧至无
11、色。至无色。问题问题4 43.3.应用：应用：4.4.注意：注意：（1 1）焰色反应不是燃烧。）焰色反应不是燃烧。（2 2）焰色反应不是化学变化，而是该元）焰色反应不是化学变化，而是该元素的物理性质。素的物理性质。（1 1）离子检验，物质鉴别。）离子检验，物质鉴别。（2 2）焰火材料。）焰火材料。钠钠-黄色黄色钾钾-紫色紫色( (透过蓝色的钴玻璃透过蓝色的钴玻璃) )小结：小结：一、过氧化钠一、过氧化钠 1、与水反应：、与水反应： 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 2、与、与CO2反应：反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3 +O2(有强氧化性、漂白性有强氧化性、漂白性)二、碳酸
12、钠和碳酸氢钠二、碳酸钠和碳酸氢钠 1、与酸反应：、与酸反应：CO32- + 2H+ = H2O+CO2 HCO3- + H+ = H2O+CO2 2、受热分解：、受热分解：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 三、焰色反应：三、焰色反应：钠钠黄黄 钾钾紫紫用耐高温的用耐高温的Al2O3制成的坩埚制成的坩埚用耐磨的用耐磨的Al2O3做成的轴承做成的轴承 球磨机配套系列球磨机配套系列衬砖衬砖球塞球塞球石球石小丽的一天小丽的一天问题问题1 1阅读教材阅读教材P58，思考下列问题：，思考下列问题：1.Al2O3有哪些物理性质？有哪些物理性质？2. Al2O3能与哪些物质发生反应？请能与哪些物质
13、发生反应？请写出化学方程式和离子方程式。写出化学方程式和离子方程式。3.Al2O3属于哪类氧化物？属于哪类氧化物？4.什么是两性氧化物？什么是两性氧化物？问题问题2 2阅读教材阅读教材P58，思考下列问题：，思考下列问题：1.能用氧化铝和水为原料制取氢氧化铝？能用氧化铝和水为原料制取氢氧化铝？2.应该用什么药品制取氢氧化铝呢？应该用什么药品制取氢氧化铝呢？3.用铝盐和碱液反应制取氢氧化铝时，用铝盐和碱液反应制取氢氧化铝时，用用强碱强碱好还是好还是弱碱弱碱好？好？请设计实验方案验证请设计实验方案验证活动活动1 1可供选用试剂：硫酸铝溶液、可供选用试剂：硫酸铝溶液、NaOH溶液、氨水溶液、氨水硫酸
14、铝溶液中加硫酸铝溶液中加过量过量NaOH溶液溶液硫酸铝溶液中加硫酸铝溶液中加过量氨水过量氨水现象现象结论结论产生白色沉淀，产生白色沉淀，后溶解后溶解产生白色沉淀，产生白色沉淀，不溶解不溶解制备氢氧化铝宜用制备氢氧化铝宜用铝盐和氨水铝盐和氨水反应反应请写出实验室制取氢氧化铝的化学方程请写出实验室制取氢氧化铝的化学方程式和离子方程式。式和离子方程式。活动活动2 2 将制得的氢氧化铝放入两支试管中，将制得的氢氧化铝放入两支试管中，分别加入稀盐酸和氢氧化钠溶液，振荡，观分别加入稀盐酸和氢氧化钠溶液，振荡，观察现象，分析作出解释，填写下表：察现象，分析作出解释，填写下表：Al(OH)3中加稀盐酸中加稀盐
15、酸Al(OH)3中加中加NaOH溶液溶液现现象象结结论论白色沉淀溶解白色沉淀溶解白色沉淀溶解白色沉淀溶解Al(OH)3既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水属于属于两性氢氧化物两性氢氧化物请写出氢氧化铝与稀盐酸和氢氧化钠溶液反请写出氢氧化铝与稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的化学方程式和离子方程式。应的化学方程式和离子方程式。问题问题3 32.氢氧化铝还有什么性质？请用化学方程式表示。氢氧化铝还有什么性质？请用化学方程式表示。3.氢氧化铝有哪些物理性质？有哪些用途？氢氧化铝有哪些物理性质？有哪些用途？1.什么是两性氢氧化物什么是两性氢氧化物? 可以中和胃酸。（药物胃舒平的
16、主要成分）可以中和胃酸。（药物胃舒平的主要成分） Al(OH)3作净水剂。作净水剂。 例：明矾净水例：明矾净水既可以与既可以与酸酸反应又可以与反应又可以与碱碱反应生成反应生成盐和水盐和水的的氢氧化物氢氧化物称为两性氢氧化物。称为两性氢氧化物。2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O硫酸铝钾：硫酸铝钾：KAl(SO4)2n硫酸铝钾的电离硫酸铝钾的电离: KAl(SO4)2 K+ Al3+ 2SO42- 溶液中有三种自由移动的离子，两种阳离子，溶液中有三种自由移动的离子，两种阳离子，一种阴离子一种阴离子明矾溶于水后生成明矾溶于水后生成Al(OH)3胶体胶体明矾：明矾：KAl(SO4)212H2O
17、Al(OH)3胶体可以和悬浮于水中的泥沙形成胶体可以和悬浮于水中的泥沙形成絮状不溶物沉降下来，使水澄清。絮状不溶物沉降下来，使水澄清。吸附性吸附性资料卡片资料卡片复盐复盐可做净水剂可做净水剂小结：小结：1、氧化铝（、氧化铝（Al2O3）Al2O36H+ 2Al3+ 3H2OAl2O32OH- 2AlO2- H2O2、氢氧化铝、氢氧化铝 Al(OH)3Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+Al(OH)33H+ Al3+ 3H2OAl(OH)3OH-AlO2- 2H2O 你知道故宫的外墙是用什么颜料粉刷你知道故宫的外墙是用什么颜料粉刷？创境设问创境设问磁铁矿磁铁矿 FeO FeO是一种
18、黑色粉末，不是一种黑色粉末，不稳定，在空气里会迅速稳定，在空气里会迅速被氧化为被氧化为FeFe3 3O O4 4。主要成分：主要成分：Fe3O4（俗称磁性氧化铁）（俗称磁性氧化铁）铁的氧化物铁的氧化物名称名称氧化亚铁氧化亚铁氧化铁氧化铁四氧化三铁四氧化三铁化学式化学式FeOFe2O3Fe3O4俗名俗名色态色态铁的价态铁的价态水溶性水溶性稳定性稳定性与与H H+ +反应反应氧化性氧化性铁红铁红磁性氧化铁磁性氧化铁黑色粉末黑色粉末红棕色粉末红棕色粉末黑色晶体黑色晶体+2+2价价+3+3价价+2+2价、价、+3+3价价不溶不溶不溶不溶不溶不溶不稳定不稳定稳定稳定稳定稳定FeO + 2H+ = Fe2
19、+ + H2OFe2O3 + 6H+ = Fe3+ + 3H2OFe3O4 + 8H+= Fe2+ + 2Fe3+4 H2O高温高温FexOy FeH2、CO、C等等铁有哪些氢氧化物？如何制备铁的氢氧化物？铁有哪些氢氧化物？如何制备铁的氢氧化物？方案一：能否通过铁和水反应制得？方案一：能否通过铁和水反应制得？方案二：能否通过铁的氧化物和水反应得到？方案二：能否通过铁的氧化物和水反应得到？方案三：用可溶性铁盐、亚铁盐与碱溶液反应？方案三：用可溶性铁盐、亚铁盐与碱溶液反应？问题问题2 2 FeCl3溶液溶液 FeSO4溶液溶液加入加入NaOH溶液溶液化学方化学方程式程式 白色絮状沉淀白色絮状沉淀
20、灰绿色灰绿色 红褐色沉淀红褐色沉淀 红褐色沉淀红褐色沉淀FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 +3NaClFeSO4 + 2NaOH =Fe(OH)2 + Na2SO4实验实验3-9：在在FeCl3、FeSO4分别加分别加入入NaOH溶液，观察并记录现象溶液，观察并记录现象 铁的两种氢氧化物可以分别由相对应的可溶性盐铁的两种氢氧化物可以分别由相对应的可溶性盐和碱溶液反应制得。和碱溶液反应制得。活动活动1 1 拓展思考拓展思考1.为什么在实际操作中几乎看不到白色为什么在实际操作中几乎看不到白色Fe(OH)2沉淀而只看到灰绿色？沉淀而只看到灰绿色？2.能不能通过实验改进，使生成的能不能通
21、过实验改进，使生成的Fe(OH) 2沉沉淀能较长时间保持白色？淀能较长时间保持白色？Fe(OH)2易被氧化的易被氧化的原因原因：1.反应的溶液与空气接触反应的溶液与空气接触;2.反应试剂溶有氧气反应试剂溶有氧气;实验改进的实验改进的目的目的：隔绝氧气与反应物和生成物接触隔绝氧气与反应物和生成物接触措施措施:1.用煮沸过的蒸馏水配制用煮沸过的蒸馏水配制FeSO4溶液和溶液和NaOH溶液溶液;2.在试管中在试管中FeSO4溶液液面上加几滴植物油溶液液面上加几滴植物油;3. 胶头滴管的末端伸入胶头滴管的末端伸入FeSO4溶液液面之下溶液液面之下;4Fe(OH)2 + O2+2H2O = 4Fe(OH
22、)3 问题问题3 3 Fe(OH)2和和Fe(OH)3具有哪些性质具有哪些性质?请写请写出化学方程式和离子方程式？出化学方程式和离子方程式？铁的氢氧化物铁的氢氧化物 氢氧化亚铁氢氧化亚铁Fe(OH)2 氢氧化铁氢氧化铁Fe(OH)3 制制 法法 颜颜 色色溶解性溶解性稳定性稳定性与酸反应与酸反应Fe2+2OH-=Fe(OH)2Fe3+3OH-Fe(OH)3 灰白色灰白色 红褐色红褐色 难溶于水难溶于水 难溶于水难溶于水 受热易分解受热易分解 易被空气中氧气氧易被空气中氧气氧化成氢氧化铁化成氢氧化铁 4Fe(OH)2+2H2O+O24Fe(OH)3 Fe(OH)2+2H+Fe2+2H2O Fe(
23、OH)3+3H+Fe3+3H2O FeFe2+2+ Fe(OH) Fe(OH)2 2 Fe(OH) Fe(OH)3 3 FeFe3+3+ OHOHO O2 2H H归纳拓展归纳拓展1.将将Fe(OH)2露置在空气中加热所得产物为（露置在空气中加热所得产物为（ ） A. FeO B. Fe2O3 C. Fe3O4 D. Fe(OH)32.稀硫酸中加入适量铁粉，反应完全后再加入适稀硫酸中加入适量铁粉，反应完全后再加入适量的量的NaOH溶液，放置片刻，整个过程中观察到溶液，放置片刻，整个过程中观察到的颜色变化是（的颜色变化是（ ）A.无色、灰绿色、红褐色无色、灰绿色、红褐色 B.无色、浅绿色、白色、
24、灰绿色、红褐色无色、浅绿色、白色、灰绿色、红褐色C.灰绿色、红褐色、蓝色灰绿色、红褐色、蓝色 D.灰绿色、白色、浅绿色、灰绿色、红褐色灰绿色、白色、浅绿色、灰绿色、红褐色 BB拓展练习拓展练习 苹果汁是人们喜爱的饮料，但是现榨的苹果苹果汁是人们喜爱的饮料，但是现榨的苹果汁在空气中会慢慢的由浅绿色变为棕黄色，为汁在空气中会慢慢的由浅绿色变为棕黄色，为什么呢？什么呢？新鲜苹果汁放置一段时间O2Fe2+ Fe3+ Fe2+（浅绿色）（浅绿色）Fe3+（棕黄色），（棕黄色），如何判断如何判断FeCl2溶液是否有部分溶液是否有部分Fe2+被被氧化成氧化成Fe3+？问题问题4 4活动活动2 2滴入滴入KS
25、CN溶液溶液 FeCl3溶液溶液 FeCl2溶液溶液溶液呈血红色溶液呈血红色溶液颜色无变化溶液颜色无变化实验实验3-10：向：向FeCl3和和FeCl2溶液中溶液中分别加入分别加入KSCN溶液溶液 Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3 (血红色溶液血红色溶液)（可用来检验（可用来检验FeFe3+3+的存在）的存在）FeFe3+3+离子的检验离子的检验 如何防止如何防止FeCl2溶液的溶液的Fe2+被氧被氧化成化成Fe3+？问题问题5 5加入加入 现象现象 原理原理铁粉，铁粉，KSCNKSCN溶液溶液加入氯水，加入氯水，振荡振荡加入双氧水，加入双氧水，振荡振荡溶液由溶液由黄色黄色变成变成浅绿色浅
26、绿色溶液由溶液由浅绿色浅绿色变为变为红色红色溶液由浅绿色溶液由浅绿色变为红色变为红色Fe3+具有氧化性具有氧化性2Fe3+Fe=3Fe2+ Fe2+具有还原性具有还原性2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- 思考：思考：怎样检验溶液中有怎样检验溶液中有Fe2+离子离子?活动活动3 3P61 科学探究科学探究Fe2+ Fe3+ 还原剂：金属单质，如铁、铜、还原剂：金属单质，如铁、铜、S2-、I-等等 氧化剂：氧化剂：Cl2、O2 、 H2O2、 Na2O2 、 KMnO4等等氧化剂氧化剂还原剂还原剂Fe2+和和Fe3+的相互转化的相互转化归纳拓展归纳拓展Fe3+和和Fe2+的鉴别的鉴别 Fe2+F
27、e3+观察溶液观察溶液颜色颜色加加NaOH等碱溶液等碱溶液加加KSCN溶液溶液白色沉淀白色沉淀灰绿色灰绿色红褐色红褐色立即产生红褐立即产生红褐色沉淀色沉淀不变红色，若再不变红色，若再通通ClCl2 2则变血红色则变血红色变血红色变血红色浅绿色浅绿色归纳拓展归纳拓展棕黄色或黄色棕黄色或黄色3. 要证明某溶液中不含要证明某溶液中不含Fe3+，而可能含有，而可能含有Fe2+，进行如下实验操作时最佳顺序为（进行如下实验操作时最佳顺序为（ ）滴入足量氯水滴入足量氯水 加入铁粉加入铁粉 滴入滴入KSCN溶溶液液 滴入滴入NaOH溶液溶液 A. B. C. D. 4.要除去要除去FeCl2溶液中少量的溶液中
28、少量的FeCl3，可行的办法，可行的办法是是 （ ） A.滴入滴入KSCN溶液溶液 B.通入氯气通入氯气 C.加入铜粉加入铜粉 D.加入铁粉加入铁粉拓展练习拓展练习CD铜盐铜盐资料卡片资料卡片P62P62 误食重金属盐中毒的原因：重金误食重金属盐中毒的原因：重金属离子使蛋白质变性，从而使蛋白质属离子使蛋白质变性，从而使蛋白质失去了生理活性。失去了生理活性。铝盐和铁盐的净水作用铝盐和铁盐的净水作用不加试剂不加试剂加入明矾加入明矾加入硫酸铁加入硫酸铁溶液溶液 2 min时时5 min时时无明显变化无明显变化有明显沉降，有明显沉降，溶液半透明溶液半透明有明显沉降有明显沉降溶液半透明溶液半透明沉淀沉在
29、底部沉淀沉在底部 溶液接近透明溶液接近透明沉淀沉在底部沉淀沉在底部 溶液接近透明溶液接近透明 浑浊浑浊 ， 略有沉降略有沉降 明矾和硫酸铁溶液可以和悬浮于水中明矾和硫酸铁溶液可以和悬浮于水中的泥沙形成絮状不溶物沉降下来，使水澄的泥沙形成絮状不溶物沉降下来，使水澄清，可用做清，可用做净水剂。净水剂。结结 论论实践活动实践活动小结：小结：1、铁的氧化物（、铁的氧化物（FeO 、 Fe2O3、 Fe3O4）2、铁的氢氧化物（、铁的氢氧化物（ Fe(OH)2 Fe(OH)3 ）3、铁盐和亚铁盐、铁盐和亚铁盐（1）Fe3+的检验的检验（2）Fe3+与与Fe2+的相互转化的相互转化（3） Fe3+与与Fe2+鉴别方法鉴别方法 2Fe2+Cl2 = 2Fe3+2Cl-2Fe3+Fe = 3Fe2+ 4Fe(OH)2+O2+2H2O = 4Fe(OH)3
