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1、1电解池电解池(1)概念：将概念：将 转化化为的装置的装置(2)本本质：一般是指非自：一般是指非自发的氧化的氧化还原反原反应(3)装置：以装置：以电解解CuCl2溶液溶液为例例电能电能化学能化学能(4)实验现象：象：阴极石墨棒上覆盖了一阴极石墨棒上覆盖了一层 ；阳极石墨棒上有气体阳极石墨棒上有气体产生，且生，且该气体具有气体具有 气味，能使湿气味，能使湿润的的KI淀粉淀粉试纸(5)构成条件：构成条件：两两电极直接极直接连；有有电解解质溶液；溶液；构成构成闭合回路合回路红色的铜红色的铜刺激性刺激性变蓝变蓝直流电源直流电源(6)工作原理工作原理电极：极：A.阳极：与直流阳极：与直流电源源极极相相连
2、，发生生 反反应，电极反极反应： .B阴极：与直流阴极：与直流电源源极相极相连，发生生反反应，电极反极反应：.正正氧化氧化负负还原还原2Cl2e=Cl2Cu22e=CuB离子：阳离子向离子：阳离子向阴阴极移极移动，阴离子向，阴离子向极移极移动结果：果：电能能转化化为化学能化学能2电解原理的应用电解原理的应用(1)电解解饱和食和食盐水以制造水以制造烧碱、碱、氢气和气和氯气气总反反应方程式：方程式：阳阳电极材料：阳极极材料：阳极为；阴极；阴极为电极反极反应：阴极：阴极为 ，阳阳极极为 .石墨石墨铁铁2H2e=H22Cl2e=Cl2(2)电镀电极材料：阳极极材料：阳极为镀层金属；阴极金属；阴极为电解
3、解质溶液：含溶液：含镀层金属离子金属离子特点：特点：极极溶溶解解，阴阴极极沉沉积，电镀液液的的浓度度 待镀金属待镀金属阳阳不变不变(3)电解精解精炼铜电极材料：阳极极材料：阳极为；阴极；阴极为电解解质溶液：含溶液：含Cu2的的盐溶液溶液电极反极反应：阳极：阳极为；阴阴极极为 .粗铜粗铜纯铜纯铜Cu2e=Cu2Cu22e=Cu(4)电冶金冶金利利用用电解解熔熔融融盐的的方方法法来来冶冶炼活活泼金金属属Na、Ca、Mg、Al等等冶冶炼钠阳极阳极 ： ，阴极：，阴极： .2Cl2e=Cl22Na2e=2Na冶冶炼铝阳极：阳极： ，阴极：，阴极： .2O24e=O2Al33e=Al3金属的电化学腐蚀与
4、防护金属的电化学腐蚀与防护(1)金属腐金属腐蚀的定的定义金属与周金属与周围的气体或液体物的气体或液体物质发生生反反应而引起而引起损耗的耗的现象象(2)金属腐金属腐蚀的的实质金属失去金属失去电子被氧化子被氧化氧化还原氧化还原(3)金属腐金属腐蚀的的类型型化学腐化学腐蚀：金属直接跟：金属直接跟物物质接接触触发生生化化学反学反应电化学腐化学腐蚀：不：不纯金属或合金金属或合金发生生被氧化而腐被氧化而腐蚀电化学腐化学腐蚀很普遍很普遍氧化性氧化性原电池反应原电池反应(4)常常见的的电化学腐化学腐蚀铁的吸氧腐的吸氧腐蚀A负极：极：；B正极：正极：；C总反反应：2FeO22H2O=2Fe(OH)2,4Fe(O
5、H)2O22H2O=4Fe(OH)3,2Fe(OH)3=Fe2O3xH2O(3x)H2O.Fe2e=Fe2O24e2H2O=4OH铁的析的析氢腐腐蚀A负极：极：Fe2e=Fe2；B正极：正极： ；C总反反应：，同同样，Fe(OH)2 Fe(OH)3Fe2O3xH2O.2H2e=H2Fe2H2O=Fe(OH)2H2(5)金属腐金属腐蚀的快慢的快慢电解池的解池的极极原原电池的池的 极极化化学学腐腐蚀一一般般保保护措施措施原原电池的池的 极极(已被保已被保护)电解池的解池的极极(已已被被保保护)金属的活金属的活泼性差性差别越大，越易被腐越大，越易被腐蚀对同一同一电解解质溶液，溶液，电解解质溶液的溶液
6、的浓度越度越，腐腐蚀越快越快阳阳阴阴大大负负正正(6)金属的防金属的防护电化学防化学防护A牺牲牲阳阳极极的的阴阴极极保保护法法如如在在船船舶舶的的外外壳壳装装上上锌块：锌作原作原电池的池的极极(阳阳极极)，铁作作为原原电池池的的正正极极(阴阴极极)B外外加加电流流的的阴阴极极保保护法法如如钢闸门被被保保护：阳阳极极为惰性惰性电极，与极，与电源正极相源正极相连；阴极；阴极为，与与电源源负极相极相连改改变金属的内部金属的内部结构如不构如不锈钢加防加防护层如如喷油漆等油漆等负负钢闸门钢闸门1如如下下图是是电解解CuCl2溶溶液液的的装装置置，其其中中c、d为石石墨墨电极，极，则下列有关的判断正确的是
7、下列有关的判断正确的是()Aa为负极、极、b为正极正极Ba为阴极、阴极、b为阳极阳极C电解解过程中，程中，d电极极质量增加量增加D电解解过程中，程中，氯离子离子浓度不度不变解解析析：直直流流电电源源的的两两极极应应称称为为正正、负负极极，依依据据电电路路中中的的电电流流方方向向可可以以确确定定a为为正正极极，故故A、B不不对对用用惰惰性性电电极极电电解解CuCl2溶溶液液，Cl在在阳阳极极c被被氧氧化化得得到到Cl2，溶溶液液中中氯氯离离子子的的浓浓度度将将减减小小，d电电极极有有铜铜生生成成，其其质质量量应应增增大大，C正正确确答案：答案：C2下列关于下列关于铜电极的叙述正确的是极的叙述正确
8、的是()A铜锌原原电池中池中铜是正极是正极B用用电解法精解法精炼粗粗铜时，粗，粗铜作阴极作阴极C在在镀件上件上电镀铜时可用金属可用金属铜做阳极做阳极D电解稀硫酸制解稀硫酸制H2和和O2时铜做阳极做阳极解解析析：铜铜锌锌原原电电池池中中锌锌活活泼泼，锌锌做做负负极极；电电解解精精炼炼铜铜时时，粗粗铜铜中中的的铜铜失失去去电电子子，做做阳阳极极；电电镀镀铜铜时时，应应选选用用铜铜片片做做阳阳极极，镀镀件件做做阴阴极极，含含有有铜铜离离子子的的溶溶液液做做电电镀镀液液电电解解稀稀硫硫酸酸时时，铜铜做做阳阳极极，失失电电子子的的是是铜铜而而不不是是溶溶液液中中的的OH，因而得不到氧气，因而得不到氧气答
9、案：答案：AC3某某学学生生欲欲制制做做一一种种家家用用环保保型型消消毒毒液液发生生器器，下下列是他所列是他所设计的装置，你的装置，你认为比比较合理的是合理的是()解解析析：家家用用环环保保型型消消毒毒液液发发生生器器是是利利用用电电解解饱饱和和食食盐盐水原理，水原理，2NaCl2H2O 2NaOHH2Cl2，Cl2和和NaOH反应生成反应生成NaClO.答案：答案：B1阴、阳极的判定阴、阳极的判定(1)据据直直流流电源源：与与电源源正正极极相相连的的是是电解解池池的的阳阳极极，与与电源源负极相极相连的是的是电解池的阴极解池的阴极(2)据据离离子子移移动方方向向：阳阳离离子子向向阴阴极极移移动
10、，阴阴离离子子向向阳阳极移极移动(3)据据两两电极极现象象：有有金金属属沉沉积的的是是电解解池池的的阴阴极极，则另一极另一极为阳极阳极知识热点知识热点2产物的判断产物的判断(1)阳极阳极产物的判断物的判断看看阳阳极极材材料料，若若为活活性性电极极(除除Au、Pt以以外外的的金金属属)，则电极材料失极材料失电子，子，电极溶解极溶解若若为惰惰性性电极极(Au、Pt或或石石墨墨)，根根据据阴阴离离子子放放电顺序序判判断断阴阴离离子子放放电顺序序为：S2IBrClOH含含氧酸根氧酸根 (2)阴极阴极产物的判断物的判断此此时电极极材材料料不不会会放放电，只只根根据据阳阳离离子子放放电顺序序进行行判断判断
11、阳离子放阳离子放电顺序序为：AgFe3Cu2H.例例题题1如如图所所示示为直直流流电源源电解解稀稀Na2SO4水水溶溶液液的的装装置置通通电后后在在石石墨墨电极极a和和b附附近近分分别滴滴加加一一滴滴石石蕊蕊溶溶液，下列液，下列实验现象中正确的是象中正确的是 ()A逸出气体的体逸出气体的体积，a电极的小于极的小于b电极的极的B一一电极极逸逸出出无无味味气气体体，另另一一电极极逸逸出出刺刺激激性性气气味味气体气体Ca电极附近呈极附近呈红色，色，b电极附近呈极附近呈蓝色色Da电极附近呈极附近呈蓝色，色，b电极附近呈极附近呈红色色点点拨拨：用用惰惰性性电电极极电电解解Na2SO4溶溶液液，实实质质是
12、是电电解解水水分清分清a、b两极即可作出解答两极即可作出解答解析：解析：电解电解Na2SO4溶液时发生的反应为：溶液时发生的反应为：a为阴极：为阴极：4H4e=2H2b为阳极：为阳极：4OH4e=O22H2O对对照照分分析析A、B均均不不正正确确a极极周周围围由由于于H放放电电呈呈碱碱性性，石石蕊蕊显显蓝蓝色色，b极极周周围围由由于于OH放放电电呈呈酸酸性性，石石蕊蕊显显红红色，色，D项正确项正确答案：答案：D下下图中中，X、Y分分别是是直直流流电源源的的两两极极，通通电后后发现a极极板板质量量增增加加，b极极板板处有有无无色色、无无臭臭气气体体放放出出符符合合这一情况的是一情况的是()a电极
13、极b电极极X电极极溶液溶液A锌石墨石墨负极极CuSO4B石墨石墨石墨石墨负极极NaOHC银铁正极正极AgNO3D铜石墨石墨负极极CuCl2解解析析：a板板质质量量增增加加说说明明a板板作作阴阴极极，金金属属阳阳离离子子放放电电，故故X极极是是负负极极；b板板有有无无色色无无味味的的气气泡泡冒冒出出，溶溶液液不不能能是是D中的中的CuCl2溶液，且阳极材料不能是金属溶液，且阳极材料不能是金属答案：答案：A用惰性用惰性电极极电解解电解解质溶液的溶液的规律如下表所示律如下表所示.类型型电极反极反应特点特点实例例电解解对象象电解解质浓度度pH电解解质溶液复溶液复原原电解水型解水型阴：阴：4H4e=2H
14、2阳：阳：4OH4e=2H2OO2NaOH水水增大增大增大增大加水加水H2SO4水水增大增大减小减小加水加水Na2SO4水水增大增大不不变加水加水电解解电解解质型型电解解质电离出的阴、离出的阴、阳离子分阳离子分别在两极在两极放放电HCl电解解质减小减小增大增大通通氯化化氢CuCl2电解解质减小减小加加氯化化铜放放H2生碱生碱型型阴极：阴极：H2O放放H2生生碱阳极：碱阳极：电解解质阴阴离子放离子放电NaCl电解和水解和水质生成新生成新电解解质增大增大通通氯化化氢放放O2生酸生酸型型阴极：阴极：电解解质阳离阳离子放子放电阳极：阳极：H2O放放O2生酸生酸CuSO4电解解质和水和水生成新生成新电解
15、解质减小减小加氧加氧化化铜例例题2电解解100 mL含含c(H)0.30 mol/L的的下下列列溶溶液液，当当电路路中中通通过0.04 mol电子子时，理理论上上析析出出金金属属质量量最大的是最大的是 ()A0.10 mol/L Ag B0.20 mol/L Zn2C0.20 mol/L Cu2 D0.20 mol/L Pb2点拨：点拨：解答该题时只要据电子守恒即可进行计算解答该题时只要据电子守恒即可进行计算解解析析：根根据据金金属属活活动动性性顺顺序序可可知知：排排在在氢氢以以后后的的金金属属为为Ag和和Cu，而而Zn和和Pb排排在在H以以前前，所所以以Ag、Cu2的的氧氧化化性性比比H大大
16、，应应优优先先于于H放放电电而而析析出出，因因为为0.01 mol Ag的质量小于的质量小于0.02 mol Cu的质量，所以的质量，所以C项正确项正确答案：答案：C1下列叙述正确的是下列叙述正确的是()A在在原原电池池的的负极极和和电解解池池的的阴阴极极上上都都发生生失失电子子的氧化反的氧化反应B用用惰惰性性电极极电解解Na2SO4溶溶液液，阴阴阳阳两两极极产物物的的物物质的量之比的量之比为1 2C用用惰惰性性电极极电解解饱和和 NaCl溶溶液液，若若有有1 mol电子子转移，移，则生成生成1 mol NaOHD镀层破破损后，后，镀锡铁板比板比镀锌铁板更耐腐板更耐腐蚀解解析析：原原电电池池负
17、负极极上上发发生生失失电电子子的的氧氧化化反反应应，而而电电解解池池的的阴阴极极上上发发生生得得电电子子的的还还原原反反应应，A项项错错误误用用惰惰性性电电极极电电解解Na2SO4溶溶液液，相相当当于于电电解解水水，阴阴阳阳两两极极产产物物分分别别为为H2和和O2，其其物物质质的的量量之之比比应应为为2 1，B项项错错误误当当镀镀层层破破损损后后，镀镀锡锡铁铁板板中中铁铁作作负负极极，而而镀镀锌锌铁铁板板中中铁铁作作正正极极，因因此此镀锡铁板比镀锌铁板更易腐蚀，镀锡铁板比镀锌铁板更易腐蚀，D项错误项错误答案：答案：C2按按右右图所所示示的的装装置置进行行电解解实验：A极极是是铜锌合合金金，B极
18、极为纯铜，电解解质溶溶液液为硫硫酸酸铜溶溶液液(足足量量)，通通电一一段段时间后后，A极极恰恰好好全全部部溶溶解解，此此时B极极质量量增增加加7.68 g，溶溶液液质量增加量增加0.03 g，则A合金中合金中铜、锌原子个数比原子个数比为()A4 1 B3 1C2 1 D任意比任意比解解析析：由由图图可可知知A是是阳阳极极，B是是阴阴极极B极极上上共共析析出出0.12 mol Cu.阴阴极极上上析析出出的的铜铜的的物物质质的的量量跟跟阳阳极极上上溶溶解解掉掉的的Cu、Zn的的物物质质的的量量之之和和相相等等，所所以以每每当当1 mol Zn溶溶解解生生成成1 mol Zn2时时必必定定同同时时有
19、有1 mol Cu2转转化化为为Cu，溶溶液液质质量量增增加加1 g所所以以锌锌的的物物质质的的量量为为0.03 mol，铜铜锌锌原原子子数数比比为为(0.120.03) 0.033 1.答案：答案：B方方法法归归纳纳： 1.有有关关电电解解的的计计算算通通常常是是求求电电解解后后产产物物的的质质量量、气气体体的的体体积积、某某元元素素的的化化合合价价以以及及溶溶液液的的pH、物物质质的量浓度等的量浓度等.2.解解答答此此类类题题的的方方法法有有两两种种：一一是是根根据据电电解解方方程程式式或或电电极极反反应应式式，应应用用阴阴、阳阳两两极极得得失失电电子子守守恒恒进进行行有有关关的的计计算算
20、；二二是是用用惰惰性性电电极极进进行行电电解解的的过过程程，若若电电解解质质的的阴阴阳阳离离子不同时子不同时 在在两两极极上上放放电，则阳阳离离子子放放电的的同同时必必有有H生生成成，n(H)n(阳阳离离子子)电荷荷数数；阴阴离离子子放放电的的同同时必必有有OH生生成成，n(OH)n(阴阴离离子子)电荷荷数数也也可可利利用用物物质的的量量的的相相当当量量关关系系(由由电子子得得失失守守恒恒得得)，如如H2Cl2 O2Cu2Ag2H2OH.3计算方法计算方法(1)根根据据电电子子守守恒恒法法计计算算：串串联联电电路路各各电电极极上上得得失失电电子数目相等子数目相等(2)根据电解方程式计算根据电解
21、方程式计算(3)根根据据关关系系式式计计算算，由由得得失失电电子子守守恒恒关关系系建建立立各各量量间的关系，如串联电池各电极产物的关系：间的关系，如串联电池各电极产物的关系：实验设计实验设计 请从从下下图中中选用用必必要要的的装装置置进行行电解解饱和和食食盐水水的的实验，要要求求测定定产生生的的氢气气的的体体积(大大于于25mL)，并并检验氯气气的氧化性的氧化性实验通道实验通道(1)A极极发生的生的电极反极反应式是式是_，B极极发生的生的电极反极反应式是式是_电解解饱和食和食盐水的化学方程式是水的化学方程式是_(2)电源、源、电流表与流表与A、B两极的正确两极的正确连接接顺序序为：L(_)(_
22、)(_)(_)M.(3)设计上上述述气气体体实验装装置置时，各各接接口口的的正正确确连接接顺序序为：_接接_、_接接A、B接接_、_接接_(4)在在实验中中，盛盛有有KI淀淀粉粉溶溶液液的的容容器器中中发生生反反应的的离子方程式离子方程式为_(5)已已知知饱和和食食盐水水50 mL，某某时刻刻测得得H2体体积为16.8 mL(标准状况准状况)此此时溶液溶液pH约为_(lg20.3lg30.5lg50.7)解解析析：(1)要要达达到到电电解解食食盐盐水水的的目目的的，则则电电解解池池中中铁铁棒棒必必须须接接上上电电源源的的负负极极而而成成为为阴阴极极，碳碳棒棒则则接接上上电电源源的的正正极极而而
23、成成为为阳阳极极，反反之之，铁铁作作阳阳极极则则Fe2进进入入溶溶液液，无无法法实实现电解食盐水的目的现电解食盐水的目的(2)电电源源负负极极接接电电解解池池的的铁铁棒棒、碳碳棒棒接接电电流流计计“”端，端，“”端接电源正极端接电源正极(3)电电解解池池左左边边A导导管管口口产产生生H2，右右边边B导导管管口口产产生生Cl2， 以以 电电 解解 池池 为为 中中 心心 ， 则则 有有 ： HFGABDEC，相应装置的作用：，相应装置的作用：(5)2NaOHH22 mol 22.4 L15103 mol 16.8103 L答案：答案：(1)2H2e=H22Cl2e=Cl2(2)ABJK(3)HF
24、GDEC(4)Cl22I=2ClI2(5)12.5 实验拓展实验拓展在在如如图图用用石石墨墨作作电电极极的的电电解解池池中中，放放入入500 mL含含一一种种溶溶质质的的某某蓝蓝色色溶溶液液进进行行电电解解，观观察察到到A电电极极表表面面有有红红色色的的固固态态物物质质生生成成，B电电极极有有无无色色气气体体生生成成；当当溶溶液液中中的的原原有有溶溶质质完完全全电电解解后后，停停止止电电解解，取取出出A电电极极，洗洗涤涤、干干燥燥、称量，电极增重称量，电极增重1.6 g请回答下列问题：请回答下列问题：(1)B电极极发生反生反应的的电极反极反应式式_(2)写出写出电解解时反反应的离子方程式的离子
25、方程式_(3)电解解后后溶溶液液的的pH为_，要要使使电解解后后溶溶液液恢恢复复到到电解解前前的的状状态，则需需加加入入_，其其质量量为_g(假假设电解前后溶液的体解前后溶液的体积不不变)(4)请你你设计实验确确定定原原溶溶液液中中可可能能含含有有的的酸酸根根离离子子，要要求求：提提出出两两种种可可能能的的假假设，分分别写写出出论证这两两种种假假设的的操作步操作步骤，实验现象和象和实验结论假假设一：一：_；假假设二：二：_.解解析析：(1)蓝蓝色色溶溶液液含含Cu2，A电电极极有有红红色色固固体体物物质质生生成成，则则析析出出Cu，为为阴阴极极；B电电极极为为阳阳极极，析析出出O2，电电极极反
26、应式为：反应式为：4OH4e=2H2OO2.(2)2Cu22H2O2CuO24H(3)当溶液中溶质完全电解时，得当溶液中溶质完全电解时，得Cu：0.025 mol.此此时时溶溶液液中中c(H)0.1 mol/L，pH1.要要使使溶溶液液恢复原状，应加入恢复原状，应加入CuO 0.025 mol，即，即2 g.(4)因为可溶性盐，电解时得因为可溶性盐，电解时得O2，酸根只有常见的，酸根只有常见的 和和 ，应从这两个角度去鉴定，应从这两个角度去鉴定答案：答案：(1)4OH4e=2H2OO2(2)2Cu22H2O2CuO24H(3)1CuO21按右按右图所示所示进行行实验，经数天后可推知数天后可推知
27、()A溶液的溶液的pH会下降会下降B在在试管中会收集到管中会收集到氢气气C在在试管中会收集到氧气管中会收集到氧气D最后最后试管中的溶液呈酸性管中的溶液呈酸性演练通道演练通道解解析析：自自来来水水略略显显酸酸性性，铁铁屑屑在在其其中中会会发发生生析析氢氢腐腐蚀蚀，所所以以溶溶液液的的pH要要升升高高，试试管管中中会会有有少少量量氢氢气气生生成成，故故B正正确确答案：答案：B2利利用用如如图所所示示装装置置制制取取Fe(OH)2，通通电后后溶溶液液中中产生生的的白白色色沉沉淀淀能能保保持持较长时间不不变色色下下列列说法法错误的的是是 ()A烧碱溶液注入容器前，需碱溶液注入容器前，需预先煮沸先煮沸B
28、甲甲电极上有极上有氢气冒出气冒出C只能用只能用铁作甲作甲电极和乙极和乙电极极D可用食可用食盐水代替水代替烧碱溶液碱溶液解解析析：A项项，煮煮沸沸是是为为了了排排出出溶溶液液中中的的O2.B项项，甲甲电电极极为为阴阴极极，电电极极反反应应为为2H2e=H2.C项项，甲甲电电极极作作阴阴极极，可可用用其其他他导导电电材材料料作作电电极极，乙乙电电极极为为阳阳极极，要要产产生生Fe2，乙乙电电极极必必须须用用铁铁作作电电极极D项项，因因阳阳极极为为Fe属属活活性性电电极极，故故Cl不不会会放放电电，所所以以可可用用NaCl代代替替NaOH，正正确确答案：答案：C3用惰性用惰性电极极实现电解，下列解，
29、下列说法正确的是法正确的是()A电解解稀稀硫硫酸酸溶溶液液，实质上上是是电解解水水，故故溶溶液液pH不不变B电解解稀稀氢氧氧化化钠溶溶液液，要要消消耗耗OH，故故溶溶液液pH减减小小C电解解硫硫酸酸钠溶溶液液，在在阴阴极极上上和和阳阳极极上上析析出出产物物的的物物质的量之比的量之比为1 2D电解解氯化化铜溶溶液液，在在阴阴极极上上和和阳阳极极上上析析出出产物物的的物物质的量之比的量之比为1 1解解析析：电电解解稀稀H2SO4，实实质质上上是是电电解解水水，硫硫酸酸的的物物质质的的量量不不变变，但但溶溶液液体体积积减减小小，浓浓度度增增大大，故故溶溶液液pH减减小小电电解解稀稀NaOH溶溶液液，
30、阳阳极极消消耗耗OH，阴阴极极消消耗耗H，实实质质也也是是电电解解水水，NaOH溶溶液液浓浓度度增增大大，故故溶溶液液的的pH增增大大电电解解 Na2SO4溶溶 液液 时时 ， 在在 阳阳 极极 发发 生生 反反 应应 ： 4OH 4e=2H2OO2，在在阴阴极极发发生生反反应应：2H2e=H2，由由于于两两电电极极通通过过电电荷荷量量相相等等，故故放放出出H2与与O2的的物物质质的的量量之之比比为为2 1.电电解解CuCl2溶溶液液时时，阴阴极极反反应应为为Cu22e=Cu，阳阳极极反反应应为为2Cl2e=Cl2，两两极极通通过过电电荷荷量量相相等等时时，Cu和和Cl2的物质的量之比为的物质
31、的量之比为1 1.答案：答案：D4取取一一张用用饱和和NaCl溶溶液液浸浸湿湿的的pH试纸，两两根根铅笔笔芯芯作作电极极，接接通通直直流流电源源，一一段段时间后后，发现a电极极与与试纸接接触触处出出现一一个个双双色色同同心心圆，内内圆为白白色色，外外圈圈呈呈浅浅红色色则下列下列说法法错误的是的是 ()Ab电极是阴极极是阴极Ba电极与极与电源的正极相源的正极相连接接C电解解过程中，水是氧化程中，水是氧化剂Db电极附近溶液的极附近溶液的pH变小小解解析析：根根据据题题意意，a电电极极应应产产生生Cl2，为为阳阳极极，与与电电源源正正极极相相连连，则则b为为阴阴极极D项项中中b电电极极上上H放放电电
32、，附附近近OH浓度增大，浓度增大，pH变大变大答案：答案：D5现在在工工业上上主主要要采采用用离离子子交交换膜膜法法电解解饱和和食食盐水制取水制取H2、Cl2、NaOH.请回答下列回答下列问题：(1)在在电解解过程程中中，与与电源源正正极极相相连的的电极极上上所所发生生的的电极反极反应式式为_(2)电解解之之前前食食盐水水需需要要精精制制，目目的的是是除除去去粗粗盐中中的的Ca2、Mg2、等等杂质离离子子，使使用用的的试剂有有：a.Na2CO3溶溶液液，b.Ba(OH)2溶溶液液，c.稀稀盐酸酸，其其合合理理的的加加入入顺序序为_(填填试剂序号序号)(3)如如果果在在容容积为10 L的的离离子
33、子交交换膜膜电解解槽槽中中，一一段段时间后后在在阴阴极极可可产生生11.2 L(标准准状状况况)Cl2，这时溶溶液液的的pH是是(设体体积保持不保持不变)_(4)Cl2常常用用于于自自来来水水的的消消毒毒杀菌菌，现在在有有一一种种新新型型消消毒毒剂ClO2，若若它它们在在杀菌菌过程程中中的的还原原产物物均均为Cl，消消毒毒等等量量的的自自来来水水，所所需需Cl2和和ClO2的的物物质的的量量之之比比为_解解析析：(1)与与电电源源正正极极相相连连的的是是阳阳极极，发发生生氧氧化化反反应应，所以电极反应为所以电极反应为2Cl2e=Cl2.(2)据据所所给给试试剂剂分分析析出出应应先先加加Ba(OH)2来来沉沉淀淀SO、Mg2，过过量量的的Ba2及及Ca2再再用用Na2CO3来来沉沉淀淀，过过滤滤后后最最后后加加HCl来除去来除去.答案：答案：(1)2Cl2e=Cl2(2)bac(3)13(4)5 2成功通道成功通道
