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1、 影响化学平衡影响化学平衡的条件的条件第三节第三节 化学平衡化学平衡（第二课时）（第二课时）【复习】化学平衡状态的定义：（化学反应的限度）v化学平衡的特征：化学平衡的特征： 一定条件下，可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。逆逆等等动动定定变变V正V逆V正=V逆vt0定义：定义：可逆反应中旧化学平衡的破坏，新化学平衡的可逆反应中旧化学平衡的破坏，新化学平衡的建立过程，称为化学平衡的移动。建立过程，称为化学平衡的移动。三三 影响化学平衡的条件影响化学平衡的条件以以mA+ nB= xC + yDmA+ nB= xC + yD为例，反应前投入一定量的为例，反
2、应前投入一定量的A A、B BV V正正VV逆逆一定时间一定时间正向移动正向移动V V正正VV逆逆V V正正=V=V逆逆条件改变条件改变一定时间一定时间开始不平衡开始不平衡 平衡平衡1 1 不平衡不平衡 平衡平衡2 2建立平衡建立平衡建立新平衡建立新平衡破坏旧平衡破坏旧平衡 根据平衡移动发生的过程分析平衡移动发生的本质根据平衡移动发生的过程分析平衡移动发生的本质原因是什么？原因是什么？ 哪些因素的改变可能会引起平衡移动？哪些因素的改变可能会引起平衡移动？V V正正=V=V逆逆总结：化学平衡的研究对象是总结：化学平衡的研究对象是，化，化学平衡是有条件限制的学平衡是有条件限制的平衡，只有在平衡，只
3、有在时才能保持平衡，当外界条件时才能保持平衡，当外界条件（浓度、温度、压强）改变时，化学平衡会（浓度、温度、压强）改变时，化学平衡会被被，反应混合物里各组分的含量不断，反应混合物里各组分的含量不断 ，由于条件变化对正逆反应速率的，由于条件变化对正逆反应速率的影响不同，致使影响不同，致使v正正v逆逆，然后在新条件下，然后在新条件下建立建立 可逆反应可逆反应动态动态条件一定条件一定破坏破坏发生变化发生变化新的平衡新的平衡浓浓 度度【回忆】影响化学反应速率的外界条件主要有哪些【回忆】影响化学反应速率的外界条件主要有哪些？化学反化学反应速率速率温温 度度压压 强强催化催化剂剂【思考】【思考】 如何通过
4、改变条件来打破旧平衡？如何通过改变条件来打破旧平衡？可通过改变影响反应速率的条件来打破原有平衡，可通过改变影响反应速率的条件来打破原有平衡，建立新平衡。建立新平衡。1、浓度对化学平衡的影响（、浓度对化学平衡的影响（P26）现象分析现象分析: : Cr Cr2 2O O7 72-2- + H + H2 2O 2CrOO 2CrO4 42-2-+2H+2H+ + 橙色橙色 黄色黄色滴加滴加3 31010滴浓滴浓H H2 2SOSO4 4滴加滴加10102020滴滴6mol/LNaOH6mol/LNaOHK2Cr2O7K2Cr2O7溶液溶液增大增大c(Hc(H+ +) )橙色加深橙色加深C(CrC(
5、Cr2 2O O7 72-2-) )增大增大平衡逆向移动平衡逆向移动平衡破坏平衡破坏减小减小c(Hc(H+ +) )黄色加深黄色加深C(CrOC(CrO4 42-2-) )增大增大平衡破坏平衡破坏平衡正向移动平衡正向移动结论结论: :增大生成物的浓度平衡向逆反应方向移动增大生成物的浓度平衡向逆反应方向移动结论结论: :减小生成物的浓度平衡向正反应方向移动减小生成物的浓度平衡向正反应方向移动溶液橙色加深溶液橙色加深溶液黄色加深溶液黄色加深现象及分析现象及分析滴加饱和滴加饱和FeClFeCl3 3溶液溶液滴滴1mol/L KSCN1mol/L KSCN溶液溶液滴加滴加NaOHNaOH溶液溶液现象现
6、象Fe3+ + 3SCN- Fe(SCN)3(红色红色)增大增大c(Fec(Fe3 3+ +) )增大增大c(SCNc(SCN- -) )红色加深红色加深CFe(SCN)CFe(SCN)3 3) )增大增大平衡破坏平衡破坏平衡正向移动平衡正向移动结论结论: :增大反应物的浓度平衡向正反应方向移动增大反应物的浓度平衡向正反应方向移动减小减小c(Fec(Fe3 3+ +) )红色变浅红色变浅CFe(SCN)CFe(SCN)3 3) )减小减小平衡破坏平衡破坏平衡逆向移动平衡逆向移动结论结论: :减小反应物的浓度平衡向逆反应方向移动减小反应物的浓度平衡向逆反应方向移动FeFe3+ 3+ + 3OH+
7、 3OH- - Fe(OH) Fe(OH)3 3红色加深红色加深红色加深红色加深有红褐色沉淀生成，溶液红有红褐色沉淀生成，溶液红色变浅色变浅实验探究实验探究(P27实验实验26)浓度对化学平衡的影响浓度对化学平衡的影响在其他条件不变时在其他条件不变时, ,增大反应物浓度或减小生增大反应物浓度或减小生成物的浓度成物的浓度, ,化学平衡向正反应方向移动化学平衡向正反应方向移动; ;减减小小反应物浓度或增大生成物的浓度化学平衡反应物浓度或增大生成物的浓度化学平衡向逆反应方向移动向逆反应方向移动学与问学与问:其他条件不变时其他条件不变时, ,如果增大反应物浓度或减小生成物如果增大反应物浓度或减小生成物
8、浓度浓度, ,正、逆反应速率如何变化？平衡如何移动？正、正、逆反应速率如何变化？平衡如何移动？正、逆反应速率变化与平衡移动有何关系逆反应速率变化与平衡移动有何关系 ？规律规律:增大反应物浓度增大反应物浓度vtV正V逆V逆VV正正VV逆逆V正正平衡平衡正向正向移动移动V正=V逆减小生成物浓度减小生成物浓度V正vtV逆V逆V正=V逆平衡平衡正向正向移动移动VV正正VV逆逆V正增大生成物浓度增大生成物浓度V逆vtV正V逆V正V正=V逆平衡平衡逆向逆向移动移动VV逆逆VV正正减小反应物浓度减小反应物浓度V逆vtV逆V正V正=V逆平衡平衡逆向逆向移动移动VV逆逆VV正正V正速速率率-时时间间关关系系图图
9、：由以上四图可以得出结论：由以上四图可以得出结论：1 1）改变反应物浓度瞬间，只能改变正反应速率）改变反应物浓度瞬间，只能改变正反应速率 改变生成物浓度瞬间，只能改变逆反应速率改变生成物浓度瞬间，只能改变逆反应速率2 2）改变浓度瞬间，）改变浓度瞬间， 若若v(v(正正)v()v(逆逆) )，平衡向正反应方向移动，平衡向正反应方向移动 若若v(v(逆逆)v()v(正正) )，平衡向逆反应方向移动，平衡向逆反应方向移动3 3）新旧平衡速率比较：）新旧平衡速率比较： 增大浓度，新平衡速率大于旧平衡速率增大浓度，新平衡速率大于旧平衡速率 减小浓度，新平衡速率小于旧平衡速率减小浓度，新平衡速率小于旧平
10、衡速率思考：化学平衡的移动能完全抵消浓度改变化学平衡的移动能完全抵消浓度改变给可逆反应所带来的影响吗？给可逆反应所带来的影响吗？总的来说：化学平衡的移动能削弱浓度改总的来说：化学平衡的移动能削弱浓度改变给可逆反应所带来的影响，但并不能完变给可逆反应所带来的影响，但并不能完全抵消。全抵消。随堂练习随堂练习已知在氨水中存在下列平衡：已知在氨水中存在下列平衡：NHNH3 3 + H + H2 2O O NHNH3 3 H H2 2O O NHNH4 4+ + + OH + OH- - (1)、向氨水中加入、向氨水中加入MgCl2固体，平衡向固体，平衡向 移动，移动， OH-浓度浓度 ，NH4+浓度浓
11、度 。(2)、向氨水中加入浓盐酸，平衡向、向氨水中加入浓盐酸，平衡向 移动，移动， 此时溶液中浓度减小的粒子有此时溶液中浓度减小的粒子有 。(3)(3)、向氨水中加入少量、向氨水中加入少量NaOHNaOH固体，固体， 平衡向平衡向 移动，移动， 此时发生的现象是此时发生的现象是 。正反应方向正反应方向减小减小增大增大正反应方向正反应方向OHOH- -、NHNH3 3HH2 2O O、NHNH3 3逆反应方向逆反应方向有气体放出有气体放出练习：练习：可逆反应可逆反应H H2 2O(g) + C(s) O(g) + C(s) CO(g) + HCO(g) + H2 2(g)(g)在一定条件下达到平
12、衡状态，在一定条件下达到平衡状态，改变下列条件，能否引起平衡移动？改变下列条件，能否引起平衡移动？COCO的浓的浓度有何变化？度有何变化？增大水蒸气浓度增大水蒸气浓度 加入更多的碳加入更多的碳 增加增加H H2 2浓度浓度平衡正向移动，平衡正向移动，COCO浓度增大浓度增大平衡不移动，平衡不移动，COCO浓度不变浓度不变平衡逆向移动，平衡逆向移动，COCO浓度减小浓度减小小结：小结：增加固体或纯液体的量不能改变其浓度，增加固体或纯液体的量不能改变其浓度，也不能改变速率，所以也不能改变速率，所以V V(正正)仍等于仍等于V V(逆逆)，平衡不，平衡不移动。移动。作为离子反应，只有改变实际参加反应
13、的离子作为离子反应，只有改变实际参加反应的离子浓度对平衡有影响，如：浓度对平衡有影响，如：FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl增加增加KClKCl固体的量平衡不移动，因为固体的量平衡不移动，因为KClKCl不参不参与反应。与反应。应用：应用：在工业生产中适当增大廉价的反应在工业生产中适当增大廉价的反应物的浓度，使化学平衡向正反应方物的浓度，使化学平衡向正反应方向移动，可以提高价格较高原料的向移动，可以提高价格较高原料的转化率，以降低生产成本转化率，以降低生产成本2SO2SO2 2(g) + O(g) + O2 2(g) SO(g) SO3 3(g)(g)的平衡体的平衡体系中，为了提
14、高系中，为了提高SOSO2 2的利用率，可采用什么措施？的利用率，可采用什么措施？催化剂催化剂2、温度对化学平衡的影响温度对化学平衡的影响(P30)(P30)实验探究实验探究(实验实验27)2NO2(g)N2O4(g)H=-56.9kJ/mol(红棕色红棕色)(无色无色)2NO2(气气)N2O4(气气)H=-56.9kJ/mol(红棕色红棕色)(无色无色)NONO2 2浓度增大浓度增大 NONO2 2浓度减小浓度减小 混合物混合物受热受热时颜色（时颜色（ ）混合物混合物遇冷遇冷时颜色（时颜色（ ）现象分析：现象分析：加深加深变浅变浅平衡向平衡向吸热吸热反应方向移动反应方向移动平衡向平衡向放热放
15、热反应方向移动反应方向移动温度对化学平衡的影响温度对化学平衡的影响在其它条件不变的情况下：在其它条件不变的情况下：温度升高，会使化学平衡向着吸热反应的方向移动；温度升高，会使化学平衡向着吸热反应的方向移动；温度降低，会使化学平衡向着放热反应的方向移动。温度降低，会使化学平衡向着放热反应的方向移动。升温对吸热反应有利、降温对放热反应有利升温对吸热反应有利、降温对放热反应有利规律规律:1 1、混和物受热时，速率均（、混和物受热时，速率均（ ），但），但 ，故平衡向，故平衡向 方向移动；方向移动；2 2、混和物遇冷时，速率均（、混和物遇冷时，速率均（ ），但），但 ，故平衡向，故平衡向 方向移动；方
16、向移动；增大增大(吸吸) (放放)吸热反应吸热反应减小减小(吸吸) pB B、A A 的转化率降低的转化率降低C C、平衡向正反应方向移动、平衡向正反应方向移动D D、C C的体积分数增加的体积分数增加( B )1 1、某某一一温温度度下下，在在一一带带有有活活塞塞的的体体积积可可变变的的密密闭闭容容器器中中，可可逆逆反反应应：N N2 2+3H+3H2 2 = = 2NH2NH3 3达达到到平平衡衡，若若向向活活塞塞施施加加一一定定的的压压力力，使使容容器器体体积积减减小小，则则下下列列叙叙述述正正确确的的是是( ( ) ) ；若若保保持持该该容容器器的的体体积积不不变变，向向该该平平衡衡体
17、体系系中中充充入入氩氩气气，则则下下列列叙叙述述正确的是正确的是( )( )DEBCA.A.正正增大、增大、逆逆减少减少B.B.正正、逆逆均不变均不变D.D.平衡向右移动平衡向右移动E.E.正正、逆逆均增大均增大C.C.平衡不发生移动平衡不发生移动 【综合练习】【综合练习】压强对化学平衡的影响化学平衡的影响注意注意 对于反应前后气体总体积相等对于反应前后气体总体积相等的反应，改变压强对平衡无影响；的反应，改变压强对平衡无影响；例：对如下平衡例：对如下平衡 A(气气) B (气气) 2C (气气) D (固固) V正V逆0t1t2V正= V逆t3加压对化学平衡的影响加压对化学平衡的影响V正V逆0
18、t1t2V正= V逆t3减压对化学平衡的影响减压对化学平衡的影响平衡混合物都是固体或液体的，改变平衡混合物都是固体或液体的，改变压强不能使平衡移动；压强不能使平衡移动；压强的变化必须改变混合物浓度（即压强的变化必须改变混合物浓度（即容器体积有变化）才能使平衡移动。容器体积有变化）才能使平衡移动。变化规律变化规律:大的大增、小的小增；大的大增、小的小增； 大的大减、小的小减大的大减、小的小减4、催化剂对于化学平衡的影响催化剂对于化学平衡的影响请用v-t图来表示催化剂对化学平衡的影响加入正催化剂vtV V正正V V逆逆VV正正=V=V逆逆加入负催化剂vtV正V逆V正=V逆加入（正）催化剂能同等程度
19、的加快加入（正）催化剂能同等程度的加快反应速率，所以平衡不移动，但能缩反应速率，所以平衡不移动，但能缩短达到平衡的时间。短达到平衡的时间。规律：规律：改变影响平衡的一个条件改变影响平衡的一个条件化学平衡移动方向化学平衡移动方向化学平衡移动结果化学平衡移动结果浓度浓度增大反应物浓度增大反应物浓度向向正反应方向正反应方向移动移动反应物浓度反应物浓度减小减小减小反应物浓度减小反应物浓度向向逆反应方向逆反应方向移动移动反应物浓度反应物浓度增大增大增大生成物浓度增大生成物浓度向向逆反应方向逆反应方向移动移动生成物浓度生成物浓度减小减小减小生成物浓度减小生成物浓度向向正反应方向正反应方向移动移动生成物浓度
20、生成物浓度增大增大压强压强增大体系压强增大体系压强向向气体体积减小气体体积减小的反的反应方向移动应方向移动体系压强体系压强减小减小减小体系压强减小体系压强向向气体体积增大气体体积增大的反的反应方向移动应方向移动体系压强体系压强增大增大温度温度升高温度升高温度向向吸热反应方向吸热反应方向移动移动体系温度体系温度降低降低降低温度降低温度向向放热反应方向放热反应方向移动移动体系温度体系温度升高升高催化剂催化剂 由于使用催化剂对正反应速率与逆反应速率影响的幅度是等由于使用催化剂对正反应速率与逆反应速率影响的幅度是等同的，所以平衡不移动。但应注意，虽然同的，所以平衡不移动。但应注意，虽然催化剂不使化学平
21、催化剂不使化学平衡移动，但使用催化剂可影响可逆反应达平衡的时间衡移动，但使用催化剂可影响可逆反应达平衡的时间。 影响化学平衡的条件小结影响化学平衡的条件小结 v平衡移动原理平衡移动原理勒夏特列原理勒夏特列原理 如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度、如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度、或压强等），平衡就向能够或压强等），平衡就向能够减弱这种改变减弱这种改变的方向移的方向移动。动。注意：注意：是是“减弱减弱”这种改变，不是这种改变，不是“消除消除”这种改变这种改变只有单个条件改变，才能应用（多个条件改变就要只有单个条件改变，才能应用（多个条件改变就要具体问题具体分析）具体问题具体分析）勒
22、沙特列原理适用于任何勒沙特列原理适用于任何动态平衡体系动态平衡体系（如：溶解（如：溶解平衡、电离平衡等），平衡、电离平衡等），未平衡状态未平衡状态不能用此来分析不能用此来分析勒夏特列原理勒夏特列原理2NO2 N2O4+ Q1、已知NO2 2能形成二聚分子现在要测定NO2 2的相对分子质量，应采用的适宜条件为（ ）A、高温低压 B、低温高压C、低温低压 D、高温高压A练习3、反应2A 2B + E- Q达到平衡时，要使正反应速率下降，A的浓度增大，应采用的措施是（ ）A、加压 B、减压C、减小E的浓度 D、降温DV正vtV正V逆V逆V正=V逆4、有反应 aA + bB cC + dD 其中反应物
23、与生成物均为气体，达到平衡后其他条件不变，改变压强，则下图适合哪种情况（ ）A、a+bc+d,加压C、a+bc+d,减压B5、某某一一温温度度下下，在在一一带带有有活活塞塞的的体体积积可可变变的的密密闭闭容容器器中中，可可逆逆反反应应：N2+3H2 2NH3达达到到平平衡衡，若若向向活活塞塞施施加加一一定定的的压压力力，使使容容器器体体积积减减小小，则则下下列列叙叙述述正正确确的的是是( ) ；若若保保持持该该容容器器的的体体积积不不变变，向向该该平平衡衡体体系系中中充充入入氩氩气气，则下列叙述正确的是则下列叙述正确的是( )DEBCA.正正增大、增大、逆逆减少减少B.正正、逆逆均不变均不变D
24、.平衡向右移动平衡向右移动E.正正、逆逆均增大均增大C.平衡不发生移动平衡不发生移动 6 6、对对某某一一可可逆逆反反应应来来说说，使使用用催催化化剂剂的的作用是作用是( )( )A.A. 提高反应物的平衡转化率提高反应物的平衡转化率B.B. 以同样程度改变正逆反应的速率以同样程度改变正逆反应的速率C.C. 增大正反应速率，降低逆反应速率增大正反应速率，降低逆反应速率D.D. 改变平衡混合物的组成改变平衡混合物的组成B7.已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是叙述正确的
25、是生成物的百分含量一定增加生成物的百分含量一定增加生成物的产量生成物的产量一定增加一定增加反应物的转化率一定增大反应物的转化率一定增大反应反应物浓度一定降低物浓度一定降低正反应速率一定大于逆反正反应速率一定大于逆反应速率应速率使用了合适的催化剂使用了合适的催化剂A、B、C、D、B8.恒温下恒温下,反应反应aX(g)bY(g)+cZ(g)达到平达到平衡后衡后,把容器体积压缩到原来的一半且达到把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时新平衡时,X的物质的量浓度由的物质的量浓度由0.1mol/L增增大到大到0.19mol/L,下列判断正确的是下列判断正确的是:A.ab+cB.ab+cC.ab+cD.a
26、b=cA9、容积固定的密闭容器中存在已达平衡的、容积固定的密闭容器中存在已达平衡的可逆反应可逆反应2A（g） 2B+C(H0)，若，若随着温度升高，气体平均相对分子质量减小，随着温度升高，气体平均相对分子质量减小，则下列判断正确的是（则下列判断正确的是（ ）A、B和和C可能都是液体可能都是液体B、B和和C肯定都是气体肯定都是气体C、B和和C可能都是固体可能都是固体D、若、若C为固体，则为固体，则B一定是气体一定是气体D10、下列不能用勒夏特列原理解释的是、下列不能用勒夏特列原理解释的是( )棕红色棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅加压后颜色先变深后变浅 Fe(SCN)3溶液中加入固体溶液中加入固体KSCN后颜色变深后颜色变深 氯水宜保存在低温、避光条件下氯水宜保存在低温、避光条件下 SO2催化氧化成催化氧化成SO3的反应，往往加入过量的空气的反应，往往加入过量的空气 打开易拉罐有大量气泡冒出打开易拉罐有大量气泡冒出 加催化剂加催化剂,使氮气和氢气在一定条件下转化为氨气使氮气和氢气在一定条件下转化为氨气
