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1、第第1010讲富集在海水中的元素讲富集在海水中的元素氯氯2氯气的物理性质氯气的物理性质颜色色状状态气味气味密度密度 毒性毒性溶解性溶解性_ _比空比空气气_ _水水黄黄绿色色气气态 刺激性刺激性大大有毒有毒可溶于可溶于1常见气体中有颜色和有毒的各有哪些？常见气体中有颜色和有毒的各有哪些？提示：提示：有颜色气体：有颜色气体：NO2(红棕色红棕色)、F2(淡黄淡黄绿色绿色)、溴蒸气、溴蒸气(红棕色红棕色)、碘蒸气、碘蒸气(紫黑色紫黑色)等；等；有毒气体有：有毒气体有：SO2、H2S、NO、NO2、CO等。等。苍白苍白吸收多余的吸收多余的Cl2Cl22KI=2KClI2SO2Cl22H2O=H2SO
2、42HCl2日常生活中，发现氯气泄漏应如何自救？日常生活中，发现氯气泄漏应如何自救？提示：提示：(1)Cl2密度比空气大，因此要逆着风向密度比空气大，因此要逆着风向高处转移。高处转移。(2)由于由于Cl2易和碱反应，可用蘸有肥皂水的毛易和碱反应，可用蘸有肥皂水的毛巾捂住鼻子。巾捂住鼻子。(3)向空中喷洒石灰水用于处理向空中喷洒石灰水用于处理Cl2。3漂白粉长期放置后会失效，请简述失效原漂白粉长期放置后会失效，请简述失效原因。因。4怎样用实验证明怎样用实验证明KClO3中含有氯元素，但中含有氯元素，但不含不含Cl？提示提示：先取少量先取少量KClO3加水溶解，滴加稀加水溶解，滴加稀HNO3酸化的
3、酸化的AgNO3溶液，若无白色沉淀产溶液，若无白色沉淀产生，说明无生，说明无Cl。证明是否含氯元素的方法：将证明是否含氯元素的方法：将KClO3和和MnO2混合加热，冷却后，将固体残渣溶于水，静混合加热，冷却后，将固体残渣溶于水，静置，取上层清液少许，滴加稀置，取上层清液少许，滴加稀HNO3酸化的酸化的AgNO3溶液。若观察到有白色沉淀生成，证溶液。若观察到有白色沉淀生成，证明明KClO3中含有氯元素。中含有氯元素。 氯水的成分和性质氯水的成分和性质1 1氯水的成分氯水的成分 2性质性质氯水的多种成分决定了它具有多重性质：氯水的多种成分决定了它具有多重性质：Cl2的强氧化性；的强氧化性；HCl
4、的强酸性；的强酸性；HClO的强氧化性、弱酸性；的强氧化性、弱酸性；Cl的性质。的性质。在不同的反应中，氯水起作用的成分不同，在不同的反应中，氯水起作用的成分不同，现列表如下：现列表如下：HClO、H石蕊石蕊溶液溶液先先变红后褪色后褪色酸性和漂白性酸性和漂白性Cl2、H镁粉粉氯水的水的颜色褪去并色褪去并有气泡有气泡产生生因因发生反生反应Mg2H=Mg2H2H被消被消耗，使平衡耗，使平衡Cl2H2O HClHClO右移，右移，Cl2减少，减少，颜色色变浅直至褪色浅直至褪色3.液氯、新制氯水、久置氯水的比较液氯、新制氯水、久置氯水的比较名称名称新制新制氯水水久置久置氯水水液液氯物物质类别混合物混合
5、物混合物混合物纯净物物微粒微粒种种类Cl2、HClO、H2O、H、Cl、ClO、OHH2O、H、Cl、OHCl2主要主要性性质黄黄绿色溶液，能色溶液，能导电，有酸性、，有酸性、漂白性漂白性即即为稀稀盐酸，酸，无色溶液，无色溶液，只有只有强强酸性酸性黄黄绿色液体，色液体，不不导电，有，有氧化性氧化性在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出不同的性质。下列结论正确的是反应中表现出不同的性质。下列结论正确的是()A加入有色布条，片刻后有色布条褪色，说加入有色布条，片刻后有色布条褪色，说明有明有Cl2存在存在B溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明溶液
6、呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有有Cl2存在存在C先加入盐酸酸化，再加入先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液，生溶液，生成白色沉淀，说明有成白色沉淀，说明有Cl存在存在D加入加入NaOH溶液，氯水的浅黄绿色消失，说溶液，氯水的浅黄绿色消失，说明有明有HClO分子存在分子存在【解析解析】A项，只能说明有项，只能说明有HClO存在；存在；B项，项，Cl2的黄绿色决定了新制氯水的颜色，故说法正的黄绿色决定了新制氯水的颜色，故说法正确；确；C项，由于加入盐酸时引进了项，由于加入盐酸时引进了Cl，故不能，故不能证明氯水中是否含证明氯水中是否含Cl；D项，氯水黄绿色消失，项，氯水黄绿色消失，只能说明只能
7、说明Cl2消耗完，而不能说明消耗完，而不能说明HClO分子存分子存在。在。【答案答案】B 知识链接知识链接1具有强氧化性，使有机色质因被氧化而褪具有强氧化性，使有机色质因被氧化而褪色的漂白剂有漂白粉、色的漂白剂有漂白粉、HClO、H2O2、Na2O2等，这类漂白不可逆。等，这类漂白不可逆。2与有机色质化合与有机色质化合(非氧化还原反应非氧化还原反应)生成无生成无色物质，如色物质，如SO2，这类漂白可逆。，这类漂白可逆。3活性炭在制白砂糖工业中使粗糖脱色是吸活性炭在制白砂糖工业中使粗糖脱色是吸附作用，是物理变化。附作用，是物理变化。1下列物质中只含有游离态氯元素的是下列物质中只含有游离态氯元素的
8、是()A液氯液氯B氯水氯水C盐酸盐酸 D次氯酸次氯酸解析：解析：液氯中只有氯分子；氯水中有液氯中只有氯分子；氯水中有H2O、Cl2、HClO、H、Cl、ClO、OH；盐；盐酸中有酸中有H2O、H、OH、Cl；次氯酸为；次氯酸为HClO，氯以化合态形式存在。，氯以化合态形式存在。答案：答案：A氯气的制法氯气的制法1实验室制法实验室制法(制取制取Cl2的装置如下的装置如下)(4)验满方法：将湿润的淀粉验满方法：将湿润的淀粉KI试纸或湿润的试纸或湿润的蓝色石蕊试纸放在瓶口，观察试纸是否变蓝或蓝色石蕊试纸放在瓶口，观察试纸是否变蓝或是否先变红后褪色。是否先变红后褪色。(5)净化方法：用饱和食盐水或水洗
9、除去净化方法：用饱和食盐水或水洗除去HCl，再用浓再用浓H2SO4除去水蒸气。除去水蒸气。(6)吸收装置：多余的吸收装置：多余的Cl2排放到空气中会造成排放到空气中会造成环境污染，须用强碱溶液环境污染，须用强碱溶液(如如NaOH溶液溶液)吸收，吸收，不要用澄清石灰水吸收，因不要用澄清石灰水吸收，因Ca(OH)2溶解度溶解度小，吸收效果不好。小，吸收效果不好。 名师指点名师指点(1)必须用浓盐酸，稀盐酸不反应必须用浓盐酸，稀盐酸不反应(2)为了减少制得的为了减少制得的Cl2中中HCl的含量，所以加的含量，所以加热温度不宜过高，减少热温度不宜过高，减少HCl挥发。挥发。(3)实验结束后，先使反应停
10、止并排出残留的实验结束后，先使反应停止并排出残留的Cl2，再拆卸装置，避免污染空气。，再拆卸装置，避免污染空气。(4)尾气吸收时，不能用澄清石灰水吸收尾气吸收时，不能用澄清石灰水吸收Cl2，因为溶液中含因为溶液中含Ca(OH)2量少，吸收不完全。量少，吸收不完全。 (2010年黄冈质检题年黄冈质检题)氯气是一种重要的化工原氯气是一种重要的化工原料，在生产和生活中应用十分广泛。已知：料，在生产和生活中应用十分广泛。已知：2KMnO416HCl(浓浓)=2KCl2MnCl25Cl218H2O，所以在实验室可用高锰酸钾固，所以在实验室可用高锰酸钾固体和浓盐酸制氯气。体和浓盐酸制氯气。(1)请为该实验
11、选择合适的发生装置请为该实验选择合适的发生装置_(填填“A”或或“B”)。(2)在在2KMnO416HCl(浓浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O反应中，被氧化与未被反应中，被氧化与未被氧化的氧化的HCl的物质的量之比是的物质的量之比是_。(3)如何判断集气瓶中如何判断集气瓶中Cl2已收集满？已收集满？_。(4)写出仪器写出仪器的名称的名称_；(5)某同学用下图所示的实验装置来制备纯净、某同学用下图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并检验它与金属的反应。每个虚干燥的氯气，并检验它与金属的反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中错误的是线框表示一个单元装置，其中错误的是()A只有只有和和
12、处处 B只有只有处处C只有只有和和处处 D只有只有处处【解析解析】用用KMnO4固体和浓盐酸反应制取固体和浓盐酸反应制取Cl2不需加热，因此发生装置为不需加热，因此发生装置为B，在，在(5)所述所述装置中，装置中，是发生装置正确；是发生装置正确；中中NaOH吸吸收收Cl2，中中“短进长出短进长出”，中中Cl2不能进不能进入、多余的入、多余的Cl2不能导出、缺少加热装置和尾不能导出、缺少加热装置和尾气吸收装置，故气吸收装置，故均错。均错。【答案答案】(1)B(2)5 3(3)瓶口呈现明显瓶口呈现明显的黄绿色的黄绿色(4)锥形瓶锥形瓶(5)D 温馨提示温馨提示除除MnO2外，还可以用外，还可以用K
13、MnO4、K2Cr2O7、KClO3等氧化剂代替。应用上述氧化剂与浓等氧化剂代替。应用上述氧化剂与浓盐酸制备盐酸制备Cl2时，反应不需要加热，实验的发时，反应不需要加热，实验的发生装置相应发生变化。生装置相应发生变化。2在实验室中用在实验室中用MnO2和浓盐酸反应制取纯和浓盐酸反应制取纯净干燥的氯气时，用浓硫酸干燥氯气，用饱净干燥的氯气时，用浓硫酸干燥氯气，用饱和食盐水吸收和食盐水吸收Cl2中的氯化氢气体。中的氯化氢气体。Cl2在饱在饱和食盐水中的溶解度很小。用氢氧化钠溶液和食盐水中的溶解度很小。用氢氧化钠溶液吸收多余的吸收多余的Cl2，以防止污染空气。下图是某，以防止污染空气。下图是某学生设
14、计的实验装置图：学生设计的实验装置图：上述装置中有哪些错误？请分别指出。上述装置中有哪些错误？请分别指出。(有几有几处填几处处填几处)(1)_；(2)_；(3)_；(4)_；(5)_。解析：解析：本题属识图题，要求学生根据实验目本题属识图题，要求学生根据实验目的，对全套实验装置中错误之处作出判断，的，对全套实验装置中错误之处作出判断，学生必须对实验原理和过程非常熟悉。学生必须对实验原理和过程非常熟悉。首先明确目标，要得到干燥纯净的氯气。首先明确目标，要得到干燥纯净的氯气。 因因为反应中产生的气体会含有挥发出来的氯化为反应中产生的气体会含有挥发出来的氯化氢气体和水蒸气，这是要除掉的杂质。一般氢气
15、体和水蒸气，这是要除掉的杂质。一般情况下，要先除去其他的气体，最后再除去情况下，要先除去其他的气体，最后再除去水蒸气，因为在除去其他杂质的时候，有可水蒸气，因为在除去其他杂质的时候，有可能还会产生水蒸气。能还会产生水蒸气。答案：答案：(1)烧瓶下面缺石棉网烧瓶下面缺石棉网(2)铁圈下面没铁圈下面没有酒精灯有酒精灯(3)盛浓硫酸的洗气瓶和盛饱和食盛浓硫酸的洗气瓶和盛饱和食盐水的洗气瓶位置颠倒了盐水的洗气瓶位置颠倒了(4)两个洗气瓶中两个洗气瓶中气体入口导管应插入液面以下，而出口导管气体入口导管应插入液面以下，而出口导管应靠近瓶塞应靠近瓶塞卤离子的检验卤离子的检验1银盐法银盐法下列关于某溶液所含离
16、子检验的方法和结论下列关于某溶液所含离子检验的方法和结论正确的是正确的是()A加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，说明有酸白色沉淀消失，说明有Ca2B通入少量通入少量Cl2后，溶液变为黄色，再加入后，溶液变为黄色，再加入淀粉溶液后，溶液变蓝，说明有淀粉溶液后，溶液变蓝，说明有I【答案答案】B3下列能够检验出下列能够检验出KI中是否含有中是否含有Br的实验是的实验是()A加入足量的新制氯水，溶液变色则有加入足量的新制氯水，溶液变色则有BrB加入酸性加入酸性KMnO4溶液，观察溶液颜色是否溶液，观察溶液颜色是否褪去褪去C加入少量的碘水，再加入加入少量
17、的碘水，再加入CCl4振荡，有机振荡，有机层有色，则有层有色，则有BrD加入加入FeCl3溶液，用溶液，用CCl4萃取后，在无色的萃取后，在无色的水层中加入氯水，溶液呈橙色，则含有水层中加入氯水，溶液呈橙色，则含有Br解析：解析：A中，在中，在KI中加入新制氯水，也会置换中加入新制氯水，也会置换出单质碘而使溶液变色，故不能确定是否含有出单质碘而使溶液变色，故不能确定是否含有溴离子；溴离子；B中溴离子和碘离子均能使酸性高锰中溴离子和碘离子均能使酸性高锰酸钾溶液褪色；酸钾溶液褪色；C中加入少量的碘水，再加入中加入少量的碘水，再加入CCl4振荡，有机层可能是因为萃取单质碘而显振荡，有机层可能是因为萃
18、取单质碘而显色，并没有溴单质产生；色，并没有溴单质产生；D中，加入中，加入FeCl3溶液，溶液，KI与与Fe3反应产生单质碘，再用反应产生单质碘，再用CCl4萃取后，萃取后，在无色的水层中加入氯水，会置换出单质溴而在无色的水层中加入氯水，会置换出单质溴而使溶液呈橙色。使溶液呈橙色。答案：答案：D卤族元素的性质及比较卤族元素的性质及比较1卤族元素包括氟卤族元素包括氟(F)、氯、氯(Cl)、溴、溴(Br)、碘、碘(I)、砹、砹(At)五种。五种。2单质的物理性质单质的物理性质单质颜色色状状态 水溶液水溶液颜色色 有机溶有机溶剂颜色色F2淡黄淡黄绿色色气体气体Cl2黄黄绿色色 气体气体淡黄淡黄绿色色
19、黄黄绿色色Br2深深红棕色棕色液体液体橙黄橙黄橙橙橙橙红I2紫黑色紫黑色 固体固体深黄深黄褐褐深紫深紫紫紫红下列物质的变化规律与化学键的强弱无关的是下列物质的变化规律与化学键的强弱无关的是()AF2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高的熔点、沸点逐渐升高BHF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱的热稳定性依次减弱C金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅DNaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低的熔点依次降低【解析解析】卤素单质属于分子晶体，其熔、卤素单质属于分子晶体，其熔、沸点的高低取决于分子间力的大小与化学键沸点的高低取决于分子间力的大小与
20、化学键无关；无关；C、D项涉及的物质分别属于原子晶体项涉及的物质分别属于原子晶体和离子晶体，它们熔、沸点的高低由化学键和离子晶体，它们熔、沸点的高低由化学键的强弱决定；的强弱决定；B项物质的稳定性由化学键的项物质的稳定性由化学键的强弱决定。强弱决定。【答案答案】A 名师指点名师指点判断卤族元素之间非金属性强弱的方法：判断卤族元素之间非金属性强弱的方法：(1)根据卤素单质与根据卤素单质与H2化合的难易程度；化合的难易程度；(2)根据气态氢化物的稳定性；根据气态氢化物的稳定性；(3)根据卤素单质与水反应的剧烈程度；根据卤素单质与水反应的剧烈程度；(4)根据卤素单质与变价金属反应时，生成物根据卤素单
21、质与变价金属反应时，生成物中金属元素的价态高低；中金属元素的价态高低；(5)根据卤素单质之间的置换反应。根据卤素单质之间的置换反应。4砹砹(At)为核电荷数最大的卤族元素，推断为核电荷数最大的卤族元素，推断砹及其化合物最不可能具有的性质是砹及其化合物最不可能具有的性质是()A单质砹常温下为固体，且有较深颜色单质砹常温下为固体，且有较深颜色BHAt受热难分解，稳定性较高受热难分解，稳定性较高CKAt的熔点、沸点较高的熔点、沸点较高DAgAt为有色固体，不溶于水为有色固体，不溶于水解析：解析：本题要求应用卤素性质递变的规律对本题要求应用卤素性质递变的规律对未知物的性质进行判断，这正是性质变化规未知
22、物的性质进行判断，这正是性质变化规律的重要应用。由律的重要应用。由HFHI，气态氢化物越难，气态氢化物越难形成，稳定性减弱，则形成，稳定性减弱，则HAt稳定性较稳定性较HI更弱，更弱，更容易分解；更容易分解；由由AgFAgI，溶解度减小，沉淀颜色更深，溶解度减小，沉淀颜色更深，故故AgAt应为有色固体，不溶于水；卤素单质在应为有色固体，不溶于水；卤素单质在常温下的状态，由气态常温下的状态，由气态液态液态固态，且颜色固态，且颜色加深，由此推知单质加深，由此推知单质At常温下应为固体，且颜常温下应为固体，且颜色较深；由色较深；由KF、KCl、KBr、KI均具有较高熔、均具有较高熔、沸点可推知沸点可
23、推知KAt也会具有较高的熔、沸点。也会具有较高的熔、沸点。答案：答案：B1(2010年全国年全国)一定条件下磷与干燥氯气反一定条件下磷与干燥氯气反应，若应，若0.25 g磷消耗掉磷消耗掉314 mL 氯气氯气(标准状况标准状况)，则产物中，则产物中PCl3与与PCl5的物质的量之比接近的物质的量之比接近于于()A. 3 1B. 5 3C. 2 3 D. 1 2答案：答案：A2(2009年山年山东理理综)下列关于下列关于氯的的说法正确的是法正确的是()ACl2具有很具有很强强的氧化性，在化学反的氧化性，在化学反应中只能作中只能作氧化氧化剂B.Cl、Cl为不同的核素，有不同的化学性不同的核素，有不
24、同的化学性质C实验室制室制备Cl2可用排可用排饱和食和食盐水集气法收集水集气法收集D1.12 L Cl2含有含有1.7NA个个质子子(NA表示阿伏加德表示阿伏加德罗常数常数) 解析：解析：A项，项，Cl2中的氯元素处于中间价态，中的氯元素处于中间价态，所以在化学反应中既可以作氧化剂也可以作所以在化学反应中既可以作氧化剂也可以作还原剂，故还原剂，故A项错误；项错误；B项，同位素的化学性项，同位素的化学性质相同，物理性质不同；质相同，物理性质不同；D项，没有说明在项，没有说明在标准状况下。标准状况下。答案：答案：C3(2010年北京年北京)为验证卤素单质氧化性的相为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某
25、小组用下图所示装置进行实验对强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹夹持仪器已略去，气密性已检验持仪器已略去，气密性已检验)。实验过程：实验过程：.打开弹簧夹，打开活塞打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。，滴加浓盐酸。.当当B和和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。夹。.当当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞塞a。.(1)A中产生黄绿色气体，其电子式是中产生黄绿色气体，其电子式是_。(2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是_。(3)B中溶液发生反应的离子方程式是中溶液发生反应的离子方程式是_。(4)
26、为验证溴的氧化性强于碘，过程为验证溴的氧化性强于碘，过程的操作的操作和现象是和现象是_。(5)过程过程实验的目的是实验的目的是_。(6)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下同主族元素从上到下_，得电子能力，得电子能力逐渐减弱。逐渐减弱。1下列性质的递变规律不正确的是下列性质的递变规律不正确的是()AHCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱的热稳定性依次减弱BCl、Br、I的半径依次减小的半径依次减小CHClO4、HBrO4、HIO4的酸性依次减弱的酸性依次减弱DCl、Br、I的还原性依次增强的还原性依次增强解析：解析：此题全面考查有关卤素
27、的原子结构，氢此题全面考查有关卤素的原子结构，氢化物的稳定性及其水溶液的酸性，单质的氧化化物的稳定性及其水溶液的酸性，单质的氧化性和离子的还原性的递变规律。卤素的各种性性和离子的还原性的递变规律。卤素的各种性质按质按F、Cl、Br、I的顺序都呈现规律性变化，的顺序都呈现规律性变化，即原子半径依次增大；离子半径依次增大；氢即原子半径依次增大；离子半径依次增大；氢化物的稳定性依次减弱；最高价含氧酸的酸性化物的稳定性依次减弱；最高价含氧酸的酸性依次减弱依次减弱(F除外除外)；其单质的氧化性依次减弱；其单质的氧化性依次减弱；其离子的还原性依次增强。将各选项比较得其离子的还原性依次增强。将各选项比较得B
28、不正确。不正确。答案：答案：B2(2011年上海春招年上海春招)绿色化学对化学反应提绿色化学对化学反应提出了原子节约的新概念及要求。理想的原子出了原子节约的新概念及要求。理想的原子节约反应是原料分子中的原子全部转变成所节约反应是原料分子中的原子全部转变成所需产物，不产生副产物，实现零排放。下列需产物，不产生副产物，实现零排放。下列制取氯化氢的反应中，符合原子节约概念的制取氯化氢的反应中，符合原子节约概念的是是()答案答案：A答案：答案：D4室温下，单质室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适的反应条件下，色气体、无色气体，在合适的反应条件下，它们可按下面框
29、图进行反应。又知它们可按下面框图进行反应。又知E溶液是无溶液是无色的。请回答：色的。请回答：(1)A是是_，B是是_，C是是_(填化学式填化学式)。(2)反应反应的化学方程式为的化学方程式为_。(3)反应反应的化学方程式为的化学方程式为_。(4)反应反应的化学方程式为的化学方程式为_。解析：解析：由由B为黄绿色的单质气体，可知为黄绿色的单质气体，可知B为为Cl2，C为无色单质气体且与为无色单质气体且与Cl2能发生反应，能发生反应，则则C为为H2，E为为HCl；由；由反应反应可以推出，可以推出，A为排在金属活动性顺为排在金属活动性顺序表中序表中H前面的金属，且前面的金属，且A为变价金属，因此为变
30、价金属，因此A为为Fe。5无水氯化铝是白色晶体，易吸收水分，在无水氯化铝是白色晶体，易吸收水分，在178 升华。装有无水氯化铝的试剂瓶久置于升华。装有无水氯化铝的试剂瓶久置于潮湿空气中，会爆炸并产生大量白雾，氯化铝潮湿空气中，会爆炸并产生大量白雾，氯化铝常作为石油化工的催化剂，并用于处理润滑剂常作为石油化工的催化剂，并用于处理润滑剂等。等。工业上用金属铝和氯气或无水氯化氢气体与熔工业上用金属铝和氯气或无水氯化氢气体与熔融金属铝作用而制得无水氯化铝。某课外兴趣融金属铝作用而制得无水氯化铝。某课外兴趣小组在实验室里，通过如下图所示装置制取少小组在实验室里，通过如下图所示装置制取少量纯净的无水氯化铝
31、。量纯净的无水氯化铝。(1)A装置中发生反应的化学方程式为装置中发生反应的化学方程式为_。(2)在在E处可收集到纯净的氯化铝，其原因是处可收集到纯净的氯化铝，其原因是_。(3)从从A装置导出的气体若不经过装置导出的气体若不经过B、C装置而直装置而直接进入接进入D中玻璃管，将对实验产生的后果是中玻璃管，将对实验产生的后果是_。(4)F装置所起的作用是装置所起的作用是_。解析：解析：若没有若没有B、C装置，则装置，则HCl气体和水蒸气气体和水蒸气随同随同Cl2一同进入一同进入D管，管，HCl与与Al反应生成反应生成H2，H2与与Cl2的混合物受热可能爆炸，水蒸气与的混合物受热可能爆炸，水蒸气与AlCl3作用也可能爆炸；作用也可能爆炸；Cl2有毒，不能直接排有毒，不能直接排放到空气中，可用碱石灰吸收，又因为放到空气中，可用碱石灰吸收，又因为AlCl3易水解，所以碱石灰也起到干燥作用，防止空易水解，所以碱石灰也起到干燥作用，防止空气中的水蒸气进入气中的水蒸气进入D管，使管，使AlCl3水解。水解。
