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1、专题整合突破专题整合突破第一部分专题二化学基本理论专题二化学基本理论第第6讲化学能与热能讲化学能与热能1 1高高考考点点击击2 2高高频频考考点点3 3课课 后后 热热 点点 强强 化化高高 考考 点点 击击最新考纲最新考纲考向分析考向分析1.了解化学反应中能量转化的原因，了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。能说出常见的能量转化形式。2.了解化学能与热能的相互转化。了了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概解吸热反应、放热反应、反应热等概念。念。3.了解热化学方程式的含义，能用盖了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。斯定律进行有
2、关反应热的简单计算。4.了解能源是人类生存和社会发展的了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用。中的重要作用。依据新课程化学实验的学习目标和学习内容，近几年的主要题型依据新课程化学实验的学习目标和学习内容，近几年的主要题型有有(1)反应热的计算；反应热的计算；(2)比较反应热的大小；比较反应热的大小；(3)反应热与能源的综反应热与能源的综合考查。由于能源问题已成为社会热点，因此有关能源的试题将合考查。由于能源问题已成为社会热点，因此有关能源的试题将成为今后命题的热点；对于燃烧热和中和热的概念及计算仍将是成为今后命题的热点；对于燃
3、烧热和中和热的概念及计算仍将是高考考查的重点，主要在选择题、填充题、实验题中体现，重点高考考查的重点，主要在选择题、填充题、实验题中体现，重点考查学生灵活运用知识、接受新知识的能力。新课标关注能源、考查学生灵活运用知识、接受新知识的能力。新课标关注能源、提高能量利用效率，今年又是各地降低能耗，走可持续发展的一提高能量利用效率，今年又是各地降低能耗，走可持续发展的一年，估计与实际相联系节约能源的试题可出现。新课标明确了焓年，估计与实际相联系节约能源的试题可出现。新课标明确了焓变与反应热的关系，极有可能出现运用盖斯定律进行有关反应焓变与反应热的关系，极有可能出现运用盖斯定律进行有关反应焓变的简单计
4、算。变的简单计算。高高 频频 考考 点点1(2015北京9)最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：考点一反应热及其表示方法解析反应原理中化学反应与能量变化。根据能量反应过程的图像知，状态的能量高于状态的能量，故该过程是放热反应，A错误；根据状态、可以看出整个过程中CO中的C和O形成的化学键没有断裂，故B错误；由图可知，生成物是CO2，具有极性共价键，故C正确；状态状态表示CO与O反应的过程，故D错误。C 2Cl2(g)TiO2(s)2C(s)=TiCl4(l)2CO(g) H85.6 kJmol1 解析根据图像可知反应热为：209
5、 kJmol1348 kJmol1139 kJmol1。139 1反应热的概念及其图像变化分析不清，如盘查T1、T3。2热化学方程式的书写不规范，如盘查T2。 (1)反应是放热还是吸热主要取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小。(2)反应是否需要加热，只是引发反应的条件，与反应是放热还是吸热并无直接关系。许多放热反应也需要加热引发反应，也有部分吸热反应不需加热，在常温时就可以进行。(3)燃烧热：必须是1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物，如C燃烧应生成CO2而不是CO，H2燃烧应生成液态水而不是气态水。(4)中和热：强酸和强碱在稀溶液中发生中和反应生成1 mol H2O，H57.3
6、kJmol1。弱酸代替强酸(或弱碱代替强碱)，因电离吸热，放出的热量减小，中和热减小。若用浓硫酸(或NaOH固体)，因溶解放热放出的热量增多，中和热增大。(5)利用键能计算反应热，要熟记公式：H反应物总键能生成物总键能，其关键是弄清物质中化学键的数目。在中学阶段要掌握常见单质、化合物中所含共价键的数目。原子晶体：1 mol金刚石中含2 mol CC键，1 mol硅中含2 mol SiSi键，1 mol SiO2晶体中含4 mol SiO键；分子晶体：1 mol P4中含有6 mol PP键，1 mol P4O10(即五氧化二磷)中，含有12 mol PO键、4 mol P=O键，1 mol C
7、2H6中含有6 mol CH键和1 mol CC键。A加入催化剂，减小了反应的热效应B加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率CH2O2分解的热化学方程式：H2O2H2OO2QD反应物的总能量高于生成物的总能量D 解析A加入催化剂，减小了反应的活化能，使反应在较低的温度下发生，但是反应的热效应不变，错误。B加入催化剂，可提高H2O2的分解的反应速率，该反应不是可逆反应，而且催化剂不能是平衡发生移动，因此不存在平衡转化率的提高与否，错误。C在书写热化学方程式，也要符合质量守恒定律，而且要注明与反应的物质多少相对应的能量和物质的存在状态，错误。D根据图示可知反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应是
8、放热反应，正确。解析燃烧热指的是燃烧1 mol可燃物生成稳定的氧化物所放出的热量。燃烧1 kg油酸甘油酯释放出热量3.8104 kJ，则燃烧1 mol油酸甘油酯释放出热量为3.4104 kJ，则得油酸甘油酯的燃烧热H3.4104 kJmol1。D 解析HE(反应物键能总和)E(生成物键能总和)；设1 mol HI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为x kJ，代入计算：112x(436151)，x299。299 考点二盖斯定律的应用资料：TiCl4及所含杂质氯化物的性质氯化过程：TiO2与Cl2难以直接反应，加碳生成CO和CO2可使反应得以进行。化合物化合物SiCl4TiCl4AlCl3FeC
9、l3MgCl2沸点沸点/58136181(升华升华)3161412熔点熔点/6925193304714在在TiCl4中的溶解性中的溶解性互溶互溶_微溶微溶难溶难溶已知：TiO2(s)2Cl2(g)= TiCl4(g) O2(g)H1175.4 kJmol12C(s)O2(g)2CO(g)H2220.9 kJmol1沸腾炉中加碳氯化生成TiCl4(g)和CO(g)的热化学方程式：_。解析本题考查制备纯TiCl4的工艺流程分析、盖斯定律、化学平衡移动原理的应用、蒸馏原理等。根据盖斯定律，将已知的两个热化学方程式相加即可得到所求热化学方程式。TiO2(s)2Cl2(g)2C(s)=TiCl4(g)2
10、CO(g) H45.5kJmol1 通过计算，可知系统()和系统()制氢的热化学方程式分别为_、_ _，制得等量H2所需能量较少的是_。解析系统()和系统()都是吸热反应，从热化学方程式可以看出，系统()制备1 mol H2需要消耗20 kJ能量，而系统()制备1mol H2需要消耗286 kJ能量，故系统()消耗的能量较少。H2S(g)=H2(g)S(s) H 20 kJmol1 系统系统() 123 解析根据盖斯定律，可得，则H1H2H3119 kJmol1242 kJmol1123 kJmol1。反应为气体总体积增大的反应，在温度相同时降低压强有利于提高平衡转化率，故x0.1。反应为吸热
11、反应，升高温度有利于平衡正向移动，A项正确；降低压强平衡向气体总体积增大的方向移动，D项正确。1学会盖斯定律应用的基本思路，如盘查T2。2加强计算能力的练习，如盘查T1，T2，T3。根据盖斯定律计算H的步骤和方法(1)计算步骤(2)计算方法2H3H2H3 解析将已知热化学方程式依次编号为、，根据盖斯定律，由23可得：As2O5(s)3H2O(l)=2H3AsO4(s)H2H13H2H3。A 解析考查盖斯定律的应用。已知硫的燃烧热为H1a kJmol1，则硫燃烧的热化学方程式为，S(s)O2(g)=SO2(g)，H1a kJmol1，S(s)2K(s)=K2S(s)，H2b kJmol1，2K(s)N2(g)3O2(g)2KNO3(s)，H3c kJmol1，根据盖斯定律，可得H3H1H2H3，即x3abc，选A。Ca5(PO4)3F(s)5H2SO4 (l)=5CaSO4(s)3H3PO4(l)HF(g) H418 kJ/mol 课后热点强化课后热点强化
