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1、第三节第三节 分子的性质分子的性质1极性共价键极性共价键非极性共价键非极性共价键一、键的极性和分子的极性一、键的极性和分子的极性（一）键的极性（一）键的极性HClCl22非极性键非极性键: :共用电子对无偏向共用电子对无偏向（电荷分布均匀）（电荷分布均匀）如如:H:H2 2( (H-HH-H) ) ClCl2 2( (Cl-Cl-ClCl) )N N2 2( (N N N N) )极性键：极性键：共用电子对有偏向共用电子对有偏向（电荷分布不均匀）（电荷分布不均匀）如如:HCl(:HCl(H-ClH-Cl) H) H2 2O(O(H-O-HH-O-H) )32 2、共用电子对不偏向或有偏向是由什
2、么、共用电子对不偏向或有偏向是由什么因素引起的呢因素引起的呢? ?这是由于原子对共用电子对的这是由于原子对共用电子对的吸引力不同吸引力不同造成的（元素的造成的（元素的电负性电负性不同）。不同）。1 1、键的极性的判断依据是什么？、键的极性的判断依据是什么？共用电子对是否有偏向共用电子对是否有偏向思思 考考4带电的梳子带电的梳子吸引细的水流吸引细的水流但若把水换成但若把水换成CCl4，则，则细流不偏转细流不偏转5说明说明H2O分子与分子与CCl4分子不同，分子不同，H2O分子受静电作用，分子受静电作用，CCl4分子不受静分子不受静电作用。这是由于电作用。这是由于H2O分子中分子中正电荷的正电荷的
3、中心和负电荷的中心不重合中心和负电荷的中心不重合，而，而CCl4分分子的正电荷中心和负电荷中心重合。子的正电荷中心和负电荷中心重合。6极性分子极性分子:正电中心和负电中心不重合正电中心和负电中心不重合非极性分子非极性分子: :正电中心和负电中心重合正电中心和负电中心重合看正电中心和负电中心看正电中心和负电中心是否重合是否重合（2 2）化学键的极性的向量和是否等于零）化学键的极性的向量和是否等于零（1 1）看键的极性，也看分子的空间构型）看键的极性，也看分子的空间构型2、判断方法：、判断方法：1、概念、概念（二）分子的极性（二）分子的极性71、含非极性键的分子一般为非极性分子。如：、含非极性键的
4、分子一般为非极性分子。如：H2、O2、X2、N2、P4、C60、S8等。等。ClClHH82、含极性键的分子、含极性键的分子HClHCl+-以极性键结合的双原子分子为极性分子以极性键结合的双原子分子为极性分子9非极性分子非极性分子+-+BF3：F1F2F3F合合F1F2F合合=0CO2:10非极性分子非极性分子+-+11极性分子极性分子极性分子极性分子+-+-+F合合F1F2H2ONH312共共价价键键极性键极性键非极性键非极性键极性分子极性分子双原子分子：双原子分子：HCl、NO、IBrV型分子：型分子：H2O、H2S、SO2三角锥形分子：三角锥形分子：NH3、PH3非正四面体：非正四面体：
5、CHCl3非极性分子非极性分子单质分子：单质分子：Cl2、N2、P4、O2直线形分子：直线形分子：CO2、CS2平面正三角形分子平面正三角形分子:BF3、SO3正四面体：正四面体：CH4、CCl4、CF4其他非极性分子：乙烯、乙炔、苯、异戊烷其他非极性分子：乙烯、乙炔、苯、异戊烷13思考与交流思考与交流:判断下列分子中，哪些是极性分子，判断下列分子中，哪些是极性分子，哪些是非极性分子哪些是非极性分子?H2、O2、P4、CO2、H2O、CH4、Cl2、HCl、C60、HCN、BF3、CH3Cl、NH3非极性分子：非极性分子：H2、O2、P4、CO2、CH4、Cl2、C60、BF3、极性分子：极性
6、分子：HCl、HCN、CH3Cl、NH314141、带静电的有机玻璃棒靠近下列液体的细流，细流会、带静电的有机玻璃棒靠近下列液体的细流，细流会发生偏转的是发生偏转的是()A.苯苯B.二硫化碳二硫化碳C.溴水溴水D四氯化碳四氯化碳结论：由同种元素组成的非金属单质分子不一定结论：由同种元素组成的非金属单质分子不一定是非性分子。是非性分子。C大大极性极性极性分子极性分子练习：练习：15自学自学: : 科学视野科学视野表面活性剂和细胞膜表面活性剂和细胞膜 1 1、什什么么是是表表面面活活性性剂剂？亲亲水水基基团团？疏疏水水基基团团？肥肥皂皂和和 洗涤剂的去污原理是什么？洗涤剂的去污原理是什么？2 2、
7、什么是单分子膜？双分子膜？举例说明。、什么是单分子膜？双分子膜？举例说明。 3 3、为什么双分子膜以头向外而尾向内的方式排列、为什么双分子膜以头向外而尾向内的方式排列? ? 思考：思考：16我们知道：分子内部原子间存在我们知道：分子内部原子间存在相互作用相互作用化学键，形成或破坏化学键，形成或破坏化学键都伴随着能量变化。化学键都伴随着能量变化。物质三相之间的转化也伴随着能物质三相之间的转化也伴随着能量变化。这说明：量变化。这说明：分子间也存在着分子间也存在着相互作用力。相互作用力。1717二、二、范德华力及其对物质性质的影响范德华力及其对物质性质的影响分子分子HClHBrHI范范 德德 华华
8、力力(kJ/mol)21.1423.1126.00共价键键能共价键键能(kJ/mol)431.8366298.71.定义：把分子聚集在一起的作用力，定义：把分子聚集在一起的作用力，又称范德华力。又称范德华力。请分析下表中数据请分析下表中数据2.特点：范德华力特点：范德华力,约比化学键能约比化学键能。很弱很弱小小12个数量级个数量级183 3、 范德华力与相对分子质量的关系范德华力与相对分子质量的关系相似相似大大大大结构结构的分子，相对分子质量越的分子，相对分子质量越，范德范德华力华力越越。大大194 4、范德华力与分子的极性的关系、范德华力与分子的极性的关系相对分子质量相同或相近时，分子的相对
9、分子质量相同或相近时，分子的()越大，越大，范德华力范德华力越越()极性极性大大205 5、范德华力对物质熔沸点的影响、范德华力对物质熔沸点的影响由分子构成的物质，范德华力越大，物质的熔沸点越高。由分子构成的物质，范德华力越大，物质的熔沸点越高。即组成和结构相似的分子晶体，即组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量相对分子质量越大，熔沸越大，熔沸点越高；对相对分子质量相近的分子晶体，点越高；对相对分子质量相近的分子晶体，极性越强极性越强，熔，熔沸点越高。沸点越高。21夏天经常见到许多壁虎在墙壁或天夏天经常见到许多壁虎在墙壁或天花板上爬行，却掉不下来，为什么花板上爬行，却掉不下来，为什么？22壁虎
10、细毛结构的仿生胶带壁虎细毛结构的仿生胶带23（1）将干冰气化，破坏了）将干冰气化，破坏了CO2分子晶分子晶体的体的。（2）将）将CO2气体溶于水，破坏了气体溶于水，破坏了CO2分子分子。分子间作用力分子间作用力共价键共价键思考：思考：（3）解释）解释CCl4（液体）（液体）CH4及及CF4是气体，是气体，CI4是固体的原因。是固体的原因。它们均是正四面体结构，它们的分子间它们均是正四面体结构，它们的分子间作用力随相对分子质量增大而增大，相对分作用力随相对分子质量增大而增大，相对分子质量越大，分子间作用力越大。子质量越大，分子间作用力越大。分子间作用力大小分子间作用力大小:CI4CCl4CF4C
11、H424-150-125-100-75-50-2502550751002345CH4SiH4GeH4SnH4NH3PH3AsH3SbH3HFHClHBrHIH2OH2SH2SeH2Te沸点沸点/ /周期周期一些氢化物的沸点一些氢化物的沸点25三、氢键三、氢键及其对物质性质的影响及其对物质性质的影响氢键是一种特殊的氢键是一种特殊的_，它是由已，它是由已经与电负性很强的原子形成共价键的经与电负性很强的原子形成共价键的_与与另一分子中另一分子中_之间的作用力之间的作用力.1. 1. 氢键概念氢键概念分子间作用力分子间作用力氢原子氢原子电负性很强的原子电负性很强的原子例如：例如：在在HF中中F的电负性
12、相当大的电负性相当大,电子对强烈电子对强烈地偏向地偏向F,而而H几乎成了质子几乎成了质子(H+),这种这种H与另与另一个一个HF分子中电负性相当大、分子中电负性相当大、r小的小的F相互接相互接近时近时,产生一种特殊的分子间力产生一种特殊的分子间力氢键氢键.262.氢键可以表示为氢键可以表示为A-HB-A、B为：_“”表示：表示：_“”表示：表示：_N、O、F共价键共价键氢键氢键如水中：如水中：H-OH-甲醇甲醇27与与_等电负性很大的原子形成共等电负性很大的原子形成共价键的价键的_与另外的与另外的_等电负性很等电负性很大的原子之间。大的原子之间。 液态水中的氢键液态水中的氢键3.氢键的存在：氢
13、键的存在：N、O、FHN、O、F28(1)不属于化学键不属于化学键(2)一般表示为一般表示为:XH-Y（其中（其中X、Y为为F、O、N）表示式中的实线表示共价键，虚线表示氢键。表示式中的实线表示共价键，虚线表示氢键。(3)形成的两个条件形成的两个条件:与电负性大且与电负性大且r小的原子小的原子(F,O,N)相连的相连的H;在附近有电负性大在附近有电负性大,r小的原子小的原子(F,O,N).知识积累知识积累: :(4)氢键键能大小范围氢键键能大小范围氢键键能介于范德华力和化学键之间氢键键能介于范德华力和化学键之间, ,是一种较强的分是一种较强的分子间作用力。子间作用力。29304.氢键的分类氢键
14、的分类（1）分子间氢键）分子间氢键氢键普遍存在于已经与氢键普遍存在于已经与N、O、F形成共价形成共价键的氢原子与另外的键的氢原子与另外的N、O、F原子之间。原子之间。如：HF、H2O、NH3相互之间相互之间C2H5OH、CH3COOH、H2O相互之间相互之间（2）分子内氢键）分子内氢键某些物质在分子内也可形成氢键，例如当苯酚某些物质在分子内也可形成氢键，例如当苯酚在邻位上有在邻位上有CHO、COOH、OH和和NO2时，时，可形成分子内氢键，组成可形成分子内氢键，组成“螯合环螯合环”的特殊结构的特殊结构.31 (2)(2)分子内氢键：分子内氢键： 例如例如(1)分子间氢键：分子间氢键：32为什么
15、冰的密度比水的密度小为什么冰的密度比水的密度小33冰霜、雪花中的水的冰霜、雪花中的水的氢键结构氢键结构液态水中的氢键液态水中的氢键34(3)物质的溶解性物质的溶解性5.氢键对物质物理性质的影响：氢键对物质物理性质的影响：思考：思考：NHNH3 3为什么极易溶于水？为什么极易溶于水？NHNH3 3溶于水形成氢溶于水形成氢键示意图如右键示意图如右, ,正正是这样，是这样，NHNH3 3溶于溶于水溶液呈碱性水溶液呈碱性(1)熔沸点熔沸点分子间氢键使物质熔沸点升高；分子内氢键使物质分子间氢键使物质熔沸点升高；分子内氢键使物质熔沸点降低熔沸点降低(2)物质的密度物质的密度35蛋白质结构中的氢键蛋白质结构
16、中的氢键二级结构是指多肽链借助于氢键沿一维方向排列成具有二级结构是指多肽链借助于氢键沿一维方向排列成具有周期性的结构的构象，是多肽链局部的空间结构（构象），周期性的结构的构象，是多肽链局部的空间结构（构象），主要有主要有螺旋、螺旋、折叠、折叠、转角等几种形式，它们是构转角等几种形式，它们是构成蛋白质高级结构的基本要素。成蛋白质高级结构的基本要素。蛋白质的生物学活性和理蛋白质的生物学活性和理化性质主要决定于空间结构的完整化性质主要决定于空间结构的完整363738 变性作用是蛋白质受物理或化学因素变性作用是蛋白质受物理或化学因素 的影响，改变其分子内部结构和性质的作的影响，改变其分子内部结构和性质
17、的作 用。一般认为蛋白质的二级结构和三级结用。一般认为蛋白质的二级结构和三级结 构有了改变或遭到破坏，都是变性的结果。构有了改变或遭到破坏，都是变性的结果。 强酸、强碱使蛋白质变性，是因为强酸、强酸、强碱使蛋白质变性，是因为强酸、 强碱可以使蛋白质中的氢键断裂强碱可以使蛋白质中的氢键断裂, ,从而使蛋从而使蛋 白质发生变性白质发生变性. . 39小结：小结：定义定义范德范德华力华力氢键氢键共价键共价键作用微粒作用微粒分子间普分子间普遍存在的遍存在的作用力作用力已经与电负性很强的已经与电负性很强的原子形成共价键的原子形成共价键的氢氢原子原子与另一分子中电与另一分子中电负性很强的原子之间负性很强的
18、原子之间的作用力的作用力原子之间通原子之间通过共用电子过共用电子对形成的化对形成的化学键学键相邻原子之相邻原子之间间分子间或分子内氢原子分子间或分子内氢原子与电负性很强的与电负性很强的F、O、N之间之间分子分子之间之间强弱强弱弱弱较强较强很强很强对物质性对物质性质的影响质的影响范德华力范德华力越大，物越大，物质熔沸点质熔沸点越高越高对某些物质对某些物质(如水、氨如水、氨气气)的溶解性、熔沸点的溶解性、熔沸点都产生影响都产生影响物质的稳定性物质的稳定性(化学性质化学性质)40（04广东）下列关于氢键的说法中正确的是广东）下列关于氢键的说法中正确的是()A.每个水分子内含有两个氢键每个水分子内含有
19、两个氢键B.在所有的水蒸气、水、冰中都含有氢键在所有的水蒸气、水、冰中都含有氢键C.分子间能形成氢键，使物质的熔沸点升高分子间能形成氢键，使物质的熔沸点升高D. HF. HF稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键练习：练习：C41 蔗糖和氨易溶于水，难溶于四氯化碳；而卤蔗糖和氨易溶于水，难溶于四氯化碳；而卤素单质却易溶于四氯化碳，难溶于水。素单质却易溶于四氯化碳，难溶于水。 现象：现象：四、影响物质溶解性的因素四、影响物质溶解性的因素Why?乙乙 醇醇 的的 化化 学学 式式 为为 CH3CH2OH， 戊戊 醇醇 为为CH3CH2CH2CH2CH2OH，都都含
20、含有有OH，为为什什么么乙乙醇醇可可以以与与水水以以任任意意比比互互溶溶，而而戊戊醇醇在在水水中中的的溶溶解度很小？解度很小？气体分子中气体分子中NH3在水中的溶解度非常大，在水中的溶解度非常大，1体积水体积水可以溶解可以溶解700体积的氨气。体积的氨气。421、相似相溶、相似相溶极性相似，一般能相互溶解极性相似，一般能相互溶解结构相似（官能团），一般结构相似（官能团），一般能相互溶解能相互溶解2、如果溶质与溶剂之间、如果溶质与溶剂之间存在氢键作用存在氢键作用力，而且越大，溶质的溶解性越好！力，而且越大，溶质的溶解性越好！3、溶质与溶剂能、溶质与溶剂能发生反应发生反应，将增大溶质，将增大溶质的
21、溶解性。的溶解性。43影响影响物质物质溶解溶解性的性的因素因素内因内因外因外因温度温度压强压强溶质与溶剂是否存在氢键溶质与溶剂是否存在氢键溶质与溶剂能否反应溶质与溶剂能否反应分子结构分子结构相似相溶相似相溶小结小结441 1、比比较较NHNH3 3和和CHCH4 4在在水水中中的的溶溶解解度度。怎怎样样用用相相似相溶规律理解它们的溶解度不同？似相溶规律理解它们的溶解度不同？2 2为为什什么么在在日日常常生生活活中中用用有有机机溶溶剂剂( (如如乙乙酸酸乙乙酯等酯等) )溶解油漆而不用水溶解油漆而不用水? ?思考与练习：思考与练习：453、在一个小试管里放入一小粒碘晶在一个小试管里放入一小粒碘晶
22、体，加入约体，加入约5mL蒸馏水，观察碘在水中蒸馏水，观察碘在水中的溶解性的溶解性(若有不溶的碘，可将碘水溶液若有不溶的碘，可将碘水溶液倾倒在另一个试管里继续下面的实验倾倒在另一个试管里继续下面的实验)。在碘水溶液中加入约在碘水溶液中加入约1mL四氯化碳四氯化碳(CCl4)，振荡试管，观察碘被四氯化碳萃取，形，振荡试管，观察碘被四氯化碳萃取，形成紫红色的碘的四氯化碳溶液。再向试管成紫红色的碘的四氯化碳溶液。再向试管里加入里加入1mL浓碘化钾浓碘化钾(KI)水溶液，振荡试水溶液，振荡试管，溶液紫色变浅，这是由于在水溶液里管，溶液紫色变浅，这是由于在水溶液里可发生如下反应：可发生如下反应：I2+I
23、-I3-。实验表明碘在纯水还是在四氯化碳实验表明碘在纯水还是在四氯化碳中溶解性较好中溶解性较好?为什么为什么?46五、手性五、手性试试一一试试47乳酸分子乳酸分子镜镜48具具有有完完全全相相同同的的组组成成和和原原子子排排列列的的一一对对分分子子，如如同同左左手手与与右右手手一一样样互互为为镜镜像像，却却在在三三维维空空间间里里不不能能重重叠叠，互互称称手手性性异异构构体体。有有手手性性异异构构体体的的分分子子叫叫做做手性分子。手性分子。手性概念手性概念最常见的手性分子是含手性碳原子的分子最常见的手性分子是含手性碳原子的分子49手性碳原子及手性分子的判断手性碳原子及手性分子的判断 （1 1）手
24、性碳原子：与其相连的）手性碳原子：与其相连的四四个原子或原个原子或原子团子团均各不相同均各不相同则为手性碳原子，否则不是。则为手性碳原子，否则不是。 （2 2）手性分子）手性分子方法一：方法一：其实物与其镜像不能完全重合（即不具其实物与其镜像不能完全重合（即不具有对称中心和对称面），则是，否则不是。有对称中心和对称面），则是，否则不是。方法二：方法二：只只含有一个手性碳原子，则是手性分子含有一个手性碳原子，则是手性分子，含多个手性碳原子的有机物不一定是手性分，含多个手性碳原子的有机物不一定是手性分子。子。50 即手性分子一定含有手性碳原子即手性分子一定含有手性碳原子, ,含有手性含有手性碳原子
25、的分子不一定是手性分子碳原子的分子不一定是手性分子例如例如: : 当分子中有多个手性中心时，分子可能当分子中有多个手性中心时，分子可能没有手性没有手性 51科科学学史史话话：了了解解巴巴斯斯德德实实验验室室合合成成的的有有机机物物酒石酸盐并制得手性机物酒石酸盐过程。酒石酸盐并制得手性机物酒石酸盐过程。52 手手性性分分子子在在生生命命科科学学和和生生产产手手性性药药物物方方面面有有广广泛泛的的应应用用。如如图图所所示示的的分分子子，是是由由一一家家德德国国制制药药厂厂在在19571957年年1010月月1 1日日上上市市的的高高效效镇镇静静剂剂，中中文文药药名名为为“反反应应停停”，它它能能使
26、使失失眠眠者者美美美美地地睡睡个个好好觉觉，能能迅迅速速止止痛痛并并能能够够减减轻轻孕孕妇妇的的妊妊娠娠反反应应。然然而而，不不久久就就发发现现世世界界各各地地相相继继出出现现了了一一些些畸畸形形儿儿，后后被被科科学学家家证证实实，是是孕孕妇妇服服用用了了这这种种药药物物导导致致的的随随后后的的药药物物化化学学研研究究证证实实，在在这这种种药药物物中中，只只有有图图左左边边的的分分子子才才有有这这种种毒毒副副作作用用，而而右右边边的的分分子子却却没没有有这这种种毒毒副副作作用用。人人类类从从这这一一药药物物史史上上的的悲悲剧剧中中吸吸取取教教训训，不不久久各各国国纷纷纷纷规规定定，今今后后凡凡
27、生生产产手手性性药药物物，必必须须把把手手性性异异构构体体分分离离开开，只只出售能治病的那种手性异构体的药物。出售能治病的那种手性异构体的药物。“反应停反应停”事事件件53 手性分子一例手性分子一例一种药物一种药物“反应停反应停”541分子式为分子式为C3H6O3的有机物的一种的有机物的一种结构简式为：结构简式为：此分子是否为手性分子？此分子是否为手性分子？其中其中“手性手性”碳原子为碳原子为CH3CCOOHHOH练习：练习：552.下列说法不正确的是（下列说法不正确的是（）A、互为手性异构的分子组成相同，官能团不同、互为手性异构的分子组成相同，官能团不同B、手性异构体的性质不完全相同、手性异
28、构体的性质不完全相同C、手性异构体是同分异构体的一种、手性异构体是同分异构体的一种D、利用手性催化剂合成可得到或主要得到一种手、利用手性催化剂合成可得到或主要得到一种手性分子性分子A563下列化合物中含有手性碳原子的是下列化合物中含有手性碳原子的是()A.CCl2F2B.CH3CHCOOHC.CH3CH2OHD.CHOHCH2OHCH2OHOHC574.下列各组物质中，不属于同分异构体的是（下列各组物质中，不属于同分异构体的是（）与与CH3CH2CH(CH3)CH3与CH3(CH2)3CH3A、B、C、B58 5.5.下下列列有有机机物物CH3COCHCHO含含有有一一个个手手性性碳碳原原子子
29、，具具有有光光学学活活性性。当当发发生生下下列列化化学学反反应应时，生成新的有机物无光学活性的是时，生成新的有机物无光学活性的是( )( )A A与银氨溶液反应与银氨溶液反应 B B与甲酸在一定条件下发生酯化反应与甲酸在一定条件下发生酯化反应C C与金属钠发生反应与金属钠发生反应 D D与与H H2 2发生加成反应发生加成反应O*CH2OHDCHOCOOH或或COOCHOCH2OHCH2OHCH2ONaCH2OHCH2OCHO59五、五、 无机含氧酸分子的酸性无机含氧酸分子的酸性 ( (阅读阅读) )课本课本P P53-5453-54 请将阅读的重点放在下请将阅读的重点放在下列问题上列问题上1
30、 1、含氧酸的通式一般可写成、含氧酸的通式一般可写成 ，其中，其中R R显显 价。价。2 2、含氧酸显酸性，其实是在水分子的作用下、含氧酸显酸性，其实是在水分子的作用下 断断裂，产生裂，产生 。3 3、根据、根据HNOHNO3 3的结构式的结构式 ， 判断其中有判断其中有 个羟基，个羟基， 个非羟基氧，结构简式个非羟基氧，结构简式可写成可写成 。(HO)mROn正正OHH+NOOHO1两两(HO)NO2601、判断下列含氧酸中成酸元素的化合价并比较酸性、判断下列含氧酸中成酸元素的化合价并比较酸性H2SO3H2SO4、HNO2HNO3、HCIOHCIO42、填表、填表(n为非羟基氧的个数为非羟基
31、氧的个数)3、AAAAH2CO3HNO3H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4HBrO4 非金属性非金属性，最高价含氧酸的酸性，最高价含氧酸的酸性。 0 1 2 3减减弱弱减减弱弱增强增强增强增强 酸性非金属性POHOOHHOClHOSOOOHHOClOOOHO611、对于同一种元素的含氧酸来说，该元素的化合价、对于同一种元素的含氧酸来说，该元素的化合价越高越高其含氧酸的酸性其含氧酸的酸性越强越强。 2、含氧酸的强度随着分子中连接在中心原子上的非羟基氧的、含氧酸的强度随着分子中连接在中心原子上的非羟基氧的数目增大而增大。即数目增大而增大。即(HO)mROn中中,n值值越大越大,酸性酸性越强
32、越强3、同一周期，、同一周期，从左往右，非金属元素最高价含氧酸的酸性从左往右，非金属元素最高价含氧酸的酸性逐渐逐渐增强增强；同一主族同一主族,从上往下从上往下,非金属元素最高价含氧酸的酸性非金属元素最高价含氧酸的酸性逐渐逐渐减弱减弱62n值越大，值越大，R的正电性的正电性，吸引氧原子的电子云的力，吸引氧原子的电子云的力，导致，导致ROH，因而在水分子的作用下也就电离出，因而在水分子的作用下也就电离出H+，即酸性，即酸性1、对于同一种元素的含氧酸来说，该元素的化合价、对于同一种元素的含氧酸来说，该元素的化合价越高越高其含氧酸的酸性其含氧酸的酸性越强越强。 2、含氧酸的强度随着分子中连接在中心原子
33、上的非羟基氧的、含氧酸的强度随着分子中连接在中心原子上的非羟基氧的数目增大而增大。即数目增大而增大。即(HO)mROn中中,n值值越大越大,酸性酸性越强越强越高越高越强越强越易越易越强越强631、对于同一种元素的含氧酸来说，该元素的化合价、对于同一种元素的含氧酸来说，该元素的化合价越高越高其含氧酸的酸性其含氧酸的酸性越强越强。 2、含氧酸的强度随着分子中连接在中心原子上的非羟基氧的、含氧酸的强度随着分子中连接在中心原子上的非羟基氧的数目增大而增大。数目增大而增大。即即(HO)mROn中中,n值值越大越大,酸性酸性越强越强3、同一周期，、同一周期，从左往右，非金属元素最高价含氧酸的酸性逐从左往右
34、，非金属元素最高价含氧酸的酸性逐渐渐增强增强；同一主族同一主族,从上往下从上往下,非金属元素最高价含氧酸的酸性逐非金属元素最高价含氧酸的酸性逐渐渐减弱减弱元素非金属性越强，元素非金属性越强，R的电负性的电负性，吸引氧原子的电子云的，吸引氧原子的电子云的力力，导致，导致ROH，因而在水分子的作用下也就电离出，因而在水分子的作用下也就电离出H+，即酸性，即酸性越大越大越强越强越易越易越强越强644.由化学反应判断：相对强酸制备相对弱酸由化学反应判断：相对强酸制备相对弱酸如：如：H2SO4+NaSO3=NaSO4+H2O+SO2CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2CO2+H2O+Ca(C
35、lO)2=CaCO3+2HClO制次氯酸制次氯酸5.由电离度来判断由电离度来判断如：如：（H3PO4）（HClO）酸性：酸性：H3PO4HClO65注意注意（1）能体现非金属强弱的是元素的）能体现非金属强弱的是元素的最高价含最高价含氧酸氧酸酸性强弱。酸性强弱。如：酸性如：酸性H2SO4HClO但是非金属性但是非金属性SCl（2）无机含氧酸）无机含氧酸分子的酸性强弱分子的酸性强弱与它所形成与它所形成的的溶液的酸性强弱没有直接关系溶液的酸性强弱没有直接关系。溶液酸性强弱。溶液酸性强弱还与酸溶液的还与酸溶液的浓度浓度有关，强酸稀溶液的酸性有可有关，强酸稀溶液的酸性有可能小于弱酸较浓溶液的酸性，溶液酸
36、性强弱的实能小于弱酸较浓溶液的酸性，溶液酸性强弱的实质是质是C(H+)的大小。的大小。如：碳酸分子含有一个非羟基氧如：碳酸分子含有一个非羟基氧(与硝酸相同与硝酸相同)，但通常认为他是弱酸但通常认为他是弱酸66练练习习1.已已知知含含氧氧酸酸可可用用通通式式(HO)mXOn来来表表示示。一一般般而而言言，该该式式中中n大大的的是是强强酸酸，n小小的的是是弱弱酸酸。下列各含氧酸中酸性最强的是下列各含氧酸中酸性最强的是()AHClO4BH2SeO3CH3BO3DH3PO4A67练练习习3.根据含非羟基氧个数与酸性强弱关系回根据含非羟基氧个数与酸性强弱关系回答问题：答问题：（1）H3AsO4、H2Cr
37、O4、HMnO4的酸性的酸性强弱关系：强弱关系：（2）H3PO3和和H3AsO3的形式一样，但酸的形式一样，但酸性强弱相差很大。已知性强弱相差很大。已知H3PO3为中强酸，为中强酸，H3AsO3为弱酸，推断为弱酸，推断H3PO3和和H3AsO3的的分子结构。分子结构。H3AsO4H2CrO4HMnO468课后习题答案课后习题答案1、H2O是由极性键形成的形分子，所以水分子是由极性键形成的形分子，所以水分子的正电荷的中心和负电荷的中心不重合，为极性的正电荷的中心和负电荷的中心不重合，为极性分子。分子。CO2是由极性键形成的直线形分子，所以是由极性键形成的直线形分子，所以CO2的正电荷中心和负电荷
38、中心重合，为非极性分的正电荷中心和负电荷中心重合，为非极性分子。子。2、低碳醇中的、低碳醇中的-OH与水分子的与水分子的-OH相近，因而能相近，因而能与水互溶，而高碳醇的烃基较大，使其中的与水互溶，而高碳醇的烃基较大，使其中的-OH与与水分子的水分子的-OH的相似因素少多了，因而它们在水中的相似因素少多了，因而它们在水中的溶解度明显减小的溶解度明显减小693、水是极性分子而汽油为非极性分子，根据、水是极性分子而汽油为非极性分子，根据“相似相容相似相容”规则，汽油在水中的溶解度很小。规则，汽油在水中的溶解度很小。4、(1)氢键不是化学键，而是较强的分子间作用力。氢键不是化学键，而是较强的分子间作
39、用力。(2)由于甲烷中的碳不是电负性很而大原子半径很小的由于甲烷中的碳不是电负性很而大原子半径很小的原子，故甲烷与水分子间不能形成氢键。原子，故甲烷与水分子间不能形成氢键。(3)乙醇与水分子间存在范德华力和氢键。乙醇与水分子间存在范德华力和氢键。(4)碘化氢沸点高是因为它的相对分子质量比氯化氢大，碘化氢沸点高是因为它的相对分子质量比氯化氢大，相对分子质量越大，范德华力越大，沸点越高相对分子质量越大，范德华力越大，沸点越高5、两张图表明气态氢化物的沸点一般随相对分子质量增、两张图表明气态氢化物的沸点一般随相对分子质量增加而增大，这是由于相对分子质量越大范德华力越大，沸加而增大，这是由于相对分子质量越大范德华力越大，沸点越高。但点越高。但HF、H2O、NH3的沸点反常地高，表明在它的沸点反常地高，表明在它们的分子间存在较强的相互作用，即氢键们的分子间存在较强的相互作用，即氢键70Thank you!71
