《九年级化学上册 第三单元 物质构成的奥秘 课题2 原子的结构课件 （新版）新人教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《九年级化学上册 第三单元 物质构成的奥秘 课题2 原子的结构课件 （新版）新人教版（51页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 初中化学（人教版）初中化学（人教版）九年级 上册第三单元第三单元 物质构成的奥秘物质构成的奥秘1.原子的结构知识点一知识点一原子的构成原子的构成2.构成原子的各粒子之间的关系(1)数量关系:核电荷数=质子数=核外电子数(与中子数无关)。(2)质量关系:构成原子核的质子和中子的质量相差不大,但比电子的质量大得多,原子的质量主要集中在原子核上。(3)体积关系:原子核的体积很小。原子核外有很大的空间。例例119世纪与20世纪之交,物理学中的放射现象和电子的先后发现,不仅将人们的视线引入了原子的内部,而且驱使人类更进一步地积极探索原子核的内部组成。某学习小组的同学在关于原子和原子核的讨论中,有以下四
2、种说法:原子是由居于原子中心的原子核和核外电子构成的带负电的电子在原子核外空间里绕核运动原子的全部正电荷和全部质量都集中在原子核里原子核都是由质子和中子构成的。质子的个数一定不等于中子的个数其中正确的是()A.B.C.D.解析解析原子是由居于原子中心的带正电荷的原子核和核外带负电荷的电子构成的,电子绕着原子核作高速运动,、正确;原子的全部正电荷都集中在原子核里,但质量并不全部都集中在原子核里,错误;原子核由质子和中子构成,但并不是所有原子核中都有中子,如普通氢原子内只有质子,没有中子,而且有的原子中质子数等于中子数,不正确。答案答案A1.电子层在含有多个电子的原子里,有的电子在离核较近的区域运
3、动,有的电子在离核较远的区域运动,科学家形象地将这些区域称为电子层。2.核外电子的分层排布原子核外电子分布在不同的电子层上,电子离核越近,能量越低;离核越远,能量越高。3.原子结构示意图图3-2-1知识点二知识点二原子核外电子排布原子核外电子排布4.离子拓展延伸拓展延伸原子与离子的区别与联系原子与离子的区别与联系例例2(2016重庆中考A卷)下 列 粒 子 可 以 通 过 得 到 电 子 变 成 原 子 的 是()A.ClB.O2-C.D.答案答案C解析解析A选项为氯原子,易得到电子变为阴离子;B选项为氧离子,可通过失去电子变成原子;C选项为镁离子,通过得到电子可变成原子,符合题意;D选项为氟
4、原子,易得到电子变为阴离子。故选C。知识点三知识点三相对原子质量相对原子质量1.概念以一种碳原子(这种碳原子叫做碳12,是核内有6个质子和6个中子的碳原子)质量的为标准,其他原子质量跟它相比较所得的比,作为这种原子的相对原子质量。2.表达式相对原子质量=3.近似计算相对原子质量质子数+中子数。拓展延伸理解相对原子质量的几个注意事项拓展延伸理解相对原子质量的几个注意事项:相对原子质量只是一个比值,不是原子的实际质量。相对原子质量有单位,国际单位为“1”,一般不写。作为标准的是碳12原子实际质量的1/12,而不是碳12原子的质量。例例3已知一个碳12原子的质量为nkg,一个A原子的质量为mkg,则
5、A原子的相对原子质量可表示为。答案答案解析相对原子质量是以碳12原子质量的1/12为标准,其他原子的质量与它相比较所得的比,据此可求得Ar(A)=。例例1(2016山东威海中考)图3-2-2为某原子结构模型的示意图,其中a、b、c是构成该原子的三种不同粒子。下列说法正确的是()A.决定该原子种类的粒子是bB.原子中b与c的数目一定相同C.原子中a与c的数目一定相同D.原子的质量集中在a和c上图3-2-2题型一题型一考查原子结构示意图考查原子结构示意图解析解析由该原子结构模型的示意图可知,a为电子,b为中子,c为质子。决定该原子种类的粒子是c,故A错误;原子中质子数和中子数不一定相等,故B错误;
6、原子中质子数=核外电子数,故C正确;原子的质量主要集中在原子核上,即集中在b和c上,故D错误。答案答案C钠原子和氯原子的结构示意图如图3-2-3所示:(1)氯原子的核电荷数是。(2)钠原子在化学反应中容易(填“得到”或“失去”)一个电子。(3)钠原子和氯原子相同的是(填序号)。图3-2-3质子数电子数电子层数最外层电子数变式训练变式训练答案答案(1)17(2)失去(3)例2下列关于分子、原子、离子的叙述中,正确的是()A.只有带电的原子才叫离子B.原子是最小的粒子C.分子是化学变化中最小的粒子D.分子、原子、离子都是构成物质的粒子题型二题型二考查构成物质的粒子考查构成物质的粒子答案答案D解析解
7、析带电的原子或原子团都是离子;原子是化学变化中的最小粒子。点拨点拨分子、原子、离子都可以直接构成物质。分析时要抓住分子、原子、离子的区别和联系。知识点一知识点一原子的构成原子的构成1.原子中,一定含有的粒子是()A.质子、中子、电子B.质子、中子C.中子、电子D.质子、电子答案答案D原子由原子核和核外电子构成,原子核一般由带正电的质子和不带电的中子构成,但有一种氢原子的原子核内只有一个质子,没有中子,故原子中一定含有的粒子是质子和电子。2.紫薯中含有被誉为“抗癌大王”的硒元素。已知硒原子的核电荷数为34,中子数为44,则硒原子的核外电子数为()A.10B.34C.44D.78答案答案B在原子中
8、,核电荷数=质子数=核外电子数,硒原子的核电荷数为34,则硒原子的核外电子数也为34。3.下列叙述中错误的是()原子是化学变化中的最小粒子原子是不能再分的粒子一切物质都是由原子直接构成的一切原子核都是由质子和中子构成的原子不显电性原子之间有间隔A.B.C.D.答案答案B原子是化学变化中的最小粒子,在化学反应中原子不可分,但在某些条件下,原子是可以再分的,正确,错误。有的物质是由原子直接构成的,如铁;有的则是由分子构成的,如水,错误。有一种氢原子的原子核内只有一个质子,没有中子,错误。原子中带正电的质子的数目与带负电的电子的数目相等,因此原子不显电性,正确。分子、原子之间都有间隔,正确。4.镁元
9、素的原子结构示意图为,最外层上的电子数是()A.2B.8C.10D.12知识点二知识点二原子核外电子排布原子核外电子排布答案答案A根据原子结构示意图可知,镁元素原子的最外层上的电子数是2。5.下列符号能表示阳离子的是()A.N2B.HC.Na+D.Cl-答案答案CN2表示一个氮气分子等;H表示一个氢原子等;Na+表示带一个单位正电荷的钠离子,是阳离子;Cl-表示带一个单位负电荷的氯离子,是阴离子。知识点三知识点三相对原子质量相对原子质量6.相对原子质量是()A.一个原子的质量B.一个原子的质量跟一种碳原子质量的比值C.原子核的质量D.一个原子的质量跟一种碳原子质量的1/12的比值答案答案D相对
10、原子质量是一个比值,是一种原子的实际质量与一种碳原子质量的1/12的比值,因此,A、B、C皆错。7.氧的相对原子质量为16,表示的意义是()A.氧原子核中有16个质子B.一个氧原子的质量是一个碳原子质量的C.一个氧原子的质量为16gD.一个氧原子的质量是一个碳12原子质量的的16倍答案答案D相对原子质量是以碳12原子质量的为标准,某原子的质量跟它相比较所得到的比值。氧的相对原子质量为16,表明一个氧原子的质量是一个碳12原子质量的16倍。1.下列关于原子核的说法中,错误的是()A.原子核位于原子的中心,带正电荷B.原子核位于原子的中心,带负电荷C.原子核在原子中所占的体积非常小D.原子的质量主
11、要集中在原子核上答案答案B原子是由带正电的原子核和带负电的核外电子构成的,故B错误。2.下列粒子结构示意图中,表示阳离子的是()答案答案CA项,质子数电子数,表示阳离子。1.下列有关原子构成的说法中,不正确的是()A.原子是由原子核和核外电子构成的B.原子核一般是由质子和中子构成的C.原子核体积很小,核外有相对较大的空间D.原子中的质子数、中子数、核外电子数均相等答案答案D原子由原子核和核外电子构成,原子核一般由质子和中子构成,原子核体积很小,核外有相对较大的空间,A、B、C说法都正确;原子中的质子数等于核外电子数,但不一定等于中子数,D说法不正确。图3-2-12.图3-2-1是硫原子的原子结
12、构示意图,下列对硫原子的叙述中正确的是()A.硫原子第一电子层有6个电子B.硫原子核内有16个质子C.硫原子最外层电子的能量低于第二层电子的能量D.硫原子在化学反应中容易失去电子答案答案B原子结构示意图中,圆圈内数字表示核电荷数,弧线表示电子层,弧线上的数字表示该层上的电子数,离圆圈最远的弧线表示最外层;电子离核越远,能量越高。一般,最外层电子数4,在化学反应中易得到电子;最外层电子数”“”或“=”);(3)若x=8,请写出符合该组成结构且显不同电性的各一种粒子的化学符号:。答案答案(1)2+x(2)(3)Na+、O2-(合理即可)解析解析(1)在原子中,核内质子数等于核外电子数,则m=2+x。(2)在阴离子中,核内质子数小于核外电子数,故m2+x,即m-2x。(3)当显正电性时,可以是钠原子失去一个电子得到的,即Na+;也可以是镁原子失去两个电子得到的,即Mg2+。当显负电性时,可以是氟原子得到一个电子形成的,即F-;也可以是氧原子得到两个电子形成的,即O2-。
