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1、元素周期表原子序数原子序数 核电荷数核电荷数 质子数质子数原子原子核外电子数核外电子数问什么叫原子序数？根据原子序数的规定方法，该序数与原子组成的哪些粒子数有关系？有什么关系？= 元素的性质取决于原子核外电元素的性质取决于原子核外电子的排布子的排布用原子结构示意图表用原子结构示意图表示示同电子层同横行同最外层电子同纵行周期表的编排原则1、按照原子序数递增的顺序从左到右排列将电子层数相、按照原子序数递增的顺序从左到右排列将电子层数相同的元素排成一个横行同的元素排成一个横行2、把最外层电子数相同的元素（个别例外）按电子层数递、把最外层电子数相同的元素（个别例外）按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行
2、增的顺序从上到下排成纵行一、元素周期表一、元素周期表周期族一、元素周期表（长式）一、元素周期表（长式）1、元素周期表的编排方法、元素周期表的编排方法元素周期表是元素周期律的具体表现形式元素周期表是元素周期律的具体表现形式1、按照原子序数递增的顺序从左到右排列将电、按照原子序数递增的顺序从左到右排列将电子层数相同的元素排成一个横行子层数相同的元素排成一个横行周期周期2、把最外层电子数相同的元素（个别例外）按、把最外层电子数相同的元素（个别例外）按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行电子层数递增的顺序从上到下排成纵行族族2、元素周期表的结构周期短周期：第短周期：第13周期周期长周期：第长周期：第46
3、周期周期不完全周期：第不完全周期：第7周期周期族主族：主族：IAVIIA族族 7 7个个副族：副族：IBVIIB族族 7 7个个VIII族：由族：由3个纵行组成个纵行组成 1 1个个0族：稀有气体元素 1 1个个二二. .元素的性质和元素在周期表元素的性质和元素在周期表中的位置关系中的位置关系1.1.元素在周期表中的周期元素在周期表中的周期和元素的性质和元素的性质注注意意2 28 8181818183232相相邻邻周周期期元元素素原原子子序序数数之之差差8 8二二 .元素的性质和元素周期表的位元素的性质和元素周期表的位置关系置关系2.同周期元素的性质变化规律同周期元素的性质变化规律HLiBeB
4、CNHeNaKRbCsFrMgCaSrBaRaAlGaInTlSiGeSnPbPAsSbBiOSSeTePoFClBrIAtNeArKrXeRn原子半径原子半径示意图示意图原子半径的递变规律 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA1234567族族周期周期原子半径逐渐变小原子半径逐渐变小原原子子半半径径逐逐渐渐变变小小在周期表中，同一主族在周期表中，同一主族的元素，从的元素，从下到上下到上，同，同一周期的主族元素，从一周期的主族元素，从左到右左到右原子半径依次减原子半径依次减小小 碱金属元素的性质碱金属元素的性质名名称称相相似似形形 递递变变性性最最外外层层电电子子数数物物 理
5、理性性 质质化化 学学性性 质质电电 子子层层 数数熔熔 点点 沸沸 点点 密密 度度 化化 学学性性 质质锂锂钠钠钾钾铷铷铯铯逐逐逐逐渐渐渐渐增增增增多多多多逐逐逐逐渐渐渐渐降降降降低低低低逐逐逐逐渐渐渐渐降降降降低低低低逐逐逐逐渐渐渐渐增增增增大大大大（K K Mg 向盛有已擦去表面氧化膜的镁条和铝片向盛有已擦去表面氧化膜的镁条和铝片的试管中，各加入的试管中，各加入2mL 1mol/L的盐酸。的盐酸。镁镁铝铝镁、铝和盐酸的反应镁、铝和盐酸的反应Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 镁、铝和盐酸的反应镁、铝和盐酸的反应 金属性金属性
6、Mg Al原子序数原子序数111213元素符号元素符号NaMgAl单质与水单质与水( (或或酸酸) )反应情况反应情况氢氧化物氢氧化物 碱性强弱碱性强弱冷水冷水剧烈剧烈热水较快热水较快盐酸剧烈盐酸剧烈盐酸盐酸较快较快NaOHMg(OH)2Al(OH)3金属性金属性 Na Mg Al金属性金属性 Na Mg Al强碱强碱中强碱中强碱 ?AlCl3 溶液和溶液和NaOH溶液的反应溶液的反应 取少量取少量1mol/L AlCl3溶液注入试管中，加入溶液注入试管中，加入3mol/L的的NaOH 溶液至产生大量溶液至产生大量Al(OH)3白色絮状沉淀为止。白色絮状沉淀为止。NaOH溶液溶液AlCl3溶液
7、溶液Al(OH)3 将将Al(OH)3沉淀分盛在两只试管中，然后在两只试沉淀分盛在两只试管中，然后在两只试管中分别加入管中分别加入3mol/L HCl溶液和溶液和3mol/L NaOH溶液。溶液。Al(OH)3 和酸、碱的反应和酸、碱的反应稀硫酸稀硫酸HClAl(OH)3NaOH 既能跟酸反应，又能跟碱反应的氢氧化既能跟酸反应，又能跟碱反应的氢氧化物，叫作两性氢氧化物物，叫作两性氢氧化物。两性氢氧化物两性氢氧化物碱碱Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2OAl(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O Al(OH)3是两性氢氧化物是两性氢氧化物酸酸Al(OH)3 +
8、NaOH = NaAlO2 + 2H2O Al(OH)3 + OH = AlO2 + 2H2OAl(OH)3是两性氢氧化物是两性氢氧化物 象象Al2O3这样，既能与酸反应生成这样，既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的盐和水，又能与碱反应生成盐和水的氧化物，叫做两性氧化物。氧化物，叫做两性氧化物。两性氧化物两性氧化物 AlCl3 + H2OAl2O3 + HCl6 2 3 Al2O3 + 6 H+ 2Al3+ + 3H2OAl2O3 + NaOHNaAlO2 + H2O2 2 Al2O3+2 OH 2 AlO2 + H2O原子序数原子序数111112121313元素符号元素符号NaM
9、gAl单质与水单质与水( (或或酸酸) )反应情况反应情况氢氧化物氢氧化物 碱性强弱碱性强弱冷水冷水剧烈剧烈热水较快热水较快盐酸剧烈盐酸剧烈盐酸盐酸较快较快NaOH 强碱强碱Mg(OH)2中强碱中强碱Al(OH)3 ?金属性金属性 Na Mg AlAl(OH)3两性氢氧两性氢氧化物化物冷水冷水剧烈剧烈热水较快热水较快盐酸剧烈盐酸剧烈盐酸盐酸较快较快NaOH 强碱强碱Mg(OH)2中强碱中强碱金属性金属性 Na Mg Al原子序数原子序数111112121313元素符号元素符号NaMgAl单质与水单质与水( (或或酸酸) )反应情况反应情况氢氧化物氢氧化物 碱性强弱碱性强弱金属性金属性 Na M
10、g Al原子序数原子序数14151617元素符号元素符号SiPSCl单质与单质与H2化化合的难易合的难易气态氢化物气态氢化物的稳定性的稳定性最高价氧化最高价氧化物对应水化物对应水化物的酸性物的酸性 H4SiO4极弱酸极弱酸H3PO4中强酸中强酸H2SO4强酸强酸HClO4最强酸最强酸高温高温光照或点燃光照或点燃爆炸化合爆炸化合磷蒸气磷蒸气加热加热非金属性非金属性Si P S Cl非金属性非金属性Si P S H2YO4 H3ZO4，则下列说法判断则下列说法判断 的是的是 A. 阴离子半径阴离子半径 X Y Z B. 气态氢化物稳定性气态氢化物稳定性 HX H2Y ZH3 C. 元素的非金属性元素的非金属性 X Y Z D. 单质的氧化性单质的氧化性 X Y Z错误错误 A
