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1、盐类的水解说课一、说教材二、说学生三、说教学目标四、说教学重点、难点五、说教学方法六、说学法七、说教学过程八、说板书设计一.说教材一、教材分析：1教材内容盐类的水解是高中化学（必修加选修）第二册第三章第三节的内容。2教材的地位和作用本节教材涉及的知识面较宽，综合性较强，具有很强的理论意义和实际意义，是前面已学过的电解质的电离，水的电离平衡和水的离子积，以及平衡移动原理等知识的综合利用。本节教学是本章教学的重点和难点，通过本节的教学不仅可以加深对强弱电解质，离子反应和离子反应方程式等知识的理解，而且还可以进一步指导高三有关电解和物质的检测等知识的学习。3教学大纲的要求盐类的水解（强酸弱减盐和强碱
2、弱酸盐）二.说学生学生情况分析：1学生情况：已学过离子方程式书写、化学平衡、电离平衡以及溶液的pH，这几部分知识对学生来说均有一定的难度，而盐类的水解又是这几部分的综合利用，就更有难度。2对策：采用研究性学习方式，结合实验探索，模拟微观演示，促使学生有兴趣主动探求答案，达到分散难点的目的。三.说教学目标教学目标及确立依据根据学生已有的知识水平和认知能力，以及教学大纲和教材的要求确立本节的教学目标为：知识：使学生理解强酸弱减盐和强碱弱酸盐的水解能力：培养学生的实验技能和分析问题，解决问题的能力德育：对学生进行科学态度和科学方法教育，使学生学会透过现象看本质情感：创设宽松学习氛围，激发学生学习化学
3、的兴趣四.说教学重点难点教学重点、难点及确立依据教学重点：盐类水解的规律确立依据：根据教材的地位及教学大纲的要求，考虑学生已有的知识水平，盐类的水解是前面学过的许多知识的综合利用。解决方法：学生分组实验，通过列表记录现象并进行对比归纳 教学难点：盐类的水解实质确立依据：与前面所学的化合物电离有所不同，此时要考虑溶液中存在的微粒及微粒之间的反应，学生没有直观印象，需抽象概括盐类的水解的实质，对学生有一定的难度。 解决方法：在重点突出的基础上，详细分析醋酸钠溶于水后在溶液中存在的微粒及反应得出其溶液呈碱性的原因，然后微观演示。再让学生分析氯化铵溶液，进行知识迁移，然后进行抽象概括。五五.说教法说教
4、法1教学方法：综合启发式教学方法：综合启发式2确立依据：根据本节教训目标和学生情况，教学确立依据：根据本节教训目标和学生情况，教学方法的确立主要依据以下几方面：方法的确立主要依据以下几方面：教学目标的达成，需要优选教学方法，本节课基本方教学目标的达成，需要优选教学方法，本节课基本方法是综合启发式并把研究性学习渗入课堂中，具体思法是综合启发式并把研究性学习渗入课堂中，具体思路：教师引入路：教师引入-提出问题提出问题-实验探究实验探究-得出得出结果结果-分组讨论分组讨论-学生小结学生小结-微观模拟（直微观模拟（直观化）观化）-教师小结教师小结-习题巩固本方法充分体现了习题巩固本方法充分体现了教师主
5、导，学生主体，思维主线的教学原则，充分调教师主导，学生主体，思维主线的教学原则，充分调动了学生的主动性，使学生使终处于主动探索知识、动了学生的主动性，使学生使终处于主动探索知识、积极思考的主动积极思考的主动学习学习状态中状态中六.说学法本节课培养了学生实验能力、观察能力，及分析、归纳、总结等主动学习的习惯。综合利用化学平衡、电离平衡及溶液的pH的知识，使知识系统化。七.说教学过程（1）盐类的水解的定义与实质（重点突出的方法设计）质疑：纯水呈中性，纯水中加酸，呈酸性，纯水中加碱，呈碱性，而碳酸钠是盐，为什么俗名叫纯碱纯水中加入盐，会发生什么变化呢？而碳酸钠是盐，为什么俗名叫纯碱呢？下面你们分组测
6、所提供的盐溶液的酸碱性。设计意图：激发学生兴趣，引导学生探索处理方案：将演示实验改为学生分组实验，使学生在动手过程中有一直观认识，获得实验结果，讨论后得出结论，使学生首先由实验对盐类的水解有一个认识。设计实验报告，使学生养成良好的实验习惯。质疑：如何从理论上解释这一现象?请以CH3COONa,NH4Cl为例分组讨论设计意图：运用研究性学习方式，学生分组讨论，给出提示问题，引导学生从平衡角度分析，通过讨论可以拓宽学生的思维，充分发挥学生的主观能动性，能够全面的认识盐类的水解。讨论后由学生代表汇报讨论结果。锻炼学生表达能力和心理素质处理方案:利用微观模拟和的水解过程，使微观宏观化，使学生对盐类的水
7、解过程有一个感性认识，加深理解质疑：结合以上分析，归纳总出结盐类的水解的定义和实质设计意图：帮助学生将知识系统化，条理化。处理方法：结合学生回答，打出正确结论，旧上及时让学生对照检查，准确掌握。接下来根据反应物和生成物的类别来分析盐类的水解和酸碱中和反应的关系，再由此引出强酸强碱盐和弱酸弱碱盐的性质，再根据以上分析归纳出盐类水解的规律质疑：本节课我们学过哪些知识？设计目的：检验学生对知识的掌握程度，提炼本节课的精华。处理方法：由学生归纳完成课堂练习设计目的：通过讨论练习习题，将学生易混淆的问题提出，使学生掌握的知识更加准确，使各层次的学生体验成功的喜悦。处理方法：第一题由中下生回答，二、三题由
8、中等生回答，四、五题由中上生回答。布置作业设计意图：既可以使所有学生掌握基础知识，又可以使学有余力的学生获得更多的知识，体现学校的教改方向。必做题：P70-3思考题：水解离子方程式书写应注意哪些问题？试一试用试一试用pH试纸检验下列溶液显酸性、碱性、中试纸检验下列溶液显酸性、碱性、中性？性？ (1)CH1)CH3 3COONa (2)NaCOONa (2)Na2 2COCO3 3 (3)NH (3)NH4 4ClCl (4)Al (4)Al2 2(SO(SO4 4) )3 3 (5)NaCl (6)KNO (5)NaCl (6)KNO3 3 （7 7）KF KF （8 8）(NH(NH4 4)
9、 )2 2SOSO4 4 （9 9） Ba(NOBa(NO3 3) )2 2实验结果统计分析及推理：测试对象测试对象溶液酸碱溶液酸碱性性生成该盐的生成该盐的酸酸碱碱CH3COONaNa2CO3KFNH4ClNH3H2O(NH4)2SO4NH3H2OAl2(SO4)3NaClKNO3Ba(NO3)2碱性碱性酸性酸性CH3COOHNaOH H2CO3 NaOH HF KOHHClH2SO4H2SO4Al(OH)3盐的类型盐的类型强碱强碱弱酸盐弱酸盐强酸强酸弱碱盐弱碱盐强碱强碱强酸盐强酸盐HClNaOHHNO3KOHHNO3Ba(OH)2中性中性二二.盐类水解的规律盐类水解的规律类型实例是否水解水解
10、的离子生成的弱电解质溶液的酸碱性强酸强碱盐NaCl不水解无无无中性强酸弱碱盐NH4Cl水解弱碱弱碱阳离子阳离子弱碱酸性弱酸强碱盐CH3COONa水解弱酸弱酸阴离子阴离子弱酸碱性无弱不水解无弱不水解有弱才水解有弱才水解谁弱谁水解谁弱谁水解谁强谁强显谁性显谁性醋酸钠在溶液中的变化醋酸钠在溶液中的变化:CH3COONa=CH3COO_+Na+H2OH+OH_CH3COOH练习：练习：11盐类水解的规律盐类水解的规律是是强酸和强碱生成的盐强酸和强碱生成的盐水解，溶液显水解，溶液显性。性。强酸和弱碱生成的盐强酸和弱碱生成的盐水解，溶液显水解，溶液显性。性。强碱和弱酸生成的盐强碱和弱酸生成的盐水解，溶液显
11、水解，溶液显性。性。2 2 讨论：酸溶液和酸性溶液、碱溶液和碱性溶液是否相同讨论：酸溶液和酸性溶液、碱溶液和碱性溶液是否相同？为什么？为什么？3 3 讨论：纯水中加盐与纯水中加酸或碱，对水的电离平衡讨论：纯水中加盐与纯水中加酸或碱，对水的电离平衡的影响是否一样？为什么？的影响是否一样？为什么？4 4 下列物质的水溶液，其下列物质的水溶液，其PHPH7 7的是：的是：AANaNa2 2COCO3 3BBNHNH4 4NONO3 3CCNaNa2 2SO4DSO4DKNOKNO3 35 5室温时，下列水溶液中水的电离程度小于纯水的电离程室温时，下列水溶液中水的电离程度小于纯水的电离程度的是：度的是：A.NaA.Na2 2COCO3 3B.FeClB.FeCl3 3C.CHC.CH3 3COOHD.NaClCOOHD.NaCl板书设计：第三节盐类的水解（一）一、 盐类的水解： 1定义: 2实质:二、盐类的水解的类型：1强碱弱酸盐水解2。强酸弱碱盐水解
