2022年2022年化学攻略

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1、四. 化学攻略作者：魚来源：百度高考吧在理综考试中，自认为化学是最容易的一科。与物理大量繁琐的计算分析和生物亮瞎眼的实验表格数据分析不同，化学的题型往往是固定的， 答题的套路也往往是固定的， 这也让化学成为了最好把握的一科。因此，只要肯下功夫搞好基础，肯花时间研究题型的，化学基本不会太差。今年的广东高考人们普遍认为化学偏难，题型偏怪，而在我看来万变不离其宗。无论题目多么新颖奇葩，对于一个拥有扎实基础的人，那都不是事儿。和生物一样的是， 化学具有极其繁琐的知识点， 所以花时间理清每一个考察点是必要的。和生物不一样的是， 化学具有十分清晰的题型， 也就是化学平衡、 工艺流程、有机推断、 实验操作四

2、大题型， 所以对应的， 我们还需要掌握每一种题型背后的答题套路。对于准高三的同学来说， 上述第一点是你们高一高二专注研究的东西，而第二点却可能较少接触，所以刚开学的时候上手高考题，可能会觉得有些不习惯。很多时候你觉得正确的答案（事实上确实是正确的），就是不会给分的。比如说，有人认为可以通过观察大量气泡的产生判断生成了某某气体，这个是不会给分的， 你必须严格遵循气体的检验规范来填写，气泡不是能作为判断标准的。检验有些酸根离子需要酸化， 哪怕此时溶液其实已经是酸性了， 你不写上，就是很有可能被扣分的。又比如说，在答检验某种沉淀物上附着的杂质离子是否除净时，标准答法是”取最后一次的滤液于试管中，再加

3、入对应试剂”， 有同学答了”将沉淀置于漏斗，洗涤，取滤液，再加入对应试剂“，其实就是多洗涤了一遍，操作无误，但就是没有得分，问原因？答题规范。我随手举的两个例子， 就是要让你们认识到答题规范的重要性，具体的到后文还会有归纳。接下来，我将从基础知识和题型两方面对化学这一学科进行具体的攻略介绍。先是基础知识篇【化学物质及分类篇】谈到化学，首先就要从各式各样的化学物质开始认识。然而物质多之又多， 以我们有限的精力不可能一网打尽，在这个时候， 合理的物质分类方式就能让我们将纷繁复杂的物质归类认识，以通性把握各类物质的性质。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - -

4、 - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 1 页，共 34 页 - - - - - - - - - 以下我们从两种角度来分类。其一，物质是由元素组成的，具体来分包括了分子、原子、离子三大存在形式。分子晶体包括了大多数非金属单质及其形成的化合物，如 CO2 、H20 、C60 （足球烯） ，以及大多数的有机物。特别提醒的是稀有气体（ He、Ne 等）并不是以原子形式存在，而是以分子形式存在的。 我们把它们称为单原子分子，这是一种比较特别的存在方式。原子晶体的每个原子之间有较强的共价键，而稀有气体的每个原子却是相对独立的。分子晶体的特点是含有共价键， 之间存在

5、分子间作用力， 这个作用力相对弱，因而往往溶沸点较低，物质形态多呈液态或气态。（氢键另当别论）原子晶体包括 Si、C 、SiO2、SiC 等等，特点是原子以共价键结合，如果有条件的话可以一直结合下去。离子晶体含有离子键， 特点是溶沸点高， 一般可以达到几百甚至上千。这个特点在有机实验物质分离提纯常常用到。比如说，在分离乙醇和乙酸时， 我们一般加入 NaOH, 将乙酸转为乙酸盐，成为离子化合物，这个时候溶沸点大大提高，就可以通过蒸馏的方法将乙醇蒸出。虽然两种物质沸点相差不算小 （乙醇 78.5 乙酸117.9） ， 但是乙酸易挥发，相比转化为盐类的方法就逊色多了。其二， 我们可以将物质分为纯净物

6、和化合物， 纯净物进一步又可以分为单质、化合物，化合物进一步可以为分为氧化物、酸、碱、盐；混合物进一步可以分为溶液、胶体、浊液 , 以下概念图可以比较好地概括。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 2 页，共 34 页 - - - - - - - - - 注：下图的化合物除了分为酸碱盐氧化物，还可以分为电解质和非电解质，无机物和有机物，离子化合物和共价化合物, 由于空间有限，不能同时写出。其中纯净物一个比较简单的判断的方法就是：对于纯净物来说， 能够写出化学式。比较特殊的、

7、容易被误认为是混合物的例子有：CuSO45H2O、冰水混合物、 HD（就是氢气）。接下来讨论氧化物的分类。对于酸性氧化物， 我们的定义是： 与水反应只生成酸， 与碱反应只生成盐和水，碱性氧化物同理。这个定义看似不起眼，却非常重要，可以帮助你快速判断氧化物究竟是酸性氧化物还是不成盐氧化物。以上定义中， 如果氧化物不溶于水， 比如二氧化硅， 就通过它与碱的反应来判断。 （事实上二氧化硅与碱的反应也是比较慢的，要放一段时间才会有比较明显的反应）根据以上定义， 一般来说， 含氧酸都会有着对应的酸酐，其中除氧外的主要元素，比如说硫酸中的硫元素，与对应的酸酐化合价是相同的。而在有机物中，找出酸酐的方法是：

8、对于一元酸（或奇数元），我们可以将两分子酸脱水缩合， 得到的产物就是酸酐 （不知道怎么脱水的可以参照氨基酸） ，对于二元酸（或偶数元） ，直接在分子式中减去水即可。对于碱性氧化物来说， 所有的碱性氧化物都是金属氧化物，但金属氧化物却名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 3 页，共 34 页 - - - - - - - - - 并非都是碱性氧化物，两个常见的例子：七氧化二锰、三氧化铬（ge四声） 。而不成盐氧化物除了包括不能与水反应的，如 NO、CO，还包括和水反应后不只生成

9、酸的，如 NO2（生成 NO） 、Na2O2（生成 O2） 。对于生成 O2 的，可分为过氧化物、超氧化物、臭氧化物等等。上述氧化物加了前缀“过” “超” “臭” ，那么它们是否还属于氧化物呢？根据广义氧化物的定义：氧化物是氧元素与另外一种化学元素组成的二元化合物，我们认为它们还是氧化物的一种。三大强酸：硫酸、硝酸、盐酸。首先，我们来看看硫酸。硫酸是一种难挥发的酸， 这里有一个常考点， 是不少同学容易钻牛角尖的地方。在两玻璃棒生烟的实验中， 我们往往使用挥发性强的浓硝酸或浓盐酸来与浓氨水反应，而硫酸是不可行的。有人认为硫酸是否易挥发并无大碍， 只要浓氨水易挥发即可与硫酸接触并反应，不过你想想那

10、样还能看见白烟吗？硫酸是无色油状的液体，能与水以任意比例混溶。浓硫酸遇水放出大量的热是大家从初中开始就耳熟能详的知识点，你可以迅速反应过来：稀释浓硫酸，要向水中缓慢加入浓硫酸，并用玻璃棒不断搅拌，防止液滴飞溅。那么，类比思考，浓硫酸与其它溶液混溶呢？答案同样是要将浓硫酸加入其他溶液中，不要因为把水换掉你也就醉了。这个知识点其实运用到了高中化学的很多角落。比如说，在乙酸乙酯的制作实验中， 我们有三大原料： 乙酸、乙醇、浓硫酸，那么我们添加的顺序是什么呢？这个时候我们就不得不考虑浓硫酸放热的问题了。一般来说，我们要先向乙醇中缓慢加入浓硫酸，最后再加入乙酸。 这个顺序看着总有些不大对，你可能会质疑为

11、什么乙酸要最后加呢？呵呵，那是因为易挥发的乙酸, 很贵。硫酸是一种非常特殊的酸， 特殊在于不是每种酸都像硫酸那样存在着浓度的明显差别。除了稀硫酸、浓硫酸，还有发烟硫酸。稀硫酸的化学性质主要就是酸性。当成为浓硫酸时（67%98.3%） ，性质就发生了微妙的变化。首先，浓硫酸大多数是以H2SO4 分子形式存在的，也就是说电离出的氢离子和硫酸根几乎可以忽略了。 这也就导致了在写离子方程式时，浓硫酸是不能拆开写的，并且还需要在后面标注（浓） 。浓硫酸同时具有脱水性和吸水性。有人认为吸水性引发的是物理变化，脱水性引发的是化学变化，其实这是不全面的认识。对于浓硫酸自身来说，吸水是浓硫酸和水形成硫酸水合物，

12、属于化学变化。而对于吸水作用的对象来说， 吸水性既有物理变化， 如吸收空气中的水； 也有化学变化，如吸收五水合硫酸铜中的结晶水。（像红磷白磷的转化， 金刚石石炭的转化， 其实都是化学变化， 而非物理变化，虽然化学式看起来没有变，但是结构却已经改变了）而脱水性，一般都是化学变化。 可以从有机物中脱水使之碳化（也有不碳化名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 4 页，共 34 页 - - - - - - - - - 的） ，相信大家对课本蔗糖脱水后海绵状的炭印象十分深刻。抛开强氧

13、化性不谈， 这一点导致了浓硫酸极强的腐蚀性，它因而成为了天朝第一毁容利器， 化学发展到今天这个地步， 在一些人的手里却不能成为造福人类的工具，而是沦为了毁灭无数幸福家庭的毒药，不得不说我们的教育还有很多值得反思的地方。与之同样具有腐蚀性的酸是氢氟酸，腐蚀的原因比较复杂， 不予介绍。 虽然身为弱酸，却能够穿透玻璃，腐蚀骨头，不可小看。那么，当我们悲催地沾上了浓硫酸时，请第一时间用大量水冲洗， 然后涂上NaHCO3 溶液（对于普通人来说应该是冲向医院吧）。不少人（包括我的初中化学老师）认为用大量水冲洗是极其不合理的，原因在于浓硫酸遇水放热。 事实上，流动的水带走的热量，可以让浓硫酸放的热忽略不计。

14、回到实际生产应用， 浓硫酸是很多化学反应的催化剂，利用的性质， 就是吸水性和脱水性。（具体是哪个，各种教辅介绍不一，争议比较大）。其中包括：（注：二氧化硫实验室制法不小心写了加热，后来涂掉了， 但看起来可能造成误解，在此解释，这个反应是不需要加热的）现在我们把目光投向比较特殊的1012条。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 5 页，共 34 页 - - - - - - - - - 虽然同样标注的是浓硫酸， 浓度却是不一样的。 相比起上述 98% 浓度的硫酸，这三条所使用的

15、浓硫酸浓度只能有70% 。这三条都是难挥发酸制易挥发酸的典例，因此可以推出此处的浓硫酸除了起到吸水的作用，同时起到了酸性的作用。这时我们就要回顾上面提到的知识点了：高浓度的浓硫酸基本是以H2SO4 分子形式存在的，这也就导致了电离的H+很少很少，也就是说，酸性基本谈不上了。所以，要想兼顾吸水性和酸性，我们采取了一个折中的浓度：70% 最后，要谈的是浓硫酸的强氧化性。它能氧化的对象简直太多了： 除了铂金外的金属单质、非金属单质（碳、硫） 、低价非金属化合物（氢硫酸、氢碘酸、氢溴酸） 、低价金属的氧化物（氧化亚铁） 。就连 Al、Fe常温下浓硫酸（浓硝酸）中的钝化，也是浓硫酸强氧化性的体现（发生了

16、化学反应） ，在加热条件下钝化失效。这里的一个常考点是当浓硫酸浓度降低到一定程度时，反应将停止。 所以实际上参与反应的硫酸的量是小于投料量的。那么，在这里我们提出一个问题： 浓硫酸无疑是可以跟硫化氢反应的，那么稀硫酸呢？看起来，似乎满足了价态的归中。其实不然，你们要时刻牢记，稀硫酸的氧化性仅仅体现在 H+ 上，我们说其不具有强氧化性，哪怕是H2S也是不可以的。硝酸是无色有刺激性气味的液体（溶解呈黄色），特点是沸点低、易挥发，见光死，遇热死，因此保存在棕色瓶中，置于阴暗低温处。见光死（要用棕色玻璃瓶保存的）还有：氯水、溴水、硝酸银、溴化银（浅黄色） 、氯化银（白色）、碘化银（黄色） ,（漂白粉、

17、漂白液、漂粉精也是要避光存放的）具体如下图，请忽略那几个和，那是写错了。请记住稀浓硝酸与铜的反应方程式，尤其是 38324的化学系数，在此不赘述。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 6 页，共 34 页 - - - - - - - - - 盐酸易挥发，尤其是浓盐酸，所以在实验中出现了浓盐酸作为反应物的话，根据多年做题经验，基本上都是要除杂的。浓盐酸会在空气中形成白雾， 这一实验现象的描述也常常会考到，不过，更多的是以盐酸的好伙伴氢溴酸的形式考察。氢溴酸、 氢碘酸总会给人一

18、种弱酸的印象， 氢氟酸总会给人一种强酸的印象，事实上，根据元素周期律， 氢氟酸只是弱酸， 而氢碘酸和氢溴酸却是比盐酸更强的酸。从 HF 、HCl、HBr 到 HI，它们的稳定性也会逐渐减弱。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 7 页，共 34 页 - - - - - - - - - 同一元素化合价越高，氧化性就越强吗？答案是否定的。一个最经典的例子，就是氯的含氧酸家族。包括四个成员：高氯酸（HCLO4 ） 、氯酸（ HCLO3 ） 、亚氯酸（ HCLO2 ） 、次氯酸 (

19、HCLO) ，我相信很多人是会弄混这几个名字的。其中高氯酸是酸性最强的无机含氧酸，酸性也是按着上述顺序递减的 （高氯亚次）而氧化性最强的却是亚氯酸，接下来是次氯酸、氯酸、高氯酸。四大强碱：氢氧化钙、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡。不进行具体介绍。接下来讲述酸式盐、碱式盐、正盐。酸式盐就是像碳酸氢钠这样的盐。由于酸式盐既存在酸的电离、 又存在盐类的水解，这两种谁占了优势就决定了溶液的酸碱性。在此给出几种常见的酸式盐的酸碱性，考试常常是不会告诉你的，需要你自己记住。碱性（水解大于电离）：NaHCO3、Na2HPO4 酸性（电离大于水解）：NaH2PO4、NaHSO3、NaHC2O4 完全电离： Na

20、HSO4 碱式盐我们在高中只接触了碱式碳酸铜（孔雀石），Cu 被氧化的化学式可以背一下。它在高中化学工艺流程中，常常用于在含铜离子的溶液中调节PH，提高碱性，这样就不会引入杂质了。需要注意的是，孔雀石是不溶于水的。对于悬浊液来说，要想与溶液分离，需要过滤；而对于乳浊液，要想与溶液分离，只需要静置分层即可。胶体具有介稳性，原因在于胶体粒子带电，是相互排斥的。它可以发生丁达尔效应。不少胶体有电泳现象， 不过也不绝对， 牛奶和豆浆虽然都是胶体， 却是没有电泳现象的。想要分离胶体和其他物质， 就需要用到半透膜， 将胶体置于渗析袋中， 用流动的水冲洗， 这样才能保证外界溶液始终低于渗析袋中溶液的浓度，促

21、进物质分离。破坏胶体，使之聚沉， 有三种方法： 加入相反电荷胶体、 加入电解质、加热。明矾（十二水合硫酸铝钾）的吸附原理就是聚沉。很多人都以为胶体粒子就是一个分子，其实不然。 比如说， 在氢氧化铁胶体中，很多个氢氧化铁分子聚集在一起，形成了胶核，这个胶核是可以吸附Fe3+的，那么这些 Fe3+从何而来？回顾氢氧化铁的制作过程，它是浓氯化铁加热而成的，所以说，这些Fe3+也就来自于 FeCL3。胶核吸附了 Fe3+后，就形成了胶体粒子。这个时候它是带正电的。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - -

22、- - - - 第 8 页，共 34 页 - - - - - - - - - Fe(OH)3 胶体的制备是一个重要的考点。氯化铁溶液在常温下发生水解，然而水解生成的Fe(OH)3 很少，不足以形成胶体，所以我们往往使用饱和的氯化铁溶液。同时，为了提高转化率，我们采取加热的措施。对于该胶体的制备， 很多人会误认为直接加热浓氯化铁溶液即可，其实是不正确的。事实上，我们一般向沸水中加入氯化铁溶液。这时候你大概知道要怎么制备了，不过还存在一个问题， 氯化铁溶液已经加进去了，要加热到什么时候呢？我怎么知道形成了胶体呢？其实，课本已经给出了答案：继续加热至溶液呈红褐色，再停止加热。据说某年高考还是模拟考考

23、到了，很多人都懵了。所以说看课本也是一门学问， 尤其到了高三备考后期， 高考前一两个月， 我们化学课除了讲卷子，就是自习，自习是有任务的就是看课本。那个时候该学的基本上都差不多了，该刷的题也不差那么几道了。 该考多少分，高考也就那样的分了。现在回想高考前几个月是我最悠闲的时候，高考前心情总有些小激动， 而看基础知识能平抚内心的狂躁说不定今天发现一个知识漏洞，明天就考了呢？而刷题更多地是在保持一种手感，至于高考会考这题吗？那是不可能的。所以看课本回归基础做最后的归纳，就成了我们当时全班都在做的事情，这时候不再是学习式的阅读，而是精读了，细化到每一个注释，到每一个配图，总有你不知道的东西。现在说这

24、个可能早了点，不过大家提前了解一下也好。区分物理变化与化学变化。一般来说，判断的标准有两个， 分别是从宏观和微观角度分析的，一是看是否有新物质生成，二是看是否有旧键断裂和新建生成。注意了，是“和”不是“或” 。就像 NaCl 溶于水，只有旧键的断裂，属于物理变化，只有两者兼有才能称之为化学变化。几个易混点：核变属于物理变化（补充一下，核变地位比较尴尬，化学变化是绝不可能的， 但是物理界现在也没有承认它是物理变化。所以现在还有另外一个观点，既不是物理变化也不是化学变化），金属导电属于物理变化，电解质溶液导电属于化学变化， 焰色反应属于物理变化 （如果你学过物理原子部分就知道这是原子跃迁发光的现象

25、） ，风化属于化学变化（什么是风化？就是失去结晶水的过程） ，同素异形体的转化（这个上面已经举了几个例子，你还记得吗？）附带：高三时做的归纳解释一下玻璃的主要成分是二氧化硅：虽然说玻璃是硅酸盐制品， 但是由于制作时加入了过量的二氧化硅，所以最终的主要成分就是二氧化硅了。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 9 页，共 34 页 - - - - - - - - - 【氧化还原、离子反应】大家应该都背过金属活动性顺序表，但背过非金属活动性顺序表的应该不多。在高三开学第二节课，我

26、们老师就要求我们一定要背下以下顺序：F2Cl2Br2O2Fe3+I2S 网上可能有更全的， 但我到了最后记住的， 也只有这几个， 因为我非常信任我们学校老师的备考方向，有时候最精简的，往往就是最重点的。有些顺序表里， O元素可能是排在前面的，不过你要注意了，那个是元素活动性顺序表， 而我这些都是化学物质， 这也就说明了， 单个元素和它形成的物质是存在差异的。事实上，新鲜的氧气氧化性是更强的，原因在于生成了氧原子，也就是说氧原子是更活泼的。受到氧气中双键的影响，氧气活泼性下降。那么，我们如何判断氧化性和还原性呢？以下用氧化性为例，给出六种可利用判断的条件，还原性判断可对应推出。1. 活动性顺序表

27、2. 非金属氢化物稳定性3. 最高价氧化物对应的水化物4. 元素周期表5. 方程式（氧化剂 氧化产物）6. 电解池：优先得电子，氧化性强KMnO4 是我们常见的氧化剂，那么，它被还原的产物是什么呢？这就和溶液本身所处的酸碱环境有关了。在酸性条件下，生成Mn2+ ；在碱性条件下，生成MnO4 2-；在中性条件下，生成 MnO2 。这个是配方程好帮手，建议背。另一个常见的氧化剂是H2O2 ，不过它的氧化性却是不如ClO2和 KMnO4 的，会被二者氧化生成氧气； 当它自身做氧化剂时是不生成氧气的，而是生成水。 我相信很多人看到双氧水就有一种产物有氧气的强迫症。此外还有 ClO-、Cr2O72-，它

28、们在酸碱中性都是有氧化性的，虽然一般我们都会酸化。我们接下来区分电解质与非电解质。首先要搞清的是这两个概念都是在化合物范围内来谈的。这是个很明显的大坑，可惜每年都有不少同学往这个坑里跳，一错再错，知道了还是错，在此特别提醒。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 10 页，共 34 页 - - - - - - - - - 电解质：溶液或熔融状态下导电。非电解质：溶液和熔融状态下不可导电。要说有没有理解， 判断一下以下的物质是电解质还是非电解质，或者说两者都不是；如果是电解质，

29、是强电解质还是弱电解质。全对了，这关你就过了。1. 氯化铁溶液2.HF 3.Fe(OH)3 4. 氨水5. 苯6.Cu 7.H2SO3 8.K2CO3 9.NaHSO3 10.BaCO3 11.NH3 12. 一水合氨以下是答案。1. 氯化铁溶液：既不是电解质，也不是非电解质2.HF：弱电解质3.Fe(OH)3：弱电解质4. 氨水：既不是电解质，也不是非电解质5. 苯：非电解质6.Cu：既不是电解质，也不是非电解质7.H2SO3 ：弱电解质8.K2CO3 ：强电解质9.NaHSO3 ：强电解质10.BaCO3 ：强电解质11.NH3：非电解质12. 一水合氨：弱电解质现在我们来讨论化学反应中反

30、应顺序、过量不过量问题。 这些问题是高考里的一个难点，是我们需要重点突破的。好了，我们手头有一个溶液，里面有铵根离子、氢离子、铝离子。现在我们向里面加入氢氧化钠溶液，问题来了：氢氧化钠会先和谁反应？由于水是极弱的电解质， 所以毫无疑问，氢氧根一定先和氢离子结合生成水。（或者说一水合氨和氢氧化铝都会溶于酸）接下来，我们一般采用神奇的假设法。假设氢氧根先和铵根离子反应，会生成一水合氨，而一水合氨和Al3+会反应，所以假设不成立。也就是说，铵根离子在铝离子后发生反应。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - -

31、 - - - - - 第 11 页，共 34 页 - - - - - - - - - 这时候，反应又生成了氢氧化铝， 那么是先和氢氧化铝反应还是先和铵根离子反应呢？假设先和氢氧化铝反应， 会得到偏铝酸根， 和铵根离子不共存。 所以假设不成立。我们推出的结论就是，氢氧化钠其次会和Al3+反应，生成氢氧化铝，接下来和铵根离子反应，最后再和氢氧化铝反应。假设法确实非常万能，我再给几个问题，你们可以自己试着分析一下。1. 在氢氧化钾、氢氧化钙的混合溶液中逐渐通入CO2气体。2. 在偏铝酸钠、碳酸钠的混合溶液中加入盐酸。3. 在碳酸钠、碳酸氢钠的混合溶液中加入盐酸以下是答案1. 2. 3. 然后我们讨论

32、过量与不过量的问题。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 12 页，共 34 页 - - - - - - - - - 一个最经典的案例就是将CO2逐渐通入氢氧化钙， 溶液发生的变化。 如果你还记得初中化学课本上的钟乳石的形成，那么你应该可以很快地记住： 刚开始生成沉淀，继续通入沉淀将溶解。这个例子你可能是背下来的， 但是你不一定知道为什么。 在这里我们遵循这样一个原理来配平离子方程式（注意是离子）：谁少量，就按谁的比例来配。比如说，向氢氧化钙通入过量C02 ， Ca(OH)

33、2占少量，那么就按 Ca2+:OH-=1:2来配离子方程式。接下来我们看一些其它的例子。向溴化亚铁溶液中通入氯气。这个方程式第一次接触的话错误率一般都会很高。因为这里的阴阳离子都是可以与氯气反应的， 很多人是只看到了其中一个反应；当然也有不少人看出了两个都能反应，但却不知道谁先反应，怎么考虑量的问题。这个时候前面提到的万能非金属活动性顺序表就派上用场了。亚铁离子还原性强于溴离子，因而会先和氯气反应，所以我们得到的两条反应式就是这样的：我们加大一下难度。向碳酸钠溶液中逐渐通入二氧化硫。这个反应如果你不管其他直接写，你可以写出四个方程式， 那么这四个是不是都是正确的呢？不好说，事实上，我们一般只需

34、要知道这两个方程式足矣：这两个式子其实和二氧化碳通入氢氧化钙有异曲同工之妙，都是少量生成二级电离产物，过量生成一级电离产物。补充练习：氢氧化钡加入硫酸铝；氢氧化钠加入碳酸氢钙，这两个答案不公布。（懒得写）既然前面已经提到了非金属活动顺序表，我们再补充几个顺序。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 13 页，共 34 页 - - - - - - - - - 其中第一条是非金属活动性顺序表的一个补充；第二条非常重要， 虽然可能不全面， 但是也基本涵盖了高考的常考点判断强碱弱酸盐

35、的碱性强弱。 这个碱性强弱就是通过弱酸根结合氢离子强弱来判断的，所以上面的顺序，如果加上强碱的金属离子，就等同于碱性强弱的排序。很多人在一开始接触这个排序的时候都很可能走入一个误区（我曾经问了我们班不少同学，真正答对的很少） 。我当时的问题是：碳酸氢钠和苯酚钠谁的碱性强？这时候你很可能迅速想到了那个著名的方程式：苯酚碳酸钠苯酚钠碳酸氢钠如果把碳酸氢根看做一种酸， 根据强酸制弱酸， 你可能会觉得生成的碳酸氢根比苯酚要弱，越弱越水解，所以碳酸氢钠的碱性比苯酚钠强。不知道你有没有被我带进去， 如果没有的话， 不知道你是否找到了问题的关键也就是我在前面提到的：要根据氢离子和弱酸根结合能力强弱来判断。碳

36、酸氢根比苯酚要弱是对的，不过碳酸氢根是碳酸根与氢离子结合的产物。碳酸氢根是更弱的电解质意味着什么？也就是碳酸根和氢离子结合的能力强，所以才导致了碳酸氢根增多。要看碳酸氢根的结合氢离子能力，我们要通过观察它的结合产物： 碳酸来理解。由于二级水解难度更大， 所以它的含量必然比不上碳酸氢根，这也就解释了为什么碳酸钠的碱性比碳酸氢钠强。再根据那个著名方程式， 产物不能生成碳酸钠， 即可得知苯酚钠碱性介于两者之间，答案就出来了：苯酚钠其实是比碳酸氢钠碱性更强的。第三条，主要是因为三价铁离子的氧化性显得比较突兀，直接打乱了金属还原性顺序表， 所以把它的氧化性地位细化一下，目的是让大家有更好的认识，至于你能

37、不能背下来也不是强求的事情。第四条，目的也是让大家有一个感性的认识，而不是要你背下来， 大概知道哪些溶解度比较大， 哪些小。比如说最后一个氢氧化铁就算你没背这个顺序，也会知道它的溶解度非常非常小吧？氢氧化铁的溶度积可谓高考题的热点考察对象。【离子共存】接下来进入离子共存专题。离子共存，一般会考察这么几点：1. 颜色 2. 酸碱性 3. 生成沉淀、气体、弱电解质 4. 氧化还原 5. 双水解 6. 络合 7. 生成微溶物（今年广东考了这个还真有名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - -

38、 第 14 页，共 34 页 - - - - - - - - - 不少人被坑了）所以这道题综合性还是挺强的， 基本把这些基础的都考到了， 我按顺序介绍这方面知识。其实我的真正目的是借着这个题型来介绍知识。由于离子共存题目有时会考察： 无色溶液。这里大致介绍一些高中常见离子的颜色，顺便再补一些我想到的颜色，现场想的，如有遗漏，纯属正常：Cu2+:蓝色（浓度大显绿色，因为生成了CuCl42- 黄色，颜色叠加，这个反应方程式你们以后做平衡题会看见的）Fe2+:浅绿色Fe3+:黄色Mn2+:浅粉色（肉色），由于比较浅答无色好像也是可以的CrO42-: 黄色Cr2O7 2-: 橙色MnO4-:紫色还有几

39、个比较特别离子的颜色像Co2+ 、Ni2+、MnO4 2-、Au3+、Cd2+ 这种一辈子都不会考一次的就不告诉你们了。甲基橙三色：红（ 3.1 ）橙（ 4.4 ）黄重铬酸钾与酒精：橙色灰绿色PH试纸：酸红碱紫变色硅胶本来蓝色， 吸水变成红色 （这个我们老师讲了一次， 五三上也只出现了一次，好像还是上海的，目测其他省不会这样考吧？）石蕊酚酞铁氰化钾等这些世人皆知的就略了几个常见的黄色的物质：硫、硫化钠、过氧化钠、溴化银、碘化银、三硝基甲苯、蛋白质颜色反应产物、酚醛树脂氧化亚铁：黑色；氧化铁：红棕色；四氧化三铁：黑色；铁粉：黑色；氢氧化铁：红褐色；氢氧化亚铁：白色；中间产物：灰绿色（那个过程应该

40、还记得怎么描述吧）；七水合硫酸亚铁：绿色（绿矾）胆矾：蓝色；无水硫酸铜：白色；氢氧化铜：蓝色；硝酸铜：蓝色；碱式碳酸铜：绿色你们可能会看到蔗糖、纤维素、淀粉、葡萄糖、果糖等等那些，有的是白色的，有的是无色透明的， 有的是粉末， 有的是晶体 , 总之我是到了现在还没弄清的，在这里只是给出一个介绍，如果你有兴趣可以自己整理一下这些东西。有兴趣的话还可以总结一下各种火焰的颜色（比如说氢气氯气苍白色火焰、硫在氧气中燃烧蓝紫色火焰） ；金属和非金属反应生成的烟的颜色（比如说铁在氯气中燃烧棕色的烟，铜在氯气中燃烧棕黄色的烟），在这里我都只是给出一个归纳的思路。几个卤素溶解后的颜色：氟水：不存在，和水反应了

41、氯水：黄绿色；氯的四氯化碳溶液：黄绿色名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 15 页，共 34 页 - - - - - - - - - 溴水：橙黄色，橙色，黄色；溴的四氯化碳溶液：橙红色，棕红色；液溴：深红棕色（这个各处答案非常乱， 这几个答案应该都算是对的， 基本上只要表现出溴的有机溶剂溶液会深一些就行了，还有红棕和棕红好像没有什么不同）碘水；淡黄色，黄色；碘酒：褐色； （碘的四氯化碳溶液） ：紫色上面给出的颜色都是不太好说的，比如说有机溶剂， 我要是溶解的物质比较少呢？

42、颜色会不会比水溶液里还要淡？所以这里大家不要太过较真，要么就没法答题了对吧。记得灵活一点判断。扯了这么多颜色， 第二条酸碱性估计你们都会判断，这个还包括一些生成弱酸不能共存的，强弱酸判断这个应该难不倒你们。只提醒：硫代硫酸钠（海波、大苏打）在酸性条件下不存在、NO2和 NO在碱性条件不共存。接下来是沉淀， 我把微溶那些也放过来归纳了， 以免你们看到微溶物感到十分困扰。Ca2+ 与 SO42- 、CO32- 、SiO32-、PO43- 、HPO42- 、OH- 、F-( 关于钙与磷酸，磷酸钙和磷酸一氢钙都是不溶的，磷酸二氢钙却是可溶的， 这个我也不知道高考考不考，因为学过一段时间竞赛感觉比较混乱

43、）Ba2+与 SO42- 、CO32- 、SiO32-、PO43- 、HPO42- 、SO32- Ag+与 Cl- 、Br- 、I- 、SO42-、CO32- 、SiO32-、PO43- 、SO32- 、S2-、OH-(关于 Ag+比较特殊的就是氟化银是可溶的）S2-与 Cu2+ 、Pb2+、Hg2+ 、Ag+、Fe2+ 几种常见的微溶物质，直接从全解上抄来一个溶解性规律：碱溶三强钾钠钡，盐溶钾钠铵硝根，氯根难溶亚汞银，硫酸铅钡水中沉。微溶八种不难记，两镁两石及硅酸，硫酸亚汞硫酸银，还有一位氯化铅。注：两镁亚硫酸镁、碳酸镁；两石石灰、石膏生成气体或弱电解质、氧化还原的不进行介绍。双水解的几个比

44、较经典的例子：Al3+与 HCO32- 、CO32- 、S2-、HS-、AlO2- Fe3+与 CO32- 、HCO32- 、AlO2-、CLO- Fe2+/Mg2+ 与 AlO2- NH4+ 与 AlO2-、SiO32-、S2- 还有几个微弱水解， 也就是可以大量共存的， 经常被误判为彻底双水解： 比如 NH4+ 与 CO32- ；而 NH4+ 与 CH3COO-直接显中性，完全电离，属于强电解质。根据上面提供的信息，提个小问题，你是否能够判断碳酸铵的酸碱性？【重结晶】这个是高考的重头戏。 很多大题， 无论是实验题还是工艺流程题，都少不了一道关于结晶知识的题目。那么，重结晶的目的是什么？我们

45、知道蒸馏是为了分离液体和液体，过滤是为了分离固体和液体，那么结晶无疑就是为了分离固体和固体。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 16 页，共 34 页 - - - - - - - - - 一般有两种方法，这十六个字你要深深地记住， 它们会伴随你化学刷题时光，从高三初到高考，不要背串，不要添减。蒸发浓缩、冷却结晶。蒸发结晶、趁热过滤。当然，伴随过滤之后，还有洗涤、 （检验是否洗涤干净）、干燥，这些经典步骤。还有一种说法叫做升华结晶， 考察的频率远远小于前两种， 不过也会在后

46、面给出介绍。现在，我们的问题来了，究竟应该如何选择这两种方式呢？这个知识点（重结晶） 在课本应该是在有机化学提纯苯甲酸中出现，但其实我们初中已经学过了。 区分的主要判断依据就是溶解度 （请注意温故溶解度的概念） 。溶解度随着温度升高而升高（硝酸钾）的，采用冷却结晶。溶解度随着温度升高而基本不变的（氯化钠），采用蒸发结晶。那么这时候肯定会有人问，溶解度随温度升高而降低的呢？（如氢氧化钙）在之前刷题的时候我也遇到过这种情况，标准答案给出的是：升温结晶。我总感觉它的本质和蒸发结晶差不了多少，可能是一种针对不同情况的不同说法。具体怎么区分有兴趣的人可以自己去查询资料。说到溶解度，再补充一下：气体的溶解

47、度一般是随着温度升高（压强增大）而降低的。这个知识点在课本好像没有直接提到，但是在考试中却是你需要考虑的一个问题。 比如在实际的工艺流程中， 有气体参与溶液体系的反应时，是否提高了温度就一定能提高转化率呢？是不是还要考虑溶解度的降低呢？诸如此类的问题， 不仅需要你掌握这方面知识，更需要你能灵活运用， 要能主动地反应过来。如果只是停留在它问你你能答出来， 自己想就不会想到的境界，化学拿到高分是不太可能的。因为高考化学更加考察你的应用水平。接下来我们进行实例分析。案例一：大量氯化钠固体中混有少量硝酸钾。案例二：大量硝酸钾固体中混有少量氯化钠。案例三：大量氯化钠固体中混有大量硝酸钾（为了便于分析，

48、我们理解为一比一的含量比）对于第一个案例，我们往往采用：蒸发结晶、趁热过滤。现在来理清具体的操作步骤。首先，边加水边搅拌并至固体完全溶解；其次，加热，蒸发浓缩到有大量晶体析出，现在我们提问：这个析出的晶体是什么？考虑到硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，这个晶体更有可能是氯化钠（因为水少了）。这个时候加热到一个理想状态是：硝酸钾溶液恰好达到了饱和，虽然这种状态是可遇不可求的。当你觉得差不多时，就该趁热过滤，我们过滤得到的晶体就是氯化钠晶体了。接下来洗涤干燥即可，当然也可以再来一次，体现“重结晶”的实质。对于第二个案例，我们往往采用：蒸发浓缩，冷却结晶。同理，要先将其溶解。接下来加热浓缩，直到有少量

49、晶膜出现，考虑到硝酸盐受热易分解的特性， 温度不能太高。 为什么要在这个时候停止？原因在于这个时候硝酸钾已经达到了过饱和，再加热析出的话就会造成浪费。这个时候可能会有人感到十分困惑， 怀疑我是不是在骗他和上面几乎一名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 17 页，共 34 页 - - - - - - - - - 模一样的操作步骤，可是第一个案例中氯化钠已经大量析出了硝酸钾溶液才饱和；这里硝酸钾溶液已经饱和了氯化钠怎么就不析出了呢？我们需要关注的还有两种案例的差异：第一个案例中

50、氯化钠是大量的， 而第二个案例中氯化钠却是少量。 少到什么地步？就是硝酸钾溶液已经饱和了氯化钠还没能饱和的地步。接下来，我们只需冷却， 这个时候饱和的硝酸钾溶液溶解度开始降低，就会有大量晶体析出了；过滤之后，洗涤、干燥，或再来一次，即可。第三个案例， 是大家比较容易忽略的。 其实方法并无特别之处， 就是蒸发结晶和冷却结晶的结合版，只需要变动一些小细节。那么，我们这次是加热到有大量晶体出现，还是出现晶膜时停止呢？仔细思考，都无法达到将两者区分的效果。我们所期望的，是加热后析出氯化钠，冷却后析出硝酸钾。 这时候答案就出来了， 虽然看起来有些扯加热到有一半晶体析出（和开始溶解的固体含量对比） 。关于

51、升华结晶，最经典的例子就是碘的升华。 五三上给出了两个升华的装置。【琐碎知识集合处】常见气体溶解：NH3 1:700 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 18 页，共 34 页 - - - - - - - - - HCL 1:500 SO2 1:40 Cl21:2 CO2 1:1 三大硅酸盐制品的原料：玻璃：石英砂、石灰石、纯碱水泥：黏土、石灰石陶瓷：黏土几种特殊玻璃：钢化玻璃：淬火有色玻璃：加了氧化亚铜或钴感光玻璃：加了溴化银有机玻璃：高聚物，非硅酸盐制品石英玻璃：耐高

52、温再补充几个氧化铝俗称人造刚玉，玛瑙主要成分是二氧化硅提纯方法汇总（这个是从全解上抄的，觉得很实用就分享一下）：乙烯中混有二氧化硫，通过碱石灰洗气苯中混有苯酚，加入氢氧化钠再分液苯酚中混有苯， 加入氢氧化钠再分液， 然后通入二氧化碳将苯酚钠转化为苯酚，分液。乙酸乙酯中混有乙酸，加入碳酸钠，分液。溴乙烷中混有乙醇，加入蒸馏水，分液。溴苯中混有溴，加入氢氧化钠，分液。苯中混有乙苯，加入高锰酸钾和氢氧化钠，分液。乙醇中混有水，加入氧化钙，蒸馏。乙醛中混有乙酸，加入氢氧化钠，蒸馏。肥皂中混有甘油，加入氯化钠，盐析、过滤。淀粉中混有纯碱，用水渗析。乙烷中混有乙烯，加入溴水，洗气。上面这些并不是每个都是常

53、考点，但是作为高三备考还是都要记住的。【实验操作的表达规范】高中化学特别注重考察文字表达能力，每张考卷都肯定少不了这方面的内容。以下是我在各个题目中归纳出的最常考的几个操作规范的表达，市面上的教辅一般都没有系统的归纳。对于这几条，你需要做到的是能自己完整地表述整个过程，不需要一字不变，但要意思基本不变。1. 检验 PH 将小片 PH试纸放在点滴板（表面皿）上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，与标准比色卡对照。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 19 页，共 34 页 -

54、 - - - - - - - - 2. 检验 CO 点燃气体，火焰呈蓝色，再用一个内壁附着澄清石灰水的烧杯罩在火焰上，烧杯内壁的石灰水变浑浊。3. 检验 SO2 将气体通入品红溶液中，若品红褪色且加热后恢复原来颜色，则气体含SO2 4. 检验 NH4+ 加入浓氢氧化钠溶液，加热后产生能使湿润红色试纸变蓝的气体。5. 检漏（分液漏斗）关闭活塞，将分液漏斗注满水， 观察活塞两端及漏斗下口是否漏水，然后将活塞旋转 180 度，重复上述操作。容量瓶的检漏类似。6. 除去碱式滴定管液体中的气泡将下端胶管弯曲使尖嘴部分向上倾斜， 然后挤压玻璃珠快速放液， 赶走气泡。7. 检验气密性的一种方法将末端导管插入

55、试管中的水，用酒精灯微热（装有反应物的）试管，若盛装水的试管中有气泡冒出， 且撤去酒精灯冷却一段时间后，在导管中形成一段稳定的水柱，那么气密性良好。8. 定容时操作视线平视凹液面，直到凹液面最低处与刻度线相平。9. 洗涤沉淀的一般操作向漏斗中注入蒸馏水，使水面没过沉淀，静置过滤至水全部（自然）流出，重复两到三次。10. 润洗滴定管注入对应溶液， 倾斜转动滴定管， 润洗整个滴定管内壁， 然后打开活塞将润洗液从下端放出。11. 钠与水反应的操作步骤用镊子从煤油中取出金属钠， 吸干表面煤油， 切下绿豆大小的钠， 小心放入未装满水的烧杯。12. 分液的操作将分液漏斗上口的玻璃塞打开， 再旋开分液漏斗的

56、活塞， 用锥形瓶接收下层液体，待下层液体刚好流尽时关闭活塞，将有机层从分液漏斗上口倒入另一干净的容器中。13. 用试纸检验气体一般先用蒸馏水把试纸润湿， 沾在玻璃棒的一端， 并使其接近盛放气体的试管口，观察试纸颜色的变化。14. 检验洗涤是否彻底洗净去最后一次的滤液于试管中，加入XX试剂,（洗涤的目的一般是为了除去附着在沉淀上的可溶性杂质离子，一些物质常用无水乙醇来洗涤，这个题目做多了你们就会发现的）洗涤的话，有时候为了降低溶解度，减少损耗，会用该沉淀（晶体）的饱和溶液或者冰水混合物或者无水乙醇来洗涤。补充一下常考的减压蒸馏。 可以用于常压蒸馏情况下未达到沸点就分解（挥发）的物质，原因在于减压

57、蒸馏可以降低物质的沸点。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 20 页，共 34 页 - - - - - - - - - 此外，干燥沉淀的操作一般是在蒸发皿中进行的。还有一个实验仪器叫做干燥器，如图。中间有很多洞，是用来放坩埚的，可以看出来玻璃十分厚，这样才能更好地防水气进入。 这个仪器一般用于保持干燥， 比如说做硫酸铜结晶水的测定时，就将灼烧后的硫酸铜放入这个东西中。【实验仪器】1. 梨形分液漏斗（除了梨形，还有球形、筒形）特点：可灵活控制液体流出，控制流量使用：上倒出，

58、下流出。玻璃塞的小槽要与漏斗口侧面小口对齐相通。用途：萃取（分液）暂时存放反应物检漏操作：上面已提到关于检漏，一般有活塞的仪器都是需要这个步骤的。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 21 页，共 34 页 - - - - - - - - - 2. 长颈漏斗主要用于固体、 液体在锥形瓶中反应时随时添加液体药品（该功能可由分液漏斗取代）如此看来，长颈漏斗的作用似乎有点鸡肋， 不过它也有几个比较常见的组装方式，如下：长颈漏斗最需要注意的一点是； 一定要液封。 目的是防止产生的气

59、体从管中逸散。这个装置还有一个加强版的。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 22 页，共 34 页 - - - - - - - - - （该图有一点错误， 大理石应该放在塑料片上面而不是试管底部，由于懒得找新图就在这里跟大家说一下）唯一的改变就是多了一个带孔塑料片（有孔隔板），这个装置号称简版的启普发生器（现在已经被淘汰了） ，特点是可以控制反应的发生停止。只要夹上止水夹， 产生的气体不能外出， 就会导致管内压强增大， 液体会被压入长颈漏斗的导管中，固液分离，反应停止。补

60、充一下一个常考点： 该装置只适用于像大理石这样块状的反应物。像碳酸钠这样一下子就溶掉的是不可以用这个装置的，原因可想而知。3. 恒压滴液漏斗在做题中你们应该会见到这个东西，相比平常的漏斗， 它的特别之处在于多了一条通回自身的管子。 当然也有改装版的， 就是在反应发生装置中接一个橡皮管通回自身，如下图（） 。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 23 页，共 34 页 - - - - - - - - - 这一个小小的管子有着非常大的作用，我们一般概括为： 平衡压强。 试想一下

61、当生成了大量气体时， 瓶内气压迅速增大， 而右边的管子又来不及排出这些气体，这个时候就会导致漏斗中的液体不能滴下。一个完美的解决方案就是， 让反应发生装置自身的气压来推动液体的滴落，也就是将管子通回活塞附近。你应该注意到我给出的滴液漏斗是有刻度的， （当然也可以没有），这也就说明了这是一个比较精确的仪器。 因为它的设计让它可以将减小添加液体时对气压造成的影响，使得测量气体体积更加准确。（液体滴下后，液体占据了原有气体的空间，多出的气体自动补充到管子中，达到平衡）它常常用在有机合成实验中， 与三颈烧瓶搭配使用。 尤其是在因为有机溶剂易挥发而需要隔绝空气的密闭体系，因为无法依靠大气压来让液体流下，

62、就凭借自身气体来推动。下图就是一个非常经典的有机实验装置。4. 普通漏斗用在过滤、防倒吸（倒置的漏斗） 、升华装置的组装。5. 蒸发皿三大用途：蒸发液体、浓缩溶液、干燥固体。高中阶段更多强调的是第一点。一般来说，蒸发皿是不需要石棉网的，这个点是常常考察到的。6. 坩埚首先我们来认真看看这两个字， 是否注意到它们都是土字旁的呢？到了高三写错这两个字的人可不在少数。用于灼烧固体物质，比如说课本上灼烧钠的实验。最常见的是瓷坩埚；在某些题目中也会出现铁坩埚，主要针对熔融NaOH 等名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心

63、整理 - - - - - - - 第 24 页，共 34 页 - - - - - - - - - 强碱物质。一般来说，我们用坩埚钳来夹坩埚。关于坩埚，以下装置组合非常经典！请一定要记住。坩埚下面的那个三角形状的东西， 叫做泥三角，顾名思义，它是硅酸盐制品。而泥三角又放在一个有三只脚的架子上，那个架子叫做三脚架。 据我所知， 有不少人会将其写作三角架，执迷不悟。广东化学双选题有一道专门考察实验仪器的操作规范，其中蒸发皿和坩埚的区别就是常考的。一般来说，蒸发皿放液体物质，坩埚放固体物质。干扰选项往往用坩埚来蒸发溶液，扰乱视听。需要注意的是，坩埚是有盖子的。不少同学看到选项中坩埚盖上了盖子，误以为这

64、是错误的选项。那么这个盖子有什么用呢？不知你们是否还记得在课本中有一个灼烧海带提取碘的实验。由于碘易升华，在那个实验中就是需要盖上盖子的。7. 玻璃棒最常见的三个作用：引流（过滤，容量瓶加液体）搅拌（溶解时，蒸发时）转移液体（蘸取浓盐酸与浓氨水反应， 蘸取液体于玻璃皿， 附着试纸）在过滤的时候， 玻璃棒不可搅拌。 不然你会惊讶地发现过滤的速度突然变快了滤纸破了。8. 干燥管高中阶段两种形状的干燥管。 （忽略洗气瓶）其中球形干燥管需要注意的是气体从大口进，小口出。提到了干燥管，顺便温故一下几种干燥剂。酸性干燥剂：浓硫酸、五氧化二磷（不能干燥碱性气体）中性干燥剂：无水氯化钙（不能干燥氨气、乙醇）碱

65、性干燥剂：碱石灰、生石灰、氢氧化钠固体（不能干燥酸性气体）名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 25 页，共 34 页 - - - - - - - - - 9. 硬质玻璃管这个仪器在实验题中出现频率非常高，但是能准确说出它名字的人并不多。与坩埚一样， 这个装置也是专门用来加热固体物质的。不一样的是双边是可以通气的，这样的灵活性让它可以和不同实验仪器组装。10. 冷凝管包括直形冷凝管、球形（蛇形）冷凝管。这两种冷凝管和分液漏斗的梨形、筒形不一样，不是为了追求形状的多样性，而是

66、有着各自的特点。用简单的一句话来概括， 就是直形是为了让蒸汽更好地通过，而球形（蛇形）是为了阻挡蒸汽更好地通过。比如说，在冷凝回流的的装置中， 我们最好采用球形冷凝管， 直形冷凝管也是可以的， 但效果是不如球形的， 当然也有的地方是直接用一根长导管的。课本上最经典的实验就是溴苯的制备。又比如说，在蒸馏的实验中， 一般采用直形冷凝管。 是绝对不可以使用球形冷凝管的。 如果你用了， 蒸馏的产物将会基本残留在一个个球体里，极低的产率名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 26 页，

67、共 34 页 - - - - - - - - - 将直接宣告你实验的失败。【实验仪器加强版归纳】在很多实验中， 我们常常会通入氮气， 这个氮气是充当保护气用的，目的是排出空气，用于需要隔绝空气的实验。通氮气还有另外一个隐性的功能，那就是防止倒吸， 原因可想而知， 有气流的推动倒吸的发生是比较困难的。不过就算有了气流的推动， 当我们拆除仪器的时候， 还是建议遵循先将导管移走，再熄灭酒精喷灯的原则。最后再停止通气，目的是防止产物被氧化。关于通入的气体（非反应物） ，除了制造无氧环境和防止倒吸，还有着其他的功能。比如说，在如上的装置中， 通入的空气就起到了搅拌反应物，把生成的二氧化碳全部排入中使之充

68、分反应的作用。 （福建高考题）名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 27 页，共 34 页 - - - - - - - - - 这也是一个非常经典的装置，在这里，浓硫酸有三大作用其一，将气体混合其二，干燥气体其三，控制氢气氮气的流速高考出题不一定会出原装置， 但是可能会用到相同的原理， 也就是通过液体来控制流速。 有人问怎么控制？答案是看气泡。最理想的状态是通氢气的吐出三个气泡时通氮气的导管吐出一个气泡。了。几个经典的防倒吸装置。像隔离式应该是比较好理解的， 液体与导管不直

69、接接触， 也就不存在倒吸之说了。关于倒立漏斗式和肚容式， 原理是比较接近的。 以漏斗式举例， 要注意的要点是漏斗底端要和液面相切。 假设发生倒吸， 液体被吸入漏斗中， 这个时候液体和漏斗底端就分离了， 而被吸上去的液体由于重力作用又会掉下来，所以假设不是成立的，防倒吸就是这样完成。和肚容式类似的还有一些外观比较奇特的装置，比如说有两个 “肚子”的接名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 28 页，共 34 页 - - - - - - - - - 收器，如果在做题时见到了这样的

70、东西就往防倒吸的方向想。容器接收式就是我们俗称的安全瓶，关键是两个管都是短管。 还有一个类似的是将这个圆底烧瓶倒置，图片我就不找了。在做题中应该还会见到这样一个防倒吸的装置。大概的原理就是通过四氯化碳的缓冲减慢气体流速，让倒吸的可能性下降。切记，一般题目都采用四氯化碳， 而苯是万万不可以的， 这和苯的密度比水小有关。零九年的山东高考题给出的标准答案中提到使用多孔球泡可以防止倒吸，在当时引起了很大的争议， 多孔球泡自身的作用是可以增大气液接触面积，但它为什么能防倒吸我目前还没有彻底搞懂，主要是不想去搞懂。 在这里只是给大家介绍一下这个方法，原因还请感兴趣的人自行探究。排水测气体体积法。 这个很多

71、人应该初中就掌握， 拿出来只是因为今年广东高考最后一题考到了测量气体体积的实验设计，要求自己组装并画出实验装置，所以就把这个装置给大家温故一下。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 29 页，共 34 页 - - - - - - - - - 这是一个制备氢氧化亚铁的经典实验装置，我们从这个经典装置可以学到一些实验设计的技巧。（也就是气压的妙用）首先，管中两者会发生反应， 打开止水夹， 当在管导管口检验至有氢气产生（确保氢气充满了整个实验装置，营造无氧环境），夹上止水夹，生成

72、的氢气就会将管中溶液压入管，发生反应，生成氢氧化亚铁。关于制备氢氧化亚铁， 还有一个将胶头滴管伸入试管中反应的，这个是唯一可以违规操作胶头滴管的实验了，到时候看到了千万不要误判为错的。也有采用油封的， 这些都是比较好的想法， 高考考察的话一般会借鉴像这样的经典装置的原理，大家在学习中要学会知识迁移。有人问我怎么个迁移法，给大家看一个装置。（拍了一张之前画的，画的不是很用心请谅解）名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 30 页，共 34 页 - - - - - - - - -

73、 在这里，首先将下移，使之与稀硝酸接触，反应生成二氧化碳，当处产生白色沉淀时， 也就意味着二氧化碳已经充满了整个装置，这个时候将装置往上提，使之分离。目的很明确：产生二氧化碳，排除装置中的空气。现在想想这个方法有没有漏洞， 也就是说，空气是否真的能完全排尽？考虑到二氧化碳的密度大于空气， 烧瓶中的空气是无法完全排尽的。所以最后烧瓶中出现了红棕色气体也是不奇怪的。顺便说一下，烧瓶旁那个网格状的东西是用来鼓气的。这是铜与浓硫酸反应实验的修正版。首先要了解一点：铜与浓硫酸反应需要加热，而与稀（浓）硝酸反应是可以不加热的， 如果后者出现了加热条件， 一般是在实验室制备气体一氧化氮（二氧化氮）中的（为了

74、加快反应速率）其中铜丝可以抽出，也就是反应可以随时控制。该装置比较特殊的是那个导管，其下端要深入液面。 目的是防止倒吸， 此处利用了大气压强，当酒精灯熄灭时，管内压强减小，空气会从D管中进入，平衡压强。要想使管内残留气体被完全吸收，也可以通过从D管中鼓入空气来实现。关于实验装置，上面举出的肯定不能涵盖所有内容，希望大家以此为模版，刷完五三后把一些比较新颖的装置总结一下，做成一个专题。 做到高考前你会发现其实考试也就是那么几个东西来来回回地考。第一次见的时候你可能吓懵了，见多几回面也就不算什么了。【金属与非金属串讲篇】由于我必须在今天完结此贴， 细讲每一个知识点已经显得不太可能了，所以采用了“串

75、讲”模式，没有系统的归纳。化学反应方程式中的一个现象：氧化反应中，物质向相邻价态转变。比如说：氮气不能一步生成二氧化氮，而是先和氧气反应生成一氧化氮，再进一步氧化生成二氧化氮；硫不能一步氧化成三氧化硫， 而是先和氧气反应生成二氧化硫，再进一步氧化生成三氧化硫（工业制硫酸的重要步骤，其中三氧化硫标况下是固体）；名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 31 页，共 34 页 - - - - - - - - - 氨气不能一步生成二氧化氮， 而是先和氧气反应生成一氧化氮，再进一步氧化

76、生成二氧化氮（工业制硝酸的重要步骤）。另外，在原电池中， 铁最多氧化成二价铁离子， 至于被氧化成三价铁离子是空气的作用；那么，是不是就意味着这两个池子都无法得到三价铁呢？其实在电解池中，二价铁是可以被氧化成三价铁的。（有两个省的高考题不约而同考到了这个）还有一个二氧化硅和碳反应生成一氧化碳的，我曾经多次查询这个反应的原因，但是解释我都看不懂， 唯一看懂的一个是碳是过量的所以生成一氧化碳。所以大家也不要死磕这点了。提到二氧化氮，想起一个比较坑的考点。原题想不起来了，就随便编一个：密闭容器中， 一摩尔氧气和两摩尔一氧化氮彻底反应，此时容器中有两摩尔二氧化氮，判断对错。你可能不会想到此题的考点是要你

77、考虑2NO2=N2O4（可逆）这个方程式， 也就是说其实容器中二氧化氮其实是不足一摩尔的。这个方程式在课本上已经出现过了，所以对此你也无话可说。现在，我们不看课本的数据，你是否能够判断出该反应放热还是吸热？如果你没有看出来，我们把这个方程式改变一下：NO2+NO2=N2O4（可逆） ，你是否可以把它理解为一个化合反应？所以说我们可以推断出来这是一个放热的反应。硝酸盐的分解。这是一个比较复杂的过程， 因为不同的物质分解的产物是不一样的。不过其中也有着一定的规律。（以下反应方程式条件、上升符号等全部略去，因为不好打）对于非常活泼的金属的硝酸盐，反应产物是氧气和亚硝酸盐。比如NaNO3 O2+NaN

78、O2 对于一般活泼的金属的硝酸盐，反应产物是氧化物、 氧气和二氧化氮。 比如Cu(NO)2 CuO+NO2+NO2 对于非常不活泼的金属的硝酸盐，反应产物是金属单质、氧气和二氧化氮。比如 AgNO3 Ag+NO2+O2 实验室制备氨气三大方法：熟石灰与氯化铵加热 （注意：这里的阴阳离子都是不能换的，那些经典的实验室制法反应物，不能轻易串改，原因在于每一个反应物的选择都是有原因的，换了其他的可能有不利的因素， 而那个不利的因素可能是以你目前知识能力不能想到的）加热浓氨水浓氨水加生石灰我们化学老师给我们讲到实验室制备氨气的三大方法时，提到了不能用加热氯化铵的方法制备氨气， 原因是氯化氢和氨气会遇冷

79、后会重新结合成氯化铵，甚名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 32 页，共 34 页 - - - - - - - - - 至还有可能堵塞导管。有人追问，那我在试管口在放一个酒精灯呢？总可以了吧？什么，不行？会在试管口之前结合？那我在试管下放一排酒精灯，360 度无死角包围加热。其实追问至此，明眼人可以看出：答案已经出来了。虽然这个方案是失败的， 但是我们却可以从中收获一些东西。比如说我们想要提纯某样物质，是不是可以利用这样的反应让它从一个地方搬运到另一个地方，而杂质依旧留在

80、原处呢？年广东的高考题就考到了这点， 后来山东年高考卷可能从广东这题中找到了灵感，也把这个装置搬出来出了一道大题。在一些题目中， 接触到了铁粉可以做干燥剂的说法。咨询了某化学帝， 他指出这个说法并不是非常准确， 因为和其它干燥剂不同， 铁粉最主要是作为除氧剂存在，或者说双吸剂。还有一个有关化学与生活的小考点：苯甲酸钠可以作为食品防腐剂， 此外还有亚硝酸盐和二氧化硫， 知道这点的话在看到食品配料中出现了它们你也就不至于太惊讶了。可以杀菌消毒的物质（强氧化性） ：臭氧（注意它是蓝色的）、过氧化氢、高铁酸钾（铁正六价）、次氯酸钠、二氧化氯、亚氯酸钠,建议大家高考前重点看必修一二五后面的内容，也就是绿

81、色化学、 煤石油天然气、有机高分子化学等方面的内容， 广东高考化学第一道选择题就考化学与生活。还有一本选修好像是选修二：化学与生活，学校估计不会讲，但你最好看一下，不会艰涩难懂，更像科普小文章。还有一本选修：实验化学，大家可以看一下硫酸亚铁铵的制备实验。将氯气通入无色的溶液中，初步氧化生成碘单质， 溶液呈黄色， 然而如果继续通入氯气，溶液可能又会变为无色，原因在于碘又被氧化了。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 33 页，共 34 页 - - - - - - - - - 高锰酸钾的酸化，是不可以用盐酸的，原因在于会反应。有人追问：不是浓盐酸才会反应吗，稀盐酸是否可以使用？其实不然，高锰酸钾如此强的氧化剂，当然也可以和稀盐酸反应。一般我们采用硫酸来酸化高锰酸钾，这个硫酸应该是稀硫酸。比较特殊的是， 在生物酵母菌有氧无氧呼吸实验中，重铬酸钾的酸化用的是浓硫酸。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 34 页，共 34 页 - - - - - - - - -