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1、氧化还原反应氧化还原反应1在在S2- Fe3+ Fe2+ Mg2+ S Cl- H+ SO2 Fe HCl粒子中，粒子中，只有氧化性的是只有氧化性的是 ，只有还原性的是只有还原性的是 ，既有氧化性又有还原性的是既有氧化性又有还原性的是 。 【练习练习】2活泼非金属单质，如活泼非金属单质，如O2、X2 、O3等；等；含高价元素的化合物含高价元素的化合物，如，如Na2O2 、H2O2、HNO3、浓、浓H2SO4、HClO、KMnO4、KClO3等；等；某些金属阳离子，如某些金属阳离子，如Ag+、Hg2+、Fe3+;【总结【总结】1，氧化剂和还原剂，氧化剂和还原剂常见的氧化剂-3活泼金属，如活泼金属
2、，如Na、Mg、Al、Zn等；等；某些非金属单质，如某些非金属单质，如C、H2 、 Si等；等； 某某些些低低价价态态化化合合物物，如如CO、SO2、NO、H2SO3、Na2SO3、H2S、HI、HBr、HCl、I-、S2-等；等；低价态的金属阳离子，如低价态的金属阳离子，如Fe2+等。等。【总结】常见的还原剂-4【练习】1、判断下列说法正确的是（ ）A、金属在化学反应中只做还原剂B、非金属在化学反应中只做氧化剂C、被氧化的是氧化剂，被还原的是 还原剂D、失电子的反应是氧化反应，失电子 的物质是氧化剂A52、既有氧化性又有还原性的物质是（ ）A、FeB、FeCl2C、FeCl3D、Fe2O3
3、B【练习】6（1 1）根据金属活动顺序表）根据金属活动顺序表K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au失电子能力逐渐减弱，还原性逐渐减弱失电子能力逐渐减弱，还原性逐渐减弱其其阳离子阳离子得电子能力逐渐增强，氧化性逐渐增强得电子能力逐渐增强，氧化性逐渐增强2、氧化性和还原性强弱比较、氧化性和还原性强弱比较K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Sn2+ Pb2+ (H+) Cu2+ Hg2+ Ag+ Pt Au7（2 2）根据非金属活动顺序判断）根据非金属活动顺序判断F2 Cl2 Br2 I2 SF- Cl- Br- I- S
4、2-氧化性逐渐减弱氧化性逐渐减弱还原性逐渐增强还原性逐渐增强8（3 3）根据产物的价态判断）根据产物的价态判断Fe+S=FeS3Fe+2O2=Fe3O42Fe+3Cl2=2FeCl3氧化性:SO2 Fe2+ I-B.I- Fe2+ Br-C.Br- I- Fe2+D.Fe2+ I- Br-B12【例题】根据反应式：2Fe3+2I-=2Fe2+I22Fe2+Br2 = 2Fe3+2Br-，可判断离子或分子的氧化性从强到弱的顺序正确的是（ ）A.Br2 Fe3+ I2B.I2 Fe3+ Br2C.Br2 I2 Fe3+D.Fe3+ I2 Br2A13已知X2，Y2，Z2，W2四种物质的氧化性强弱为
5、： W2 Z2 X2 Y2,下列氧化还原反应能发生的是( )A.2W- + Z2 = 2Z- + W2 B.2X- + Z2 = 2Z- + X2C.2Y- + W2 = 2W- + Y2 D.2Z- + X2 = 2X- + Z2 BC【例题】14【小结】氧化性、还原性的强弱与得失电子的难易有关；与得失电子的多少无关。15（1 1）电子守恒规律：得失电子相等规律）电子守恒规律：得失电子相等规律3 3、氧化还原反应规律：、氧化还原反应规律： 化合价升高的原子个数化合价升高的原子个数化合价升高的原子个数化合价升高的原子个数化合价升高值化合价升高值化合价升高值化合价升高值= = = =化合价降低的
6、原子个数化合价降低的原子个数化合价降低的原子个数化合价降低的原子个数化合价降低值化合价降低值化合价降低值化合价降低值方法一：电子守恒方法一：电子守恒方法一：电子守恒方法一：电子守恒方法二：电荷守恒方法二：电荷守恒方法二：电荷守恒方法二：电荷守恒答案答案答案答案 +6+616（2 2）价态规律）价态规律 最高价态只有氧化性，最低价态只有还原性，最高价态只有氧化性，最低价态只有还原性，最高价态只有氧化性，最低价态只有还原性，最高价态只有氧化性，最低价态只有还原性，中间价态既有氧化性，又有还原性；中间价态既有氧化性，又有还原性；中间价态既有氧化性，又有还原性；中间价态既有氧化性，又有还原性；练习：练
7、习：1、在、在H、Mg2 、Fe2、Fe3、S2-、I-、S中，只中，只有氧化性的是有氧化性的是_，只有还原性的是，只有还原性的是_，既，既有氧化性又有还原性的是有氧化性又有还原性的是_。17（2 2）价态规律）价态规律 同种元素由不同价态间发生氧化还原反应时，同种元素由不同价态间发生氧化还原反应时，同种元素由不同价态间发生氧化还原反应时，同种元素由不同价态间发生氧化还原反应时，化合价化合价化合价化合价“只靠拢，不交叉只靠拢，不交叉”（称之为归中反应），（称之为归中反应），（称之为归中反应），（称之为归中反应），在双线桥中在双线桥中在双线桥中在双线桥中“高对高，低对低高对高，低对低”。 同一种
8、元素相邻价态间不发生氧化还原反应。同一种元素相邻价态间不发生氧化还原反应。同一种元素相邻价态间不发生氧化还原反应。同一种元素相邻价态间不发生氧化还原反应。如如如如SOSO2 2与浓硫酸不反应，可用浓硫酸干燥。与浓硫酸不反应，可用浓硫酸干燥。与浓硫酸不反应，可用浓硫酸干燥。与浓硫酸不反应，可用浓硫酸干燥。18（3 3）难易律）难易律-反应的先后规律反应的先后规律（4 4）性质强弱规律）性质强弱规律同等条件下，谁强谁先反应。同等条件下，谁强谁先反应。 例例例例4 4、铜锌合金放入稀盐酸中；铜锌合金放入稀盐酸中；铜锌合金放入稀盐酸中；铜锌合金放入稀盐酸中；练习：练习：练习：练习：将少量将少量将少量将
9、少量ClCl2 2通入通入通入通入FeIFeI2 2或或或或FeBrFeBr2 2溶液中溶液中溶液中溶液中。 氧化性：氧化剂氧化产物氧化性：氧化剂氧化产物还原性：还原剂还原产物还原性：还原剂还原产物反应物产物反应物产物以强制弱以强制弱应用：应用：比较性质强弱 判断某些反应能否发生。191、R、X、Y和和Z四种元素四种元素,在化学反应中化合价均为在化学反应中化合价均为2，且且X2与单质与单质R不反应不反应:X2Z=XZ2;YZ2=Y2Z。这四种离子被还原成单质时表现的氧化性强弱为（这四种离子被还原成单质时表现的氧化性强弱为（）A、R2X2Z2Y2B、X2R2Y2Z2C、Y2Z2R2X2D、Z2X2R2Y2A练习：练习：2、已知还原性、已知还原性ClFe2H2O2ISO2，判断下列反应，判断下列反应不能发生的是（不能发生的是（）A2Fe3+SO2+2H2O=SO42+4H+2Fe2BI2+SO2+2H2O=H2SO4+2HICH2O2+2H+SO42=SO2+O2+2H2OD2Fe3+2I=2Fe2+I220【练习】3、一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式（未配平）NH4NO3HNO3+N2+H20的反应中，被氧化与被还原的原子个数之比为（ ）A、5 ：3 B、5 ：4C、1 ：1 D、3 ：5A21
