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1、化学反应与能量基础知识梳理一、反应热焓变1含义：在恒压条件下化学反应的热效应，其符号为 H ，单位是 kJ ?mol-1测量仪器是量热计。2产生原因：3吸热反应和放热反应一个确定的化学反应是吸热反应还是放热反应，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。（1）吸热反应：反应物总能量 生成物总能量。该过程中化学能转化为热能。判断依据放热反应吸热反应H的符号H0（“ +”号）与物质能量的关系E反应物E生成物E反应物A(l)A(s) （3）注明反应的温度和压强。若不注明，即指该反应的?H在常温常压下测定（4）热化学方程式中的化学计量系数只表示物质的量，不表示分子数因此化学计量系数既可以是整数，
2、 也可以是分数。且?H的大小与方程式中的化学计量系数成正 比，如果化学计量系数加倍时，则?H 也要加倍。当反应逆向进行时，逆反应的 ?H与正反应的 ?H 绝对值相等，符号相反。如 2H2（g） + O2（g）= 2H2O（l ） ?H1则 ?H1、?H2、?H3三者之间的关系为：?H1 = 2 ?H2 = - ?H3精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 6 页 H2（g）+1/2 O2（g） = H2O （l ） ?H2 2H2O （l ）= 2H2（g） + O2（g） ?H3 （5）一般不需注明反应条件（如加热、点燃等）。
3、（6）中间用“ =”不用“”，常见的可逆反应仍用“”，但要注意理解其含义。【要点深化 】1、 判断热化学方程式正误的“四看”法（1）“一看”各物质的聚集状态是否正确；（2）“二看”?H的“ +”、“ - ”是否正确；（3）“三看”反应热的单位是否为kJ/mol （4）“四看”反应热数值与化学计量数是否对应。2、根据两个热化学方程式比较反应热大小时要注意：（1）物质的聚集状态及其化学计量数；（2）反应热所带的“+”、“ -”号均具有化学意义，参与大小比较。三燃烧热和中和热1燃烧热(1)概念：在101 kPa 时， 1 mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。燃烧
4、热的单位一般用kJ mol1表示。燃烧热的限定词有恒压(101 kPa 时)、可燃物的物质的量(1 mol) 、完全燃烧、稳定的氧化物等，其中的“完全燃烧”，是指物质中下列元素完全转变成对应的氧化物：CCO2(g)， HH2O(l) ，SSO2(g)等。(2)表示的意义：例如C 的燃烧热为393.5 kJmol1，表示在 101 kPa 时， 1 mol C 完全燃烧放出 393.5 kJ 的热量。(3)书写热化学方程式：燃烧热是以1 mol 物质完全燃烧所放出的热量来定义的，因此在书写它的热化学方程式时，应以燃烧1 mol 物质为标准来配平其余物质的化学计量数。例如：C8H18(l)252O
5、2(g)=8CO2(g)9H2O(l) H 5 518 kJmol1，即 C8H18的燃烧热为5 518 kJ mol1。(4)燃烧热的计算： 可燃物完全燃烧放出的热量的计算方法为Q放n(可燃物 ) H 式中：Q放为可燃物燃烧反应放出的热量；n 为可燃物的物质的量； H 为可燃物的燃烧热。2中和热(1)概念：在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1_mol 液态 H2O 时的反应热叫中和热。(2)注意几个限定词： 稀溶液； 产物是 1 mol 液态 H2O； 用离子方程式可表示为OH(aq)H(aq)=H2O(l) H 57.3 kJmol1。(3)中和热的测定测定原理： Hm酸m碱 c t终
6、t始nc4.18 Jg1 14.18103 kJ g1 1；n 为生成 H2O 的物质的量。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 6 页装置如图 (在横线上填出仪器的名称) 四有关反应热的比较、计算1 H 的比较： 比较 H 的大小时需考虑正负号，对放热反应，放热越多， H 越小；对吸热反应，吸热越多， H 越大。2反应热的有关计算(1)根据热化学方程式计算：反应热与反应物的物质的量成正比。(2)根据盖斯定律求算：应用盖斯定律进行简单计算时，关键在于设计反应过程，同时注意：参照新的热化学方程式(目标热化学方程式)，结合原热化学
7、方程式(一般 23 个)进行合理“变形”，如热化学方程式颠倒、乘除以某一个数，然后将它们相加、减，得到目标热化学方程式，求出目标热化学方程式的 H 与原热化学方程式之间 H 的换算关系。当热化学方程式乘、除以某一个数时， H 也应相应地乘、除以某一个数；方程式进行加减运算时， H 也同样要进行加减运算，且要带“”“”符号，即把 H 看作一个整体进行运算。将一个热化学方程式颠倒书写时， H 的符号也随之改变，但数值不变。在设计反应过程中，会遇到同一物质的三态(固、液、气 )的相互转化，状态由固液气变化时，会吸热；反之会放热。(3)根据物质燃烧放热的数值计算：Q(放)n(可燃物 )| H| 反应热
8、与焓变的区别：当系统发生了化学反应之后， 使反应产物的温度回到反应前始态的温度，系统放出或吸收的热量就称为该反应的热效应，简称反应热，用Q 表示， Q 与过程有关，不是状态函数，即使始末状态相同，只要过程不同（如等压过程和等容过程），Q值就不同。我们研究的反应热通常有两种：等容反应热和等压反应热。 等容过程反应的热效应(Qv)等于反应的内能变化 (U) ；等压过程反应的热效应 (Qp) 等于反应的焓变 (H) 。通常反应是在等压条件下进行的， 所以我们经常提及的反应热如无特别注明都是指等压下的热效应 Qp。焓是热力学中表示物质系统能量的一个状态函数，用符号 H表示，H=U+pV 。焓的变化是系
9、统在等压可逆过程中所吸收的热量的度量。焓是状态函数， 它的值只与状态有关而与过程无关 ，例如系统由状态1（H1 ）? 状态 2（H2 ），不管经过什么样的过程由 1? 2，只要始末状态相同，焓变H=H2 -H1 就是不变的。 这与 Q不同，过程变化，Q值就发生变化。只有过程是等压过程时，Q值与焓变相等，此时二者可以互求，其它过程二者均不相同，当然计算公式也就不同啦。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 6 页近五年新课标卷3、 45.5 污染小、腐蚀性小等4、大于5、 2CO(g)+4H2(g)=CH3OCH3(g)+H2O(
10、g) ； H=-204.7kJ/mol；6、 5.52 103 kJ 7、（ 1）2858 （ 2）CH3OH （l ）+O2（g）=CO （g） +2H2O （l ）H=-443.5kJ mol-1；2014年其它省市高考试题9、(1)AX3(l) X2(g)=AX5(s) H 123.8 kJ/mol 10、(1)b (2) 氩Na( 或钠离子 ) (3)MgO 的熔点高，熔融时耗费更多能源，增加生产成本AlCl3是共价化合物，熔融态难导电(4)SiCl4(g) 2H2(g)=1100 Si(s) 4HCl(g) H 0.025a kJ mol1(5)b (6)4KClO3=400 KCl
11、3KClO411、(1) 三 A 2 1s22s22p63s23p2(2) (3)4CuCl(s)O2(g)=2CuCl2(s) 2CuO(s) H 177.6 kJ mol1( 合理答案均可) (4)2ClO2C2el2=2ClO22Cl(合理答案均可) 12、(1)(2)b 、 c (3) 1 NaCl 3 H2O=1 NaClO3 3 H2复分解反应室温下，氯酸钾在水中的溶解度明显小于其他晶体(4) ClO43ClO(aq)=ClO3(aq) 2Cl(aq) H 117 kJ mol 113(1)A 、C (2) 消耗溶液中的酸，促进Al3和 Fe3水解生成氢氧化物沉淀(3)MnO2(s
12、) SO2(g)=MnSO4(s) H 248 kJ/mol (4)Mn22H2O2e=MnO2 4H(5)MnO2H2O e=MnO(OH) OH(6)1500c87ab2500精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 6 页14(1)4 H1H22H3(2)a.放热反应， lg K随T增大而减小；吸热反应， lg K随T增大而增大b焓变越大， lgK随T的变化程度越大(3)99% (4)Ca(ClO)2( 或 KClO3、KMnO4等氧化性物质) (5)CaS 2O2=一定条件CaSO4精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 6 页
