高三二轮复习专题常见金属元素

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1、专题专题常见金属元素常见金属元素 淄博第十一中学淄博第十一中学 于于 华华【二轮复习目的二轮复习目的】1、对比考纲变化，查摆自己的知识漏洞并及、对比考纲变化，查摆自己的知识漏洞并及时有效的弥补时有效的弥补,作为复习时的突破重点。作为复习时的突破重点。2、通过各专题的复习构建知识网络，体会各、通过各专题的复习构建知识网络，体会各部分知识的综合部分知识的综合应用。从知识应用走向能力应用。从知识应用走向能力提升，最终目标达成。提升，最终目标达成。3、再看高考题、再看高考题明确命题人的命题立意，明确命题人的命题立意，使自己的解题逻辑与命题人的命题逻辑达成使自己的解题逻辑与命题人的命题逻辑达成一致，通过

2、分析一个题看透一类题；体会学一致，通过分析一个题看透一类题；体会学科思想在高考中的表现形式。科思想在高考中的表现形式。考纲要求（2016）一、）一、常见金属元素（如常见金属元素（如Na Al Fe Cu Na Al Fe Cu 等）等） （2017）一、）一、常见金属元素（如常见金属元素（如Na Na Mg Mg Al Fe Cu Al Fe Cu 等）等） （20162016）1. 1. 了解常了解常见金属的活金属的活动性性顺序。序。（20172017）1. 1. 了解常了解常见金属的活金属的活动性性顺序。序。（20162016）2 2了解常了解常见金属及其重要化合物的主要性金属及其重要化合

3、物的主要性质及及 其其应用。用。（20172017）2 2了解常了解常见金属及其重要化合物的金属及其重要化合物的制制备方法方法，掌握掌握其主要性其主要性质及其及其应用。用。（20162016）3 3了解合金的概念及其重要了解合金的概念及其重要应用。用。（20172017）3 3了解合金的概念及其重要了解合金的概念及其重要应用。用。（20162016）二、）二、以上各部分知识的综合应用以上各部分知识的综合应用 。（20172017）二、）二、以上各部分知识的综合应用以上各部分知识的综合应用 。【知识整合知识整合】（一）从结构角度看金属（一）从结构角度看金属（二）从氧化还原角度看金属（二）从氧化还

4、原角度看金属（一）从结构角度看金属（一）从结构角度看金属（一）从结构角度看金属（一）从结构角度看金属金属位构性关系小结：金属位构性关系小结：1、同周期体现递变性、同周期体现递变性2、同主族既体现相似性又体现递变性、同主族既体现相似性又体现递变性3、对角线体现相似性、对角线体现相似性练习：有关练习：有关Li的说法正确的是的说法正确的是（）A、Li在空气中燃烧的产物为在空气中燃烧的产物为Li2O2B、LiOH为强碱为强碱C、LiH与水反应放出氢气与水反应放出氢气D、Li性质活泼，应保存在煤油中性质活泼，应保存在煤油中C（二）从氧化还原角度看金属（二）从氧化还原角度看金属KCaNaMgAlZnFeS

5、nPb(H)CuHgAgPtAu（金属活动性顺序（金属活动性顺序）化性：还原性减弱减弱【思考思考1】设计实验验证金属的活动顺序设计实验验证金属的活动顺序？金属活动性顺序金属活动性顺序KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu失失e-减弱减弱冷水冷水碱碱+H2不反应不反应热水热水碱碱+H2不反应不反应水蒸气水蒸气Fe3O4+H2不反应不反应非氧化性酸非氧化性酸盐盐+H2不反应不反应氧化性酸氧化性酸盐盐+酸还原产物酸还原产物不反应不反应王水王水溶解溶解（二）从氧化还原角度看金属（二）从氧化还原角度看金属KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu（金属活动性顺序（

6、金属活动性顺序）化性：还原性减弱减弱【思考思考1】设计实验验证金属的活动顺序设计实验验证金属的活动顺序？【思考思考2】金属阳离子的氧化性如何变化金属阳离子的氧化性如何变化？在原理部分有何应用？在原理部分有何应用？金属活动性顺序金属活动性顺序KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu失失e-减弱减弱冷水冷水碱碱+H2不反应不反应热水热水碱碱+H2不反应不反应水蒸气水蒸气Fe3O4+H2不反应不反应非氧化性酸非氧化性酸盐盐+H2不反应不反应氧化性酸氧化性酸盐盐+酸还原产物酸还原产物不反应不反应王水王水溶解溶解离子得离子得e-氧化性增强氧化性增强K+Ca2+Na+Mg2+Al3+Z

7、n2+Fe2+(H+)Cu2+Fe3+Ag+应用：电解原理放电顺序应用：电解原理放电顺序（二）从氧化还原角度看金属（二）从氧化还原角度看金属KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu（金属活动性顺序（金属活动性顺序）化性：还原性减弱减弱【思考思考1】设计实验验证金属的活动顺序设计实验验证金属的活动顺序？【思考思考2】金属阳离子的氧化性如何变化金属阳离子的氧化性如何变化？在原理部分有何应用？在原理部分有何应用？【思考思考3】金属的冶炼有那些方法？依据是金属的冶炼有那些方法？依据是什么？什么？金属活动性顺序金属活动性顺序KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

8、失失e-减弱减弱冷水冷水碱碱+H2不反应不反应热水热水碱碱+H2不反应不反应水蒸气水蒸气Fe3O4+H2不反应不反应非氧化性酸非氧化性酸盐盐+H2不反应不反应氧化性酸氧化性酸盐盐+酸还原产物酸还原产物不反应不反应王水王水溶解溶解离子得离子得e-增强增强制备制备电解法电解法热还原法热还原法热分解法热分解法K+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+(H+)Cu2+Fe3+Ag+【考查形式考查形式】一、一、制制备考考查二、性二、性质考考查（性（性质探究、探究、检验、实验现象象结论）三、工三、工艺流程流程图考考查四、新情景、新信息考四、新情景、新信息考查 五、五、仪器器选择及操作考及操作考查【

9、一、制备考查一、制备考查】1、2003年全国理综年全国理综33题题 用下面两种方法可以用下面两种方法可以制得白色的制得白色的Fe(OH)2沉淀沉淀。方法一：用不含方法一：用不含Fe3的的FeSO4溶液与用不含溶液与用不含O2的蒸的蒸馏水配制的水配制的NaOH溶液反溶液反应制制备。（1）用硫酸）用硫酸亚铁晶体配制上述晶体配制上述FeSO4溶液溶液时还需加入需加入 。（2）除去蒸）除去蒸馏水中溶解的水中溶解的O2常采用常采用 的方法。的方法。（3）生成白色）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用沉淀的操作是用长滴管吸取不含滴管吸取不含O2的的NaOH溶液，插入溶液，插入FeSO4溶液液面下，再溶液液

10、面下，再挤出出NaOH溶液。溶液。这样操作的理由操作的理由是是 。方法二：在如方法二：在如图装置中，用装置中，用NaOH溶液、溶液、铁屑、稀屑、稀H2SO4等等试剂制制备。（1）在）在试管管里加入的里加入的试剂是是 。（2）在）在试管管里加入的里加入的试剂是是 。（3）为了制得白色了制得白色Fe(OH)2沉淀，在沉淀，在试管管和和中加入中加入试剂，打开止，打开止水水夹，塞，塞紧塞子后的塞子后的实验步步骤是是 。（4）这样生成的生成的Fe(OH)2沉淀能沉淀能较长时间保持白色，保持白色， 。【二、性二、性质考考查（性（性质探究、探究、检验、实验现象象结论）】20162016全国全国2828某班同

11、学用如下某班同学用如下实验探究探究Fe2+、Fe3+的性的性质。回答下列。回答下列问题：（1）分）分别取一定量取一定量氯化化铁、氯化化亚铁固体，均配制成固体，均配制成0.1 mol/L 的溶液。在的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量溶液中需加入少量铁屑，其目的是屑，其目的是_。（2）甲）甲组同学取同学取2 mLFeCl2溶液，加入几滴溶液，加入几滴氯水，再加入水，再加入1滴滴KSCN溶液，溶液溶液，溶液变红，说明明Cl2可将可将Fe2+氧化。氧化。FeCl2溶液与溶液与氯水反水反应的离子方程式的离子方程式为_。（3）乙）乙组同学同学认为甲甲组的的实验不不够严谨，该组同学在同学在2 mL FeC

12、l2溶液中先加入溶液中先加入0.5 mL 煤油，再于液面下依次加入几滴煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和水和1滴滴KSCN溶液，溶液溶液，溶液变红，煤油的作用，煤油的作用是是_。（4）丙丙组同学取同学取10 ml 0.1 molL-1KI溶液，加入溶液，加入6 mL 0.1 molL-1 FeCl3溶液混合。溶液混合。分分别取取 2 mL 此溶液于此溶液于3支支试管中管中进行如下行如下实验：第一支第一支试管中加入管中加入1 mL CCl4充分振充分振荡、静置，、静置，CCl4层显紫色；紫色；第二支第二支试管中加入管中加入1滴滴K3Fe(CN)6溶液，生成溶液，生成蓝色沉淀；色沉淀；第三支第三支

13、试管中加入管中加入1滴滴KSCN溶液，溶液溶液，溶液变红。实验检验的离子是的离子是_(填离子符号填离子符号)；实验和和说明：在明：在I-过量的情况下，量的情况下，溶液中仍含有溶液中仍含有_(填离子符号填离子符号)，由此可以，由此可以证明明该氧化氧化还原反原反应为_。（5）丁）丁组同学向盛有同学向盛有H2O2溶液的溶液的试管中加入几滴酸化的管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液溶液，溶液变成棕成棕黄色，黄色，发生反生反应的离子方程式的离子方程式为_;一段一段时间后，溶液后，溶液中有气泡出中有气泡出现，并放，并放热，随后有，随后有红褐色沉淀生成，褐色沉淀生成，产生气泡的原因是生气泡的原因是_，生成

14、沉淀的原因是，生成沉淀的原因是_（用平（用平衡移衡移动原理解原理解释）。）。防止防止Fe2被氧化被氧化2Fe2Cl2=2Fe32Cl隔绝空气隔绝空气(排除氧气对实验的影响排除氧气对实验的影响)Fe2Fe3可逆反应可逆反应2Fe2 H2O2 2H+=2Fe32H2OFe3催化催化H2O2分解分解产生生O2H2O2 分解放分解放热 ，促，促进Fe(OH)3的水解，平衡向正向移的水解，平衡向正向移动离子检验离子检验性质探究性质探究【二、性二、性质考考查（性（性质探究、探究、检验、实验现象象结论）】选选项项实验实验现象现象结论结论A.将稀硝酸加入过量将稀硝酸加入过量铁铁粉中，充粉中，充分反应后滴加分反

15、应后滴加KSCN溶液溶液有气体生成，溶有气体生成，溶液呈血红色液呈血红色稀硝酸将稀硝酸将Fe氧化为氧化为Fe3B.将将铜铜粉粉加加1.0molL1Fe2(SO4)3溶液中溶液中溶液变蓝、有黑溶液变蓝、有黑色固体出现色固体出现金属铁比铜活泼金属铁比铜活泼C.用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的细打磨过的铝铝箔在酒精灯上加箔在酒精灯上加热热熔化后的液态铝熔化后的液态铝滴落下来滴落下来金属铝的熔点较低金属铝的熔点较低D.将将0.1molL1MgSO4溶液滴入溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，溶液至不再有沉淀产生，再滴加再滴加0.1molL1CuSO4溶液溶液先有白色沉淀

16、生先有白色沉淀生成后变为浅蓝色成后变为浅蓝色沉淀沉淀Cu(OH)2的溶度积的溶度积比比Mg(OH)2的小的小2015-全国全国-10下列下列实验中，中，对应的的现象以及象以及结论都正确且两者具有因果关系都正确且两者具有因果关系的是（的是（ ）【三、工三、工艺流程流程图考考查】（2015全国全国-27）硼及其化合物在工）硼及其化合物在工业上有上有许多用途。以多用途。以铁硼硼矿（主要成（主要成分分为Mg2B2O5H2O和和Fe3O4，还有少量有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和和SiO2等等)为原料制原料制备硼酸硼酸(H3BO3)的的工工艺流程流程如如图所示：所示：回答下列问题：回答下列

17、问题：（1）写出）写出Mg2B2O5H2O与硫酸反与硫酸反应的化学方程式的化学方程式_。为提提高浸出速率，除适当增加硫酸高浸出速率，除适当增加硫酸浓度度浓度外，度外，还可采取的措施有可采取的措施有_（写出两条）。（写出两条）。（2）利用）利用_的磁性，可将其从的磁性，可将其从“浸渣浸渣”中分离。中分离。“浸渣浸渣”中中还剩余的剩余的物物质是是_（化学式）。（化学式）。（3）“净化除化除杂”需先加需先加H2O2溶液，作用是溶液，作用是_。然后在。然后在调节溶液的溶液的pH约为5，目的是，目的是_。（4）“粗硼酸粗硼酸”中的主要中的主要杂质是是_（填名称）。（填名称）。（5）以硼酸）以硼酸为原料可

18、制得硼原料可制得硼氢化化钠（NaBH4），它是有机合成中的重），它是有机合成中的重要要还原原剂，其，其电子式子式为_。（6）单质硼可用于生成具有硼可用于生成具有优良抗冲良抗冲击性能硼性能硼钢。以硼酸和金属。以硼酸和金属镁为原料可制原料可制备单质硼，用化学方程式表示制硼，用化学方程式表示制备过程程_。【四、新情景、新信息考四、新情景、新信息考查 】物质物质V2O5V2O4K2SO4SiO2Fe2O3Al2O3质量分数质量分数/%2.22.92.83.122286065121(2016全国卷全国卷，28)以硅藻土为载体的五氧化二钒以硅藻土为载体的五氧化二钒(V2O5)是接触法生产硫酸的催是接触法生

19、产硫酸的催化剂。从废矾催化剂中化剂。从废矾催化剂中回收回收V2O5既避免污染环境又有利于资源综合利用。废钒催既避免污染环境又有利于资源综合利用。废钒催化剂的主要成分为化剂的主要成分为以下是一种废钒催化剂回收工艺路线：以下是一种废钒催化剂回收工艺路线：回答下列问题：回答下列问题：(1)“酸浸酸浸”时时V2O5转化为转化为VO2+，反应的离子方程式为，反应的离子方程式为_，同时同时V2O4转化成转化成VO2。“废渣废渣1”的主要成分是的主要成分是_。(2)“氧化氧化”中欲使中欲使3 mol的的VO2变为变为VO2+，则需要氧化剂，则需要氧化剂KClO3至少为至少为_ mol。(3)“中和中和”作用

20、之一是使钒以作用之一是使钒以V4O124-形式存在于溶液中。形式存在于溶液中。“废渣废渣2”中含有中含有_。(4)“离子交换离子交换”和和“洗脱洗脱”可简单表示为可简单表示为4ROHV4O124- R4V4O124OH(ROH为强碱性阴离子交换树脂为强碱性阴离子交换树脂)。为了提高洗脱效率，淋洗液应该呈。为了提高洗脱效率，淋洗液应该呈_(填填“酸酸”、“碱碱”或或“中中”)性。性。(5)“流出液流出液”中阳离子最多的是中阳离子最多的是_。 (6)“沉钒沉钒”得到偏钒酸铵得到偏钒酸铵(NH4VO3)沉淀，写出沉淀，写出“煅烧煅烧”中发生反应的化学方程式中发生反应的化学方程式_2000全国化学全国

21、化学24题实验室可用室可用氯气与气与铁粉反粉反应制制备无水三无水三氯化化铁，该化合化合物呈棕物呈棕红色、易潮解，色、易潮解，100左右左右时升升华。下。下图是两个学生是两个学生设计的的实验装置，左装置，左边的反的反应装置相同，而右装置相同，而右边的的产品收品收集装置集装置则不同，分不同，分别如（如（）和（）和（）所示）所示。试回答：回答：【五、五、仪器器选择及操作考及操作考查】【五、五、仪器器选择及操作考及操作考查】实验目的目的实验操作操作A.制制备Fe(OH)3胶体胶体将将NaOH浓溶溶液液滴滴加加到到饱和和FeCl3溶液中溶液中B.由由MgCl2溶溶液液制制备无无水水MgCl2将将MgCl

22、2溶液加溶液加热蒸干蒸干C.除除 去去 Cu粉粉 中中 混混 有有 的的CuO加加入入稀稀硝硝酸酸溶溶液液，过滤、洗洗涤、干燥、干燥D.比比较水水与与乙乙醇醇中中氢的的活活泼性性分分别将将少少量量钠投投入入到到盛盛有有水水和乙醇的和乙醇的烧杯中杯中2016全国全国- 13. 下列下列实验操作操作能达到能达到实验目的的是目的的是【制备一：铝热反应原理的应用制备一：铝热反应原理的应用】【思考思考】1、什么是、什么是铝热反反应？ 本本质是是什么？什么？2、引燃、引燃剂、铝热剂的成分分的成分分别是什么？是什么？3、铝热反反应的的应用有哪些？用有哪些？铝热反应：铝与不如铝活泼的金属铝热反应：铝与不如铝活

23、泼的金属氧化物高温反应制备高熔点金属单氧化物高温反应制备高熔点金属单质的反应。（如质的反应。（如Fe、Mn、Cr）引燃剂引燃剂铝热剂铝热剂焊接钢轨、冶炼高熔点金属焊接钢轨、冶炼高熔点金属2014山东山东30（3）用铝粉和）用铝粉和Fe2O3做铝热做铝热反应实验，需要的试剂还有（反应实验，需要的试剂还有（ ） aKCl b. KClO3 c. MnO2 d. Mgbd助燃剂助燃剂利用铝的还原性获得高熔点金属单利用铝的还原性获得高熔点金属单质的方法。（置换反应）质的方法。（置换反应）【制备一：铝热反应原理的应用制备一：铝热反应原理的应用】【拓展拓展】铝热反反应的再的再认识： 1、写出、写出Mg和和

24、CO2的反的反应 Al （Mg）+ 金属氧化物（非金属氧化物）金属氧化物（非金属氧化物）金属（非金属）金属（非金属）+ Al2O3（MgO） + 大量的热大量的热 2Mg+CO2=2MgO+C点燃点燃【制备一：铝热反应原理的应用制备一：铝热反应原理的应用】【拓展拓展】铝热反反应的再的再认识： 1、写出、写出Mg和和CO2的反的反应 2Mg+CO2=2MgO+C2、（2015全国全国-27节选）（6）单质硼可用于生成具有硼可用于生成具有优良抗冲良抗冲击性能硼性能硼钢。以以硼酸硼酸和和金属金属镁为原料可制原料可制备单质硼硼，用化学方程，用化学方程式表示制式表示制备过程程 。2H2H3 3BOBO3

25、 3 B B2 2O O3 3+3H+3H2 2O O 3Mg+ B3Mg+ B2 2O O3 3 2B+3MgO 2B+3MgO 知知识识迁迁移移【制备一：铝热反应原理的应用制备一：铝热反应原理的应用】【拓展拓展】铝热反反应的再的再认识： 1、写出、写出Mg和和CO2的反的反应 2Mg+CO2=2MgO+C2、（2015全国全国-27节选）（6）单质硼可用于生成具有硼可用于生成具有优良抗冲良抗冲击性能硼性能硼钢。以硼酸和以硼酸和金属金属镁为原料可制原料可制备单质硼硼，用化学方程，用化学方程式表示制式表示制备过程程 。2H2H3 3BOBO3 3 B B2 2O O3 3+3H+3H2 2O

26、O 3Mg+ B3Mg+ B2 2O O3 3 2B+3MgO 2B+3MgO 3、推推测Mg与与SO2反反应的的产物有哪些？并物有哪些？并设计实验验证。推测一：推测一：MgO和和S；推测二：推测二：MgO和和MgS足量稀盐酸足量稀盐酸或稀硫酸或稀硫酸【制制备二：易被氧化物二：易被氧化物质制制备（如（如Fe（OH)2）】见前置作前置作业1（2003全国理全国理综33）用下面两种方法可以制得白色的用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。沉淀。方法一：用不含方法一：用不含Fe3的的FeSO4溶液与用不含溶液与用不含O2的蒸的蒸馏水配制的水配制的NaOH溶液反溶液反应制制备。（1）用硫酸）用

27、硫酸亚铁晶体配制上述晶体配制上述FeSO4溶液溶液时还需加入需加入 。（2）除去蒸）除去蒸馏水中溶解的水中溶解的O2常采用常采用 的方法。的方法。（3）生成白色）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用沉淀的操作是用长滴管吸取不含滴管吸取不含O2的的NaOH溶液，溶液，插入插入FeSO4溶液液面下，再溶液液面下，再挤出出NaOH溶液。溶液。这样操作的理由是操作的理由是 。方法二：在如方法二：在如图装置中，用装置中，用NaOH溶液、溶液、铁屑、稀屑、稀H2SO4等等试剂制制备。（1）在）在试管管里加入的里加入的试剂是是 。（2）在）在试管管里加入的里加入的试剂是是 。 （3）为了制得白色了制得白色F

28、e(OH)2沉淀，在沉淀，在试管管和和中加入中加入试剂，打开止水，打开止水夹，塞，塞紧塞子后的塞子后的实验步步骤是是 。（4）这样生成的生成的Fe(OH)2沉淀能沉淀能较长时间保持白色，保持白色， 。【制制备二：易被氧化物二：易被氧化物质制制备（如（如Fe（OH)2）】见前置作前置作业1（2003全国理全国理综33）方法一方法一（1）稀稀H2SO4、铁屑铁屑（2）煮沸煮沸（3）避免生成的避免生成的Fe(OH)2沉淀接触沉淀接触O2（3）检验试管检验试管出口处排出的氢气的纯度。出口处排出的氢气的纯度。当排出的当排出的H2纯净时，再夹紧止水夹。纯净时，再夹紧止水夹。（4）试管试管中反应生成的中反应

29、生成的H2充满了试管充满了试管和试管和试管，且外界空气不容易进入，且外界空气不容易进入方法二方法二（1）稀稀H2SO4、铁屑铁屑（2）NaOH溶液溶液【制制备二：易被氧化物二：易被氧化物质制制备（如（如Fe（OH)2）】见前置作前置作业1（2003全国理全国理综33）用下面两种方法可以制得白色的用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。沉淀。方法一：用不含方法一：用不含Fe3的的FeSO4溶液与用不含溶液与用不含O2的蒸的蒸馏水配制的水配制的NaOH溶液反溶液反应制制备。（1）用硫酸）用硫酸亚铁晶体配制上述晶体配制上述FeSO4溶液溶液时还需加入需加入 。（2）除去蒸）除去蒸馏水中溶解的

30、水中溶解的O2常采用常采用 的方法。的方法。（3）生成白色）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用沉淀的操作是用长滴管吸取不含滴管吸取不含O2的的NaOH溶液，溶液，插入插入FeSO4溶液液面下，再溶液液面下，再挤出出NaOH溶液。溶液。这样操作的理由是操作的理由是 。方法二：在如方法二：在如图装置中，用装置中，用NaOH溶液、溶液、铁屑、稀屑、稀H2SO4等等试剂制制备。（1）在）在试管管里加入的里加入的试剂是是 。（2）在）在试管管里加入的里加入的试剂是是 。 （3）为了制得白色了制得白色Fe(OH)2沉淀，在沉淀，在试管管和和中加入中加入试剂，打开止水，打开止水夹，塞，塞紧塞子后的塞子后的

31、实验步步骤是是 。（4）这样生成的生成的Fe(OH)2沉淀能沉淀能较长时间保持白色，保持白色， 。实验核心：防氧化实验核心：防氧化操作特点：排氧、隔氧操作特点：排氧、隔氧【制制备三：三： 易水解、升易水解、升华物物质制制备（如（如FeCl3、Al Cl3）】见前置作前置作业2（2000全国化学全国化学24题（改（改编）实验室可用室可用氯气与气与铁粉反粉反应制制备无水三无水三氯化化铁，该化合物呈棕化合物呈棕红色、易潮解，色、易潮解，100左右左右时升升华。下。下图是两个学生是两个学生设计的的实验装置，左装置，左边的反的反应装置相同，而右装置相同，而右边的的产品收集装置品收集装置则不同，分不同，分

32、别如（如（）和）和（）所示。）所示。试回答：回答：（1）B中反中反应的化学方程式的化学方程式为： 。（2）D中的反中的反应开始前，开始前，应采取的操作是：采取的操作是：_。（3）D中反中反应的化学方程式的化学方程式为： 。（4）装置（）装置（）的主要缺点是：）的主要缺点是： 。（5）装置（）装置（）的主要缺点是：）的主要缺点是： 。 （6 6）（）（1313年天津）生成的烟状年天津）生成的烟状FeClFeCl3 3大部分大部分进入收集器入收集器E E中，少量沉中，少量沉积在反在反应管管D D的右端。要使沉的右端。要使沉积得得FeClFeCl3 3进入收集器入收集器E E中，要中，要进行的操作是

33、行的操作是_。（7）如果）如果选用（用（）装置来完成）装置来完成实验，则必必须的采取的改的采取的改进措是措是 。 （8）(05北京北京) 从从FeCl3稀溶液中得到稀溶液中得到FeCl36H2O晶体的主要操作包括：晶体的主要操作包括： 。 该流程中需保持该流程中需保持 过量，主要原因是（结合离子方程式简要说明）过量，主要原因是（结合离子方程式简要说明） 。（2）看到黄绿色气体充满管看到黄绿色气体充满管D时开始加热时开始加热D（4）导管易被产品堵塞导管易被产品堵塞，尾气排入空气，易造成尾气排入空气，易造成环境污染环境污染（5）产品易潮解品易潮解（6）在沉积的）在沉积的FeCl3固体下方加热固体下

34、方加热（7）在瓶在瓶E和和F之间连接装有干燥剂的装置之间连接装有干燥剂的装置（8 8） 加热浓缩、冷却结晶、过滤加热浓缩、冷却结晶、过滤【制制备三：三： 易水解、升易水解、升华物物质制制备（如（如FeCl3、Al Cl3）】见前置作前置作业2（2000全国化学全国化学24题（改（改编）盐酸盐酸FeClFeCl3 3会发生水解反应，会发生水解反应，Fe(OH)Fe(OH)3 3+3H+3H+ +，过量盐酸能抑制，过量盐酸能抑制FeClFeCl3 3的水解的水解即即3Fe3Fe3+3+3H+3H2 2O O（3）2Fe+3Cl2=2FeCl3（1）4HCl+MnO 2 = MnCl2+2H2O+C

35、l2 或或 16HCl+2KMnO4 =2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2 【制制备三：三： 易水解、升易水解、升华物物质制制备（如（如FeCl3、Al Cl3）】见前置作前置作业2（2000全国化学全国化学24题（改（改编）实验室可用室可用氯气与气与铁粉反粉反应制制备无水三无水三氯化化铁，该化合物呈棕化合物呈棕红色、易潮解，色、易潮解，100左右左右时升升华。下。下图是两个学生是两个学生设计的的实验装置，左装置，左边的反的反应装置相同，而右装置相同，而右边的的产品收集装置品收集装置则不同，分不同，分别如（如（）和）和（）所示。）所示。试回答：回答：（1）B中反中反应的化学方程式的化学

36、方程式为： 。（2）D中的反中的反应开始前，开始前，应采取的操作是：采取的操作是：_。（3）D中反中反应的化学方程式的化学方程式为： 。（4）装置（）装置（）的主要缺点是：）的主要缺点是： 。（5）装置（）装置（）的主要缺点是：）的主要缺点是： 。 （6 6）（）（1313年天津）生成的烟状年天津）生成的烟状FeClFeCl3 3大部分大部分进入收集器入收集器E E中，少量沉中，少量沉积在反在反应管管D D的右端。要使沉的右端。要使沉积得得FeClFeCl3 3进入收集器入收集器E E中，要中，要进行的操作是行的操作是_。（7）如果）如果选用（用（）装置来完成）装置来完成实验，则必必须的采取的

37、改的采取的改进措是措是 。 （8）(05北京北京) 从从FeCl3稀溶液中得到稀溶液中得到FeCl36H2O晶体的主要操作包括：晶体的主要操作包括： 。 该流程中需保持该流程中需保持 过量，主要原因是（结合离子方程式简要说明）过量，主要原因是（结合离子方程式简要说明） 。实验核心：防潮解（水解）；实验核心：防潮解（水解）； 防氧气干扰；防堵塞防氧气干扰；防堵塞操作特点：前干燥、后保护；操作特点：前干燥、后保护；排氧、隔氧；用粗管排氧、隔氧；用粗管物质熔点/沸点/其他CCl4-2376与TiCl4互溶TiCl4-25136遇潮湿空气产生白雾（2013山山东理理综30节选）TiO2既是制既是制备其

38、他含其他含钛化合物的原料，又是一种性能化合物的原料，又是一种性能优异的白色异的白色颜料。（料。（1）实验室利用反室利用反应TiO2（s）+2CCl4（g）=TiCl4（g）+CO2（g），在无水无氧条件下，制取），在无水无氧条件下，制取TiCl4实验装置示意装置示意图如下如下有关性有关性质如如上上表表，仪器器A的名称是的名称是 ，装置，装置E中的中的试剂是是 。反反应结束后束后进行如下操作：行如下操作：停止通氮气停止通氮气熄熄灭酒精灯酒精灯冷却至室冷却至室温。正确的温。正确的顺序序为 （填序号）。欲分离（填序号）。欲分离D中的液中的液态混合物，所混合物，所采用操作的名称是采用操作的名称是 。【

39、制制备三：三： 易水解、升易水解、升华物物质制制备（如（如FeCl3、Al Cl3）】NaMgAlFeCuNa2ONa2O2NaOH钠盐钠盐Al2O3Al(OH)3铝盐铝盐偏铝酸盐偏铝酸盐FeOFe2O3Fe3O4Fe(OH)2Fe(OH)3铁盐铁盐亚铁盐亚铁盐CuOCu2OCu(OH)2铜盐铜盐亚铜盐亚铜盐MgOMg（OH）2镁盐镁盐【课堂小结课堂小结】元素元素周期表周期表金属金属活动顺序活动顺序高考高考考查形式考查形式一轮复习方式一轮复习方式二二轮轮复复习习方方式式【课堂小结课堂小结】1、回归课本，落实基本原理、基本思路、基、回归课本，落实基本原理、基本思路、基本方法。本方法。2、能力提升，从原理角度看规律，体会、能力提升，从原理角度看规律，体会 原理原理在新情景中的应用。在新情景中的应用。3、综合应用，把握原理，抓住特点，应用信、综合应用，把握原理，抓住特点，应用信息。息。【作业作业】完成巩固提升，体会考纲在完成巩固提升，体会考纲在高考中的指导作用高考中的指导作用,体会化学学科体会化学学科思想在题目中的渗透。思想在题目中的渗透。