《高中化学 第二章 化学反应的方向、限度与速率 第3节 化学反应的速率（第2课时）课件1 鲁科选修4》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学 第二章 化学反应的方向、限度与速率 第3节 化学反应的速率（第2课时）课件1 鲁科选修4（50页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第二章第二章3节节 化学反应的速率化学反应的速率第第2课时课时影响化学反应速率的因素影响化学反应速率的因素1知识回顾及知识准备：知识回顾及知识准备：有效碰撞：有效碰撞：活化分子：活化分子：活化能活化能: (4) (4) 能够发生化学反应的碰撞叫做有效碰撞能够发生化学反应的碰撞叫做有效碰撞。 能够发生有效碰撞的分子叫作活化分子。能够发生有效碰撞的分子叫作活化分子。 活化分子所多出普通分子的那部分能量活化分子所多出普通分子的那部分能量E1。 活化能越低，单位体积内活化分子数越多，化学反应速率活化能越低，单位体积内活化分子数越多，化学反应速率就会越快。就会越快。知知识回顾及知识准备：识回顾及知识准备
2、：反应速率理论本质反应速率理论本质分子分子运动运动相互相互碰撞碰撞分子具有分子具有足够能量足够能量活化分子活化分子有合适的取向有合适的取向有效碰撞有效碰撞化学反应化学反应碰撞理论碰撞理论n活活=n总总活活%如果分子间能够发生化学反应：如果分子间能够发生化学反应：1.反应物分子必须相互碰撞；反应物分子必须相互碰撞；2.分子必须具有一定的能量分子必须具有一定的能量3.活化分子碰撞时，必须有合适的取向活化分子碰撞时，必须有合适的取向一、一、影响反应速率的因素影响反应速率的因素（2）外因：）外因：（1）内因（主要因素）内因（主要因素）：反应物分子中的化学键断裂、生成物分子中反应物分子中的化学键断裂、生
3、成物分子中的化学键形成过程的化学键形成过程旧键断裂，新键生成旧键断裂，新键生成 参加反应物质的性质参加反应物质的性质化学反应的本质：化学反应的本质：浓度：浓度：压强：压强：温度：温度：催化剂：催化剂：其他因素：光、颗粒大小、溶剂等。其他因素：光、颗粒大小、溶剂等。一、一、浓度对化学反应速率的影响浓度对化学反应速率的影响第第1组组实验目的实验目的探究浓度的不同对化学反应速率的影响探究浓度的不同对化学反应速率的影响实验原理实验原理2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+MnSO4+10CO2+8H2O实验用品实验用品试管、胶头滴管、试管、胶头滴管、0.01mol/L的的KMnO4溶
4、液溶液、0.1mol/LH2C2O4溶液溶液、0.2mol/LH2C2O4溶液溶液、实验步骤实验步骤1.取两支试管向其中各加入取两支试管向其中各加入2mL0.01mol/L的的KMnO4 溶液溶液；2.向其中一支试管加入向其中一支试管加入2mL0.1mol/LH2C2O4溶液溶液，向另一向另一支试管中加入支试管中加入2mL0.2mol/LH2C2O4溶液溶液；3.观察两支试管中的实验现象。观察两支试管中的实验现象。探究探究实验实验2-2三、温度对化学反应速率的影响三、温度对化学反应速率的影响第第2组组实验目的实验目的探究温度的不同对化学反应速率的影响探究温度的不同对化学反应速率的影响实验原理实
5、验原理Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O实验用品实验用品试管、胶头滴管、试管、胶头滴管、0.2mol/L的的H2SO4溶液、溶液、0.1mol/LNa2S2O3溶液溶液实验步骤实验步骤1.取两支试管各加入取两支试管各加入2mL0.2mol/L的的H2SO4；另取；另取两支试管各加入两支试管各加入2mL0.1mol/LNa2S2O3；2.将四支试管分成两组（各有一支盛有将四支试管分成两组（各有一支盛有H2SO4和和Na2S2O3的试管），将其中一组浸入到热水中，的试管），将其中一组浸入到热水中，将另一组试管浸入到冷水中；将另一组试管浸入到冷水中；3.经过一段时间后，分别
6、混合并搅拌，观察现象。经过一段时间后，分别混合并搅拌，观察现象。探究探究实验实验23四、催化剂对化学反应速率的影响四、催化剂对化学反应速率的影响第第3组组实验目的实验目的探究催化剂对化学反应速率的影响探究催化剂对化学反应速率的影响实验原理实验原理2H2O2 = 2H2O+O2实验用品实验用品锥形瓶、量筒、漏斗、药匙，锥形瓶、量筒、漏斗、药匙，（10的的H2O2 、MnO2、带余烬木条）、带余烬木条）实验步骤实验步骤1.在锥形瓶中加入在锥形瓶中加入10mlH2O2 ，塞紧瓶塞，从短导管，塞紧瓶塞，从短导管插插入带余烬木条，观察现象入带余烬木条，观察现象；2.经漏斗向锥形瓶加入少量经漏斗向锥形瓶加
7、入少量MnO2 ，观察现象；，观察现象； 3.观察两支试管中的实验现象。观察两支试管中的实验现象。探究探究实验实验2-4MnO2四、催化剂对化学反应速率的影响四、催化剂对化学反应速率的影响第第4组组实验目的实验目的探究催化剂对化学反应速率的影响探究催化剂对化学反应速率的影响实验原理实验原理2H2O2 = 2H2O+O2实验用品实验用品试管、胶头滴管、漏斗、药匙，试管、胶头滴管、漏斗、药匙，（5的的H2O2 、0.1mol/LFeCl3溶液、溶液、0.1mol/LCuSO4溶液溶液）实验步骤实验步骤1.在两支试管中分别加入在两支试管中分别加入2mlH2O2 ；2.再向两支试管中分别加入再向两支试
8、管中分别加入1mlFeCl3溶液溶液，1mlCuSO4溶液；溶液； 3.观察比较两支试管中的实验现象。观察比较两支试管中的实验现象。科学科学探究探究1催化剂催化剂结论：其它条件不变时，增加反应物的结论：其它条件不变时，增加反应物的 浓度，反应速率加快；反之，降浓度，反应速率加快；反之，降 低反应物的浓度，反应速率减慢。低反应物的浓度，反应速率减慢。加入试剂加入试剂实验快慢实验快慢浓度对化学反应速率的影响浓度对化学反应速率的影响0.1mol/LH2C2O40.2mol/LH2C2O4慢慢快快探究实验探究实验2-2 用碰撞理论如何分析？用碰撞理论如何分析？结论：结论：其它条件不变，升高温度，反应其
9、它条件不变，升高温度，反应速率加快；降低温度，反应速率减慢。速率加快；降低温度，反应速率减慢。编编号号0.1mol/LNa2S2O30.1mol/LH2SO4反应温度反应温度反应快慢反应快慢12ml2ml室温室温22ml2ml热水热水温度对化学反应速率的影响温度对化学反应速率的影响慢慢快快探究实验探究实验23 用碰撞理论如何分析？用碰撞理论如何分析？探究实验探究实验2-4结论：其它条件不变时，选用适当的催化结论：其它条件不变时，选用适当的催化剂可以改变反应速率；剂可以改变反应速率；正催化剂正催化剂使使反应速反应速率率加快，加快，负催化剂负催化剂使反应速率减慢。使反应速率减慢。加入试剂加入试剂实
10、验快慢实验快慢催化剂对化学反应速率的影响催化剂对化学反应速率的影响10H2O210H2O2慢慢快快 用碰撞理论如何分析？用碰撞理论如何分析？不加不加MnO2加加MnO2探究实验探究实验2-4结论：其它条件不变时，不同反应对催化结论：其它条件不变时，不同反应对催化剂有不同的剂有不同的选择性选择性；选用适当的催化剂是；选用适当的催化剂是改变改变反应速率的有效方法之一反应速率的有效方法之一。加入试剂加入试剂实验快慢实验快慢催化剂对化学反应速率的影响催化剂对化学反应速率的影响5H2O25H2O2慢慢快快 联系实际，试举一些具体例子？联系实际，试举一些具体例子？加加0.1mol/LFeCl3加加0.1m
11、ol/LCuSO4浓度对反应速率的影响浓度对反应速率的影响本本质质原原因因碰撞理论解释各外界因素对速率的影响碰撞理论解释各外界因素对速率的影响浓度增大浓度增大单位体积内单位体积内n总总T不变，不变，活活%不变不变n活活增大增大有效碰撞有效碰撞反应物浓度增大，单位体积内反应物浓度增大，单位体积内活化分子数增活化分子数增多多，有效碰撞的频率增加，反应速率增大。，有效碰撞的频率增加，反应速率增大。结论：其它条件不变时，增加反应物的结论：其它条件不变时，增加反应物的 浓度，反应速率加快；反之，降浓度，反应速率加快；反之，降 低反应物的浓度，反应速率减慢。低反应物的浓度，反应速率减慢。注意注意 对于纯固
12、体或纯液体，其浓度对于纯固体或纯液体，其浓度可视为常数，因而其物质的量改变可视为常数，因而其物质的量改变时不影响化学反应速率。时不影响化学反应速率。食品袋中加除氧剂食品袋中加除氧剂你能举出生活中利你能举出生活中利用改变浓度改变反用改变浓度改变反应速率的例子吗应速率的例子吗请试根据浓度对化学反应速率的影响推出压强对请试根据浓度对化学反应速率的影响推出压强对化学反应速率的影响情况化学反应速率的影响情况二、压强对反应速率的影响二、压强对反应速率的影响增大压强，反应物浓度增大，反应速率加快。增大压强，反应物浓度增大，反应速率加快。压强增大压强增大体积减小体积减小其他条件不变其他条件不变VC增大增大压强
13、对于反应速率的影响是压强对于反应速率的影响是通过对浓度的影响通过对浓度的影响实现的实现的P增大增大C成比例成比例增大，增大，P减小减小C成比例成比例减小减小压强只对于有气体参加的反应的速率有影响压强只对于有气体参加的反应的速率有影响（紧扣对（紧扣对C的影响）的影响）发散思考发散思考：压强对于任意化学反应的速率都有影响吗？压强对于任意化学反应的速率都有影响吗？结论：其它条件不变时，有气体参加的结论：其它条件不变时，有气体参加的反应中，增大压强，反应速率加快；减反应中，增大压强，反应速率加快；减小压强，反应速率减慢。小压强，反应速率减慢。 注意注意： 1.1.压强对反应速率的影响适用于有气体参加的
14、反压强对反应速率的影响适用于有气体参加的反应。应。 2.2.由于固体、液体粒子间的空隙很小，增大压强由于固体、液体粒子间的空隙很小，增大压强几乎不能改变它们的浓度，因此对只有固体或液体参几乎不能改变它们的浓度，因此对只有固体或液体参加的反应，压强的变化对于反应速率的影响可以忽略加的反应，压强的变化对于反应速率的影响可以忽略不计。不计。反应速率无变化！反应速率无变化！例题例题1 1 恒容条件下，反应恒容条件下，反应N2+3H22NH3中充入中充入He气，反应速率如何改变？气，反应速率如何改变？He分子分子讨讨论论对于压强的改变，对于压强的改变，只有只有引起反应体系中反应物浓度引起反应体系中反应物
15、浓度的变化的变化，才对反应速率产生，才对反应速率产生影响。改变压强，其实是改影响。改变压强，其实是改变了反应物的浓度。变了反应物的浓度。注意！注意！三、温度对反应速率的影响三、温度对反应速率的影响本本质质原原因因升高温度，一部分非活化分子吸收能量转化为活化分子，使得升高温度，一部分非活化分子吸收能量转化为活化分子，使得活活化分子百分数提高化分子百分数提高，活化分子间的有效碰撞频率变大，故反应速，活化分子间的有效碰撞频率变大，故反应速率增大。率增大。化学反应的过程是反应物分子中的原子重新组合成生成物化学反应的过程是反应物分子中的原子重新组合成生成物分子的过程，也是反应物分子中化学键的断裂、生成物
16、分子中分子的过程，也是反应物分子中化学键的断裂、生成物分子中化学键的形成的过程。化学键的形成的过程。旧键的断裂、新键的形成都是通过反应物分子旧键的断裂、新键的形成都是通过反应物分子( (或离子或离子) )的相的相互碰撞来实现的，如果反应物分子互碰撞来实现的，如果反应物分子( (或离子或离子) )的相互不接触、不的相互不接触、不碰撞，就不可能发生化学反应。碰撞，就不可能发生化学反应。因此，因此，反应物分子反应物分子( (或离子或离子) )的的碰撞碰撞是发生化学反的先决条件。是发生化学反的先决条件。 在常温下常在常温下常 压下压下, , H H2 2和和O O2 2混合可以长时间入置而不发生明混合
17、可以长时间入置而不发生明显反应，可见显反应，可见反应物分子反应物分子( (或离子或离子) )的的每次每次碰撞碰撞不一定都能发生不一定都能发生化学反应。化学反应。 把能够发生化学反应的把能够发生化学反应的碰撞碰撞叫做有效叫做有效碰撞碰撞，把能够发生有效，把能够发生有效碰撞碰撞的分子叫活化分子。的分子叫活化分子。 24一般一般说来，温度每升高说来，温度每升高10，速率增加，速率增加2-4倍。倍。T 普通分子变为活化分子普通分子变为活化分子 活活% n活活 VV倍数值倍数值（t2-t1)/10=变化后的反应速率变化后的反应速率注意注意温度对反应速率的影响适用温度对反应速率的影响适用于各种状态物质参加
18、的反应。于各种状态物质参加的反应。提醒提醒：温度对任何反应的反应速率皆有影响，温度对任何反应的反应速率皆有影响，但对于吸热或放热反应影响的程度不同。但对于吸热或放热反应影响的程度不同。冰箱延长食物保鲜期冰箱延长食物保鲜期你能举出生活中利你能举出生活中利用改变温度改变反用改变温度改变反应速率的例子吗应速率的例子吗29 催化剂降低了催化剂降低了反应的活化反应的活化能，使更多的反应物分子成为能，使更多的反应物分子成为活化分子，大大提高了单位体活化分子，大大提高了单位体积内反应物分子的百分数积内反应物分子的百分数, ,正正反应的活化能降低，逆反应的反应的活化能降低，逆反应的活化能也降低，正反应的活化活
19、化能也降低，正反应的活化分子百分数增加几倍，逆反应分子百分数增加几倍，逆反应的活化分子百分数也增加几倍，的活化分子百分数也增加几倍，正逆反应速率增加的倍数相等，正逆反应速率增加的倍数相等，加催化剂，不能使平衡发生移加催化剂，不能使平衡发生移动，只影响到达平衡的时间。动，只影响到达平衡的时间。 碰撞理论解释各外界因素对速率的影响碰撞理论解释各外界因素对速率的影响反应速率理论本质探讨反应速率理论本质探讨分子分子运动运动相互相互碰撞碰撞分子具有分子具有足够能量足够能量活化分子活化分子有合适的取向有合适的取向有效碰撞有效碰撞化学反应化学反应碰撞理论碰撞理论n活活=n总总活活%正催化剂正催化剂 降低反应
20、的活化能降低反应的活化能V 催化剂催化剂n活活改变反应的途径改变反应的途径活活%n总总不变不变钻钻隧隧道道生成物平均能量生成物平均能量活化分子具有能量活化分子具有能量反应物平均能量反应物平均能量能量能量无催化剂无催化剂活化分子能活化分子能量量反应物平均能量反应物平均能量生成物平均能量生成物平均能量有催化剂有催化剂提醒：提醒： 使用催化剂同等程度的增大（减慢）、正逆反应速率，从而改变反应到达平使用催化剂同等程度的增大（减慢）、正逆反应速率，从而改变反应到达平衡所需时间。衡所需时间。 没特别指明一般指正催化剂没特别指明一般指正催化剂 催化剂只能催化可能发生的反应，对不发生的反应无作用催化剂只能催化
21、可能发生的反应，对不发生的反应无作用 催化剂一定的具有选择性催化剂一定的具有选择性生成物平均能量生成物平均能量活化分子具有能量活化分子具有能量反应物平均能量反应物平均能量能量能量活化分子活化分子能量能量反应物平均能量反应物平均能量生成物平均能量生成物平均能量解释：解释：“对可逆反应而言，催化剂对可逆反应而言，催化剂既能既能催化正反应催化正反应又能又能催化逆反应催化逆反应”试利用如图原理加以解释？试利用如图原理加以解释？(1)(1)浓度改变时反应速率图像的变化中，浓度改变时反应速率图像的变化中，v(v(正正) )或或v(v(逆逆) )是连续的，无跳跃性，如是连续的，无跳跃性，如；温度、压强改变时
22、其图像中；温度、压强改变时其图像中vv( (正正) )或或v(v(逆逆) )是不连续的，有跳跃性，如是不连续的，有跳跃性，如。(2)(2)气体反应体系充入惰性气体气体反应体系充入惰性气体( (或无关气体或无关气体) )时，对反应速时，对反应速率的影响：率的影响：恒容：充入恒容：充入“惰性气体惰性气体”总压增大总压增大物质浓度不变物质浓度不变( (活活化分子浓度不变化分子浓度不变)反应速率不变。反应速率不变。恒压：充入恒压：充入“惰性气体惰性气体”体积增大物质浓度减小体积增大物质浓度减小( (活化活化分子浓度减小分子浓度减小) )反应速率减慢。反应速率减慢。(3)(3)条件对条件对v v正正、v
23、 v逆逆的影响趋势是一致的，即的影响趋势是一致的，即v v正正增大时，增大时，v v逆逆也一定增大也一定增大( (改变浓度的瞬间除外改变浓度的瞬间除外) )，只是倍数可能不同。，只是倍数可能不同。条件条件变化变化反应特征反应特征v(正正)变化变化v(逆逆)变变化化v(正正)和和v(逆逆)关关系系平衡移动方平衡移动方向向升高升高温度温度吸热反应吸热反应增大增大增大增大v(正正)v(逆逆)正向移动正向移动放热反应放热反应增大增大增大增大v(正正)v(逆逆)逆向移动逆向移动降低降低温度温度吸热反应吸热反应减小减小减小减小v(正正)v(逆逆)正向移动正向移动条件变条件变化化反应特征反应特征v(正正)变
24、化变化v(逆逆)变变化化v(正正)和和v(逆逆)关关系系平衡移动方平衡移动方向向增大压增大压强强增体反应增体反应增大增大增大增大v(正正)v(逆逆)正向移动正向移动等体反应等体反应增大增大增大增大v(正正)v(逆逆)不移动不移动减小压减小压强强增体反应增体反应减小减小减小减小v(正正)v(逆逆)正向移动正向移动减体反应减体反应减小减小减小减小v(正正)v(逆逆)正向移动正向移动减小反应物减小反应物的浓度的浓度所有反所有反应应急剧减小急剧减小逐渐减逐渐减小小v(正正)v(逆逆)正向移正向移动动减小反应减小反应物浓度物浓度v(正正)、v(逆逆)均减小，均减小，且且v(逆逆)v(正正)逆向移逆向移动
25、动平衡体平衡体系系条件变化条件变化速率变化速率变化平衡变平衡变化化速率变化曲线速率变化曲线任一平任一平衡体系衡体系增大生成增大生成物浓度物浓度v(正正)、v(逆逆)均增大，均增大，且且v(逆逆)v(正正)逆向移逆向移动动减小生成减小生成物浓度物浓度v(正正)、v(逆逆)均减小，均减小，且且v(正正)v(逆逆)正向移正向移动动平衡体系平衡体系条件变化条件变化速率变化速率变化平衡变平衡变化化速率变化曲线速率变化曲线正反应方正反应方向为气体向为气体体积增大体积增大的放热反的放热反应应增大压强或增大压强或升高温度升高温度v(正正)、v(逆逆)均均增大，且增大，且v(逆逆)v(正正)逆向移逆向移动动减小
26、压强或减小压强或降低温度降低温度v(正正)、v(逆逆)均均减小，且减小，且v(正正)v(逆逆)正向移正向移动动平衡体平衡体系系条件变化条件变化速率变化速率变化平衡变化平衡变化速率变化曲线速率变化曲线任一平任一平衡体系衡体系正催化剂正催化剂v(正正)、v(逆逆)均均增大相同倍数增大相同倍数平衡不移平衡不移动动 决定因素：参加化学反应的物质的性质决定因素：参加化学反应的物质的性质影响因素：影响因素：当其它条件不变时当其它条件不变时1.1.浓度的影响：浓度的影响：增加增加反应物的浓度反应物的浓度可以加快化学反应速率；降低可以加快化学反应速率；降低反应物的浓反应物的浓度度，可以减慢化学反应速率。，可以
27、减慢化学反应速率。2.2.压强的影响：压强的影响：（仅适用于有气体参加的反应仅适用于有气体参加的反应）增加体系的压强，可以加快）增加体系的压强，可以加快化学反应速率；降低体系的压强，可以减慢化学反应速率化学反应速率；降低体系的压强，可以减慢化学反应速率3.3.温度的影响：温度的影响：升高体系的温度可以加快化学反应速率；降低体系的温度，升高体系的温度可以加快化学反应速率；降低体系的温度，可以减慢化学反应速率。可以减慢化学反应速率。4.4.催化剂：催化剂：使用催化剂使用催化剂同等程度同等程度的增大（减慢）正逆反应速率，从而改变反的增大（减慢）正逆反应速率，从而改变反应到达平衡所需时间。应到达平衡所
28、需时间。 没特别指明一般指正催化剂没特别指明一般指正催化剂本节课小结本节课小结小结：影响化学反应速率的因素小结：影响化学反应速率的因素 影响影响外因外因 单位体积内单位体积内有效碰撞频率有效碰撞频率化学反化学反应速率应速率分子总分子总数数活化分子活化分子 活化活化百分数百分数 分子数分子数增大反应物浓度增大反应物浓度增大压强增大压强升高温度升高温度催化剂催化剂 增加增加增加增加增加增加加快加快增加增加增加增加增加增加加快加快不变不变增加增加增加增加加快加快不变不变增加增加增加增加加快加快不变不变不变不变增大增大增大增大外界外界条件条件作用规律实质作用规律实质相关公式相关公式注意注意浓度浓度通常
29、增大反应物浓度可以通常增大反应物浓度可以提高化学反应速率提高化学反应速率反应速率与反应物浓反应速率与反应物浓度关系式度关系式不影响反应速率常数，关不影响反应速率常数，关系式与方程式中系数并无系式与方程式中系数并无确定的关系确定的关系温度温度温度升高速率常数增大反温度升高速率常数增大反应速率提高应速率提高范托夫规则范托夫规则阿仑尼乌斯公式阿仑尼乌斯公式化学反应的活化能越大化学反应的活化能越大,温温度对化学反应速率的影响度对化学反应速率的影响越大越大压强压强实质是改变反应物质浓度实质是改变反应物质浓度只对气体参与的化学反应速率产生影响，而对于只对气体参与的化学反应速率产生影响，而对于只涉及液体和固
30、体的反应几乎没有影响只涉及液体和固体的反应几乎没有影响催催化化剂剂参与反应，改变反应历程参与反应，改变反应历程降低反应的活化能有效地降低反应的活化能有效地提高化学反应速率提高化学反应速率不能改变化学反应的平衡常数，不能改变平衡转不能改变化学反应的平衡常数，不能改变平衡转化率，能改变化学反应速率常数化率，能改变化学反应速率常数;具有选择性具有选择性同步练习同步练习 课标点击课标点击 课前导读课前导读 知识解惑知识解惑 栏栏目目链链接接1.2010年年诺诺贝贝尔尔化化学学奖奖授授予予理理查查德德海海克克等等三三位位科科学学家家，以以表表彰彰他他们们在在“钯催化交叉偶联钯催化交叉偶联”方面的研究。下
31、面关于催化方面的研究。下面关于催化D的说法正确的是的说法正确的是()A催化剂只改变反应的正反应速率催化剂只改变反应的正反应速率 B催化剂通过升高反应的活化能来加快反应速率催化剂通过升高反应的活化能来加快反应速率 C催化剂能够改变反应的反应热催化剂能够改变反应的反应热 D催化剂不能改变反应物的转化率催化剂不能改变反应物的转化率 变式变式训练训练D 课标点击课标点击 课前导读课前导读 知识解惑知识解惑解解析析：催催化化剂剂能能同同等等程程度度地地改改变变正正逆逆反反应应速速率率，故故A项项错错误误；催催化化剂剂在在化化学学反反应应中中降降低低反反应应的的活活化化能能，故故B项项错错误误；反反应应热
32、热只只与与反反应应的的始始末末状状态态有有关关，与与催催化化剂剂不不能能改改变变反反应应热热，故故C项项错错误误；催催化化剂剂不不能能改改变变反反应应的的平平衡衡状状态，则不能改变反应物的转化率，故态，则不能改变反应物的转化率，故D项正确。项正确。答案：答案：D变式变式训练训练2. 对于化学反应对于化学反应3W(g)+2X(g) 4Y(g)+3Z(g)，下列反应，下列反应速率关系中，正确的是速率关系中，正确的是( )Av(W)=3v(Z) B2v(X)=3v(Z)C2v(X)=v(Y) D3v(W)=2v(X)【解析】选选C C。对于任一化学反应，用不同的物质表示该反应。对于任一化学反应，用不
33、同的物质表示该反应的速率，其数值之比等于其化学计量数之比，的速率，其数值之比等于其化学计量数之比，v(W)v(W)v(X)v(X)v(Y)v(Y)v(Z)=3v(Z)=32 24 43 3。v(W)=v(Z)v(W)=v(Z)，A A错误；错误；3v(X)=2v(Z)3v(X)=2v(Z)，B B错误；错误；2v(X)=v(Y)2v(X)=v(Y)，C C正确；正确；2v(W)=3v(X)2v(W)=3v(X)，D D错误。错误。C3.反应反应2SO2+O2 2SO3经一段时间后，经一段时间后，O2的浓度减小了的浓度减小了0.4 molL-1，在这段时间内用，在这段时间内用SO3表示的反应速率
34、为表示的反应速率为0.04 molL-1s-1，则这段时间为，则这段时间为( )A20 s B2.5 s C5 s D10 s【解析解析】选选A A。已知。已知v(SOv(SO3 3)=0.04 mol)=0.04 molL L-1-1s s-1-1，根据，根据“反应速率之比等于反应方程式中化学计量数之比反应速率之比等于反应方程式中化学计量数之比”得：得：v(SOv(SO3 3)=2v(O)=2v(O2 2)=0.04 mol)=0.04 molL L-1-1s s-1-1，t=c(Ot=c(O2 2)/v(O)/v(O2 2)=)=0.4 mol0.4 molL L-1-10.02 mol0
35、.02 molL L-1-1s s-1-1=20 s=20 s。A4.反应：4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g),在10 L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45 mol，则此反应的平均速率v(X)可表示为( )A.v(NH3)=0.010 molL-1s-1B.v(O2)=0.001 0 molL-1s-1C.v(NO)=0.001 0 molL-1s-1D.v(H2O)=0.045 molL-1s-1催化剂C【解析】选C。在该过程中=0.001 5molL-1s-1则=0.001 0 molL-1s-1,v(NO)=v(NH3),=0.001 25 molL-1s-1。再见再见
