九年级化学上下册基础知识填空题九年级上册——第1 单元一、物理变化与化学变化物理变化：的变化化学变化：的变化，变化时还伴着的变化二者的本质区别是二、科学探究科学探究的一般环节（1）（2）（3）（4）（ 5）三、走进化学实验室1．药品的取用（1）取用规则①不能直接接触药品；不要药品的味道，不能药品的气味②取用量：未指明药品的用量时，应取用，即液体取，固体○3剩余药品的处理：放在中，不能、2）取用方法①固体药品：固体药品通常保存在瓶里往试管里加入粉末状固体时，为避免药品沾在管口和管壁上，先使试管，把盛有药品的或小心的送入试管底部，然后使试管起来，让药品全部落到底部取用块状固体要用夹取往试管里加入块状固体时，应该把容器，把药品放入，再把容器慢慢地，使药品缓缓地滑到容器的底部，以免打破容器②液体药品：液体药品通常盛放在中a．取多量时，用倾倒法：液体药品一般盛在中，向试管中倾倒液体时，先拿下，在桌上，标签应，瓶口要着试管口，使液体缓缓地倒入试管b．取少量时，应用滴加，滴管应放在容器口正上方，慢慢挤压橡胶乳头使试剂滴入2、物质的加热（1）酒精灯的使用实验室常用加热仪器为，其火焰分为、、其中温度最高，加热时应用加热。
注意事项：①酒精灯内酒精的量不能超过容积的②绝对禁止向的酒精灯内添加酒精，以免失火③绝对禁止用燃着的引燃另一只酒精灯④熄灭酒精灯时，要用盖灭，不可用嘴吹⑤酒精外溢着火时，应立即用扑灭2）加热的方法给物质加热时，一般用酒精灯的①给固体加热时，先热，再集中在加热②给液体加热时：a．液体的量不能超过试管容积的； b ．试管夹应夹持在试管的；c．试管应倾斜与桌面成3．物质的称量取用一定质量的固体药品，一般用，取用一定体积的液体药品一般用1）托盘天平的使用托盘天平一般能精确到 g①使用前的调节：先把游码拨至标尺的处，调节天平平衡②称量时，被称量物放在，砝码放在，称量物一般应放在（有腐蚀性或易潮解的药品应放在中），夹取砝码应用，添加砝码的顺序是，最后移动，使天平平衡③称量完毕，将砝码，把游码④称量物的质量= + 2）量筒的使用①使用方法：向量筒内倾倒液体至时，改用滴加到所需刻度②读数方法：将量筒放平稳，视线与量筒内液体保持水平；若俯视，读数 将4. 仪器的连接与洗涤（1）气密性检查（单孔装置）的步骤①连接好仪器②③④判断：若导气管口，移开手，，则表面装置的气密性良好。
2）玻璃仪器的洗涤①实验完毕把反应后的废液倒入__________，然后用 __________刷洗试管②洗涤标准：仪器内壁附着的水既不，也不九年级上册第 4 单元 + 九年级下册第 9 单元一、水分子的运动1、一定量的水，当它由固态变为液态，再由液态变为气态时，水分子的______和______不会变化，变化的只是水分子之间的_______和分子的 ________2、____________ 导致了水的状态变化水分子获得_______时，运动 ______，分子间的间隔______，水由液态变成气态；失去_______时，运动 ______，分子间的间隔_______，水由气态又变回液态3、分子的性质有：__________，_________________ ，_______________________ 4、水通过 ________，实现自身的天然循环不断地为地球上的生物补充淡水资源，在这个过程中水发生的变化为 ________变化5、过滤操作中用到的仪器有______ ，其中玻璃棒的作用是________，过滤操作中的一贴是指 _______________________ ；二低是指_______________ ，；三靠是指_____________ _， ____ ， ___ 。
6、自来水厂通常对天然水进行_____、 ______、______这样几步处理, 使之达到饮用水的标准，再输送到千家万户7、由组成的物质称为混合物，由组成的物质称为纯净物8、分离和提纯物质的方法很多，常用的有____、 _____、 ______ 等把不溶性固体与液体分离可用_______，把溶解在液体中的固体分离出来可用_______的方法，液体和液体的分离可用_______二、水的分解与合成1、电解水时，和负极相连产生的气体是__________，用 _______________ 检验和正极相连产生的气体是 ________ ， 用 ___________ 检 验 二 者 的 体 积 比 是 __________ ， 该 反 应 的 化 学 方 程 式 为____________ 2、分子是保持物质的一种微粒，原子是中的最小微粒，二者的本质区别是3、原子同分子一样，它们的质量和体积都________，总在 _______，它们之间都有________分子和原子都能构成物质：水是由________构成，金刚石是由________构成4、纯净的氢气在空气中燃烧，产生火焰，罩在火焰上方的烧杯壁上有，用手触摸烧杯 ， 烧 杯， 说 明 该 反 应 生 成 了， 并 放 出， 反 应 的 化 学 方 程 式 为。
5、由生成其他物质的反应，叫分解反应；由的物质生成的化学反应，叫化合反应6、物质在中表现出来的性质称为该物质的化学性质；物质_______________ 就表现出来的性质称为该物质的物理性质，如物质的_______________________________ 等三、原子的构成1、原子是由位于原子中心的带______电的原子核和核外带______电的电子构成原子核是由带______电的 ______和不带电的 ______构成在原子中，质子数______核电荷数 ______核外电子数所以整个原子不显电性2、右图是氯原子的结构示意图，图中小圈表示，圈内的数字表示，弧线表示，弧线上的数字表示3、金属原子最外层电子数一般_________4 个，在化学变化中易_________电子；非金属原子最外层电子数一般_____________4 个，化学变化中易_________ 电子；稀有气体元素的原子最外层电子数一般_________8 个，（氦为______个），化学性质稳定4、_________________________ 叫离子，原子失去电子后变成带_____电的 _____离子，得到电子后变成带_______电的 _______离子。
5、电子的质量______，因此原子的质量集中在__________上6、以 ___________________________________ 作为标准，其他原子的质量跟它的__ ____ ，就是这种原子的相对原子质量7、相对原子质量等于________加_________四、物质在水中的溶解1、一种或几种物质溶解在另一种物质里形成___________ 、___________ 的混合物叫溶液溶液是由__________和 ___________ 组成的，起溶解作用的物质叫，被溶解的物质叫，当固体、气体溶于液体时固体、气体是__________，液体是 ________, 两种液体互溶时量多的为_______，量少的为 ________，但只要有水存在，不论水的量多少，水总为_________ 3、物质的溶解通常伴随着能量的变化，有的物质在溶于水时温度升高如：_______；有的物质在溶于水时温度降低如：________；还有的物质在溶于水时温度基本不变如：_________ 4、洗洁精、洗衣粉等含表面活性剂的物质可以使食用油等物质以细小的液滴均匀分散在水中，形成，这种现象称为。
5、叫做溶质的质量分数6、溶液的质量=_____________+________________7、溶质的质量分数= ，8、配制溶质质量分数一定的溶液所需仪器、、、量筒、药匙、胶头滴管步骤：、、、九年级上册——第2、3 单元一、 空气的成分1. 空气由体积分数为78% 的、21% 的、0.033%的等组成2. “测定空气中O2的含量”实验中，所发生反应的化学方程式为；现象为：铜丝由色变成色，注射器内剩余气体为原体积的3. “测定空气中O2的含量”的实验成败的关键是铜丝要量、装置的性要好、加热时间要一些、加热过程中要交替活塞4. “测定空气中O2的含量”实验的结论是氧气约占空气体积的同时说明空气是物5. 现有一下物质：①空气②氧气③食盐水④蒸馏水⑤自来水⑥冰水混合物其中属于混合物的是( 填序号，下同)，属于纯净物的是6. 工业上用法制取氧气，该变化属于变化7. 可以供给呼吸、支持燃烧、冶炼钢铁、焊接金属等可用于生产氮肥、作防腐剂和制冷剂可作保护气和制造多种用途的电光源8. 目前计入空气污染指数的项目为：、、、、等。
二、 物质组成的表示1. 元素与原子的比较：元素原子区别元素是概念，表示具有相同的 一 类 原 子 ， 用 于 描 述 物 质 的组成，只讲，不讲原子是概念，是中的最小粒子，用于描述物质的构成，既讲，又讲联系元素是具有相同 (即 )的一类原子的总称2. 地壳中最多的四种元素是、、、3. 单质与化合物的比较：单质化合物区别由元素组成，单质的分子中只含种原子由元素组成，化合物的分子中至少含有种原子联系都属于物，都是宏观概念4. 元素分为元素、元素和元素元素符号能够表示，也可表示这种元素的5. 化学式是用表示纯净物组成的式子，符号H2O表示的意义有：⑴， ⑵， ⑶，⑷6. 化合价规律：化合物中金属元素常显，非金属元素常显；氧元素显，氢元素显；许 多元素有变价，如铁元素有和7. 化合价原则：化合物中各元素的正负化合价的为；单质中元素的化合价为8. 化合价口诀：9. 练习（ 1）用化学用语填空：钙原子 ????????????? 铝离子 ?????? ???????? 氧化铁分子 ???????????????????? 水银 ?????????????2个氮分子 ______ m个铝离子 ______能保持氧气化学性质的粒子______。
三、性质活泼的氧气1. 氧气的实验室制法：⑴药品：实验室中常用和制取氧气⑵原理 ( 用化学方程式表示) ：⑶步骤：仪器→检查装置的→向中装入二氧化锰→塞紧，从中加入过氧化氢→气体⑷验满方法：用向上排空气法收集时，将的木条容器口，木条，说明氧气已集满；用排水法收集时，当看到有大的从集气瓶口向外时，说明氧气已集满⑸收集氧气可用法和法⑹注意事项：①装药品前，一定要检查装置的；②长颈漏斗下端要伸到液面；③锥形瓶中导气管口应稍稍露出即可；④排气收集时，导气管应伸到集气瓶；⑤收集满氧气的集气瓶应在桌面上⑺检验氧气的方法：将的木条盛有待测气体的集气瓶中，若木条，说明所盛气体是氧气2. 催化剂是能其他物质的化学反应，而本身的和在反应前后都没有的物质3. ⑴氧气的物理性质：在通常状况下氧气是一种、的气体，其密度比空气，溶于水⑵氧气，故可以用排水法收集；氧气的，故可以用向上排空气法收集，且集气瓶口应并盖好玻璃片放置4. 氧气的化学性质：比较，能跟很多物质⑴与木炭 ( 色固体 ) 的反应：①现象：在氧气中燃烧发出，放出大量，生成能使澄清石灰水的气体②化学方程式：⑵与铁丝 ( 色固体 ) 的反应：①现象：在氧气中，，放出大量，生成。
②化学方程式：：③注意事项：细铁丝应绕成状，集气瓶底放少量或，防止5. 氧化物是由种元素组成，且其中一种元素是元素的化合物6. 氧化反应是物质跟发生的反应九年级上册——第5、6、7 单元一、燃烧与灭火1. 物质燃烧，必须同时满足三个条件：⑴；⑵；⑶2. 灭火的原理就是阻止燃烧反应的条件灭火的原理有：、、3. 通常所说的燃烧是4. 促进可燃物燃烧的途径有两条：一是；二是5. 气体在有限空间里的空间内体积急剧，从而引起因此在点燃可燃性气体前一定要二、化学反应的表示1. 镁条在空气中燃烧，生成氧化镁的质量等于2. 这个规律就叫做质量守恒定律3. 因为在化学反应前后原子的、、都不变，因此所有反应都遵循质量守恒定律 4. 用叫化学方程式5. 化学方程式表达了化学反应的客观事实因此，书写化学方程式要遵守两条原则一是；二是6. 化学方程式能提供很多有关化学反应的信息⑴ 表 示、、 ⑵ 表 明 反 应 物 和 生 成物之间的⑶表明反应物和生成物之间的7. 书写下列反应的化学方程式：⑴镁在空气中燃烧⑵水通电分解(3) 铁丝在氧气中燃烧⑷铜在空气中加热⑸双氧水在二氧化锰的催化作用下分解⑹木炭在氧气中燃烧三、化石燃料及其利用1. 当今三大化石燃料是、、。
2. 石油的分离是根据石油中各组分不同，采用分馏的办法从石油中分离出汽油，航空煤油、柴油等石油的分离过程是变化3. 天然气主要成分是（填名称），化学式为，具有性，其燃烧的化学方程式为四、大自然中的二氧化碳1. 二氧化碳的实验室制法：⑴药品：在实验室里，可以用或 (主要成分是 CaCO3) 和来制备 CO2⑵原理 ( 用化学方程式表示) ：⑶步骤：仪器→检查装置的→向中装入石灰石→塞紧，从中加入→气体⑷收集二氧化碳可用法，因为⑸验满方法：⑹注意事项：①装药品前，一定要检查装置的；②长颈漏斗下端要伸到液面；③锥形瓶中导气管口应稍稍露出即可；④收集时，导气管应伸到集气瓶；⑤收集满二氧化碳的集气瓶应在桌面上⑺检验二氧化碳的方法：2. 二氧化碳的物理性质通常状况下，二氧化碳是一种颜色、气味的气体，它的密度比空气，溶于水3. 二氧化碳的化学性质⑴向二氧化碳的水溶液中滴入2～3 滴紫色石蕊试液，振荡观察到紫色石蕊试液发生反应的化学方程式是，使石蕊试液变红的物质是⑵将二氧化碳通入澄清的石灰水中，观察到石灰水变其反应的化学方程式为⑶在一般情下二氧化碳既不能，也不支持，不能供给4. 二氧化碳的用途（1）（2）（3）九年级下册——第8、10、11 单元一、生活中的酸和碱1、遇到 ______或______时能发生特定的颜色变化，化学上把这类物质叫做______________ 。
常用的酸碱指示剂有 _____________ 和 ____________ 2、 紫 色 石 蕊 试 液 遇 到 酸 变 成 _______ 色 ， 遇 到 碱 溶 液 变 成 ______ 色 无 色 酚 酞 试 液 遇 到 酸___________ ，遇到碱溶液变成________色3、蓝色石蕊试纸遇到酸溶液变成______________ ，红色石蕊试纸遇到碱溶液变成_________4、电离时生成的阳离子全部是__________的化合物叫酸，即酸溶液中都含有__________电离时生成的阴离子全部是__ ____的化合物叫碱，即碱溶液中都含有______________ 5、写出下列离子的符号：氢离子__________，氢氧根离子___________ ，碳酸根离子___________ ，硫酸根离子 ___________ ，硝酸根离子___________，铵根离子 _____________ 6、 酸 溶 液 中 都 含 有 ________ ， 使 溶 液 呈 _________ ， 碱 溶 液 中 都 含 有 ____________ ， 使 溶 液 呈________。
一定量的水溶液中________的数量越多酸性越强，_________ 的数量越多碱性越强7、用 pH 来表示 _______________ pH 的数值从 ______到_________，PH<7 ，溶液呈 ____性， PH越小，_____性越 _____； pH>7 ，溶液呈 _____性， pH 越大， ______性越 ______； pH=7 ，溶液呈 _____性7、用 pH试纸测定某溶液的pH时，应先将pH试纸放在 _____________ 上用 _______蘸取待测液置于pH 试纸上，然后将pH 试纸的颜色与_____________ 对照可以测得pH8、胃液中的胃酸（主要成分是________）, 因此胃液呈现________性， pH_________二、中和反应及其应用1、在向盛有稀盐酸的烧杯中滴加氢氧化钠溶液时，pH 逐渐 _______当滴入少量的氢氧化钠时，溶液呈______性， pH _______ ；当盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应时，溶液呈____性， pH _______ ；当滴入氢氧化钠过量时，溶液呈_______性 ,pH _______ 。
该反应的化学方程式是 _____ __2、在两只各盛有2g 氢氧化钙固体的小烧杯中分别加入约10mL蒸馏水，然后各滴加2-3 滴酚酞试液，搅拌 ， 观 察 到 ______________________________ ， 向 其 中 的 一 只 烧 杯 中 加 入 盐 酸 ， 搅 拌 ， 观 察 到_______________________________________ ，该反应的化学方程式为____________ ，向另一只烧杯中加入约 10mL蒸馏水，搅拌，观察到_______________ 3、________ 与________作用生成 ________和 ______的反应叫中和反应中和反应的实质就是酸溶液中的______和碱溶液中的______结合生成了 ______4、由 _______________ 和 _________________ 组成的化合物叫做盐三、酸和碱的性质1、纯净的浓盐酸是_____色_________ 气味的 ____体，在空气中易_______，在瓶口处呈现_______纯净的浓硫酸是_____色 ________的液体。
在空气中不_______，有 ______ 性，因此可做某些气体的________，有强烈的 ___________ 性，因此使用时应十分________, 浓硫酸溶于水放出大量的______2、浓硫酸的稀释：应将_____________ 沿器壁慢慢注入__________ 里，并用 ___________ 不断搅拌，使产生的热量迅速扩散3、酸的化学性质：由于酸的溶液中都含有______离子，所以化学性质相似1）酸能与指示剂作用：酸溶液能使紫色石蕊变_______色，使无色酚酞试液__________2）酸与活泼金属反应（写出下列化学方程式，下同）（3）酸与金属氧化物反应（4）酸与盐反应(5) 酸与碱反应4、（ 1） NaOH是 _____色_____体，易 _____水且放出大量的_____，有很强的_____性，吸收空气中的_____而逐渐溶解，俗名叫__________________ Ca(OH)2是_____色_____体，微 _____水，其水溶液俗称________,Ca(OH)2俗称 _______________ 5、碱的化学性质：由于碱的溶液中都含有______离子，所以化学性质相似。
1）碱能与指示剂作用：碱溶液能使紫色石蕊变_______色，使无色酚酞试液变______色2）碱与非金属氧化物反应（3）碱溶液与盐溶液反应（4）碱与酸反应6、复分解反应就是________________________________________________，复分解反应发生的条件是生成物中要有____________ 析出， __________放出，或有 ________生成7、盐：（常见的盐： NaCl —食盐， Na2CO3—纯碱苏打，NaHCO3—小苏打 ,CaCO3—大理石、石灰石主要成分）8、碳酸钠晶体Na2CO3 ·10H2O ，由于在常温下失去结晶水（叫），放在空气中质量减轻且变质9、 盐由金属离子和酸根离子构成，故盐有共同的化学性质；又由于不同的盐中，金属离子和酸根离子可能都不同，故每种盐的化学性质也有不同1）盐溶液 + 金属盐 + 金属（①单质金属比盐中的金属活泼②金属单质K Ca Na 除外③盐须溶于水）如： Fe + CuSO4—— Cu + Hg(NO3)2—— Mg + ZnSO4—— Cu + AgCl —— Fe + MgCl2——(2) 盐 + 酸新盐 + 新酸（略）(3) 盐 + 碱新盐 + 新碱（略）(4) 盐 + 盐两种新盐（至少有一种为沉淀，参加反应的盐均可溶）如： Na2SO4 + BaCl2 —— KCl + AgNO3——KNO3 + BaCl2—— Na2CO3 + BaCl2 ——10、化肥分类主要是氮肥、磷肥、钾肥及复合肥。
⑴氮肥作用：促进作物茎叶生长茂盛、使叶色浓绿（农作物缺氮：叶片发黄等）⑵磷肥作用：促进作物生长，增强作物抗寒抗旱能力（农作物缺磷：会引起生长迟缓，产量降低；磷过量：会引起贪青晚熟，结实率下降）⑶钾肥作用：保证各种代谢过程的顺利进行，促进植物生长、增强作物抗病虫害、抗倒伏能力（农作物缺钾：叶边缘、叶尖发黄，易倒伏） ⑷复合肥是指含有两种或两种以上的营养元素的化肥⑸常见化肥种类氮肥主要有尿 素氨 水硝酸铵氯化铵硫酸铵碳酸氢铵硝酸钠化学式CO(NH2)2 NH3 ·H2O NH4NO3 NH4Cl (NH4)2SO4 NH4HCO3 NaNO3 含氮量46.67% 40% 35% 26.17% 21.21% 17.72% 16.47% 钾肥主要有：K2SO4 、KCl 磷肥主要有：磷矿粉化学式为 Ca3(PO4) 2 复合肥主要有：KNO3 、NH4H2PO4 、KH2PO4 10、草木灰是农家肥，主要成份K2CO3 ，溶液显碱性11、铵态氮肥不能与熟石灰、草木灰等碱性物质混用的原因铵态氮肥与熟石灰、草木灰等碱性物质反应产生氨气，降低肥效（氮肥中，尿素、硝酸钠等可与碱性物质混用）九年级下册——第 12 单元营养物质1、鱼、瘦肉、蛋、奶、豆制品（豆腐），富含的营养素是蛋白质，其作用是蛋白质是构成细胞的基本物质，是机体生长及修补受损组织的主要原料，提供能量。
2、谷物（如大米、玉米、面）、马铃薯、糖等富含的营养素是糖类，作用为为机体活动及维持恒定体温提供能量3、肥肉、植物油、黄油等富含的营养素是油脂，作用为为机体活动及维持恒定体温提供能量4、营养素每克释放能量大小比较：油脂 > 蛋白质 > 糖类供给生命活动能量所占比例：糖类（60% ～70% ）> 油脂（ 20% ～25% ）> 蛋白质5、青菜、水果等富含的营养素是维生素，作用为调节新陈代谢，预防疾病，维持身体健康缺 VA——会引起夜盲症缺 VB——会引起脚气病缺 VC ——会引起坏血病缺 VD ——会引起软骨病6、钙、磷、钾、钠为常量元素，铁锌硒碘氟为微量元素，无机盐中的元素在人体中的作用为调节新陈代谢，促进身体健康，有些元素还是构成人体组织的重要材料缺铁——患贫血缺氟——患龋齿缺碘——患甲状腺肿大缺钙——幼儿会得佝偻病和发育不良；老年人会发生骨质疏松，容易骨折幼儿缺碘会影响生长发育，造成思维迟钝缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良氟过量——患氟斑牙和氟骨病碘过量——患甲状腺肿大7、人体由50 多种元素组成，其中含量较多的有11 种，它们占人体质量的99.95% 8、人体中含量最多的元素氧，人体中含量最多的金属元素是钙，人体中含量最多的物质是水。
化学方程式汇总 一．?? 物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧： 2Mg + O2点燃2MgO 2. 铁在氧气中燃烧： 3Fe + 2O2点燃Fe3O43. 铜在空气中受热： 2Cu + O2加热2CuO 4. 铝在空气中燃烧： 4Al + 3O2点燃2Al2O35. 氢气中空气中燃烧： 2H2+ O2点燃2H2O 6. 红磷在空气中燃烧： 4P + 5O2点燃2P2O57. 硫粉在空气中燃烧：S + O2点燃SO28. 碳在氧气中充分燃烧： C + O2点燃CO29. 碳在氧气中不充分燃烧： 2C + O2点燃2CO（2）化合物与氧气的反应：10.? 一氧化碳在氧气中燃烧： 2CO + O2点燃2CO211.? 甲烷在空气中燃烧： CH4+ 2O2点燃CO2+ 2H2O 12.? 酒精在空气中燃烧： C2H5OH + 3O2点燃2CO2+ 3H2O 二．几个分解反应：13.? 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑14.? 加热碱式碳酸铜： Cu2(OH)2CO3加热2CuO + H2O + CO2↑15.? 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3==== 2KCl + 3O2 ↑16.? 加热高锰酸钾： 2KMnO4加热K2MnO4+ MnO2+ O2↑17.? 碳酸不稳定而分解： H2CO3=== H2O + CO2↑18.? 高温煅烧石灰石： CaCO3高温CaO + CO2↑三．几个氧化还原反应：19.? 氢气还原氧化铜： H2+ CuO 加热Cu + H2O 20.? 木炭还原氧化铜： C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑21.? 焦炭还原氧化铁： 3C+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑22.? 焦炭还原四氧化三铁： 2C+ Fe3O4高温3Fe + 2CO2↑23.? 一氧化碳还原氧化铜： CO+ CuO 加热Cu + CO224.? 一氧化碳还原氧化铁： 3CO+ Fe2O3高温2Fe + 3CO225.? 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4高温3Fe + 4CO2四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气（置换反应） 26.? 锌和稀硫酸 Zn + H2SO4 = ZnSO4+ H2↑27.? 铁和稀硫酸 Fe + H2SO4 = FeSO4+ H2↑28.? 镁和稀硫酸 Mg + H2SO4 = MgSO4+ H2↑29.? 铝和稀硫酸 2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3+3H2↑30.? 锌和稀盐酸 Zn + 2HCl === ZnCl2+ H2↑31.? 铁和稀盐酸 Fe + 2HCl === FeCl2+ H2↑32.? 镁和稀盐酸 Mg+ 2HCl === MgCl2+ H2↑33.? 铝和稀盐酸 2Al + 6HCl == 2AlCl3+ 3H2↑（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐34.? 铁和硫酸铜溶液反应： Fe + CuSO4 === FeSO4+ Cu 35.? 锌和硫酸铜溶液反应： Zn + CuSO4 === ZnSO4+ Cu 36.? 铜和硝酸汞溶液反应： Cu + Hg(NO3)2=== Cu(NO3)2+ Hg （3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水37.? 氧化铁和稀盐酸反应： Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3+ 3H2O 38.? 氧化铁和稀硫酸反应： Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3+ 3H2O 39.? 氧化铜和稀盐酸反应： CuO + 2HCl ==== CuCl2+ H2O 40.? 氧化铜和稀硫酸反应： CuO + H2SO4==== CuSO4+ H2O 41.? 氧化镁和稀硫酸反应： MgO + H2SO4==== MgSO4+ H2O 42.? 氧化钙和稀盐酸反应： CaO + 2HCl ==== CaCl2+ H2O （4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2==== Na2CO3+ H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2==== Na2SO3+ H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3==== Na2SO4+ H2O 46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+ CO2==== CaCO3↓+ H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫： Ca(OH)2+ SO2==== CaSO3↓+ H2O （5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水48．盐酸和烧碱起反应： HCl + NaOH ==== NaCl +H2O 49. 盐酸和氢氧化钾反应： HCl + KOH ==== KCl +H2O 50．盐酸和氢氧化铜反应： 2HCl + Cu(OH)2==== CuCl2+ 2H2O 51. 盐酸和氢氧化钙反应： 2HCl + Ca(OH)2==== CaCl2+ 2H2O 52. 盐酸和氢氧化铁反应： 3HCl + Fe(OH)3==== FeCl3+ 3H2O 53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3==== AlCl3+ 3H2O 54.硫酸和烧碱反应： H2SO4+ 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O 55.硫酸和氢氧化钾反应： H2SO4+ 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O 56.硫酸和氢氧化铜反应： H2SO4+ Cu(OH)2==== CuSO4 + 2H2O 57. 硫酸和氢氧化铁反应： 3H2SO4+ 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O 58. 硝酸和烧碱反应： HNO3+ NaOH ==== NaNO3+H2O （6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐59．大理石与稀盐酸反应： CaCO3+ 2HCl === CaCl2+ H2O + CO2↑60．碳酸钠与稀盐酸反应 : Na2CO3+ 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑61．碳酸镁与稀盐酸反应 : MgCO3+ 2HCl === MgCl2+ H2O + CO2↑62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3=== AgCl↓ + HNO363.硫酸和碳酸钠反应： Na2CO3+ H2SO4=== Na2SO4+ H2O + CO2↑64. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2==== BaSO4↓+ 2HCl 。