《高考化学一轮复习 第4章 非金属及其化合物 第2讲 富集在海水中的元素氯课件 新人教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学一轮复习 第4章 非金属及其化合物 第2讲 富集在海水中的元素氯课件 新人教版（47页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第四章非金属及其化合物第二讲第二讲 富集在海水中的元素富集在海水中的元素氯氯考纲要求1了解氯元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。2了解氯元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。1氯气的物理性质考点一氯及其化合物的性质及应用考点一氯及其化合物的性质及应用知识梳理知识梳理颜色颜色状态状态气味气味密度密度毒性毒性溶解性溶解性_色色气体气体_比空气比空气_1体积水溶解约体积水溶解约2体积体积Cl2黄绿黄绿刺激性刺激性大大有毒有毒2.氯气的化学性质(1)与金属反应：与变价金属反应生成高价金属氯化物。与铁反应：_。与铜反应：_。 (3)与还原性无机化合物反应：与碘化钾溶液反应：_。与SO2水溶液反应：
2、_。与FeCl2溶液反应：_。(4)与水反应：氯气与水反应的化学方程式：_。(5)与碱反应：与烧碱反应：_。制取漂白粉：_。漂白粉的主要成分是_ ，有效成分是_。Cl22KI=2KClI2Cl2SO22H2O=H2SO42HClCl22FeCl2=2FeCl3Cl22NaOH=NaClNaClOH2O2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2OCa(ClO)2、CaCl2Ca(ClO)2弱酸性：比碳酸酸性弱。强氧化性：具有_性，能杀菌、消毒。(2)Ca(ClO)2的主要化学性质。Ca(ClO)2的稳定性比HClO_。与酸反应生成_，作为漂白或消毒剂的原理可用化学方程式表示为Ca
3、(ClO)2CO2H2O=2HClOCaCO3。漂白漂白强强碱碱HClO1下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应得到，又能由金属和盐酸反应制得的是()AFeCl2BAlCl3CFeCl3DCuCl2题组训练题组训练解解析析因因为为Cl2具具有有较较强强的的氧氧化化性性，当当Cl2与与金金属属反反应应时时，都都可可把把金金属属氧氧化化成成最最高高价价态态的的金金属属氯氯化化物物，而而盐盐酸酸中中H的的氧氧化化能能力力较较弱弱，只只能能把把Fe氧化成氧化成Fe2，而不能把，而不能把Cu氧化。氧化。答案答案B2把足量氯气通入下列各物质的溶液中，阴离子和阳离子都能被氧化的是()ANaOHBNa2SO3
4、CFeBr2DFeSO43在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是()A氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2B向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有ClC向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有HD向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO解解析析FeCl2溶溶液液中中滴滴加加氯氯水水，颜颜色色变变成成棕棕黄黄色色，是是Cl2与与FeCl2溶溶液液发发生生反反应应：Cl22FeCl2=2FeCl3，不不能能说说明明氯氯水水中中含含有有HClO，D项项错错误。误。答案答案D解析A项，氢氧化钠
5、溶液吸收氯气生成次氯酸钠、氯化钠和水，即可制得消毒液，正确；B项，由于饱和次氯酸钠溶液的pH11，如果消毒液的pH12，这是由于氢氧化钠电离出氢氧根离子，导致氢氧根浓度增大，错误；C项，次氯酸钠具有强氧化性，在酸性条件下，能把氯离子氧化为氯气，正确；D项，次氯酸的漂白性强于次氯酸钠，因此消毒液中加白醋生成次氯酸后，可增强漂白作用，正确。答案B5.实验序号实验序号实验方法实验方法实验现象实验现象结论结论将氯水滴加到将氯水滴加到AgNO3溶液中溶液中生成白色沉淀生成白色沉淀将氯水滴加到含有酚酞的将氯水滴加到含有酚酞的NaOH溶液中溶液中淀粉碘化钾试纸淀粉碘化钾试纸变蓝变蓝氯水中含有氯水中含有Cl2
6、将足量的氯水滴加到将足量的氯水滴加到Na2CO3溶溶液中液中氯水中含有氯水中含有H(1)实验得出的结论_。(2)指出实验和实验中的“实验现象”：_，_。(3)实验中“实验方法”的具体操作过程是_ _。(4)实验的“实验现象”，同学们得出两个不同的结论。这两个结论可能是：a_；b_。请设计简单的实验证明哪一个是正确的_ _。氯水中含有氯水中含有Cl 溶液褪色溶液褪色有气泡生成有气泡生成 取取一一片片淀淀粉粉碘碘化化钾钾试试纸，置于表面皿或玻璃片上，用洁净的玻璃棒蘸取氯水，滴在试纸上纸，置于表面皿或玻璃片上，用洁净的玻璃棒蘸取氯水，滴在试纸上氯水中含有氯水中含有H，中和，中和OH使溶液褪色使溶液褪
7、色 氯水含有氯水含有HClO具有漂白性，其漂白作用使溶液褪色具有漂白性，其漂白作用使溶液褪色 向向 褪褪 色色 的的 溶溶 液液 中中 滴滴 加加NaOH溶溶液液至至溶溶液液显显碱碱性性，若若溶溶液液不不再再显显红红色色，证证明明b正正确确；若若溶溶液液显显红红色，证明色，证明a正确正确 (5)若将实验中的淀粉碘化钾试纸换为pH试纸，_ (填“能”或“不能”)测出氯水的pH，为什么？_。(6)若实验中使用的是久置的氯水，实验方法不变，对上述_实验无影响。解析(4)要从氯水的成分及性质分析：氯水中含有H显酸性，氯水中含有HClO具有漂白性；设计实验时从溶液中是否含有酚酞来进行设计比较简单。(6)
8、久置的氯水就是盐酸，不含有HClO、Cl2。不能不能氯水含有氯水含有HClO能将能将pH试纸漂白试纸漂白 考点二氯气的实验室制法考点二氯气的实验室制法知识梳理知识梳理1某化学兴趣小组利用MnO2和浓HCl及如图所示装置制备Cl2。下列分析中不正确的是()A中可用分液漏斗代替长颈漏斗B中缺少加热装置C中盛放的NaOH溶液可以净化Cl2D中的导管口若连接倒置漏斗可防止倒吸题组训练题组训练解析本题考查Cl2的制备，旨在考查考生的实验分析与设计能力。氯气中混有氯化氢气体，应该用饱和食盐水除去氯化氢，氯化氢和氯气均能与氢氧化钠溶液反应，故中不能盛放氢氧化钠溶液。答案C2实验室制备氯气的装置如图。图中涉及
9、气体发生、除杂、干燥、收集、尾气处理装置，其中错误的是()ABCD解析解析装置装置的导气管长短错误，应长进短出。的导气管长短错误，应长进短出。答案答案C3(2015贵州七校联考).实验室常用以下几种方法制取氯气。(1)二氧化锰与浓盐酸反应制氯气，写出其反应的离子方程式_。(2)高锰酸钾与浓盐酸反应制氯气，写出其反应的化学方程式_。(3)氯酸钾与浓盐酸反应制氯气，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为_。2KMnO416HCl(浓浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O5 1 .某研究性学习小组利用如图所示装置制备漂白粉，并进行漂白粉有效成分的质量分数测定。(1)装置中的x试剂为_。(2)
10、装置中发生反应的化学方程式为_ _；该反应是放热反应，反应温度较高时有副反应发生，改进该实验装置以减少副反应发生的方法是_ _。NaOH溶液溶液 2Ca(OH)22Cl2=CaCl2 Ca(ClO)22H2O 将装置将装置放于放于 冷水浴中进行实验冷水浴中进行实验 42.90%偏低偏低 考点三卤族元素及卤素离子的检验考点三卤族元素及卤素离子的检验知识梳理知识梳理7A(2)氯、溴、碘的存在及单质物理性质。氯、溴以化合态的形式存在于海水和陆地的盐矿中。碘则主要存在于海草(如海带)中，也存在于海水和盐矿中。溴、碘单质的物理性质。Br2是一种_色_体，易挥发；I2是一种_色_体，易升华。Br2溶解在水
11、中的颜色是_，I2溶解在水中的颜色是_，Br2溶解在CCl4中的颜色是_，I2溶解在CCl4中的颜色是_。(3)氯、溴、碘单质化学性质比较。与碱溶液反应，如与NaOH溶液反应的化学方程式为_ _ 。深红棕深红棕液液紫黑紫黑固固橙色橙色深黄色深黄色褐色褐色橙色橙色橙红色橙红色紫色紫色深紫色深紫色2NaOHX2=NaXNaXOH2O(XCl、Br、I)氧化性。a都能与金属反应生成金属卤化物，如与钠反应的化学方程式为_ (XCl、Br、I)。b氯、溴、碘单质的氧化性强弱是Cl2_Br2_I2，阴离子的还原性：Cl_Br_I。Cl2能从Br的溶液中置换出Br2，其离子方程式_；同理，Br2能置换出I2
12、，其离子方程式_。2NaX2=2NaXBr2I2。结结合合题题目目信信息息，甲甲溶溶液液为为橙橙色色，说说明明甲甲溶溶液液内内含含Br；再再加加入入丙丙溶溶液液不不变变色色，说说明明丙丙溶溶液液里里无无I，只只能能有有Cl，则则乙乙溶溶液液里里一一定定含含I。答案答案B3为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。实验过程：.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。.当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。.(1)A中产生黄绿色气体，其电子式是_。(2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是_。(3)B中溶
13、液发生反应的离子方程式是_。(4)为验证溴的氧化性强于碘，过程的操作和现象是_ _。(5)过程实验的目的是_ _。(6)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下_，得电子能力逐渐减弱。淀粉淀粉KI试纸变蓝试纸变蓝 Cl22Br=Br22Cl 打打开开活活塞塞b，将将少少量量C中中溶溶液液滴滴入入D中中，关关闭闭活活塞塞b，取取下下D振振荡荡。静静置置后后CCl4层层变变为为紫紫红色红色打打开开活活塞塞b，将将少少量量C中中溶溶液液滴滴入入D中中，关关闭闭活塞活塞b，取下，取下D振荡。静置后振荡。静置后CCl4层变为紫红色层变为紫红色原子半径逐渐增大原子半径逐渐增大 考点四卤素单
14、质的工业制法考点四卤素单质的工业制法 知识梳理知识梳理Cl2 H2、NaOH2海水提取溴(1)流程。(2)发生反应的化学方程式。_；_；_。2NaBrCl2=Br22NaClBr2SO22H2O=2HBrH2SO42HBrCl2=2HClBr23海带中提取碘(1)流程。(2)发生反应的化学方程式：Cl22I=I22Cl。1溴主要以Br形式存在于海水中，海水呈弱碱性。工业上制备Br2的操作步骤为：一定条件下，将Cl2通入浓缩的海水中，生成 Br2利用热空气将Br2吹出，并用浓Na2CO3溶液吸收，生成NaBr、NaBrO3等用硫酸酸化步骤得到的混合物题组训练题组训练完成下列填空：(1)Cl2氧化
15、Br应在_条件下进行，目的是为了避免_。(2)Br2可用热空气吹出，其原因是_ _。(3)写出步骤所发生的化学反应方程式_。用硫酸而不用盐酸酸化的原因可能是_。步骤的产品有时运输到目的地后再酸化，主要是因为_ _。酸性酸性氯气与碱反应，提高氯气的利用率氯气与碱反应，提高氯气的利用率 因为溴单质容易挥发成溴蒸气，因为溴单质容易挥发成溴蒸气，所以利用热空气可以吹出来所以利用热空气可以吹出来 5NaBrNaBrO33H2SO4=3Br23Na2SO43H2O 盐酸是挥发性酸盐酸是挥发性酸溴易挥发且有毒，溴易挥发且有毒， 不利于运输不利于运输 (4)为了除去工业Br2中微量的Cl2，可向工业Br2中_
16、 (填选项字母)。a通入HBrb加入Na2CO3溶液c加入NaBr溶液d加入Na2SO3溶液解析(1)应从氯气的化学性质进行分析。(2)应从溴易挥发的性质分析。(3)应从盐酸、硫酸的物理性质进行分析。(4)应加入还原剂，b、c、d三个选项中会有新的杂质生成且杂质不易除去，a项中生成的HCl容易除去。a 2实验室从含碘废液(除H2O外，含有CCl4、I2、I等)中回收碘，其实验过程如下：(1)向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为I，其离子方程式为_；该操作将I2还原为I的目的是_。(2)操作X的名称为_。使使CCl4中的碘进入水层中的碘进入水层 分液分液 (3)氧化时，
17、在三颈烧瓶中将含I的水溶液用盐酸调至pH约为2，缓慢通入Cl2，在40 左右反应(实验装置如图所示)。实验控制在较低温度下进行的原因是_ _；锥形瓶里盛放的溶液为_。使氯气在溶液中有较大的溶解使氯气在溶液中有较大的溶解 度度(或防止或防止I2升华或防止升华或防止I2进一步被氧化进一步被氧化) NaOH溶液溶液 某含碘废水(pH约为8)中一定存在I2，可能存在I、IO中的一种或两种。请补充完整检验含碘废水中是否含有I、IO的实验方案：取适量含碘废水用CCl4多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出有碘单质存在；_ _。实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液。从从水水层层取取少少量量溶溶液液，加加入入12 mL淀淀粉粉溶溶液液，加加盐盐酸酸酸酸化化，滴滴加加FeCl3溶溶液液，若若溶溶液液变变蓝蓝，说说明明废废水水中中含含有有I；若若溶溶液液不不变变蓝蓝，说说明明废废水水中不含中不含I
