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1、富集在海水中的元素富集在海水中的元素氯氯 第一课时第一课时 氯气的性质氯气的性质本节课主要内容了解氯元素的存在，了解氯气的物理性质掌握氯气的化学性质，尤其是氯气与水的反应。了解氯气是一种活泼的非金属单质理解燃烧反应的本质海水中含盐海水中含盐3%，主要为，主要为氯化钠氯化钠；还含有氯化镁、硫酸镁等。还含有氯化镁、硫酸镁等。若将海水中的盐结晶后平铺于陆地上，若将海水中的盐结晶后平铺于陆地上，可使陆地平均升高可使陆地平均升高 150米米一、氯元素一、氯元素1.存在：存在： 在海水中主要以在海水中主要以NaCl的形式存在。的形式存在。自然界中有没有游离态的氯自然界中有没有游离态的氯? 人们是怎样制得氯
2、气的呢？人们是怎样制得氯气的呢？ 阅读书本阅读书本P82科学史话，思考科学史话，思考1、从氯气的发现到确认为一种新的元素，、从氯气的发现到确认为一种新的元素，时间长达三十多年。分组讨论你从这一史实时间长达三十多年。分组讨论你从这一史实中得到什么启示？中得到什么启示？2、舍勒发现氯气的方法至今还是实验室制、舍勒发现氯气的方法至今还是实验室制取氯气的主要方法之一。请写出舍勒发现取氯气的主要方法之一。请写出舍勒发现氯气的化学反应方程式。氯气的化学反应方程式。 nO2+ 4HCl(浓浓) = MnCl2+Cl2+2H2O（一）氯气的物理性质（一）氯气的物理性质物理性质物理性质色态：色态： 黄绿色黄绿色
3、气体气体密度：密度： 密度比密度比空气大空气大溶解性：溶解性： 在水中溶解度在水中溶解度不大不大（1：2）气味：气味： 有刺激有刺激性气味性气味有无毒性：有无毒性： 有毒有毒 熔沸点熔沸点 ：较低较低(易液化易液化)闻氯气的方法是：闻氯气的方法是： 用手用手轻轻轻轻的在瓶口的在瓶口煽动煽动，仅使仅使极少量极少量的氯气的氯气飘进飘进鼻孔鼻孔注意：这是闻各种气注意：这是闻各种气体气味的方法体气味的方法具有强氧化性：易与还原性物质发生氧化还原具有强氧化性：易与还原性物质发生氧化还原反应，如金属、氢气。反应，如金属、氢气。请根据氯原子的结构来分析请根据氯原子的结构来分析和预测氯气的化学性质。和预测氯气
4、的化学性质。 性质：最外层有性质：最外层有7e-，易得到，易得到1个电子形成个电子形成Cl-，性质很活泼，表现为典型的非金属性。性质很活泼，表现为典型的非金属性。实验实验实验实验 4-34-3在空气中点燃验纯后的在空气中点燃验纯后的在空气中点燃验纯后的在空气中点燃验纯后的H H2 2，然后把导管伸入盛满氯气的然后把导管伸入盛满氯气的然后把导管伸入盛满氯气的然后把导管伸入盛满氯气的集气瓶中，观察现象。集气瓶中，观察现象。集气瓶中，观察现象。集气瓶中，观察现象。现现 象象化学方程式化学方程式苍白色火焰瓶口有白雾点燃H2 + Cl2 = 2HCl1.与氢气等非金属单质反应与氢气等非金属单质反应（二）
5、化学性质：（二）化学性质： （氧化剂，强氧化性）（氧化剂，强氧化性）在点燃（或光照）下在点燃（或光照）下氯气均能与氢气反应氯气均能与氢气反应H H2 2 + Cl + Cl2 2 = 2HCl = 2HCl点燃纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出苍白纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，放出大量的热；生成的气体色火焰，放出大量的热；生成的气体HCl极易溶极易溶于水于水，其水溶液叫，其水溶液叫盐酸盐酸，我们观察到的白雾就是，我们观察到的白雾就是HCl气体跟空气中的水蒸气结合所形成的气体跟空气中的水蒸气结合所形成的盐酸小盐酸小液滴液滴 。实验证明，在一定条件下，实验证明，在一定条件下
6、，Cl2还能与还能与P、S、C等非金属直接化合。等非金属直接化合。H2作还原剂作还原剂Cl2作氧化剂作氧化剂（1）与钠反应）与钠反应现象：现象： 发出发出黄色黄色火焰，产生火焰，产生白烟白烟。2Na + Cl2 = 2NaCl点燃点燃Na作还原剂作还原剂Cl2作氧化剂作氧化剂2.与金属反应与金属反应（2）与铁反应）与铁反应现象：现象： 剧烈燃烧，生成剧烈燃烧，生成棕褐色的烟棕褐色的烟。2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3点燃点燃Fe作还原剂作还原剂Cl2作氧化剂作氧化剂（2）与铜反应）与铜反应现象：现象：剧烈燃烧，生成剧烈燃烧，生成棕色的烟棕色的烟。Cu + Cl2 = CuCl2小结：小结
7、：大多数金属都能在一定条件下与氯气化合生成大多数金属都能在一定条件下与氯气化合生成相应的金属氯化物（盐）相应的金属氯化物（盐） ，在反应中氯气均作氧化剂，在反应中氯气均作氧化剂，体现出强氧化性体现出强氧化性 。点燃点燃Cu作还原剂作还原剂 Cl2作氧化剂作氧化剂 探究：通过以上实验，你对探究：通过以上实验，你对燃烧燃烧条件和本条件和本质有什么新的认识？质有什么新的认识？燃烧燃烧不一定不一定有氧气参加，物质并不是只有有氧气参加，物质并不是只有 在氧气中才可以燃烧。在氧气中才可以燃烧。燃烧的本质是燃烧的本质是氧化还原氧化还原反应，所有发光发反应，所有发光发 热的剧烈的化学反应都称为燃烧。热的剧烈的
8、化学反应都称为燃烧。可燃物跟空气中的氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应叫做燃烧。可燃物跟空气中的氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应叫做燃烧。 你你是否试过打开自来水，会闻到一股是否试过打开自来水，会闻到一股刺激性的气味？这是什么原因？刺激性的气味？这是什么原因？很多自来水厂用氯气来杀菌消毒，我们偶尔闻很多自来水厂用氯气来杀菌消毒，我们偶尔闻到的自来水散发出来的刺激性气味就是余氯的到的自来水散发出来的刺激性气味就是余氯的气味。气味。Cl2 + H2O HCl + HClO3 3、氯气与水反应、氯气与水反应(次氯酸次氯酸)一元一元弱酸弱酸 (酸性比碳酸还弱酸性比碳酸还弱) 强氧化性强氧化性
9、 (杀菌、消毒杀菌、消毒)漂白性漂白性 (强氧化性的表现强氧化性的表现)不稳定易分解不稳定易分解 2HClO=2HCl +O2光照光照次氯酸次氯酸(HClO)的性质的性质实验实验44 氯水的漂白作用氯水的漂白作用现象现象结论与解释结论与解释有色纸条或布条、有色花瓣褪色有色纸条或布条、有色花瓣褪色氯水具有漂白作用氯水具有漂白作用实验实验45 干燥的氯气能否漂白物质干燥的氯气能否漂白物质现象现象结论与解释结论与解释有色纸条或布条、有色花瓣不褪色有色纸条或布条、有色花瓣不褪色干燥的氯气没有漂白作用干燥的氯气没有漂白作用试分析氯水中含有哪些分子和离子试分析氯水中含有哪些分子和离子?氯水的成分：分子（氯
10、水的成分：分子（H2O Cl2 HClO） 离子（离子（H+ Cl- ClO- OH- ）设计实验方案设计实验方案:验证氯水中含有验证氯水中含有Cl2、HClO、H+、Cl-粒子粒子。课后思考：课后思考：氯氯气气的的化化学学性性质质1、与金属反应，生成高价态的金属氯化物。与金属反应，生成高价态的金属氯化物。2、与非金属反应与非金属反应3、与水反应、与水反应2Na + Cl2 = 2 NaCl2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3Cu +Cl2 = CuCl2点燃点燃点燃点燃点燃点燃H2 + Cl2 2HCl点燃或光照点燃或光照 2HClO=2HCl +O2光照光照Cl2 + H2O = HCl
11、 + HClO1.下列叙述正确的是（下列叙述正确的是（ ）A.氯原子和氯离子的化学性质相同。氯原子和氯离子的化学性质相同。B.氯离子比氯原子多一个电子。氯离子比氯原子多一个电子。C.氯气有毒，氯离子也有毒。氯气有毒，氯离子也有毒。D.氯气和氯离子都呈黄绿色。氯气和氯离子都呈黄绿色。练习：练习：2.下列氯化物中，不能直接利用金属与氯气下列氯化物中，不能直接利用金属与氯气反应得到的是（反应得到的是（ ）A.氯化铁氯化铁 B.氯化铜氯化铜C.氯化银氯化银 D.氯化亚铁氯化亚铁BD作业：作业：名师：名师：P70-73做在书上！做在书上！启示：启示：科学研究需要有正确的理论作指导，错误的科学研究需要有正确的理论作指导，错误的理论只能浪费时间和精力。理论只能浪费时间和精力。启示：启示：科学研究需要以大量事实为依据，只有大量科学研究需要以大量事实为依据，只有大量事实才能推翻错误事实才能推翻错误 的理论，建立正确的理论或推动科的理论，建立正确的理论或推动科学理论的发展。学理论的发展。启示：启示：科学研究需要有热爱科学的思想和奉献科学科学研究需要有热爱科学的思想和奉献科学的精神。的精神。
