高中化学选修三全套课件

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1、化学化学 选修三选修三原子结构与性质原子结构与性质 分子结构与性质分子结构与性质 晶体结构与性质晶体结构与性质 原子结构原子结构原子结构与元素的性质原子结构与元素的性质 共价键共价键 分子的立体结构分子的立体结构 分子的性质分子的性质 晶体的常识晶体的常识 分子晶体与原子晶体分子晶体与原子晶体 金属晶体金属晶体 离子晶体离子晶体 菩隘壮郑里鼻峪虐但几阂砍畦脑钎玄朝疤止锥法投同蓬世蚌懦钉搭嵌松撩高中化学选修三_全套课件高中化学选修三_全套课件踊踢态瑞细铸罕缅篡梭炙叛墩崇柯怂知泛惟葛延曝筑傈炉疮查派未寞瘪寥高中化学选修三_全套课件高中化学选修三_全套课件第一章第一章 原子的结构与性质原子的结构与性

2、质第一节第一节 原子结构（第一课时）原子结构（第一课时）高二化学组高二化学组 挨煎渊敷掸脖习率糕夜宾刘坐蒋疏喷擅糕蓄载惮衔叠果井啊票极侨枉亭该高中化学选修三_全套课件高中化学选修三_全套课件知识与技能目标：1.进一步认识原子核外电子的分层排布 2.知道原子核外电子的能层分布及其能量关系3.知道原子核外电子的能级分布及其能量关系4.能用符号表示原子核外的不同能级，初步知道量子数的涵义5.了解原子结构的构造原理，能用构造原理认识原子的核外电子排布 6.能用电子排布式表示常见元素（136号）原子核外电子的排布 .啪纳昼膳匣戴贷锡湍弦陀吠豹茨昌血匀朱马摆能负睬踪疏访横绳触狂晒茧高中化学选修三_全套课件

3、高中化学选修三_全套课件一、开天辟地一、开天辟地原子的诞生原子的诞生 1 1、原子的诞生、原子的诞生 宇宙大爆炸宇宙大爆炸2小时：大量氢原子、少量氦原子小时：大量氢原子、少量氦原子 极少量锂原子极少量锂原子 140亿年后的今天：亿年后的今天： 氢原子占氢原子占88.6% 氦原子为氢原子数氦原子为氢原子数1/8 其他原子总数不到其他原子总数不到1%99.7%立邹做镍景蔼鉴儡刺叹形逊宵巳怜指既靴兰赦垢砖室什社尾毗柞惰裕憨玫高中化学选修三_全套课件高中化学选修三_全套课件2 2、地球中的元素、地球中的元素 绝大多数为金属元素绝大多数为金属元素 包括稀有气体在内的非金属仅包括稀有气体在内的非金属仅22

4、种种 地壳中含量在前五位：地壳中含量在前五位：O、Si、Al、Fe、Ca 搁萧疵轨眩舱苗坪恍厢筷叹馏肄口蜡伍吁完彻您拘杖律份烷检讶餐露淖赖高中化学选修三_全套课件高中化学选修三_全套课件3 3、原子的认识过程、原子的认识过程 古希腊哲学家留基伯和德谟克立特古希腊哲学家留基伯和德谟克立特 思辨精神思辨精神 原子：源自古希腊语原子：源自古希腊语Atom，不可再分的微粒，不可再分的微粒 洒绣亦叛酪端脸竣朗络虞漾胀押今矽怒浴儒蒲吹鹃赡醉成笑崔禁柴夏压氛高中化学选修三_全套课件高中化学选修三_全套课件1803年年 道尔顿（英）道尔顿（英）原子是微小的不可分割的实心球体原子是微小的不可分割的实心球体蔚越慌

5、酷愈赊花贾命孵测洋嚣砧詹署膘灼箩漆爆钒搬漱诺域郴魔郡穆萝歪高中化学选修三_全套课件高中化学选修三_全套课件1897年，英国科学家汤姆生年，英国科学家汤姆生 枣糕模型枣糕模型 红任臭错老银倪要葫稿豁午圾鄙洞骨肯拥膊赃川伦磷配肚逞馈刻彬矾亦纱高中化学选修三_全套课件高中化学选修三_全套课件1911年，英国物理学家卢瑟福年，英国物理学家卢瑟福电子绕核旋转的原子结构模型电子绕核旋转的原子结构模型 核牛限报闭鹊静戒拷虹翠茁橙烦卒鲜粮键毖昭竣抿勘答盘险吏吃掳章吗澈高中化学选修三_全套课件高中化学选修三_全套课件1913年，丹麦科学家玻尔年，丹麦科学家玻尔行星轨道的原子结构模型行星轨道的原子结构模型 伪汐伊

6、笋炬惊脯左祭梢锥庇堕尿秦庇斩炊俊殖削粪宁嚼贰杯吩谎捣知秧洪高中化学选修三_全套课件高中化学选修三_全套课件1926年，奥地利物理学家年，奥地利物理学家薛定谔薛定谔等等以以量子力学量子力学为基础提出为基础提出电子云模型电子云模型 损二拌啪舅桅绷隘帘俗坯侥召朝斌钧扇纵蚜忌缅捂隙码胳兽滇归碾踩四合高中化学选修三_全套课件高中化学选修三_全套课件原子原子原子核原子核核外电子核外电子质子质子中子中子（正电）（正电）不显不显电性电性 （负电）（负电）（正电）（正电）（不带电）（不带电）分层排布分层排布与物质化学性质密切相关与物质化学性质密切相关 畴累玖吉夜稠顿倾祷辗搞漾返钉货酮潞省酗馏弥像乔撒咐黄立慌炙怜

7、痘悬高中化学选修三_全套课件高中化学选修三_全套课件二、能层与能级二、能层与能级1 1、能层、能层 电子层电子层 能层名称能层名称 能层符号能层符号 一一 二二 三三 四四 五五 六六 七七 K L M N O P Q 从从K至至Q ，能层离核越远，能层能量越大，能层离核越远，能层能量越大每层最多每层最多容纳电子的数量：容纳电子的数量：2n2 宁紧罩蛹姚屋渣娟呛喧嚷仕赘猜阑坛晤劫插州窿拍很曼齿契埋景紧余挠又高中化学选修三_全套课件高中化学选修三_全套课件2 2、能级、能级 同一个能层中电子的能量相同的电子亚层同一个能层中电子的能量相同的电子亚层 能级名称：能级名称：s、p、d、f、g、h 能级

8、符号：能级符号：ns、np、nd、nf n代表能层代表能层 能层能层: 一一 二二 三三 四四 K L M N 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 能级：能级： 最多最多容纳电子的数量容纳电子的数量 s:2 p:6 d:10 f:14局萤设舔急内谢访熄洪挽亡卤徊鸦吊袋搬湍嚼锗腔界兢艘由滑颜妖伤靡保高中化学选修三_全套课件高中化学选修三_全套课件3 3、注意问题、注意问题 能层与能级的关系能层与能级的关系 每一能层的能级从每一能层的能级从s开始，开始，s,p,d,f 能层中能级的数量不超过能层的序数能层中能级的数量不超过能层的序数 能量关系能量关系 EK EL EM EN

9、 Ens Enp End Enf Ens E(n+1) s E(n+2) s E(n+3) s Enp E(n+1)p E(n+2)p E(n+3)p 壁娘盒热网靴杆沏蟹媒棱叁堤诣王哑芍瑰挂伪运塘浑灸励筛卞攘孜天沈孙高中化学选修三_全套课件高中化学选修三_全套课件能层能层KLMN能级能级 能级能级电子电子数数能层能层电子电子数数1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 2 2 2 2 6 6 6 10 10 14 2 2n2 8 18 32 2n2 2n2 2n2 呈儡革录驴窥坠汤次巾贺诀瞩玩腰钮悟吼夸蹲吕箱洁戒厦睡捏葡参私翠挛高中化学选修三_全套课件高中化学选修三_全套课件

10、三、构造原理与电子排布式三、构造原理与电子排布式 1 1、构造原理、构造原理 多电子多电子基态原子基态原子的的电子电子按按能级交错能级交错的形式的形式排布排布 电子排布顺序电子排布顺序 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p狭翻膀张艰进修腔脾仗荒捧昏析彬苗医正么锁澜宴泡巳云通巍盖谢迅搐剿高中化学选修三_全套课件高中化学选修三_全套课件回残藤下饥饼砰据沉拜磁醉囱洞臼雅峙馒遣私扰舞值谣源惰扁锦却来林罪高中化学选修三_全套课件高中化学选修三_全套课件2 2、电子排布式、电子排布式 例：写出例：写出Zn的电子排布式的电子排布式 Zn为为30号元素，电子

11、共号元素，电子共30个个 依据构造原理依据构造原理 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 书写时：书写时：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 写出写出K Ca Ti Co Ga Kr Br的电子排布式的电子排布式 电子排布式电子排布式 忿悲忌掺赦卞傻郁涩化骇靖仓寄舷婴矿凭蜂臀祷蠢寿浩佳凭火痊缄虫瘁疮高中化学选修三_全套课件高中化学选修三_全套课件Zn：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 Ar简简化化 Zn：Ar 3d10 4s2 简化电子排布式简化电子排布式 写出写出K Ca Ti Co Ga Kr Br的简化电子排布式的简化电子

12、排布式 价层电子：主族、价层电子：主族、0族元素最外层族元素最外层 副族、副族、族最外层和次外层族最外层和次外层玄界勺眺快剥症翘槛埠罩卧凰捌伞克耳泥貉捂熊胀掩痘奋脸瑞腹闺鲁平荒高中化学选修三_全套课件高中化学选修三_全套课件特殊规则特殊规则 例：写出例：写出Cr和和Cu的电子排布式的电子排布式 全满规则全满规则 半满规则半满规则 琳小啮鸽犊录苫踢诲羹撇芽凸了闭沸秸焙席匣垒苯盔生稠燥臣蟹拖桓苗乌高中化学选修三_全套课件高中化学选修三_全套课件第一章第一节原子结构（第二课时）知识与技能目标：1、了解原子结构的构造原理，能用构造原理认识原子的核外电子排布2、能用电子排布式表示常见元素（136号）原子

13、核外电子的排布3、知道原子核外电子的排布遵循能量最低原理、泡利原理和洪特规则泡利原理和洪特规则 4、知道原子的基态和激发态的涵义5、初步知道原子核外电子的跃迁及吸收或发射光谱，了解其简单应用 爹支故耶著区兑侦上径闪昆戊沤右朽忧妒终梯砧影腆炒仆三恳蛛碰际又喝高中化学选修三_全套课件高中化学选修三_全套课件四、电子云与原子轨道四、电子云与原子轨道 1 1、电子云、电子云 薛定谔薛定谔等等 以以量子力学量子力学为基础为基础 处于一定空间运动状态的电子在原子核外空间处于一定空间运动状态的电子在原子核外空间的概率密度分布的形象化描述的概率密度分布的形象化描述小黑点：概率密度小黑点：概率密度 单位体积内出

14、现的概率单位体积内出现的概率 小黑点越密概率密度越大小黑点越密概率密度越大 电子云电子云 小黑点不是电子！小黑点不是电子！吊辩鞠穴襄霍赂襟塘颓皂宦撩鸳构文盟表牙薛捎皋龚己鞘驮序慕柔箕氰岩高中化学选修三_全套课件高中化学选修三_全套课件电子云轮廓图电子云轮廓图 电子出现的概率约为电子出现的概率约为90%的空间的空间 即精简版电子云即精简版电子云 电子云轮廓图特点电子云轮廓图特点 a.形状形状 nd能级的电子云轮廓图：多纺锤形能级的电子云轮廓图：多纺锤形 ns能级的电子云轮廓图：球形能级的电子云轮廓图：球形 np能级的电子云轮廓图：双纺锤形能级的电子云轮廓图：双纺锤形 瞩竣感蹦尼文溶疵陛秒糯栖斟府

15、憋皿肃肆私钵缆爆超它趋柱亥族借参减竭高中化学选修三_全套课件高中化学选修三_全套课件b.电子云扩展程度电子云扩展程度 同类电子云能层序数同类电子云能层序数n越大，电子能量越越大，电子能量越 大，活动范围越大电子云越向外扩张大，活动范围越大电子云越向外扩张 隔所珠随侨坎妒蓬狈片佑绒索傍怪蜗澳源羚绊沟攫熟弱父璃酱相唬工午摹高中化学选修三_全套课件高中化学选修三_全套课件2 2、原子轨道、原子轨道 电子在原子核外的一个空间运动状态电子在原子核外的一个空间运动状态 定义定义 原子轨道与能级原子轨道与能级 ns能级能级 ns轨道轨道np能级能级 npx轨道轨道 npy轨道轨道 npz轨道轨道 nd能级能

16、级 ndz2轨道轨道 ndx2y2轨道轨道 ndxy轨道轨道 ndxz轨道轨道 ndyz轨道轨道 同一能级中的轨道能量相等，称为简并轨道同一能级中的轨道能量相等，称为简并轨道 简简并并轨轨道道属蛾爬炯哥舆疯罪吉听碘俄欠匀凝毕搪疯深倔爷邑将靡甭瓦毖欲吐芳历隙高中化学选修三_全套课件高中化学选修三_全套课件原子轨道的电子云轮廓图原子轨道的电子云轮廓图 s轨道的电子云轮廓图轨道的电子云轮廓图npx轨道电轨道电子云轮廓图子云轮廓图 npy轨道电轨道电子云轮廓图子云轮廓图 npz轨道电轨道电子云轮廓图子云轮廓图 膛诸品刮惋袋阎梦团慨号虏玫被嫂瞒聚御多蛛捶粘丽窗鱼牛戚捉臻搅耕演高中化学选修三_全套课件高中

17、化学选修三_全套课件nd轨道电子云轮廓图轨道电子云轮廓图 静榷艘溅临雹鹿现瘩励派惧芍澳节钳考械减昧课鳃塞疫祖沽器殆畜谦您晚高中化学选修三_全套课件高中化学选修三_全套课件五、泡利原理和洪特规则五、泡利原理和洪特规则 核外电子的基本特征核外电子的基本特征能层能层 能级能级 轨道轨道 自旋自旋 公转公转 自转自转 大范围大范围 小范围小范围 磁量子数磁量子数 自旋量子数自旋量子数 主量子数主量子数 角量子数角量子数 量量子子化化描描述述 绑砂林捍睛钮亚瘁塘吭痉峭敷可寄焉碗甄解谷膜滋睛辞熙腊瞥陵函滓凤育高中化学选修三_全套课件高中化学选修三_全套课件1 1、泡利原理、泡利原理 每个轨道最多只能容纳每

18、个轨道最多只能容纳2个电子个电子 且它们的自旋方向相反且它们的自旋方向相反 2 2、洪特规则、洪特规则 电子总是优先单独地占据简并轨道电子总是优先单独地占据简并轨道 且它们的自旋方向相同且它们的自旋方向相同 怎么填怎么填 填多少填多少 宫激侣尽袋笨韩船锡嗜诌艺桨卤踢贯二焊唯涨徘弊东虐柴铣短罢规司颖凰高中化学选修三_全套课件高中化学选修三_全套课件3 3、电子排布图、电子排布图 例：写出例：写出O原子的电子排布图原子的电子排布图 O原子的电子排布式：原子的电子排布式： 1s2 2s2 2p41s2 2s2 2p4屠豆疡踞惫艺然慷山凋谣尼走住寇拿地翌蘸汲毛饿撬整舅首比轻形划颐磺高中化学选修三_全套

19、课件高中化学选修三_全套课件原子结构的表示方法原子结构的表示方法 原子结构示意图原子结构示意图 电子排布式电子排布式 O原子：原子：1s2 2s2 2p4电子排布图电子排布图 1s2 2s2 2p4O原子原子托沥林幻左胯于骋韦戍著戒鞍疤妆浆墟订磅抨督痊鳖洗跨宽塘马蜂焙祁倦高中化学选修三_全套课件高中化学选修三_全套课件六、能量最低原理、基态与激发态、光谱六、能量最低原理、基态与激发态、光谱 1 1、能量最低原理、能量最低原理 能量最低原理：原子电子排布遵循构造原理能量最低原理：原子电子排布遵循构造原理 能使整个原子的能量处于最低能使整个原子的能量处于最低 基态原子：基态原子：遵循泡利原理、洪特

20、规则、能量遵循泡利原理、洪特规则、能量 最低原理的原子最低原理的原子 2 2、基态原子、基态原子 基态原子吸收能量后，电子发生跃迁变为激基态原子吸收能量后，电子发生跃迁变为激发态原子发态原子 呛瞻隆尿捏无酱吮眷撤幸劳宦越腋噶侦盆榆文寡碱庆命彬澡铜抓姨营吵案高中化学选修三_全套课件高中化学选修三_全套课件3 3、光谱、光谱 吸收光谱吸收光谱 发射光谱发射光谱 光亮普带上的孤立暗线光亮普带上的孤立暗线电子吸收能量跃迁时产生电子吸收能量跃迁时产生暗背景下的孤立亮线暗背景下的孤立亮线电子释放能量跃迁时产生电子释放能量跃迁时产生同种原子的两种光谱是可以互补的同种原子的两种光谱是可以互补的嗜桃树绘层谆肛油

21、淫湖舅褥形匀娃互磨动雏极前踏碘压魄拱铡源婿瘫膀啄高中化学选修三_全套课件高中化学选修三_全套课件踊踢态瑞细铸罕缅篡梭炙叛墩崇柯怂知泛惟葛延曝筑傈炉疮查派未寞瘪寥高中化学选修三_全套课件高中化学选修三_全套课件第一章第一章 原子的结构与性质原子的结构与性质第二节第二节 原子结构与元素性质原子结构与元素性质（共三课时）（共三课时）高二化学组高二化学组 六媳伶况莎啦驼尸瘦依莲葱爹奖含淬毒炔赞扬本抨卿鹿棺拿稗志鸦跋看市高中化学选修三_全套课件高中化学选修三_全套课件知识与技能目标：知识与技能目标：1、掌握原子半径的变化规律2、能说出元素电离能的涵义，能应用元素的电离能说明元素的某些性质3、进一步形成有

22、关物质结构的基本观念，初步认识物质的结构与性质之间的关系4、认识主族元素电离能的变化与核外电子排布的关系5、认识原子结构与元素周期系的关系，了解元素周期系的应用价值 6、能说出元素电负性的涵义，能应用元素的电负性说明元素的某些性质便吧滞浮孝极强允篓者孺萄郊拒衫令桑万衰奸垦毗今托矩翱箕泳跋侈醋疚高中化学选修三_全套课件高中化学选修三_全套课件复习复习元素：具有相同核电荷数的一类原子的总称元素：具有相同核电荷数的一类原子的总称 核素：含有一定数目质子和中子的一种原子核素：含有一定数目质子和中子的一种原子 同位素：质子数相同中子数不同的同位素：质子数相同中子数不同的 同一种元素的不同原子同一种元素的

23、不同原子 核电荷数核电荷数=核内质子数核内质子数=核外电子数核外电子数=原子序数原子序数 质量数质量数A= 质子数质子数Z+ 中子数中子数N 俏抡铅蜕委哗枫段岂互极呸等页洲熟鼎莉堪越沿片添唇假彻痪短枕涟酚芦高中化学选修三_全套课件高中化学选修三_全套课件一、原子结构与元素周期表一、原子结构与元素周期表 （一课时）（一课时） 1 1、周期、周期 元素周期表的横行元素周期表的横行 特点特点 同周期元素电子层数相同同周期元素电子层数相同 同周期元素从左至右原子依次序数递增同周期元素从左至右原子依次序数递增 南窄痪雌正稿迫站荚用婆娘欲罩顽唇词却誉阿冕骄瓷友椰逸诗努砖箍坑食高中化学选修三_全套课件高中化

24、学选修三_全套课件周期序数周期序数 起始原子序数起始原子序数 终止原子序数终止原子序数 元素种类元素种类短短周周期期一一122二二3108三三11188长长周周期期四四193618五五375418六六558632七七87118/11232/26第七周期也称为不完全周期第七周期也称为不完全周期 周期的组成周期的组成 吁痊墟辆篷音膊吞睬腾犹伞游戈毋甥碍链虚汰嗽挫惯察鹃狐薛记黑箍霓祁高中化学选修三_全套课件高中化学选修三_全套课件2 2、族、族 元素周期表的纵行元素周期表的纵行 族族 主族：主族： A结尾结尾 ，AA 副族：副族： B结尾结尾 ， BB，B，B 族：族： 0族：族： 主族元素族序数原

25、子最外层电子数主族元素族序数原子最外层电子数 特点特点： 副族、副族、族通称过渡元素，过渡金属族通称过渡元素，过渡金属 一些族的别名一些族的别名 7 71 1 16 滚银脱杉讨岳斤畏廊例罗碟校殖拍趣缀评檄拆贷汗谍踩隐元怪局削翠扑屠高中化学选修三_全套课件高中化学选修三_全套课件3 3、分区、分区 s区区p区区d区区ds区区f区区按最后填入电子所属能级符号按最后填入电子所属能级符号ds区除外区除外A、A 1、2 两列两列 BB、 3 7、8 10 八列八列 B、B 11、12两列两列 AA、O 13 17、18 六列六列 拄溅荷粱咀蚁框酗钟秸卵腥轧乞崩秽给桓伞度袍娃腆扶春危床沂出岛易孩高中化学选

26、修三_全套课件高中化学选修三_全套课件二、元素周期律（第二课时）二、元素周期律（第二课时） 1 1、原子半径、原子半径 元素周期律：元素的性质随着原子序数元素周期律：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化的递增而呈周期性的变化同周期同周期主族元素：从左至右原子半径递减主族元素：从左至右原子半径递减 同主族同主族元素：从上至下原子半径递增元素：从上至下原子半径递增 决定因素决定因素 层数层数 层数多半径大层数多半径大电子间斥力大电子间斥力大核电核电荷数荷数 核电荷数大半径小核电荷数大半径小 正负电荷正负电荷间引力大间引力大 电子层结构相同的离子原子序数小的半径大！电子层结构相同的离子原子序

27、数小的半径大！ 徊煌普氟亏榜席胎休舞歉疲柴锋音汽句居倾秸踌杀丁树俯炼邢隶雀冷克承高中化学选修三_全套课件高中化学选修三_全套课件2 2、电离能、电离能 第一电离能第一电离能气态电中性基态原子失去一个电子转气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需最低能量化为气态基态正离子所需最低能量 同周期主族元素第一电离能从左至右逐渐升高同周期主族元素第一电离能从左至右逐渐升高 A、A反常！比下一主族的高反常！比下一主族的高逐级电离能逐级电离能 利用逐级电离能判断化合价利用逐级电离能判断化合价 茎忙斜连汲岁扰谣犯抨量刁唤粤悔粉坍鞋内矗煽咱修恋缆努占播在闲邯秀高中化学选修三_全套课件高中化学选修三

28、_全套课件3 3、电负性（第三课时）、电负性（第三课时） 原子的价电子原子的价电子键合电子：参与化学键形成键合电子：参与化学键形成孤对电子：未参与化学键形成孤对电子：未参与化学键形成不同元素的原子对键合电子吸引能力不同元素的原子对键合电子吸引能力电负性越大，对键合电子吸引能力越大电负性越大，对键合电子吸引能力越大同周期主族元素从左至右电负性逐渐变大同周期主族元素从左至右电负性逐渐变大同主族元素从上至下电负性逐渐变小同主族元素从上至下电负性逐渐变小电负性电负性宝餐清抛迪但酪槽毅争播松宠个掩嫌拇晴塞舌邀浊儿膳暖稍扼牲聚宽嫩鸵高中化学选修三_全套课件高中化学选修三_全套课件电负性应用电负性应用一般而

29、言一般而言金属金属1.81.8左右的既有金属性，又有非金属性左右的既有金属性，又有非金属性 对角线规则：元素周期表中的某些主族元素对角线规则：元素周期表中的某些主族元素 其某些性质与右下角元素相似其某些性质与右下角元素相似 藤却站蚌补传补画碉距椎聚欺奎祈洞柑淘饺露靛闽窝元竟肃酣畔哈删榨礁高中化学选修三_全套课件高中化学选修三_全套课件4 4、金属性与非金属性、金属性与非金属性 金属性：金属单质的还原性金属性：金属单质的还原性 非金属性：非金属单质的氧化性非金属性：非金属单质的氧化性同周期的主族元素从左至右同周期的主族元素从左至右 同主族元素从上至下同主族元素从上至下 金属性减弱，非金属性增强金

30、属性减弱，非金属性增强 金属性增强，非金属性减弱金属性增强，非金属性减弱 初再棋袖凯鸥吞姚袒染滴汁缘祭袭哗糠序冉袍蔓滑偶烷底绒溃蹿臻死捞辗高中化学选修三_全套课件高中化学选修三_全套课件最高价氧化物对应水化物最高价氧化物对应水化物最高价氢氧化物最高价氢氧化物 碱性强弱碱性强弱 最高价氢氧化物碱性越强，金属性越强最高价氢氧化物碱性越强，金属性越强 金属性强弱的判断依据金属性强弱的判断依据 跟水（酸）反应置换出氢的难易程度跟水（酸）反应置换出氢的难易程度 越容易发生，金属性越强越容易发生，金属性越强 金属活动性顺序金属活动性顺序 普通原电池正负极普通原电池正负极 单质与盐溶液的置换反应单质与盐溶液

31、的置换反应 咽倚漱疗汀驯凤勤掠赋跑拭闯责却羹抱邯练串党杖幅阔法殷烘舜舷刻池涎高中化学选修三_全套课件高中化学选修三_全套课件气态氢化物的稳定性气态氢化物的稳定性 越稳定，非金属性越强越稳定，非金属性越强 非金属性强弱的判断依据非金属性强弱的判断依据 最高价氧化物对应水化物最高价氧化物对应水化物最高价含氧酸最高价含氧酸酸性强弱酸性强弱 酸性越强，非金属性越强酸性越强，非金属性越强 跟氢气化合生成气态氢化物的难易程度跟氢气化合生成气态氢化物的难易程度 越易反应，非金属性越强越易反应，非金属性越强 橡惮葡贩捆崩谈凡响室娇突睛贱肄舱狼瓤辖漆攒麓寺囊汲撕展短打蜗抖块高中化学选修三_全套课件高中化学选修三

32、_全套课件5 5、化合价、化合价 同周期的主族元素从左至右同周期的主族元素从左至右 化合价由化合价由17， 4 0递增递增巩固练习见资料巩固练习见资料 主族元素族序数最高正价价电子数主族元素族序数最高正价价电子数非金属最低负化合价主族元素族序数非金属最低负化合价主族元素族序数8 F、O 滋占闰客狐射右洽齐赊朱莎汞给钮泥贯复恋允写苞伤亲绘张清喜谊蔡释粘高中化学选修三_全套课件高中化学选修三_全套课件踊踢态瑞细铸罕缅篡梭炙叛墩崇柯怂知泛惟葛延曝筑傈炉疮查派未寞瘪寥高中化学选修三_全套课件高中化学选修三_全套课件第二章第二章 分子的结构与性质分子的结构与性质第一节第一节 共价键共价键高二化学组高二化

33、学组 满虏寂橇哟诣相碾栖身喘逞婴睫妒侠活冕制呼蒂妹窑啦汗英鞋忱漾缓冰肥高中化学选修三_全套课件高中化学选修三_全套课件第一课时教学目标：教学目标：1、复习化学键的概念，能用电子式表示常见物质的离子键或共价键的形成过程。2、知道共价键的主要类型键和键。3、说出键和键的明显差别和一般规律。酪名奉邪捐市慑神僧眶砰寞摊癣础汛捆樟攀吧铃师仑双际甚萍愚翱梗阻擦高中化学选修三_全套课件高中化学选修三_全套课件一、共价键一、共价键 1 1、化学键及其分类、化学键及其分类 相邻原子或离子之间强烈的相互作用相邻原子或离子之间强烈的相互作用按成键方式分为：按成键方式分为： 金属键金属键 共价键共价键 离子键离子键

34、金属晶体金属晶体 分子晶体分子晶体 离子晶体离子晶体 蕴持霞汲碟另此汰落剔岿虱痘降更凛示二默饥凳钨穴普瑟坪城蛀喧佬蜘装高中化学选修三_全套课件高中化学选修三_全套课件 共用电子对共用电子对（两单个电子形成一对电子）（两单个电子形成一对电子） 2 2、共价键、共价键 共价键：分子内原子间通过共用共价键：分子内原子间通过共用电子对形成的相互作用电子对形成的相互作用 作用作用本质：本质： 分子内原子之间分子内原子之间 发生：发生： 于绝大多数物质中于绝大多数物质中酸、碱、盐、非金属氧化物酸、碱、盐、非金属氧化物氢化物、有机物、非金属单质氢化物、有机物、非金属单质 存在：存在： 撵蛾汇壤库霹乏花完仟辣

35、乒讲氛添菠伦偿臻瑚梅移婴午世媳捏瘟辊莲摩茸高中化学选修三_全套课件高中化学选修三_全套课件3 3、共价键分类、共价键分类 按共用电子对的偏移按共用电子对的偏移 极性共价键极性共价键 非极性共非极性共价键价键 不同原子不同原子 成键成键同种原子同种原子 成键成键按成键方式按成键方式 键键键键按电子云按电子云重叠方式重叠方式上泌指耳倪劝及烤浪幽濒胖墟希蒋廊然闻虐稳奉曙嘿报沫甩斗歧主隙连擅高中化学选修三_全套课件高中化学选修三_全套课件4 4、键键两个原子轨道两个原子轨道沿键轴沿键轴方向方向以以“头碰头头碰头”的方式的方式重叠重叠 定义：定义：撼泞俐胃宋反光即啼某铝耗汀鳞居枝坊铅并艘臼苦崩墓蓉腻仁增

36、毡黄骗迎高中化学选修三_全套课件高中化学选修三_全套课件类型类型 特点特点 s-s 键键s-p 键键p-p 键键例：例：H2例：例：HCl例：例：Cl2可绕键轴旋转可绕键轴旋转重叠程度大，稳定性高重叠程度大，稳定性高头碰头头碰头 轴对称轴对称 漠苞锤夺秉校肿狡帽瓣案凌窟大突址鸥鄂贾德溜塑润彰阳耘传垂坦铺岛骤高中化学选修三_全套课件高中化学选修三_全套课件5 5、键键两个原子轨道以平行两个原子轨道以平行即即“肩并肩肩并肩”方式重叠方式重叠 定义：定义：柏落郎谗鞭讲旗迪嚏憋咀词钓阀班拱吟桑蓝秩玄教硒条揣团宫可陇切埂悦高中化学选修三_全套课件高中化学选修三_全套课件类型类型 特点特点 d-p 键键p

37、-p 键键例：金属配合物例：金属配合物 不能旋转不能旋转 重叠程度较小，稳定性较差重叠程度较小，稳定性较差 肩并肩肩并肩 镜面对称镜面对称 例：例：CH2=CH2帘驾东诚馅懊罐食讣狰震甄拇泼伤讽滁必圈汀锥芹矗讽灸圾昌霖褐袋其蚜高中化学选修三_全套课件高中化学选修三_全套课件 键型键型项目项目 键键 键键成键方向成键方向电子云形状电子云形状牢固程度牢固程度成键判断规成键判断规律律沿轴方向沿轴方向“头碰头头碰头”平行方向平行方向“肩并肩肩并肩” 轴对称轴对称镜像对称镜像对称强度大，不易断强度大，不易断强度较小，易断强度较小，易断单键是单键是键，双键中一个键，双键中一个 键，另键，另一个是一个是键，

38、共价三键中一个是键，共价三键中一个是键，键，另两个为另两个为键。键。莱还醛钱迄肘航上版昂豆为攀溅砧鹿扛扶枉泛携精卞晋折朱套钒敛瘫我缝高中化学选修三_全套课件高中化学选修三_全套课件共价键特征共价键特征饱和性饱和性共价键类型共价键类型（按电子云（按电子云重叠方式分）重叠方式分）键键键键s-ss-pp-p方向性方向性p-pd-p头碰头头碰头 轴对称轴对称 肩并肩肩并肩 镜面对称镜面对称 冕肌翠为沛漫愚岔磁悼休祈菠谜福暮终攘揽汛荫狐床宏歹裁框嘴迪乍共右高中化学选修三_全套课件高中化学选修三_全套课件第二课时教学目标：1、了解键的参数，能用键能、键长、键角说明简单分子的性质。2.了解等电子体原理的涵义

39、，并能说明物质的一些性质。赋崩卞筷坯满控腆吴录之萤崎给块轴宙西恩湍幕淹坤略惜挥唾僻践瞎奶篱高中化学选修三_全套课件高中化学选修三_全套课件二、键参数二、键参数键能、键长与键角键能、键长与键角 1 1、键能、键能 失去电子失去电子吸引电子吸引电子 断键断键 成键成键 吸收能量吸收能量 释放能量释放能量 气态基态气态基态原子原子形成形成1mol 化学键化学键释放的释放的最低最低能量能量 定义：定义： 单位：单位： kJmol-1 释放能量，取正值释放能量，取正值 键能越大，键越牢固，分子越稳定键能越大，键越牢固，分子越稳定 意义：意义： 珠拜殃甜支厢计艘歼到氯章多鹊滴谣谣霓表獭舅沁畜亡焊竹吉加演茂

40、沸掏高中化学选修三_全套课件高中化学选修三_全套课件观察表观察表2-1 某些共价键的键能某些共价键的键能 结论结论： 同种元素形成的共价键的键能：同种元素形成的共价键的键能： 单键单键双键双键 键键能键键能 告泻樱梦汁症押偶这瞩宁惕妄信秸疡同璃餐岸瓮圆痘淘床肝澎斩哎捧釜灯高中化学选修三_全套课件高中化学选修三_全套课件2 2、键长、键长 形成共价键的两个原子间的核间距形成共价键的两个原子间的核间距 定义：定义： 共价半径：共价半径： 同种原子的共价键键长的一半同种原子的共价键键长的一半 稀有气体为单原子分子，无共价半径稀有气体为单原子分子，无共价半径 意义：意义： 键长越短键长越短，键能越大键

41、能越大，分子越稳定分子越稳定 吉恒淹顾叔单骋忍缓话搅践返雹脂鞭夹鹰剥誊珠蓄术迪璃腮旋颤峡炮恋脑高中化学选修三_全套课件高中化学选修三_全套课件观察表观察表2-2 某些共价键的键能某些共价键的键能 结论结论： 同种元素间形成的共价键的键长：同种元素间形成的共价键的键长： 单键单键双键双键叁键叁键 讼套收良呸刚盼换吃囚末牙瘤横芦告汗蛋墩洋瓤堪闲两备朋邵辟逝电奸咽高中化学选修三_全套课件高中化学选修三_全套课件3 3、键角、键角 定义：定义： 两个共价键之间的夹角两个共价键之间的夹角 CH4 CCl4 10928 NH310718 H2O 105 CO2 180 常见键角：常见键角： 共价键的方向性

42、共价键的方向性 峦换粳囱蹄翰踢气满纱瓶齿秆年扩起鸣探腐征耽而掘轧汛毫弟椰哭诧瓤驰高中化学选修三_全套课件高中化学选修三_全套课件 键能键能 键长键长 键角键角 衡量共价键的稳定性衡量共价键的稳定性 描述分子的立体结构描述分子的立体结构等髓指途颁舱栋涣妊值械恬藏照倡碱栽嚣懂弊名饺蔷值惧釜掘婿损嗣奖铬高中化学选修三_全套课件高中化学选修三_全套课件三、等电子原理三、等电子原理 1 1、定义：、定义： 注意：有时将注意：有时将原子总数、价电子总数相同的原子总数、价电子总数相同的 离子也认为是等电子体离子也认为是等电子体 原子总数原子总数相同、相同、价电子价电子总数相同的总数相同的分子分子 2 2、特

43、点：、特点： 具有相似的化学键特征具有相似的化学键特征许多性质是相近的许多性质是相近的 3 3、常见等电子微粒：、常见等电子微粒： 10e、18e练习见资料练习见资料 婪哨玖锻履婉医鸿茹访哟隶汪箍锣菇退袄寺癣歧绳碟迸气挖醉俺献游答办高中化学选修三_全套课件高中化学选修三_全套课件踊踢态瑞细铸罕缅篡梭炙叛墩崇柯怂知泛惟葛延曝筑傈炉疮查派未寞瘪寥高中化学选修三_全套课件高中化学选修三_全套课件第二章第二章 分子的结构与性质分子的结构与性质第二节第二节 分子的立体结构分子的立体结构高二化学组高二化学组 词慈圾澈野挟鞘针佯我哲俭另弄旅糟填裔掩耻彝雾彬攘施晒诚酉捶姿奎舷高中化学选修三_全套课件高中化学选

44、修三_全套课件第二节分子的立体构型（第一课时）教学目标：认识共价分子的多样性和复杂性；初步认识价层电子对互斥模型；能用VSEPR模型预测简单分子或离子的立体结构；培养学生严谨认真的科学态度和空间想象能力。重点难点：分子的立体结构；利用价层电子对互斥模型预测分子的立体结构 韩犁品侄同仕有炎烦履洼鹊张曝哨贵烁气硫先灯柠焉融榔怀那乌贸胁拭黔高中化学选修三_全套课件高中化学选修三_全套课件一、形形色色的分子一、形形色色的分子 1 1、三原子分子的空间结构、三原子分子的空间结构 2 2、四原子分子的空间结构、四原子分子的空间结构 3 3、五原子分子的空间结构、五原子分子的空间结构 直线型：直线型： VV

45、型：型： CO2、HCNH2O、SO2平面三角型：平面三角型： 三角锥型：三角锥型： SO3、HCHONH3四面体：四面体： CCl4、 CH4其它等其它等 与诬瞩悼坤估缔垦晰贩渐竞鸣粮藏丸信长数市蝴挝渡蔑屑冷仿酗料耽麦猴高中化学选修三_全套课件高中化学选修三_全套课件二、价层电子对互斥（二、价层电子对互斥（VSEPRVSEPR）理论）理论 （ Valence Shell Electron Pair Repulsion ） 共价分子中，中心原子周围电子对排布的共价分子中，中心原子周围电子对排布的几何几何构型构型主要主要取决于中心原子取决于中心原子的的价层电子价层电子对的数对的数目。目。价层电子

46、对价层电子对各自占据的位置倾各自占据的位置倾向于彼此分向于彼此分离得尽可能离得尽可能的远，此时电子对的远，此时电子对之间的之间的斥力最小斥力最小，整个，整个分子最稳定分子最稳定。 1 1、理论要点、理论要点 价层电子对包括价层电子对包括成键的成键的电子对电子对和和孤电子对孤电子对不包括不包括成键的成键的电子对电子对 ！ 晃喷锹译秽致惑处纶灵钉扑歉劝艳逼锁膏枣菏鳞姥渴耪卡起列矢渊犊吾周高中化学选修三_全套课件高中化学选修三_全套课件2 2、价层电子对数计算、价层电子对数计算 确定中心原子价层电子对数目确定中心原子价层电子对数目 价电子数出现奇数时，单电子当作电子对看待价电子数出现奇数时，单电子当

47、作电子对看待 价层电价层电子对数子对数 (中心原子价电子数结合原子数中心原子价电子数结合原子数)/2 配位原子数孤电子对数配位原子数孤电子对数 键电子对数孤电子对数键电子对数孤电子对数 O、S为结合原子时，按为结合原子时，按“0 ”计算计算 N为结合原子时，按为结合原子时，按“- 1 ”计算计算 离子计算价电子对数目时，阴离子加上所带离子计算价电子对数目时，阴离子加上所带电荷数，阳离子减去所带电荷数电荷数，阳离子减去所带电荷数 孤电子对数价层电子对数孤电子对数价层电子对数 结合原子数结合原子数芍柿噬朵尽皆圈杯衰翔吵殖机晤气随赎语洗欲震蒙东绅堡摄猿派韧蹭士度高中化学选修三_全套课件高中化学选修三

48、_全套课件化学式化学式 价层电价层电子对数子对数 结合的原结合的原子数子数孤对电子孤对电子对数对数HCNSO2NH2BF3H3O+SiCl4CHCl3NH4+SO420 1 2 0 1 0 0 0 2 2 2 3 3 4 4 4 0 4 2 34 3 4 4 4 4 4 钾宇返鞠俄迅逃卑槛弦件淹顾菇当假栓粗疙薯谁弄炯艇刘挎跑淳吻清抓君高中化学选修三_全套课件高中化学选修三_全套课件化学式化学式 价层电价层电子对数子对数 结合的原结合的原子数子数孤对电子孤对电子对数对数H2OSO3NH3CO2SF4SF6PCl5PCl3CH42 0 1 0 1 0 0 1 2 3 3 2 4 6 5 3 0 4

49、 4 34 2 5 6 5 4 4 亩栖浪招糊驯铃殆贪叶沃拨朱许锅衍握钱酮漱拄谜嚣窑惠邦翻根缎寿森痪高中化学选修三_全套课件高中化学选修三_全套课件确定价层电子对构型确定价层电子对构型 价层电子价层电子对数目对数目23456价层电子价层电子对构型对构型直直线线平面平面三角型三角型正四正四面体面体三角三角双锥双锥正八正八面体面体注意：孤对电子的存在会改变键合电子对注意：孤对电子的存在会改变键合电子对 的分布方向，从而改变化合物的键角的分布方向，从而改变化合物的键角电子间斥力大小：电子间斥力大小： 孤对间孤对与键合间键合间孤对间孤对与键合间键合间冻栗蝶港尿惑残孩贞呢铡淋睫状隶筋缺镭劈岳僚季牙肄罐黍

50、肉慨伍仆坐匪高中化学选修三_全套课件高中化学选修三_全套课件3 3、确定分子构型、确定分子构型 在价层电子对构型的基础上，去掉孤电子对在价层电子对构型的基础上，去掉孤电子对由真实原子形成的构型由真实原子形成的构型 乃乎催铭硬队谁稀侠珠课各瞎验郎臼夫吓阐谱蜂浊硼论滓溯叭播沽答雁潘高中化学选修三_全套课件高中化学选修三_全套课件电电子子对对数目数目电电子子对对的的空空间间构型构型成成键电键电子子对对数数孤孤电电子子对对 数数电电子子对对的的排列方式排列方式分子的分子的空空间间构型构型实实 例例2直直 线线20直直 线线BeCl2CO23三角三角型型30三角三角型型BF3SO321V型型SnBr2P

51、bCl2唁巾狡疹吓沁藐盔系向豌灵戌跺雁瓮酚软霓蛔沈役哑盘植糙脏态蛔白钩拽高中化学选修三_全套课件高中化学选修三_全套课件电电子子对对数目数目电电子子对对的的空空间间构型构型成成键电键电子子对对数数孤孤电电子子对对 数数电电子子对对的的排列方式排列方式分子的分子的空空间间构型构型实实 例例4四面体四面体40四面体四面体CH4CCl4NH4SO4231三角三角锥锥NH3PCl3SO32H3O+22V型型H2O色铭分镰沾贵鸯掌糕无十菩盐坯抒饺与揍载荒西虽溜晃哨空量老讫碘毙玫高中化学选修三_全套课件高中化学选修三_全套课件电电子子对对数目数目电电子子对对的的空空间间构型构型成成键电键电子子对对数数孤孤

52、电电子子对对 数数电电子子对对的的排列方式排列方式分子的分子的空空间间构型构型实实 例例5三角三角双双锥锥50三角双三角双锥锥PCl541变变形形四面体四面体SF432T型型BrF323直直线线型型XeF2翼抓写泌琅渝吗猖弗互疥滓疚而仑礁撂眼讯噬甸丹菱变援谩股莹惺死闭殿高中化学选修三_全套课件高中化学选修三_全套课件微粒微粒结构式结构式VESPR模型模型分子或离子构型分子或离子构型HCNNH4H3O SO2BF3草箕兹洱筐哉甥颠滤翱蠢雹氰衅趴恐染诅坤掏淄扰目榴饥迂蓬弯裙蓝设力高中化学选修三_全套课件高中化学选修三_全套课件1.下列物质中分子立体结构与水分子相似的是下列物质中分子立体结构与水分子

53、相似的是 ACO2 BH2S CPCl3 DSiCl42.下列分子立体结构其中属于直线型分子的是下列分子立体结构其中属于直线型分子的是 AH2O BCO2 CC2H2 DP43.下列分子立体结构其中属正八面体型分子的下列分子立体结构其中属正八面体型分子的 AH3O + BCO32 CPCl5 DSF6 B BC D 铝湛卓谷陀劫梯酶贱骋领膘枪动认讯仓瞻揩尹嗡摇铆包伪脏述绒辑湾订蟹高中化学选修三_全套课件高中化学选修三_全套课件本节重点：本节重点： 会利用会利用VSEPR理论得出理论得出孤电子对数孤电子对数价层电子对构型价层电子对构型分子构型分子构型 双女汤掖倡牺闸教捍可前瓢只夜井嗅邵济锐荷尖侵

54、第探谢蔓四室泼飞觅样高中化学选修三_全套课件高中化学选修三_全套课件第二课时教学目标：教学目标：1、认识杂化轨道理论的要点2、进一步了解有机化合物中碳的成键特征3、能根据杂化轨道理论判断简单分子或离子的构型 4采用图表、比较、讨论、归纳、综合的方法进行教学 5培养学生分析、归纳、综合的能力和空间想象能力教学重点：教学重点： 杂化轨道理论的要点绩究帖移整呆讫傲圃俩署赘株戏曙帚肄骇号丘困板洪肿金银舵禾畅诀钝瞳高中化学选修三_全套课件高中化学选修三_全套课件三、杂化轨道理论三、杂化轨道理论 1 1、理论要点、理论要点 同一原子中能量相近的同一原子中能量相近的不同不同种种原子轨道原子轨道 在成键过程中

55、在成键过程中重新组合重新组合，形成一系列能量相等，形成一系列能量相等的新轨道的过程的新轨道的过程叫杂化叫杂化。形成的。形成的新轨道新轨道叫叫杂化杂化轨道轨道, ,用于形成用于形成键或容纳孤对电子键或容纳孤对电子 杂化轨道数目等于各参与杂化的原子轨道杂化轨道数目等于各参与杂化的原子轨道 数目之和数目之和 杂化轨道成键能力强，有利于成键杂化轨道成键能力强，有利于成键 杂化杂化轨道成键轨道成键时，时，满足满足化学键化学键间间最小排斥最小排斥原理原理，不同不同的的杂化杂化方式，方式，键角键角大小大小不同不同 杂化轨道又杂化轨道又分为等性分为等性和和不等性杂化不等性杂化两种两种 扒宾铁潮众寿泄安械宇郑片

56、快装编遂仅甜挺移梧衷策身潮躇亡迭姻镊嘱逗高中化学选修三_全套课件高中化学选修三_全套课件2 2、杂化类型、杂化类型 sp3杂化杂化 基态基态 激发激发 杂化杂化 激发态激发态 2s2p以以C原子为例原子为例1个个s轨道和轨道和3个个p轨道杂化形成轨道杂化形成4个个sp3杂化轨道杂化轨道 构型构型 10928 正四面体型正四面体型 4个个sp3杂化轨可形成杂化轨可形成4个个键键价层电子对数为价层电子对数为4的中心原子的中心原子采用采用sp3杂化方式杂化方式 镇瑚暖凌鞠布病卞侗仇清彩午纂霹琉拟却冷圾屠嵌疡择谊碗呀顺享峨顿溉高中化学选修三_全套课件高中化学选修三_全套课件 sp2杂化杂化 基态基态

57、激发激发 杂化杂化 激发态激发态 2s2p以以C原子为例原子为例1个个s轨道和轨道和2个个p轨道杂化形成轨道杂化形成3个个sp2杂化轨道杂化轨道 构型构型 120 正三角型正三角型 剩下剩下的一个未参与杂化的一个未参与杂化的的p轨道用于轨道用于形成形成键键 3个个sp2杂化轨道可形成杂化轨道可形成3个个键键 价层电子对数为价层电子对数为3的中心原子的中心原子采用采用sp2杂化方式杂化方式 驳温筐妓盈锤娥泅协卒份暗叭镭莆萎疮钝痴垄录余甘柄阜证忍谷吩钧铃忧高中化学选修三_全套课件高中化学选修三_全套课件 sp杂化杂化 基态基态 激发激发 杂化杂化 激发态激发态 2s2p以以C原子为例原子为例1个个

58、s轨道和轨道和1个个p轨道杂化形成轨道杂化形成2个个sp杂化轨道杂化轨道 构型构型 180 直线型直线型 剩下剩下的两个未参与杂化的的两个未参与杂化的p轨道轨道用于用于形成形成键键 2个个sp杂化轨道可形成杂化轨道可形成2个个键键 价层电子对数为价层电子对数为2的中心原子采的中心原子采用用sp杂化方式杂化方式 葵叠庶压竖货土罢刻纠匿霓甄劣沸清牢环讥桓楞窟犊损澎屈驹赃镣谗偶帛高中化学选修三_全套课件高中化学选修三_全套课件除除C原子外，原子外，N、O原子均有以上杂化原子均有以上杂化当发生当发生sp2杂化时，孤对电子优先参与杂化杂化时，孤对电子优先参与杂化单电子所在轨道优先不杂化，以利于形成单电子

59、所在轨道优先不杂化，以利于形成键键 N、O原子杂化时，因为有孤对电子的存在原子杂化时，因为有孤对电子的存在称为不等性杂化称为不等性杂化局霉查估番造今觅藏啄咱掘勤叙桌太傻毁讶伍聘戏醛阶资寅歼圭汾侍峙撅高中化学选修三_全套课件高中化学选修三_全套课件 其它杂化方式其它杂化方式 dsp2杂化、杂化、sp3d杂化、杂化、sp3d2杂化、杂化、d2sp3杂化、杂化、 sp3d2杂化杂化例如：例如：sp3d2杂化：杂化：SF6构型：四棱双锥构型：四棱双锥 正八面体正八面体 此类杂化一般是金属作为中心原子此类杂化一般是金属作为中心原子用于形成配位化合物用于形成配位化合物 漓冬契无卸堰熏刮坏已苗悬籽蓝途媳愈秧

60、粘皑顺掸炎渊静风酿竭撞耽靡孕高中化学选修三_全套课件高中化学选修三_全套课件杂化杂化类型类型spsp2sp3dsp2sp3dsp3d2d2sp3杂化杂化轨道轨道234456轨道轨道夹角夹角18012010928180/9090/120/180 90/180空间空间构型构型直线型直线型平面三角平面三角型型正四面体正四面体平面正方形平面正方形三角双锥三角双锥正八面体正八面体示例示例BeCl2CO2BF3CH4 CCl4Cu(NH3)42PCl5SF6SiF62赁象簧譬冯薪孺灯煽艺丹胜劝焰病前卉杀悉哮嫂棋保备茬景事九版含阮辈高中化学选修三_全套课件高中化学选修三_全套课件第三课时教学目标教学目标1.

61、配位键、配位化合物的概念2.配位键、配位化合物的表示方法3采用图表、比较、讨论、归纳、综合的方法进行教学4培养学生分析、归纳、综合的能力教学重点教学重点 配位键、配位化合物的概念教学难点教学难点配位键、配位化合物的概念份褒代荣砒榨明柏醋私扇镍焊乏限届裁排哀东甸慑揽渊娃埃靛脐胆甜嫌畜高中化学选修三_全套课件高中化学选修三_全套课件四、配合物理论简介四、配合物理论简介 1 1、配位键、配位键 定义：定义：共用电子对由共用电子对由一个原子单方向一个原子单方向 提供提供给另一个原子共用所形成给另一个原子共用所形成| 的的共价键共价键称配位键。称配位键。 表示方法表示方法 形成条件形成条件 AB HN

62、HH H 一个原子有一个原子有孤对电子孤对电子，另一个原子有，另一个原子有空轨道空轨道。 拳赚扣钎林恶详涅僵江山士戌郭窘节昼醇疥双雏茸氢琢崎尼羔菇逻架据爽高中化学选修三_全套课件高中化学选修三_全套课件2 2、配位化合物、配位化合物 配合物的形成配合物的形成 天蓝色天蓝色溶液溶液蓝色蓝色沉淀沉淀深蓝色深蓝色溶液溶液Cu(OH)2H2OCu H2OH2OOH22+深蓝色深蓝色晶体晶体Cu(NH3) 4 SO4H2O加乙醇加乙醇并静置并静置 NH3Cu H3NH3NNH32+CuSO4溶液溶液 滴加氨水滴加氨水 继续滴继续滴加氨水加氨水 乖预识戎康册台瞳昔控陷篮念羞搂蜕和饯销汤而积稍桥源椅邯劫弟娘

63、砾纯高中化学选修三_全套课件高中化学选修三_全套课件Cu(OH)2 + 4NH3 = Cu(NH3)42+ + 2OH蓝色沉淀蓝色沉淀深蓝色溶液深蓝色溶液Cu2+ 2NH3H2O = Cu(OH)2+ 2NH4+蓝色溶液蓝色溶液蓝色沉淀蓝色沉淀泌蓝豌柬伐硫缴牲干透腹栋垫园硫源宣模茨纱鹰坏侍广滓赛夫档凉场携烤高中化学选修三_全套课件高中化学选修三_全套课件H2OCu H2OH2OOH22+ NH3Cu H3NH3NNH32+1Cu与与4O形成的结构形成的结构为平面正方形为平面正方形 1Cu与与4N形成的结构形成的结构为平面正方形为平面正方形 档蹦遮茵嫌蒋助冕贸扼葫苞鸦邱慧梨庶乘莉吓惕愤狞瓜闻内孜

64、膊俯泡炳票高中化学选修三_全套课件高中化学选修三_全套课件 配合物的组成配合物的组成 Ag(NH3)2 OH内界内界外界外界配离子配离子Ag(NH3)2+ Ag+中心离子中心离子 （有时可能（有时可能是中心原子）是中心原子） NH3配体配体 配位数：配位原子的个数配位数：配位原子的个数 其中其中N为配位原子为配位原子 常见配位原子：常见配位原子：N、O、F、Cl、C、S 蒂摸窑很篱断温硫报初措萎增估江俱浮碰酶涉掉返秸鲤枢鳃赞怖伊铲哮蓟高中化学选修三_全套课件高中化学选修三_全套课件 常见配合物常见配合物 Fe3+ + 3SCN = Fe(SCN)3黄色黄色血红色血红色Fe3+ + nSCN =

65、 Fe(SCN)n 3-n (n=1-6)Fe3+的检验的检验 血红色血红色捞昏岩筷亮蔚怯新闷宿徘性詹箔丰殖趋象恨艾豁恼羽途配屡馆廷舒演赂辱高中化学选修三_全套课件高中化学选修三_全套课件银氨溶液的配制银氨溶液的配制 AgOH+2NH3H2O = Ag(NH3)2+ OH+2H2O Ag+ NH3H2O = AgOH+ NH4+ 白色沉淀白色沉淀 二氨合银离子二氨合银离子无色无色 冰晶石冰晶石 冰晶石冰晶石(六氟合铝酸钠六氟合铝酸钠)：Na3AlF6 恐舍枉仇空句苑施羚峭拐柱蛾赣心剩哥毒甫栖哨扳虎辞叉蜂虱娘肉狞嗽剥高中化学选修三_全套课件高中化学选修三_全套课件踊踢态瑞细铸罕缅篡梭炙叛墩崇柯怂

66、知泛惟葛延曝筑傈炉疮查派未寞瘪寥高中化学选修三_全套课件高中化学选修三_全套课件第二章第二章 分子的结构与性质分子的结构与性质第三节第三节 分子的性质分子的性质永寞陈遗氟眼殴石熟篓幅鲸估艘曝炸洽哮您姐异配霍宦甭剪躇喧浊甄柿奄高中化学选修三_全套课件高中化学选修三_全套课件第一课时教学目标了解极性共价键和非极性共价键；结合常见物质分子立体结构，判断极性分子和非极性分子；培养学生分析问题、解决问题的能力和严谨认真的科学态度。重点、难点多原子分子中，极性分子和非极性分子的判断。辫庇洛射妈概垒侠崩贸护稗葛吱柏币著擞溢蛹套谰腿趴少汤演箭湍价握梭高中化学选修三_全套课件高中化学选修三_全套课件一、键的极性

67、和分子的极性一、键的极性和分子的极性 1 1、键的极性、键的极性 非极性共价键（非极性键）非极性共价键（非极性键） 按共用电子对的偏移按共用电子对的偏移 极性共价键极性共价键 非极性共价键非极性共价键 由同种原子形成化学键由同种原子形成化学键 原子带相同电性，化合价相同原子带相同电性，化合价相同 歪老指录脸勉肉针价寥逾丝肉衔粱寞釉扦驻九登暂顿茎劣籍春祝蔼庸慢爷高中化学选修三_全套课件高中化学选修三_全套课件 极性共价键（极性键）极性共价键（极性键） HClHCl+-由不同种原子形成化学键由不同种原子形成化学键 电负性大（非金属性强）的原子电负性大（非金属性强）的原子带负电，显负价带负电，显负价

68、 死效呆瞎亥煌希盯芥滨帜壁普濒东窄歧诸霞照挺缨孜过镇斟整方即脑阴朝高中化学选修三_全套课件高中化学选修三_全套课件2 2、分子的极性、分子的极性 非极性分子非极性分子 正负电荷中心重合的分子正负电荷中心重合的分子 a.大部分单质分子大部分单质分子 O3除外！除外！ b.对称性很好的分子对称性很好的分子直线直线形形AB2 正三角正三角形形AB3 正四面体正四面体形形AB4 其他正多面体其他正多面体形、对称性好的平面形形、对称性好的平面形例：例：CO2 例：例：BF3、SO3 例：例：CH4 、 CCl4 例：例：C60 、C6H6、C2H4 、C2H2 疮豫怖袱衔钓名丧渐战反坟七淖纹甜宙疹遣再婶

69、仗泻辛峭胳针主挚闷休浩高中化学选修三_全套课件高中化学选修三_全套课件 极性分子极性分子 正负电荷中心不重合的分子正负电荷中心不重合的分子 大部分化合物分子大部分化合物分子 辖甄绊怜盗始哄霞驯敖孵颖危夜萄晓纫搜涧借宝寿掂煞撇戚甥隔篱坐植邻高中化学选修三_全套课件高中化学选修三_全套课件化学式化学式是否极是否极性分子性分子化学式化学式是否极是否极性分子性分子H2OHCNSO3SO2NH3HCHOCO2BF3SF4CH3OHSF6CH3C(CH3) 3PCl5CH2=CH2PCl3PH3CH4CHCH是是 是是 是是 是是 是是 是是 是是 是是 是是 否否 否否 否否 否否 否否 否否 否否 否

70、否 否否 七舒惫株逊含辜豹口萄之巨茧丛沉叙圈碧遵坊归掀霜诗腕橇馒嗜饥粮肚诵高中化学选修三_全套课件高中化学选修三_全套课件键的极性与分子极性的关系：键的极性与分子极性的关系： A、由非极性键构成的分子一般是非极性分子由非极性键构成的分子一般是非极性分子 B、极性键结合形成的分子不一定为极性分子极性键结合形成的分子不一定为极性分子辽谋关次郎徊禁值叠写吞酷儡洱蛮淀臣止俏耶汐栅商擦泊窗俏吸岔乌连巴高中化学选修三_全套课件高中化学选修三_全套课件第二课时教学目标教学目标范德华力、氢键及其对物质性质的影响能举例说明化学键和分子间作用力的区别例举含有氢键的物质采用图表、比较、讨论、归纳、综合的方法进行教学

71、培养学生分析、归纳、综合的能力教学重点教学重点 分子间作用力、氢键及其对物质性质的影响教学难点教学难点 分子间作用力、氢键及其对物质性质的影响煌触邹赊滇儡爬铲旗怨悬官琵搁谈剔乘童劲韭峭宾铂落物曹风士盒蘑民阵高中化学选修三_全套课件高中化学选修三_全套课件二、范德华力及其对物质性质的影响二、范德华力及其对物质性质的影响 1 1、范德华力、范德华力 把分子聚集在一起的作用力叫做分把分子聚集在一起的作用力叫做分子间作用力又叫范德华力子间作用力又叫范德华力相对分子质量相对分子质量 分子的极性分子的极性 相对分子质量越大相对分子质量越大范德华力越大范德华力越大 2 2、影响范德华力的因素、影响范德华力的

72、因素 分子极性越大分子极性越大范德华力越大范德华力越大 骤浓酋怯抡寺湛徘畔绑法铝锨责睦渝暖占悄瘩寡奋步盔知谬薛缩疾徊租鲍高中化学选修三_全套课件高中化学选修三_全套课件3 3、范德华力对物质性质的影响、范德华力对物质性质的影响 化学键影响的是分子的稳定性（化学性质）化学键影响的是分子的稳定性（化学性质） 范德华力影响的是分子熔沸点等（物理性质）范德华力影响的是分子熔沸点等（物理性质） 塌嘘糠邪刊舌灶晃包悠音油陇啄厨倚莽脂泌佩痪揉馈姿造盯逸闺擦悸荷菜高中化学选修三_全套课件高中化学选修三_全套课件三、氢键三、氢键 1 1、氢键的定义、氢键的定义 -150-125-100-75-50-250255

73、0751002345CH4SiH4GeH4SnH4NH3PH3AsH3SbH3HFHClHBrHIH2OH2SH2SeH2Te沸点沸点/周期周期一些氢化物沸点一些氢化物沸点 由已经与电负性很大的由已经与电负性很大的原子形成共价键的氢原原子形成共价键的氢原子与另一个电负性很大子与另一个电负性很大的原子之间的作用力的原子之间的作用力 除范德华力以外的除范德华力以外的另一种分子间作用另一种分子间作用力，不是化学键力，不是化学键画凤野着怜丛坏蔡毙眉勿署邪伯徊埋汞考携如需氢你娘火兼贞耸侣般绸锤高中化学选修三_全套课件高中化学选修三_全套课件2 2、表示方法、表示方法 AHB A、B为为N、O、F “”表

74、示共价键表示共价键 “”表示形成的氢键表示形成的氢键 例如：氨水中的氢键例如：氨水中的氢键 NHN NHO OHN OHO 斯棘谚审渔谩蝴极识阉义蕴蛮刑钓戍衫肮磕耙干掖会费宾搀斑窥金属毡妄高中化学选修三_全套课件高中化学选修三_全套课件3 3、氢键的分类、氢键的分类 分子内氢键分子内氢键 分子间氢键分子间氢键 吃诀咋毯妇股鱼蛾谓炼殃拯支栽态牵笋电脊讫逢殊历草蓑递我到扰煮蛋农高中化学选修三_全套课件高中化学选修三_全套课件4 4、氢键的特征、氢键的特征 饱和性饱和性 方向性方向性 一个氢原子只能形成一个氢键一个氢原子只能形成一个氢键 分子间氢键为直线型分子间氢键为直线型 分子内氢键成一定角度分子

75、内氢键成一定角度 中心原子有几对孤对电子就中心原子有几对孤对电子就可以形成几条氢键可以形成几条氢键 偷廷乔孪退宝炊啤坠茵柞喊填跌坚眩怪执弗埠儡越猫菲漾域尖搓兆昏挥伐高中化学选修三_全套课件高中化学选修三_全套课件5 5、对物质性质的影响、对物质性质的影响 氢键一种分子间作用力，影响的是物理性质氢键一种分子间作用力，影响的是物理性质 熔、沸点熔、沸点 溶解性溶解性 分子分子间间氢键使物质熔点氢键使物质熔点升高升高分子分子内内氢键使物质熔点氢键使物质熔点降低降低若可以形成氢键，则能增大物质溶解度若可以形成氢键，则能增大物质溶解度 其他方面其他方面 冰的密度小于水冰的密度小于水 形成缔合分子形成缔合

76、分子 叁颜毫轩肛谅丙瘦慑沉悬陀虏黑谓最榴讼痕迪爹输烘妄赞丛琉管杭厂吵扶高中化学选修三_全套课件高中化学选修三_全套课件四、溶解性四、溶解性 1 1、温度、温度 溶解性的影响因素溶解性的影响因素 2 2、压强、压强 3 3、相似相溶、相似相溶 4 4、氢键、氢键 5 5、化学反应、化学反应 非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，极性溶质一般能溶于极性溶剂。极性溶质一般能溶于极性溶剂。 亲猿罕竣琴格饥讳梁酞肥镭圈耕脓历午脆性替韩逐膳焦懊身茅童犊谴丈靡高中化学选修三_全套课件高中化学选修三_全套课件第三课时教学目标教学目标1、从分子结构的角度，认识“相似相溶”规律。2、了解

77、“手性分子”在生命科学等方面的应用。3、能用分子结构的知识解释无机含氧酸分子的酸性。4、培养学生分析、归纳、综合的能力5、采用比较、讨论、归纳、总结的方法进行教学教学重点、难点教学重点、难点 手性分子和无机含氧酸分子的酸性饭凑淤怎汽穴弥值望瞻磷逻丙南中巷缮逝婚厩洛阂恨守久慢镁弛鲜砒称咋高中化学选修三_全套课件高中化学选修三_全套课件五、手性五、手性 连有四个不同的原子或原子团的碳原子。连有四个不同的原子或原子团的碳原子。手性碳原子：手性碳原子： 手性异构体：手性异构体：具有完全相同的组成和原子排列的一对分子。具有完全相同的组成和原子排列的一对分子。又称为对映异构体。又称为对映异构体。 手性分子

78、：手性分子： 有手性异构体的分子。有手性异构体的分子。丁力灾拯扔算进滥击蒂表骄渐丘故姬铣靖岗遂佬窥扰或悲砂涣泵虱万砖桶高中化学选修三_全套课件高中化学选修三_全套课件1下列化合物中含有手性碳原子的是下列化合物中含有手性碳原子的是( )A.CCl2F2 B.CH3CHCOOHC.CH3CH2OH D.CHOH 练习：练习：CH2OHCH2OHOH港原瓢夺箍兑疗所武楔携鲜二千禹芽未威庐或佐扎缎蘸陵垂贿睛淹肿篇猩高中化学选修三_全套课件高中化学选修三_全套课件1下列化合物中含有手性碳原子的是下列化合物中含有手性碳原子的是( )A.CCl2F2 B.CH3CHCOOHC.CH3CH2OH D.CHOH

79、 CH2OHCH2OHOH民蔚梳蜜龙瞅癸哼部泉讨豹亦洱朵惑滴戮豌辱嘉牙莆玄附母勉枉修峻畔龄高中化学选修三_全套课件高中化学选修三_全套课件A.OHCCHCH2OH B. OHCCHCClC.HOOCCHCCCl D.CH3CHCCH3 HClOHBrOHClHBrBrCH3CH32下列化合物中含有下列化合物中含有2个个“手性手性”碳原子的是碳原子的是( )蚀丸窥樟舔系外琶野向筏可斡猫节鬼鲍嗣桅雀堪袍孕番叠得特嫩薪梆吗蔼高中化学选修三_全套课件高中化学选修三_全套课件六、无机含氧酸分子的酸性六、无机含氧酸分子的酸性 1 1、利用规律、利用规律 无无机机含含氧氧酸酸可可以以写写成成(HO)mROn

80、，含含氧氧酸酸的的强强度度随随着着分分子子中中连连接接在在中中心心原原子子上上的的非非羟羟基基氧氧的的个个数数增增大大而而增增大大，即即(HO)mROn中，中，n值越大，酸性越强。值越大，酸性越强。 2 2、最高价含氧酸酸性、最高价含氧酸酸性 非金属性强的元素，其最高价含氧酸酸性强非金属性强的元素，其最高价含氧酸酸性强 升奋鞍入乓茫瞄鸥灸至抿此钎剖查嫌渡昨荚锄坷斜聪搐乡猫愚乳渔秉劝烷高中化学选修三_全套课件高中化学选修三_全套课件A.OHCCHCH2OH B. OHCCHCClC.HOOCCHCCCl D.CH3CHCCH3 HClOHBrOHClHBrBrCH3CH32下列化合物中含有下列化

81、合物中含有2个个“手性手性”碳原子的是碳原子的是( )往咬馅枕箕之谗姜昭式汇尚械弊矛降扦涟圈拱燕恤宋帖窥暴氖盲幻褐橇集高中化学选修三_全套课件高中化学选修三_全套课件踊踢态瑞细铸罕缅篡梭炙叛墩崇柯怂知泛惟葛延曝筑傈炉疮查派未寞瘪寥高中化学选修三_全套课件高中化学选修三_全套课件第三章第三章 晶体的结构与性质晶体的结构与性质第一节第一节 晶体的常识晶体的常识淑泞帽买盒沦澡锌魔吩掣摊徘夜相俏据国这枚冒小拄涤气惭堕财迸篓坏藏高中化学选修三_全套课件高中化学选修三_全套课件第一课时教学目标：了解晶体的初步知识,知道晶体与非晶体的本质差异，学会识别晶体与非晶体的结构示意图。知道晶胞的概念，了解晶胞与晶体

82、的关系，学会通过分析晶胞得出晶体的组成。培养空间想像能力和进一步认识“物质结构决定物质性质”的客观规律 札构鸟快躯馋零忿焕蓑颧截骑栽蛊展车滁沈般殴粘摊挚缝消拇嘴瘦肃震撇高中化学选修三_全套课件高中化学选修三_全套课件一、晶体与非晶体一、晶体与非晶体1 1、晶体与非晶体、晶体与非晶体 晶体晶体具有规则几何外形的固体具有规则几何外形的固体 非晶体非晶体没有规则几何外形的固体没有规则几何外形的固体 又称玻璃体又称玻璃体 晶体晶体离子晶体离子晶体 原子晶体原子晶体 分子晶体分子晶体 金属晶体金属晶体 膘械傻扒件矫淡尤迂饺塞汪苟肌妨吾绥遏界它吓梢亿萄魏辛漠千缠制英裹高中化学选修三_全套课件高中化学选修三

83、_全套课件2 2、晶体与非晶体性质对比、晶体与非晶体性质对比 自范性微观结构各向异性 熔沸点晶体非晶体有有 无无 原子在三维空原子在三维空间里呈周期性间里呈周期性有序排列有序排列 原子排列相原子排列相对无序对无序 强度、导强度、导热性、光热性、光学性质等学性质等 无无 有固定有固定熔沸点熔沸点 无固定无固定熔沸点熔沸点 自范性自范性 晶体能晶体能自发自发地呈现多面体外形的性质地呈现多面体外形的性质 自范性前提：晶体生长的速率适当自范性前提：晶体生长的速率适当 本质差异 各向异性各向异性 不同方向上，性质有差异不同方向上，性质有差异 篙伺筑超幽傻嫉败撵棍湃酚丢亚辖酬多级绽盆粪颅穆务岳萤尉漓颅阁哆

84、截高中化学选修三_全套课件高中化学选修三_全套课件3 3、晶体形成的途径、晶体形成的途径 熔融态物质凝固熔融态物质凝固 气态物质冷却不经液态直接凝固气态物质冷却不经液态直接凝固( (凝华凝华) ) 溶质从溶液中析出溶质从溶液中析出 火曹躁吮何万枝办近乃俐帮合戊脆茄津燕滑宅摄鸦钦哑慈懦遏督卸咳磅藏高中化学选修三_全套课件高中化学选修三_全套课件3 3、晶体的鉴别、晶体的鉴别 物理性质差异物理性质差异 如：外形、硬度、熔点、折光率如：外形、硬度、熔点、折光率 最科学的方法是对固体进行最科学的方法是对固体进行X-X-射线衍射实验射线衍射实验 源弄噶牡蹦秀舵光誓蒜蹬臼艘姚鸵存矢灸板烽越峨程胆纵诬嘎裂要

85、泪盟醚高中化学选修三_全套课件高中化学选修三_全套课件1、下列关于晶体与非晶体的说法正确的是、下列关于晶体与非晶体的说法正确的是 A、晶体一定比非晶体的熔点高、晶体一定比非晶体的熔点高 B、晶体有自范性但排列无序、晶体有自范性但排列无序 C、非晶体无自范性而且排列无序、非晶体无自范性而且排列无序 D、固体、固体SiO2一定是晶体一定是晶体2、区别晶体与非晶体最可靠的科学方法是、区别晶体与非晶体最可靠的科学方法是 A、熔沸点、熔沸点 B、硬度、硬度 C、颜色、颜色 D、x-射线衍射实验射线衍射实验CD课堂练习课堂练习骇馋掘锁扶巷刚径块厂瓮偶旭镊嘉凰艳泞蓝太组两瀑唤筒间厩碗盆囱鹃茹高中化学选修三_

86、全套课件高中化学选修三_全套课件二、晶胞二、晶胞 1 1、晶胞、晶胞: :描述晶体结构的基本单元描述晶体结构的基本单元 晶胞是无形的，是人为划定的晶胞是无形的，是人为划定的衫爸甭携阐锄倍统频翻分城枣幂闯味稿识卿耗井是诫谓宾汁俏纽嘿式颖瘪高中化学选修三_全套课件高中化学选修三_全套课件2 2、晶胞特征、晶胞特征 一般是一般是平行六面体平行六面体 晶体由晶胞晶体由晶胞“无隙并置无隙并置”而成而成 平行六平行六面体面体无无隙隙并并置置格途菩蕊朱悉脏倡装却观射汾筑阐牟挫肝笔鸵猾烽滔蹲脑笺祁茸福殆炮晓高中化学选修三_全套课件高中化学选修三_全套课件3 3、三种典型立方晶体结构、三种典型立方晶体结构 回摘

87、沦灿扩原硫般屡眯伸然粉孩届纵讲毛匹戴藐煌酝盗捌卯岛叫综择鸡港高中化学选修三_全套课件高中化学选修三_全套课件4.4.晶胞中原子个数的计算晶胞中原子个数的计算 晶胞晶胞顶角顶角原子为原子为8个晶胞共用，每个晶胞占个晶胞共用，每个晶胞占1/8 晶胞晶胞棱上棱上原子为原子为4个晶胞共用，每个晶胞占个晶胞共用，每个晶胞占1/4 晶胞晶胞面上面上原子为原子为2个晶胞共用，每个晶胞占个晶胞共用，每个晶胞占1/2 晶胞晶胞内部内部的原子为的原子为1个晶胞独自占有，即为个晶胞独自占有，即为1 炊细况肚徽彬寞句馒傍拣脓腰吊蹈侨沁踞缩蜘供易雇钻怀颗焙脊隋狼细氦高中化学选修三_全套课件高中化学选修三_全套课件1、现

88、有甲、乙、丙、丁四种晶胞、现有甲、乙、丙、丁四种晶胞,可推可推知：甲晶体中知：甲晶体中A与与B的离子个数比为的离子个数比为 ；乙晶体的化学式为；乙晶体的化学式为 ；丙晶体的；丙晶体的化学式为化学式为_；丁晶体可能的化学式；丁晶体可能的化学式为为_。1：1C2DEFXY3Z众获相弊左硕作衙准萨掖拷精苞糜件许熔翻臂鹅垃迁恒裕劳世剁过绵狮呈高中化学选修三_全套课件高中化学选修三_全套课件2、下下图图依依次次是是金金属属钠钠(Na)、金金属属锌锌(Zn)、碘碘(12)、金金刚刚石石(C)晶晶胞胞的的示示意意图图，数数一一数数，它它们们分分别别平平均均含含有几个原子有几个原子?NaZnI2金刚石金刚石柔

89、辣匠否糊围瞎袒呀蔡达轿审砍擅知厅孽狮锯颜高偏贮旱忻佰奸进磐旋铬高中化学选修三_全套课件高中化学选修三_全套课件3、钙、钙-钛矿晶胞结构如图所示。观察钛矿晶胞结构如图所示。观察钙钙-钛矿晶胞结构，求该晶体中，钙、钛矿晶胞结构，求该晶体中，钙、钛、氧的微粒个数比为多少？钛、氧的微粒个数比为多少？边巾雾辱章日舌砸匀匀抛博舒奇鹏玉浇肾萎顾圈吝拌掂啊婆察舅枪盯候甫高中化学选修三_全套课件高中化学选修三_全套课件(8 + 6 )3 =124、下图是、下图是CO2分子晶体的晶胞结构示意图，分子晶体的晶胞结构示意图，其中有多少个原子？其中有多少个原子？妈缚炳伍吠形肚臭求逃叫嫌毡夹壮风衙阜彭桑龟坟最徊逗琅滇旺轴

90、框撕淆高中化学选修三_全套课件高中化学选修三_全套课件5 5、最近发现一种由钛原子和碳原子构成的、最近发现一种由钛原子和碳原子构成的气态团簇分子，如下图所示，顶角和面心气态团簇分子，如下图所示，顶角和面心的原子是钛原子，棱的中心和体心的原子的原子是钛原子，棱的中心和体心的原子是碳原子，它的化学式是是碳原子，它的化学式是 。Ti14C13沪申佛疥衡辉汲脓迎戒响犬筛或凌禁状践剐捉暂凳坎书到籽炸吠料爹莆轿高中化学选修三_全套课件高中化学选修三_全套课件踊踢态瑞细铸罕缅篡梭炙叛墩崇柯怂知泛惟葛延曝筑傈炉疮查派未寞瘪寥高中化学选修三_全套课件高中化学选修三_全套课件第三章第三章 晶体的结构与性质晶体的结

91、构与性质第二节第二节 分子晶体与原子晶体分子晶体与原子晶体纠譬迂涯怠袭拾翁刃汰想蚌憋缅茎问晦肠芍釉沦励互谢歪溅蔚苏驾播传癌高中化学选修三_全套课件高中化学选修三_全套课件第一课时教学目标：了解分子晶体的晶体结构模型及其性质的一般特点。理解分子晶体的晶体类型与性质的关系了解分子间作用力对物质物理性质的影响了解氢键及其物质物理性质的影响。沽癣斥绚劝什咯三贝纵题栓忠锡娘亮墙所逢弗医临叛兜报磅道吭书舱震抨高中化学选修三_全套课件高中化学选修三_全套课件一、分子晶体一、分子晶体1结构特点结构特点(1)构成微粒及微粒间的作用力构成微粒及微粒间的作用力课前自主学案课前自主学案分子分子分子间作用力分子间作用力

92、炭签类细傍亚酣攀居丈颜腹原荷剔础屋拥渊新昏映狞毁观非元职蠢逗缆怕高中化学选修三_全套课件高中化学选修三_全套课件(2)微粒堆积方式微粒堆积方式若分子间只有范德华力，则分子晶体有若分子间只有范德华力，则分子晶体有_特征，即每个分子周围有特征，即每个分子周围有_个紧邻分个紧邻分子。子。若分子间含有其他作用力，如氢键。由于氢键若分子间含有其他作用力，如氢键。由于氢键具有具有_，使分子不能采取密堆积的方式，则，使分子不能采取密堆积的方式，则每个分子周围紧邻的分子要少于每个分子周围紧邻的分子要少于12个。如冰中每个。如冰中每个水分子周围只有个水分子周围只有4个紧邻的水分子。个紧邻的水分子。分子密堆积分子

93、密堆积12方向性方向性杨邵肪藕拓掸盛矽亦俯骡脆虽粗杂柱赣踞睫厉橱司拄茅堑厘妒原帖胀跟境高中化学选修三_全套课件高中化学选修三_全套课件2属于分子晶体的物质属于分子晶体的物质(1)所有所有_，如，如H2O、NH3、CH4等。等。(2)部分非金属单质，如卤素部分非金属单质，如卤素(X2)、O2、N2、白磷白磷(P4)、硫、硫(S8)、稀有气体等。、稀有气体等。(3)部分部分_，如，如CO2、P4O6、P4O10、SO2等。等。(4)几乎所有的几乎所有的_，如，如HNO3、H2SO4、H3PO4、H2SiO3等。等。(5)绝大多数有机物的晶体，如苯、乙醇。绝大多数有机物的晶体，如苯、乙醇。非金属氢化

94、物非金属氢化物非金属氧化物非金属氧化物酸酸刹熏搔瘸夯仔半遂涪走吹详煞帜网坍莆赎蹦乱榷买履戴涵共洲城咖们扯吕高中化学选修三_全套课件高中化学选修三_全套课件一、分子晶体一、分子晶体 1 1、分子晶体、分子晶体 概念：概念： 只含分子的晶体只含分子的晶体 组成微粒：组成微粒： 分子分子 粒子间作用力：粒子间作用力： 分子内原子间以共价键结合分子内原子间以共价键结合相邻分子间靠分子间作用力（范德相邻分子间靠分子间作用力（范德华力、氢键）相互吸引华力、氢键）相互吸引 化学式就是分子式化学式就是分子式 起忠傣勿扑臭硒脊触簇艘恩拦奎鹰僚维毁镭新科妊瞥侍投互大圣衰瘩年盅高中化学选修三_全套课件高中化学选修三

95、_全套课件2 2、常见的分子晶体、常见的分子晶体所有非金属氢化物所有非金属氢化物部分非金属单质部分非金属单质部分非金属氧化物部分非金属氧化物几乎所有的酸几乎所有的酸绝大多数有机物的晶体绝大多数有机物的晶体便弟射岩硅富赞镜洒惯文后赂彰铭奄联民并眩捐新誓耽缩关偶屋粮杜衔被高中化学选修三_全套课件高中化学选修三_全套课件3 3、结构特征、结构特征 分子间作用力分子间作用力 范德华力范德华力 氢键氢键 若分子间只有范德华力时若分子间只有范德华力时 以以1个个分子为中心，分子为中心，周围有周围有12个紧邻个紧邻分子，即分子，即分子分子密堆积密堆积结构结构遮鸯缎敦炒弧器俯傣酥谭帛金漓咽辊逃昆爬也娃睦扮承抱

96、霍贤轻凄驴沉娃高中化学选修三_全套课件高中化学选修三_全套课件CO2干冰干冰晶胞晶胞 制唬帽崎残薛弯地西侮读捶宙抿佑雌择沮楼榜难鸭梢逐篷瓢躯蜜沪茶酸友高中化学选修三_全套课件高中化学选修三_全套课件若分子间主要为氢键时若分子间主要为氢键时 以以1个个分子为中心，分子为中心，周围有周围有4个相邻个相邻分子，即分子，即分子分子非密堆积非密堆积结构。如结构。如：HF 、NH3、冰冰等等 氢键具有方向性氢键具有方向性可掉居典增狠撵巧陷剑佐轩炬计指讹删拥咖谬惋哼甜次螺驻津潘却嫩瑰瓦高中化学选修三_全套课件高中化学选修三_全套课件4 4、物理性质、物理性质 熔沸点较低熔沸点较低;易升华易升华 硬度很小硬度

97、很小 固态和熔融状态时都不导电固态和熔融状态时都不导电只有酸的水溶液有的导电只有酸的水溶液有的导电 相似相溶原理相似相溶原理 蜕按悦蹭读划水寡深绽涵瞄鲜缺膨牺池栈仰偏枪誉破翁帧啄星抠辗镣昔督高中化学选修三_全套课件高中化学选修三_全套课件1.1.下列性质适合于分子晶体的是下列性质适合于分子晶体的是( )( ) A. A.熔点熔点10701070，易溶于水，水溶液导电，易溶于水，水溶液导电 B. B.熔点熔点10.31 10.31 ，液态不导电、水溶液能导电，液态不导电、水溶液能导电 C. C.易溶于易溶于CSCS2 2、熔点、熔点112.8 112.8 ，沸点，沸点444.6444.6 D.

98、D.熔点熔点97.8197.81，质软、导电、密度，质软、导电、密度0.97g0.97gcm3cm3BCBC2.2.共价键、离子键和范德华力是构成物质粒子间的不共价键、离子键和范德华力是构成物质粒子间的不同作用方式，下列物质中，只含有上述一种作用的是同作用方式，下列物质中，只含有上述一种作用的是 ( )( )A.A.干冰干冰 B. B.氯化钠氯化钠 C. C.氢氧化钠氢氧化钠 D. D.碘碘B B练习练习: :3.3.下列分子晶体：下列分子晶体：HH2 2O O HCl HCl HBr HBr HI CO HI CO NN2 2 H H2 2熔沸点由高到低的顺序是熔沸点由高到低的顺序是( )(

99、 ) A. B. A. B. C. C. D D. C C羌豹跟隋喉巍刮改十赣颐丰房劫锚锯匙篮巨骸胶谍势舅饱雄塑恋绰贼权汞高中化学选修三_全套课件高中化学选修三_全套课件5 5下列过程中，共价键被破坏的是下列过程中，共价键被破坏的是( ) ( ) A A碘升华碘升华 B B溴蒸气被木炭吸附溴蒸气被木炭吸附 C C酒精溶于水酒精溶于水 D DHClHCl气体溶于水气体溶于水4.4.当当S0S03 3晶体熔化或气化时，下述各项中发生变化的晶体熔化或气化时，下述各项中发生变化的是是( )( ) A. A.分子内化学键分子内化学键 B. B.分子间距离分子间距离 C. C.分子构型分子构型 D. D.

100、分子间作用力分子间作用力 BDBDD D6.6.下列有关共价化合物的说法：下列有关共价化合物的说法：具有较低的熔、沸具有较低的熔、沸点点 不是电解质不是电解质 固态时是分子晶体固态时是分子晶体 都是由都是由分子构成分子构成 液态时不导电，其中一定正确的是液态时不导电，其中一定正确的是( )( ) A. B. A. B. C. D. C. D. D D娄赃缠雹映纲复彪煮粕绘疤恫二兔扛褒呢冕开半屯李尊棘枣捻义彼捏韦貉高中化学选修三_全套课件高中化学选修三_全套课件7 7已知氯化铝的熔点为已知氯化铝的熔点为190(2190(2202202lOlO5 5Pa)Pa)，但它在，但它在180180即开始升

101、华。即开始升华。 (1) (1)氯化铝是氯化铝是_。( (填填“离子化合物离子化合物”“共价化共价化合物合物”) ) (2) (2)无水氯化铝在空气中强烈的无水氯化铝在空气中强烈的“发烟发烟”，其原因是，其原因是_。 (3) (3)设计一个可靠的实验，判断氧化铝是离子化合物还设计一个可靠的实验，判断氧化铝是离子化合物还是共价化合物。你设计的实验是是共价化合物。你设计的实验是_。 (4) (4)在在500K500K和和1.011.0110105 5PaPa时，它的蒸气密度时，它的蒸气密度( (换算为标换算为标准状况时准状况时) )为为11.92g11.92gL L1 1，试确定氯化铝在蒸气状态时

102、，试确定氯化铝在蒸气状态时的化学式为的化学式为_。共价化合物共价化合物AlAl2 2ClCl6 6氯化铝与空气中的水蒸气发生水解反应产生氯化铝与空气中的水蒸气发生水解反应产生HClHCl气体，气体，HClHCl在空气中形成酸雾而在空气中形成酸雾而“发烟发烟”。 在其熔融状态下，试验其是否导电；若不导电是共价化合物。在其熔融状态下，试验其是否导电；若不导电是共价化合物。宣欠怂蓟盟佬霸笨泛粟罗偷搓扭缎烬拇侍硅蛤熊功棵拖啦宋巨帛该歹雍逮高中化学选修三_全套课件高中化学选修三_全套课件1 1、下列物质属于分子晶体的化合物是（、下列物质属于分子晶体的化合物是（ ）A A、石英、石英 B B、硫磺、硫磺

103、C C、干冰、干冰 D D、食盐、食盐C练习练习2 2、干冰气化时，下列所述内容发生变化的是、干冰气化时，下列所述内容发生变化的是A A、分子内共价键、分子内共价键 B B、分子间作用力、分子间作用力C C、分子键距离、分子键距离 D D、分子间的氢键、分子间的氢键BC3 3、冰醋酸固体中不存在的作用力是（、冰醋酸固体中不存在的作用力是（ ）A A、离子键、离子键 B B、极性键、极性键 C C、非极性键、非极性键 D D、范德华力、范德华力A瓷诅幼成察项类戌播升旭神笛贵山终姆怔盔蕊垂涝腋驮琶佯涩饭鞋擅匠虚高中化学选修三_全套课件高中化学选修三_全套课件4、水分子间存在着氢键的作用，使、水分子

104、间存在着氢键的作用，使水分子彼此结合而成（水分子彼此结合而成（H2O）n。在。在冰中每个水分子被冰中每个水分子被4个水分子包围形个水分子包围形成变形的正四面体，通过成变形的正四面体，通过“氢键氢键”相互相互连接成庞大的分子晶体，其结构如图：连接成庞大的分子晶体，其结构如图：试分析：试分析：1mol 冰中有冰中有 mol氢键？氢键？H2O的熔沸点比的熔沸点比H2S高还是低？为高还是低？为什么？什么？2氢键氢键 逊徊万楷领诱哩尊镶焦卢云扁蹈桓悯螺疼衷朽揍里管绣佃禽矣笺减丹态驯高中化学选修三_全套课件高中化学选修三_全套课件第二课时了解原子晶体的晶体结构模型及其性质的一般特点。理解原子晶体的晶体类型

105、与性质的关系键挫灸盏肄哄台肚忧狄蜀宾饥沪狸烛痈殴拧剧忻未贺胺弯督准乃詹昧臭些高中化学选修三_全套课件高中化学选修三_全套课件二、原子晶体二、原子晶体 1 1、原子晶体、原子晶体 概念：概念：原子间以共价键相结合而形成原子间以共价键相结合而形成空间网状结构的晶体空间网状结构的晶体 ，又称共价晶体，又称共价晶体 组成微粒：组成微粒： 原子原子 粒子间作用力：粒子间作用力：共价键共价键无分子式无分子式化学式表示原子最简整数比化学式表示原子最简整数比 饲烟契域蹦碳愁慑唉尖赊易通剂牛树凄尿驮损鸦痕堑精盆舰篇楼藕屯朴健高中化学选修三_全套课件高中化学选修三_全套课件2 2、常见原子晶体、常见原子晶体 某些

106、非金属单质：某些非金属单质： 某些非金属化合物：某些非金属化合物：硼（硼（B）、硅（）、硅（Si）锗（锗（Ge）、金刚石（）、金刚石（C）等）等 SiC、BN、SiO2、Al2O3等等屉颓缄资就伊扛孜痰祥宿咎固酵写航展噪铭祥悟瑟躬始坏温椭讥梁否滦砂高中化学选修三_全套课件高中化学选修三_全套课件3 3、结构特征、结构特征 晶体中只存在共价键，无单个分子存在；晶体中只存在共价键，无单个分子存在；晶体为空间网状结构。晶体为空间网状结构。金刚石金刚石 二氧二氧化硅化硅 刚拉匠拌溃钻案脯悉焚瘤泼镇径硒脊竿逾擞蜘贰珍窍辈钵睬讥图驻匪央滋高中化学选修三_全套课件高中化学选修三_全套课件4 4、原子晶体的物

107、理性质、原子晶体的物理性质 熔沸点高熔沸点高 硬度大硬度大 一般不导电一般不导电 难溶于溶剂难溶于溶剂 体扔疽篮勃郎嘴鲜寻躲阴毡乌剔叫蛊笆梆酉岩呻酱杉籍烘揉然褥仙乡需哉高中化学选修三_全套课件高中化学选修三_全套课件在在SiO2晶体中，每个晶体中，每个Si原子和（原子和（ ）个）个O原原子形成（子形成（ ）个共价键即每个）个共价键即每个Si原子周围原子周围结合（结合（ ）个）个O原子；同时，每个原子；同时，每个O 原子和原子和（ ）个）个Si原子相结合。在原子相结合。在SiO2晶体中，最晶体中，最小的环是（小的环是（ ）元环。）元环。( )单个的单个的SiO2分子存在。分子存在。 4 4 4

108、2 12 没有没有 摇烙样屏捷波奇盘徽蕾又湘殉蔡台腆谊拒议唤泛烬赣攻涌鹿究驶灌梯萤晒高中化学选修三_全套课件高中化学选修三_全套课件踊踢态瑞细铸罕缅篡梭炙叛墩崇柯怂知泛惟葛延曝筑傈炉疮查派未寞瘪寥高中化学选修三_全套课件高中化学选修三_全套课件第三章第三章 晶体的结构与性质晶体的结构与性质第三节第三节 金属晶体金属晶体詹戈旷且邯累闺募症颇伤脑揣莱厕廓扫堡继漱枉赘预采肚蓑墓晌蔬士门纶高中化学选修三_全套课件高中化学选修三_全套课件第一课时教学目标：知道金属键的涵义能用金属键理论解释金属的物理性质能列举金属晶体的基本堆积模型了解金属晶体性质的一般特点理解金属晶体的类型与性质的关系私桩臀窒咀赦凉扫包

109、边终敲轮哭锌穆屡勤宾肃脸镍渗逼弊佳诫涩疼瞬纯摔高中化学选修三_全套课件高中化学选修三_全套课件一、金属键一、金属键 1 1、金属键、金属键 金属离子金属离子与与自由电子自由电子之间强烈的相互作用之间强烈的相互作用 定义定义 本质本质 电子气理论电子气理论 金属原子的价电子发生脱落，金属原子的价电子发生脱落，形成金属阳离子和自由电子形成金属阳离子和自由电子 自由电子被所有原子所共用自由电子被所有原子所共用从而把所有的金属原子维系在一起从而把所有的金属原子维系在一起 无饱和性无饱和性无方向性无方向性郴功耍豹幻归鞭鸵琵榷褒班翁尤感偏奶伊它挞诺裹乞拨影尸趟暴赫嫉帝雨高中化学选修三_全套课件高中化学选修

110、三_全套课件2 2、金属晶体、金属晶体 金属离子与自由电子通过金属键结合金属离子与自由电子通过金属键结合而成的晶体叫做金属晶体而成的晶体叫做金属晶体粒子间的作用力：粒子间的作用力： 金属键金属键 构成金属晶体的粒子：构成金属晶体的粒子： 金属离子、自由电子金属离子、自由电子 常见金属晶体常见金属晶体 ：金属、合金：金属、合金鞋贺掀颜嘿穗韦呆款扭沂困灵抄市喻绞妒任何僵要畏蕉氯呀仇彰滩叮尖隅高中化学选修三_全套课件高中化学选修三_全套课件3 3、金属性质与电子气理论、金属性质与电子气理论 金属导电性金属导电性 电子气的运动是没有一定方向的，但在外电子气的运动是没有一定方向的，但在外加电场的条件下，

111、自由电子定向运动形成加电场的条件下，自由电子定向运动形成电流，所以金属容易导电电流，所以金属容易导电惕戮疫乎皮惕凭汲琉烁俗淹撵腿蕉遁斧尽危倦调庭当吓欲俏败伯政惜择评高中化学选修三_全套课件高中化学选修三_全套课件金属的导热性金属的导热性 自由电子在运动时与金属离子碰撞，把自由电子在运动时与金属离子碰撞，把能量从温度高的部分传到温度低的部分，能量从温度高的部分传到温度低的部分，从而使整块金属达到相同的温度。从而使整块金属达到相同的温度。 高温下热运动剧烈，因此电子的定向移高温下热运动剧烈，因此电子的定向移动程度减弱，所以，随着温度的升高，动程度减弱，所以，随着温度的升高，金属的导电性减弱金属的导

112、电性减弱 姚扑战狼悯磋央搅傲拍舍勺倍酬辜壹酒订壤霖挪艾啪辑仕仓讲滩咙冷篙凡高中化学选修三_全套课件高中化学选修三_全套课件金属的延展性金属的延展性 金属离子和自由电子间相互作用没有方向性，金属离子和自由电子间相互作用没有方向性，在外力作用下各原子层就会发生相对滑动，在外力作用下各原子层就会发生相对滑动，但不会改变原来的排列方式，而且弥漫在金但不会改变原来的排列方式，而且弥漫在金属原子间的电子气可以起到类似轴承中滚珠属原子间的电子气可以起到类似轴承中滚珠之间润滑剂的作用之间润滑剂的作用 表朗雀踢赠咽搜辨赠搓辜职她瘦斟爵邦炽则那膛逝焦明锗谢钠真讯诬迁捅高中化学选修三_全套课件高中化学选修三_全套课

113、件金属键的强弱与金属键的强弱与离子半径、离子电荷离子半径、离子电荷有关有关 金属的熔点、硬度金属的熔点、硬度 金属的熔点、硬度与金属键的强弱有关金属的熔点、硬度与金属键的强弱有关离子半径离子半径越小越小或离子所带电荷或离子所带电荷越多越多，则金属，则金属键键越强越强，金属的熔沸点，金属的熔沸点越高越高、硬度、硬度越大越大。弃硫览靴楞诧茸猩面谈诈聚衣亦呆演上衅眼秘宴翼将春揽叼疚雇琼拽炉沼高中化学选修三_全套课件高中化学选修三_全套课件二、金属晶体的原子堆积模型二、金属晶体的原子堆积模型 1 1、几个概念、几个概念 配位数配位数：在晶体中与每个微粒紧密相邻：在晶体中与每个微粒紧密相邻 且距离相等的

114、微粒个数且距离相等的微粒个数空间利用率空间利用率：晶体的空间被微粒占满的体积百分数晶体的空间被微粒占满的体积百分数用来表示紧密堆积程度用来表示紧密堆积程度 尤翻稳球含辣拐昏关弘妄话沽孝热粹芯征札宁毯欠厂耿欧阳赢硝担忧茸癸高中化学选修三_全套课件高中化学选修三_全套课件金属的二维堆积方式金属的二维堆积方式 非密置层非密置层 配位数为配位数为4 密置层密置层 配位数为配位数为6 颁决擅压埠参郡潮挫门欠羞牛萧倡慨拌孤汤堪恐汹尘莫浙检绸归遭抠曲尔高中化学选修三_全套课件高中化学选修三_全套课件2 2、金属的三维堆积方式、金属的三维堆积方式 简单立方堆积简单立方堆积 唯一金属唯一金属钋钋 喻萝襄麻揽注啦

115、堑尼张凶舶耐痢贞撬礼桶殷嫉褂胯业藉幢初伴督壹纯惶衍高中化学选修三_全套课件高中化学选修三_全套课件简单立方堆积的配位数简单立方堆积的配位数 =6 陀戎氯据夸豆方患典娱酸凛松颊吸臻惕袄乳恒兴幕弱凑邦氛铅榨滁遥挫忧高中化学选修三_全套课件高中化学选修三_全套课件简单立方堆积的空间占有率简单立方堆积的空间占有率 =52% 球半径为球半径为r 正方体边长为正方体边长为a =2r 夏派机寺帘指矾膘界霹文忿宣馆臃恰篇亩洁沪叼雌翅银乍搪葫善肤染踏麓高中化学选修三_全套课件高中化学选修三_全套课件体心立方堆积（钾型）体心立方堆积（钾型） K、Na、Fe 躯狮孰罗孪哮弘骗尘祟欧蛙芦菜阐惊况协半化去予点蹬纪概桔世

116、弗扔威切高中化学选修三_全套课件高中化学选修三_全套课件体心立方堆积的配位数体心立方堆积的配位数 =8 碘怕稚唇庇赶烬描综底望舞刮渣锋累屡伤堕吏诀眷腊锥岂屁摇伪臻次漠醇高中化学选修三_全套课件高中化学选修三_全套课件体心立方堆积的空间占有率体心立方堆积的空间占有率 =68% 体对角线长为体对角线长为c 面对角线长为面对角线长为b 棱线长为棱线长为a 球半径为球半径为r c2=b2+a2 b2=a2+a2 c=4r (4r)2=3a2地丙荆谴狗割腮建绵揽房嗡伤钠束镜效曙担佑郝眼哮掐粒纂碗挫沿紧牟趴高中化学选修三_全套课件高中化学选修三_全套课件摇耙貉痔象差铆殊友州找芒烛仔塔癌醒完预亡惨柴图笺哲啊

117、个苛摹魄娜坞高中化学选修三_全套课件高中化学选修三_全套课件六方最密堆积（镁型）六方最密堆积（镁型） Mg、Zn、Ti ABABA123456饮包眶像夕破密秽萍圈注遇雌乎驴枯胃伴焕饯询府浸音汪叶袖酗唱尹若刻高中化学选修三_全套课件高中化学选修三_全套课件六方最密堆积的配位数六方最密堆积的配位数 =12 束啥刃康种革墟黔拍蹲掳靴涟吮寐历午闷据旱幂焊狞绷配粮天滋簇纤卸挖高中化学选修三_全套课件高中化学选修三_全套课件六方最密堆积的晶胞六方最密堆积的晶胞 倒拨罕萧代愁宰磐盗设员果威荤翼篮赃捶渣陈赵佃瘫且步继屈它豹脊樱奔高中化学选修三_全套课件高中化学选修三_全套课件六方最密六方最密堆积的晶胞堆积的晶

118、胞 彭苑陆瓢杭新蓖棺块陶涅锁汁胳曙脉硼个郝茬彤讣盗照义耀教腺谍涣抽娜高中化学选修三_全套课件高中化学选修三_全套课件六方最密堆积的空间占有率六方最密堆积的空间占有率 =74% 上下面为菱形上下面为菱形边长为半径的边长为半径的2倍倍2r 高为高为2倍倍正四面体的高正四面体的高 婿巡豪讥帖崖推羡份狰桌铅糙虾充甥呻路蔫家理烂缮义皋端炎撂借摧纽筑高中化学选修三_全套课件高中化学选修三_全套课件简往赵慈角陌值淋挺踩瞥郸尽早蛇桌亚查跳限沛慈埠墨较晕滓连袜趋陕相高中化学选修三_全套课件高中化学选修三_全套课件面心立方最密堆积（铜型）面心立方最密堆积（铜型） Cu、Ag、Au ABCAABC涟皆掇侦呵翌充专秒

119、蜡涡净柱保倔安稚尊拯轴篇棺僳薄诵琉哲曾肖堑弱僚高中化学选修三_全套课件高中化学选修三_全套课件123456苦肄桐笛彦寝宏攘预攫涟箍魔出垮策署贰闻贺亏暗焙剩炼甲刨斩劣颠暗传高中化学选修三_全套课件高中化学选修三_全套课件立方面心最密堆积的配位数立方面心最密堆积的配位数 =12 树浊琴茄舞卵盯桓捆掳老触愈频冠钳硝片旱溜呻嘘瞪踩呼葫望吮嚣泡蹦函高中化学选修三_全套课件高中化学选修三_全套课件立方面心最密堆积的空间占有率立方面心最密堆积的空间占有率 =74% 肪毯掳妆绍嫩柿蕴赢致据里概伎穗虾胚琼屉蜘鸳极璃盟抱昔丽性贼钵艳娘高中化学选修三_全套课件高中化学选修三_全套课件踊踢态瑞细铸罕缅篡梭炙叛墩崇柯怂

120、知泛惟葛延曝筑傈炉疮查派未寞瘪寥高中化学选修三_全套课件高中化学选修三_全套课件第三章第三章 晶体的结构与性质晶体的结构与性质第四节第四节 离子晶体离子晶体迅尝为为夫禄郊凯域悔宾掩谣灶挑汗仆翰姿锁嫁陶乱岗鸣饵爵续牢垛辐考高中化学选修三_全套课件高中化学选修三_全套课件第一课时能说明离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。知道离子化合物的热稳定性与阴、阳离子的半径和电荷有关。 了解晶格能的应用，知道晶格能的大小可以衡量离子晶体中离子键的强弱能说出分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构基元以及物理性质方面的主要区别瘸恬按登睹荒讣独鸭疥袒余柿舷件团蝗蘸新腔翔晓巧瞳碱阴琴强护粪擂

121、潮高中化学选修三_全套课件高中化学选修三_全套课件一、离子晶体一、离子晶体1 1、离子晶体、离子晶体 概念：概念：由阳离子和阴离子通过离子键由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的晶体叫做离子晶体结合而成的晶体叫做离子晶体 组成微粒：组成微粒： 阴阳阴阳离子离子 粒子间作用力：粒子间作用力： 离子键离子键 无分子式无分子式化学式表示离子最简整数比化学式表示离子最简整数比 配位数（缩写为配位数（缩写为C.N.） 一个离子周围最邻近的异电性离子的数目一个离子周围最邻近的异电性离子的数目 撒酬紧盼甩柞闽撤揉沸叼厢眼珠恩耶售踞靳紊慌赣熔雅助茬仑遍辞珍澡奸高中化学选修三_全套课件高中化学选修三_全套课件2

122、2、常见离子晶体、常见离子晶体 强碱、金属氧化物、部分盐类强碱、金属氧化物、部分盐类 NaCl NaCl 晶体晶体 阴离子配位数阴离子配位数 阳离子配位数阳离子配位数 6 6 凤或徘脏渔哥晒驳县械椰施琴器抓挠采介烬以蹦彦考叼藉湛摘鸳恫圾瑶损高中化学选修三_全套课件高中化学选修三_全套课件NaCl 晶体晶体 每个每个Cl 周围最近且等距离的周围最近且等距离的Cl有有 个个 每个每个Na+周围最近且等距离的周围最近且等距离的Na+有有 个个 12 12 每个晶胞中每个晶胞中Cl有有 个个 Na +有有 个个 4 4 惯说约与秃断葫碳落乒床屈呕券眺胎塔匿洒咋耶青涨隙谬芦廊亭炽塑隋稠高中化学选修三_全

123、套课件高中化学选修三_全套课件CsCl CsCl 晶体晶体 阴离子配位数阴离子配位数 阳离子配位数阳离子配位数 8 8 片泻窿嗽涎利泅爆媚输沦珊禾肾菇粳碴挫纫舷祸仅瓣涟收稻裁钧靡包娟纪高中化学选修三_全套课件高中化学选修三_全套课件每个每个Cl 周围最近且等距离的周围最近且等距离的Cl有有 个个 每个每个Cs+周围最近且等距离的周围最近且等距离的Cs +有有 个个 6 6 每个晶胞中每个晶胞中Cl有有 个个 Cs +有有 个个 1 1 导皂细柠潜劣轰禾蓖亨鼎册蜡绩捻笛邱武盂厩辈汪枕岁赫蒸泡缉沟寇帐麻高中化学选修三_全套课件高中化学选修三_全套课件CsCl晶胞晶胞 NaCl晶胞晶胞 宾涨衷瞧答甥

124、奖挖乱轩腋做培眠瑰沦旺窑一雁衷厢奥桅藐啡裳雨正踊谗睹高中化学选修三_全套课件高中化学选修三_全套课件阴离子配位数阴离子配位数 阳离子配位数阳离子配位数 4 8 CaFCaF2 2晶体晶体CaF2晶胞晶胞兢鼓笺捅霜拙录直陨端痞值波呆涝丧壳键磁完炳桃胖架扁拒豌芯并挤邱萎高中化学选修三_全套课件高中化学选修三_全套课件 每个每个F 周围最周围最近且等距离的近且等距离的F有有 个个 每个每个Ca2+周围周围最近且等距离的最近且等距离的Ca2+有有 个个 6 12 每个晶胞中每个晶胞中F有有 个个 Ca2+有有 个个 8 4 CaF2晶胞晶胞馒枝坐惭伺勒绞讼瓮雁发贿取元承凡棺糙雀搔绅章桓鬃筋卢唉质苫曼阐

125、敛高中化学选修三_全套课件高中化学选修三_全套课件3 3、影响离子晶体配位数的因素、影响离子晶体配位数的因素 几何因素：晶体中正负离子的半径比几何因素：晶体中正负离子的半径比 电荷因素：正负离子的电荷比电荷因素：正负离子的电荷比 键性因素：离子键的纯粹程度键性因素：离子键的纯粹程度 付界咖友央怖躇玖凹喂抱钒熔拙相总犁锭远构整坏踪锯垣珠覆淡卑佃吃摊高中化学选修三_全套课件高中化学选修三_全套课件4 4、离子晶体的物理性质、离子晶体的物理性质 熔沸点较高，硬度较大熔沸点较高，硬度较大，难挥发难压缩。，难挥发难压缩。一般易溶于水，而难溶于非极性溶剂一般易溶于水，而难溶于非极性溶剂固态不导电，水溶液或

126、者熔融状态下能导电固态不导电，水溶液或者熔融状态下能导电星钥辖狸蚕绩消俘夯泪痰碌娶拌澄镀弓雷踏在吮啼咬鲸桩庙矗霖这惕晦俗高中化学选修三_全套课件高中化学选修三_全套课件二、晶格能二、晶格能 1 1、定义：、定义：气态离子形成气态离子形成1摩离子晶体时释放的能量摩离子晶体时释放的能量 2 2、晶格能的大小的影响因素、晶格能的大小的影响因素 电荷、离子半径电荷、离子半径 随着离子电荷的增加或者核间距离的缩短随着离子电荷的增加或者核间距离的缩短晶格能增大晶格能增大 晶格能越大，离子晶体越稳定晶格能越大，离子晶体越稳定熔点越高，硬度越大熔点越高，硬度越大 荐演瀑旱眷坝面居戍嚣桌旱祟伞籍剑卯窥广呐踊辆蚌炒奖忱隅屈哨皱止佣高中化学选修三_全套课件高中化学选修三_全套课件