2022年盐类水解第二课时导学

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1、学而不思则惘，思而不学则殆影响盐类水解的因素及其盐类水解的应用导学案【学习目标】1、熟练掌握影响盐类水解的因素来解释某些现象2、熟练判断盐溶液中离子浓度的不等量、等量关系。【自主学习】一、影响盐类水解的因素【实验探究 1】在同浓度的 CH3COONa 和 Na2CO3溶液各滴适量酚酞，观察现象。1、内因：练习 1现有相同物质的量浓度的三种钠盐NaX、NaY、NaZ 的溶液，测得他们的PH 分别为 7、8、9，请将他们对应的酸按酸性由强到弱的顺序排列2、外因【实验探究 2】对实验 1中 Na2CO3溶液进行加热的，观察现象。_：规律是 _ _ _：规律是 _ _ _：规律是 _ _ 练习 2 填

2、表:CH3COONa 溶液中存在以下水解平衡：CH3COO+H2O CH3COOH+OH，改变下列条件 ,填写变化情况 :改变条件平衡移动C(CH3COO)C(OH) 升温加水通入 HCl 气体加 NaOH 固体二、盐类水解的应用1、判断盐溶液的酸碱性或判断某些盐溶液能否使某种指示剂变色时，要考虑盐的水解。【习题】(1)NH4Cl 溶液呈性， 原因是：（用离子方程式表示，下同） 。(2)Al2(SO4)3溶 液 能 使 石 蕊 试 液 显， 原 因是，使溶液显性；(3)Na2CO3溶 液 呈性 ， 加 入试 液 显 红 色 ， 原因。2、比较盐溶液中离子浓度的种类、大小或离子数目的多少，要考虑

3、盐的水解。【习题】 Na2CO3溶液中存在离子（填写离子化学式） ，溶液中c（Na） ：c（CO32-）2（、）。3、配制某些易水解的盐溶液时，需考虑盐的水解（抑制盐的水解）。【习题】如配制 Al2(SO4)3溶液时需加少量的，配制 FeCl3溶液时需加少量的抑制盐中阳离子的水解（加组成盐相应的强酸或强碱） 。4、判断盐溶液中有关离子能否大量共存时，要考虑盐的水解（主要是双水解问题）。如水解显酸性的离子Al3+、Fe3+与水解显碱性的离子HCO3-、CO32-等因发生双水解不能大量共存。【习题】下列各种环境下的离子组合能够大量共存的时（）A、中性溶液中： Mg2+、Fe3+、SO32-、Cl-

4、B、pH=0 的溶液中： Al3+、NH4+、Ca2+、ClO-C、c(OH-)=10-14mol/L 的溶液中： Na+、Al(OH)4-、S2-、SO32-D、使 pH 试纸变红的溶液中： Fe2+、I-、NO3-、ClO-精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 6 页学而不思则惘，思而不学则殆5、选择制备某些盐时，需考虑盐的水解。【习题】Al2S3遇水即水解，离子方程式，所以无 法 在 溶 液 中 制 取 ， 只 能 由 单 质 直 接 反 应 制 取 （ 干 法 制 取 ） 化 学 方 程式； FeCl3、AlCl3必须

5、在蒸发溶液过程中不断通入气体，以抑制阳离子的水解，才能得到其固体。6、施用化肥时需要考虑到水解。如草木灰（含K2CO3）不能与铵态氮肥相混用。因为（ 用 离 子 方 程 式 表 示 ），随 NH3挥发，氮肥肥效降低。7.某些试剂的实验室保存时，要考虑盐的水解。【习题】贮存 Na2CO3溶液不能用塞，因为 Na2CO3溶液水解后碱性较强，发生反应，生 成 的Na2SiO3具 有 粘 性 ， 使 瓶 颈 与 瓶 塞 粘 结 在 一 起 ； NH4F 溶 液 不 能 用瓶 盛 装 ， 因 为 水 解 时 产 生 的 的 氢 氟 酸 腐 蚀 玻 璃 ， 发 生 的 反应，。8.某些盐的分离除杂要考虑盐

6、的水解。【习题】为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+离子 （Fe3+在 PH 为 3.7 时可沉淀完全），可在搅拌加热的条件下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸，这种试剂（）AMgO BNaOH C浓氨水DMgCO3固体提示：除杂的基本原则是不引入新的杂质9.解释某些化学现象时，要考虑盐的水解。【 习 题 】 用FeCl3溶 液 制 备 氢 氧 化 铁 胶 体 、 发 生 的 离 子 方 程式. 用 明 矾 、 FeCl3作 净 水 剂 ， 发生； 生成的胶体可以吸附不溶性杂质一同沉到水底，起到净水的作用。还有用 Na2FeO4、氯气和绿矾混合作消毒、杀菌、净化剂也与盐的水解有关：+6 价的铁具

7、有 强氧化性 （可杀菌），其还原产物水解生成Fe(OH)3胶体具有吸附性。10.解释某些生活现象时，应考虑到盐的水解。【习题】炸油条时利用了明矾中Al3+与小苏打中 HCO3-（CO32-）双水解的道理，发生的离子方程式；家庭中用热的Na2CO3溶液洗涤餐具效果好，原因是盐的水解过程都是热过程，加热促进离子的水解，使溶液中性增强，去污能力加大。11.某些活泼金属与强酸弱碱盐溶液反应时，要考虑盐的水解。【习题】镁条插入 CuSO4溶液中有气体放出，因为发生（用离子方程式表示，下同）、；同样道理，在 NH4Cl 溶液中投入镁粉会得到和气体，也是这个原因12.强酸弱碱盐与强碱弱酸盐溶液相混合，其现象

8、不能用复分解反应规律解释时，要考虑盐的水解。【习题】泡沫灭火器的原理是化学方程式；离子方程式。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 6 页学而不思则惘，思而不学则殆【合作探究】比较盐溶液中离子浓度的大小关系 不等量、等量关系一、不等量关系弱酸的阴离子和弱碱的阳离子因水解而损耗；如NaHCO3溶液中有： c(Na+)c(HCO3-)。弱酸的阴离子和弱碱的阳离子的水解是微量的（双水解除外），因此水解生成的弱电解质及产生的 H+（或 OH-）也是微量，但由于水的电离平衡和盐类水解平衡的存在，所以 水解后的酸性溶液中c(H+)（或碱性

9、溶液中的c(OH-)）总是大于水解产生的弱电解质的浓度； 例如（NH4）2SO4溶液中微粒浓度关系：c(NH4+)c(SO42-)c(H+)c(NH3 H2O)c(OH-)。(3)多元弱酸的酸根离子的水解是分步进行的，主要以第一步水解为主 。例如: Na2CO3溶液中水解平衡为： CO32-+H2OHCO3-+OH-，H2O+HCO3-H2CO3+OH-，所以溶液中部分微粒浓度的关系为：c(CO32-)c(HCO3-)。二、电荷守恒和物料守恒1电荷守恒： 电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数 与所有的阴离子所带的负电荷数相等 。如 NaHCO3溶液中： n(Na+)n(H+)n(HCO3-)

10、2n(CO32-)n(OH-)推出： c(Na+)c(H+)c(HCO3-)2c(CO32-)c(OH-) 2物料守恒： 电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。如 NaHCO3溶液中 n(Na+)：n(c)1：1，推出： c(Na+)c(HCO3-)c(CO32-)c(H2CO3) 3导出式 质子守恒 ：如碳酸钠溶液中由电荷守恒和物料守恒将Na+离子消掉可得：c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)。如醋酸钠溶液中由电荷守恒和物料守恒将钠离子消掉可:c(OH-)=c(H+)+c(CH3COO

11、H)。【常见题型】【例 1】在 0.1mol/L 的 H2S溶液中，下列关系错误的是（）A.c(H+)=c(HS-)+c(S2-)+c(OH-) B.c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-) C.c(H+)c(HS-)+c(S2-)+c(OH-) D.c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.1mol/L 【例 2】室温下， 0.1mol/L 的氨水溶液中，下列关系式中不正确的是（）A. c(OH-)c(H+) B.c(NH3 H2O)+c(NH4+)=0.1mol/L C.c(NH4+)c(NH3 H2O)c(OH-)c(H+) D.c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)

12、 【例 3】在氯化铵溶液中，下列关系正确的是（）A.c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-) B.c(NH4+)c(Cl-)c(H+)c(OH-) C.c(NH4+)c(Cl-)c(H+)c(OH-) D.c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-) 【例 4】在 Na2S 溶液中下列关系不正确的是Ac(Na+) =2c(HS) +2c(S2) +c(H2S) Bc(Na+) +c(H+)=c(OH)+c(HS)+2c(S2) Cc(Na+)c(S2)c(OH)c(HS) Dc(OH)=c(HS)+c(H+)+c(H2S) 【例 5】（20XX 年江苏卷）草酸是二元弱酸， 草酸氢钾

13、溶液呈酸性， 在 0.1mol/LKHC2O4溶液中，下列关系正确的是（）Ac(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+ c(C2O42-) Bc(HC2O4-)+ c(C2O42-)=0.1mol/L Cc(C2O42-)c(H2C2O4) Dc(K+)= c(H2C2O4)+ c(HC2O4-)+ c(C2O42-) 【当堂检测】1. 蒸干 FeCl3水溶液后再强热 (或灼烧 )，得到的固体物质主要是（）A.FeCl3B.FeCl3 6H2O C. Fe(OH)3D. Fe2O32、下列说法与盐的水解无关的是明矾可以做净水剂 ; 实验室配制 FeCl3溶液时,溶液时往往在 F

14、eCl3溶液中加入少量的盐酸；用 NaHCO3和 Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂; 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 6 页学而不思则惘，思而不学则殆在 NH4Cl 溶液中加入金属镁会产生氢气; 草木灰与氨态氮肥不能混合施用; 比较 NH4Cl 和 Na2S等某些盐溶液的酸碱性A. B. C. D.全有关3、(07 上海卷 )下列过程或现象与盐类水解无关的是( ) A纯碱溶液去油污B.铁在潮湿的环境下生锈C加热氯化铁溶液颜色变深D.浓硫化钠溶液有臭味盐类水解的应用 课后巩固学案1有 Na2CO3溶液、 CH3CO

15、ONa 溶液、 NaOH 溶液各 25 mL，物质的量浓度均为 0.1 mol/L，下列说法正确的是A.三种溶液 pH 的大小顺序是B.若将三种溶液稀释相同倍数，pH 变化最大的是C.若分别加入 25 mL 0.1mol/L 盐酸后， pH 最大的是D.若三种溶液的 pH 均为 9，则物质的量浓度的大小顺序是2 盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是（）A在 NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有CO23和OH-BNaHCO3溶液中： c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-) C10 mL0.10mol L-1CH3COOH 溶液加入等物质的量的

16、NaOH 后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是：c(Na+)c(CH3COO-)c（OH-）c(H+) D中和体积与 pH 都相同的 HCl 溶液和 CH3COOH 溶液所消耗的 NaOH 物质的量相同3在 25 时，将 pH = 11的 NaOH 溶液与 pH = 3 的 CH3COOH 溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是A.c(Na) = c(CH3COO)c(CH3COOH) B.c(H) = c(CH3COO)c(OH) C.c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H) D.c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH) 4 （ 04天 津 卷 ） 下 列 混 合 溶 液 中 ，

17、 各 离 子 浓 度 的 大 小 顺 序 正 确 的 是A10mL0.1mol/L 氨水与 10mL0.1mol/L 盐酸混合，c(Cl)c(NH4)c(OH)c(H) B10mL0.1mol/L NH4Cl 溶液与 5mL0.2mol/LNaOH 溶液混合，c(Na)c(Cl)c(OH)c(H) C10mL0.1mol/LCH3COOH 溶液与 5mL0.2mol/LNaOH 溶液混合，c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H) D10mL0.5mol/LCH3COONa 溶液与 6mL1mol/L 盐酸混合，5、已知某溶液中有四种离子： X+、Y、H+、OH，下列分析结果肯定错误的是（

18、）A.c（Y）c（X+）c（H+）c（OH）B.c（X+）c（Y）c（OH）c（H+）C.c（H+）c（Y）c（X+）c（OH）D.c（OH）c（X+）c（H+）c（Y）6、在 Na2S溶液中存在的下列关系不正确的是（）A.c（Na+）2c（S2）2c（HS）2c（H2S）B.c（Na+）c（H+）2c（OH）c（HS）c（S2）C.c（OH）c（H+）c（HS）2c（H2S）D.c（Na+）c（S2）c（OH）c（HS）7、已知某温度下 0.1 mol/L 的 NaHB 强电解质溶液中 c（H）c（OH），则下列关系式中一定正确的是（）。A.c（Na+）c（HB）2c（B2）c（OH）B.

19、c（Na+）0.1 mol/L c（B2）C.c（H+） c（OH）1014D.溶液的 pH1 8、物质的量浓度相同（ 0.2 mol/L）的弱酸 HX 与 NaX 溶液等体积混合，溶液中微粒浓度关系错误的是（）。A.c（Na+）c（H+）c（X）c（OH）B.c（HX）c（X）2c（Na+）C.若混合溶液呈酸性：则c（X）c（Na+）c（HX）c（H+）c（OH）D.若混合溶液呈碱性：则c（Na+）c（HX） c（X）c（OH）c（H+）精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 6 页学而不思则惘，思而不学则殆9、相同条件下，等

20、体积、等物质的量浓度的NaNO3和 NaHCO3两份溶液中，阴离子总数相比较（）。A.前者多B.一样多C.后者多D.无法判断10、用物质的量都是0.1 mol 的 CH3COOH 和 CH3COONa配制成 1L 混合溶液，已知其中 C(CH3COO-)C(Na+)，对该混合溶液的下列判断正确的是( ) A.C(H+)C(OH-) B.C(CH3COOH)C(CH3COO-)0.2 mol/L C.C(CH3COOH)C(CH3COO-) D.C(CH3COO-)C(OH-)0.2 mol/L 11、 (20XX 年上海高考题 )在 10ml 0.1mol L-1NaOH 溶液中加入同体积、同

21、浓度HAc溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是( )。Ac(Na+)c(Ac-)c(H+)c(OH-) Bc(Na+)c(Ac-)c(OH-)c(H+) Cc(Na+)c(Ac-)c(HAC) Dc(Na+)c(H+)c(Ac-)c(OH-) 12、 100 mL 0.1 molL-1 醋酸与 50 mL 0.2 mol L-1 NaOH 溶液混合，在所得溶液中 ( ) A、c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+) B、 c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-) C、 c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-) D、c(Na+)c(CH3COO-)

22、c(OH-)c(H+) 13、把 0.02 mol L-1 HAc 溶液与 0.01 mol L-1NaOH 溶液等体积混合，则混合液中微粒浓度关系正确的是 ( ) A.c(Ac-)c(Na+) B.c(HAc)c(Ac-) C.2c(H+)c(Ac-)-c(HAc) D.c(HAc)+c(Ac-)0.01 mol L-114、将 0.2mol L1HCN 溶液和 0.1mol L1的 NaOH 溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是A. c(HCN)c(CN) C. c(HCN)c(CN)c(OH) D. c(HCN)c(CN)0.1mol L115、设氨水的 pHx，某盐酸的

23、pHy，已知 x+y14，且 x11。将上述两溶液分别取等体积充分混合后，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序是A. c(Cl)c(NH4+)c(H+)c(OH) B. c(NH4+)c(Cl)c(H+)c(OH) C. c(NH4+)c(Cl)c(OH)c(H+) D. c(Cl)c(NH4+)c(OH)c(H+) 16、 （05 江苏）常温下将稀NaOH 溶液与稀 CH3COOH 溶液混合，不可能出现的结果ApH 7，且 c(OH) c(Na+) c(H+) c(CH3COO) BpH 7，且 c(Na+) + c(H+) = c(OH) + c(CH3COO) CpH 7，且 c(CH3C

24、OO) c(H+) c(Na+) c(OH) DpH 7，且 c(CH3COO) c(Na+) c(H+) = c(OH) 17、将 pH=2 的盐酸与 pH=12 的氨水等体积混合 ,所得混合溶液中， 关系式正确的是 ( ) A、c(Cl-)c(NH4+)c(OH-)c(H+) B、c(NH4+)c(Cl-) c(OH-)c(H+) C、c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-) D、c(NH4+)c(Cl-)c(H+)c(OH-) 18、等体积等浓度的MOH 强碱溶液和 HA 弱酸溶液混合后 ,混合溶液中有关离子浓度的关系正确的是 ( ) A.c(M+)c(OH-)c(A-)c(H+

25、) B. c(M+)c(A-)c(H+)c(OH-) C.c(M+)c(A-)c(OH-)c(H+) D. c(M+)+ c(H+) =c(A-)+ c(OH-) 19、一元酸 HA 溶液中，加入一定量强碱MOH 溶液后，恰好完全反应，反应后的溶液中，下列判断正确的是 ( ) AA- M+ BA-M+ C若 MA 不水解 ,则OH-A- 20、实验测得常温下0.1mol/L 某一元酸 (HA) 溶液的 pH 值等于 1，0.1mol/L 某一元碱(BOH)溶液里 H+/OH-10-12。将此两种溶液等体积混合后，所得溶液呈的各离子的浓度由大到小排列的顺序是( ) AB+A-OH-H+ BA-B

26、+H+OH- CB+A-H+OH- DB+A-H+OH- 21、 (20XX 年上海高考题 )将 0.1mol L-1醋酸钠溶液 20mL 与 0.1mol L-1盐酸 10mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关粒子浓度关系正确的是( )。Ac(CH3COO-)c(Cl-)c(H+)c(CH3COOH) B.c(CH3COO-)c(Cl-)c(CH3COOH)c(H+) 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 6 页学而不思则惘，思而不学则殆Cc(CH3COO-)c(Cl-)c(H+)c(CH3COOH) D.c(Na+)c(H+

27、)c(CH3COO-)c(Cl-)c(OH-) 22、下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是A .1mol L1氨水 1mL 与 10mL0.1mol L1盐酸混合： c(Cl)c(NH4+)c(OH)c(H+) B10mL0.1mol L1NH4Cl 与 5mL0.2mol L1NaOH 溶液混合：c(Na+)=c(Cl-)c(OH-)c(H+) C10mL0.1mol L1CH3COOH 溶液与 5mL0.2mol L1NaOH 溶液混合：c(Na+)=c(CH3COO-)c(OH-)c(H+) D.10mL0.5mol L1CH3COONa 溶液与 6mL1mol L1盐酸混合：c

28、(Cl-)c(Na+)c(OH-)c(H+) 23、物质的量浓度相同的200mL Ba(OH)2溶液和 150mL NaHCO3混合后，最终溶液中离子的物质的量浓度关系正确的是A.c(OH)c(Ba2+)c(Na+)c(CO32) B. c(OH)c(Na+)c(Ba2+)C(H+) C. c(OH)=c(Ba2+)+c(Na+)+c(H+) D. c(H+)+c(Na+)+2c(Ba2+)=c(OH) 24、将 0.2 mol L-1 CH3COOK 与 0.1 mol L-1盐酸等体积混合后，溶液的pH7，则溶液中下列微粒的物质的量浓度的关系正确的是( ) A.c(CH3COO-)c(Cl

29、-)c(H+)c(CH3COOH) B.c(CH3COO-)c(Cl-)c(CH3COOH)c(H+) C.c(CH3COO-)c(Cl-)c(H+)c(CH3COOH) D.c(CH3COO-)c(Cl-)c(CH3COOH)c(H+) 25、将 0.4mol/LNH4Cl 溶液和 0.2mol/LNaOH 溶液等体积混合后，溶液中下列微粒的物质的量关系正确的是（) A .c(NH4+)=c(Na+)=c(OH-)c(NH3 H2O) B. c(NH4+)=c(Na+)c(NH3 H2O) c(OH-)c(H+) C.c(NH4+)c(Na+)c(OH-)c(NH3 H2O) D. c(NH4+)c(Na+)c(NH3 H2O) c(OH-)c(H+) 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 6 页