氨气的制备和铵盐的性质

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1、 达标检测达标检测3、在体积为、在体积为V升的密闭容器中通入升的密闭容器中通入a摩摩NO和和b摩摩O2，反应后容器内氮原子数和氧原子数之比，反应后容器内氮原子数和氧原子数之比 （ ）CN和和O的原子守恒的原子守恒变式训练：变式训练：若若2a mol NO 和和 b mol O2呢？呢？2a2a+2baa + b14、四支试管分别充满、四支试管分别充满O2、NO2、Cl2、NH3四种气体，把它们分别倒立于盛有四种气体，把它们分别倒立于盛有下列各种流体的水槽中，发生的现象下列各种流体的水槽中，发生的现象如下图所示，其中充满如下图所示，其中充满NH3的试管是（的试管是（ ） A B C D A AN

2、O2Cl2O225、如图所示，试管中盛装的是红棕色气体（可、如图所示，试管中盛装的是红棕色气体（可能是混合物），当倒扣在盛有水的水槽中时，能是混合物），当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管内完全被水充满，升，经过多次重复后，试管内完全被水充满，原来试管中盛装的不可能是原来试管中盛装的不可能是 （ ） A N2与与NO2的混和气体的混和气体 B O2与与NO2的混和气体的混和气体 C NO与与NO2的混和气体的混和气体 D

3、NO2一种气体一种气体A A3氨气的制备和铵盐的性质氨气的制备和铵盐的性质学习目标：学习目标：1、了解铵盐的性质与用途；、了解铵盐的性质与用途；2、掌握氨气的实验室制法。、掌握氨气的实验室制法。4温故：温故：一、氨气的性质：一、氨气的性质： 1、常温下能共存的一组气体是、常温下能共存的一组气体是 （ ） A、NO和和O2 B、NH3和和HCl C、SO2和和H2SD、N2和和H22、若想除去、若想除去N2中的少量中的少量NH3气体，并得到干燥的气体，并得到干燥的N2， 可选用的试剂。（可选用的试剂。（ ） A、浓、浓H2SO4 B、NaOH溶液溶液 C、稀、稀H2SO4 D、NaOH固体固体3

4、、氨气的检验方法、氨气的检验方法_ _ 4、喷泉实验、喷泉实验 产生的关键产生的关键_DA湿润的红色石蕊试纸变蓝湿润的红色石蕊试纸变蓝蘸浓盐酸或浓硝酸的玻璃棒靠近蘸浓盐酸或浓硝酸的玻璃棒靠近产生压强差产生压强差5知新二、铵盐二、铵盐 物理性质物理性质 铵盐是由铵盐是由_和和_构成的化合物，铵盐都构成的化合物，铵盐都_溶于溶于水，呈白色或无色晶体。水，呈白色或无色晶体。 化学性质化学性质 受热分解（受热分解（NH4Cl、NH4HCO3 ） _ _ 思考：在试管中加热氯化铵固体，有什么现象思考：在试管中加热氯化铵固体，有什么现象?铵根离子铵根离子酸根离子酸根离子易易NH4Cl NH3+HClNH4

5、HCO3NH3+H2O+CO2与碱反应与碱反应应用应用1：实验室制氨气：实验室制氨气： 常用氯化铵与氢氧化钙的反应常用氯化铵与氢氧化钙的反应应用应用2：NH4+的检验的检验 方法方法_离子方程式离子方程式_ 铵盐与强碱共热铵盐与强碱共热NH4+ + OH- = NH3 + H2O硝酸铵受热分解易硝酸铵受热分解易爆炸，常用作炸药。爆炸，常用作炸药。分解的产物不一定分解的产物不一定是氨气。是氨气。6自学检测1.“摇摇冰摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。吸食时将饮料是一种即用即冷的饮料。吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷。罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷。该化学物质是该化学

6、物质是 （ ） A.氯化钠氯化钠 B.固体硝酸铵固体硝酸铵 C.固体氢氧化钠固体氢氧化钠 D.生石灰生石灰2、下列各组气体在常温下，极易发生非氧化还原反、下列各组气体在常温下，极易发生非氧化还原反应而不能共存的是应而不能共存的是 ( ) A.氧气和二氧化硫氧气和二氧化硫 B.一氧化氮和氧气一氧化氮和氧气 C.氨气和氯化氢氨气和氯化氢 D.氯气和二氧化硫氯气和二氧化硫3、下列不属于铵盐的共同性质的是、下列不属于铵盐的共同性质的是( ) A.易溶于水易溶于水 B.与苛性钠共热产生与苛性钠共热产生NH3 C.都是晶体都是晶体 D.受热分解都产生受热分解都产生NH3BCD小结：铵盐的共同性质小结：铵盐

7、的共同性质 都易溶于水都易溶于水 都与强碱反应并产生都与强碱反应并产生NH3 受热都易分解受热都易分解但不一定产生氨气，如硝酸铵但不一定产生氨气，如硝酸铵7自学检测4、用氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火，其、用氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火，其原因是原因是 ( ) A、幕布的着火点升高、幕布的着火点升高 B、幕布的质量增加、幕布的质量增加 C、氯化铵分解吸收热量、氯化铵分解吸收热量,降低了温度降低了温度 D、氯化铵分解产生的气体隔绝了空气、氯化铵分解产生的气体隔绝了空气5分离分离NaCl和和NH4Cl的最佳方法（的最佳方法（ ）A、利用溶解度不同，采用结晶法、利用溶解度不同，采用结晶法B

8、、加入烧碱、加入烧碱C、加入、加入AgNO3溶液溶液D、直接加热、直接加热CDD8精讲释疑1、（实验室制氨气）、（实验室制氨气）NH4Cl和和Ca(OH)2 反应反应原理原理_装置装置_干燥干燥_，收集收集_，验满方法验满方法_， _ 除尾气除尾气_消石灰消石灰9NH3的实验室制法的实验室制法 （1）原理原理：铵盐铵盐 + 碱碱NH3（2）装置装置： 固固加热制气装置固固加热制气装置（3）集气方法集气方法：向下排空气法向下排空气法（4）验满方法验满方法：将湿润的红色石蕊试纸置于试管口（将湿润的红色石蕊试纸置于试管口（试纸变蓝试纸变蓝），），将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口（将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠

9、近试管口（白烟白烟）（5）干燥方法：干燥方法：碱石灰碱石灰2NH4Cl+Ca(OH)2 = CaCl2+2H2O+2NH3试管口微向下倾试管口微向下倾棉花团的作用棉花团的作用防止空气对防止空气对流，提高集气的纯度，防流，提高集气的纯度，防污染。污染。NaOH和和CaO的混合物的混合物10结合氨的实验室制法思考下列问题：结合氨的实验室制法思考下列问题：1、能否直接用加热氯化铵的方法制备氨气？、能否直接用加热氯化铵的方法制备氨气？2、能否用碳酸氢氨与熟石灰混合加热制备氨气、能否用碳酸氢氨与熟石灰混合加热制备氨气3、干燥氨气能否用浓硫酸？、干燥氨气能否用浓硫酸？不能，因为氯化铵受热分解后遇冷又会化合

10、生成不能，因为氯化铵受热分解后遇冷又会化合生成氯化铵得不到氨气氯化铵得不到氨气不能，以为碳酸氢铵受热易分解得到二氧化碳，不能，以为碳酸氢铵受热易分解得到二氧化碳，从而使得制得的氨气不纯从而使得制得的氨气不纯不能，因为氨气为碱性气体，可以与浓硫酸反应，不能，因为氨气为碱性气体，可以与浓硫酸反应，因此不能用浓硫酸干燥因此不能用浓硫酸干燥11122、某无色混合气体，可能由、某无色混合气体，可能由NO、HCl、NH3、CO2、O2、Cl2中的两种或几种组成，中的两种或几种组成，室温下室温下50mL的混合气体通入足量的浓的混合气体通入足量的浓H2SO4，体积减少至，体积减少至40mL，再通过足量的，再通

11、过足量的NaOH溶液，体积减少至溶液，体积减少至20mL，余下的气，余下的气体接触空气立即变色。则原混合气体中一体接触空气立即变色。则原混合气体中一定含有气体定含有气体_，其同温同压下，其同温同压下的体积比为的体积比为_；此混合气体中一定；此混合气体中一定不含有不含有_气体。气体。 NO、NH3 、CO22:1:2HCl、 O2、Cl213 当堂检测当堂检测1某待测液中可能含有某待测液中可能含有Ag+、Fe3+、K+、Ba2+、NH4+等离子，依等离子，依次进行如下实验：次进行如下实验：加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成过滤，在滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀

12、生成过滤，在滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成过滤，取少量滤液，滴入过滤，取少量滤液，滴入2滴滴KSCN溶液，没有明显现象出现溶液，没有明显现象出现另取少量步骤另取少量步骤中的滤液，加入氢氧化钠溶液使溶液呈碱性，加中的滤液，加入氢氧化钠溶液使溶液呈碱性，加热，可产生使酚酞试液变红的气体。热，可产生使酚酞试液变红的气体。待测液中一定含有待测液中一定含有 _ 离子，一定不含有离子，一定不含有 离离子；还有一种离子不能确定是否其是否存在，要检验这种离子是子；还有一种离子不能确定是否其是否存在，要检验这种离子是否存在的实验名称是否存在的实验名称是 ，观察到的现象及结论是观察到的现象及结论是 _

13、Fe3+Ag+ 、Ba2+、 NH4+焰色反应焰色反应透过蓝色钴玻璃，焰色为紫色，说明存在透过蓝色钴玻璃，焰色为紫色，说明存在K+离子离子14当堂检测当堂检测 2.下列气体中，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是下列气体中，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是（ ） A.CO2 B.N2 C.SO2 D.NH33.能把能把Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四种溶液区分开四种溶液区分开（必要时可加热）的一种试剂是（必要时可加热）的一种试剂是（ ） A.氢氧化钡氢氧化钡 B.氯化钡氯化钡 C.硝酸钡硝酸钡 D.氢氧化钠氢氧化钠4、针对实验室制取氨气，下列说法不正确的是（、针

14、对实验室制取氨气，下列说法不正确的是（ ） A.发生装置与用发生装置与用KClO3制取制取O2的装置相同的装置相同 B.可用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气可用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气 C.氨气的验满可以用湿润的红色石蕊试纸或蘸有浓盐酸的玻氨气的验满可以用湿润的红色石蕊试纸或蘸有浓盐酸的玻璃棒放于试管口附近璃棒放于试管口附近 D.所用的铵盐不能是所用的铵盐不能是NH4NO3，是因为，是因为NH4NO3受受 热易爆炸热易爆炸BAB155.试管中盛有少量白色固体，可能是铵盐，检验的方法试管中盛有少量白色固体，可能是铵盐，检验的方法是是（） A加水，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口加水，将湿润的红

15、色石蕊试纸放在试管口 B加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放 在试管口在试管口 C加氢氧化钠溶液，加热，用蘸有浓硫酸的玻璃棒靠加氢氧化钠溶液，加热，用蘸有浓硫酸的玻璃棒靠 近瓶口近瓶口 D加氢氧化钠溶液，滴入紫色石蕊试剂加氢氧化钠溶液，滴入紫色石蕊试剂 6用加热可分离的一组物质是（用加热可分离的一组物质是（ ） A氯化铵和消石灰氯化铵和消石灰 B碳酸氢铵和过氧化钠碳酸氢铵和过氧化钠 C碘和食盐碘和食盐 D硝酸铵和硫酸钠硝酸铵和硫酸钠Bc167、有、有A、B、C三种气体。三种气体。A无色，一定条件下无色，一定条件下A能与能与O2反应生成反应生成B，B不溶于水，它也能与不溶于水，它也能与O2反反应生成应生成C。A、C气体皆溶于水，其溶液的酸碱性气体皆溶于水，其溶液的酸碱性相反，则相反，则A是是_，C是是_。并写。并写出转化的方程式：出转化的方程式：AB _ BC _ C+H2O _NH3NO2 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O催化剂催化剂 2NO + O2 = 2NO2 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 17