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1、第一章第一章 溶液和溶胶溶液和溶胶第一节第一节 分散系统分散系统第二节第二节 混合物和溶液的常用组成标度混合物和溶液的常用组成标度第三节第三节 难挥发非电解质稀溶液的通性难挥发非电解质稀溶液的通性第四节第四节 溶胶溶胶目的与要求目的与要求掌握掌握溶液的各种浓度表示方法及其计算；渗透压溶液的各种浓度表示方法及其计算；渗透压和渗透浓度的定义及计算。和渗透浓度的定义及计算。熟悉熟悉分散系的分类。分散系的分类。 溶液是溶液是什么？什么？溶溶液液液态溶液液态溶液气态溶液气态溶液固态溶液固态溶液一种物质以分子、原子或离子状态分散一种物质以分子、原子或离子状态分散于另一种物质中所构成的均匀而又稳定于另一种物
2、质中所构成的均匀而又稳定的分散体系叫做溶液（的分散体系叫做溶液（solution）。）。 工工农农业业生生产产、日日常常生生活活和和医医疗疗卫卫生生中中常常需要接触溶液。需要接触溶液。 人人体体内内的的血血液液、组组织织间间液液、淋淋巴巴液液以以及腺体分泌液等都是溶液。及腺体分泌液等都是溶液。 药物常配成溶液使用。药物常配成溶液使用。溶液溶液 溶质溶质 + + 溶剂溶剂第一节第一节 分散系分散系 分散体系：分散体系：一种或几种物质以细小颗粒分一种或几种物质以细小颗粒分散在另一种物质中所形成的体系。散在另一种物质中所形成的体系。 分散质：分散质：被分散的物质。被分散的物质。 分散介质：分散介质：
3、容纳分散质的物质。容纳分散质的物质。 分类分类（据分散质颗粒大小）（据分散质颗粒大小） 粗分散系粗分散系（直径大于（直径大于100nm） 胶体分散系胶体分散系（直径（直径1100nm） 分子、离子分散系分子、离子分散系（直径小于（直径小于1nm）1100nm100nm100nmSOSO4 4NONO3 3- - ClCl。能使带负电荷的胶体凝聚的几种阳离子的能能使带负电荷的胶体凝聚的几种阳离子的能力大小顺序为：力大小顺序为： AlAl3+3+FeFe3+3+MgMg2+2+CaCa2+2+NaNa+ +KK+ +例：要使例：要使FeFe（OHOH）3 3胶体凝聚，最好用（胶体凝聚，最好用（ ）
4、要使带负电荷的要使带负电荷的AgIAgI胶体凝聚，最好用（胶体凝聚，最好用（ ）A A）NaClNaCl B B）AlClAlCl3 3 C C）MgClMgCl2 2 D D）MgSOMgSO4 4例：把稀例：把稀H H2 2SOSO4 4溶液逐滴加入到氢氧化铁胶体中溶液逐滴加入到氢氧化铁胶体中的现象是的现象是 原因原因 。练练 习习升温升温增加碰撞机会增加碰撞机会搅拌搅拌增加碰撞机会，并破坏其电层结构增加碰撞机会，并破坏其电层结构加入电性相反的胶粒加入电性相反的胶粒破坏胶粒的带电结构破坏胶粒的带电结构四、溶胶的制备和净化四、溶胶的制备和净化（一）胶体的制备（一）胶体的制备（1 1）分散法）
5、分散法（2 2）凝聚法）凝聚法渗析：把混有离子或分子杂质的胶渗析：把混有离子或分子杂质的胶体装入半透膜的袋里，并把这个袋体装入半透膜的袋里，并把这个袋放在溶剂中，从而使分子或离子从放在溶剂中，从而使分子或离子从胶体里分离的操作。胶体里分离的操作。应用渗析的方法可除去胶体中的离应用渗析的方法可除去胶体中的离子或分子，即提纯胶体。子或分子，即提纯胶体。（二）胶体的净化方法：（二）胶体的净化方法： 渗析渗析实验二胶体粒子透过半透膜的试验 （1）把10mL淀粉胶体和5mLNaCl溶液的混合液体，加入用半透膜制成的袋内，将此袋浸入蒸馏水中（半透膜可用鸡蛋壳膜、牛皮纸、胶棉薄膜、玻璃纸等制成）。 （2）2min后，用两支试管各取烧杯中的液体5mL，向其中一支试管滴加少量AgNO3溶液，向另一支滴加少量碘水，观察现象。 现象：在加入硝酸银的试管里出现了白色沉淀；在加入碘水的试管里不发生变化。胶体的应用胶体的应用
