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1、学习好资料欢迎下载教学课题及内容第五节有关化学方程式的计算（1）第教时（累计第教时）授课时间年月日目 的 要 求1、使学生掌握用化合价升降法配平氧化还原反应方程式。2、培养学生配平氧化还原反应方程式的技能。重 点 难 点使学生掌握用化合价升降法配平氧化还原反应方程式课 后 小 结教学过程：一、计算格式练习：1已知 Cl2在 70的 NaOH 水溶液中能同时发生两个自身氧化还原反应，反应完全后测得溶液中 NaClO 与 NaClO3的物质的量之比为41。 现有 40.7 g Cl2， 将其通人到足量70的 NaOH 水溶液中，反应完全后得到500 mL 溶液。（l）写出 Cl2在 70的 NaO
2、H 水溶液中符合上述条件的总反应方程式。（2）计算完全反应后各生成物的物质的量浓度（除H2O 外） 。解： （l）依题意可设生成NaClO 的物质的量为4 mol ，NaClO3的物质的量为l mol ，设生成 NaCl 的物质的量为x，根据得失电子的物质的量相等，有：1x = 14 mol + 5 1 mol，解得： x = 9 mol NaCl、 NaClO 、NaClO3化学计量数之比等于生成对应物质的量之比，即等于941。据此可写出总的化学方程式：7 Cl2 + 14 NaOH = 9 NaCl + 4 NaClO + NaClO3 +7 H2O （2）n（ Cl2）= molgg/7
3、17.49= 0.7 mol ，由化学方程式可求得n（NaCl）= 0.9 mol，n（NaClO ）= 0.4 mol ，n（NaClO3）= 0.1 mol ，故可求得三种物质的浓度分别为：c（NaCl）= 1.8 mol/L ，c（NaClO ）= 0.8 mol/L ，c（NaClO3）= 0.2 mol/L精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 4 页学习好资料欢迎下载二、过量计算例 1、与 8molH2恰好完全反应，需 O2多少 mol? 生成水多少 g? 例 2、与 6molO2恰好完全反应，需 H2多少 mol?
4、 生成水多少 g? 例 3、P23 例 1：例 4、P24例 2：练习：1、一定量的Mg 和 MgO 的混合物投入100mL2mol ?L-1 的稀 HCl 中完全溶解后，再向反应后的溶液中加入4mol?L-1 的 NaOH 溶液，要使 Mg 元素全部沉淀出来， 所加入的 NaOH溶液的最小体积是_mL。 （ 50mL）2、2mol/LHCl 和 H2SO4各 100mL ，分别加入等质量的铁粉。反应结束后，生成的气体质量比为 2： 3，则往盐酸中加入铁粉的质量是_g (8.4) 3、5.1 g 碳酸钙与10 mL 6.03 mol/L 的盐酸充分反应后，可制得标准状况下的二氧化碳多少升？分析
5、： CaCO3过量， 0.68L 4、将 3.84 g 铜投入盛有一定量浓硝酸的试管中，当在标准状况下收集到1.642 L 气体时，金属铜与硝酸都恰好全部反应完，写出有关的化学反应方程式并求出反应中消耗硝酸的物质的量。分析：若3.84 g 铜与硝酸反应仅生成NO2，则应生成n（NO2）= 26484.3= 0.12 mol 4.22642.1 = 0.0733mol 所以，随反应进行浓硝酸变稀硝酸气体是NO2和 NO 混合物Cu + 4 HNO3 = Cu(NO3)2 + 2 NO2 + 2 H2O 3 Cu + 8 HNO3 = 3 Cu(NO3)2 + 2 NO + 4 H2O n(NO2
6、) + n(NO) = molLL/4.22642.121n(NO2) + 23n(NO) = molgg/6484.3由 N 守恒或由方程式，可得n(HNO3) = 0.1933 mol 5、某烧瓶中盛有50 mL 浓度为 12 mol/L 的浓盐酸，向此烧瓶中加入a g（a13）MnO2共热，反应停止后，将烧瓶内的液体冷却并蒸干，结果得到b g 固体，试求b g 固体中氯元素的质量可能是多少？分析： MnO2 + 4 HCl （浓）= MnCl2 + Cl2 + 2 H2O 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 4 页学习
7、好资料欢迎下载87 g 4 mol a 0.05L12mol/L a = 13.075 g 现 a13，说明浓盐酸过量讨论：当MnO2完全反应，最后仅为MnCl2时： m = b12671（g）当 MnO2没有完全反应，剩余为MnO2和 MnCl2，设 MnCl2为 x g 余 MnO4+反应 MnO4= a bx + x12687= a x = ）（ab39126氯元素质量为x)(397112671ab（g）精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 4 页学习好资料欢迎下载精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 4 页
