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1、弱电解质的电离平衡练习精选命题人：郁俊峰2012.11.121 （镇江市09 第二次调研测试）高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数酸HClO4H2SO4HCl HNO3Ka1.6 10-56.3 10-91.6 10-94.2 10-10从以上表格中判断下列说法正确的是( ) A在冰醋酸中这四种酸都完全电离B在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最弱的酸C在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4=2 H+ +SO42-D水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区别这四种酸的强弱2在体积均为1L，pH 均等于 2 的盐酸和醋酸溶液，分别投
2、入0.23g Na，则下图中比较符合反应事实的曲线是( ) 3 水是一种极弱的电解质，在常温下平均每n个水分子只有1 个分子发生电离，n 的值是 () A11014B55.6107C1107D55.6 4pH 5 的盐酸和 pH9 的氢氧化钠溶液以体积比119 混合，则混合液的pH 为() A 7.2 B8 C6 D无法计算5有人建议用AG 表示溶液的酸度，AG 的定义为AG lgc(H)c(OH)。下列表述正确的是() A在 25时，若溶液呈中性，则pH7，AG 1 B在 25时，若溶液呈酸性，则pH7，AG0 C在 25时，若溶液呈碱性，则pH7，AG0 精选学习资料 - - - - -
3、- - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 6 页D在 25时，溶液的pH 与 AG 的换算公式为：AG 2(7pH) 6 甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10 molL1时，甲酸中的c(H)约为乙酸中c(H)的3 倍。现有两种浓度不等的甲酸溶液a和 b，以及 0.10 mol L1的乙酸，经测定它们的pH 从大到小依次为a、乙酸、 b。由此可知 () A a的浓度必小于乙酸的浓度Ba 的浓度必大于乙酸的浓度C b 的浓度必小于乙酸的浓度Db 的浓度必大于乙酸的浓度725时，水的电离达到平衡：H2OHOH； H0，下列叙述正确的是() A向水中加入稀氨水，平
4、衡逆向移动，c(OH)降低B向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H)增大， KW不变C向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H)减小D将水加热， KW增大， pH 不变8(2008 广东卷 )电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。右图是用KOH 溶液分别滴定HCl 溶液和 CH3COOH 溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中，能正确表示用NH3 H2O 溶液滴定HCl 和 CH3COOH 混合溶液的滴定曲线的是() 9下列叙述正确的是() A无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，其c(H)c(OH)1 1014 mol2 L
5、2Bc(H)等于 1107 mol/L 的溶液一定是中性溶液精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 6 页C0.2 mol/L CH3COOH 溶液中的 c(H)是 0.1 mol/L CH3COOH 溶液中的c(H)的 2 倍D任何浓度的溶液都可以用pH 来表示其酸性的强弱10已知 25时有关弱酸的电离平衡常数：弱酸化学式CH3COOH HCN H2CO3电离平衡常数 （25）1.8 l054.9 l010K1=4.3 l07K2=5.6 l011则下列有关说法正确的是() A等物质的量浓度的各溶液pH 关系为： pH（NaC
6、N） pH（Na2CO3） pH（CH3COONa）Ba mol L1 HCN 溶液与 b mol L1 NaOH 溶液等体积混合后，所得溶液中c(Na)c(CN)，则 a 一定大于b C冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离度、pH 均先增大后减小DNaHCO3和 Na2CO3混合溶液中，一定有c(Na)+ c(H)=c(OH)+ c(HCO3) +2c(CO32) 11 （镇江市09 第三次调研） 在 25mL0.1mol?L-1 NaOH 溶液中逐滴加入0.1mol?L-1 CH3COOH 溶液，曲线如右图所示，有关粒子浓度关系正确的是(双选 )。() A在 A、B 间任一点，溶液
7、中一定都有c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO)+(OH) B在 B 点， a25，且有 c(Na+)=c(CH3COO)=c(OH)=c(H+) C在 C 点： c(CH3COO)c(Na+)c(H+)c(OH) D在 D 点： c(CH3COO)+c(CH3COOH)=c(Na+) 12 （镇江市 09 第二次调研测试） 醋酸是电解质， 下列事实能说明醋酸是弱电解质的组合是() 醋酸与水能以任意比互溶醋酸溶液能导电醋酸溶液中存在醋酸分子0.1 mol L-1醋酸的 pH 比 0.1 mol L-1盐酸 pH 大醋酸能和碳酸钙反应放出CO20.1 molL-1醋酸钠溶液pH=8.9 大
8、小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2速率慢ABCD13(1)某温度时，测得0.01 mol L1的 NaOH 溶液的 pH 为 11，则该温度下水的离子积常数KW_。(2)在此温度下，将pH a 的 NaOH 溶液 Va L 与 pHb 的硫酸 Vb L 混合。若所得混合液为中性，且a12，b2，则 VaVb_。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 6 页若所得混合液的pH10，且 a12，b2，则 VaVb_。14有三种溶液：a.Ba(OH)2、 b.NaOH、 c. NH3H2O (1)pH 相等时
9、，三种溶液浓度由大到小的顺序为_; (2) 浓度相等时，pH由大到小的顺序为_; (3) 当 pH=11时，各取100mL与同浓度的HCl 中和，消耗HCl 体积有多少的顺序为_； (4)当溶度相等时，各取100mL与相同浓度HCl 中和，消耗HCl 体积有多少的顺序为_；(5)与盐酸恰好中和后溶液的pH 大小顺序为 _ 15常温下，将某一元酸HA 和 NaOH 溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：实验编号HA 物质的量浓度（mol/L）NaOH 物质的量浓度（ mol/L ）混合溶液的 pH 甲0.2 0.2 pH=a 乙C1 0.2 pH=7 丙0.2 0.1 pH
10、7 丁0.1 0.1 pH=9 请回答：（1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a（混合溶液的pH）来说明 HA 是强酸还是弱酸。（2）不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，C1是否一定等于0.2mol/L 。 （选填“是”或“否” ）混合溶液中离子浓度c（A-）与 c（Na+）的大小关系是。A前者大B后者大C二者相等D无法判断（3）从丙组实验结果分析，HA 是酸（选填“强”或“弱”）该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是。（4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c（OH-）= mol/L 16常温下，有体积为VLpHm1，的稀硫酸和体积为VLpHn2，的NaOH溶液混合。（1
11、）如果VV12时， mn13，则溶液显_性； mn15，则溶液的pH_7（填“、” ）（ 2） 如 果 混 合 后pH7时 ： mn14， 则VV12_ ； mn13， 则VV12_。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 6 页弱电解质的电离平衡练习精选答案1D 2 B 3解析：根据常温时，1 L(1 00018 mol) 水中只有 1107 mol 的水电离，可以确定如下关系：1 00018molNA1107molNAn1 解得n55.6107。答案： B 4 解析： pH5 的盐酸溶液中c(H) 105molL1，pH9
12、的氢氧化钠溶液中c(OH) 105 mol L1，两者以体积比119 混合，则酸过量，混合液的pH小于 7。答案： C 5 解析：根据定义式可看出：中性溶液中c(H) c(OH) ，AG 0；酸性溶液， AG 0; 碱性溶液， AG 0。前三项均错， AG lgc(H)c(OH)lgc(H)21014lgc(H)2142lgc(H)142(7 pH)。答案： D 6 . 解析：本题主要考查弱电解质的电离平衡知识和酸的相对强弱等问题。由于c(HCOOH)c(CH3COOH) 0.10 mol L1时，甲酸中的c(H) 等于乙酸中c(H) 的 3 倍，故甲酸的酸性强于乙酸的酸性。又因pH(a) p
13、H(CH3COOH) pH(b) 即溶液 a 的c(H) 0.10 molL 1，CH3COOH的c(H) 溶液 b 的c(H) ，所以 a 的浓度小于乙酸的浓度，但无法确定乙酸与b 的浓度的相对大小 ( 因 HCOOH 酸性 CH3COOH 酸性 )。答案： A 7 . 解析： A 项中向水中加入稀氨水后c(OH) 增大， A 项错； B 项中向水中加入少量固体硫酸氢钠后，c(H) 增大，但KW不变， B 项正确； C 项中向水中加入少量固体CH3COONa ，因 CHCOO结合 H而使水的电离平衡正向移动，C 项错；将水加热后，KW增大， pH 减小，但仍呈中性，D项错。答案： B 8 .
14、 解析： HCl 为强电解质，CH3COOH 为弱电解质，滴加NH3H2O，其先与 HCl 反应，生成同样为强电解质的NH4Cl，但溶液体积不断增大，溶液被稀释，所以电导率下降。当HCl 被中和完精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 6 页后， NH3H2O 继续与弱电解质CH3COOH 反应，生成强电解质CH3COONH4，所以电导率增大。HCl与 CH3COOH 均反应完后，继续滴加NH3H2O ，电导率变化不大，因为溶液被稀释，所以有下降趋势。答案： D 9. 解析：KW H OH ，且KW只与温度有关，所以，在常温下，
15、纯水，酸性、碱性或中性稀溶液， 其KW11014mol2L2；在温度不确定时，中性溶液里的c(H) 不一定等于1107mol/L ；0.2 mol/L CH3COOH 溶液中的CH3COOH 电离程度比0.1 mol/L CH3COOH 溶液中的CH3COOH电离程度小，所以，0.2 mol/L CH3COOH 溶液中的c(H) 小于 0.1 mol/L CH3COOH 溶液中的c(H) 的 2 倍；当c(H) 或c(OH) 大于 1 mol/L时，用 pH 表示溶液的酸碱性就不简便了，所以，当c(H) 或c(OH) 大于 1 mol/L 时，一般不用 pH表示溶液的酸碱性，而是直接用c(H)
16、 或c(OH) 来表示。答案： A 10 . D 11 . AC 12 . C 13 . 解析：(1)0.01 molL1 NaOH 溶液的pH 11，则KWc(H) c(OH) 110 11mol/L 0.01 mol/L 110 13 mol2L2。(2)pH a的 NaOH溶液中，c(OH) KW/c(H) 1013amolL1，pHb的 H2SO4中，c(H) 10bmolL1，两者混合后；若呈中性，则1013aVa10bVb，将a12，b2 代入，得VaVb110。若pH10，则呈碱性，c(OH)混KWc(H)103molL 1，而c(OH)混1013aVa 10bVbVaVb，将a12，b2 代入，得VaVb19。答案： (1)1 1013(2) 1101914 . （1）cb a （2）abc （3）c a 2b （ 4）abc （5）abc 15.(1) a7 (2) 否 ；C (3) 弱 ；c（Na+） c（A-） c（OH-）c(H) (4) 10-516. (1) 酸性； (2) 1；1;10 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 6 页
