题型突破 四 探究性实验题的答题技巧 【【题型分析型分析】】实验探究的探究的过程就是科学探究的程就是科学探究的过程程, ,过程中程中对物物质性性质的的预测, ,设计实验以及以及对实验过程中出程中出现的的问题和和现象象进行分析和解行分析和解释, ,能更好地考能更好地考查同学同学们的科学素养此的科学素养此类试题往往往往探究化学反探究化学反应机理、探究化学机理、探究化学实验中的反常中的反常现象、探究象、探究对典型典型问题的的质疑、探究未知物的成分、探究物疑、探究未知物的成分、探究物质的性的性质、探究反、探究反应条件以及反条件以及反应的的现象等 类型一型一 探究反探究反应原理型原理型 ▶ ▶高分策略高分策略, ,规范解范解题探究反探究反应原理型原理型题目的解目的解题策略策略发现问题→→提出猜想提出猜想→→设计验证方案方案→→具体具体实施施实验→→观察察现象分析数据象分析数据→→总结归纳得出得出结论(1)(1)发现问题: :关注在学关注在学习和和实验的的过程中所遇到的程中所遇到的值得探究的得探究的问题和异常和异常现象等2)(2)提出猜想提出猜想: :根据已有的知根据已有的知识对所所发现的的问题的解决提出几种的解决提出几种可能的情况。
可能的情况 (3)(3)设计验证方案方案: :根据猜想根据猜想, ,结合合实验条件条件设计科学、合理、安科学、合理、安全的全的实验方案方案, ,对各种猜想各种猜想进行行验证4)(4)具体具体实施施实验: :根据根据实验方案方案选择仪器、器、组装装仪器、按步器、按步骤进行行实验操作5)(5)观察察现象分析数据象分析数据, ,得出得出结论: :就是就是认真全面真全面观察察实验中出中出现的的现象并及象并及时记录所得数据所得数据, ,然后然后进行推理分析和数据分析行推理分析和数据分析, ,通通过对比比归纳得出得出结论 ▶ ▶类题试做做, ,精精题精精练1.1.制造干制造干电池的主要原料之一是池的主要原料之一是MnOMnO2 2, ,工工业上常以上常以Mn(NOMn(NO3 3) )2 2和和KMnOKMnO4 4为原料制原料制备MnOMnO2 2, ,其生其生产原理原理为先用先用软锰矿( (含含MnOMnO2 2、少量、少量的的FeFe2 2O O3 3和和SiOSiO2 2) )和碳反和碳反应制得制得MnOMnO, ,再将再将MnOMnO与稀硝酸反与稀硝酸反应, ,反反应后后经过滤、提、提纯、、浓缩, ,可制得可制得50%50%的的Mn(NOMn(NO3 3) )2 2溶液。
在一定条件下溶液在一定条件下, ,把把50%50%的的Mn(NOMn(NO3 3) )2 2溶液滴加到溶液滴加到KMnOKMnO4 4溶液中溶液中, ,发生反生反应:Mn(NO:Mn(NO3 3) )2 2+KMnO+KMnO4 4+H+H2 2O MnOO MnO2 2↓+KNO↓+KNO3 3+HNO+HNO3 3( (未配平未配平),),反反应生成生成的沉淀的沉淀经过滤、洗、洗涤、干燥后得到、干燥后得到MnOMnO2 2 请回答下列回答下列问题: : (1)(1)若将若将软锰矿和碳反和碳反应后的固体后的固体产物置于如物置于如图所示的装置甲中所示的装置甲中, ,使其与稀硝酸反使其与稀硝酸反应, ,观察到装置乙中有察到装置乙中有红棕色气体棕色气体产生①①写出甲中写出甲中产生气体的化学反生气体的化学反应方程式方程式: : ②②反反应过程中程中, ,要向装置乙中通入一定量的空气要向装置乙中通入一定量的空气, ,原因是原因是 ③③装置丙盛放的装置丙盛放的试剂是是 2)(2)请配平配平: : Mn(NOMn(NO3 3) )2 2+ + KMnOKMnO4 4+ + H H2 2O====O==== MnOMnO2 2↓+↓+ KNOKNO3 3+ + HNOHNO3 3, ,在制在制备MnOMnO2 2的的实验中要中要向反向反应混合液中不断滴加氨水混合液中不断滴加氨水, ,氨水的作用是氨水的作用是 。
3)(3)沉淀沉淀经过滤、洗、洗涤、干燥后所得到的固体中除主要含有、干燥后所得到的固体中除主要含有MnOMnO2 2外外, ,还可能混有可能混有杂质, ,则该杂质可能是可能是 ( (写化学式写化学式) ) 2.2.某化学某化学兴趣小趣小组为探究探究铜与与浓硫酸的反硫酸的反应情况情况, ,用如用如图所示装所示装置置进行了有关行了有关实验: : (1)B(1)B是用来收集是用来收集实验中中产生的气体的装置生的气体的装置, ,但未将但未将导管画全管画全, ,请直直接在原接在原图上把上把导管管补充完整2)(2)实验中取中取6.4 g6.4 g铜片和片和12 12 mLmL 18 mol 18 mol··L L-1-1浓硫酸于硫酸于圆底底烧瓶瓶中共中共热, ,直到反直到反应完完毕, ,最后最后发现烧瓶中瓶中还有有铜片剩余片剩余, ,该小小组根根据所学的化学知据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余有一定量的硫酸剩余①①请写出写出铜与与浓硫酸反硫酸反应的化学方程式的化学方程式: : ②②有一定量的余酸却未能使有一定量的余酸却未能使铜片完全溶解片完全溶解, ,原因是原因是 。
③③下列下列药品中能品中能够用来用来证明反明反应结束后的束后的烧瓶中确有余酸的是瓶中确有余酸的是 ( (填正确答案填正确答案标号号) )A.A.铁粉粉 B.BaClB.BaCl2 2溶液溶液C.C.银粉粉 D.NaD.Na2 2COCO3 3溶液溶液 (3)(3)为定量定量测定余酸的物定余酸的物质的量的量浓度度, ,甲、乙两同学甲、乙两同学进行了如下行了如下设计: :①①甲同学甲同学设计的方案是先的方案是先测定定铜与与浓硫酸反硫酸反应产生的生的SOSO2 2的量的量, ,再再计算余酸的物算余酸的物质的量的量浓度他认为测定定SOSO2 2的量的方法有多种的量的方法有多种, ,请问下列下列实验方案中不可行的是方案中不可行的是 ( (填序号填序号) )A.A.将装置将装置A A产生的气体生的气体缓缓通通过预先称量先称量过的盛有碱石灰的干的盛有碱石灰的干燥管燥管, ,结束反束反应后再次称量后再次称量B.B.将装置将装置A A产生的气体生的气体缓缓通入足量的用硫酸酸化的通入足量的用硫酸酸化的KMnOKMnO4 4溶液溶液, ,再加入足量再加入足量BaClBaCl2 2溶液溶液, ,过滤、洗、洗涤、干燥、称量沉淀、干燥、称量沉淀 C.C.用排水法用排水法测定装置定装置A A产生气体的体生气体的体积( (已折算成已折算成标准状况准状况) )D.D.用排用排饱和和NaHSONaHSO4 4溶液的方法溶液的方法测出装置出装置A A中中产生气体的体生气体的体积( (已已折算成折算成标准状况准状况) ) ②②乙同学乙同学设计的方案是在反的方案是在反应后的溶液中加蒸后的溶液中加蒸馏水稀水稀释至至1 000 1 000 mLmL, ,取取20 20 mLmL于于锥形瓶中形瓶中, ,用用标准准氢氧化氧化钠溶液溶液进行滴定行滴定[ [已知已知:Cu(OH):Cu(OH)2 2开始沉淀开始沉淀时的的pHpH约为5],5],能否通能否通过测出消耗出消耗NaOHNaOH溶液的体溶液的体积来求余酸的物来求余酸的物质的量的量浓度度? ? ( (填填““能能””或或““否否””),),理由是理由是 。
类型二型二 物物质制制备探究型探究型 ▶ ▶高分策略高分策略, ,规范解范解题物物质制制备探究探究实验题的解的解题策略策略(1)(1)制制备实验整套装置的基本整套装置的基本连接接顺序是制取序是制取→→除除杂→→干燥干燥→→主主体体实验→→尾气尾气处理具体到理具体到单个装置的个装置的连接要注意接要注意““五五进五出五出””: :气体的流向通常是左气体的流向通常是左进右出右出; ;洗气瓶作洗气用洗气瓶作洗气用时气体要气体要长( (管管) )进短短( (管管) )出出; ;洗气瓶作量气洗气瓶作量气( (制制备的气体把洗气瓶中的水的气体把洗气瓶中的水压到量筒到量筒中中) )用用时气体要短气体要短( (管管) )进长( (管管) )出出; ;干燥管干燥气体干燥管干燥气体时, ,气体要粗气体要粗( (端端) )进细( (端端) )出出; ;冷凝管所用的水要下冷凝管所用的水要下进上出 (2)(2)收集收集纯净的气体的气体, ,必必须要要经过一系列除一系列除杂后再干燥、收集后再干燥、收集需要某气体参加加需要某气体参加加热反反应( (如如COCO、、H H2 2与与CuOCuO、、FeFe2 2O O3 3的反的反应) )时, ,应先干燥再反先干燥再反应。
3)(3)同一同一实验中有几中有几处装置需要加装置需要加热时, ,通常先加通常先加热制气装置制气装置, ,待待产生的气体把体系内的空气排生的气体把体系内的空气排净后再加后再加热反反应装置停止加装置停止加热时, ,先停止加先停止加热反反应装置装置, ,再停止加再停止加热制气装置制气装置, ,使制使制备的气体的气体继续通一会儿通一会儿, ,使生成物冷却使生成物冷却, ,防止生成物又被氧化防止生成物又被氧化( (如如COCO还原原FeFe2 2O O3 3的的实验) ) ▶ ▶类题试做做, ,精精题精精练1.(20131.(2013··新新课标全国卷全国卷Ⅰ)Ⅰ)醇脱水是合成醇脱水是合成烯烃的常用方法的常用方法, ,实验室合成室合成环己己烯的反的反应和和实验装置如下装置如下: : 可能用到的有关数据如下可能用到的有关数据如下: :合成反合成反应: :在在a a中加入中加入20 g20 g环己醇和己醇和2 2小片碎瓷片小片碎瓷片, ,冷却冷却搅动下慢慢加入下慢慢加入1 1 mLmL浓硫酸b b中通入冷却水后中通入冷却水后, ,开始开始缓慢加慢加热a,a,控制控制馏出物的温度出物的温度不超不超过90℃90℃。
相相对分分子子质量量密度密度/(g/(g··cmcm-3-3) )沸点沸点/℃/℃溶解性溶解性环己醇己醇1001000.961 80.961 8161161微溶于水微溶于水环己己烯82820.810 20.810 28383难溶于水溶于水 分离提分离提纯: :反反应粗粗产物倒入分液漏斗中物倒入分液漏斗中, ,分分别用少量用少量5%5%碳酸碳酸钠溶液和水洗溶液和水洗涤, ,分离后加入无水分离后加入无水氯化化钙颗粒粒, ,静置一段静置一段时间后弃去后弃去氯化化钙, ,最最终通通过蒸蒸馏得到得到纯净环己己烯10 g10 g回答下列回答下列问题: :(1)(1)装置装置b b的名称是的名称是 2)(2)加入碎瓷片的作用是加入碎瓷片的作用是 ; ;如果加如果加热一段一段时间后后发现忘忘记加瓷片加瓷片, ,应该采取的正确操作是采取的正确操作是 ( (填正确答案填正确答案标号号) )A.A.立即立即补加加 B.B.冷却后冷却后补加加C.C.不需不需补加加 D.D.重新配料重新配料 (3)(3)本本实验中最容易中最容易产生的副生的副产物的物的结构构简式式为 。
4)(4)分液漏斗在使用前分液漏斗在使用前须清洗干清洗干净并并 ; ;在本在本实验分离分离过程中程中, ,产物物应该从分液漏斗的从分液漏斗的 ( (填填““上口倒出上口倒出””或或““下口放出下口放出””) )5)(5)分离提分离提纯过程中加入无水程中加入无水氯化化钙的目的是的目的是 6)(6)在在环己己烯粗粗产物蒸物蒸馏过程中程中, ,不可能用到的不可能用到的仪器有器有 ( (填正填正确答案确答案标号号) )A.A.圆底底烧瓶 瓶 B.B.温度温度计 C.C.吸吸滤瓶瓶D.D.球形冷凝管球形冷凝管 E.E.接收器接收器(7)(7)本本实验所得到的所得到的环己己烯产率是率是 ( (填正确答案填正确答案标号号) )A.41%A.41% B.50%B.50% C.61%C.61% D.70%D.70% 2.2.信息信息时代代产生的大量生的大量电子垃圾子垃圾对环境构成了极大的威境构成了极大的威胁某某““变废为宝宝””学生探究小学生探究小组将一批将一批废弃的弃的线路板路板简单处理后理后, ,得到含得到含70%Cu70%Cu、、25%Al25%Al、、4%Fe4%Fe及少量及少量AuAu、、PtPt等金属的混合物等金属的混合物, ,并并设计出如下制出如下制备硫酸硫酸铜和硫酸和硫酸铝晶体的路晶体的路线: : 请回答下列回答下列问题: :(1)(1)第第①①步步CuCu与酸反与酸反应的离子方程式的离子方程式为 ; ;得到得到滤渣渣1 1的主要成分的主要成分为 。
2)(2)第第②②步加步加H H2 2O O2 2的作用是的作用是 , ,使用使用H H2 2O O2 2的的优点是点是 ; ;调溶液溶液pHpH的目的是使的目的是使 生成沉淀生成沉淀3)(3)用第用第③③步所得步所得CuSOCuSO4 4··5H5H2 2O O制制备无水无水CuSOCuSO4 4的方法是的方法是 (4)(4)由由滤渣渣2 2制取制取AlAl2 2(SO(SO4 4) )3 3··18H18H2 2O,O,探究小探究小组设计了三种方案了三种方案: :上述三种方案中上述三种方案中, , 方案不可行方案不可行, ,原因是原因是 ; ;从原子利用率角度考从原子利用率角度考虑, , 方案更合理方案更合理 (5)(5)探究小探究小组用滴定法用滴定法测定定CuSOCuSO4 4··5H5H2 2O(MO(Mr r=250)=250)含量含量, ,取取agag试样配成配成100 100 mLmL溶液溶液, ,每次取每次取20.00 20.00 mLmL, ,消除干消除干扰离子后离子后, ,用用cmolcmol··L L-1-1EDTA(HEDTA(H2 2Y Y2-2-) )标准溶液滴定至准溶液滴定至终点点, ,平均消耗平均消耗EDTAEDTA溶液溶液bmLbmL。
滴定滴定反反应如下如下:Cu:Cu2+2++H+H2 2Y Y2-2-====CuY====CuY2-2-+2H+2H+ +写出写出计算算CuSOCuSO4 4··5H5H2 2O O质量分数的表达式量分数的表达式w=w= ; ;下列操作会下列操作会导致致CuSOCuSO4 4··5H5H2 2O O含量的含量的测定定结果偏高的是果偏高的是 a.a.未干燥未干燥锥形瓶形瓶b.b.滴定滴定终点点时滴定管尖嘴中滴定管尖嘴中产生气泡生气泡c.c.未除未除净可与可与EDTAEDTA反反应的干的干扰离子离子 【【答案解析答案解析】】类型一类型一【【典例典例1 1】【】【解析解析】】(1)Mg(NO(1)Mg(NO3 3) )2 2分解时发生氧化还原反应分解时发生氧化还原反应, ,但一但一定不会生成定不会生成MgOMgO、、NONO2 2、、N N2 2, ,因为在硝酸镁中氮元素显因为在硝酸镁中氮元素显+5+5价价, ,而在而在NONO2 2、、N N2 2中氮元素分别显中氮元素分别显+4+4价、价、0 0价价, ,化合价均降低化合价均降低, ,没有化合价没有化合价升高的元素升高的元素, ,不符合氧化还原反应的规律。
不符合氧化还原反应的规律2)(2)连接好装置后应先检验装置的气密性连接好装置后应先检验装置的气密性, ,然后装入样品进行实然后装入样品进行实验验, ,由于本实验要探究硝酸镁的分解产物由于本实验要探究硝酸镁的分解产物, ,因此为了避免空气中因此为了避免空气中的氧气干扰实验结果的氧气干扰实验结果, ,应先通入氮气赶尽装置内的空气利用应先通入氮气赶尽装置内的空气利用酒精灯加热时应先预热玻璃管再集中加热酒精灯加热时应先预热玻璃管再集中加热 (3)①(3)①由于有红棕色气体出现由于有红棕色气体出现, ,说明有说明有NONO2 2生成生成, ,取少量剩余固体取少量剩余固体加水后未见明显现象加水后未见明显现象, ,说明生成物不是说明生成物不是Mg(NOMg(NO2 2) )2 2或或MgMg3 3N N2 2因为Mg(NOMg(NO2 2) )2 2会完全溶解会完全溶解, ,而而MgMg3 3N N2 2会发生水解相互促进反应产生气体会发生水解相互促进反应产生气体和沉淀故猜想乙是正确的故猜想乙是正确的②②D D中放置的是盛有亚硫酸钠和中放置的是盛有亚硫酸钠和酚酞的溶液酚酞的溶液, ,由于由于S S 水解溶液会显红色水解溶液会显红色, ,与氧气反应后生成硫与氧气反应后生成硫酸钠酸钠, ,溶液红色褪去溶液红色褪去, ,涉及的反应为涉及的反应为2Na2Na2 2SOSO3 3+O+O2 2====2Na====2Na2 2SOSO4 4。
实实验中未出现此现象并不能说明分解产物中没有验中未出现此现象并不能说明分解产物中没有O O2 2, ,因为也可能是因为也可能是氧气在氧气在B B装置中已经完全反应装置中已经完全反应 答案答案: :(1)(1)不符合氧化还原反应原理不符合氧化还原反应原理( (或其他合理答案或其他合理答案) )(2)①(2)①装置气密性良好装置气密性良好②②避免对产物避免对产物O O2 2的检验产生干扰的检验产生干扰( (或其他合理答案或其他合理答案) )移动酒精灯预热硬质玻璃管移动酒精灯预热硬质玻璃管(3)①(3)①乙乙②②2Na2Na2 2SOSO3 3+O+O2 2====2Na====2Na2 2SOSO4 4O O2 2在通过装置在通过装置B B时已参与反应时已参与反应( (或其他合理答案或其他合理答案) ) 类题试做类题试做, ,精题精练精题精练1.1.【【解析解析】】(1)(1)根据题中信息可知软锰矿和碳反应生成根据题中信息可知软锰矿和碳反应生成MnOMnO, ,杂质杂质FeFe2 2O O3 3与碳反应会生成单质与碳反应会生成单质FeFeMnOMnO与稀硝酸反应生成与稀硝酸反应生成Mn(NOMn(NO3 3) )2 2, ,无气体产生无气体产生, ,而而FeFe能与稀硝酸反应生成能与稀硝酸反应生成NONO。
向乙中通入空气向乙中通入空气, ,空空气中的氧气将气中的氧气将NONO氧化成氧化成NONO2 2, ,使气体呈红棕色使气体呈红棕色, ,丙中应盛丙中应盛NaOHNaOH溶溶液等碱性物质液等碱性物质, ,吸收有毒气体吸收有毒气体NONO2 22)(2)根据得失电子守恒和观根据得失电子守恒和观察法可配出化学计量数为察法可配出化学计量数为3 3、、2 2、、2 2、、5 5、、2 2、、4;Mn(NO4;Mn(NO3 3) )2 2和和KMnOKMnO4 4反应后有硝酸产生反应后有硝酸产生, ,加入氨水加入氨水, ,可以中和硝酸可以中和硝酸, ,增大反应物的转增大反应物的转化率3)(3)由于加入氨水由于加入氨水, ,会有会有Mn(OH)Mn(OH)2 2生成 答案答案: :(1)①Fe+4HNO(1)①Fe+4HNO3 3( (稀稀)====Fe(NO)====Fe(NO3 3) )3 3+NO↑+2H+NO↑+2H2 2O O ②②把一氧化把一氧化氮氧化成二氧化氮氮氧化成二氧化氮, ,便于尾气被充分吸收便于尾气被充分吸收, ,防止污染环境 防止污染环境 ③③NaOHNaOH溶液溶液( (其他合理答案均可其他合理答案均可) ) (2)3(2)3 2 2 2 2 5 5 2 2 4 4 中 中和产生的和产生的HNOHNO3 3, ,使原料尽可能多地转化为使原料尽可能多地转化为MnOMnO2 2 (3)Mn(OH)(3)Mn(OH)2 2 2.2.【【解析解析】】(1)SO(1)SO2 2的密度比空气的大的密度比空气的大, ,应采用向上排空气法收集应采用向上排空气法收集, ,因此因此B B中导管应长进短出。
中导管应长进短出2)(2)铜与浓硫酸反应生成硫酸铜、二铜与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水氧化硫和水, ,但随着反应的进行但随着反应的进行, ,浓硫酸浓度减小浓硫酸浓度减小, ,变为稀硫酸变为稀硫酸, ,不再与铜反应不再与铜反应; ;剩余溶液中有硫酸和硫酸铜剩余溶液中有硫酸和硫酸铜, ,可以加入铁或碳酸可以加入铁或碳酸钠溶液钠溶液, ,观察是否有气体产生来检验硫酸的存在观察是否有气体产生来检验硫酸的存在3)(3)由于反应产生的气体为二氧化硫和少量的水蒸气由于反应产生的气体为二氧化硫和少量的水蒸气, ,通过碱石通过碱石灰时灰时, ,都会被吸收都会被吸收, ,少量的水蒸气会影响二氧化硫的测定少量的水蒸气会影响二氧化硫的测定, ,因此因此A A不可行不可行; ;由于高锰酸钾溶液用硫酸酸化由于高锰酸钾溶液用硫酸酸化, ,硫酸会与氯化钡反应硫酸会与氯化钡反应, ,影响影响SOSO2 2的测定的测定, ,因此因此B B不可行不可行; ;由于二氧化硫在水中的溶解度较由于二氧化硫在水中的溶解度较大大, ,用排水法测定影响气体体积的测定用排水法测定影响气体体积的测定, ,因此因此C C不可行乙同学不可行。
乙同学设计的方案中设计的方案中, ,铜离子本身是蓝色的铜离子本身是蓝色的, ,会干扰滴定终点的判断会干扰滴定终点的判断 答案答案: :(1)(1)如图所示如图所示(2)①Cu+2H(2)①Cu+2H2 2SOSO4 4( (浓浓) CuSO) CuSO4 4+2H+2H2 2O+SOO+SO2 2↑↑②②随着反应进行随着反应进行, ,硫酸浓度减小硫酸浓度减小,Cu,Cu与稀硫酸不反应与稀硫酸不反应③③A A、、D D (3)①A(3)①A、、B B、、C C ②②否 含否 含CuCu2+2+的溶液显蓝色的溶液显蓝色, ,干扰滴定干扰滴定终点的判断终点的判断△△======== 类型二类型二【【典例典例2 2】【】【解析解析】】(1)(1)将重铬酸钠溶液和浓硫酸混合时将重铬酸钠溶液和浓硫酸混合时, ,相当相当于对浓硫酸进行稀释若将重铬酸钠溶液加到浓硫酸中于对浓硫酸进行稀释若将重铬酸钠溶液加到浓硫酸中, ,水的水的密度比浓硫酸小密度比浓硫酸小, ,会引起液滴飞溅会引起液滴飞溅, ,造成危险造成危险2)(2)实验装置中沸石的作用是防止溶液暴沸若加热后发现未实验装置中沸石的作用是防止溶液暴沸。
若加热后发现未加沸石加沸石, ,应该停止加热应该停止加热, ,等溶液冷却后再加入沸石等溶液冷却后再加入沸石3)(3)装置中装置中B B仪器叫分液漏斗仪器叫分液漏斗,D,D仪器叫直形冷凝管仪器叫直形冷凝管4)(4)分液漏斗使用前必须进行的操作是检查是否漏液分液漏斗使用前必须进行的操作是检查是否漏液5)(5)由题意知正丁醛微溶于水由题意知正丁醛微溶于水, ,密度比水小密度比水小, ,所以分液时水在下所以分液时水在下层层, ,正丁醛在上层正丁醛在上层 (6)(6)反应时温度保持在反应时温度保持在9090～～95℃,95℃,既可以保证正丁醛变成蒸汽及既可以保证正丁醛变成蒸汽及时分离出去时分离出去, ,同时还可以避免正丁醛被继续氧化同时还可以避免正丁醛被继续氧化7)(7)若若4.0 g4.0 g的正丁醇完全反应产生的正丁醛应为的正丁醇完全反应产生的正丁醛应为4.04.0÷÷7474××72=3.89 g,72=3.89 g,则正丁醛的产率应为则正丁醛的产率应为2.02.0÷÷3.893.89××100%=51%100%=51%答案答案: :(1)(1)不能不能, ,易迸溅 易迸溅 (2)(2)防止暴沸 冷却后补加 防止暴沸 冷却后补加 (3)(3)分液漏斗 直形冷凝管 分液漏斗 直形冷凝管 (4)c(4)c (5)(5)下 下 (6)(6)既可保证正丁既可保证正丁醛及时蒸出醛及时蒸出, ,又可尽量避免其被进一步氧化 又可尽量避免其被进一步氧化 (7)51(7)51 类题试做类题试做, ,精题精练精题精练1.1.【【解析解析】】(1)(1)考查常见仪器的辨认考查常见仪器的辨认, ,装置装置b b的名称是直形冷凝的名称是直形冷凝管。
管2)(2)在加热液体时需加入碎瓷片在加热液体时需加入碎瓷片, ,以防止因加热而使液体暴沸以防止因加热而使液体暴沸如果加热一段时间后发现忘记加碎瓷片如果加热一段时间后发现忘记加碎瓷片, ,应该停止加热应该停止加热, ,冷却后冷却后再加入碎瓷片再加入碎瓷片, ,应选应选B B3)(3)本实验中容易产生的副产物是发生分子间脱水生成的环己本实验中容易产生的副产物是发生分子间脱水生成的环己醚醚, ,产物的结构简式是产物的结构简式是 (4)(4)分液漏斗在使用前要洗涤干净并检查是否漏水分液漏斗在使用前要洗涤干净并检查是否漏水, ,在本实验分在本实验分离过程中离过程中, ,产物是环己烯产物是环己烯, ,密度为密度为0.810 2 g0.810 2 g··cmcm-3-3, ,比水小比水小, ,在上在上层层, ,分离时先把水层从分液漏斗下口放出分离时先把水层从分液漏斗下口放出, ,产物应该从分液漏斗产物应该从分液漏斗的上口倒出的上口倒出5)(5)分离提纯过程中加入无水氯化钙是为了除去醇和水分离提纯过程中加入无水氯化钙是为了除去醇和水6)(6)在环己烯粗产物蒸馏过程中在环己烯粗产物蒸馏过程中, ,所需仪器有所需仪器有: :酒精灯、蒸馏烧酒精灯、蒸馏烧瓶瓶( (可用圆底烧瓶可用圆底烧瓶) )、温度计、带石棉网的铁架台、直形冷凝管、、温度计、带石棉网的铁架台、直形冷凝管、接引管接引管( (尾接管尾接管) )、接收器等、接收器等, ,不需用到的仪器是吸滤瓶和球形不需用到的仪器是吸滤瓶和球形冷凝管。
冷凝管 (7)(7)本实验由环己醇制取环己烯本实验由环己醇制取环己烯, ,根据化学反应方程式和表格数根据化学反应方程式和表格数据可知据可知,100 g,100 g环己醇可以生成环己醇可以生成82 g82 g环己烯环己烯, ,那么那么20 g20 g环己醇可环己醇可以制取环己烯以制取环己烯16.4 g,16.4 g,而实际得到而实际得到10 g,10 g,所以产率为所以产率为××100%=61%,100%=61%,故选故选C C答案答案: :(1)(1)直形冷凝管直形冷凝管( (或冷凝管或冷凝管) ) (2)(2)防止暴沸 防止暴沸 B B(3) (4)(3) (4)检查是否漏水检查是否漏水( (检漏检漏) ) 上口倒出 上口倒出(5)(5)干燥干燥( (或除水除醇或除水除醇) ) (6)C(6)C、、D D (7)C(7)C 2.2.【【解析解析】】(1)(1)加热条件下铜、铝、铁均与混合酸反应加热条件下铜、铝、铁均与混合酸反应, ,而铂和而铂和金都不与混酸反应金都不与混酸反应, ,因此滤渣是铂与金因此滤渣是铂与金。
2)(2)固体物质加酸溶液后得到的溶液中铁元素的化合价可能为固体物质加酸溶液后得到的溶液中铁元素的化合价可能为+2+2价也可能为价也可能为+3+3价价, ,而加入而加入H H2 2O O2 2后后, ,会全部转化成会全部转化成FeFe3+3+, ,所以溶液所以溶液中的金属离子有中的金属离子有AlAl3+3+、、FeFe3+3+和和CuCu2+2+, ,调节调节pHpH的目的是使的目的是使FeFe3+3+、、AlAl3+3+形成沉淀形成沉淀3)(3)由硫酸铜晶体制取硫酸铜只需要将晶体加热脱水就可以由硫酸铜晶体制取硫酸铜只需要将晶体加热脱水就可以 (4)(4)滤渣滤渣2 2中含有氢氧化铁和氢氧化铝中含有氢氧化铁和氢氧化铝, ,制备硫酸铝晶体必须将制备硫酸铝晶体必须将铁元素分离出来铁元素分离出来, ,甲操作没有分离铁元素甲操作没有分离铁元素, ,所得的固体中一定含所得的固体中一定含有硫酸铁有硫酸铁, ,乙操作比丙操作少用了氢氧化钠试剂乙操作比丙操作少用了氢氧化钠试剂, ,同时还增加了同时还增加了产品的量产品的量5)(5)所有有关滴定的计算以及误差分析都可以用关系式法所有有关滴定的计算以及误差分析都可以用关系式法, ,从公从公式出发去分析。
式出发去分析 答案答案: :(1)(1)或或3Cu+8H3Cu+8H+ ++ 3Cu+ 3Cu2+2++2NO↑+4H+2NO↑+4H2 2O OAuAu、、Pt (2)Pt (2)将将FeFe2+2+氧化为氧化为FeFe3+3+不引入杂质，对环境无污染不引入杂质，对环境无污染FeFe3+3+、、AlAl3+3+(3)(3)加热脱水加热脱水(4)(4)甲所得产品中含有较多甲所得产品中含有较多FeFe2 2(SO(SO4 4) )3 3杂质乙杂质乙(5)(5)△△========△△======== 。