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1、铝及其化合物第一单元从铝土矿到铝合金一、从铝土矿中提取铝制取金属铝的流程图如下：流程图中所涉及到的化学反应以及各个步骤的目的：溶解： Al2O3+2NaOH = 2NaAlO2+H2O过滤：除去杂质酸化： NaAlO2+CO2+2H2O = Al(OH)3+NaHCO3过滤：保留氢氧化铝灼烧： 2Al(OH)3 = 4Al+3O2电解2 Al2O3 = 4 Al+3O2二、铝的性质及应用（一）铝的存在自然界中铝以化合态存在。铝的主要存在形式有：铝土矿（Al2O3 nH2O） ，铝元素占地壳总量的 7.45，是地壳中含量最多的金属元素。（二）铝的性质1.物理性质铝有良好的导电性（居金属第三，最好
2、的是银），传热性和延展性。铝合金强度高， 密度小，易成型，有较好的耐腐蚀性。2.化学性质（1）与酸反应：一般与强酸反应（例如盐酸；稀硫酸等）2Al+6HCl 2AlCl3+3H2（2）与碱反应：一般与强碱反应（例如：NaOH；KOH ；Ba（OH）2等）2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2（3）与浓硝酸、浓硫酸的反应：在常温下，铝遇到浓硝酸、浓硫酸会在铝表面生成致密的氧化膜而发生钝化；在加热的条件下可以发生反应。（4）与某些盐溶液反应：铝的金属活动性比较强，可以跟不少的金属盐溶液发生置换反应（如： CuCl2、AgNO3等）电解精选学习资料 - - - - - - - - - 名
3、师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 8 页2Al+3CuCl23Cu+2 AlCl3（5）与某些金属氧化物反应（铝热反应）Fe2O3+2Al2Fe+ Al2O3（铝热反应用途：冶炼稀有金属野外焊接铁轨。 ）（三）铝的应用（作为了解）1.用于电器设备和做高压电缆2.是重要的反光材料3.野外焊接铁轨4.铝合金是制造飞机的理想材料。三、铝的化合物的性质及应用（一）氢氧化铝的性质及应用（Al （OH）3）（重点）1、物理性质：白色胶状物，不溶于水，能凝聚水中的悬浮物，并能吸附色素。2、化学性质（两性）：a 强酸反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2Ob 与强碱
4、反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2OAl(OH)3的制备： （含 Al3+的盐溶液中加入过量的氨水可制得Al(OH)3 ，这边不用强碱，应为 Al(OH)3会溶解于过量的强碱。（二）氧化铝的性质及应用（Al2O3） （重点）氧化铝是一种高沸点（2980） 、高熔点（ 2054） 、高硬度的白色化合物，常用作耐火材料。刚玉的主要成分是 氧化铝，硬度仅次于金刚石。1.与碱的反应（与强碱NaOH）2.与强酸的反应（H2SO4）3.两性氧化物：既可以与酸反应又可以与碱反应生成盐和水的氧化物。（三）偏铝酸钠（NaAlO2）的性质（重点）（1）往偏铝酸钠溶液中通入CO2产生白
5、色絮状沉淀，通入过量的CO2，沉淀不溶解。化学反应方程式：（2）往偏铝酸钠溶液中加HCl 加入少量盐酸，生成白色絮状沉淀，继续加入盐酸至过量，白色沉淀溶解。化学反应方程式;精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 8 页四、规律总结课堂练习1下列有关铝土矿中提炼铝的说法不正确的是（）A铝土矿中的铝元素是以化合态存在的，需用化学方法把铝元素变成游离态。B提炼过程中，先将铝土矿净化提取氧化铝,再进行冶炼。C可用常见的还原剂把氧化铝中的铝还原出来。D冶炼铝的方法同工业冶炼钠、镁相似, 可用电解法。2.下列属于碱性氧化物的是（） ；属于酸
6、性氧化物的是（） ；属于两性氧化物的是（）ACO2BNa2OC Al2O3 DCO3两份等质量的铝粉，一份投入足量的稀盐酸中，另一份投入足量的氢氧化钠溶液中，则生成氢气的质量比为_。4不宜用铝热法冶炼的金属是（）A镁B铁C铬D钨5氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药，这是利用了氢氧化铝的( ) A酸性B碱性C两性D氧化性6下列物质中属于两性氢氧化物的是（）ANaOH BAl(OH)3 CMg(OH)2DBa(OH)27要使 AlCl3中的 Al3+完全转化成Al(OH)3沉淀，选用的最佳试剂为：（）A NaOH B稀盐酸C氨水D AgNO3精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归
7、纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 8 页8.向下列溶液中通入过量CO2 有沉淀生成的是ANaAlO2溶液B澄清石灰水CCaCl2溶液D硝酸银溶液9.要使氯化铝溶液中的铝离子完全转化为氢氧化铝沉淀，应选用的试剂是（）氢氧化钠溶液稀盐酸氨水硝酸银溶液10铝在空气中能够稳定存在的原因是（）A铝的活泼性差B铝的还原性差C铝与氧气不反应D铝表面有氧化膜11最不适宜于制作炊事用具的金属是（）AFe BZn C Al DCu 12氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药，这是利用了氢氧化铝的哪个性质（）A酸性B碱性C两性D氧化性13下列物质中既能跟稀H2SO4反应 , 又能跟氢氧化钠溶液反应的是（
8、） NaHCO3 Al2O3 Al(OH)3AlABCD全部14下列反应的离子方程式书写正确的是（）A钠和冷水反应Na2H2ONa+2OH H2B金属铝溶于氢氧化钠溶液Al 2OHAlO2H2C金属铝溶于盐酸中2Al 6H+ 2Al3+3H2D铁跟稀硫酸反应2Fe 6H+ 2Fe3+3H215取两份等量的铝粉，分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，在相同状态下产生的气体体积之比是（）A1： 1 B1：2 C 1：3 D 3：216镁、铝、铜三种金属粉末混合物, 加入过量盐酸充分反应, 过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液 , 再过滤 , 滤液中存在的离子有（）A AlO2BCu2+CAl3+DMg2+
9、17有200mL 氯化镁和氯化铝的混合溶液，其中c（Mg2）为 0.2molL1,c（Cl）为1.3molL1。要使 Mg2全部转化为沉淀分离出来，至少需加4molL1NaOH 溶液的体积为（）A40mL B72mL C80mL D128mL精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 8 页18向 MgSO4和 Al2(SO4)3混合溶液中 , 逐滴加入NaOH 溶液。下列图象中,能正确表示上述反应的是 (横坐标表示加入NaOH 溶液的体积 , 纵坐标表示反应生成沉淀的质量) （）19把 Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使 SO2
10、4全部转化成BaSO4沉淀， 此时铝元素的主要存在形式是（）AAl3+ BAl(OH)3 C AlO2DAl3+和 Al(OH)3二.填空题：1取 18.4g 铝锌合金溶于足量硫酸中，完全反应后收集到（标准状况）氢气11.2L，则由铝和锌分别产生的氢气的体积比为_。2在铝质易拉罐中收集满CO2气体，然后在其中倒入10mL 浓 NaOH 溶液，并迅速用胶带将易拉罐口封住，能够观察到的实验现象是易拉罐突然变瘪了，可经过一段时间之后，又可以观察到的现象是。试解释易拉罐变瘪的原因；并解释后一现象的原因。写出反应过程中的两个离子方程式；。3某混合物A，含有 KAl （SO4）2、Al2O3和 Fe2O3
11、，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 8 页据此回答下列问题：（1）I、II、III 、IV 四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是。（2）根据上述框图反应关系，写出下列B、C、D、E 所含物质的化学式沉淀固体 B ； C ； 沉淀 D ； 溶液 E 。（3）写出、四个反应方程式；。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 8 页
