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1、1.偏摩尔量2.化学势（四个）3.集合公式4.吉布斯杜亥姆方程 第四章多组分系统热力学第四章多组分系统热力学5. 气体的化学势理气某一组分8. 理想液态混合物的混合性质理想液态混合物的混合性质pB = kx, BxB稀溶液稀溶液, ,挥发性溶质挥发性溶质7.7.亨利定律亨利定律稀溶液，溶剂稀溶液，溶剂6. 6. 拉乌尔定律拉乌尔定律=9.理想液态混合物的四个依数性理想液态混合物的四个依数性(1)溶剂蒸气压下降溶剂蒸气压下降(2)凝固点凝固点(析出固态纯溶剂时析出固态纯溶剂时)降低降低(3)沸点升高（溶质不挥发的稀溶液）沸点升高（溶质不挥发的稀溶液）(4)渗透压渗透压10.10.液态多组分系统中
2、任意组分液态多组分系统中任意组分B B的化学势：的化学势： 溶剂与溶质标准态不一样，忽略积分项溶剂与溶质标准态不一样，忽略积分项, 它们有相似的形式。它们有相似的形式。理想液态混合物理想液态混合物中任意组分B对于对于理想稀溶液：理想稀溶液： rG m = -RT ln K 范特霍夫范特霍夫方程的三种形式方程的三种形式 温度对平衡影响；温度对平衡影响； 压力对平衡的影响；惰气对平衡的影压力对平衡的影响；惰气对平衡的影响。响。 第五章第五章 化学平衡化学平衡化学反应等温方程化学反应等温方程总压与分压的关系，转化率问题总压与分压的关系，转化率问题. 第六章第六章 相平衡相平衡Gibbs相律：相律：
3、F = C P + 2恒温下压力恒温下压力-组成图组成图恒压下温度恒压下温度-组成图组成图真实液态混合物的几种偏差真实液态混合物的几种偏差杠杆规则杠杆规则相图的分析相图的分析二组分凝聚系统相图小结二组分凝聚系统相图小结复杂相图是由简单的典型相图复杂相图是由简单的典型相图“拼凑拼凑”而成而成. .几条规律几条规律: :竖线代表纯物质竖线代表纯物质( (包括化合物包括化合物) )；水平线代表三相线：水平线代表三相线：低共熔、转熔、晶型转变等低共熔、转熔、晶型转变等；两相区共存的两相由相区左右确定；两相区共存的两相由相区左右确定；绘制冷却曲线时，熔体经过几个相区，冷却曲线就有几条绘制冷却曲线时，熔体
4、经过几个相区，冷却曲线就有几条斜斜线线，与几条三相线相交，冷却曲线上就有几个，与几条三相线相交，冷却曲线上就有几个平台平台。对纯。对纯组分只有平台。组分只有平台。“伞伞”型代表稳定化合物；型代表稳定化合物；“T”“T”代表不稳定化合物。代表不稳定化合物。帽形区以内为两个部分互溶的液相或固相，以外为单相区。帽形区以内为两个部分互溶的液相或固相，以外为单相区。 （1 1）单组分的三相点数决不会多于一个；分的三相点数决不会多于一个； （2 2）二元稀溶液的沸）二元稀溶液的沸腾温度温度总比比纯溶溶剂的高；的高； （3 3）A A与与B B组成成的的二二元元混混合合物物，知知纯B B的的蒸蒸汽汽压比比纯
5、A A的的蒸蒸汽汽压大，大，则B B在气相的含量必大于液相的含量在气相的含量必大于液相的含量 （4 4）在在大大气气压下下，纯A A的的沸沸点点低低于于纯B B的的沸沸点点，由由A A与与B B的的组成成的混合物的混合物进行精行精馏时，塔，塔顶一定得到一定得到纯A A，塔釜一定得到，塔釜一定得到纯B B （5 5）一般正，）一般正，负偏差的二元液偏差的二元液态混合物，易混合物，易挥发分分B B有有Y YB BXXB B （6)6)二二元元气气液液平平衡衡，若若A A组分分对拉拉乌尔尔定定律律是是正正偏偏差差（或或负偏偏差），差），则B B组分也必分也必为正偏差（或正偏差（或负偏差）偏差）1. CuSO4与水可生成与水可生成CuSO4.H2O,CuSO4.3H2O,CuSO4.5H2O三种水合物，则在一定温度下与水蒸气平衡的含水盐最三种水合物，则在一定温度下与水蒸气平衡的含水盐最多为多为_ 2.单组分系分系统最多可有最多可有_相共存；相共存；
