《高中化学 1.2 化学计量在实验中的应用课件 新人教版必修1》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学 1.2 化学计量在实验中的应用课件 新人教版必修1（20页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第一章第一章 化学计量在实验中应用化学计量在实验中应用一、物质的量一、物质的量概念：表示一定数目粒子的集合体概念：表示一定数目粒子的集合体物质物质量量含义含义宇宙万物客观存在的实物。宇宙万物客观存在的实物。 具有一定数量的集合体。具有一定数量的集合体。物质的量物质的量含有一定含有一定数量级数量级的物质集合体。（庞大）的物质集合体。（庞大）想一想，一杯水里面想一想，一杯水里面有多少个水分子，一有多少个水分子，一个铁块里面有多少个个铁块里面有多少个铁原子？铁原子？注注：物质的量：物质的量只只适用于微观粒子（适用于微观粒子（分子、原子、电子、分子、原子、电子、中子、质子、离子中子、质子、离子），不适
2、用于宏观物质。），不适用于宏观物质。 1971年第年第14次国际计量大会规定了七个基次国际计量大会规定了七个基本物理量及其单位和符号本物理量及其单位和符号 物理量物理量 单位名称单位名称单位符号单位符号 长度长度 米米 m 质量质量 千克千克 kg 时间时间 秒秒 s 电流强度电流强度 安培安培 A 物质的量物质的量 摩尔摩尔 mol规定规定：物质的量是：物质的量是1摩尔的标准：摩尔的标准：1mol任任何物质何物质中所含的粒子数中所含的粒子数 6.021023（相同）（相同）把把6.021023 mol1叫做叫做阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数，符号，符号NA。注：注：阿伏加德罗常数是个物理量，阿
3、伏加德罗常数是个物理量，单位是单位是mol1。物质的量物质的量粒子个数粒子个数1moL6.02x10232moL2x6.02x10233moL3x6.02x102410moL1NA=6.021023mol-1=6.021023 / mol如何计算物质的粒子个数？如何计算物质的粒子个数？物质的量物质的量 n粒子个数粒子个数 N1moL6.02x10232moL2x6.02x10233moL3x6.02x102410moL？结论：结论：n x NA = N1NA=6.021023mol-1化学式化学式相对原子质量相对原子质量摩尔质量摩尔质量相对分子质量相对分子质量Fe5656 gmol-1 NaC
4、l58.5 58.5 gmol-1H2O1818 gmol-1C2H5OH4646 gmol-1H22 2 gmol-1O23232 gmol-1CO24444 gmol-1二、摩尔质量二、摩尔质量 1mol 物质所具有的质量称为该物质的摩尔物质所具有的质量称为该物质的摩尔质量，符号为质量，符号为 M，单位是，单位是 g mol-1或或g /mol 。在。在数值上等于该物质的相对分子（原子）质量。数值上等于该物质的相对分子（原子）质量。物质的量物质的量(N)物质的质量物质的质量(M)摩尔质量摩尔质量(M)n = m / M单位：单位：moLgg /moL关联关联同温同压下，同温同压下，1 mo
5、l H2和和1 mol O2的体积几乎相同的体积几乎相同 结论结论：1、比较比较1 mol H2和和1 mol O2的体积大小的体积大小三、气体三、气体摩尔体积摩尔体积2、计算、计算标准状况标准状况 (0、101 kPa)下下 1 mol气体的体积气体的体积物质物质状态状态质量质量密度密度体积体积O2气体气体1.429 g/LH2气体气体0.0899 g/L32 g2 g22.39 L22.25 L 气体摩尔体积：单位物质的量气体所占有的体积。符号：气体摩尔体积：单位物质的量气体所占有的体积。符号：Vm，单位：，单位：L/moL。V = V m x n（只限只限于气体）于气体）规定：规定：0和
6、和101KPa下（下（标准状况标准状况），所有气体），所有气体V m =22.4 L/moL。体积体积密度密度质量质量状态状态物质物质1.83 g/cm398 g液体液体H2SO40.998 g /cm318 g液体液体H2O2.70 g/cm327 g固体固体Al7.86 g/cm356 g固体固体Fe计算计算20 时时1 mol 固体、液体的体积固体、液体的体积7.1 cm310 cm318 cm353.6 cm3由由体积体积数据结合物质数据结合物质状态状态你得出什么结论你得出什么结论?在相同条件下，在相同条件下，等物质的量等物质的量的的气体气体的体积的体积几乎几乎相同。相同。 在相同条件
7、下，在相同条件下，等物质的量的固体或液体等物质的量的固体或液体的体积不相同。的体积不相同。影响物质体积的三因素影响物质体积的三因素粒子数目粒子数目粒子大小（固体和液体体积的主要因素）粒子大小（固体和液体体积的主要因素）离子间的间隔（气体体积的主要因素）离子间的间隔（气体体积的主要因素）实验证明：实验证明：实验证明：实验证明：同温、同压时，任何气体粒子之同温、同压时，任何气体粒子之同温、同压时，任何气体粒子之同温、同压时，任何气体粒子之间的距离可以看成是相等。间的距离可以看成是相等。间的距离可以看成是相等。间的距离可以看成是相等。同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同同温同压下，相同体积的任何
8、气体都含有相同数目的粒子。数目的粒子。注意：注意：气体包括单一气体包括单一纯净气体纯净气体和和混合气体混合气体。理想气体方程式理想气体方程式 P V = n R T注：注：P-气体的压强，气体的压强，V-气体的体积，气体的体积， R-常数，常数，T-温度，温度，n-气气体的物质的量（粒子数目），体的物质的量（粒子数目），只限于气体只限于气体。例例1、20gCaCO3和和200mL盐酸恰好完全反应，计算盐酸恰好完全反应，计算（1）生成氯化钙的质量）生成氯化钙的质量（2）盐酸溶质的物质的量）盐酸溶质的物质的量（3）生成）生成CO2在标况下的体积在标况下的体积 CaCO3 + 2HCl = CaCl
9、2 + H2O + CO2计量数计量数 1 2 1 1 1物质的量物质的量1moL 2moL 1moL 1moL 1moL 0.2moL 0.4moL 0.1moL 0.1moL 0.1moL注：化学计量数之比注：化学计量数之比=物质的量之比物质的量之比四、物质的量浓度常用单位：常用单位：mol/L（或（或 molL-1）符号：符号： c（B）定义定义:单位体积溶液单位体积溶液中所含溶质中所含溶质B的物质的量。的物质的量。c（B）=数学表达式：数学表达式： 物质的量浓度物质的量浓度溶质的质量分数溶质的质量分数溶质单位溶质单位molg溶液单位溶液单位Lg公式公式cB=nB/V特点特点体积相同，物
10、质体积相同，物质的量浓度相同的的量浓度相同的溶液中，所含溶溶液中，所含溶质物质的量相同，质物质的量相同，但溶质质量不同。但溶质质量不同。质量相同，溶质质量质量相同，溶质质量分数相同的溶液中，分数相同的溶液中，所含溶质的质量相同，所含溶质的质量相同，但溶质的物质的量不但溶质的物质的量不同同 = 100%m(溶质溶质）m(溶液溶液）溶液稀释与浓缩溶液稀释与浓缩结论：浓溶液配制稀溶液前后结论：浓溶液配制稀溶液前后溶质的量溶质的量不不变变思路：思路：稀释溶液前后溶质的稀释溶液前后溶质的物质的量物质的量相等相等 C1V1= C2V2 两种不同浓度溶液混合两种不同浓度溶液混合C3V3 = C1V1+C2V
11、2混合前后溶质的物质的量总和不变混合前后溶质的物质的量总和不变C浓浓V浓浓 = C稀稀 V稀稀浓溶液稀释计算公式：浓溶液稀释计算公式：1、步骤：计算、称量、溶解、移液、洗涤、步骤：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴标签。定容、摇匀、装瓶贴标签。2、仪器：托盘天平或量筒、烧杯、玻璃棒、仪器：托盘天平或量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管、试剂瓶、药匙容量瓶、胶头滴管、试剂瓶、药匙五、物质的量浓度溶液的配制五、物质的量浓度溶液的配制容量瓶简介容量瓶简介1、使用之前要检查是否漏水。、使用之前要检查是否漏水。加水加水倒立倒立观察观察瓶塞旋转瓶塞旋转180o倒立倒立观察观察2、只能用作配制
12、的量具。不能在其中直、只能用作配制的量具。不能在其中直接溶解或稀释固体或浓溶液，不能将热接溶解或稀释固体或浓溶液，不能将热的溶液倒入，不能作为反应器，也不能的溶液倒入，不能作为反应器，也不能长期存放溶液。移动容量瓶，应手握刻长期存放溶液。移动容量瓶，应手握刻度线以上部分。度线以上部分。3、读数时、读数时 ，应平视，使溶液的凹液面正好，应平视，使溶液的凹液面正好与刻度相切。与刻度相切。5.9g NaCl 误差分析：误差分析：1、计算、计算 2、称量、称量3、溶解、溶解4、转移、转移5、洗涤、洗涤6、定容、定容7、摇匀、摇匀若不小心将烧杯中的溶液洒到了容若不小心将烧杯中的溶液洒到了容量瓶外面，则物质的量浓度量瓶外面，则物质的量浓度 偏低偏低若洗涤液没有转入容量瓶，则物若洗涤液没有转入容量瓶，则物质的量浓度质的量浓度 偏低偏低加水没到刻度线，则物质的量浓度加水没到刻度线，则物质的量浓度偏低偏低偏高偏高摇匀后，发现液面低于刻度线再补摇匀后，发现液面低于刻度线再补水，则物质的量浓度水，则物质的量浓度
