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1、高二化学组高二化学组课题课题2 2 物质的量物质的量1 1、了解物质的量的含义及单位摩尔、了解物质的量的含义及单位摩尔2 2、了解阿伏伽德罗常数的含义、了解阿伏伽德罗常数的含义3 3、了解物质的量、摩尔质量、物质的微粒数、了解物质的量、摩尔质量、物质的微粒数、物质的量、气体摩尔体积、物质的量浓度等物物质的量、气体摩尔体积、物质的量浓度等物理量的含义和它们之间的关系，能用它们进行理量的含义和它们之间的关系，能用它们进行简单的化学计算简单的化学计算 直击考点直击考点微粒符号质量m/g微粒个数N物质的量n/molNa11.5gOH-2molNH4+6.021023H2SO419.6gCO23.011
2、022完成下表：3.0110231.20410241.204102334g18g22g0.5mol 1mol0.2mol0.5mol知识梳理：知识梳理：1.1.什么是物质的量？他如何表示？它的单位是什么？什么是物质的量？他如何表示？它的单位是什么？2.2.什么是阿伏伽德罗常数？如何表示？什么是阿伏伽德罗常数？如何表示？3.3.什么是气体摩尔体积？它在使用时，需要注意什么什么是气体摩尔体积？它在使用时，需要注意什么？4.4.什么是摩尔质量？摩尔质量与相对分子质量有什么什么是摩尔质量？摩尔质量与相对分子质量有什么关系？关系？5.5.欲用欲用58.5gNaCl58.5gNaCl配置浓度为配置浓度为1
3、mol/L1mol/L的溶液，应如何的溶液，应如何操作？需要注意什么问题？操作？需要注意什么问题？6.6.请用图示法画出物质的量（请用图示法画出物质的量（n n）与质量（）与质量（m m）、气体）、气体体积（体积（V V）、溶液的物质的量浓度（）、溶液的物质的量浓度（C C）之间的转化）之间的转化关系。关系。一、物质的量和摩尔质量1物质的量是一个物理量，其意义是表示含有一定量数目的_的集体，符号为_，_是物质的量的单位(国际单位制的 7 个基本单位之一)。21 mol 任何粒子集体所含的粒子数与 0.012 kg 12C 中所含的碳原子数相同，约为_，叫做_常数，符号为_。计算公式为 n_。微
4、观粒子 n 摩尔 6.021023 阿伏加德罗 NA例例1、下列说法正确的是、下列说法正确的是 （ ） A. 摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一B. 物质的量是把物质的质量和微观粒子数联系起来的物质的量是把物质的质量和微观粒子数联系起来的一个基本物理量一个基本物理量C. 1mol任何物质的质量就是该物质的相对分子质量任何物质的质量就是该物质的相对分子质量D. 阿伏伽德罗常数个阿伏伽德罗常数个H2所含分子的物质的量为所含分子的物质的量为1molD3单位物质的量的物质所具有的质量叫做_，它的常用单位为_。物质的摩尔质量在数值上等于其_。计算公式为 n_。摩尔质
5、量 g/mol 相对原子质量或相对分子质量 例例3、下列正确的是 （ ）A摩尔可以把物质的宏观数量（质量、气体体积等）与微观粒子的数量联系起来B水的摩尔质量和1mol水的质量均可计为18gmol1 C水的摩尔质量和1mol水的质量均可计为18gD硫酸和磷酸的摩尔质量在数值上相等 D二、气体摩尔体积1单位物质的量的气体所占的体积叫做_，表示为_。计算公式为气体的摩尔体积_，2标准状况是指_、1.01105 Pa 的状态，此时，气体摩尔体积约为_L/mol。3阿伏加德罗定律是指在相同温度和压强下，同体积的任何_体都含有相同数目的分子。同温同压时，气体的体积之比等于_之比。气体摩尔体积 Vm L/m
6、ol m3/mol0 22.4 气 物质的量 例例4 4、设、设N NA A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是是 ( )( )A. A. 在标准状况下，以任意比例混合的在标准状况下，以任意比例混合的CHCH4 4与与COCO2 2混合物混合物22.4L22.4L，所含有的分子数为，所含有的分子数为N NA AB. B. 在标准状况下，在标准状况下，NANA个水分子所占的体积为个水分子所占的体积为22.4L22.4LC. 22.4LHC. 22.4LH2 2所的所的H H2 2分子数为分子数为N NA AD. D. 常温常压下，常温常压下，2828克氮
7、气含有的核外电子数为克氮气含有的核外电子数为10 N10 NA AA三、物质的量浓度1物质的量浓度是以_里所含溶质的物质的量来表示溶液组成的物理量。其单位是_，计算公式为_。2配制一定物质的量浓度溶液的步骤。_、_(或量取)、_(或稀释)、冷却至室温、_、洗涤、_、定容、摇匀、装瓶贴标签。单位体积 mol/L 计算 称量 溶解 转移 振荡 设设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法是否正确？代表阿伏加德罗常数，下列说法是否正确？1mol任何物质中都含有任何物质中都含有6.021023个粒子；个粒子；96g氧的物质的量为氧的物质的量为3mol；常温常压下，常温常压下，48g臭氧中含有的氧原子数为臭氧中
8、含有的氧原子数为3NA；在铁和足量的氯气的反应中，在铁和足量的氯气的反应中，1mol铁失去的电子数为铁失去的电子数为3NA；1.8gD2O中含有中含有NA个中子；（实验班选做）个中子；（实验班选做）1L 1mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NA;（实（实验班选做）验班选做）常温常压下，常温常压下，1mol氦气含有的原子数为氦气含有的原子数为2NA;12g碳单质中所含碳原子的数目叫做阿伏加德罗常数碳单质中所含碳原子的数目叫做阿伏加德罗常数典型例题典型例题 例例2做物质的量题目需要注意注意什么？1.1mol后注明具体物质后注明具体物质2.明确题目中的粒子类别
9、是原子、离子还是分明确题目中的粒子类别是原子、离子还是分子。子。3.关于气体摩尔体积（关于气体摩尔体积（Vm），需要在标准状），需要在标准状况下使用。况下使用。4.注意粒子数目的比例变化注意粒子数目的比例变化。例例5 5、现有、现有m gm g某气体，它是由四原子分子构成，某气体，它是由四原子分子构成，它的摩尔质量为它的摩尔质量为M M g gmolmol1 1 。则：。则：（1 1）该气体的物质的量为）该气体的物质的量为 molmol（2 2）该气体所含原子总数为）该气体所含原子总数为 个个（3 3）该气体在标准状况下的体积为）该气体在标准状况下的体积为 L L（4 4）该气体溶于）该气体溶
10、于1L1L水中（不考虑反应），其溶液水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为中溶质的质量分数为 。m/M22.4m/MNA m/M(m/m+1000) 100%请用图示法总结出请用图示法总结出n与与m、N、V（气体）、（气体）、C（溶液）之间的关系。（溶液）之间的关系。【例例1】下面叙述正确下面叙述正确的是的是()。A相同相同质量的质量的 H2 与与 Cl2 相比，相比，H2 含有的分子数多含有的分子数多BH2 的摩尔质量是的摩尔质量是 2 gC摩尔是用来衡量微观粒子多少的一个物理量摩尔是用来衡量微观粒子多少的一个物理量D0.1 mol H2SO4 含有的氢原子数是含有的氢原子数是 3.011022A【例例2】设设 NA 表示阿伏加德罗常数的数值表示阿伏加德罗常数的数值，下列说，下列说法中正确的是()。A常温常压下，常温常压下，1 mol 任何气体的体积都大约是任何气体的体积都大约是 22.4 L B11.2 L 氧气中含有的原子数为氧气中含有的原子数为 NAC标准状况下，标准状况下，22.4 L 水含有的分子数为水含有的分子数为 NAD常温常压下，常温常压下，48g O3 和和 48g O2 含有的氧原子数均为含有的氧原子数均为 3NAD
