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1、专题优化总结专题优化总结知识体系构建知识体系构建一、海水一、海水资源源二、氧化二、氧化还原反原反应三、离子反三、离子反应和离子方程式和离子方程式专题归纳整合专题归纳整合氯、溴、碘及其化合物、溴、碘及其化合物 已知已知KClO36HCl(浓浓)=KCl3Cl23H2O。如下图所示，将少量试剂分别放入。如下图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上晶体上,并用表面皿盖好。下表实验现并用表面皿盖好。下表实验现象和得出的结论都完全正确的是象和得出的结论都完全正确的是()例例1选项实验现象象结论A石蕊溶液先石蕊溶液先变红后褪色后
2、褪色Cl2溶于水生成的溶于水生成的HClO具有漂白性具有漂白性B滴有酚滴有酚酞的的NaOH溶液褪色溶液褪色Cl2具有酸性具有酸性C石蕊溶液先石蕊溶液先变红后褪色后褪色Cl2具有漂白性具有漂白性DAgNO3溶液中生成白色沉溶液中生成白色沉淀淀Cl2溶于水生成溶于水生成HCl，AgNO3HCl=AgClHNO3【解解析析】浓盐酸酸滴滴在在KClO3晶晶体体(即即固固体体)上，会上，会发生反生反应生成生成Cl2：KClO36HCl(浓)=KCl3H2O3Cl2，生生成成的的Cl2在在培培养养皿和表面皿形成的气室中皿和表面皿形成的气室中扩散，接触到散，接触到A、B、C三三处的的试剂，均，均发生反生反应
3、。【答案答案】AD巩固练习巩固练习1向向某某无无色色溶溶液液中中通通入入一一定定量量的的氯气气后后，溶溶液液变成成橙橙黄黄色色，再再向向溶溶液液中中滴滴加加一一定定量量的的四四氯化化碳碳后后，充充分分振振荡，溶溶液液分分层，下下层呈呈橙橙红色色,则原溶液中一定含有的离子原溶液中一定含有的离子为()AClBBrCI DFe2解析解析:选B。CCl4萃取萃取Br2后在下后在下层为橙橙红色色.钠、镁及其化合物及其化合物 a g镁在盛有镁在盛有b L(标准状况下标准状况下)CO2和和O2混合气体的密闭容器中燃烧。混合气体的密闭容器中燃烧。(1)若反应容器中只有若反应容器中只有CO2剩余，则容器中的剩余
4、，则容器中的固体物质中一定含有固体物质中一定含有_。(2)若反应容器中有若反应容器中有O2剩余，则容器中固体剩余，则容器中固体物质的质量为物质的质量为_g，例例2此时在此时在b L CO2和和O2的混合气体中氧气体积的混合气体中氧气体积为为V(O2)，必须满足的条件是，必须满足的条件是_。当当容容器器中中只只有有CO2剩剩余余时，由由反反应可可知知固固体体物物质中中一一定定没没有有Mg，一一定定有有MgO，可可能能有有C。当当容容器器中中有有O2剩剩余余时，肯肯定定无无Mg和和C剩剩余余，固固体体物物质只只有有MgO。将将反反应和和加加和和得得反反应，设生生成成的的MgO的的质量量为x，消消耗
5、的耗的O2的物的物质的量的量为y。巩固练习巩固练习2将将Na2CO3 、NaHCO3的混合物的混合物6.85 g充充分加热后，固体的质量变为分加热后，固体的质量变为5.3 g，原混合物，原混合物中中NaHCO3的质量是的质量是_g。解解析析：在在加加热前前后后，Na2CO3及及其其质量量无无变化化，NaHCO3分分解解产生生的的CO2、H2O逸逸出出而而使使固固体体的的质量量减减小小。因因此此，固固体体的的质量量由由6.85 g变为5.3 g仅与与NaHCO3有关。有关。答案：答案：4.2 氧化氧化还原反原反应 已知反应：已知反应：2K2CrO4H2SO4=K2Cr2O7K2SO4H2OFe2
6、(SO4)32HI=2FeSO4I2H2SO4K2Cr2O7FeSO4H2SO4Fe2(SO4)3Cr2(SO4)3K2SO4H2O 例例3(1)上述三个反应中，属于氧化还原反应的是上述三个反应中，属于氧化还原反应的是_(填序号填序号)；(2)完成并配平反应完成并配平反应的化学方程式，标出电的化学方程式，标出电子转移的方向和数目；子转移的方向和数目；(3)Fe2(SO4)3、K2Cr2O7、I2氧化性由强到弱氧化性由强到弱的顺序为的顺序为_；(4)若用若用K2Cr2O7与与HI反应，每生成反应，每生成12.7 g I2,转移电子转移电子_个。个。【解析解析】中没有元素化合价的中没有元素化合价的
7、变化，所以化，所以是非氧化是非氧化还原反原反应。氧化。氧化还原反原反应的配平是的配平是利用守恒原利用守恒原则，K2Cr2O7是氧化是氧化剂，其中，其中Cr元素化合价由元素化合价由6价降价降为3价；价；FeSO4是是还原原剂,其中其中Fe元素化合价由元素化合价由2价升价升为3价价,所以要所以要满足氧化足氧化剂和和还原原剂的化合价升降的化合价升降总数相等，数相等，K2Cr2O7和和FeSO4系数比是系数比是1 6,然然后利用其他各元素的原子守恒后利用其他各元素的原子守恒进行配平。行配平。根根据据强强弱弱规律律：氧氧化化剂还原原剂还原原产物物氧氧化化产物物，氧氧化化性性：氧氧化化剂氧氧化化产物物,得
8、得出出氧氧化化性性：K2Cr2O7Fe2(SO4)3I2。碘碘元元素素的的化化合合价价由由1价价升升为0价价，所所以以每每生生成成1 mol I2即即转移移了了2 mol 电子子，因因此此每每生生成成12.7 g I2 ，转移移电子子6.021022个。个。【答案答案】(1)(2)1673117(3)K2Cr2O7Fe2(SO4)3I2(4)6.021022【名名师点点睛睛】对于于氧氧化化还原原反反应的的配配平平、计算算，通通常常是是利利用用守守恒恒原原则解解答答：即即化化合合价价升升降降总数数相相等等，包包括括氧氧化化剂和和还原原剂之之间、氧氧化化产物物和和还原原产物物之之间、氧氧化化剂和和
9、氧氧化化产物物之之间、还原原剂和和还原原产物物之之间，具具体体由由题目而定。目而定。巩固练习巩固练习B上述反应中，每生成上述反应中，每生成1 mol AlN需转移需转移3 mol电子电子CAlN中氮元素的化合价为中氮元素的化合价为3DAlN的摩尔质量为的摩尔质量为41 g离子反离子反应及及应用用离子反应在物质的检验鉴别、分离提纯、消离子反应在物质的检验鉴别、分离提纯、消除污染等方面有着广泛应用和重要意义。除污染等方面有着广泛应用和重要意义。(1)判断离子能否大量共存判断离子能否大量共存离子能否大量共存即离子能否反应的问题。离子能否大量共存即离子能否反应的问题。离子之间的反应类型很多，目前首先要
10、掌握离子之间的反应类型很多，目前首先要掌握酸、碱、盐之间的复分解反应即离子互换反酸、碱、盐之间的复分解反应即离子互换反应能否发生，应能否发生，例例4D向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳：向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳：Ca22ClOCO2H2O=2HClOCaCO3C项正正确确；少少量量二二氧氧化化碳碳与与次次氯酸酸钙溶溶液液反反应生生成成碳碳酸酸钙和和次次氯酸酸：Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClO，D项正确。正确。【答案答案】A巩固练习巩固练习C锌与盐酸的反应：锌与盐酸的反应：Zn2H2Cl=Zn22ClH2D向沸水中滴加向沸水中滴加FeCl3溶液制备溶液制备Fe(OH)3胶胶体：体：Fe33H2O=Fe(OH)33H
