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1、2.3构成物质的微粒（构成物质的微粒（II）原子和离子原子和离子知识回顾：知识回顾： 1、什么是分子？、什么是分子？ 2、分子的特性是什么？、分子的特性是什么？构成物质的基本微粒：构成物质的基本微粒： 分子、原子、离子分子、原子、离子2021/3/111一、原子一、原子2021/3/1122021/3/1131、原子的定义、原子的定义、原子是构成物质的另一种微粒。、原子是构成物质的另一种微粒。原子原子构成分子构成分子，原子也可以直接构成某些物质。，原子也可以直接构成某些物质。 、在化学变化中，分子本身发生变化，而在化学变化中，分子本身发生变化，而原子本身没有根本变化，原子本身没有根本变化，只是
2、重新组合成新只是重新组合成新分子，构成新物质。所以，分子，构成新物质。所以，原子是化学变化原子是化学变化中的最小微粒。中的最小微粒。2021/3/1142、原子的特性：、原子的特性：原子总是在不断的运动着原子总是在不断的运动着原子之间有间隔原子之间有间隔原子的质量和体积均很小原子的质量和体积均很小2021/3/115检查站（检查站（P47）空气中的物质空气中的物质构成该物质的构成该物质的分子分子构成该物质的原构成该物质的原子子氮气（氮气（N N2 2）氮气分子氮气分子氮原子氮原子氧气（氧气（O O2 2）氧气分子氧气分子氧原子氧原子二氧化碳（二氧化碳（COCO2 2）二氧化碳分子二氧化碳分子
3、碳原子和氧原子碳原子和氧原子水蒸气（水蒸气（H H2 2O O）水分子水分子氢原子和氧原子氢原子和氧原子稀有气体（稀有气体（HeHe、NeNe、ArAr等）等）它们的一个分子由相应的各一它们的一个分子由相应的各一个原子构成个原子构成2021/3/116问题：问题：原子是化学变化中的最小微粒，原原子是化学变化中的最小微粒，原子还能再分吗？子还能再分吗？2021/3/1172021/3/118核外电子核外电子（形成（形成电子云电子云）原子核原子核2021/3/1193、原子的内部结构：、原子的内部结构：原原子子原子核原子核（带正电）（带正电）核外电子核外电子（1个电子带个电子带1个单位负电荷）个单
4、位负电荷）质子质子（1个质个质子带子带1个单位个单位正电荷）正电荷）中子中子（不带电）（不带电）所带正所带正电荷数电荷数称为称为核核电荷数电荷数在原子中，原子序数在原子中，原子序数=核电荷数核电荷数=质子数质子数=核外电子核外电子数数2021/3/1110原子原子原子核原子核核外电子数核外电子数（每个电子带（每个电子带1 1个单位负电荷）个单位负电荷）质子数质子数（每个质子带（每个质子带1 1个单位个单位正电荷）正电荷）中子数中子数（中子不带电）（中子不带电）氢氢1 10 01 1氦氦2 22 22 2锂锂3 34 43 3碳碳6 66 66 6氮氮7 77 77 7氧氧8 88 88 8钠钠
5、111112121111氯氯171718181717铁铁262630302626讨论与交流（讨论与交流（P49）2021/3/1111注意：注意：（1）原子的种类由质子数（即核电荷数）决定。）原子的种类由质子数（即核电荷数）决定。（2）不是所有的原子都含有中子。如：一种氢原子）不是所有的原子都含有中子。如：一种氢原子 内无中子内无中子 （3）原子对外不显电性的原因：）原子对外不显电性的原因：同一原子中，其原子核里的质子数和核外电子同一原子中，其原子核里的质子数和核外电子数相等，所带的电量相等且电性相反，故整个数相等，所带的电量相等且电性相反，故整个原子不显电性。原子不显电性。2021/3/11
6、124、原子结构示意图：、原子结构示意图：钠原子结构示意图钠原子结构示意图原子核原子核原子核带正电原子核带正电质子数质子数电子层电子层第一层第一层第二层第二层第三层第三层（最外层）（最外层）2021/3/11132021/3/11142021/3/11155、原子的质量：、原子的质量：科学家把一种碳原子（科学家把一种碳原子（C12）的质量分为）的质量分为12等份，等份，则其中一份的质量为：则其中一份的质量为：1.993 10-26Kg12= 1.661 10-27Kg以此为准，把其他原子的质量与以此为准，把其他原子的质量与1.661 10-27Kg的的比值，称为该原子的相对原子质量比值，称为该
7、原子的相对原子质量概念概念：2021/3/1116公式：公式：单位：单位：相对原子质量的相对原子质量的单位为单位为“1”，一般不写。，一般不写。2021/3/1117注意：注意：相对原子质量只是一个比值，不是原子的相对原子质量只是一个比值，不是原子的实际质量。实际质量。相对原子质量代表各类原子实际质量的相相对原子质量代表各类原子实际质量的相对大小。对大小。相对原子质量相对原子质量质子数质子数+中子数中子数2021/3/1118二、离子二、离子 我们已经知道，原子不显电性。在我们已经知道，原子不显电性。在化学变化中，一些原子容易失去电子，化学变化中，一些原子容易失去电子，而另一些原子则容易得到电
8、子，当而另一些原子则容易得到电子，当原子原子得到或失去核外电子得到或失去核外电子从而带上电荷以后，从而带上电荷以后，便转变成便转变成离子离子。2021/3/1119氯化钠的形成过程：氯化钠的形成过程：2021/3/11202021/3/11211、离子的定义：、离子的定义：带电荷的原子（或原子团）叫离子带电荷的原子（或原子团）叫离子 。如：。如：Na+、Cl-、Mg2+、SO42-2、离子的分类：、离子的分类：阳离子：带正电荷的原子（或原子阳离子：带正电荷的原子（或原子团）团） ，如：如：Na+ 、 Mg2+、NH4+等。等。离子离子阴离子：带负电荷的原子（或原子阴离子：带负电荷的原子（或原子
9、团）团） ，如：如： Cl- 、OH-、SO42-等。等。2021/3/11223、离子的形成：、离子的形成：金属原子的最外层电子数一般少于金属原子的最外层电子数一般少于4个，在个，在化学反应中易失去电子，质子数大于核外电化学反应中易失去电子，质子数大于核外电子数，所以带正电荷，为阳离子，电子层数子数，所以带正电荷，为阳离子，电子层数减少减少1层。层。非金属原子的最外层电子数一般多于非金属原子的最外层电子数一般多于4个，个，在化学反应中易得到电子，质子数小于核外在化学反应中易得到电子，质子数小于核外电子数，所以带负电荷，为阴离子，电子层电子数，所以带负电荷，为阴离子，电子层数不变。数不变。20
10、21/3/11234、离子的表示方法：、离子的表示方法：在元素符号（或原子团）的右上角标明离子所带在元素符号（或原子团）的右上角标明离子所带的电荷，数值在前，正、负号在后。当离子带的电荷，数值在前，正、负号在后。当离子带1个个单位的正电荷或单位的正电荷或1个单位的负电荷时，个单位的负电荷时，“1”省略省略不写。如：不写。如：阳离子：阳离子：Na+ 、 Mg2+、Al3+、NH4+等等 阴离子：阴离子：Cl- 、OH-、SO42-等。等。5、含义：、含义：镁离子中数字镁离子中数字“2”的意义如下：的意义如下：2 Mg2+表示表示2个镁离子个镁离子表示每个镁离子带表示每个镁离子带2个单个单位正电荷位正电荷2021/3/1124三、构成物质的微粒及其相互关系：三、构成物质的微粒及其相互关系：原原 子子物物 质质结合结合得失电子得失电子直接构成直接构成分子分子阴、阳离子阴、阳离子构成构成构成构成2021/3/1125
