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1、1含义含义在一定条件下的可逆反应里，起始投料不同，但达到在一定条件下的可逆反应里，起始投料不同，但达到平衡时同种物质的质量分数平衡时同种物质的质量分数(或体积分数、物质的量或体积分数、物质的量分数分数)均相等，这样分别建立起来的平衡互称为等效均相等，这样分别建立起来的平衡互称为等效平衡平衡2判断判断(1)无论恒温、恒容还是恒温、恒压条件下，如果把不同无论恒温、恒容还是恒温、恒压条件下，如果把不同的起始状态通过化学方程式中的计量数换算成同一边的起始状态通过化学方程式中的计量数换算成同一边的物质，若各反应物的物质，若各反应物(或生成物或生成物)的物质的量相同，则的物质的量相同，则所达平衡状态完全相
2、同所达平衡状态完全相同(各组分的百分含量、浓度、各组分的百分含量、浓度、物质的量均相同物质的量均相同)，则称为全等平衡，则称为全等平衡(2)对于反应前后气体体积不变的可逆反应或恒温、恒压对于反应前后气体体积不变的可逆反应或恒温、恒压下反应前后气体体积变化的可逆反应，如果把不同的下反应前后气体体积变化的可逆反应，如果把不同的起始状态通过化学方程式中的计量数换算成同一边的起始状态通过化学方程式中的计量数换算成同一边的物质，若各反应物物质，若各反应物(或生成物或生成物)的物质的量成比例，可的物质的量成比例，可达等效平衡达等效平衡(各组分的百分含量相同，但物质的量浓各组分的百分含量相同，但物质的量浓度
3、不一定相同，物质的量不相同度不一定相同，物质的量不相同)，称为等比平衡，称为等比平衡.3类型及特点类型及特点等效等效类类型型外界条件外界条件恒温、恒容恒温、恒容恒温、恒恒温、恒压压等效等效类类型型可逆反可逆反应应类类型型任何可逆任何可逆反反应应反反应应前后前后气体气体总总体体积积不不变变的的可逆反可逆反应应任何可逆反任何可逆反应应等效等效类类型型起始起始投料投料按方程式中的系数关系按方程式中的系数关系转转化化为为方程式同一半方程式同一半边边的物的物质质，其，其“量量”相同相同按方程式中的系数关系按方程式中的系数关系转转化化为为方程式同一半方程式同一半边边的物的物质质，其物，其物质质的量之比符合
4、的量之比符合同一比例同一比例等效等效类类型型平衡平衡特点特点(对对各各组组分分而言而言)质质量分数量分数相同相同相同相同物物质质的量的量相同相同成比例成比例物物质质的的量量浓浓度度相同相同成比例成比例质质量量相同相同成比例成比例分子数分子数相同相同成比例成比例4方法与技巧方法与技巧(1)等价转化思想等价转化思想等价转化思想是一种数学思想，借助到化学平衡中，等价转化思想是一种数学思想，借助到化学平衡中，可以简化分析过程化学平衡状态的建立与反应途径可以简化分析过程化学平衡状态的建立与反应途径无关，无论可逆反应是从正反应方向开始，还是从逆无关，无论可逆反应是从正反应方向开始，还是从逆反应方向开始，或
5、从中间状态开始，只要起始投入的反应方向开始，或从中间状态开始，只要起始投入的物质的量相当，则均可达到等效平衡状态这里所说物质的量相当，则均可达到等效平衡状态这里所说的的“相当相当”即即“等价转化等价转化”的意思的意思(2)放大缩小思想放大缩小思想该方法适用于起始投入的物质的量存在一定倍数关系该方法适用于起始投入的物质的量存在一定倍数关系的反应它指的是将反应容器的体积扩大一定的倍数，的反应它指的是将反应容器的体积扩大一定的倍数，让起始反应物的浓度相同，则在一定的条件下，可建让起始反应物的浓度相同，则在一定的条件下，可建立相同的平衡状态然后在此基础上，进行压缩，使立相同的平衡状态然后在此基础上，进
6、行压缩，使其还原为原来的浓度分析在压缩过程中，平衡如何其还原为原来的浓度分析在压缩过程中，平衡如何移动，再根据勒夏特列原理，分析相关量的变化情况移动，再根据勒夏特列原理，分析相关量的变化情况(3)大于零思想大于零思想对于可逆反应，不论什么情况下，一定是反应物与生对于可逆反应，不论什么情况下，一定是反应物与生成物共存的状态，即任何物质的物质的量均大于零成物共存的状态，即任何物质的物质的量均大于零在一定温度下体积恒定的密闭容器中，充入在一定温度下体积恒定的密闭容器中，充入2molA和和1molB发生如下反应：发生如下反应：2A(g)B(g)xC(g)，达到平衡后达到平衡后C的体积分数为的体积分数为
7、a%；若在相同条件下，；若在相同条件下，x分别分别为为2或或3时，均按起始物质的量为时，均按起始物质的量为0.6molA、0.3molB、1.4molC充入容器内，分别达到平衡状态，两平衡状态中充入容器内，分别达到平衡状态，两平衡状态中C的体积分数为的体积分数为()A两者都小于两者都小于a%B两者都大于两者都大于a%C两者都等于两者都等于a%D无法确定无法确定【解析解析】可分别讨论，可分别讨论，(1)当当x3时，时，n(前前)n(后后)，平衡，平衡后后C的体积分数为的体积分数为a%.(2)x2时，利用时，利用“一边倒一边倒”法，可知起始法，可知起始充入充入0.6molA、0.3molB、1.4
8、molC与起始充入与起始充入2molA和和1molB完全等效，平衡后完全等效，平衡后C的体积分数为的体积分数为a%.【答案答案】C1若反应物起始量之比等于系数之比，达平衡后，它们的若反应物起始量之比等于系数之比，达平衡后，它们的转化率相等转化率相等2若反应物起始量之比不等于系数之比，达平衡后，过量若反应物起始量之比不等于系数之比，达平衡后，过量物质转化率较小物质转化率较小3对于反应对于反应mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)(恒温恒容恒温恒容)若只增加若只增加A的量，平衡向正反应方向移动，的量，平衡向正反应方向移动，B的转化率的转化率增大，增大，A的转化率减小的转化率减小若按原比例同倍数地
9、增加反应物若按原比例同倍数地增加反应物A和和B的量，则平衡向的量，则平衡向正反应方向移动，反应物的转化率与气体反应物的系正反应方向移动，反应物的转化率与气体反应物的系数有关：数有关：(1)若若mnpq，A、B的转化率都不变；的转化率都不变；(2)若若mnpq，A、B的转化率都增大；的转化率都增大；(3)若若mn0，请回答下列问题：，请回答下列问题：(1)在某温度下，反应物的起始浓度分别为：在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)1mol/L，c(N)2.4mol/L；达到平衡后，；达到平衡后，M的转化率为的转化率为60%，此时，此时N的转化率为的转化率为_；(2)若反应温度升高，若反应温度
10、升高，M的转化率的转化率_(填填“增大增大”、“减小减小”或或“不变不变”)；(3)若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(M)4mol/L，c(N)amol/L；达到平衡后，；达到平衡后，c(P)2mol/L，a_； (4)若反应温度不变，反应物的起始浓度为：若反应温度不变，反应物的起始浓度为：c(M)c(N)bmol/L，达到平衡后，达到平衡后，M的转化率为的转化率为_【解析解析】(1)由化学方程式知反应消耗由化学方程式知反应消耗N与与M的物质的量的物质的量相等，则相等，则N的转化率为：的转化率为：100%25%.(2)由于该反应的正反应为吸热反应，升高温度，平衡右由于该反应的正反应为吸热反应，升高温度，平衡右移，移，M的转化率增大的转化率增大(3)若反应温度不变，则平衡常数不变若反应温度不变，则平衡常数不变K解得解得a6.(4)根据根据(3)的结果，设的结果，设M的转化率为的转化率为x，则，则K，则，则解得解得x41%.【答案答案】(1)25%(2)增大增大(3)6(4)41%
