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1、2008 学年第二学期徐汇区高三化学学科学习能力诊断卷（满分150 分，时间120 分钟）说明：1本卷分试题卷与答题卷两部分，考生务必在答题卷上填写学校、班级、学号、2请将正确答案写在答题卷上，写在试题卷上一律不给分。本卷可能用到的相对平均原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ba-137 第一卷（共66 分）一、选择题（本题共10 分）每小题2 分，只有一个正确选项。1形成温室效应的主要物质是ACO2 BNO2 CNO DSO2 2下列元素的单质，工业上不需要用电解法制取的是A . 钠B . 铝3下列物质的用途中，利用物质
2、氧化性的是A . SO2漂白织物C 食醋清洗水垢4下面有关14C、15N 叙述正确的是A . 14C 与15N 有相同的中子数C.14N与15N互为同素异形体5分类方法在化学学科的发展中起着非常重要的作用。下列分类标准合理的是A . 根据物质能否导电将物质分为电解质和非电解质B . 根据反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应C. 根据熔点高低将晶体分为原子晶体、分子晶体、离子晶体、金属晶体四类D . 根据分子中是否含有极性键将分子分为极性分子和非极性分子二、选择题（本题共36分，每小题3 分，只有正确选项）6下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是ANH4C1 B Si
3、O2 CCH4 DNa2SO4 7加热分解下列硝酸盐，可以得到金属单质的是AAgNO 3 BPb（NO3）2 CZn（NO3）2 DNaNO32009.04 姓名。S-32 Na-23 C . 溴D . 氯8 ?根据相关原理判断，下列各元素中一定属于主族元素的是A ? X 元素能形成 +7 价的含氧酸及其盐B. Y 元素的原子最外电子层上有2 个电子C. Z 元素的阴离子与同一周期稀有气体元素原子的电子层结构相同D. R 元素的最高价氧化物的水化物呈酸性NH4+ HCO3-+ 2OH 11. 制备和收集下列气体可采用右图装置的是A . 铜与浓硫酸反应制SO2B. 铜与稀硝酸反应制NOC. 乙醇
4、与浓硫酸反应制乙烯D. 氯化钠与浓硫酸反应制HCI12. 已知苯环上由于取代基的影响，使硝基邻位上的卤原子的反应活性增强，现有某有机物的结构简式如右图。 1mol 该有机物与足量的氢氧化钠溶液混合并共热，充分反应后最多可消耗氢氧化钠的物质的量为A. 5mol B . 6mol C. 7mol D. 8mol 13. 在 5 mL 0.1 mol/LKI溶液中滴加 0.1 mol/LFeCI 3溶液 56 滴后，生成 Fe2+和 ，再进行下列实验，其中可证明FeCl3溶液和 KI 溶液的反应是可逆反应的实验是A . 再滴加 AgNO3溶液，观察是否有AgI 沉淀产生B. 加入 CCl4振荡后，观
5、察下层液体颜色C. 加入 CCl4振荡后，取上层清液，滴加AgNO 3溶液，观察是否有AgCl 沉淀产生D. 加入 CCl4振荡后，取上层清液，滴加KSCN 溶液，观察是否有血红色14. 在实验室中，下列除去括号内杂质的方法正确的是A . 溴苯（溴）：加入KI 溶液，振荡、分液9. 下列实验事实，可用同一反应原理解释的是A .乙醇和水都能与钠反应放出B . 烧碱和纯碱的溶液都呈碱性D . 苯酚溶液和 AgNO 3溶液遇溴水都产生沉淀2+ 3+Al+Cu f Al + Cu AIO2+ CO2+ 2H2O f Al(OH) 3J+ HCO3Ca2+ 2C1O+ SO2 + H2O f CaSO3
6、+ 2HClO 3与 NaOH 以等物质的量混合CO32-+ NH3T+ 2H2O B. 硝基苯（浓 HNO3和浓 H2SO4）：加入 NaOH 溶液，振荡、静置、分液C. 乙烷（乙烯）：通入氢气，在一定条件下反应D. NaAlO 2溶液（ Na2CO3）: 加入适量盐酸，振荡15. NA为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是A . 在 1mol NaHSO 4晶体中，含阳离子数为2NAB. 足量的铜与含2molH 2SO4的浓硫酸充分反应，可生成NA个 SO2分子C. 标准状况下， 22.4L 己烷所含碳原子数为6NAD. 1mol 出 0+中含有电子数为10NA16. 向溶液中加入新物质时
7、，其导电性（ I）符合下图变化趋势的实验操作是A . 乙酸溶液中通入氨气至过量B. 氢硫酸中通入氯气至过量C. 石灰水中通入CO2至过量D. SO2水溶液中加入NaOH 固体17. 已知 25C时，AgI 饱和溶液中c （Ag+）为 1.22X 10-8mol/L 51.25 X 10- mol/L 。若在 5mL 含有 KCl 和 KI 各为 0.01mol/L 的溶液中，力口入8mL0.01mol/LAgNO 3溶液，这时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系正确的是+ - + - -A. c (K ) c (NO3) c (Ag ) = c (Cl) + c (I ) + - + - -B.
8、c (K ) c (NO3)c (Ag ) c (Cl ) c (I) + +C. c (NO3 ) c (K ) c (Ag ) c (Cl ) c (I ) + - - + -D. c (K ) c (NO3 ) c (Cl ) c (Ag ) c (I ) 三.选择题（本题共20分，每小题4分，每小题只有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分）。18 . 某学生用质量为a g 、边长为 b cm 的正方形镀锌铁片与过量盐酸反应测定镀层厚度，并将实验结果绘图示意，反应完毕后铁片质量为c g（已知锌的密度为pg/cm3）。下
9、列叙述错误的是A. t1时刻锌镀层已完全反应B. 锌镀层的厚度为盲C. 反应放热也是影响OA 段的反应速率的因素之一D. 有原电池反应发生， 负极的电极反应式为2H + 2e T H2 f19. 在相同温度时100mL 0.01mol/L的醋酸溶液与10mL 0.1mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者小于后者的是A . c（CH 3COO-）C. 的物质的量B . 电离平衡常数D. CH3COOH 的物质的量20?测定小苏打 ( 杂质为氯化钠 ) 样品的纯度，操作过程如下：称取样品2.100 g , 配制成 100mL 溶液，量取 20.00mL 溶液用盐酸标准溶液滴定，滴定管的最大读数为
10、25.00mL 。下列相关叙述错误的是A ?实验中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要检漏；B ?滴定的指示剂可以选用甲基橙或酚酞C . 若样品中杂质含量小于10% ，则盐酸标准溶液的浓度应小于0.1800mol/LD ?溶液变色未保持30 秒，即停止滴定，会导致测定结果偏低21. 已知反应BeCl 2 + Na2BeO2 +2H 2O2NaCI + 2Be(OH)2$能完全进行，则下列推断中，正确的是A . BeCl2溶液的 pH v 7, 将其蒸干并灼烧后，得到的残留物可能为BeOB . Na2BeO2溶液的 pH 7, 将其蒸干并灼烧后，得到的残留物可能为BeOC. Be(OH) 2既
11、能溶于盐酸又能溶于烧碱溶液D . BeCl 2水溶液的导电性强，因此BeCl2 一定是离子化合物22. pH 与体积都相同的硫酸和醋酸溶液，分别与同物质的量浓度、同体积的Na2CO3溶液反应，若在相同条件下放出CO2的量相同，则下列推断合理的是A . Na2CO3过量B. Na2CO3恰好与醋酸完全反应C . Na2CO3的量恰好与硫酸完全反应D. 两种酸都过量第二卷 ( 共 84 分)四、 ( 共24分)23 . A、B、M、X、Z 是周期表中的短周期元素。对它们的单质或部分化合物描述如下: ABMXZ最简氢化物是单质为气体，兀素原最简氢化原子核外有 5 种能最高价氧化物含氢量最高的子中成对
12、电子数比未物的水溶量不同的电子，最对应的水化物有机物成对电子数多一个液呈酸性外层有 3 个电子为最强酸回答下列问题 : (1) _ B 的最简氢化物的分子构型是_ ，A 的原子的最外层电子的轨道表示式_ ; (2) _ X 在元素周期表中的位置为周期 族，写出 X 的单质溶解在 NaOH 溶液中的离子方程式_ ;(3) _ A、B 两元素非金属性较强的是(写元素符号) _ 。写出证明这一结论的一个化学方程式 _ ; (4) _ 与元素 Z 相比，元素 M 的最简氢化物稳定性 _ ( 选填“强”、“弱” )，理由是24. CuI 是难溶于水的白色固体。已知：氧化性 Cu2+|2 Cu +, 还原
13、性 Cul- Cu+氧化还原反应进行的方向是：较强氧化剂+较强还原剂T 较弱还原产物+较弱氧化产物(1 )根据物质氧化性还原性的强弱推测，在溶液中 Cu2+和反应的产物是 _ 、 _ ;(2) 久置于空气中的HI 溶液呈黄色，向其中加入一些铜粉，可使溶液黄色消失，反应的化学方程式为 _ ; (3) 欲消除 ( 2) 中 HI 溶液的黄色，也可向其中通入少量H?S，这是因为当浓度接近时，还原性 H2S _ ( 填“ ”、“ *3 H(4)已知：CHECH c.命：zn/HzO CH3CH2C o +o c ；：CH3若 1 mol A 在上述条件下反应后，得到2mol OHC CH CHO，则
14、A 的结构简式为R OH R29. 已知：C CO +H2OR OH R*芳香烃 A 能发生下面一系列化学反应：溴水A1B NaOH溶液”CB 2(C9H8O2) 银氨溶液部分还原3D二CH CH 1ACOOH 力口聚O请回答下列冋题：( 1) 写岀下列物质的结构简式：G, A；缩聚FE(C9H10O3)(2 ) 写出下列反应的反应类型：_ ， _ ， _ 浓硫酸(3 ) 书写下列反应的化学方程式: _ _ (4) _ 上述流程中的物质， 互为同分异构体的是_ ( 填编号 )；|_CH CH2 CH._CH_COO(5) 是制造集成电路不可缺少的物质，其单体可以通过G 与乙炔加成制得。写出反应
15、的化学方程式_ 。七、( 共16分)30. 有一瓶用硫酸酸化的FeSO4溶液，置于空气中一段时间后，溶液的pH=1 。为测定其中Fe2+被氧化的百分率，进行如下操作：请计算 ( 忽略 Fe2+、Fe3+的水解 ) ：(1) _ 20mL 变质的 FeSC4溶液中，铁元素的总的物质的量为 _ ; (2)计算原溶液中Fe2+被氧化的百分率；(3) _ 原溶液中硫酸的物质的量浓度为_ 。31. 工业上以高岭土和硫酸、氨气为原料制取铵明矶NH4AI(SO4)2 42H2O和硫酸铝，反应原理如下 (忽略高岭土其他成分与硫酸的反应) ：Al2O3 + 3H2SO4 T Al2(SO4)3 + 3H2O .
16、 Al2(SO4)3 + H2SO4 + 2NH3 T 2NH4AI(SO4)2 . (1) _ 制取 1000g 铵明矶，需消耗氨气L ( 标准状况) ；(2) 以 1000Kg 含氧化铝 36% 的高岭土为原料制取硫酸铝，需消耗质量分数98%的硫酸 ( 密度 1.84g/cm3) _ L ; (3) 某工厂欲同时制取铵明矶和硫酸铝，通过控制硫酸的用量调节两种产品的产量。 若欲使制得的铵明矶和硫酸铝的物质的量之比为1:1，计算投料时氧化铝和硫酸的物质的量之比。 以含 a mol 氧化铝的高岭土为原料，设制得的产物中硫酸铝的物质的量分数为x, 试导?沉淀 b* 0.8 g 1.4g取 20mL
17、 溶液加过量 NaOH 溶液过滤、洗涤充分灼烧、称量出消耗硫酸的物质的量y 与 a、x 的函数关系(4)2008 学年第二学期徐汇区高三化学学科学习能力诊断卷答题纸(120 分钟，150 分) 2009.4题号- 一- - 二二三四五六七总分分值10362024242016150得分第1卷(66分) 、选择题 ( 本题共10 分), 每小题 2 分，只有一个正确选项题 号12345答 案、选择题 (本题共36 分), 每小题 3 分，只有一个正确选项。题号67891011121314151617答案三、选择题 ( 本题共20 分) ，每小题 4 分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项
18、的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2 分，选错一个该小题不给分。题 号1819202122答 案第二卷 ( 共84分) 四、( 共 24 分) 23. ( 1) B 的分子构型_ ，A 最外层电子的轨道表示式_ (2)_ X 位置为 _ 周期_ 族，离子方程式_ (3)_ 非金属性较强的是_ (写元素符号)。化学方程式_ (4)稳定性 _ ，理由是 _ 。24. ( 1) 产物是_ 、 _ ；(2)_ 化学方程式为；(3)_ H2S _ ( 填“ ”、“ ”、“ =”)浓度_ ( 填“高”、“低”、“相等”)；(4)_说法错误的是。25. ( 1) v(CO)= _ ；流水号(4)n
19、 (CH 3OH) 使七五 r 增大的有该反应是反应，热化学方程式(3)K 的表达式为(填“增大”、“不变”或“减小”)；五、 ( 共24 分)26 ( 1) 制取 SO2 的合适试剂_ 。(2) C 中 NaOH 溶液的作用是 _ 。( 3) 选择的装置_ ( 填编号 ) ，位置_ 。( 4) 化学方程式_ 。(5)_ 方案 _ ( 填“合理”、“不合理” )，理由：_ ( 6) _ ( 选择下列操作的编号按操作顺序填入) 27( 1) 主要成分是_ ；(2) 生成硫酸铜的化学方程式_ ；( 3) 操作 I 的温度_ ；( 4 )操作 II _ ；(5)_ 更合理的是_ ; 存在的问题_ ;
20、 (6)_ 化学方程式。六、 ( 共20 分)28( 1) B 的结构简式_ ；( 2) A 的结构简式_ ( 3) C 的一氯代物可能的结构简式_ 。( 4) A 的结构简式为_ 。29. ( 1)结构简式： G _ , A _ ; (2) 反应类型： _ ， _ ， _ ；(3 _ _ ( 4) 同分异构体的是_ ( 填编号 ) ；(5)_ 化学方程式。七、（共16 分）301）20mL 变质的FeSO4 溶液中，铁元素的总的物质的量为 _ （2）计算原溶液中Fe2+被氧化的百分率。（3）原溶液中硫酸的物质的量浓度为_ 31（1） _ 氨气L （标准状况）;（2） 硫酸_ L ；（3 y 与 a、x 的函数关系
