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1、学而不思则惘，思而不学则殆主题三身边的化学物质（一）我们周围的空气考点 1： 空气的主要成分及其对人类生活的重要作用。1空气的主要成分及体积分数：空气成分氮气氧气稀有气体二氧化碳其他气体和杂质体积分数2氧气、氮气、稀有气体的主要用途。成分主要性质主要用途氧气化学性质：供给呼吸、支持燃烧物理性质：无色无味的气体，溶于水，密度比空气潜水、医疗急救、炼钢、气焊以及登山和宇宙航行等氮气化学性质：化学性质物理性质： 无色无味的气体，溶于水，密度比空气略小根 据 化 学 性 质 不 活 泼 常 用作；医疗上用作冷冻麻醉；制硝酸和化肥的重要原料等稀有气体化学性质：很不活泼（惰性）物理性质：无色无味的气体，时
2、能发出不同颜色的光利用惰性作；用于航标灯、闪光灯、霓虹灯的电源；用于激光技术，制造低温环境等考点 2： 实验探究空气中氧气体积分数。1实验原理及方法：利用的红磷在装满空气的集气瓶中燃烧，（消耗完所有氧气，使集气瓶中气体体积，装置内外产生压强差），观察集气瓶中进水的多少，来测定空气中氧气的体积分数。2实验现象：（1）红磷燃烧，； （2）待装置后打开止水夹，水倒流入瓶内约体积。3 实验讨论：（1）不能用木炭、硫粉代替红磷做上述实验，原因：。（2）不能用铁、铝代替红磷做上述实验，原因：。（ 3）不能用镁代替红磷做上述实验，原因：。（4）进入瓶中水的体积一般小于瓶内空间1/5 的可能原因是：；导管中残
3、留部分水。考点 3： 氧气的化学性质及实验探究。1氧气与一些物质反应时的现象、化学方程式及注意点（见下表）物质反应现象（在O2中燃烧）化学方程式木炭硫红磷铁丝注意：硫燃烧在集瓶中放少量水的目的：。铁丝在氧气中燃烧，集气瓶底部预留少量水或沙，防止。2氧气的化学性质比较活泼，能与多种物质发生化学反应，具有性。考点 4： 氧气的实验室制法。1药品：。2反应原理：；精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 7 页学而不思则惘，思而不学则殆。3实验装置：包括发生装置：和收集装置：。4用高锰酸钾制氧气，并用排水法收集。实验步骤可以概括如下：（
4、1）检查；（2）将药品装入试管中，试管口放一团棉花（目的：） ；（3）将试管固定在铁架台上（注意：试管口应略向下倾斜，） ；（4）点燃酒精灯，先均匀受热后固定加热；（5）用排水法收集氧气（当导管口产生的气泡时才开始收集） ；（6）收集完毕，先；（7）再。6检验方法：。7验满方法：（1）用向上排空气法收集时，；（2）用排水法收集时，。8工业制氧气分离法（原理：氮气和氧气的不同，属变化）考点 5： 二氧化碳的性质和用途及其实验探究。考点 9： 一氧化碳的性质及其实验探究。 二氧化碳和一氧化碳的物理性质物理性质二氧化碳一氧化碳颜色、气味、状态密度（与空气比）水溶性 二氧化碳和一氧化碳（填写化学方程式
5、或结论）化学性质二氧化碳一氧化碳与水反应与澄清石灰水反应与氧气反应与碳反应还原性毒性二氧化碳能与石灰水反应的现象：澄清石灰水变。此反应的应用：的检验；长期放置的石灰水，瓶壁会出现一层白色物质； 刚抹过石灰浆的墙壁，生上炭火炉时，墙壁反而更潮湿； 建筑工人在没有用完的石灰浆上覆盖一层土；鸡蛋放入石灰水中一会儿取出，可以保鲜。3二氧化碳的用途：灭火；作致冷剂；人工降雨；作气体肥料等4一氧化碳还原氧化铜实验：原理：；现象：黑色粉末变，澄清的石灰水变； 注意： 实验开始时， 应先， 再，防止导致爆炸； 实验结束时，应先，继续至，防止再一次被。 （ ：酒精灯的“迟到早退”）尾气处理：或。CO 的毒性：
6、CO 能与结合，。考点 6： 实验室制取二氧化碳1药品：；目的：。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 7 页学而不思则惘，思而不学则殆2原理：；注意：不能用浓盐酸代替稀盐酸，因为浓盐酸； 不能用稀硫酸代替稀盐酸，因为稀硫酸与CaCO3反应，会生成覆盖在大理石的表面，； 不能用 Na2CO3或 CaCO3粉末代替大理石（或石灰石），因为。3发生装置：；4收集装置：，原因：。5操作过程： 检查装置的气密性； 装入大理石，塞紧胶塞； 固定装置； 从长颈漏斗加入至长颈漏斗下端； 收集气体，导管一定要伸入； 检验是否集满。6检验 CO
7、2：将气体通入中，如果，则该气体为CO2。7验满 CO2：将放在集气瓶，如果，则已充满。考点 7： 温室效应。1温室气体：；2温室效应的危害： 海平面升高，淹没沿海地带土地沙漠化，农业减产。3控制温室效应的措施：（1）（2）（3）考点 8： 自然界中的氧循环和碳循环（二）水与常见的溶液考点 1： 认识水的组成，根据实验现象推断水的组成。1电解水的实验现象：两电极附近都有产生，一段时间后正极端玻璃管和负极端玻璃管内产生气体的体积比约为。检验负极端玻璃管内产生的气体：；检验正极端玻璃管内产生的气体：。2实验结论：（1）水在通电的条件下，发生分解反应产生氢气和氧气：；（2）水是由组成的。（3）在化学
8、反应中，可分成，而不能再分。考点 2： 纯水与天然水及自来水、硬水与软水等的区别，硬水的软化。1硬水： 含较多的水。软水：或含较少的水。2硬水和软水的检验：取样，加入搅拌，若产生大量浮渣，泡沫较少的为；若泡沫丰富，无浮渣的为。3使用硬水对生活生产的危害：（1）用硬水洗涤衣物既浪费肥皂，又不易洗净，时间长还会使衣物变硬。（2）锅炉用硬水，易使炉内结垢，不仅浪费燃料，且易使炉内管道变形、损坏，严重者可引起爆炸。4硬水软化的方法： （1）生活中； （2）实验室。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 7 页学而不思则惘，思而不学则殆考
9、点 3： 生活用水的净化方法。生活用水的净化主要目的是除去自然水中的难溶物和有臭味的物质。1净化方法（效果由低到高）：2自来水厂净化过程：考点 4： 认识溶解现象，探究氯化钠、硝酸铵、氢氧化钠在水中溶解时的温度变化。1有的溶质溶解时，溶液的温度升高，如：。2有的溶质溶解时，溶液的温度降低，如：。3有的溶质溶解时，溶液的温度几乎不变，。考点 5：知道水是最重要的溶剂，知道酒精、汽油也是常见的溶剂。用简单的方法将衣料上沾有的油污等洗去。能说出一些常见的乳化现象。1汽油去油污：。 2洗涤剂去油污：。3影响固体物质溶解性的因素：、温度。考点 6：了解饱和溶液和溶解度的涵义，能利用溶解性表或溶解度曲线查
10、阅有关物质的溶解性或溶解度；依据给定的数据绘制溶解度曲线。1定义：一定温度下，一定量的溶剂中，不能继续溶解某溶质的溶液，叫：还能继续溶解该溶质的溶液，叫。注意： “ 饱和 ” 、 “ 不饱和 ” 是相对的，会随着溶剂质量、溶质质量和温度的变化而变化。某物质的饱和溶液只是不能继续溶解这种物质，但还可以继续溶解其它物质。2 溶解度定义： 在下，某固态物质在中达到状态时所溶解的。3溶解度曲线（结晶方法）大部分固体的溶解度随温度的升高而，如；少数固体的溶解度受温度变化影响，如；极少数固体的溶解度随温度的升高而，如。考点 7： 知道气体溶解度及其影响因素1概念：某气体在,一定时 ,溶解在里达到状态时的。
11、2影响因素：一般，气体的溶解度随的增大而，随的升高而。考点 8： 能进行溶质质量分数的简单计算。1溶质质量分数= 2溶液的稀释计算，根据：稀释前后溶液中不变3与化学方程式的计算相结合考点 9： 初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。1用固体配制一定溶质质量分数的溶液。步骤：装瓶贴标签2用浓溶液配制一定溶质质量分数的溶液。步骤：装瓶贴标签3误差分析： 计算错误 天平称量错误 量筒量取水错误考点 10：能举例说明结晶现象。改变条件使原来溶解在溶液中的溶质从溶液中以晶体的形式析出，这一过程叫做结晶。考点 11：知道一些物质在溶液中以离子形式存在的，了解溶液在生产、生活中的重要意义。在溶液中是以离子形式
12、存在的，酒精、蔗糖等物质在溶液中是以形式存在。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 7 页学而不思则惘，思而不学则殆（三）金属与金属矿物考点 1： 金属的物理特征。1金属具有很多共同的物理性质，例如：等。2熔点最高的金属是，熔点最低的金属是，世界年产量最高的金属是。考点 2： 金属材料。金属材料包括。日常使用的金属材料，大多数属于。考点 3： 金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用。物质的在很大程度上决定了物质的用途，但这不是唯一的决定因素。在考虑物质的用途时，还需要考虑等多种因素。考点 4： 金属活动性顺序的应用。1常见
13、金属在溶液中的活动性顺序（金属活动性从左到右逐渐减弱）：K_ Zn_（ H） Cu_ 2在金属活动顺序里，金属的位置越_，它的活动性就越_。3在金属活动性顺序里，位于_前面的金属能置换出_ _或_中的氢。4 在金属活动性顺序里， 位于 _的金属能把位于_的金属从它们_溶液里置换出来。注意：铁与酸、铁与其他金属化合物溶液发生置换反应，生成_价铁的化合物。考点 5： 金属的化学性质及其应用。1金属与氧气反应。铁在氧气中燃烧的现象：_ _，化学方程式： _ _ _。铝有良好的抗腐蚀性的原因：， 化学方程式：。2活泼金属与稀盐酸、稀硫酸反应生成盐和氢气。铁 与 盐 酸 、 稀 硫 酸 的 反 应 化
14、学 方 程 式 ： _ _ 、_。现象：铁丝表面产生_ _，溶液由 _色变为 _色。3金属与盐溶液反应生成另一种盐和另一种金属。铁和硫酸铜溶液反应（湿法炼铜）的现象：_ ，化学方程式： _ _。考点 6： 铁制品锈蚀的条件，如何防止锈蚀。铁生锈（铁锈的主要成分是_）的主要条件是与_和_直接接触。若要防止钢铁生锈，则应。考点 7： 从铁矿石中还原出铁的方法。1工业上炼铁的原理：在高温下，利用与反应生成的把铁从铁矿石里出来。常见的反应为（用化学方程式表示）：一氧化碳还原氧化铁（赤铁矿）_ ；一氧化碳还原四氧化三铁（磁铁矿）_ _ _ _ 。2 工业上炼铁的最主要设备叫； 炼铁的原料有：空气、。考点
15、 8： 重要的合金。和就 是 含 碳 量 不 同 的 铁 的 两 种 合 金 。 两 者 的 相 同 点是，不同点是。如果在金属中加热熔合某些或，就可以制得具有的合金。 合金的和比组成它们的纯金属更高，性能更好，而更低。考点 9： 金属的回收。保护金属资源的有效途径：（1）_ _；（2）_ _；（3）_ _；（4）_ _。考点 10：重要的金属矿物。地球上的金属资源广泛地存在于地壳和中，除少数很不活泼的金属如、等有单质形式存在外，其余都以化合物形式存在。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 7 页学而不思则惘，思而不学则殆（四
16、）生活中常见的化合物考点 1： 常见的酸、碱性质相似的原因。酸解离时所生成的阳离子全部是；碱解离时所生成的阴离子全部是。考点 2： 常见的酸、碱、盐的主要性质。1、与指示剂反应：使紫色石蕊试液变，使无色酚酞试液。2、酸金属 （置换反应）3、酸某些金属氧化物4、酸碱 （复分解反应）5、酸盐 （产物符合复分解条件）1、与指示剂的反应：使紫色石蕊试液变，使无色酚酞试液变。2、碱某些非金属氧化物（不属于复分解反应）3、碱酸 4、碱盐 （反应物均可溶，产物符合复分解条件）1、盐溶液金属（置换反应）2、盐酸 （产物符合复分解条件）3、盐碱 （反应物均可溶，产物符合复分解条件）4、盐盐 （反应物均可溶，产物
17、符合复分解条件）考点 3： 常见的酸、碱、盐、氧化物、有机物等的俗称及化学式。化学名称氢氯酸氢氧化钙氢氧化钠碳酸氢钠氧化钙俗称盐酸化学式化学名称碳酸钠乙酸氯化钠俗称醋酸大理石、石灰石的主要成分酒精化学式考点 4： 实验探究酸、碱、盐的主要性质。考点 5： 会根据酸碱指示剂的颜色变化和pH 值判断溶液的酸碱性。1溶液的可用 pH 表示，测定pH 最简便的方法是使用。2酸性溶液的pH 7；碱性溶液的pH 7；中性溶液的pH 7。3溶液的pH 实际上是溶液中H或 OH浓度的外观表现。在酸性溶液中，一般H浓度越大，酸性越 _，pH 越_；在碱性溶液中，一般OH浓度越大，碱性越_，pH 越_。考点 6：
18、 根据酸、碱、盐的主要性质进行判断常见离子的共存问题。 能发生反应的离子不能大量共存。即：1有气体产生：如CO32、HCO3与 H不能大量共存，NH4与 OH不能大量共存。2有沉淀生成：如Ba2、Ca2等不能与SO42、CO32等大量共存。3有水生成。H与 OH不能大量共存，会生成水。考点 7： 试验某些植物花朵汁液在酸性和碱性溶液中的颜色变化。考点 8： 了解常见酸、碱、盐在日常生活中的用途。碳酸钠（ Na2CO3）碳酸氢钠（NaHCO3）碳酸钙（ CaCO3）氯化钠（ NaCl）主要用途用于、造纸、纺织、洗涤剂的生产，制发酵粉中和、制发酵粉重要的，工业上广泛用于制生石灰和 CO2，医疗上用
19、作等配制，氯化钠溶液选种， 融雪剂，腌渍食品等盐酸（ HCl ）硫酸（ H2SO4）氢氧化钠（ NaOH）氢氧化钙（ Ca(OH)2）主要用途金属， 胃液中有盐酸，帮助消化金属，浓硫酸在实验室中做炉具清洁剂中含有氢氧化钠，用于肥皂、石油、造纸等工业建筑材料， 保护树木，配制农药波尔多液，改良性土壤酸碱盐精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 7 页学而不思则惘，思而不学则殆考点 9： 知道常见化肥的名称和作用。、是最主要的肥料。 尿素 CO(NH2)2 、 氨水 (NH3 H2O)属于肥，缺少该肥，作物会；磷矿粉 Ca3(PO4
20、)2 、过磷酸钙 (磷酸二氢钙和硫酸钙的混合物 ) 属于肥，缺少该肥，作物会；硫酸钾、氯化钾属于肥，缺少该肥，作物会。 复合肥指同时含有营养元素的化肥。考点 10：知道常见化肥的区分方法。氮肥钾肥磷肥看外观加水加熟石灰考点 11：复分解反应发生的微观原因及化学反应的微观本质。1复分解反应定义：。2复分解反应发生的条件：。复分解反应发生的微观原因：阳离子与阴离子结合为水、气体或沉淀。3酸、碱、盐的溶解性盐、盐、盐、盐都溶；氯化物除外其余都溶；硫酸盐除、外其余都溶；碳酸盐多不可溶；溶碱有四位：、，微溶。考点 12：相关计算。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 7 页
