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1、1常用的物理方法根据物质的物理性质上差异来分离。混合物的物理分离方法方法适用范围主要仪器注意点实例固+液蒸发易溶固体与液体分开酒精灯、蒸发皿、玻璃棒不断搅拌； 最后用余热加热； 液 体 不 超 过 容 积2/3 NaCl（H2O）固+固结晶溶解度差别大的溶质分开NaCl（NaNO3）升华能升华固体与不升华物分开酒精灯I2（NaCl）固+液过滤易溶物与难溶物分开漏斗、烧杯一角、二低、三碰 ； 沉 淀 要 洗涤；定量实验要“ 无损 ”NaCl （CaCO3）液+液萃取溶质在互不相溶的溶剂里， 溶解度的不同，把溶质分离出来分液漏斗先查漏； 对萃取剂的要求； 使漏 斗 内 外 大 气 相通 ;上层液体
2、从上口倒出从 溴 水 中 提取 Br2分液分离互不相溶液体分液漏斗乙 酸 乙 酯 与饱和Na2CO3溶液蒸馏分离沸点不同混合溶液蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、牛角管 温度计水银球位于支管处；冷 凝 水 从 下 口 通入； 加碎瓷片乙醇和水、 I2和 CCl4渗析分离胶体与混在其中的分子、离子半透膜更换蒸馏水淀粉与 NaCl 盐析加入某些盐，使溶质的溶解度降低而析出烧杯用 固 体 盐 或 浓 溶液蛋白质溶液、硬 脂 酸 钠 和甘油气+气洗气易溶气与难溶气分开洗气瓶长进短出CO2（HCl）液化沸点不同气分开U 形管常用冰水NO2（N2O4）精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结
3、 - - - - - - -第 1 页，共 12 页2 蒸馏蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。操作时要注意： 在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。 温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。 蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3。 冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。 加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。3 萃取过程中要注意： 将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗，其量不能超过漏斗容积的2/3 ，塞好塞子进行振荡。 振荡时右手捏住漏斗上口的颈部，并用食指根部
4、压紧塞子，以左手握住旋塞，同时用手指控制活塞，将漏斗倒转过来用力振荡。 然后将分液漏斗静置，待液体分层后进行分液，分液时下层液体从漏斗口放出，上层液体从上口倒出。例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。4 常见离子分离方法离子选用试剂主要实验现象有关离子方程式Cl-AgNO3溶 液 和 稀HNO3有白色沉淀Ag+ + Cl- = AgCl Br-AgNO3溶 液 和 稀HNO3有浅黄色沉淀Ag+ + Br- = AgBr 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 12 页I-AgNO3溶 液 和 稀HNO3有黄色沉淀Ag+ + I- = A
5、gI SO42-稀 HCl 和 BaCl2溶液先加稀 HCl，再加 BaCl2溶液有白色沉淀Ba2+ + SO42- = BaSO4CO32-稀 HCl 和澄清石灰水有能使石灰水变浑浊的气体CO32- + 2H+ = H2O +CO2CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3+ H2O Ba2+硫酸或可溶性的硫酸盐有白色沉淀Ba2+ + SO42- = BaSO4Al3+NaOH 溶液和氨水加氨水至过量有白色絮状沉淀，再加 NaOH 溶液沉淀溶解Al3+ + 3OH- = Al(OH)3Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O Fe3+NaOH 溶液或 KSCN溶液有红褐色沉淀
6、或溶液呈血红色Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3（红褐色）Fe3+ + SCN- = Fe(SCN)2+( 血红色 ) Fe2+NaOH 溶液氯水和 KSCN 溶液生成白色沉淀，在空气中迅速变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀。先加 KSCN 溶液无明显现象， 再加氯水溶液呈血红色。Fe2+ 2OH-= Fe(OH)2(白色沉淀 ) 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(O H)3（红褐色）2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-，Fe3+ + 3SCN- = Fe(SCN)3。Ag+稀 HCl 或可溶性的 氯 化 物 ， 稀HNO3有白色沉淀Ag+ + Cl-
7、= AgCl NH4+NaOH 溶液加热用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，变蓝NH4+ + OH- NH3+ H2O 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 12 页5 常见气体检测常见气体检验方法氢气纯净的氢气在空气中燃烧呈淡蓝色火焰，混合空气点燃有爆鸣声，生成物只有水。不是只有氢气才产生爆鸣声；可点燃的气体不一定是氢气氧气可使带火星的木条复燃氯气黄绿色，能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝（O3、NO2也能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝）氯化氢无色有刺激性气味的气体。在潮湿的空气中形成白雾，能使湿润的蓝色石蓝试纸变红；用蘸有浓氨水的玻
8、璃棒靠近时冒白烟；将气体通入AgNO3溶液时有白色沉淀生成。二氧化硫无色有刺激性气味的气体。能使品红溶液褪色，加热后又显红色。能使酸性高锰酸钾溶液褪色。硫化氢无色有具鸡蛋气味的气体。能使Pb(NO3)2或 CuSO4溶液产生黑色沉淀，或使湿润的醋酸铅试纸变黑。氨气无色有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近时能生成白烟。二氧化氮红棕色气体，通入水中生成无色的溶液并产生无色气体，水溶液显酸性。一氧化氮无色气体，在空气中立即变成红棕色二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；能使燃着的木条熄灭。SO2气体也能使澄清的石灰水变混浊，N2等气体也能使燃着的木条熄灭。一氧化碳可燃烧，火焰呈
9、淡蓝色，燃烧后只生成CO2；能使灼热的CuO由黑色变成红色。三、化学计量物质的量定义：表示一定数目微粒的集合体符号 n 单位摩尔符号 mol 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 12 页阿伏加德罗常数：0.012kgC-12 中所含有的碳原子数。用NA表示。约为 6.02x1023公式： n=NAN摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量用 M表示单位： g/mol 数值上等于该物质的分子量公式： n=Mm物质的体积决定：微粒的数目微粒的大小微粒间的距离微粒的数目一定固体液体主要决定微粒的大小气体主要决定微粒间的距离公式：
10、n=VmV标准状况下，1mol 任何气体的体积都约为22.4L 阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。符号CB 单位： mol/l 公式： CB=nB/V nB=CB V V=nB/CB 溶液稀释规律 C （浓） V（浓） =C（稀） V（稀）第二章化学物质及其变化一、物质的分类金属： Na、Mg、 Al 单质非金属： S 、O、N 酸性氧化物：SO3、 SO2、P2O5等氧化物碱性氧化物： Na2O、CaO、Fe2O3氧化物： Al2O3等精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - -
11、 - - -第 5 页，共 12 页纯盐氧化物： CO、NO 等净含氧酸： HNO3、H2SO4等物按酸根分无氧酸： HCl 强酸： HNO3、H2SO4、HCl 酸按强弱分弱酸： H2CO3、HClO、 CH3COOH 化一元酸： HCl、HNO3合按电离出的H+数分二元酸： H2SO4、H2SO3 物多元酸： H3PO4 强碱： NaOH、 Ba(OH)2 物按强弱分质弱碱： NH3 H2O、Fe(OH)3 碱一元碱： NaOH、按电离出的HO-数分二元碱： Ba(OH)2多元碱： Fe(OH)3 正盐： Na2CO3 盐酸式盐： NaHCO3 碱式盐： Cu2(OH)2CO3溶液： Na
12、Cl溶液、稀H2SO4等混悬浊液：泥水混合物等合乳浊液：油水混合物物胶体： Fe(OH)3胶体、淀粉溶液、烟、雾、有色玻璃等精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 12 页二、分散系相关概念1. 分散系：一种物质（或几种物质）以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物，统称为分散系。2. 分散质：分散系中分散成粒子的物质。3. 分散剂：分散质分散在其中的物质。乳浊液悬浊液浊液胶气溶胶；液溶胶；固溶粒子胶体：分子胶体胶体溶液分散系分散剂分散质下面比较几种分散系的不同：分散系溶液胶体浊液分散质的直径 1nm（粒子直径小于 10-9m
13、）1nm100nm（粒子直径在 10-9 10-7m） 100nm（粒子直径大于 10-7m）分散质粒子单个小分子或离子许多小分子集合体或高分子巨大数目的分子集合体实例溶液酒精、氯化钠等淀粉胶体、 氢氧化铁胶体等石灰乳、油水等性质外观均一、透明均一、透明不均一、不透明稳定性稳定较稳定不稳定能否透过滤纸能能不能能否透过半透膜能不能不能鉴别无丁达尔效应有丁达尔效应静置分层注意：三种分散系的本质区别：分散质粒子的大小不同。三、胶体2、胶体的分类：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 12 页 . 根据分散质微粒组成的状况分类：3)(
14、OHFe胶体胶粒是由许多3)(OHFe等小分子聚集一起形成的微粒，其直径在1nm100nm 之间，这样的胶体叫粒子胶体。又如：淀粉属高分子化合物，其单个分子的直径在 1nm100nm 范围之内，这样的胶体叫分子胶体。 . 根据分散剂的状态划分：烟、云、雾等的分散剂为气体，这样的胶体叫做气溶胶；AgI 溶胶、3)(OHFe溶胶、3)(OHAl溶胶，其分散剂为水，分散剂为液体的胶体叫做液溶胶；有色玻璃、烟水晶均以固体为分散剂，这样的胶体叫做固溶胶。四、离子反应1、电离( ionization )电离： 电解质溶于水或受热熔化时解离成自由离子的过程。能够在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物统称为电解
15、质。2、电离方程式电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物我们就称之为酸。电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物叫做碱。电离时生成的金属阳离子（或NH4+）和酸根阴离子的化合物叫做盐。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 12 页小结 注意：1、 HCO3-、OH-、SO42-等原子团不能拆开2、HSO4在水溶液中拆开写，在熔融状态下不拆开写。3、电解质与非电解质电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐等。非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，如蔗糖、酒精等。小结（1） 、能够导电的物质不
16、一定全是电解质。（2） 、电解质必须在水溶液里或熔化状态下才能有自由移动的离子。（3） 、电解质和非电解质都是化合物，单质既不是电解也不是非电解质。（4） 、溶于水或熔化状态；注意：“ 或” 字（5） 、溶于水和熔化状态两各条件只需满足其中之一，溶于水不是指和水反应；（6） 、化合物，电解质和非电解质，对于不是化合物的物质既不是电解质也不是非电解质。4、电解质与电解质溶液的区别：电解质是纯净物，电解质溶液是混合物。无论电解质还是非电解质的导电都是指本身，而不是说只要在水溶液或者是熔化能导电就是电解质。注意事项：电解质和非电解质是对化合物的分类，单质既不是电解质也不是非电解质。电解质应是化合物（
17、属于纯净物） 。而 Cu则是单质 （能导电的物质不一定是电解质，如石墨或金属） ，K2SO4与 NaCl溶液都是混合物。强、弱电解质对比强电解质弱电解质物质结构离子化合物，某些共价化合物某些共价化合物精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页，共 12 页电离程度完全部分溶液时微粒水合离子分子、水合离子导电性强弱物质类别实例大多数盐类、强酸、强碱弱酸、弱碱、水离子共存1、凡相互结合生成难溶或微溶性盐的离子（熟记常见的难溶、微溶盐）；2、与 H+不能大量共存的离子（生成水或弱）酸及酸式弱酸根离子：氧族有： OH-、S2-、HS-、SO32
18、-、HSO3-卤族有： F-、ClO-碳族有： CH3COO-、CO32-、HCO32-、SiO32-3、与 OH-不能大量共存的离子有：NH42+和 HS-、HSO3-、HCO3-等弱酸的酸式酸根离子以及弱碱的简单阳离子（比如： Cu2+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+等等）4、能相互发生氧化还原反应的离子不能大量共存：常见还原性较强的离子有:Fe3+、S2-、 I-、SO32-。氧化性较强的离子有：Fe3+、ClO-、MnO4-、Cr2O72-、NO3-氧化还原反应氧化剂+ 还原剂= 还原产物+ 氧化产物化合价降低，得电子，被还原化合价升高，失电子，被氧化精选学习资料 - - -
19、- - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页，共 12 页氧化性：氧化剂氧化产物还原性：还原剂还原产物口诀：失电子，化合价升高，被氧化（氧化反应） ，还原剂；得电子，化合价降低，被还原（还原反应） ，氧化剂；、氧化剂、还原剂之间反应规律（1）对于氧化剂来说，同族元素的非金属原子，它们的最外层电子数相同而电子层数不同时，电子层数越多，原子半径越大，就越难得电子。因此，它们单质的氧化性就越弱。（a）同主族元素（从上到下）：非金属原子（或单质）氧化性逐渐减弱，对应阴离子还原性逐渐增强；金属原子（或单质）还原性逐渐增强，对应阳离子氧化性逐渐减弱。（b）同周期元素（从左到
20、右）：原子或单质还原性逐渐减弱，氧化性逐渐增强。阳离子的氧化性逐渐增强，阴离子的还原性逐渐减弱。（2）金属单质的还原性强弱一般与金属活动顺序相一致。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页，共 12 页（3）元素处于高价的物质具有氧化性，在一定条件下可与还原剂反应，在生成的新物质中该元素的化合价降低。（4）元素处于低价的物质具有还原性，在一定条件下可与氧化剂反应，在生成的新物质中该元素的化合价升高。（5）稀硫酸与活泼金属单质反应时，是氧化剂，起氧化作用的是，被还原生成H2，浓硫酸是强氧化剂，与还原剂反应时，起氧化作用的是，被还原后一般生成SO2。（6）不论浓硝酸还是稀硝酸都是氧化性极强的强氧化剂，几乎能与所有的金属或非金属发生氧化还原反应，反应时，主要是得到电子被还原成NO2，NO等。一般来说浓硝酸常被还原为NO2，稀硝酸常被还原为NO。（7）变价金属元素，一般处于最高价时的氧化性最强，随着化合价降低，其氧化性减弱，还原性增强。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页，共 12 页
