《2022年完整word版,人教版初中化学方程式大全》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年完整word版,人教版初中化学方程式大全（14页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1 初中化学方程式大全化合反应1、镁在空气中燃烧： 2Mg+O22MgO 2、铁在氧气中燃烧： 3Fe+2O2Fe3O43、铝在空气中燃烧： 4Al+3O22Al2O34、氢气在空气中燃烧： 2H2+O22H2O 5、红磷在空气中燃烧： 4P+5O22P2O56、硫粉在空气中燃烧： S+O2SO27、碳在氧气中充分燃烧：C+O2CO28、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O22CO 9、二氧化碳通过灼热碳层： C+CO22CO 10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O22CO211、 二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液） ： CO2+H2OH2CO312、生石灰溶于水： CaO+H2OCa(O
2、H)213、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2OCuSO45H2O 14、钠在氯气中燃烧： 2Na+Cl2 2NaCl 分解反应15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 2H2O+O216、加热高锰酸钾： 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O217、水在直流电的作用下分解：2H2O 2H2+O218、碳酸不稳定而分解： H2CO3H2O+CO219、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法） ：CaCO3CaO+CO2置换反应20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4FeSO4+Cu 21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气） ：Zn+H2SO4ZnSO4+H222、镁和稀盐酸反应： Mg+2HClM
3、gCl2+H223、氢气还原氧化铜： H2+CuO Cu+H2O 24、木炭还原氧化铜： C+2CuO 2Cu+CO225、水蒸气通过灼热碳层：H2O+C H2+CO 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 14 页2 26、焦炭还原氧化铁： 3C+2Fe2O34Fe+3CO2其他27. 氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+CuSO4Cu(OH)2+Na2SO428、甲烷在空气中燃烧： CH4+2O2 CO2+2H2O 29、酒精在空气中燃烧： C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O 30、一氧化碳还原氧化铜：CO+Cu
4、O Cu+CO231、一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO232、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）： Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O 33 、 氢 氧 化 钠 和 二 氧 化 碳 反 应 （ 除 去 二 氧 化 碳 ）：2NaOH+CO2Na2CO3+H2O 34、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO235 、 碳 酸 钠 与 浓 盐 酸 反 应 （ 泡 沫 灭 火 器 的 原理）: Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2一 物质与氧气的反应：单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：
5、2Mg+O2 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧： 3Fe+2O2Fe3O43. 铜在空气中受热： 2Cu+O2 2CuO 4. 铝在空气中燃烧： 4Al+3O22Al2O35. 氢气中空气中燃烧： 2H2+O22H2O 6. 红磷在空气中燃烧： 4P+5O22P2O57. 硫粉在空气中燃烧： S+O2SO28. 碳在氧气中充分燃烧： C+O2CO29. 碳在氧气中不充分燃烧： 2C+O22CO 化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O22CO211. 甲烷在空气中燃烧： CH4+2O2CO2+2H2O 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - -
6、 - - - -第 2 页，共 14 页3 12. 酒精在空气中燃烧： C2H5OH+3O22CO2+3H2O 二几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 2H2+O214. 加热碱式碳酸铜： Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO215. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰） ：2KClO3 2KCl+3O216. 加热高锰酸钾： 2KMnO4K2MnO4+ MnO2 +O217. 碳酸不稳定而分解： H2CO3 H2O+CO218. 高温煅烧石灰石： CaCO3 CaO+CO2三几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜： H2+CuO Cu+H2O 20. 木炭还原氧化铜：
7、 C+2CuO 2Cu+CO221. 焦炭还原氧化铁： 3C+2Fe2O34Fe+3CO222. 焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O43Fe+2CO223. 一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO Cu+CO224. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O32Fe+3CO225. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O43Fe+4CO2四单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系金属单质 + 酸 - 盐 + 氢气 （置换反应）26. 锌和稀硫酸 Zn+H2SO4ZnSO4+H227. 铁和稀硫酸 Fe+H2SO4FeSO4+H228. 镁和稀硫酸 Mg+H2SO4MgSO4+H229. 铝和稀硫酸 2Al+
8、3H2SO4Al2(SO4)3+3H230. 锌和稀盐酸 Zn+2HClZnCl2+H231. 铁和稀盐酸 Fe+2HClFeCl2+H232. 镁和稀盐酸 Mg+2HClMgCl2+H233. 铝和稀盐酸 2Al+6HCl2AlCl3+3H2金属单质 + 盐（溶液） - 另一种金属 + 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4FeSO4+Cu 35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4ZnSO4+Cu 36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO3)2Cu(NO3)2+Hg 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共
9、 14 页4 碱性氧化物 +酸 - 盐 + 水37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O 38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O 39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HClCuCl2+H2O 40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4CuSO4+H2O 41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO+H2SO4MgSO4+H2O 42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO+2HClCaCl2+H2O 酸性氧化物 +碱 - 盐 + 水43苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2Na2CO3+H2O 44苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+
10、SO2Na2SO3+H2O 45苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3Na2SO4+H2O 46消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2CaCO3+H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2CaSO3+H2O 酸 + 碱 盐 + 水48盐酸和烧碱起反应： HCl+NaOHNaCl+H2O 49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOHKCl+H2O 50盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu(OH)2CuCl2+2H2O 51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O 52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe(OH)3FeCl3+3H2O 53. 氢
11、氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3AlCl3+3H2O 54. 硫酸和烧碱反应： H2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O 55. 硫酸和氢氧化钾反应： H2SO4+2KOHK2SO4+2H2O 56. 硫酸和氢氧化铜反应： H2SO4+Cu(OH)2CuSO4+2H2O 57. 硫酸和氢氧化铁反应： 3H2SO4+2Fe(OH)3Fe2(SO4)3+ 6H2O 58. 硝酸和烧碱反应： HNO3+NaOHNaNO3+H2O 酸 + 盐 - 另一种酸 + 另一种盐59大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO260碳酸钠与稀盐酸反应 : Na2CO3+2
12、HCl2NaCl+H2O+CO261碳酸镁与稀盐酸反应 : MgCO3+2HClMgCl2+H2O+CO262盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3AgCl+HNO3精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 14 页5 63. 硫酸和碳酸钠反应： Na2CO3+H2SO4Na2SO4+H2O+CO264. 硫酸和氯化钡溶液反应： H2SO4+BaCl2BaSO4+2HCl 碱 + 盐 - 另一种碱 + 另一种盐65氢氧化钠与硫酸铜： 2NaOH+CuSO4Cu(OH)2+Na2SO466氢氧化钠与氯化铁： 3NaOH+FeCl3
13、Fe(OH)3+3NaCl 67氢氧化钠与氯化镁： 2NaOH+MgCl2Mg(OH)2+2NaCl 68. 氢氧化钠与氯化铜： 2NaOH+CuCl2Cu(OH)2+2NaCl 69. 氢氧化钙与碳酸钠： Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3+2NaOH 盐 + 盐 - 两种新盐70氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3AgCl+NaNO371硫酸钠和氯化钡： Na2SO4+BaCl2BaSO4+2NaCl 五其它反应：72二氧化碳溶解于水： CO2+H2OH2CO373生石灰溶于水： CaO+H2OCa(OH)274氧化钠溶于水： Na2O+H2O2NaOH 75三氧化硫溶于水：
14、SO3+H2OH2SO476硫酸铜晶体受热分解：CuSO45H2O CuSO4+5H2O 77无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2OCuSO45H2O 化学方程式反应现象应用2Mg+O22MgO剧烈燃烧 .耀眼白光 . 生成白色固体 .放热. 产生大量白烟 白色信号弹2Hg+O22HgO 银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验2Cu+O2 2CuO红色金属变为黑色固体4Al+3O22Al2O3银白金属变为白色固体3Fe+2O2Fe3O4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热C+O2CO2剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊S+O2SO2剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰. 氧气中蓝紫色火
15、焰2H2+O22H2O淡蓝火焰、放热、 生成使无水 CuSO4 变蓝的液体（水）高能燃料精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 14 页6 4P+5O22P2O5剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量CH4+2O22H2O+CO2蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水 CuSO4变蓝的液体（水）甲烷和天然气的燃烧2C2H2+5O22H2O+4CO2蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）氧炔焰、焊接切割金属2KClO32KCl+3O2 生成使带火星的木条复燃的气体实
16、验室制备氧气2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 实验室制备氧气2HgO 2Hg+O2 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验2H2O 2H2+O2 水通电分解为氢气和氧气电解水Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热NH4HCO3NH3+H2O+CO2白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失Zn+H2SO4Fe+H2SO4 FeSO4+H2有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Mg+H2SO4MgSO4+H2有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解2Al+
17、3H2SO4Al2(SO4)3+3H2有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、 试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性Fe3O4+4H2 3Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、 试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性WO3+3H2 W+3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性MoO3+3H2 Mo+3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性2Na+Cl22NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、H2+Cl22HCl 苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - -
18、- -第 6 页，共 14 页7 CuSO4+2NaOHCu(OH)2+Na2SO4蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验2C+O22CO煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因2CO+O22CO2蓝色火焰煤气燃烧C+CuO 2Cu+CO2黑色逐渐变为红色、 产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属2Fe2O3+3C 4Fe+3CO2冶炼金属Fe3O4+2C 3Fe+2CO2冶炼金属C+CO2 2CO CO2+H2OH2CO3碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性H2CO3CO2+H2O石蕊红色褪去Ca(OH)2+CO2CaCO3+H2O澄清石灰水变浑浊应用 CO2检验和石灰浆粉刷墙壁CaCO3
19、+H2O+CO2Ca(HCO3)2白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成，石头的风化Ca(HCO3)2 CaCO3+H2O+CO2白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成 . 钟乳石的形成2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头CaCO3CaO+CO2工业制备二氧化碳和生石灰CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 实验室制备二氧化碳、除水垢Na2CO3+H2SO4Na2SO4+H2O+CO2固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2固体逐渐溶解、有使
20、澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理MgCO3+2HClMgCl2+H2O+CO2固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体CuO+COCu+CO2黑色逐渐变红色， 产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 14 页8 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2冶炼金属原理Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2冶炼金属原理WO3+3CO W+3CO2冶炼金属原理CH3COOH+NaOHCH3COONa+H2O 2CH3OH+3O22CO2+4H2O C2H5OH+3O22CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使
21、石灰水变浑浊的气体、放热 酒精的燃烧Fe+CuSO4Cu+FeSO4银白色金属表面覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜Mg+FeSO4Fe+MgSO4 溶液由浅绿色为无色Cu+Hg(NO3)2Hg+Cu(NO3)2Cu+2AgNO32Ag+Cu(NO3)2红色金属表面覆盖一层银白色物质镀银Zn+CuSO4Cu+ZnSO4青白色金属表面覆盖一层红色物质镀铜Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+6HCl2AlCl3+3H2O白色固体溶解Na2O+2HCl2NaCl+H2O白色固体溶解CuO+2HClCuCl2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HClZn
22、Cl2+H2O白色固体溶解MgO+2HClMgCl2+H2O白色固体溶解CaO+2HClCaCl2+H2O白色固体溶解NaOH+HClNaCl+H2O白色固体溶解Cu(OH)2+2HClCuCl2+2H2O蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HClMgCl2+2H2O白色固体溶解Al(OH)3+3HClAlCl3+3H2O白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多Fe(OH)3+3HClFeCl3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ca(OH)2+2HClCaCl2+2H2O HCl+AgNO3AgCl+HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Cl 的原理Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O 铁
23、锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2O白色固体溶解精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 14 页9 CuO+H2SO4CuSO4+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+H2SO4ZnSO4+H2O白色固体溶解MgO+H2SO4MgSO4+H2O白色固体溶解2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O Cu(OH)2+H2SO4CuSO4+2H2O蓝色固体溶解Ca(OH)2+H2SO4CaSO4+2H2O Mg(OH)2+H2SO4MgSO4+2H2O白色固体溶解2Al(OH)3+3H2S
24、O4Al2(SO4)3+3H2O白色固体溶解2Fe(OH)3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ba(OH)2+H2SO4BaSO4+2H2O生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验 SO42-的原理BaCl2+H2SO4BaSO4+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42-的原理Ba(NO3)2+H2SO4BaSO4+2HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验 SO42-的原理Na2O+2HNO32NaNO3+H2O白色固体溶解CuO+2HNO3Cu(NO3)2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HNO3Zn(NO3)2+H2O白色固体溶解MgO+2H
25、NO3Mg(NO3)2+H2O白色固体溶解CaO+2HNO3Ca(NO3)2+H2O白色固体溶解NaOH+HNO3NaNO3+H2O Cu(OH)2+2HNO3Cu(NO3)2+2H2O蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HNO3Mg(NO3)2+2H2O白色固体溶解Al(OH)3+3HNO3Al(NO3)3+3H2O白色固体溶解Ca(OH)2+2HNO3Ca(NO3)2+2H2O Fe(OH)3+3HNO3Fe(NO3)3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色3NaOH+H3PO43H2O+Na3PO43NH3+H3PO4(NH4)3PO42NaOH+CO2Na2CO3+H2O 吸收 CO 、O2、
26、H2中的 CO22NaOH+SO2Na2SO3+H2O 2NaOH+SO3Na2SO4+H2O 处理硫酸工厂的精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页，共 14 页1 0尾气（ SO2）FeCl3+3NaOHFe(OH)3+3NaCl溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成AlCl3+3NaOHAl(OH)3+3NaCl有白色沉淀生成MgCl2+2NaOHMg(OH)2+2NaCl CuCl2+2NaOHCu(OH)2+2NaCl溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成CaO+ H2OCa(OH)2白色块状固体变为粉末、生石灰制备石灰浆Ca(OH)2+SO
27、2CaSO3+H2O有白色沉淀生成初中一般不用Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3+2NaOH 有白色沉淀生成工业制烧碱、 实验室制少量烧碱Ba(OH)2+Na2CO3BaCO3+2NaOH 有白色沉淀生成Ca(OH)2+K2CO3CaCO3+2KOH 有白色沉淀生成CuSO45H2OCuSO4 +5H2O蓝色晶体变为白色粉末CuSO4+5H2OCuSO45H2O白色粉末变为蓝色晶体检验物质中是否含有水AgNO3+NaClAgCl+NaNO3白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应）应用于检验溶液中的氯离子BaCl2+Na2SO4BaSO4+2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸
28、盐类似反应）应用于检验硫酸根离子CaCl2+Na2CO3CaCO3+2NaCl有白色沉淀生成MgCl2+Ba(OH)2BaCl2+Mg(OH)2有白色沉淀生成CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2MgCO3+2HClMgCl2+H2O+ CO2NH4NO3+NaOHNaNO3+NH3+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体应用于检验溶液中的铵根离子NH4Cl+KOHKCl+NH3+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体一、 氧气的性质：（1）单质与氧气的反应：（化合反应）1. 镁在空气中燃烧： 2Mg + O2 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧： 3Fe + 2O2 Fe3O43. 铜在空
29、气中受热： 2Cu + O2 2CuO 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页，共 14 页1 14. 铝在空气中燃烧： 4Al + 3O2 2Al2O35. 氢气中空气中燃烧： 2H2 + O2 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧 （研究空气组成的实验） ：4P + 5O2 2P2O57. 硫粉在空气中燃烧： S + O2SO28. 碳在氧气中充分燃烧： C + O2CO29. 碳在氧气中不充分燃烧： 2C + O2 2CO （2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 2CO211. 甲烷在空气中燃烧
30、： CH4 + 2O2CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧： C2H5OH + 3O22CO2 + 3H2O （3）氧气的来源：13玻义耳研究空气的成分实验 2HgO Hg+ O2 14加热高锰酸钾： 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2（实验室制氧气原理 1）15 过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： H2O22H2O+ O2（实验室制氧气原理2）二、自然界中的水：16水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 2H2+ O217生石灰溶于水： CaO + H2OCa(OH)218二氧化碳可溶于水： H2O + CO2H2CO3三、质量守恒定律：19镁
31、在空气中燃烧： 2Mg + O2 2MgO 20铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4FeSO4 + Cu 21氢气还原氧化铜： H2 + CuO Cu + H2O 22. 镁还原氧化铜： Mg + CuO Cu + MgO 四、碳和碳的氧化物：（1）碳的化学性质23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 CO224木炭还原氧化铜： C+ 2CuO2Cu + CO2精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页，共 14 页1 225 焦炭还原氧化铁： 3C+ 2Fe2O34Fe + 3CO2（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）2
32、6煤炉的底层： C + O2 CO227煤炉的中层： CO2 + C 2CO 28煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 2CO2（3）二氧化碳的制法与性质：29大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：CaCO3 + 2HClCaCl2 + H2O + CO230碳酸不稳定而分解： H2CO3H2O + CO231二氧化碳可溶于水： H2O + CO2H2CO332高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3 CaO + CO233石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2CaCO3+ H2O （4）一氧化碳的性质：34一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO Cu + C
33、O235一氧化碳的可燃性： 2CO + O2 2CO2其它反应：36碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl2NaCl + H2O + CO2五、燃料及其利用：37甲烷在空气中燃烧： CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O 38酒精在空气中燃烧： C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O 39 氢气中空气中燃烧： 2H2 + O2 2H2O 六、金属（1）金属与氧气反应：40 镁在空气中燃烧： 2Mg + O22MgO 41 铁在氧气中燃烧： 3Fe + 2O2 Fe3O442. 铜在空气中受热： 2Cu + O2 2CuO 43. 铝在空气中形成氧化膜：4A
34、l + 3O22Al2O3精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页，共 14 页1 3（2）金属单质 + 酸 - 盐 + 氢气 （置换反应）44. 锌和稀硫酸 Zn + H2SO4ZnSO4 + H245. 铁和稀硫酸 Fe + H2SO4FeSO4 + H246. 镁和稀硫酸 Mg + H2SO4MgSO4 + H247. 铝和稀硫酸 2Al +3H2SO4Al2(SO4)3 +3 H248. 锌和稀盐酸 Zn + 2HClZnCl2 + H249. 铁和稀盐酸 Fe + 2HClFeCl2 + H250. 镁和稀盐酸 Mg+ 2
35、HClMgCl2 + H251铝和稀盐酸 2Al + 6HCl2AlCl3 + 3 H2（3）金属单质 + 盐（溶液） - 新金属 + 新盐52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4FeSO4 + Cu 53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4ZnSO4 + Cu 54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2Cu(NO3)2 + Hg （3）金属铁的治炼原理：553CO+ 2Fe2O34Fe + 3CO2七、酸、碱、盐1、酸的化学性质（1）酸 + 金属 - 盐 + 氢气（见上）（2）酸 + 金属氧化物 - 盐 + 水56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl2
36、FeCl3 + 3H2O 57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4Fe2(SO4)3 + 3H2O 58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HClCuCl2 + H2O 59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4CuSO4 + H2O （3）酸 + 碱 - 盐 + 水（中和反应）60盐酸和烧碱起反应： HCl + NaOHNaCl +H2O 61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2CaCl2 + 2H2O 62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3AlCl3 + 3H2O 63. 硫酸和烧碱反应： H2SO4 + 2NaOHNa2S
37、O4 + 2H2O （4）酸 + 盐 - 另一种酸 + 另一种盐64大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HClCaCl2 + H2O + CO2精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 13 页，共 14 页1 465碳酸钠与稀盐酸反应 : Na2CO3 + 2HCl2NaCl+ H2O + CO266碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 +HClNaCl + H2O + CO267. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2BaSO4+ 2HCl 2、碱的化学性质（1） 碱 + 非金属氧化物 - 盐 + 水68苛性钠暴露在空气中变质
38、：2NaOH + CO2Na2CO3 + H2O 69苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2Na2SO3 + H2O 70苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3Na2SO4 + H2O 71消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2CaCO3 + H2O 72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2CaSO3+ H2O （2）碱 + 酸- 盐 + 水（中和反应，方程式见上）（3）碱 + 盐 - 另一种碱 + 另一种盐73. 氢氧化钙与碳酸钠： Ca(OH)2 + Na2CO3CaCO3+ 2NaOH 3、盐的化学性质（1）盐（溶液） + 金属单质 - 另一种金属
39、 + 另一种盐74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4FeSO4 + Cu （2）盐 + 酸- 另一种酸 + 另一种盐75碳酸钠与稀盐酸反应 : Na2CO3 + 2HCl2NaCl + H2O + CO2碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HClNaCl + H2O + CO2（3）盐 + 碱 - 另一种碱 + 另一种盐76. 氢氧化钙与碳酸钠： Ca(OH)2 + Na2CO3CaCO3+ 2NaOH （4）盐 + 盐 - 两种新盐77氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3AgCl + NaNO378硫酸钠和氯化钡： Na2SO4 + BaCl2BaSO4 + 2NaCl 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 14 页，共 14 页
