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1、优秀学习资料欢迎下载长郡中学 20XX 年高二学业水平复习之从实验学化学 一、实验安全【】1.危险化学品的包装标签上要印有警示性标志。下列物质选用“”标志的是（）A汽油B食盐C浓硫酸D炸药【】2.下列处理事故的方法正确的是A金属钠着火，可用水扑灭B误食硫酸铜溶液，可服用鸡蛋清解毒C浓硫酸溅到皮肤上，立即用碳酸钠稀溶液冲洗D氢氧化钠浓溶液溅入眼中，应立即用大量水冲洗，再用稀盐酸冲洗【】3.下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是【】4. 下列实验操作完全正确的是编号实验操作A 钠与水反应用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中B 配 制 一 定 浓 度 的 氯 化 钾
2、溶 液1000mL 准确称取氯化钾固体，放入到1000ml 的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容C 排除碱式滴定管尖嘴部分的气泡将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管， 轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出D 取出分液漏斗中所需的上层液体下层液体从分液漏斗下端管口入出，关闭活塞， 换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出二、物质的制备、分离、提纯与鉴别等【】5.下列选用的相关仪器符合实验要求的是【】6.下列除去杂质的方法正确的是A除去 CO2中混有的 CO：用澄清石灰水洗气精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 4 页
3、优秀学习资料欢迎下载B除去 BaCO3固体中混有的BaSO4：加过量盐酸后，过滤、洗涤C除去 FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入过量铁粉，过滤D除去 Cu 粉中混有的CuO：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤7.下图所示为常见气体制备、分离、干爆和性质验证的部分仪器装置（加热设备及夹持固定装置均略去），请根据要求完成下列各题（仪器装置可任意选用，必要时可重复选择，a、b 为活塞）。（1）若气体入口通入CO 和 CO2的混合气体， E 内放置 CuO，选择装置获得纯净干燥的 CO，并验证其还原性及氧化产物，所选装置的连接顺序为（填代号）。能验证 CO 氧化产物的现象是。（2）停止 CO 和 CO2混
4、合气体的通入，E 内放置 Na2O2，按 A E D B H装置顺序制取纯净干燥的O2，并用 O2氧化乙醇。此时，活塞a 应，活塞b 应。需要加热的仪器装置有（填代号），m 中反应的化学方程式为。（ 3）若气体入口改通空气，分液漏斗内改改加浓氨水，圆地烧瓶内改加NaOH 固体， E 内装有铂铹合金网，按AG ED装置程序制取干燥氧气，并验证氨的某些性质。装置 A 中能产生氨气的原因有：。实验中观察到E 内有红棕色气体现出，证明氨气具有性。8.食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。（1）粗食盐常含有少量K、Ca2、Mg2、Fe3、SO42等杂质离子，实验室提纯NaCl 的流程如下：提供的试
5、剂：饱和Na2CO3溶液饱和 K2CO3溶液NaOH 溶液BaCl2溶液Ba(NO3)2溶液75%乙醇四氯化碳欲除去溶液I 中的Ca2、Mg2、Fe3、SO42离子，选出 a 所代表的试剂，按滴加顺序依次是（只填化学式）。洗涤除去NaCl 晶体表面附带的少量KCl ，选用的试剂为。（2）用提纯的NaCl 配制 500 mL 4.00 mol L-1 NaCl 溶液，所用仪器除药匙、玻璃棒外还有（填仪器名称） 。（3）电解饱和食盐水的装置如图所示，若收集的H2为 2 L，则同样条件下收集的Cl2精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，
6、共 4 页优秀学习资料欢迎下载（填 “ ” 、“=”或“ ” ） 2 L ，原因是。装置改进后可用于制备NaOH 溶液，若测定溶液中NaOH的浓度，常用的方法为。（4）实验室制备H2和 Cl2通常采用下列反应：ZnH2SO4=ZnSO4H2MnO24HCl( 浓)MnCl2Cl2 2H2O 据此，从下列所给仪器装置中选择制备并收集H2的装置（填代号）和制备并收集干燥、纯净Cl2的装置（填代号）。可选用制备气体的装置：91碱式碳酸铜可表示为：xCuCO3 yCu(OH) 2 zH2O，测定碱式碳酸铜组成的方法有多种。（1）现采用氢气还原法，请回答如下问题：写出 xCuCO3 yCu(OH) 2
7、zH2O 与氢气反应的化学方程式；试验装置用下列所有仪器连接而成，按氢气流方向的连接顺序是（填入仪器接口字母编号）：(a）（ ） （ ）（ ） （ ）（ ） （ ）（ ） （ ）（ ） （ ）（l）称取 23.9g 某碱式碳酸铜样品，充分反应后得到12.7g 残留物， 生成 4.4g 二氧化碳和7.2g 水。该样品的结晶水质量为g，化学式为；(2）某同学以氮气代替氢气，并用上述全部或部分仪器来测定碱式碳酸铜的组成，你认为是否可行？请说明理由。三、化学计量在实验中的应用【】10.若 NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是A1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为NA B在 0， 101kPa
8、 时， 22.4L 氢气中含有NA个氢原子C14g 氮气中含有7NA个电子DNA个一氧化碳分子和0.5 mol 甲烷的质量比为74 【】11.a g铁粉与含有H2SO4的 CuSO4溶液完全反应后，得到a g 铜，则参与反应的CuSO4与 H2SO4的物质的量之比为A1 ：7 B7 ：1 C7 ： 8 D8 ：7 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 4 页优秀学习资料欢迎下载【】12设 NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是：A标准状况下， 5.6 L 四氯化碳含有的分子数为0.25NAB标准状况下， 14 g 氮气含有的核
9、外电子数为5NAC标准状况下， 22.4 L 任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为NAD标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1 mol 氢气时，转移的电子数为NA【】13用 NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A常温常压下的33.6 L 氯气与 27 g 铝充分反应，转移电子数为3NAB标准状况下， 22.4 L 己烷中共价键数目为19NAC由 CO2和 O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NAD1 L 浓度为 1 mol L-1的 Na2CO3溶液中含有NA个 CO32-【】14NA代表阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是A10 mL 质量分数为98%的 H
10、2SO4，用水稀释至100 mL，H2SO4的质量分数为9.8% B在 H2O2Cl2=2HCl O2反应中，每生成32 g 氧气，则转移2 NA个电子C标准状况下，分子数为NA的 CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L，质量为28 g D一定温度下， 1 L 0.50 molL-1NH4Cl 溶液与 2 L0.25molL-1NH4Cl 溶液含 NH4物质的量不同【】15 （09 年福建理综 8）设 NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是A24g 镁的原子量最外层电子数为NAB1L0.1mol L-1乙酸溶液中H数为 0.1NAC1mol 甲烷分子所含质子数为10NAD标准状况下，22.
11、4L 乙醇的分子数为NA【】16 （09 年广东化学 6）设 NA代表阿伏加德罗常数（NA）的数值，下列说法正确的是A1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为NAB乙烯和环丙烷（C3H6）组成的 28g 混合气体中含有NA个氢原子C标准状况下， 22.4L 氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为NAD将 0.1mol 氯化铁溶于 1L 水中，所得溶液含有0.1NAFe3+【】17 （09 年宁夏理综 7）将 22.4L 某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后，气体体积11.2L（体积均在相同条件下测定），则该氮氧化合物的化学式为ANO2BN2O2CN2O DN2O418.实验室配制物质的量
12、浓度均为0.2 mol/L 的 NaCl 溶液和稀 H2SO4各 500 mL。 提供的试剂是： NaCl 固体和 98%的浓 H2SO4（密度为 1.84g/cm3）及蒸馏水。（1）应用托盘天平称量NaCl_g，应用 100 mL 量筒量取 H2SO4_mL；（2）配制两种溶液时都需要的仪器是_；（3）稀释浓 H2SO4时应注意 _；（4）在配制上述溶液实验中，下列操作引起结果偏低的有_(填序号 ) A、在烧杯中溶解溶质搅拌时，溅出少量溶液B、没有用蒸馏水洗烧杯23 次，并将洗液移入容量瓶中C、定容时，加水超过了刻度线，倒出一些再重新加水到刻度线D、将所配溶液从容量瓶转移到试剂瓶时，有少量溅
13、出E、把配好的溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中备用F、容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干G、量筒量取浓H2SO4后没有用蒸馏水洗涤23 次，并将洗液移入容量瓶中19.在 9.5g 某二价金属的氯化物中含有0.2molCl-，此氯化物的摩尔质量为，该金属元素的相对原子质量为。20. 在 20时，在 100g 水中溶解 11.1g K2SO4恰好达到饱和，此饱和溶液的密度为1.08g/cm3。将 350mL 此温度下的 K2SO4饱和溶液用水稀释至500mL。计算稀释后溶液中K2SO4的质量分数和溶液中K2SO4的物质的量浓度。 【要有计算过程】精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 4 页
