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1、制作人：吕芳芳制作人：吕芳芳制作人：吕芳芳制作人：吕芳芳教材分析教材分析 学生分析学生分析 教学目标教学目标 学法与教法学法与教法 教学过程教学过程教材分析：本节课内容处于第十单元本节课内容处于第十单元课题课题1 1 常见的酸和碱常见的酸和碱第二课时，在第一课时学习了第二课时，在第一课时学习了酸碱指示剂、盐酸、硫酸的物理性质和浓硫酸的腐蚀性等内容，本堂课主要是学酸碱指示剂、盐酸、硫酸的物理性质和浓硫酸的腐蚀性等内容，本堂课主要是学习稀盐酸、稀硫酸的化学性质，从而总结出酸的化学性质。习稀盐酸、稀硫酸的化学性质，从而总结出酸的化学性质。 在酸的化学性质中， 酸与指示剂作用应用性知识 酸与活泼金属反
2、应复习性知识 酸与金属氧化物反应新知识 而酸与碱反应（中和反应）放在本单元课题2学习， 与盐的反应放在第十一单元，但是已经弱化。酸的化学性质是在学生对一类物质化学性质的概括，而且是学生第一次概括一类物质的化学性质，它对学生今后学习“碱的化学性质”、“盐的化学性质”具有重要的指导作用，而且对于培养学生从诸事物的个性中概括出共性并达到认识事物的能力，使学生在增长知识的同时，逐步学会分析和解决问题的方法，培养学生的比较、归纳能力。综合以上分析，酸的化学性质在教材中所处地位是非常特殊和重要的。化学课程标准化学课程标准的要求：的要求：1、知道常见酸的主要性质和用途2、能用金属活动性顺序表对有关的置换反应
3、进行简单的判 断，并能解释日常生活中的一些现象。酸的化性质即酸与指示剂作用、酸与活泼金属反应、酸与金属氧化物反应 难点为： 用微观粒子解释酸的化学性质的本质原因。根据化学课程标准的要求本堂课的学习重点为：学情分析：学情分析：在以前的学习中，学生已经具有以下一些知识： 1、盐酸与石灰石反应制取二氧化碳 2、活泼金属与酸的反应 3、二氧化碳通入紫色石蕊试液，石蕊试液变红色。4、酸碱指示剂5、盐酸、硫酸的物理性质这些都是与酸有关的内容，因此对酸有了一定的认识，只是对酸的化学性质本质还不是很清楚，可以说是“知其然，不知其所以然”，因此形成疑问：为什么酸的性质具有相似性？而本节课要就是由现象本质，归纳出
4、酸的性质。教学目标：教学目标： 知识与能力：知识与能力： 1 1、认识酸的化学性质（本节课的教学重点）。、认识酸的化学性质（本节课的教学重点）。 2 2、使学生逐步懂得从个别到一般的认识事物规律的过程（即从现象到本质）。、使学生逐步懂得从个别到一般的认识事物规律的过程（即从现象到本质）。 3 3、培养学生基本实验技能、协作能力。、培养学生基本实验技能、协作能力。 4 4、培养学生分析问题、解决问题的能力以及比较、归纳能力、培养学生分析问题、解决问题的能力以及比较、归纳能力 过程与方法：过程与方法：过程与方法：过程与方法： 1.1.初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法初步学会运用比较、分类、
5、归纳、概括等方法2.2.初步学会运用观察、实验等方法获取信息初步学会运用观察、实验等方法获取信息情感与态度：情感与态度：情感与态度：情感与态度：1 1、培养学生实事求是的科学态度。、培养学生实事求是的科学态度。 2 2、保持和增强学生对生活和自然界中化学现象的好奇心和探究欲，发展学习、保持和增强学生对生活和自然界中化学现象的好奇心和探究欲，发展学习化学的兴趣。化学的兴趣。 3 3、发展学生善于合作、勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神。、发展学生善于合作、勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神。教法和学法：为了更好地突出教学重点、突破教学难点，对教法和学法作如下设计为了更好地突出
6、教学重点、突破教学难点，对教法和学法作如下设计：1、贯彻“教师主导、学生主体、注重过程”的原则，在教学中采用问题和探究实验为教学情境，配以讲授、讨论、归纳、对比等方法的综合运用，激发学生的学习兴趣。2、通过提问、思考、议论（讨论）、讲解、练习、多媒体等教学手段，引导学生动口、动脑，引导学生分析、讨论、释疑，从而培养学生的分析、解释一些简单问题的能力。教学过程教学过程 ：新课教学创设情景引入新课课堂游戏酸的性质课堂练习问题思考除锈专家除锈专家创设情境引入新课创设情境引入新课实验桌上有未贴标签的稀盐酸和实验桌上有未贴标签的稀盐酸和实验桌上有未贴标签的稀盐酸和实验桌上有未贴标签的稀盐酸和NaClNa
7、Cl溶液（中溶液（中溶液（中溶液（中性溶液），请同学们通过实验验证后给它们贴性溶液），请同学们通过实验验证后给它们贴性溶液），请同学们通过实验验证后给它们贴性溶液），请同学们通过实验验证后给它们贴上标签，注意实验安全。上标签，注意实验安全。上标签，注意实验安全。上标签，注意实验安全。 实验探究：实验探究：学生提出区分盐酸和学生提出区分盐酸和学生提出区分盐酸和学生提出区分盐酸和NaClNaClNaClNaCl溶液的实验方案：溶液的实验方案：溶液的实验方案：溶液的实验方案：1.1.用紫色石蕊试剂来区分用紫色石蕊试剂来区分用紫色石蕊试剂来区分用紫色石蕊试剂来区分 2.2.用活泼金属来区分用活泼金属来
8、区分用活泼金属来区分用活泼金属来区分3.3.用用用用CaCOCaCO3 3来区分来区分来区分来区分教师按教师按教师按教师按“ “安全、科学、简便、明显安全、科学、简便、明显安全、科学、简便、明显安全、科学、简便、明显” ”的原则，来评价同学们的方案的原则，来评价同学们的方案的原则，来评价同学们的方案的原则，来评价同学们的方案 提出问题：方案一种是否可以用酚酞代替石蕊试剂提出问题：方案一种是否可以用酚酞代替石蕊试剂提出问题：方案一种是否可以用酚酞代替石蕊试剂提出问题：方案一种是否可以用酚酞代替石蕊试剂? ?引导学生思考稀盐酸中的什么成分使石蕊溶液变红？其他的酸是否也具有这些性质引导学生思考稀盐酸
9、中的什么成分使石蕊溶液变红？其他的酸是否也具有这些性质引导学生思考稀盐酸中的什么成分使石蕊溶液变红？其他的酸是否也具有这些性质引导学生思考稀盐酸中的什么成分使石蕊溶液变红？其他的酸是否也具有这些性质 实验验证自己的假设实验验证自己的假设实验验证自己的假设实验验证自己的假设猜它是谁？猜它是谁？（设置游戏场景，有四个金属王国的（设置游戏场景，有四个金属王国的（设置游戏场景，有四个金属王国的（设置游戏场景，有四个金属王国的“ “潜水运动员潜水运动员潜水运动员潜水运动员” ”要比赛潜水时间）学要比赛潜水时间）学要比赛潜水时间）学要比赛潜水时间）学生分别装稀盐酸、稀硫酸设置生分别装稀盐酸、稀硫酸设置生分
10、别装稀盐酸、稀硫酸设置生分别装稀盐酸、稀硫酸设置“ “游泳池游泳池游泳池游泳池” ”。学生用肢体语言、表情、声音。学生用肢体语言、表情、声音。学生用肢体语言、表情、声音。学生用肢体语言、表情、声音等表现比赛的过程，同组学生在纸上写出等表现比赛的过程，同组学生在纸上写出等表现比赛的过程，同组学生在纸上写出等表现比赛的过程，同组学生在纸上写出“ “运动员姓名运动员姓名运动员姓名运动员姓名” ”（金属名称）和（金属名称）和（金属名称）和（金属名称）和潜水时的变化（化学方程式）。潜水时的变化（化学方程式）。潜水时的变化（化学方程式）。潜水时的变化（化学方程式）。各各各各组组学生的表演形式不一学生的表演
11、形式不一学生的表演形式不一学生的表演形式不一样样。现举现举一一一一组组学生表演例子：学生表演例子：学生表演例子：学生表演例子：运运运运动员动员肢体肢体肢体肢体语语言言言言表情表情表情表情变变化化化化名次名次名次名次铜铜摇摇晃晃、抖腿、抖腿、抖腿、抖腿冷笑冷笑冷笑冷笑无气体无气体无气体无气体产产生生生生1 1铁铁耸耸肩、腿肩、腿肩、腿肩、腿颤颤皱皱眉、抽冷气眉、抽冷气眉、抽冷气眉、抽冷气Fe+HFe+H2 2SOSO4 4=FeSO=FeSO4 4+H+H2 2 2 2锌锌浑浑身乱晃身乱晃身乱晃身乱晃呲呲牙咧嘴牙咧嘴Zn+HZn+H2 2SOSO4 4=ZnSO=ZnSO4 4+H+H2 2 3
12、 3镁镁双手双手双手双手紧紧掐掐掐掐颈颈部部部部翻白眼翻白眼翻白眼翻白眼Mg+HMg+H2 2SOSO4 4=MgSO=MgSO4 4+H+H2 2 4 4排名次的理由是：排名次的理由是：排名次的理由是：排名次的理由是：镁镁反反反反应应最快，在酸中呆的最快，在酸中呆的最快，在酸中呆的最快，在酸中呆的时间时间最短，名次最后；最短，名次最后；最短，名次最后；最短，名次最后；铜铜不反不反不反不反应应，应应得得得得冠冠冠冠军军 通过回忆之前学过的金属预算之间的反应总结酸的性质，可以与活泼金属反应通过回忆之前学过的金属预算之间的反应总结酸的性质，可以与活泼金属反应通过回忆之前学过的金属预算之间的反应总结
13、酸的性质，可以与活泼金属反应通过回忆之前学过的金属预算之间的反应总结酸的性质，可以与活泼金属反应除锈专家除锈专家 提问：同学们在生活中见到过哪些除铁锈的方法，用到过哪些除锈的方法？提问：同学们在生活中见到过哪些除铁锈的方法，用到过哪些除锈的方法？提问：同学们在生活中见到过哪些除铁锈的方法，用到过哪些除锈的方法？提问：同学们在生活中见到过哪些除铁锈的方法，用到过哪些除锈的方法？ 实验验证：酸与升学的铁钉反应，请同学描述实验现象。实验验证：酸与升学的铁钉反应，请同学描述实验现象。实验验证：酸与升学的铁钉反应，请同学描述实验现象。实验验证：酸与升学的铁钉反应，请同学描述实验现象。提问：铁锈溶解，是稀
14、盐酸、稀硫酸中哪一种粒子使它溶解呢？请提问：铁锈溶解，是稀盐酸、稀硫酸中哪一种粒子使它溶解呢？请提问：铁锈溶解，是稀盐酸、稀硫酸中哪一种粒子使它溶解呢？请提问：铁锈溶解，是稀盐酸、稀硫酸中哪一种粒子使它溶解呢？请 同学同学同学同学们设计一个实验方案证明们设计一个实验方案证明们设计一个实验方案证明们设计一个实验方案证明学生实验验证是：酸中的学生实验验证是：酸中的学生实验验证是：酸中的学生实验验证是：酸中的H H+ +在起作用。在起作用。在起作用。在起作用。 有些金属仪器抛光前、电焊前都要用酸除锈。是不是金属氧化物都能和酸反应？有些金属仪器抛光前、电焊前都要用酸除锈。是不是金属氧化物都能和酸反应？
15、有些金属仪器抛光前、电焊前都要用酸除锈。是不是金属氧化物都能和酸反应？有些金属仪器抛光前、电焊前都要用酸除锈。是不是金属氧化物都能和酸反应？ 探究活动：（学生自主实验中出现了多种实验方案，其中一些组的学生展示探究活动：（学生自主实验中出现了多种实验方案，其中一些组的学生展示探究活动：（学生自主实验中出现了多种实验方案，其中一些组的学生展示探究活动：（学生自主实验中出现了多种实验方案，其中一些组的学生展示了造氧化铜的实验）学生代表上台演示：将粗铜丝的一端缠绕在试管夹上，了造氧化铜的实验）学生代表上台演示：将粗铜丝的一端缠绕在试管夹上，了造氧化铜的实验）学生代表上台演示：将粗铜丝的一端缠绕在试管夹
16、上，了造氧化铜的实验）学生代表上台演示：将粗铜丝的一端缠绕在试管夹上，把另一端在酒精灯上灼烧，形成约把另一端在酒精灯上灼烧，形成约把另一端在酒精灯上灼烧，形成约把另一端在酒精灯上灼烧，形成约3 cm3 cm长的黑色氧化铜薄层，趁热插入装有长的黑色氧化铜薄层，趁热插入装有长的黑色氧化铜薄层，趁热插入装有长的黑色氧化铜薄层，趁热插入装有稀硫酸的试管里，稀硫酸的试管里，稀硫酸的试管里，稀硫酸的试管里，20 s20 s后取出：黑色消失，溶液由无色变为漂亮的淡蓝色，后取出：黑色消失，溶液由无色变为漂亮的淡蓝色，后取出：黑色消失，溶液由无色变为漂亮的淡蓝色，后取出：黑色消失，溶液由无色变为漂亮的淡蓝色，反
17、应原理：反应原理：反应原理：反应原理：CuO+HCuO+H2 2SOSO4 4=CuSO=CuSO4 4+H+H2 2OO。 得出酸的性质：可以和金属氧化物反应得出酸的性质：可以和金属氧化物反应得出酸的性质：可以和金属氧化物反应得出酸的性质：可以和金属氧化物反应酸的化学性质：酸的化学性质：今天我们学到了什么知识？掌握了什么学习方法？明确了哪些道理？今天我们学到了什么知识？掌握了什么学习方法？明确了哪些道理？今天我们学到了什么知识？掌握了什么学习方法？明确了哪些道理？今天我们学到了什么知识？掌握了什么学习方法？明确了哪些道理？酸的三条化学性质，酸的化学性质是由它的酸的三条化学性质，酸的化学性质是
18、由它的酸的三条化学性质，酸的化学性质是由它的酸的三条化学性质，酸的化学性质是由它的H+H+体现出来的。体现出来的。体现出来的。体现出来的。 酸能使紫色石蕊溶液变成红色，遇无色酚酞溶液不变色；酸能使紫色石蕊溶液变成红色，遇无色酚酞溶液不变色；酸能使紫色石蕊溶液变成红色，遇无色酚酞溶液不变色；酸能使紫色石蕊溶液变成红色，遇无色酚酞溶液不变色；酸与活泼金属活动反应；酸与活泼金属活动反应；酸与活泼金属活动反应；酸与活泼金属活动反应；酸能与一些金属氧化物反应。我们可以利用这一性质除锈。酸能与一些金属氧化物反应。我们可以利用这一性质除锈。酸能与一些金属氧化物反应。我们可以利用这一性质除锈。酸能与一些金属氧
19、化物反应。我们可以利用这一性质除锈。1 1、下列物质放入或通入水中能使紫色石蕊试液变红的是（、下列物质放入或通入水中能使紫色石蕊试液变红的是（、下列物质放入或通入水中能使紫色石蕊试液变红的是（、下列物质放入或通入水中能使紫色石蕊试液变红的是（ ）A ACu(OH)Cu(OH)2 2 B BNaOHNaOH C CCOCO2 2D DNaClNaCl课堂练习课堂练习2 2、下列金属与盐酸反应，剧烈程度排列顺序正确的是（、下列金属与盐酸反应，剧烈程度排列顺序正确的是（、下列金属与盐酸反应，剧烈程度排列顺序正确的是（、下列金属与盐酸反应，剧烈程度排列顺序正确的是（ ）A AFeAlMgZn FeAl
20、MgZn B BMgAlZnFe CMgAlZnFe CMgFeAlZnMgFeAlZnD DZnFeMgAlZnFeMgAl3 3、小明同学在学习酸的性质时，他用大小、外形均相同的铝片分别和、小明同学在学习酸的性质时，他用大小、外形均相同的铝片分别和、小明同学在学习酸的性质时，他用大小、外形均相同的铝片分别和、小明同学在学习酸的性质时，他用大小、外形均相同的铝片分别和H+H+浓度相同的稀盐酸、稀硫酸反应。他意外地发现：铝片与稀盐酸反浓度相同的稀盐酸、稀硫酸反应。他意外地发现：铝片与稀盐酸反浓度相同的稀盐酸、稀硫酸反应。他意外地发现：铝片与稀盐酸反浓度相同的稀盐酸、稀硫酸反应。他意外地发现：铝
21、片与稀盐酸反应放出气泡的速度明显快于与稀硫酸反应放出气泡的速度。是什么原应放出气泡的速度明显快于与稀硫酸反应放出气泡的速度。是什么原应放出气泡的速度明显快于与稀硫酸反应放出气泡的速度。是什么原应放出气泡的速度明显快于与稀硫酸反应放出气泡的速度。是什么原因导致了反应现象的差异呢？小明从微观角度分析得出，因导致了反应现象的差异呢？小明从微观角度分析得出，因导致了反应现象的差异呢？小明从微观角度分析得出，因导致了反应现象的差异呢？小明从微观角度分析得出，H+H+浓度相同浓度相同浓度相同浓度相同的盐酸、硫酸中，只是所含的盐酸、硫酸中，只是所含的盐酸、硫酸中，只是所含的盐酸、硫酸中，只是所含 不同。不同
22、。不同。不同。小明提出了如下猜想：小明提出了如下猜想：小明提出了如下猜想：小明提出了如下猜想：ClCl- - 能促进铝和酸的反应，能促进铝和酸的反应，能促进铝和酸的反应，能促进铝和酸的反应，SO42- SO42- 对反应无影响；对反应无影响；对反应无影响；对反应无影响；ClCl- - 对反应无影响，对反应无影响，对反应无影响，对反应无影响，SO42- SO42- 能抑制铝和酸的反应；能抑制铝和酸的反应；能抑制铝和酸的反应；能抑制铝和酸的反应； ClCl- - 能促进铝和酸的反应，能促进铝和酸的反应，能促进铝和酸的反应，能促进铝和酸的反应，SO42- SO42- 能抑制铝和酸的反应能抑制铝和酸的
23、反应能抑制铝和酸的反应能抑制铝和酸的反应 B BB B他进行了如下实验探究：他进行了如下实验探究：他进行了如下实验探究：他进行了如下实验探究： 组组别别相同相同相同相同的的的的铝铝片片片片H H H H+ + + +浓浓度度度度相同相同相同相同的酸的酸的酸的酸反反反反应应片刻后片刻后片刻后片刻后添加某种添加某种添加某种添加某种试试剂剂（少量）（少量）（少量）（少量）添加添加添加添加试试剂剂后的后的后的后的反反反反应现应现象象象象结论结论1 1 1 11g1g1g1g铝铝片片片片5mL5mL5mL5mL盐盐酸酸酸酸NaNaNaNa2 2 2 2SOSOSOSO4 4 4 4无明无明无明无明显显变
24、变化化化化 和和和和 离子离子离子离子对对反反反反应应无无无无影响影响影响影响2 2 2 21g1g1g1g铝铝片片片片5mL5mL5mL5mL硫硫硫硫酸酸酸酸NaClNaClNaClNaCl明明明明显显加加加加快快快快 离子离子离子离子对对反反反反应应有促有促有促有促进进作用作用作用作用针对上述探究过程回答下列问题：针对上述探究过程回答下列问题：针对上述探究过程回答下列问题：针对上述探究过程回答下列问题：（1 1）请你将表格中的空格补充完整；）请你将表格中的空格补充完整；）请你将表格中的空格补充完整；）请你将表格中的空格补充完整；（2 2）上述猜想）上述猜想）上述猜想）上述猜想 是成立的；是
25、成立的；是成立的；是成立的；（3 3）若将第）若将第）若将第）若将第2 2组实验中添加的试剂组实验中添加的试剂组实验中添加的试剂组实验中添加的试剂NaClNaCl改为改为改为改为HClHCl气体，能否完成探究气体，能否完成探究气体，能否完成探究气体，能否完成探究任务？请说明原因。任务？请说明原因。任务？请说明原因。任务？请说明原因。思考：生锈的铁钉能否长时间浸泡在酸溶液中生锈的铁钉能否长时间浸泡在酸溶液中？为什么？为什么？板书设计板书设计 酸的化学性质酸的化学性质一、酸与指示剂作用一、酸与指示剂作用 酸能使紫色石蕊溶液变成红色，酸能使紫色石蕊溶液变成红色， 无色酚酞溶液遇酸不变色；无色酚酞溶液
26、遇酸不变色；二、酸与活泼金属作用二、酸与活泼金属作用 Mg + 2HCl = MgClMg + 2HCl = MgCl2 2 + H+ H2 2 Zn + 2HCl = ZnCl Zn + 2HCl = ZnCl2 2 + H+ H2 2 Fe + H Fe + H2 2SOSO4 4 = FeSO= FeSO4 4 + H+ H2 2 结论：酸与金属活动顺序表中结论：酸与金属活动顺序表中H H 以前的金属反应，越靠前以前的金属反应，越靠前 的金属与酸反应越剧烈。的金属与酸反应越剧烈。 三、酸与金属氧化物三、酸与金属氧化物 FeFe2 2O O3 3 + 6HCl = 2FeCl+ 6HCl = 2FeCl3 3 + 3H+ 3H2 2O O 现象：铁锈溶解，溶液变为黄色现象：铁锈溶解，溶液变为黄色 FeFe2 2O O3 3 + 3H + 3H2 2SOSO4 4 = Fe = Fe2 2（SOSO4 4）3 3 + 3H + 3H2 2O O 现象：铁锈溶解，溶液变为黄色现象：铁锈溶解，溶液变为黄色 CuO+HCuO+H2 2SOSO4 4=CuSO=CuSO4 4+H+H2 2O O 现象：黑色固体溶解，溶液变为蓝色现象：黑色固体溶解，溶液变为蓝色 用途：用途：酸能与一些金属氧化物反应。酸能与一些金属氧化物反应。 我们可以利用这一性质除锈。我们可以利用这一性质除锈。
