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1、专题一 物质的量【知识回顾】一、第一章知识结构框架图：二、物质的量相关知识点1、基本概念物理量定义（单位）要点分析物质的量（ n ）表示含有一定数目粒子的集体的物理量。（ n ）“ 物质的量 ” 四个字是一个整体，不能拆开理解。“ 粒子” 是指微观粒子， 包括：分子、原子、离子、质子、中子、电子和它们的特定组合。化 学 实 验基本方法实验安全知识混合物的分离和提纯离子的检验溶液的配制过滤萃取蒸馏蒸发化 学 计 量在 实 验 中的应用物质的量气体摩尔体积摩尔质量物质的量浓度从实验学化学名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - -
2、 名师精心整理 - - - - - - - 第 1 页，共 9 页 - - - - - - - - - 阿伏伽德罗常数（ NA ）1mol的任何粒子的粒子数。近似值为 6.02 1023mol-1。NA是 一 个 准 确 值 ， 其 准 确 值 为0.012kg12C中 所 含 的 碳 原 子 数 。 而6.02 1023mol-1是其常用近似值。与物质的量的关系：n=N/NA 摩尔质量（ M ）单位物质的量的物质所具有的质量。要注意摩尔质量与相对质量的区别与联系。二者在数值上相等。与物质的量的关系：n=m/M 气体摩尔体积（ Vm ）单位物质的量的气体所占的体积。研究对象：气体。而不是任何状
3、态。当在标准状况下， 任何气体的摩尔体积都约为22.4L/mol 。“ 标准状况” 即指0、101kpa 。与物质的量的关系：n=V/ Vm 阿伏伽德罗定律在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。公式： pV=nRT( 对象：任何气体)压强、体积、 物质的量、 温度四个量中， 只要任意三个量相同，另外一个量也相同。阿伏加德罗定律的推论名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 2 页，共 9 页 - - - - - - - - - 物质的量浓度（ CB）以单
4、位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量。“ 溶液” ：这里不是溶剂的体积，更不是溶质的体积，而是溶液的体积。“ 物质的量 ” 在此概念中是指溶质B物质的量。与物质的量的关系：CB=nB/V 【即时练习】判断正误。（概念理解）1 1mol 大米2 1mol 氧3 水的摩尔质量等于NA个水分子质量之和。4 1mol CH4和 1mol CO 所含分子数目相同。【答案与解析】1（X）物质的量是用来描述微观粒子 的物理量，不能描述宏观物体。2（X）使用物质的量一定要指明具体的微粒。 例如 1mol 氧分子（O2）或 1mol 氧原子（O）。3（X）摩尔质量不等于质量，摩尔质量的单位是g
5、/mol ，质量的单位是g。4（） 1mol 的任何粒子 的粒子数都相等，为NA个。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 3 页，共 9 页 - - - - - - - - - 2、知识网络：3、阿伏加德罗定律1）同温同压下相同体积的任何气体都具有相同的分子数：PVnRT说明：（1）阿伏加德罗定律依然是忽略了气体分子本身的大小（2）阿伏加德罗定律比气体摩尔体积的应用更为广泛： 主要是应用于不同气体之间的比较，也可以同一种气体的比较 被比较的气体既可以是纯净气体又可以是混合气
6、体2） 阿伏加德罗定律的重要的四个推论（1）同温同体积时，任何气体的压强之比都等于其物质的量之比，也等于其分子数之比212121NNnnPP（2）同温同压时，任何气体的体积之比都等于其物质的量之比，也等于其分子数之比212121NNnnVV（3）同温同压同体积时，任何气体的质量之比都等于其摩尔质量之比，也就是其式量之比2121MMmm（4）同温同压同体积时，任何气体的密度之比都等于其摩尔质量之比，也就是其式量物质的量 n(mol) 气体的体积 V(L) 溶质的物质的量nB(mol) 物质的量浓度 cB(mol/L) Vm （L/mol ） Vm （L/mol ） M（g/mol ） M（g/m
7、ol ）物质的质量 m(g) 微粒数 N（个）NA（/mol）NA（/mol） 溶液体积 V（L）溶液体积V（L） MV MV NA/M NA/M M/NA M/NA Vm V溶液 Vm V溶液名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 4 页，共 9 页 - - - - - - - - - 之比212121MMmm4、分子量的有关计算（1）标准状况下mgA气体的体积为V升，求 A的相对分子质量M=4.22Vm（2）标准状况下A气体的密度为g/L ，求 A的相对分子质量4.22M
8、使用说明： 适用于所有的物质，不受物质状态的限制，也适用于所有的混合物 所有物质：mVM，标准状况下气体4 .22M 某有机物气体在同温同压下对氢气的相对密度为2.69 ，求该气体的式量。2121MMD使用说明：A. 相对密度是在同温同压下两种气体的密度之比B. 既可以用于纯净气体之间的计算，也可以用于混合气体之间（3）平均相对分子质量有 a mol A气体，与 b mol B气体混合，则混合气体的平均式量为M总总nm=iiMn %=iiMV %5、一定物质的量浓度溶液的配制C1V1=C2V2【课堂练习】相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 P-31 S-32一、 选择题1、用
9、 1 g NaOH 固体配制成0.5 mol/L NaOH溶液，所得溶液的体积是（）A0.5ml B5ml C50ml D500ml 2、设 NA表示阿伏加得德罗常数的数值，下列叙述中正确的是（）A1 mol NH3所含有的原子数为NAB常温常压下，22 .4 L 氧气所含的原子数为2NAC常温常压下，48 g O3所含的氧原子数为3NA名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 5 页，共 9 页 - - - - - - - - - D1 L 0.1 mol/LNaCl 溶液中
10、所含的Na+为 NA3、设 NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A1 mol 氦气中有2NA个氦原子B14 g 氮气中含NA个氮原子C2 L 0.3 molL1 Na2SO4溶液中含0.6 NA个 NaD18 g 水中所含的电子数为8NA4、科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和 H2相同的是A原子数B分子数C体积 D 物质的量5、同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是A O2B CH4CCO2DSO26、在标准状况下，将某X 气体 VL 溶于水中，得到12mol L1的溶液 500mL，则气体的体积 V 是() A134.4L B67.2L
11、 C44.8L D 537.6L 7、体积为VmL，密度为dg cm3的溶液，含有相对分子质量为M 的溶质 mg，其物质的量浓度为 cmol L1，质量分数为w，下列表达式正确的是() Ac(w1000d)/MBmVd(w/100) Cw (cM)/(1000d)% Dc(1000m)/(VM) 8在一定温度下，已知有关某饱和溶液的一些数据：溶液的质量，溶剂的质量，溶液的体积， 溶质的摩尔质量，溶质的溶解度，溶液的密度， 利用下列各组数据计算该饱和溶液的物质的量浓度，不能算出的一组是() ABCD9、 一定体积的KMnO4溶液恰好能氧化一定质量的KHC2O4 H2C2O4 2H2O。 若用 0
12、.1000mol L1的 NaOH 溶液中和相同质量的KHC2O4 H2C2O4 2H2O，所需NaOH 溶液的体积恰好为KMnO4溶液的 3 倍，则 KMnO4溶液的浓度 (mol L1)为() 提示： H2C2O4是二元弱酸10KHC2O4 H2C2O48KMnO417H2SO4=8MnSO49K2SO440CO2 32H2O A0.008889 B0.08000 C0.1200 D 0.2400 10、下列说法正确的是() 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 6 页
13、，共 9 页 - - - - - - - - - A1mol 物质的质量叫做摩尔质量B两个等容容器，一个盛一氧化氮，另一个盛N2、H2混合气，同T、同 P 下两容器内气体原子总数一定相同，分子总数和质子总数也相同C将 98g H2SO4溶于 500mL 水中所得到的溶液浓度为2mol/L D等质量的O2和 O3中所含的氧原子数相等11、同温同压下， A 容器中 H2和 B 容器中的 NH3所含氢原子数相等，则两个容器的体积比是() A32B13C23D12 12、下列叙述中正确的是() A镁的原子质量就是镁的相对原子质量B一个氧原子的实际质量约等于166.021023g C水的相对分子质量等于
14、18g D二氧化硫的摩尔质量是64g 13、下列说法正确的是() A200mL 1mol/L 的 Al2(SO4)3溶液中， Al3和 SO24离子总数为6.021023B标准状况下，22.4L Cl2和 HCl 的混合气体中含分子总数为26.021023C0.1mol 8135Br 原子中含中子数为3.56.021023D30g 甲醛中含共用电子对总数为46.021023 14、用 NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是() A100mL 0.1mol/L 的稀硫酸中含有硫酸根的个数为0.1NAB1mol CH3(碳正离子 )中含有电子数10NAC2.4g 金属镁与足量的盐酸反应，转移电
15、子数为2NAD12.4g 白磷中含有磷原子数为0.4NA 15、由14CO 和12CO 组成的混合气体与同温、同压下空气 (平均相对分子质量为29)的密度相同，则下列关系正确的是() A混合气体中14CO 与12CO 的分子数之比为1415 B混合气体中14CO 与12CO 的物质的量之比为11 C混合气体中14CO 与12CO 的质量之比为1415 D混合气体中14CO 与12CO 的密度之比为11 16、由 CO、H2和 O2组成的混合气体，在一定条件下恰好完全反应，测得生成物在101kPa、120下对空气的相对密度为1.293，则原混合气体中H2所占的体积分数为() A.16B.23C.
16、14D.1317、若以 1和 2分别表示浓度为amol L1和 bmol L1氨水的质量分数，且知2ab，则下列推断正确的是(氨水的密度比纯水的小) () A212B221C221D1221 18 有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和 HNO3的物质的量浓度分别是4mol/L 和2mol/L ，取 10mL 此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下的气体的体积为 (设反应中 HNO3被还原成 NO) () A0.448L B0.672L C0.896L D0.224L 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - -
17、 - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 7 页，共 9 页 - - - - - - - - - 二、填空题1、右图是用自来水制取少量蒸馏水的简易装置，（加热及固定仪器略），其原理与教材中的实验完全相同。回答下列问题：左边大试管中要加入几片碎瓷片，其作用是；该装置中使用的玻璃导管较长，其作用是；烧杯中还要盛有的物质是。2、为除去粗盐中的Ca2、Mg2、Fe3、SO24以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)：(1)判断 BaCl2已过量的方法是_。(2)第步中，相关的化学方程式是_ 。(3)配制 NaCl 溶液时，若出现下列操作
18、，其结果偏高还是偏低？A称量时 NaCl 已潮解 () B天平的砝码已锈蚀() C定容摇匀时，液面下降又加水() D定容时俯视刻度线() 3.现有含 NaCl、 Na2SO4和 NaNO3的混合物，选择适当的试剂出去溶液中的NaCl 和 Na2SO4，从而得到纯净的NaNO3溶液。相应的实验过程可用下图表示：请回答下列问题：写出实验流程中下列物质的化学式：试剂 X_，沉淀 A_ ，沉淀B_。上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是 _ _ 。(加热）名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 8 页，共 9 页 - - - - - - - - - 按此实验方案得到的溶液3 中肯定含有 _ （填化学式） 杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3 中加入适量的_，之后若要获得固体NaNO3需进行的实验操作是_（填操作名称）。5、已知标准状况下1 体积水溶解了560 体积氨气，所得氨水的密度为0.9g/cm3，试求该氨水的质量分数和物质的量浓度。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 9 页，共 9 页 - - - - - - - - -
