《2022年高三化学一轮复习学案课时作业第八讲硫酸》由会员分享,可在线阅读,更多相关《2022年高三化学一轮复习学案课时作业第八讲硫酸(4页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。
1、优秀学习资料欢迎下载第八讲硫酸(两课时 )一、考试说明:1、 掌握浓硫酸的性质(吸水性、脱水性和强氧化性);掌握稀硫酸的化学性质。2、 掌握硫酸根离子的检验方法;掌握浓硫酸与金属反应的产物判断。二、感悟高考:1、 ( 09 北京卷 8)下列叙述正确的是A将2CO通入2BaCl溶液中至饱和,无沉淀产生;再通入2SO,产生沉淀B在稀硫酸中加入铜粉,铜粉不溶解;再加入32Cu(NO )固体,铜粉仍不溶解C向3AlCl溶液中滴加氨水,产生白色沉淀;再加入4NaHSO溶液,沉淀消失D纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢;再加入少量4CuSO固体,速率不改变2、(09 全国卷 27 ) 浓 H2SO4和木炭
2、在加热时发生反应的化学方程式是2 H2SO4 ( 浓 ) + C CO2+ 2 H2O + 2SO2请从右图中选用所需的仪器(可重复选用)组成一套进行该反应并检出反应产物的装置。现提供浓 H2SO4、木炭和酸性 KMnO4溶液,其他固、液试剂自选。(连接和固定仪器用的玻璃管、胶管、铁夹、铁架台及加热装置等均略去)将所选的仪器按连接顺序由上至下依次填入下表,并写出该仪器中应加试剂的名称及其作用。选用的仪器(填字母)加入的试剂作用感悟高考:三、教学设计:(一) 、稀硫酸的化学性质(二元强酸)1、跟酸碱指示剂作用:能使紫色石蕊试液变色。2、跟较活泼的金属反应:Zn+H3、跟碱性氧化物反应:CuO+H
3、4、跟碱反应: NaOH+H2SO4Cu(OH)2+H2SO4Ba(OH)2+H2SO45、跟盐反应: Na2CO3+ H2SO4BaCl2 + H2SO4例 1: 现有四份等质量等浓度的稀硫酸,向其中分别加入足量的Mg、 MgO、 Mg(OH)2、 MgCO3,充分反应后所得溶液的质量分数大小关系为。铜器表面有时会生成铜绿Cu2(OH)2CO3,这层铜绿可用化学方法除去,试写出除去铜绿而不损伤器物的反应的化学方程式:。(二) 、浓硫酸的性质1、 物理性质 :浓硫酸是色油状挥发(沸点338)液体,密度大(质量分数为98%的浓硫酸密度为 1.84g/cm3) ,且质量分数越大其对应的密度也越大,
4、易溶于水, 溶于水时放出大量的热 .。稀释浓硫酸应把_ 沿 _ 注入 _中 ,并 _以防 _。切不可把倒入里。2、化学性质 :精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 4 页优秀学习资料欢迎下载(1)吸水性 :吸收物质中的水蒸气或结晶水。可用作干燥剂, 但一般不能干燥性和 _性气体。注:浓硫酸可用作有机反应的催化剂和吸水剂。(2)脱水性 :将某些化合物中氢、氧按2:1 原子个数比脱去。注:浓硫酸可用作有机反应的催化剂和脱水剂。思考与交流 :1、现有 O2、NH3、H2、H2S、Cl2、N2、 HI、HBr、 CO、CO2、SO2等
5、气体,其中不可用浓硫酸干燥的有。2、浓硫酸使石蕊试纸先变色,后变色。3、皮肤上一旦沾有浓硫酸,应先,再,最后再涂上溶液。(3)强氧化性 :与金属反应:可体现浓硫酸的性和性Cu+H2SO4(浓 ) 注:常温下,铁、铝遇浓硫酸发生“钝化”。与非金属单质反应:浓硫酸只表现性,不表现性C+H2SO4 (浓) 与还原性物质反应H2S+H2SO4(浓) FeS+H2SO4(浓) 思考与交流 : 怎样鉴别浓硫酸和稀硫酸? 三、硫酸根离子的检验检验的流程图为:例 2:甲、乙、丙三学生各设计了一个实验,结果各自都认为自己所检测的试样中含有SO42-离子。(1)甲实验为:试样A 的无色溶液白色沉淀沉淀不溶解。乙认
6、为甲的实验不严谨,因为试样A 中若含有离子(仅填一种) ,也会有此现象。(2)乙实验为:试样B 的无色溶液白色沉淀沉淀不溶解。丙认为乙的实验也不严谨,因为试样B中若含有离子(仅填一种) ,也会有此现象。(3)丙实验为:试样C 的无色溶液现象 I现象 II。若丙方案实验后公认为合理,则回答:试剂I 是,实验中必须加至,此时的现象I 是;试剂II 是,此时的现象II是。【教学反思】第八讲硫酸(课时作业)班级姓名学号等第1下列气体不能用浓H2SO4干燥的是ACO2BH2S CSO2 DHCl 2用 98%,密度为 1.84g/cm3的浓硫酸配置1mol/L 的稀硫酸 100mL,配置过程中需要用到的
7、仪器及使用的先后顺序排列正确的是100mL 量筒10mL 量筒 50mL 烧杯托盘天平100mL 容量瓶胶头滴管玻璃棒滴加 BaCl2溶液加足量盐酸酸化被检液取清液有白色沉淀:有 SO42-无白色沉淀:无SO42-精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 4 页优秀学习资料欢迎下载ABCD3若用浓H2SO4时不慎沾在皮肤上,清洗的方法是A先用 NaOH中和,再用水洗B用纱布擦净后涂油C用大量水冲洗D用布擦后,用水冲洗,再用NaHCO3溶液 (3%-5%) 冲洗4在 100mL含等物质的量的 HBr 和 H2SO3的溶液里通入0.0
8、1mol Cl2,有一半 Br- 变为 Br2(已知 Br2能氧化 H2SO3) 。原溶液中HBr 和 H2SO3的浓度都等A.0.0075 mol/L B.0.008 mol/L C.0.075 mol/L D.0.08 mol/L 5常温下,能盛放在铁容器里的物质是A浓盐酸B稀硫酸C浓 H2SO4 DCuSO4溶液6等体的Na2SO4,KAl(SO4)2和 Al2(SO4)3三种溶液分别与同浓度、同体积的BaCl2溶液恰好反应,则上述三种溶液物质的量浓度比为A1:2:3B3:2:1C6:3:2D2:3:6 7向 50mL 18 molL-1H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热.充分反应后
9、,被还原的H2SO4的物质的量A小于 0.45 mol B等于 0.45 mol C大于 0.90 mol D在 0.45 mol 和 0.90 mol 之间8下列关于浓H2SO4的叙述中,错误的是A常温下可使某些金属钝化B具有脱水性,故能作干燥剂C加热条件下可与木炭反应,其还原产物为CO2、SO2 D溶于水放出大量的热9有一瓶 Na2SO3溶液,可能部分被氧化.某同学用此溶液进行如下实验:取少量溶液,滴入硝酸钡溶液产生白色沉淀,再加入足量稀HNO3,充分振荡后仍有白色沉淀,对此实验下列结论正确的是ANa2SO3已部分氧化B加入硝酸钡溶液生成的沉淀一定含BaSO4C加入 HNO3后的不溶沉淀一
10、定为BaSO4 D 此 实 验 不 能 确 定Na2SO3是否部分氧化10某单质与足量的浓硫酸反应只有一种还原产物SO2,若反应中消耗单质与酸的物质的量之比为 1:2,则单质元素在反应后表现的化合价可能A +1 B +2 C +3 D +4 11将下列变化中浓硫酸所表现的性质的编号填入下标的空白处:在水溶液中电离,并呈强酸性具有高沸点、 难挥发性浓硫酸具有吸水性浓硫酸具有脱水性浓硫酸具有强氧化性(1)铜跟浓硫酸共热,产生二氧化硫气体。(2)浓硫酸可以干燥H2、 SO2等气体。(3)氯化钠固体跟浓硫酸的混和物共热时产生氯化氢气体。(4)浓硫酸跟灼热的炭反应时产生混和气体。(5)纸张、布片、蔗糖等
11、遇浓硫酸会慢慢变黑。(6)浓硫酸跟磷酸钙反应可生成磷酸。变化编号(1) (2) (3) (4) (5) (6) 性质编号1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 12由 Fe2(SO4)3和 FeSO4组成的混合粉末,测得其中铁元素的质量分数为(1 3a) ,则其中硫元素的质量分数为_。13 某亚硫酸钠试剂已部分被氧化,为确定它的纯度, 要进行如下实验: 称取样品w1g; 将样品溶解;给溶液加入稍过量的盐酸酸化了的BaCl2溶液;过滤、洗涤、干燥沉淀,称其质量为w2g.试回答:(1)BaCl2要用盐酸酸化的原因是(2)BaCl2溶液要稍过量的原因是(3)判断操作是否完成的方法是精选学习资料 -
12、 - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 4 页优秀学习资料欢迎下载(4)判断沉淀是否洗净的方法是(5)Na2SO3纯度的表示式为(写出计算过程 ) 14、 (09 北京卷 28)以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下:(1)将燃烧黄铁矿的化学方程式补充完整4 +11O2 2Fe2O3+8SO2(2)接触室中发生反应的化学方程式是。(3)依据工艺流程图判断下列说法正确的是(选填序号字母)。a. 为使黄铁矿充分燃烧,需将其粉碎b. 过量空气能提高2SO的转化率c. 使用催化剂能提高2SO的反应速率和转化率d. 沸腾炉排出的矿渣可供炼铁(4)每 16
13、0g3SO气体与2H O化合放出 260.6kJ 的热量,该反应的热化学方程是。(5)吸收塔排出的尾气先用氨水吸收,再用浓硫酸处理,得到较高浓度的2SO和铵盐。2SO 既可作为生产硫酸的原料循环再利用,也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的2Br。2SO吸收2Br的离子方程式是。15、写出硫酸铵在强热条件下分解, 生成氨、二氧化硫、氮气和水的反应方程式;该反应中生成的氧化产物为和还原产物为,其物质的量之比是。16、将 Cu与 CuO的混合物20.8g 加入到 50mL 18.4mol L 浓 H2SO4中,加热充分反应至固体物质完全溶解,冷却后将混合液稀释至1000 mL,测得c(Cu2+)=0.3 molL。试计算:(1)反应过程中放出的气体在标准状况下的体积(不考虑气体在溶液中的溶解)。(2)溶液稀释后,c(H+) 是多少 ? 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 4 页