《2022年高三化学一轮复习学案课时作业第八讲硫酸》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年高三化学一轮复习学案课时作业第八讲硫酸（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、优秀学习资料欢迎下载第八讲硫酸(两课时 )一、考试说明：1、 掌握浓硫酸的性质（吸水性、脱水性和强氧化性）；掌握稀硫酸的化学性质。2、 掌握硫酸根离子的检验方法；掌握浓硫酸与金属反应的产物判断。二、感悟高考：1、 （ 09 北京卷 8）下列叙述正确的是A将2CO通入2BaCl溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入2SO，产生沉淀B在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入32Cu(NO )固体，铜粉仍不溶解C向3AlCl溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入4NaHSO溶液，沉淀消失D纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量4CuSO固体，速率不改变2、(09 全国卷 27 ) 浓 H2SO4和木炭
2、在加热时发生反应的化学方程式是2 H2SO4 ( 浓 ) + C CO2+ 2 H2O + 2SO2请从右图中选用所需的仪器（可重复选用）组成一套进行该反应并检出反应产物的装置。现提供浓 H2SO4、木炭和酸性 KMnO4溶液，其他固、液试剂自选。（连接和固定仪器用的玻璃管、胶管、铁夹、铁架台及加热装置等均略去）将所选的仪器按连接顺序由上至下依次填入下表，并写出该仪器中应加试剂的名称及其作用。选用的仪器（填字母）加入的试剂作用感悟高考：三、教学设计：（一） 、稀硫酸的化学性质（二元强酸）1、跟酸碱指示剂作用：能使紫色石蕊试液变色。2、跟较活泼的金属反应：Zn+H3、跟碱性氧化物反应：CuO+H
3、4、跟碱反应： NaOH+H2SO4Cu(OH)2+H2SO4Ba(OH)2+H2SO45、跟盐反应： Na2CO3+ H2SO4BaCl2 + H2SO4例 1： 现有四份等质量等浓度的稀硫酸，向其中分别加入足量的Mg、 MgO、 Mg(OH)2、 MgCO3，充分反应后所得溶液的质量分数大小关系为。铜器表面有时会生成铜绿Cu2(OH)2CO3，这层铜绿可用化学方法除去，试写出除去铜绿而不损伤器物的反应的化学方程式：。（二） 、浓硫酸的性质1、 物理性质 ：浓硫酸是色油状挥发（沸点338）液体，密度大（质量分数为98%的浓硫酸密度为 1.84g/cm3） ，且质量分数越大其对应的密度也越大，
4、易溶于水， 溶于水时放出大量的热 .。稀释浓硫酸应把_ 沿 _ 注入 _中 ,并 _以防 _。切不可把倒入里。2、化学性质 ：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 4 页优秀学习资料欢迎下载（1）吸水性 ：吸收物质中的水蒸气或结晶水。可用作干燥剂， 但一般不能干燥性和 _性气体。注：浓硫酸可用作有机反应的催化剂和吸水剂。（2）脱水性 ：将某些化合物中氢、氧按2:1 原子个数比脱去。注：浓硫酸可用作有机反应的催化剂和脱水剂。思考与交流 :1、现有 O2、NH3、H2、H2S、Cl2、N2、 HI、HBr、 CO、CO2、SO2等
5、气体，其中不可用浓硫酸干燥的有。2、浓硫酸使石蕊试纸先变色，后变色。3、皮肤上一旦沾有浓硫酸，应先，再，最后再涂上溶液。（3）强氧化性 ：与金属反应：可体现浓硫酸的性和性Cu+H2SO4(浓 ) 注：常温下，铁、铝遇浓硫酸发生“钝化”。与非金属单质反应：浓硫酸只表现性，不表现性C+H2SO4 (浓) 与还原性物质反应H2S+H2SO4(浓) FeS+H2SO4(浓) 思考与交流 : 怎样鉴别浓硫酸和稀硫酸? 三、硫酸根离子的检验检验的流程图为：例 2：甲、乙、丙三学生各设计了一个实验，结果各自都认为自己所检测的试样中含有SO42-离子。（1）甲实验为：试样A 的无色溶液白色沉淀沉淀不溶解。乙认
6、为甲的实验不严谨，因为试样A 中若含有离子（仅填一种） ，也会有此现象。（2）乙实验为：试样B 的无色溶液白色沉淀沉淀不溶解。丙认为乙的实验也不严谨，因为试样B中若含有离子（仅填一种） ，也会有此现象。（3）丙实验为：试样C 的无色溶液现象 I现象 II。若丙方案实验后公认为合理，则回答：试剂I 是，实验中必须加至，此时的现象I 是；试剂II 是，此时的现象II是。【教学反思】第八讲硫酸（课时作业）班级姓名学号等第1下列气体不能用浓H2SO4干燥的是ACO2BH2S CSO2 DHCl 2用 98%,密度为 1.84g/cm3的浓硫酸配置1mol/L 的稀硫酸 100mL，配置过程中需要用到的
7、仪器及使用的先后顺序排列正确的是100mL 量筒10mL 量筒 50mL 烧杯托盘天平100mL 容量瓶胶头滴管玻璃棒滴加 BaCl2溶液加足量盐酸酸化被检液取清液有白色沉淀：有 SO42-无白色沉淀：无SO42-精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 4 页优秀学习资料欢迎下载ABCD3若用浓H2SO4时不慎沾在皮肤上，清洗的方法是A先用 NaOH中和，再用水洗B用纱布擦净后涂油C用大量水冲洗D用布擦后，用水冲洗，再用NaHCO3溶液 (3%-5%) 冲洗4在 100mL含等物质的量的 HBr 和 H2SO3的溶液里通入0.0
8、1mol Cl2，有一半 Br- 变为 Br2（已知 Br2能氧化 H2SO3） 。原溶液中HBr 和 H2SO3的浓度都等A.0.0075 mol/L B.0.008 mol/L C.0.075 mol/L D.0.08 mol/L 5常温下，能盛放在铁容器里的物质是A浓盐酸B稀硫酸C浓 H2SO4 DCuSO4溶液6等体的Na2SO4,KAl(SO4)2和 Al2(SO4)3三种溶液分别与同浓度、同体积的BaCl2溶液恰好反应,则上述三种溶液物质的量浓度比为A1:2:3B3:2:1C6:3:2D2:3:6 7向 50mL 18 molL-1H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热.充分反应后
9、,被还原的H2SO4的物质的量A小于 0.45 mol B等于 0.45 mol C大于 0.90 mol D在 0.45 mol 和 0.90 mol 之间8下列关于浓H2SO4的叙述中，错误的是A常温下可使某些金属钝化B具有脱水性，故能作干燥剂C加热条件下可与木炭反应，其还原产物为CO2、SO2 D溶于水放出大量的热9有一瓶 Na2SO3溶液，可能部分被氧化.某同学用此溶液进行如下实验：取少量溶液，滴入硝酸钡溶液产生白色沉淀，再加入足量稀HNO3，充分振荡后仍有白色沉淀，对此实验下列结论正确的是ANa2SO3已部分氧化B加入硝酸钡溶液生成的沉淀一定含BaSO4C加入 HNO3后的不溶沉淀一
10、定为BaSO4 D 此 实 验 不 能 确 定Na2SO3是否部分氧化10某单质与足量的浓硫酸反应只有一种还原产物SO2，若反应中消耗单质与酸的物质的量之比为 1：2，则单质元素在反应后表现的化合价可能A +1 B +2 C +3 D +4 11将下列变化中浓硫酸所表现的性质的编号填入下标的空白处：在水溶液中电离，并呈强酸性具有高沸点、 难挥发性浓硫酸具有吸水性浓硫酸具有脱水性浓硫酸具有强氧化性（1）铜跟浓硫酸共热，产生二氧化硫气体。（2）浓硫酸可以干燥H2、 SO2等气体。（3）氯化钠固体跟浓硫酸的混和物共热时产生氯化氢气体。（4）浓硫酸跟灼热的炭反应时产生混和气体。（5）纸张、布片、蔗糖等
11、遇浓硫酸会慢慢变黑。（6）浓硫酸跟磷酸钙反应可生成磷酸。变化编号(1) (2) (3) (4) (5) (6) 性质编号1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 12由 Fe2(SO4)3和 FeSO4组成的混合粉末，测得其中铁元素的质量分数为（1 3a） ，则其中硫元素的质量分数为_。13 某亚硫酸钠试剂已部分被氧化，为确定它的纯度， 要进行如下实验： 称取样品w1g; 将样品溶解；给溶液加入稍过量的盐酸酸化了的BaCl2溶液；过滤、洗涤、干燥沉淀，称其质量为w2g.试回答：（1）BaCl2要用盐酸酸化的原因是（2）BaCl2溶液要稍过量的原因是（3）判断操作是否完成的方法是精选学习资料 -
12、 - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 4 页优秀学习资料欢迎下载（4）判断沉淀是否洗净的方法是（5）Na2SO3纯度的表示式为(写出计算过程 ) 14、 （09 北京卷 28）以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下：（1）将燃烧黄铁矿的化学方程式补充完整4 +11O2 2Fe2O3+8SO2（2）接触室中发生反应的化学方程式是。（3）依据工艺流程图判断下列说法正确的是（选填序号字母）。a. 为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎b. 过量空气能提高2SO的转化率c. 使用催化剂能提高2SO的反应速率和转化率d. 沸腾炉排出的矿渣可供炼铁（4）每 16
13、0g3SO气体与2H O化合放出 260.6kJ 的热量，该反应的热化学方程是。（5）吸收塔排出的尾气先用氨水吸收，再用浓硫酸处理，得到较高浓度的2SO和铵盐。2SO 既可作为生产硫酸的原料循环再利用，也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的2Br。2SO吸收2Br的离子方程式是。15、写出硫酸铵在强热条件下分解, 生成氨、二氧化硫、氮气和水的反应方程式；该反应中生成的氧化产物为和还原产物为，其物质的量之比是。16、将 Cu与 CuO的混合物20.8g 加入到 50mL 18.4mol L 浓 H2SO4中，加热充分反应至固体物质完全溶解，冷却后将混合液稀释至1000 mL，测得c(Cu2+)=0.3 molL。试计算：（1）反应过程中放出的气体在标准状况下的体积（不考虑气体在溶液中的溶解）。（2）溶液稀释后，c(H+) 是多少 ? 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 4 页
