《2022年选修5有机化学基础知识点整理》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年选修5有机化学基础知识点整理（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1 有机化学基础知识点整理一、重要的物理性质1有机物的溶解性1难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的指分子中碳原子数目较多的，下同醇、醛、羧酸等。2易溶于水的有：低级的一般指N(C) 4醇、 醚 、醛、 酮、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。 它们都能与水形成氢键。3具有特殊溶解性的： 乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物. 苯酚：室温下，在水中的溶解度是9.3g属可溶，易溶于乙醇等有机溶剂，当温度高于65时，能与水混溶，冷却后分层，上层为苯酚的水溶液，下层为水的苯酚溶液，振荡后形成乳浊液。苯酚易溶于碱溶液和纯碱溶液，这是因为生成了易溶性的
2、钠盐。 乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶，同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发出的乙酸，溶解吸收挥发出的乙醇，便于闻到乙酸乙酯的香味。 有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体。蛋白质在浓轻金属盐包括铵盐溶液中溶解度减小，会析出即盐析，皂化反应中也有此操作。但在稀轻金属盐包括铵盐溶液中，蛋白质的溶解度反而增大。 线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂，而体型则难溶于有机溶剂。 氢氧化铜悬浊液可溶于多羟基化合物的溶液中，如甘油、 葡萄糖溶液等， 形成绛蓝色溶液。2有机物的密度1小于水的密度，且与水溶液分层的有：各类烃、一氯代烃、酯包括油脂2大于水的密度，且与水溶液分层的有：多氯代烃、溴代烃溴苯等、
3、碘代烃、硝基苯3有机物的状态常温常压 1 个大气压、 20 左右 1气态： 烃类：一般N(C)4 的各类烃注意： 新戊烷 C(CH3)4亦为气态 衍生物类：一氯甲烷CH 3Cl ，沸点为-24.2 氟里昂CCl 2F2，沸点为-29.8 氯乙烯CH 2=CHCl ，沸点为-13.9 甲醛HCHO ，沸点为-21 氯乙烷CH 3CH 2Cl 一溴甲烷 CH3Br，沸点为 3.6四氟乙烯 CF2=CF2，沸点为 - 76.3甲醚 CH3OCH3，沸点为 - 23甲乙醚 CH3OC2H5，沸点为10.8环氧乙烷，沸点为13.52液态：一般N(C) 在 516 的烃及绝大多数低级衍生物。如，己烷 CH
4、3(CH2)4CH3环己烷甲醇 CH3OH 甲酸 HCOOH 溴乙烷 C2H5Br 乙醛 CH3CHO 溴苯 C6H5Br 硝基苯 C6H5NO2特殊：不饱和程度高的高级脂肪酸甘油酯，如植物油脂等在常温下也为液态3固态：一般N(C) 在 17 或 17 以上的链烃及高级衍生物。如，石蜡C12以上的烃饱和程度高的高级脂肪酸甘油酯，如动物油脂在常温下为固态特殊： 苯酚 C6H5OH 、苯甲酸 C6H5COOH 、氨基酸等在常温下亦为固态4有机物的颜色 绝大多数有机物为无色气体或无色液体或无色晶体，少数有特殊颜色，常见的如下所示： 三硝基甲苯俗称梯恩梯TNT 为 淡黄色晶体 ； 部分被空气中氧气所氧
5、化变质的苯酚为粉红色 ； 2，4，6三溴苯酚为白色、难溶于水的固体但易溶于苯等有机溶剂； 苯酚溶液与Fe3+(aq)作用形成紫色H3Fe(OC6H5)6溶液； 多羟基有机物如甘油、葡萄糖等能使新制的氢氧化铜悬浊液溶解生成绛蓝色溶液； 淀粉溶液胶遇碘I2变蓝色溶液； 含有苯环的蛋白质溶胶遇浓硝酸会有白色沉淀产生，加热或较长时间后，沉淀变黄色。5有机物的气味许多有机物具有特殊的气味，但在中学阶段只需要了解以下有机物的气味： 甲烷无味 乙烯稍有甜味 ( 植物生长的调节剂) 液态烯烃汽油的气味 乙炔无味精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页
6、，共 10 页2 苯及其同系物芳香气味，有一定的毒性，尽量少吸入。 一卤代烷不愉快的气味，有毒，应尽量防止吸入。 二氟二氯甲烷氟里昂无味气体，不燃烧。 C4以下的一元醇有酒味的流动液体 C5 C11的一元醇不愉快气味的油状液体 C12以上的一元醇无嗅无味的蜡状固体 乙醇特殊香味 乙二醇甜味无色黏稠液体 丙三醇甘油甜味无色黏稠液体 苯酚特殊气味 乙醛刺激性气味 乙酸强烈刺激性气味酸味 低级酯芳香气味 丙酮令人愉快的气味二、重要的反应1能使溴水Br2/H2O褪色的物质1有机物 通过加成反应使之褪色：含有、 CC 的不饱和化合物 通过取代反应使之褪色：酚类注意： 苯酚溶液遇浓溴水时，除褪色现象之外还
7、产生白色沉淀。 通过氧化反应使之褪色：含有CHO醛基的有机物溴水中有次溴酸氧化醛基注意： 纯洁的只含有CHO醛基的有机物不能使溴的四氯化碳溶液褪色(溶液中无次溴酸) 通过萃取使之褪色：液态烷烃、环烷烃、苯及其同系物、饱和卤代烃、饱和酯2无机物 通过与碱发生歧化反应3Br2 + 6OH- = 5Br- + BrO3- + 3H2O 或 Br2 + 2OH- = Br- + BrO- + H2O 与复原性物质发生氧化复原反应，如H2S、S2-、SO2、SO32-、I-、Fe2+2能使酸性高锰酸钾溶液KMnO4/H+褪色的物质1有机物：含有、 CC、 OH较慢、 CHO 的物质与苯环相连的侧链碳碳上
8、有氢原子的苯的同系物与苯不反应 2无机物：与复原性物质发生氧化复原反应，如H2S、S2-、SO2、SO32-、Br-、I-、Fe2+3与 Na 反应的有机物：含有OH、 COOH 的有机物与 NaOH 反应的有机物：常温下，易与含有酚羟基、COOH 的有机物反应加热时，能与卤代烃、酯反应取代反应与 Na2CO3反应的有机物：含有酚羟基的有机物反应生成酚钠和NaHCO3；含有 COOH 的有机物反应生成羧酸钠，并放出CO2气体；含有 SO3H 的有机物反应生成磺酸钠并放出CO2气体。与 NaHCO3反应的有机物：含有COOH 、 SO3H 的有机物反应生成羧酸钠、磺酸钠并放出等物质的量的CO2气
9、体。4既能与强酸，又能与强碱反应的物质12Al + 6H+ = 2 Al3+ + 3H22Al + 2OH- + 2H2O = 2 AlO2- + 3H22Al2O3 + 6H+ = 2 Al3+ + 3H2O Al2O3 + 2OH-= 2 AlO2- + H2O 3Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + OH-= AlO2- + 2 H2O 4弱酸的酸式盐，如NaHCO3、NaHS 等等NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2 + H2O NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O NaHS + HCl = NaCl + H2SN
10、aHS + NaOH = Na2S + H2O 5弱酸弱碱盐，如CH3COONH4、(NH4)2S 等等2CH3COONH4 + H2SO4 = (NH4)2SO4 + 2CH3COOH CH3COONH4 + NaOH = CH3COONa + NH3+ H2O (NH4)2S + H2SO4 = (NH4)2SO4 + H2S(NH4)2S +2NaOH = Na2S + 2NH3+ 2H2O 6氨基酸，如甘氨酸等H2NCH2COOH + HCl HOOCCH2NH3Cl H2NCH2COOH + NaOH H2NCH2COONa + H2O 7蛋白质蛋白质分子中的肽链的链端或支链上仍有呈
11、酸性的COOH 和呈碱性的NH2，故蛋白质仍能与碱和酸反应。5银镜反应的有机物1发生银镜反应的有机物：含有 CHO 的物质：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、复原性糖葡萄糖、麦芽糖等2银氨溶液 Ag(NH3)2OH 多伦试剂的配制：向一定量 2%的 AgNO3溶液中逐滴加入2%的稀氨水至刚刚产生的沉淀恰好完全溶解消失。3反应条件： 碱性、水浴加热精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 10 页3 假设在酸性条件下，则有Ag(NH3)2+ + OH- + 3H+ = Ag+ + 2NH4+ + H2O 而被破坏。4实验现象：反应液由澄清变
12、成灰黑色浑浊；试管内壁有银白色金属析出5有关反应方程式：AgNO3 + NH3 H2O = AgOH + NH4NO3AgOH + 2NH3 H2O = Ag(NH3)2OH + 2H2O 银镜反应的一般通式： RCHO + 2Ag(NH3)2OH2 Ag+ RCOONH4 + 3NH3 + H2O 【记忆诀窍】 ：1水盐、2银、 3氨甲醛相当于两个醛基： HCHO + 4Ag(NH3)2OH4Ag + (NH4)2CO3 + 6NH3 + 2H2O 乙二醛：OHC-CHO + 4Ag(NH3)2OH4Ag + (NH4)2C2O4 + 6NH3 + 2H2O 甲酸：HCOOH + 2 Ag(
13、NH3)2OH2 Ag+ (NH4)2CO3 + 2NH3 + H2O 葡萄糖：过量CH2OH(CHOH)4CHO +2Ag(NH3)2OH2Ag+CH2OH(CHOH)4COONH4+3NH3 + H2O 6定量关系：CHO2Ag(NH)2OH2 Ag HCHO4Ag(NH)2OH4 Ag 6与新制Cu(OH)2悬浊液斐林试剂的反应1有机物：羧酸中和、甲酸先中和，但NaOH 仍过量，后氧化 、醛、复原性糖葡萄糖、麦芽糖 、甘油等多羟基化合物。2斐林试剂的配制：向一定量10%的 NaOH 溶液中，滴加几滴2%的 CuSO4溶液，得到蓝色絮状悬浊液即斐林试剂。3反应条件：碱过量、加热煮沸4实验现
14、象： 假设有机物只有官能团醛基 CHO ，则滴入新制的氢氧化铜悬浊液中，常温时无变化，加热煮沸后有砖红色沉淀生成； 假设有机物为多羟基醛如葡萄糖，则滴入新制的氢氧化铜悬浊液中，常温时溶解变成绛蓝色溶液，加热煮沸后有砖红色沉淀生成；5有关反应方程式：2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2+ Na2SO4RCHO + 2Cu(OH)2RCOOH + Cu2O + 2H2O HCHO + 4Cu(OH)2CO2 + 2Cu2O + 5H2O OHC-CHO + 4Cu(OH)2HOOC-COOH + 2Cu2O + 4H2O HCOOH + 2Cu(OH)2CO2 + Cu2O+ 3H2O
15、CH2OH(CHOH)4CHO + 2Cu(OH)2CH2OH(CHOH)4COOH + Cu2O + 2H2O 6定量关系： COOH? Cu(OH)2? Cu2+酸使不溶性的碱溶解CHO2Cu(OH)2Cu2O HCHO4Cu(OH)22Cu2O 7能发生水解反应的有机物是：卤代烃、酯、糖类单糖除外、肽类包括蛋白质 。HX + NaOH = NaX + H2O (H)RCOOH + NaOH = (H)RCOONa + H2O RCOOH + NaOH = RCOONa + H2O 或8能跟 FeCl3溶液发生显色反应的是：酚类化合物。9能跟 I2发生显色反应的是：淀粉。10能跟浓硝酸发生
16、颜色反应的是：含苯环的天然蛋白质。三、各类烃的代表物的结构、特性类别烷烃烯烃炔烃苯及同系物通式CnH2n+2(n1) CnH2n(n2) CnH2n-2(n2) CnH2n-6(n6) 代表物结构式H C CH 相对分子质量Mr16 28 26 78 碳碳键长 ( 10-10m) 键角10928约 120180120分子形状正四面体6 个原子共平面型4 个原子同一直线型12 个原子共平面(正六边形 ) 主要化学性质光 照 下 的 卤代；裂化；不使酸性 KMnO4溶液褪色跟 X2、 H2、 HX 、H2O、HCN 加成，易被氧化；可加聚跟 X2、 H2、 HX 、HCN 加成；易被氧化；能加聚得
17、导电塑料跟H2加成 ；FeX3催化下卤代；硝化、磺化反应精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 10 页4 四、烃的衍生物的重要类别和各类衍生物的重要化学性质类别通式官能团代表物分子结构结点主要化学性质卤代烃一卤代烃：RX 多 元 饱 和 卤 代烃： CnH2n+2-mXm 卤原子X C2H5Br Mr：109卤素原子直接与烃基结合 -碳上要有氢原子才能发生消去反应水 溶 液 共 热 发 生取代反应生成醇生成烯醇一元醇：ROH 饱和多元醇：CnH2n+2Om醇羟基OH CH3OH Mr ：32C2H5OH Mr ：46羟基直接与
18、链烃基结合，OH 及 CO均有极性。 -碳上有氢原子才能发生消去反应。 -碳上有氢原子才能被催化氧化，伯醇氧化为醛，仲醇氧化为酮，叔醇不能被催化氧化。2卤 化 氢 或 浓 氢 卤酸 反 应 生 成 卤 代烃:乙醇140 分 子 间 脱水成醚170 分 子 内 脱水生成烯或酮5.一般断 OH 键与 羧 酸 及 无 机 含氧酸反应生成酯醚ROR醚键C2H5OC2H5Mr ：74CO 键有极性性质稳定， 一般不与酸、碱、氧化剂反应酚酚羟基OH Mr ：94OH 直接与苯环上的碳相连，受苯环影响能微弱电离。生成沉淀3呈紫色醛醛基HCHO Mr ：30Mr ：44HCHO 相当于两个CHO 有极性、能加
19、成。2、HCN 等加成为醇(O2、多伦试剂、斐林试剂、 酸性高锰酸钾等 )氧化为羧酸酮羰基Mr ：58有极性、能加成与 H2、HCN 加成为醇不 能 被 氧 化 剂 氧化为羧酸羧酸羧基Mr ：60受羰 基影 响 ， OH能电离出 H+，受羟基影响不能被加成。时 一 般 断 羧 基 中的碳氧单键， 不能被 H2加成 NH2物 质 缩 去水生成酰胺 (肽键 ) 酯酯基HCOOCH3Mr ：60Mr ：88酯基中的碳氧单键易断裂1.发生水解反应生成羧酸和醇硝酸酯RONO2硝酸酯基ONO2不稳定易爆炸硝基化合物RNO2硝基 NO2一硝基化合物较稳定一 般 不 易 被 氧 化剂氧化， 但多硝基化合物易爆
20、炸氨基酸RCH(NH2)COOH 氨基 NH2羧基 COOHH2NCH2COOH Mr ：75NH2能以配位键结合 H+；COOH 能部分电离出 H+两性化合物能形成肽键蛋白质结构复杂不可用通式表示肽键氨基 NH2羧基 COOH 酶多肽链间有四级结构生物催化剂糖多数可用以下通式表示：Cn(H2O)m羟基 OH 醛基 CHO 羰基葡萄糖CH2OH(CHOH)4CHO 淀粉 (C6H10O5) n纤维素C6H7O2(OH)3 n多羟基醛或多羟基酮或它们的缩合物(复原性糖 ) 油脂酯基可能有碳碳双键酯基中的碳氧单键易断裂烃基中碳碳双键能加成皂化反应精选学习资料 - - - - - - - - - 名
21、师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 10 页5 五、有机物的鉴别鉴别有机物，必须熟悉有机物的性质物理性质、化学性质，要抓住某些有机物的特征反应，选用合适的试剂，一一鉴别它们。1常用的试剂及某些可鉴别物质种类和实验现象归纳如下：试剂名称酸性高锰酸钾溶液溴水银氨溶液新制Cu(OH)2 FeCl3溶液碘水酸碱指示剂NaHCO3少量过量饱和被 鉴别 物质 种类含 碳 碳 双键、 三键的物质、烷基苯。但醇、醛有干扰。含碳碳双键、三键的物质。但醛有干扰。苯酚溶液含 醛 基化 合 物及 葡 萄糖 、 果糖 、 麦芽糖含醛基化合物及葡萄糖、果糖、麦芽糖苯酚溶液淀粉羧酸酚不能使酸碱指示剂 变色
22、羧酸现象酸 性 高 锰酸 钾 紫 红色褪色溴水褪色且分层出现白色沉淀出 现 银镜出现红色沉淀呈现紫色呈现蓝色使石蕊或甲基橙变红放 出 无色 无 味气体2卤代烃中卤素的检验取样，滴入 NaOH 溶液，加热至分层现象消失，冷却后 加入稀硝酸酸化， 再滴入 AgNO3溶液，观察沉淀的颜色，确定是何种卤素。3烯醛中碳碳双键的检验1假设是纯洁的液态样品，则可向所取试样中加入溴的四氯化碳溶液，假设褪色，则证明含有碳碳双键。2假设样品为水溶液，则先向样品中加入足量的新制Cu(OH)2悬浊液，加热煮沸，充分反应后冷却过滤，向滤液中加入稀硝酸酸化，再加入溴水，假设褪色，则证明含有碳碳双键。假设直接向样品水溶液中
23、滴加溴水，则会有反应： CHO + Br2 + H2O COOH + 2HBr而使溴水褪色。4二糖或多糖水解产物的检验假设二糖或多糖是在稀硫酸作用下水解的，则先向冷却后的水解液中加入足量的NaOH溶液，中和稀硫酸，然后再加入银氨溶液或新制的氢氧化铜悬浊液，水浴加热，观察现象，作出判断。5如何检验溶解在苯中的苯酚？取样，向试样中加入NaOH 溶液，振荡后静置、分液，向水溶液中加入盐酸酸化，再滴入几滴 FeCl3溶液或 过量饱和溴水 ，假设溶液呈紫色或有白色沉淀生成，则说明有苯酚。假设向样品中直接滴入FeCl3溶液，则由于苯酚仍溶解在苯中，不得进入水溶液中与Fe3+进行离子反应； 假设向样品中直接
24、加入饱和溴水，则生成的三溴苯酚会溶解在苯中而看不到白色沉淀。假设所用溴水太稀，则一方面可能由于生成溶解度相对较大的一溴苯酚或二溴苯酚，另一方面可能生成的三溴苯酚溶解在过量的苯酚之中而看不到沉淀。6如何检验实验室制得的乙烯气体中含有CH2CH2、SO2、CO2、H2O？将气体依次通过无水硫酸铜、品红溶液、饱和Fe2(SO4)3溶液、品红溶液、澄清石灰水、检验水 检验 SO2 除去 SO2 确认 SO2已除尽 检验 CO2溴水或溴的四氯化碳溶液或酸性高锰酸钾溶液检验CH2CH2 。六、混合物的别离或提纯除杂混合物括号内为杂质除杂试剂别离方法化学方程式或离子方程式乙烷乙烯溴水、 NaOH 溶液 除
25、去 挥 发 出 的Br2蒸气洗气CH2CH2 + Br2 CH2 BrCH2Br Br2 + 2NaOH NaBr + NaBrO + H2O 乙烯 SO2、CO2NaOH 溶液洗气SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O 乙炔 H2S、PH3饱和 CuSO4溶液洗气H2S + CuSO4= CuS+ H2SO411PH3 + 24CuSO4 + 12H2O = 8Cu3P + 3H3PO4+ 24H2SO4提取白酒中的酒精蒸馏从 95%的酒精中提取无水酒精新制的生石灰蒸馏CaO + H2O Ca(OH)2从无水酒精中提取绝对酒
26、精镁粉蒸馏Mg + 2C2H5OH (C2H5O)2 Mg + H2(C2H5O)2 Mg + 2H2O 2C2H5OH + Mg(OH)2提取碘水中的碘汽油或苯或四氯化碳萃取分液蒸馏溴化钠溶液碘化钠溴的四氯化碳溶液洗涤萃取分液Br2 + 2I-= I2 + 2Br-苯苯酚NaOH 溶液或饱和 Na2CO3溶液洗涤分液C6H5OH + NaOH C6H5ONa + H2O C6H5OH + Na2CO3 C6H5ONa + NaHCO3精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 10 页6 乙醇乙酸NaOH、Na2CO3、NaHCO
27、3溶液均可洗涤蒸馏CH3COOH + NaOH CH3COONa + H2O 2CH3COOH + Na2CO3 2 CH3COONa + CO2+ H2O CH3COOH + NaHCO3 CH3COONa + CO2+ H2O 乙酸乙醇NaOH 溶液稀 H2SO4蒸发蒸馏CH3COOH + NaOH CH3COO Na + H2O 2CH3COO Na + H2SO4 Na2SO4 + 2CH3COOH 溴乙烷溴NaHSO3溶液洗涤分液Br2 + NaHSO3 + H2O = 2HBr + NaHSO4溴苯Fe Br3、Br2、苯蒸馏水NaOH 溶液洗涤分液蒸馏Fe Br3溶于水Br2 +
28、 2NaOH NaBr + NaBrO + H2O 硝基苯苯、酸蒸馏水NaOH 溶液洗涤分液蒸馏先用水洗去大部分酸， 再用 NaOH 溶液洗去少量溶解在有机层的酸 H+ + OH- = H2O 提纯苯甲酸蒸馏水重结晶常温下，苯甲酸为固体，溶解度受温度影响变化较大。提纯蛋白质蒸馏水渗析浓轻金属盐溶液盐析高级脂肪酸钠溶液甘油食盐盐析七、有机物的结构牢牢记住： 在有机物中H：一价、 C：四价、 O：二价、 N氨基中：三价、 X卤素：一价一同系物的判断规律1一差分子组成差假设干个CH22两同同通式，同结构3三注意 1必为同一类物质； 2结构相似即有相似的原子连接方式或相同的官能团种类和数目； 3同系物
29、间物性不同化性相似。因此，具有相同通式的有机物除烷烃外都不能确定是不是同系物。此外，要熟悉习惯命名的有机物的组成，如油酸、亚油酸、软脂酸、谷氨酸等，以便于识别他们的同系物。二 、同分异构体的种类1碳链异构2位置异构3官能团异构类别异构详写下表4顺反异构5对映异构不作要求常见的类别异构组成通式可能的类别典型实例CnH2n烯烃、环烷烃CH2=CHCH3与CnH2n-2炔烃、二烯烃CH CCH2CH3与 CH2=CHCH=CH2CnH2n+2O 饱和一元醇、醚C2H5OH 与 CH3OCH3CnH2nO 醛、酮、烯醇、环醚、环醇CH3CH2CHO、CH3COCH3、CH=CHCH2OH 与CnH2n
30、O2羧酸、酯、羟基醛CH3COOH 、HCOOCH3与 HO CH3CHO CnH2n-6O 酚、芳香醇、芳香醚与CnH2n+1NO2硝基烷、氨基酸CH3CH2NO2与 H2NCH2COOH Cn(H2O)m单糖或二糖葡萄糖与果糖 (C6H12O6)、蔗糖与麦芽糖 (C12H22O11) 三、同分异构体的书写规律书写时，要尽量把主链写直，不要写得扭七歪八的，以免干扰自己的视觉；思维一定要有序，可按以下顺序考虑：1主链由长到短，支链由整到散，位置由心到边，排列邻、间、对。2按照碳链异构位置异构 顺反异构 官能团异构的顺序书写，也可按官能团异构碳链异构 位置异构 顺反异构的顺序书写，不管按哪种方法
31、书写都必须防止漏写和重写。3假设遇到苯环上有三个取代基时，可先定两个的位置关系是邻或间或对，然后再对第三个取代基依次进行定位，同时要注意哪些是与前面重复的。四、同分异构体数目的判断方法1记忆法记住已掌握的常见的异构体数。例如： 1凡只含一个碳原子的分子均无异构；2丁烷、丁炔、丙基、丙醇有2 种；3戊烷、戊炔有3 种；4丁基、丁烯包括顺反异构、 C8H10芳烃有4 种； 5己烷、 C7H8O含苯环有5 种；精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 10 页7 6 C8H8O2的芳香酯有6 种；7戊基、 C9H12芳烃有8 种。2基元
32、法例如：丁基有4 种，丁醇、戊醛、戊酸都有4 种3替代法例如：二氯苯C6H4Cl2有 3 种，四氯苯也为3 种将 H 替代 Cl ；又如： CH4的一氯代物只有一种，新戊烷CCH34的一氯代物也只有一种。4对称法又称等效氢法等效氢法的判断可按以下三点进行：1同一碳原子上的氢原子是等效的；2同一碳原子所连甲基上的氢原子是等效的；3处于镜面对称位置上的氢原子是等效的相当于平面成像时，物与像的关系。五 、不饱和度的计算方法 1 烃及其含氧衍生物的不饱和度 2 卤代烃的不饱和度3含 N 有机物的不饱和度 1假设是氨基NH2，则 2假设是硝基NO2，则 3假设是铵离子NH4+，则八、具有特定碳、氢比的常
33、见有机物牢牢记住： 在烃及其含氧衍生物中，氢原子数目一定为偶数，假设有机物中含有奇数个卤原子或氮原子，则氢原子个数亦为奇数。当 n C nH= 11 时，常见的有机物有：乙烃、苯、苯乙烯、苯酚、乙二醛、乙二酸。当 n C nH= 12 时，常见的有机物有：单烯烃、环烷烃、饱和一元脂肪醛、酸、酯、葡萄糖。当 n C nH= 14 时，常见的有机物有：甲烷、甲醇、尿素CO(NH2)2。当有机物中氢原子数超过其对应烷烃氢原子数时，其结构中可能有NH2或 NH4+，如甲胺 CH3NH2、醋酸铵CH3COONH4等。烷烃所含碳的质量分数随着分子中所含碳原子数目的增加而增大，介于75%85.7%之间。在该
34、同系物中，含碳质量分数最低的是CH4。单烯烃所含碳的质量分数随着分子中所含碳原子数目的增加而不变，均为85.7%。%85.7%之间，在该系列物质中含碳质量分数最高的是C2H2和 C6H6%。含氢质量分数最高的有机物是：CH4一定质量的有机物燃烧，耗氧量最大的是：CH4完全燃烧时生成等物质的量的CO2和 H2O 的是：单烯烃、环烷烃、饱和一元醛、羧酸、酯、葡萄糖、果糖通式为CnH2nOx的物质， x=0，1，2，。九、重要的有机反应及类型1取代反应酯化反应水解反应C2H5Cl+H2ONaOHC2H5OH+HCl CH3COOC2H5+H2O无机酸或碱CH3COOH+C2H5OH2加成反应精选学习
35、资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 10 页8 3氧化反应2C2H2+5O2点燃4CO2+2H2O 2CH3CH2OH+O2网550Ag2CH3CHO+2H2O 2CH3CHO+O2锰盐7565CH3CHO+2Ag(NH3)2OH+2Ag +3NH3+H2O 4复原反应5消去反应C2H5OH浓17042SOHCH2 CH2 +H2O CH3CH2CH2Br+KOH乙醇CH3 CH CH2+KBr+H2O 7水解反应卤代烃、酯、多肽的水解都属于取代反应8热裂化反应很复杂 C16H34C8H16+C8H16 C16H34C14H30+C
36、2H4 C16H34C12H26+C4H89显色反应含有苯环的蛋白质与浓HNO3作用而呈黄色10聚合反应11中和反应精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 10 页9 十、一些典型有机反应的比较1反应机理的比较1醇去氢：脱去与羟基相连接碳原子上的氢和羟基中的氢，形成。例如：+ O2羟基所连碳原子上没有氢原子，不能形成，所以不发生失氢氧化反应。2消去反应：脱去X或 OH及相邻碳原子上的氢，形成不饱和键。例如：与 Br 原子相邻碳原子上没有氢，所以不能发生消去反应。3酯化反应：羧酸分子中的羟基跟醇分子羟基中的氢原子结合成水，其余部分
37、互相结合成酯。例如：2反应现象的比较例如：与新制 Cu(OH)2悬浊液反应的现象：沉淀溶解，出现绛蓝色溶液存在多羟基；沉淀溶解，出现蓝色溶液存在羧基。加热后，有红色沉淀出现存在醛基。3反应条件的比较同一化合物，反应条件不同，产物不同。例如：1CH3CH2OH浓17042SOHCH2=CH2 +H2O分子内脱水2CH3CH2OH浓14042SOHCH3CH2O CH2CH3+H2O分子间脱水2CH3CH2CH2Cl+NaOHOH2CH3CH2CH2OH+NaCl 取代CH3CH2 CH2Cl+NaOH乙醇CH3CH=CH2+NaCl+H2O消去3一些有机物与溴反应的条件不同，产物不同。十一、几个
38、难记的化学式硬脂酸十八酸C17H35COOH 硬脂酸甘油酯软脂酸十六酸，棕榈酸C15H31COOH 油酸 9-十八碳烯酸CH3(CH2)7CH=CH(CH2)7COOH 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页，共 10 页10 亚油酸 9,12-十八碳二烯酸CH3(CH2)4CH=CHCH2CH=CH(CH2)7COOH 鱼油的主要成分：EPR二十碳五烯酸C19H29COOH DHR二十二碳六烯酸C21H31COOH 银氨溶液 Ag(NH3)2OH 葡萄糖 C6H12O6 CH2OH(CHOH)4CHO 果糖 C6H12O6 CH2OH(CHOH)3COCH2OH 蔗糖 C12H22O11非复原性糖麦芽糖 C12H22O11复原性糖淀粉 (C6H10O5)n非复原性糖纤维素 C6H7O2(OH)3n非复原性糖精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页，共 10 页
