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1、优秀学习资料欢迎下载高二期末化学科试题二1原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应分别是：A氧化、还原B还原、氧化C氧化、氧化D还原、还原2下列各组物质的燃烧热相等的是A、碳和二氧化碳B、1mol 碳和 3mol 碳C、3mol 乙炔（ C2H2）和 1mol 苯D、淀粉和纤维素3. 沼气是一种能源,它的主要成分是CH4.0.5molCH4完全燃烧生成CO2和水时放出445KJ 热量 .下列有关热化学方程式正确的是A2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l); H=+890KJ/molBCH4(g)+ 2O2(g)= CO2(g)+2H2O(l); H=+890KJ/molCC
2、H4(g)+ 2O2(g)= CO2(g)+2H2O(l); H=-890KJ/mol D1/2 CH4(g)+O2(g)=1/2 CO2(g)+H2O(l); H=-890KJ/mol 4.已知有下列热化学方程式：Zn(s)+1/2O2(g)= ZnO(s); H= 351.1KJ/mol , Hg(l)+ 1/2O2(g)= HgO(s) ; H= 90.7KJ/mol, 由此可知：Zn(s)+ HgO(s)= ZnO(s)+ Hg(l)，在相同条件下的H 为A 441.8KJ/mol B.+260.4KJ/mol C.+441.8KJ/mol D.260.4KJ/mol 5下列反应在常温
3、下均为非自发反应，则在高温下仍为非自发的是A 2CO(g)=2 C(s)+ O2(g) B 2CuO(s) =Cu2O(s)+1/2O2(g) C MgCO3(s)=MgO(s)+CO2 (g) D SnO2(s)+C(s) =Sn(s)+ CO2 (g) 6已知反应：3A + 4B C + 2D 其反应速率可以分别用V(A)、V(B)、V(C)、 V(D) mol/(Lmin)表示，则正确的关系是A V(A) 1/3V(C)BV(B)4/3V(A)C V(C) 4V(B)DV(D)1/2V(C)7 某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A2(g)3B2(g)2AB3(g)化学平衡
4、状态的影响，得到如下图所示的变化规律（图中T 表示温度， n 表示物质的量），根据如图可得出的判断结论正确的是A反应速率abc B达平衡时，AB3物质的量大小为：b c a C若 T2T1，则正反应一定是吸热反应D达到平衡时A2的转化率大小为：bac8 在 一 定 条 件 下 ， 在2L的 密 闭 容 器 中 充 入2molSO2和 一 定 量 的O2， 发 生 反 应2SO2+O22SO3，进行到4min 时，测得n(SO2)=0.4mol,若反应进行到2min 时，容器中n(SO2)为A16mol B.1.2mol C.大于 1.6mol D.小于 1.2mol 9CO2和 H2的混凝土合
5、气体加热到1023K 时，可建立下列平衡：CO2+H2CO+H20（g）,在该温度下 ,平衡时有90% 的氢气变成水蒸气(K=1), 则原混合气体中CO2和 H2的分子数之比是A.1:1 B.1:5 C.1:10 D.9:1 10下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是A对熟石灰的悬浊液加热，悬浊液中固体质量增加B实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气C打开汽水瓶，有气泡从溶液中冒出D向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氢离子浓度降低11. 能在溶液中大量共存的一组离子是ANH4+、Ag+、PO43-、Cl-BFe3+、H+、I-、HCO3-CK+、Na+、NO3-、MnO4-DAl3+、Mg2+、
6、SO42-、CO32-12、下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是A0.1 mol/L Na2CO3溶液： c(OH)c(HCO3)c(H)2c(H2CO3) B0.1 mol/L NH4Cl 溶液： c(NH4)c(Cl) C向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH) D向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH5 的混合溶液：c(Na)c(NO3) 13用铂电极电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别为H2和 O2的是A、稀 NaOH 溶液B、HCl 溶液C、CuSO4溶液D、AgNO3溶液14、pH=13 的 强碱与 pH=2 的强酸溶
7、液混合，所得混合液的pH 11，则强碱与强酸的体积比为A 9:1 B1:11 C1:9 D11:115下列物质的稀溶液中，溶质的阴、阳离子个数之比为12 的是A. Na2HPO4B. NaHSO4C. (NH4)2SO4D. K2S 16pH 11的 NaOH 溶液和 pH3 的醋酸溶液以等体积混合后，所得溶液中c Na+与 c CHCOO的正确关系是n (B2)起始量AB3的平衡体积分数a b c T1T2精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 5 页优秀学习资料欢迎下载A. c Na+c CHCOOB. c Na+c CHC
8、OOC. c Na+c CHCOOD. 不能确定17.关于小苏打水溶液的表述正确的是Ac(Na+) = c(HCO3)+ c(CO32)+ c(H2CO3) B c(Na+) + c(H+)= c(HCO3)+ c(CO32)+ c(OH) C HCO3的电离程度大于HCO3的水解程度D存在的电离有： NaHCO3 = Na+ + HCO3，HCO3H+ + CO32， H2O H+ + OH18下列各组离子，在指定环境中能大量共存的是A. 在pH7的溶液中，NaSKAlO、22B. 在pH1的溶液中，SOSKNH3224、C. 在pH7的溶液中，FeCuClNO323、D. 在pH0的溶液中
9、，FeClONaSO242、19. 已知 25时， AgI 饱和溶液中c (Ag)为 1.22 10 8mol/L，AgCl 的饱和溶液中c (Ag)为1.25 10 5mol/L 。 若 在5mL含 有KCl和KI各 为0.01mol/L的 溶 液 中 ， 加 入8mL0.01mol/LAgNO3溶液，这时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系正确的是Ac (K)c (NO3) c (Cl) c (Ag)c (I) Bc (K)c (NO3) c (Ag) c (Cl)c (I) Cc (NO3)c (K)c (Ag) c (Cl)c (I) Dc (K)c (NO3) c (Ag) = c (C
10、l) c (I) 20 .A、B、C 是三种金属，根据下列、两个实验：将 A 与 B 浸在稀硫酸中用导线相连，A 上有气泡逸出，B 逐渐溶解；电解物质的量浓度相同的A、C 混合盐溶液时，阴极上先析出C（使用惰性电极）。确定它们的还原性强弱顺序为A、ABC B、BCA C、CAB D、BAC 21.下列关于铜电极的叙述正确的是A铜锌原电池中，铜是负极B用电解法精炼粗铜，粗铜作阴极C在镀件上电镀铜时，可用金属铜作阳极D电解稀硫酸制氢气、氧气时，铜作阳极22.银锌电池（钮扣式电池）的两个电极分别是由氧化银与少量石墨组成的活性材料和锌汞合金构成，电解质为氢氧化钾溶液，电极反应为Zn 2OH2e-ZnO
11、 H2O；Ag2OH2O2e- 2Ag2OH；总反应为：Ag2OZn 2AgZnO，下列判断正确的是A、锌为正极，Ag2O 为负极B、锌为负极，Ag2O 为正极C、原电池工作时，负极区PH 减小D、原电池工作时，负极区PH 增大23.新近研制的溴锌蓄电池的基本结构是用碳棒作两极，用ZnBr2溶液作电解液，现有四个电极反应： Zn 2e = Zn2+Zn2+ + 2e = Zn Br2 + 2e = 2Br- 2Br- - 2e = Br2，充电时的阳极和放电时的负极反应分别依次为A、B、C、D、24.用铂作电极电解一定浓度的下列物质的水溶液。电解结束后，向剩余电解液中加适量水，能使溶液和电解前
12、相同的是A AgNO3B HCl C NaOH DNaCl 25.在盛有饱和Na2CO3溶液的烧杯中插入惰性电极，保持温度不变，通直流电一段时间后，则A溶液的pH 增大B溶液的浓度增大，有一定量的晶体析出C溶液的浓度不变，有晶体析出D溶液的pH 减小26. 某兴趣小组设计如下微型实验装置。实验时，现断开K2，闭合 K1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K1，闭合 K2，发现电流表指针偏转，下列有关描述正确的是A断开 K2，闭合 K1时，总反应的离子方程式为：2H+2ClCl2 +H2B断开 K2，闭合 K1时，石墨电极附近溶液变红C断开 K1，闭合 K2时，铜电极上的电极反应为：Cl2+2e
13、2ClD断开 K1，闭合 K2时，石墨电极作正极27. 右图为一原电池的结构示意图，下列说法中，不正确的是含酚酞的饱和食盐水K1K2石墨直流电源A 铜精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 5 页优秀学习资料欢迎下载A原电池工作时的总反应为Zn+Cu2+=Zn2+Cu，该反应一定为放热反应B原电池工作时，Zn 电极流出电子，发生氧化反应C原电池工作时，铜电极上发生氧化反应，CuSO4 溶液蓝色变深D如果将 Cu 电极改为 Fe 电极， Zn 电极依然作负极28. 某酸性溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子。则下
14、列描述正确的是A该溶液由pH3 的 CH3COOH 与 pH11的 NaOH 溶液等体积混合而成B该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH 溶液和 CH3COOH 溶液混合而成C加入适量的NaOH ，溶液中离子浓度为c(CH3COO-)c(Na+)c(OH-)c(H+) D加入适量氨水，c(CH3COO-)一定大于 c(Na+)、c(NH4+)之和29. 关于下列装置说法正确的是A装置中，盐桥中的K移向 ZnSO4溶液B用装置精炼铜时，c极为粗铜C装置工作一段时间后，a 极附近溶液的pH 增大D装置中电子由Zn 流向 Fe，装置中有Fe2生成30. 某次酸雨的分析数据如下：c(NH4+)2.0
15、 105 molL1，c(Cl)6.0 105 molL1，c(Na)1.9 105 molL1，c(NO3)2.3 105 molL1，c(SO42)2.8 105 mol L1，则此次酸雨的 pH 大约为A3 B4 C5 D6 31下列叙述中，正确的是 锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量CuSO4溶液能提高反应速率 镀层破损后， 白铁 （镀锌的铁）比马口铁（铁锡的铁）更易腐蚀 电镀时应把镀件置于电解槽的阴极 冶炼铝时，把氧化铝加热成为熔融体后电解 钢铁表面常易腐蚀生成Fe2O3 nH2O ABCD32在密闭容器中，对于可逆反应A+3B2C（气），平衡时C 的体积分数与温度和压强的关系如图所示
16、，下列判断正确的是A若正反应方向H0，则 T1T2B压强增大时，混合气体的平均相对分子质量减小CB 一定为气体DA 一定为气体33. 根据下列叙述写出相应的热化学方程式：(1)已知 16 g固体硫完全燃烧时放出148.4 kJ 的热量，该反应的热化学方程式是_ 。(2)下图是 SO2生成 SO3反应过程中能量变化的曲线图。该反应的热化学方程式为：_ 。(3)拆开 1 mol HH 键、1 mol NH 键、1 mol N N 键需要的能量分别是436 kJ、391 kJ、946 kJ，则 1 mol N2完全反应生成NH3的反应热为 _，1 mol H2完全反应生成NH3所放出的热量为 _。3
17、4在玻璃圆筒中盛有两种无色的互不相溶的中性液体。上层液体中插入两根石墨电极，圆筒内还放有一根下端弯成环状的玻璃搅拌棒，可以上下搅动液体，装置如图。接通电源，阳极周围的液体呈现棕色，且颜色由浅变深，阴极上有气泡生成。停止通电，取出电极，用搅拌棒上下剧烈搅动。静置后液体又分成两层，下层液体呈紫红色，上层液体几乎无色。根据上述实验回答：（1）阳极上的电极反应式为_。（2）阴极上的电极反应式为_。（3）原上层液体是_。（4）原下层液体是_。（5）搅拌后两层液体颜色发生变化的原因是：_ 。（6）要检验上层液体中含有的金属离子，其方法是_，现象是 _。35. 甲、乙、丙、丁、戊为原子序数依次增大的短周期元
18、素。甲、丙处于同一主族,丙、丁、戊处于同一周期 ,戊原子的最外层电子数是甲、乙、丙原子最外层电子数之和。甲、乙组成的常见气体 X 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝;戊的单质与X 反应能生成乙的单质,同时生成两种精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 5 页优秀学习资料欢迎下载溶于水均呈酸性的化合物Y 和 Z,0.1 mol/L 的 Y 溶液 pH1;丁的单质既能与丙元素最高价氧化物的水化物的溶液反应生成盐L,也能与 Z 的水溶液反应生成盐;丙、戊可组成化合物M 。请回答下列问题: (1)戊离子的结构示意图为。(2)写出乙的单质的电子式
19、:(3)戊的单质与X 反应生成的Y 和 Z 的物质的量之比为24,反应中被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为。(4)写出少量 Z 的稀溶液滴入过量L 的稀溶液中发生反应的离子方程式:。(5)按如图电解M 的饱和溶液 ,写出该电解池中发生反应的总反应方程式:。将充分电解后所得溶液逐滴加入到酚酞试液中,观察到的现象是36. 如图所示，若电解5 min 时，测得铜电极的质量增加2.16 g。试回答：(1)电源中 X 极是 _(填“ 正” 或“ 负”)极。(2)通电 5 min 时，B 中共收集到224 mL(标准状况 )气体，溶液体积为200 mL(电解前后溶液的体积变化忽略不计)，则通电前c
20、(CuSO4)_。(3)若 A 中 KCl溶液的体积也是200 mL，电解后溶液中仍有Cl，则电解后溶液的pH_。37. 工业制备氯化铜时， 将浓盐酸加热至80 左右，慢慢加入粗 CuO 粉末 (含杂质 Fe2O3、 FeO)，充分搅拌，使之溶解，得一强酸性的混合溶液，现欲从该混合溶液中制备纯净的CuCl2溶液，采用以下步骤 参考数据： pH 9.6时，Fe2完全水解成Fe(OH)2；pH 6.4 时，Cu2完全水解成Cu(OH)2；pH 3.7 时，Fe3完全水解成Fe(OH)3。请回答以下问题：(1) 第一步除去Fe2，能否直接调整pH 9.6，将Fe2沉淀除去？_，理由是_ ，有人用强氧
21、化剂NaClO 将 Fe2氧化为 Fe3：加入 NaClO 后，溶液的pH 变化是 _(填代号 )。A一定增大B一定减小C可能增大D可能减小你认为用NaClO 作氧化剂是否妥当？_，理由是 _。现有下列几种常用的氧化剂，可用于除去混合溶液中Fe2的有 _(有几个选几个 )。A浓 HNO3 BKMnO4CCl2 DO2EH2O2(2)除去溶液中Fe3的方法是调整溶液的pH3.7，现有下列试剂均可以使强酸性溶液的pH 调整到 3.7，可选用的有 _。(多选不限 ) ANaOH B氨水CCu2(OH)2CO3DNa2CO3ECuO FCu(OH)238. I恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如
22、下发应：A（气） B（气）C（气）（1）若开始时放入1molA 和 1molB，到达平衡后，生成a molC，这时 A 的物质的量为mol。（2）若开始时放入3molA 和 3molB，到达平衡后，生成C 的物质的量为mol。（3）若开始时放入x molA，2molB 和 1molC，到达平衡后， A 和 C 的物质的量分别是ymol 和 3a mol，则 xmol，ymol。平衡时， B 的物质的量（选填一个编号）（甲）大于2 mol （乙）等于2 mol （丙）小于2 mol （丁）可能大于、等于或小于2mol 作出此判断的理由是。（4）若在（ 3）的平衡混合物中再加入3molC，待再次到
23、达平衡后，C 的物质的量分数是。II 若维持温度不变，在一个与（1）反应前起始体积相同、且容积固定的容器中发生上述反应。（5）开始时放入1molA 和 1molB 到达平衡后生成b molC。将 b 与（ 1）小题中的a 进行比较（选填一个编号）。（甲） ab （乙） ab （丙） ab （丁）不能比较a 和 b 的大小作出此判断的理由是。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 5 页优秀学习资料欢迎下载高二期末化学科试题二1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 D B C D A B C D D D C 12 13 1
24、4 15 16 17 18 19 20 21 22 A A C B C AD AC D D C BC 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 A C C D C A C B B C 33.【答案】 (1)S(s)O2(g)=SO2(g) H 296.8 kJmol1(2)2SO2(g)O2(g) 2SO3(g) H198 kJ mol1(3)92 kJ mol130.7 kJ 34 （ 1）2I2e=I2（2）2H+2e=H2（ 3）KI （或 NaI 等）水溶液（ 4）CCl4（或 CHCl3等）（ 5）I2在 CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度，所以绝大部分I2都转移
25、到CCl4中（ 6）焰色反应透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色其他合理答案同样给分。例如，若（3）中答NaI 水溶液，这里答火焰呈黄色 35.【答案】 (1)(2: NN :(3)23 (4)H+ AlO2+H2O=Al(OH)3(或 H+Al(OH)4=Al(OH)3+H2O) (5)2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2 酚酞试液先变红、后褪色36.【答案】 (1)负(2)0.025 molL1(3)13 (1)铜极增重，说明银在铜极析出，则铜极为阴极，X 为负极。(2)C 中铜极增重2.16 g，即析出 0.02 mol Ag，线路中通过0.02 mol 电子。由 4eO2，可知 B中产
26、生的 O2只有 0.005 mol，即 112 mL。但 B 中共收集到224 mL 气体，说明还有112 mL 是H2，即 Cu2全部在阴极放电后，H接着放电产生了112 mL H2，则通过 0.01 mol 电子时， Cu2已被电解完。由2eCu，可知 n(Cu2)0.005 mol，则：c(CuSO4)0.005 mol 0.2 L0.025 mol L1。(3)由 4e4OH知，A 中生成 0.02 mol OH，则： c(OH)0.1 mol L1，pH13。37.【答案】 (1)不能 因 Fe2沉淀的 pH 最大， Fe2沉淀完全时Cu2、Fe3亦沉淀A 不妥当 引入新杂质NaCDE (2)CEF 38、 （1） （1a）（2）3a （3）2 33a 丁若 3a1，B 的物质的量小于2mol；若 3a1，B 的物质的量等于2mol；若 3a1，B 的物质的量大于2mol （4） a（ 2 a）（5）乙因为（ 5）小题中容器容积不变，而（1）小题中容器的容积缩小，所以（5）小题的容器中的压力小于（1）小题容器中的压力，有利于逆向反应，故反应达到平衡后ab。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 5 页
