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1、初中化学溶解度专题精讲讲练一、溶液的形成1、溶液（1）溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物 ，叫做溶液（2）溶液的基本特征：均一性、稳定性注意： a、溶液不一定无色，如 CuSO4溶液为蓝色FeSO4溶液为浅绿色Fe2(SO4)3溶液为黄色b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂c、溶液的质量= 溶质的质量+ 溶剂的质量溶液的体积 BA （5）从 A 溶液中获取A 晶体可用降温结晶的方法获取晶体。（6）从 B 的溶液中获取晶体，适宜采用蒸发结晶的方法获取晶体（7）t2时 A、B、C 的饱和溶液各W 克，降温到t1会析出晶体的有A 和 B 无晶体析出的有
2、C （8）除去 A 中的泥沙用过滤法；分离A 与 B（含量少）的混合物，用结晶法2、气体的溶解度（1）气体溶解度的定义：在压强为101kPa 和一定温度时，气体溶解在1 体积水里达到饱和状态时的气体体积。（2）影响因素：气体的性质温度（温度越高，气体溶解度越小）压强（压强越大，气体溶解度越大）3、混合物的分离（1）过滤法：分离可溶物+ 难溶物（2）结晶法：分离几种可溶性物质结晶的两种方法蒸发溶剂，如NaCl（海水晒盐）降低温度（ 冷却热的饱和 溶液，如 KNO3）蒸发结晶（蒸发溶剂法） ：将固体溶质的溶液加热（或日晒，或在风力的作用下）使溶剂蒸发，使溶液由不饱和溶液转化为饱和溶液，再继续蒸发溶
3、剂，使溶质从溶液中析出。适用范围：溶解度受温度变化影响不大的物质，如氯化钠。降温结晶（冷却热饱和溶液法）：冷却热的饱和溶液，使溶质从溶液中结晶析出。适用范围：溶解度受温度变化影响较大的物质，如氯酸钾。三、正确理解溶解度曲线的涵义理解溶解度曲线的涵义主要从溶解度曲线上的点、线、面去把握。1. 点：（1）曲线上的每一点表示物质在该点所对应温度下的溶解度；（2）两条曲线的交点表示两物质在该点所对应温度下的溶解度相同。2. 线：表示物质的溶解度随温度变化的情况。（1）陡升型（大部分固体物质，其溶解度随温度变化影响较大，如KNO3）；（2）缓升型（少数物质，其溶解度随温度变化影响较小，如NaCl）；（3
4、）下降型（极少数物质随温度升高溶解度反而减小，如熟石灰）。3. 面：（1）曲线下方的平面上的任何点，依其数据配制的溶液为对应温度下的不饱和溶液；0 t1t2t3N t S P A B C 80 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 19 页（2）曲线上方的平面上的任何点，依其数据配制的溶液为对应温度下的饱和溶液。四、掌握溶解度曲线的应用1. 溶解度曲线上的每一点，代表着某温度下某物质的溶解度，因此利用溶解度曲线可以查出某物质在不同温度下的溶解度，并根据物质的溶解度判断其溶解性。2. 可以比较在同一温度下不同物质溶解度的相对大小
5、。3. 根据溶解度曲线的形状走向，可以看出某物质的溶解度随温度的变化情况。并根据此情况可以确定从饱和溶液中析出晶体或进行混合物分离提纯的方法。例如：某物质的溶解度曲线“陡”，表明该物质溶解度随温度变化明显，提纯或分离该物质时适合采用降温结晶法。某物质溶解度曲线“平缓”，提纯或分离该物质时适合采用蒸发溶剂法。4. 从溶解度曲线上的交点，可以判断哪些物质在该点所示的温度下具有相同的溶解度。5. 利用溶解度曲线可以确定一定质量的某物质的饱和溶液降温时析出晶体的质量。五、关于溶解度的计算的类型1. 已知一定温度下，饱和溶液中溶质的质量和溶剂的质量。求该温度下的溶解度。例如：把 50 克 20时的硝酸钾
6、饱和溶液蒸干，得到12 克硝酸钾。求20时硝酸钾的溶解度。解析： 溶液的质量为溶质质量和溶剂质量之和，因此50 克硝酸钾饱和溶液中含水的质量是：50 克 12 克 38 克设： 20时 100 克水里溶解硝酸钾达到饱和状态时所溶解的质量为x 溶质溶剂溶液12g38g50g x 100g（x+100）g ggxg1003812解得 x=31.6g 答： 20时硝酸钾的溶解度为31.6 克（1）把 20时 53.6 克氯化钾饱和溶液蒸干，得到13.6 克氯化钾。求20时，氯化钾的溶解度? 设： 20时氯化钾的溶解度为x 溶质溶剂溶液13.6g40g53.6g x 100g（x+100）g ggxg
7、100406.13解得 x=34g 答： 20时氯化钾的溶解度为34 克（2）20时，把 4 克氯化钠固体放入11 克水中，恰好形成饱和溶液。求20时，氯化钠的溶解度? 设： 20时氯化钠的溶解度为x 溶质溶剂溶液4g11g15g x 100g（x+100）g ggxg100114解得 x=36.4g 答： 20时氯化钠的溶解度为36.4 克2. 已知某温度时物质的溶解度，求此温度下饱和溶液中的溶质或溶剂的质量。例如：把 100 克 20时硝酸钾的饱和溶液蒸干，得到24 克硝酸钾。则：（1）若配制 350 克 20的硝酸钾的饱和溶液，需硝酸钾和水各多少克? （2）若将 78 克硝酸钾配成20时
8、的饱和溶液，需水多少克? 解析： 设配制 350克 20的硝酸钾的饱和溶液，需硝酸钾和水的质量分别为x 和 y。将 78 克硝酸钾配成20时的饱和溶液，需水质量为z。溶质溶剂溶液24g（10024） 76g100g 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 19 页x y 350g 78g z （78+z）g ggygxg3501007624解得 x=84g，y=266g zgg767824解得 z=247g 总之，关于溶解度计算的关键就是将一定温度下溶液中溶质、溶剂、溶液的质量关系一一对应，列出正确的比例式求算。一定温度下，一定
9、量的溶剂中所溶解物质的质量是一定的，反之，任意量的饱和溶液里溶质质量与溶剂质量或溶质质量与溶液的质量比是一定的，如果把一定温度下溶剂的量规定为100g，此时所溶解溶质形成饱和溶液时的质量称为溶解度。由此可得以下关系：溶解度100g溶剂 100+溶解度( 溶质质量 ) ( 溶剂质量 ) (饱和溶液质量 ) 可得出以下正比例关系：式中 W 溶质、 W 溶剂、 W 饱和溶液分别表示饱和溶液中溶质、溶剂和溶液的质量，S表示某温度时该溶质的溶解度。在以上的比例式中，100 是常量，其它3 个量中只要知道其中2 个量就可求出另外一个量。由此，不仅明确了溶解度的解题的基本思路就是比例关系，从而避免质量混淆的
10、现象，而且也使学生明确溶解度计算的一题多种解法，并从中找出最佳解法。六、已知一定温度下某物质饱和溶液里的溶质和溶剂的质量，求溶解度例 1 在一定温度下， ng某物质恰好溶于一定量的水中形成mg 饱和溶液，求该物质在此温度下的溶解度。解；由题意可知，W 溶液 =W 溶质+W 溶剂，因此 mg 该物质的饱和溶液中含水的质量为：(m-n)g ，此题可代入分式(1) ：设某温度下该物质的溶解度为Sg 也可代入分式 (2) 七、已知一定温度下某物质的溶解度，求此温度下一定量的饱和溶液中含溶质和溶剂的质量例 2 已知在 20时KNO3的溶解度为31.6g 。现要在 20时配制 20gKNO3 饱和溶液，需
11、 KNO3和H2O 各几克？解：设配制2020g硝酸钾饱和溶液需硝酸钾的质量为xg。此题若代入公式(1) ，列式为：若代入公式 (2) ，列式为：需水的质量为20-4.8=15.2g 答：配制 20时 20gKNO3 的饱和溶液需 KNO34.8g 和水 15.2g 。八、已知一定温度下某物质的溶解度，求一定量溶质配制成饱和溶液时，所需溶剂的质量精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 19 页例 3 已知氯化钠在20的溶解度是36g，在 20时要把 40g氯化钠配制成饱和溶液，需要水多少克？解：从题意可知，在20时 36g氯化钠
12、溶于 l00g 水中恰好配制成氯化钠的饱和溶液。设 20时 40g氯化钠配制成氯化钠饱和溶液需要水为xg 答：在 20时， 40g氯化钠配制成饱和溶液需要水111g。四、计算不饱和溶液恒温变成饱和溶溶需要蒸发溶剂或加入溶质的质量例 4 已知硝酸钾在20的溶解度为31.6g ，现有 150g20的硝酸钾溶液，欲想使其恰好饱和，应加入几克硝酸钾或蒸发几克水？解：先计算150g20的 KNO3溶液里含 KNO3 的量为 15020=30g，含水为 150-30=120g ，则欲使之饱和，所要加进溶质或蒸发溶剂后的量之比与饱和溶液中溶质和溶剂之比相等进行列式。设要使 20150 克 20KNO3溶液变
13、为饱和溶液需加入x克KNO3 或蒸发 yg水，依题意列式：答：要使 20150g20% 的KNO3溶液变为饱和溶液需加入KNO37.92g ，或蒸发 25.1g 水。九、计算温度升高时变成饱和溶液需加入溶质或蒸发溶剂的质量例 5 将 20时 263.2g 硝酸钾饱和溶液温度升至60需加入几克硝酸钾或蒸发几克水才能变为饱和溶液？(20硝酸钾溶解度为31.6g ，60为 110g) 设将 20时 263.2gKNO3饱和溶液升至60时需加入 xgKNO3 或蒸发 yg水后才能变成饱和溶液。先计算 20此饱和溶液中含溶质和溶剂的量，设含溶质为ag 则含水的量 =263.2-63.2=200(g) 依
14、题意列式：答：将 20时 263.2gKNO3饱和溶液升至60时需加入 156.8gKNO3或蒸发 142.55g 水后都可变成饱和溶液。十、饱和溶液的溶质质量分数与溶解度的相互换算例 6 20 时氯化钠的溶解度为36g，求此温度下氯化钠饱和溶液中氯化钠的质量分数。解：根据溶解度的定义，20时氯化钠的溶解度是36g，即意味着 100g水可溶解 36g氯化钠，则溶液质量为100+36=136g，据质量分数计算公式：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 19 页可得公式：答： 20时 NaCl饱和溶液中 NaCl质量分数为26.4
15、7 。由以上计算可知，某温度下饱和溶液的溶质质量分数的计算公式是：例 7 某温度下某物质的饱和溶液的溶质质量分数为m ，求此温度下该物质的溶解度。解：此溶液的溶质质量分数为m ，则当溶质质量定为mg时，溶液质量为100g。设该温度下此物质的溶解度为Sg 【典型例题】例 1 已知氯化铵在30时的溶解度为45.8 克。30时将 68.7 克氯化铵配制成400克的溶液，通过计算：（1）溶液是否饱和? （2）若不饱和，为了使其饱和，可用下面的方法：蒸发溶剂法：需蒸发多少克水才能成为饱和溶液? 加溶质法：需再加入多少克氯化铵，溶液才能成为饱和溶液? 解析：（1）30时将 68.7 克氯化铵配成饱和溶液，
16、需水质量为x。30时，溶质溶剂溶液45.8g100g145.8g 68.7g x （x+68.7）g xggg1007.688.45解得 x=150g，此时饱和溶液的质量68.7g+150g=218.7g400g ，是不饱和溶液。（2）需蒸发水的质量400g218.7g=181.3g 方法一：设使溶液成为饱和溶液需再加入氯化铵的质量为x. 30时，溶质溶剂溶液45.8g100g145.8g 68.7g+x 400g+x xggxgg4008.1457.688.45解得 x=83.0g 方法二：因为蒸发掉181.3g 水可成为饱和溶液，也可考虑若向181.3g 水中加入氯化铵至饱和，也可使原溶液
17、变成饱和溶液。30时，溶质溶剂45.8g100g 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 19 页x181.3g ggxg3.1811008.45解得 x=83.0g 例 2 t时， NaNO3的溶解度是25g，现向盛有 200g 10%NaNO3溶液的烧杯中，加入30g NaNO3固体，则此时烧杯中（）A. 溶液质量是230g B. 溶质质量是50g C. 溶剂质量是170g D. 溶质质量是45g 解析：t时原 NaNO3溶液中 m（NaNO3）=200g10=20g，m（H2O）=200g90=180g，设达到饱和时，需加
18、入NaNO3的质量为x。溶质溶剂溶液25g100g125g 20g +x 180g200g+x 解得 x=25g，此时 NaNO3饱和溶液中m（NaNO3）=45g，m（H2O）= 180g，m（溶液） 225g 答案： D 例 3 将两杯 20时的食盐饱和溶液，甲为500g，乙为 1000g，在温度不变的情况下分别蒸发掉15g 水，析出的食盐晶体的质量（）A. 甲=乙B. 甲乙D. 无法判断解析： 20时食盐的溶解度是个定值，甲、乙两份饱和溶液的质量虽然不相等，但每15g水中溶有的食盐是相等的。若各蒸发掉15g 水，原来溶解在这15g 水中的食盐就析出，析出的晶体质量相等，而与原饱和溶液的质
19、量无关。答案： A 例 4 现有 500g20的 A 物质溶液，若保持温度不变，蒸发掉20g 水后，有 5gA 析出，若再蒸发掉20g 水后，又有 7gA 析出，则在 20时A 物质的溶解度是 _。解析： 20时 500g A 溶液gg520 水，析晶蒸发（50025）gA 溶液（饱和）gg720 水，析晶蒸发（5002527）g A 溶液（饱和）20时 A 饱和溶液中溶质溶剂S 100g 7 20g S=35g 答案： 35g 例 5 t，将一定量A（不含结晶水）的不饱和溶液分成三等份，分别加热蒸发水，然后冷却至t，已知三份溶液分别蒸发水10g、20g、30g，析出 A 依次为 ag、bg、
20、cg，则 a、b、c 三者之间的关系是（）A. c=a+b B. c=2ba C. c=2a+b D. c=2ab 解析： 由于原溶液为不饱和溶液，因此在确定三者关系时应作如下理解：t时不饱和溶液agAg水，析出蒸发10饱和溶液1gAabg)(10 水，析出蒸发饱和溶液 2 gAabg)(10 水，析出蒸发饱和溶液 3，由以上过程可知：c= a+2（ba）=2ba。答案： B 例 6 20时，将一定质量的NH4NO3完全溶解于100g 水中，将所得溶液分成两等份，其中一份蒸发18.75g 水，可使溶液饱和，另一份加入36g NH4NO3也达饱和，求20时，NH4NO3的溶解度。原溶液中NH4N
21、O3的质量。解析： 依题意，可知将36g NH4NO3溶解于 18.75g 水中恰好饱和，则溶解度可求。设 20时 NH4NO3的溶解度为S。原溶液中NH4NO3的质量为 x。20时 NH4NO3饱和溶液中溶质溶剂S 100g 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 19 页36g18.75g x+36g50g x 50g18.75g 可解得 S=192g，x=60g 例 7 t时，向硫酸铜的饱和溶液中加入ag无水硫酸铜，析出bg 硫酸铜晶体，则（ba）g 是（）A. 饱和溶液失去溶剂的质量B. 减少的饱和溶液的质量C. 析出无
22、水物的质量D. 饱和溶液失去溶质的质量解析： 无水硫酸铜遇水后会与水反应，生成五水硫酸铜，导致溶液中水减少，因此部分硫酸铜又会结晶。但由于温度不变，剩余溶液还是 t时硫酸铜的饱和溶液，只是溶质、溶剂的量减少了。答案： B 例 8 已知硝酸钾在不同温度下的溶解度入下表：温度 /10 20 60 溶解度 /g 21 31.6 110 现有 20时硝酸钾饱和溶液100g，若将其升温至60，还需加入多少克硝酸钾才能饱和？若降温至10，可得饱和溶液多少克？解析： 20时 100g 硝酸钾饱和溶液中，m（KNO3）=gggg246.1316.31100，m（H2O）=100g24g =76g 设 60为达
23、饱和还需加入硝酸钾质量为x，降温至 10，可得饱和溶液质量为y。gxggg7624100110，解得 x=59.6g；yggg76121100，解得 x=91.96g答案： 略【模拟试题】一. 选择题（每小题有12 个正确答案，将正确答案填在题后的括号里）1. 40时， 25g 水中溶解 16 g 硝酸钾恰好形成饱和溶液。下列说法正确的是（）A. 硝酸钾的溶解度是16 g B. 40时硝酸钾的溶解度是16g C. 硝酸钾的溶解度是64 g D. 40时硝酸钾的溶解度是64g 2. 下列接近饱和的溶液升高温度后能达到饱和的是（）A. NaCl 溶液B. KNO3溶液C. 2)(OHCa溶液D.
24、NH4Cl 溶液3. 要增大硝酸钾的溶解度，可采用的措施是（）A. 增大溶剂量B. 充分振荡C. 降低温度D. 升高温度4. 在 20时，食盐的溶解度是36 g，将 5 g 食盐放入 10 g 水中，在 20时，所得食盐饱和溶液（）A. 15 g B. 14 g C. 13.6 g D. 12.5 g 5. 下列关于溶解度的说法正确的是（）A. 表示在一定温度下，100 g 溶剂与某固体物质制成的饱和溶液中，固体物质的质量B. 表示在指定温度下，某物质在溶剂中所能溶解的最多克数C. 表示在一定温度下，100 g 溶剂与某固体物质制成的溶液中，固体物质的质量D. 表示某物质在100 g 溶剂中所
25、溶解的最多克数6. 20时， 25g 水中溶解 0.1g 某物质即达到饱和，该物质的溶解性是（）A. 难溶B. 易溶C. 可溶D. 微溶精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 19 页7. 下列因素中，对固体物质的溶解度有影响的是（）A. 溶液的质量B. 溶液的浓度C. 溶液的温度D. 溶液体积8. 25时， 80g 水中最多能溶解8gM 晶体， 50时， 100g 水中最多能溶解10 g N 晶体，则 M 和 N 的溶解度相比（）A. M N B. M N C. MN D. 无法比较9. 某温度下， a g 饱和硝酸钾溶液蒸干
26、得bg 硝酸钾，此温度下，硝酸钾的溶解度计算式正确的是（）A. ab100 g B. bab（g）C. bab100g D. aba100（g）10. t时，在 m g 水中溶解某物质ng，溶液恰好达到饱和，t时该物质的溶解度计算式正确的是（）A. nm100B. mn100（g）C.nmn100D.mn（g）11. 20时， 100 g A 物质的溶液，温度不变，蒸发掉10 g 水后有 2 g A 析出，又蒸发掉10 g 水有 4 g A 析出，则： 20时 A 物质的溶解度为（）A. 20g B. 40 g C. 30 g D. 无法计算12. t时， M 物质的溶解度为S g，则 b g
27、 M 物质在 t时，可配成的饱和溶液的质量是（）A. gSSb)100(B.（100Sb）g C. gbbS)100(D. gSb10013. t时， M 的饱和溶液m g 中含溶质 a g，N 的饱和溶液m g 中含溶质b g，则此温度下M 的溶解度与N 的溶解度之比是（）A.baB. abmbamC. )()(bmbamaD. )()(ambbma14. 在 t时，向一瓶某溶质的饱和溶液，加入一些该溶质的晶体（设不含结晶水），则（）A. 晶体质量减少B. 溶质的质量分数增大C. 晶体质量不变D. 溶质的溶解度变化15. 有 A、B、C 三种物质， 20时分别溶解在水中制成饱和溶液。已知A
28、物质 1 g 溶解后得到11 g 饱和溶液； B 物质 130 g 制成 1150 g 溶液； C 物质 25 g 溶解在 350 g水里，三种物质中溶解度由大到小的顺序是（）A. A B C B. BAC C. B C A D. C BA 二. 计算题16. 已知氯化铵在100时的溶解度为75 g，现将 100的氯化铵的饱和溶液50 g，经加热蒸发结晶后剩余饱和溶液32.5g（100） ，求蒸发掉多少克水？17. 在加热情况下， 300 g水中溶解了231.9 g 氯化铵，如果把这种溶液冷却到10，会有多少克氯化铵析出？如果把析出的氯化铵在10又配成饱和溶液，需加水多少克（10时氯化铵溶解度
29、为33.3 g）18. 在 20时，将氯化钠与一种不溶物组成的固体混合物30 g，投入 40 g 水中，搅拌、溶解、过滤后，尚余15.6 g 固体，将这15.6 g 固体再加入 40 g 水中，搅拌、溶解、过滤，还剩余5 g 固体，求原混合物中氯化钠的质量及其20时的氯化钠的溶解度。【试题答案】一. 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 DCDCACCDCBBADCB二. 16. 10 克17. 132 克；396.4 克18. 25 克； 36 克。 提示： 依题意知 40 克水中能溶解氯化钠14.4 克，将剩余固体15.6 克再用 40 克水溶解，仍然有5
30、 克固体，说明最后5克固体均不溶物。由此推断，氯化钠的质量为25 克，然后依据题意进行求解氯化钠的溶解度。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页，共 19 页第十单元酸 和 碱课题 1 常见的酸和碱一、酸、碱、盐1、 酸：阳离子只含氢离子的化合物。生活中常见的酸有：盐酸（HCl ） 、硫酸（H2SO4） 、 硝酸 （HNO3）、碳酸（ H2CO3）、醋酸（ CH3COOH ）等，一般说酸时写名称不写化学式。2、 碱：阴离子只含氢氧根离子的化合物。生活中常见的碱有：氢氧化钠（NaOH ）、氢氧化钙 Ca(OH)2、氢氧化钾（ KOH
31、）、氨水（ NH3.H2O）等。3、 盐：由金属（或铵根）离子和酸根离子构成的化合物。如：氯化钠(食盐 ) NaCl 、硫酸铜（ CuSO4）、碳酸钙（ CaCO3）等。4、 能够导电的物质：酸、碱、盐的水溶液，金属，石墨等。（金属能导电是因为其中存在自由移动的电子；酸、碱、盐溶液能导电是因为有自由移动的离子。二、酸碱指示剂1、 酸碱指示剂 (简称指示剂 )：是指与酸性或碱性溶液作用而显示不同顔色的物质。2、 常见的指示剂有紫色石蕊溶液和无色酸酞溶液；紫色石蕊遇酸变红，遇碱变蓝； 无色酚酞遇碱变红，遇酸不变色。三、生活中常见的酸1、 盐酸（ HCl ）：氯化氢气体的水溶液，人的胃液中含有盐酸。
32、、 物理性质：纯净的盐酸是无色，有刺激性气味和酸味的液体，工业盐酸因含有杂质而略带黄色。、 浓盐酸有挥发性，打开浓盐酸瓶盖后瓶口有白雾是因为挥发出的氯化氢气体与空气中水蒸气结合形成的盐酸小液滴。盛放浓盐酸的试剂敞口放置会导致溶液质量减少，溶质质量分数变小。、 盐酸是重要的化工产品，用途：、金属表面除锈、制造药物、胃液中的盐酸可帮助消化。2、 硫酸（ H2SO4）：汽车的铅蓄电池中含有盐酸。、 物理性质：纯净的浓盐酸是无色、粘稠、油状的液体，不易挥发，有酸味。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页，共 19 页、 浓硫酸：、有很强的
33、吸水性，常用作某些气体的干燥剂；将盛放浓硫酸的容器敞口放置其溶液质量会增加，溶质质量分数会减小，是因为浓硫酸吸收空气中的水蒸气使溶剂质量增加。、浓硫酸有很强的腐蚀性（脱水性），能夺取纸张、木材里的水分，生成黑色的炭，使用时要十分小心。如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上或衣服上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上3%-5% 的碳酸氢钠溶液NaHCO3. 、 稀释浓硫酸方法：一定要把浓硫酸沿容器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。切不可把水倒入浓硫酸中，原因是水的密度较小，浮在浓硫酸上面，溶解时会放出热量，会使水沸腾，硫酸溶液向四周飞溅伤人。、 用途：硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、火药、燃料有冶炼金属、
34、精炼石油和金属除锈等。实验室常用浓硫酸的吸水性做干燥剂（不可干燥氨气）。3、 酸的化学性质（即酸的通性）：具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+（1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色、与活泼金属反应：通式：金属单 质 + 酸 - 盐 + 氢气（置换反应）锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2锌和稀盐酸Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2铁和稀盐酸Fe + 2HCl = FeCl2 + H2镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2镁和稀盐酸Mg+ 2HCl
35、= MgCl2 + H2铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2铝和稀盐酸 2Al + 6HCl = 2AlCl3 +3H2（3）与某些金属氧化物反应：通式：酸+ 金属氧化物 - 盐 + 水（稀盐酸除锈）氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2O （稀硫酸除锈）氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl =CuCl2 + H2O 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 精选学习资料 - - - - - - - - -
36、名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页，共 19 页（4）与碱反应通式：酸+ 碱 - 盐 + 水（中和反应）盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH = NaCl +H2O 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O （5）与某些盐反应：通式：酸+ 盐 - 另一种酸+ 另一种盐大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2碳酸钠与稀盐酸反应: Na2
37、CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO2硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 = BaSO4+ 2HCl 四、生活中常见的碱1、 氢氧化钠 (NaOH): 俗名：火碱、烧碱、苛性钠、 氢氧化钠有强烈的腐蚀性，如果其溶液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。（使用时要防止眼睛、皮肤等被腐蚀，最好戴上防护眼镜。）、 物理性质 :白色固体，易溶于水，且溶解时会放出热量。放置在空气中容易吸收水分而潮解，可作某些气体的干燥剂，但不能干燥硫化氢H2S、二氧化硫SO2、二氧化碳CO2等酸
38、性气体。、 变质：固体氢氧化钠放置在空气中不仅易吸收水分而潮解，还能吸收二氧化碳而变质，有关化学方程式: 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 因些氢氧化钠固体应密封保存。检验某氢氧固体是否变质的方法：取少量固体放入试管中加入足量的稀盐酸，观察，若有汽泡产生，若将气体通入澄清的石灰水，石灰水变会浑浊。 有关化学方程工：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2； Ca(OH)2 + CO2 = 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页，共 19 页CaCO3+ H2O。除去固体氢氧化钠中的碳酸
39、钠杂质方法：将固体放入烧杯内，加入足量的水溶解，再加入氢氧化钙溶液至不再产生沉淀为止，过滤、蒸发。有关化学方程式：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaOH 。、 用途：、重要的化工原料，应用于肥皂、印染、石油、纺织等工业；、生活中用于除油污；、实验室作为某些气体干燥剂。、 工业制烧碱的方法：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaOH 。2、 氢氧化钙 Ca(OH)2:俗名：熟石灰、消石灰、 物理性质：氢氧化钙是一种白色固体，微溶于水，有腐蚀性。它的水溶液俗称石灰水。、 用途：、建筑业上制三合土、砌砖、抺墙；农业上改良酸性土壤，配制农药波尔多液；、工
40、业上制取氢氧化钠、漂白粉。、 来源：生石灰溶于水制取。有关化学方程式：CaO + H2O = Ca(OH)2（氧化钙俗名生石灰，溶于水会放出大量的热，热量可以使水沸腾。）3、 几种特殊的碱 :碱中钾、钠、钡、铵可溶，氢氧化钙微溶，其余不溶。氢氧化铜：蓝色沉淀；氢氧化铁：红褐色沉淀；氢氧化镁:白色沉淀；氨水有刺激性气味的液体，有挥发性。4、碱的化学性质： （即碱的通性）:具有通性的原因因:是因为在溶液中都能解离出相同的阴离子氢氧根离子。（1） 可溶性碱与指示剂反应：使无色酚酞变红，使紫色石蕊变蓝、碱与非金属氧化物反应（CO、NO 、H2O 不与碱反应）通式：碱+ 非金属氧化物- 盐 + 水苛性钠
41、暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O 消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 13 页，共 19 页消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 + H2O （3）碱与酸发生中和反应通式：碱+ 酸- 盐 + 水（中和反应，方程式见上）盐酸和烧碱起反应：HCl
42、+ NaOH = NaCl +H2O 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O （4）可溶性碱与可溶性盐反应：通式：碱+ 盐 - 另一种碱+ 另一种盐氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaOH 课题 2 酸和碱之间会发生什么样的反应一、 中和反应1、 定义：酸和碱作用生成盐和水的反应。2、 实质：酸溶液中的氢离子和碱溶液中的氢氧根离子结合生成水，即H+ OH
43、- = H2O 3、 中和反应的验证实验：、 步骤：烧杯中加入10ML 的氢氧化钠，再滴入几滴无色酚酞，可观察到无色酚酞变红，再用滴管滴入几滴稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液的顔色恰好变成无色，说明反应恰好完成；、 有关化学方程式: HCl + NaOH = NaCl +H2O 、 问题与反思反思: 、 在氢氧化钠中加入几滴酚酞试液的目的：判断反应的发生与停止。、 如果在实验中，忘记了加入酚酞试液，用胶头滴管滴入盐酸后再滴入酚酞试液，溶液呈无色，溶液中的溶质可能是氯化钠或氯化钠和氯化氢。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 14 页，共 1
44、9 页二、 中和反应在实际中的应用1、 改良酸性土壤壤:农业上用熟石灰改良酸性土壤；用碳酸水浇灌植物，改良碱性土壤；2、 处理工厂的废水：硫酸工厂的废水中的硫酸用熟石灰中和处理；3、 用于医疗： 用含碱性的药物中和胃酸：如氢氧化铝 （或氢氧化镁） 和胃酸反应 : 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O, 氢氧化镁药物治疗胃酸过多：2HCl + Mg(OH)2= MgCl2 + 2H2O；蚊虫叮咬处有蚁酸，可以涂含碱性物质氨水的药物，减轻痛痒。三、 溶液酸碱度的表示方法-PH 1、 PH 的范围通常在014 之间PH=7 溶液呈中性； PH 7 溶液
45、呈碱性（但不一定是碱的溶液，如碳酸钠溶液显碱性，但不是碱）. PH 7 溶液呈酸性（但不一定是酸的溶液，如硫酸铜溶液显酸性，但不是酸）2、 测定 PH 值的方法 :用玻璃棒蘸取待测液少许滴在PH 试纸上，显色后与标准比色卡对照。注：不能把PH 试纸浸泡在待测液中，以免污染待测液；、若测酸碱度，不能把试纸先用水润湿再滴待测液，以免待测液变稀，溶液的酸碱性减弱；、PH 试纸只能读取整数，不能读出小数部分。3、 酸碱度的意义：、化工生产中许多反应在一定的PH 溶液里才能进行；、农作物一般适宜在一定PH 为 7 或接近 7 的土壤中生长；、正常雨水显酸性， PH 大约为 5.6 ，是因为空含有二氧化碳
46、，二氧化碳溶于水显酸性的原因；酸雨的 PH 小于 5.6. 、 测定人体内或排出的液体的PH 值，可以了解人体的健康状况。如血浆的PH 范围 7.35 7.45 ；胃液的PH 范围0.。91.5 ；精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 15 页，共 19 页知识点：常见的酸和碱知识点总结一、几种常见的酸盐酸、硫酸的物理性质、用途的比较浓盐酸、浓硫酸的特性（1）浓盐酸具有挥发性。打开浓盐酸的试剂瓶，会观察到瓶口有白雾出现，那是因为从浓盐酸瓶中挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触，形成盐酸小液滴，故在开启的瓶口处形成白雾，不是白烟。在化学中
47、“ 烟” 是指细小的固体颗粒，“ 雾” 是指液态的小液滴。（2）浓硫酸具有吸水性，可做干燥剂。如果浓硫酸长期露置在空气中，会吸收空气中的水蒸气，使浓硫酸的溶质质量分数变小。浓硫酸能够干燥不和它反应的气体，如O、H、CO等，但不能干燥能和它反应的NH（3）浓硫酸具有脱水性。它能夺取纸张、木材、皮肤（都由碳、氢、氧等元素的化合物组成）里的水分，生成黑色的炭。所以使用浓硫酸时要格外小心，如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量和水冲洗，然后涂上% %的碳酸氢钠溶液。（4）浓盐酸和浓硫酸都具有强烈的腐蚀性。使用时要注意安全。（5）浓硫酸溶于水时会放出大量的热，这是因为硫酸与水结合成水合物的过程中
48、放出的热量大于其分子扩散过程中吸收的热量。所以在稀释浓硫酸时绝对不可将水倒入浓硫酸中，而是要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的大量的热迅速扩散盐酸和硫酸的化学性质比较精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 16 页，共 19 页二、几种常见的碱常见的碱的氢氧化钠（NaOH ）、氢氧化钙 Ca(OH)2，除此之外还有氢氧化钾（KOH ）、氨水（ NH3 H2O），以及治疗胃酸过多的药物氢氧化铝 Al(OH)3 还有一些生物碱如烟碱（尼古丁）等。1.氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质、化学性质、用途的比较2.酸、碱、盐溶液的导电
49、性（1）酸、碱、盐溶于水形成溶液过程会离解出可自由移动的离子，所以酸、碱、盐的水溶液能导电。（2）酸具有相似的化学性质是因为酸溶液中都存在相同的氢离子（H+）。（3）碱具有相似的化学性质是因为碱溶液中都存在相同的氢氧根离子（OH）。三、酸碱指示剂1酸碱指示剂遇到酸或碱时能发生特定的颜色变化，这类物质叫做酸碱指示剂，通常也简称指示剂。常用的酸碱指示剂有紫色石蕊试液和无色酚酞试液2酸碱指示剂变色情况酸碱指示剂只有遇到酸性或碱性溶液时才会显示不同的颜色，在中性溶液中不变色，所以我们把紫色石蕊试液（简称紫）和无色酚酞试液（简称酚）在不同酸碱性溶液中的变色情况总结。精选学习资料 - - - - - -
50、- - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 17 页，共 19 页常见考法酸碱盐在中考中的地位，大家有目共睹，历年中考均有涉及。题型从选择、填空到探究、计算都有其身影。面对化合物的容量最大的一节课，我们要有耐心去记忆知识、理解知识、运用知识。下面就几例来看酸碱盐的中考题目。误区提醒1、在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸中，可简单的记为“ 酸入水，且慢慢，用力搅拌不停断，切忌不可水入酸” 。如果水倒进浓硫酸中，由于水的密度小，浮在硫酸的上面，硫酸溶解时放出的热量不易散失，使水暴沸，带着酸向四处飞溅，有可能发生意外。2、使用氢氧化钠必须十
51、分小心，防止皮肤、衣服被它腐蚀，实验时最好戴防护镜，防止溶液溅到眼睛里。如果不慎沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。3、浓盐酸具有挥发性，敞口放置溶质HCl 氯化氢质量减小，溶剂质量不变，溶液溶质质量分数变小。浓硫酸具有吸水性，敞口放置吸收空气中的水，溶剂质量增加，溶液溶质质量分数变小。4、根据化学式判断酸和碱酸 化学式通式HnR，R 表示酸根离子，化学式特点为氢元素开头，在水溶液中能解离出H+和酸根离子，但注意H2O 不是酸（属于氧化物），而CH3COOH 醋酸，属于酸。碱 化学式通式为M （OH）n ,M 表示金属元素， 化学式特点为氢氧根离子结尾，在水溶液中能解离出OH和金属阳
52、离子， 但注意 NH3?H2O（氨水），化学式不符合这一特点。一、考查指示剂和溶液的酸碱性小冬在自制酸碱指示剂的探究活动中记录如下。根据下判断，不能做指示剂的是（）解析：根据酸碱指示剂的概念，在酸、碱和中性溶液中呈现不同的颜色，以颜色区别酸、碱和盐的溶液，A、C、D 三个答案中均出现了不同的颜色，只有B 是颜色没有改变，故选B精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 18 页，共 19 页答案： B二、考查盐酸与硫酸的特性下列物质放在敞口容器中一段时间后，质量明显减少的是（）A 浓硫酸B 浓盐酸C 氢氧化钠D 氯化钠解析：由于浓盐酸具有挥发性
53、，放在敞口溶器中质量减小，氢氧化钠遇水潮解，而浓硫酸可以吸水，所以这两种物质放在敞口容器中质量增加，氯化钠放在敞口容器中质量不会改变，故正确的答案为B。答案： B三、考查酸的化学性质向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，反应后过滤，向溶液中插入锌片，有气泡产生。则以下判断不正确的是（）A不溶物中一定含有铁B滤液中一定含有硫酸C不溶物中一定含有铜D滤液中一定含有硫酸亚铁解析：由题意可知，向滤液中加入锌片，有气泡产生，说明滤液中含有硫酸，故不溶物中不能含有铁粉。题中发生的反应有Fe+H2SO4FeSO4+H2 ，CuO + H2SO4CuSO4 + H2O，Fe+CuSO4FeSO4
54、+ Cu，所以滤液中有H2SO4、FeSO4，可能还有CuSO4，不溶物中有Cu。答案： A四、考查碱的特性及用途有下列四种实验设计及操作，实验过程中其现象不足以说明CO2与 NaOH 溶液发生了反应的是解析：A、C、D 中 NaOH 浓溶液与 CO2气体反应都会产生较明显的现象，A 中蛋被吞入瓶中，C 中气球会鼓起， D 中塑料瓶会变瘪，只有B 中试管内液面在取下橡皮塞后会上升，但CO2能溶于水， CO2与水反应也会产生类似的实验现象，因而B 不足以说明CO2与 NaOH 发生了反应，故正确答案为B。答案： B精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 19 页，共 19 页
