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1、学习必备欢迎下载高三化学二模后回扣教材复习提纲（1）:必修 1 第一章从实验学化学1P4 图 11 一些常用危险化学品的标志有哪几个？2可直接加热的仪器有试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙、需要间接加热的仪器有 烧杯、烧瓶、锥形瓶3过滤是分离固体和溶液的操作，主要仪器有 _漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台（含铁圈）_。蒸发是加热溶液使溶剂挥发的操作，主要仪器有 _蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台（含铁圈） 。蒸馏是利用液体的沸点不同而加热使其分离的操作，主要仪器有_蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、接引管、锥形瓶、酒精灯、铁架台（含铁圈、铁夹、石棉网）_。4粗盐提纯步骤是溶解 、过滤、蒸发结晶、转移固体5除去粗盐中含
2、有的可溶性杂质CaCl2、MgCl2和 Na2SO4时添加试剂的顺序：氯化钡溶液、碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液、稀盐酸6萃取是用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂组成的溶液中提取出来的操作，分液是分离两种互不相溶液体或溶液的操作，萃取分液的主要仪器有 _分液漏斗、烧杯、铁架台（含铁圈）_。萃取碘水中的碘，对萃取剂的要求是：不溶于水的有机溶剂、不与碘反应。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 9 页学习必备欢迎下载7从碘水中得到较纯的碘晶体， 所需要的操作是萃取、分液、蒸馏、升华。8检验 SO42-的方法是取少量溶液加入到试管中，加入盐
3、酸酸化，再加入氯化钡溶液，有白色沉淀，说明原溶液中含有SO42-；检验 CO32-的方法是取少量溶液加入到试管中， 加入稀盐酸， 有无色无味能使石灰水变浑浊的气体放出，说明原溶液中含有CO32-（或HCO3-）；9P110 附录二部分酸、碱和盐的溶解性表（20） 溶解性规律：都溶于水的盐是钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐；盐酸盐不溶于水的是_AgCl_；硫酸盐不溶于水的是_BaSO4、PbSO4_、微溶于水的是 _ CaSO4、Ag2SO4_；碳酸盐可溶于水的是_K2CO3、Na2CO3_、微溶于水的是 _ MgCO3_；碳酸氢钙与碳酸钙中，溶解度较大的是_碳酸氢钙 _；碳酸氢钠与碳酸钠中，溶解度较大
4、的是 _碳酸钠 _。不溶于强酸的盐有：BaSO4、PbSO4、AgCl、CuS、PbS、HgS 。101mol粒子集体所含的粒子数与0.012 kg12C 中所含的碳原子数相同，约为 6.021023。阿伏加德罗常数的符号为NA，摩尔质量的符号为 M ，常用的单位为g/mol-1（或 g mol-1） 。粒子的摩尔质量在数值上等于它的 相对原子质量或相对分子质量。 n=m/M ； 在 0和 101 kPa（标准状况）的条件下，气体摩尔体积约为22.4L mol-1。11 物质的量浓度可表示为：cB= nB /V， 单位为 mol/L（或 mol L-1） 。12浓溶液稀释： c1 V1= c2
5、 V2或 1 m1=2 m2；溶液的物质的量浓度与质量分数的关系：cB=1000 /M 。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 9 页学习必备欢迎下载13配制一定物质的量浓度的溶液的必须选用具体规格的容量瓶（如100 mL、250 mL 、500 mL 和 1000 mL） ，容量瓶上标有容量 、温度和刻度线。14配制 100 mL 1.00 mol/L NaCl 溶液 步骤： 计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀、贮存。第二章化学物质及其变化1完成 P25图 2-3。2. 以 P25实践活动中的 3 为例，用图示表示单质
6、（金属和非金属） 、氧化物（碱性和酸性）、酸、碱、盐之间的转化关系. 3Fe （OH）3胶体的制备方法： 向沸水中加入 56 滴 FeCl3饱和溶液，继续煮沸至红褐色，停止加热。利用 丁达尔效应来区分胶体与溶液。你知道的胶体有哪些？4什么叫渗析法？ _利用半透膜分离胶体粒子和溶液中溶质粒子的操作_ 5分散系及其分类分散系性质分散质粒子大小分散质粒子能否透过滤纸或半透膜溶液均一、稳定、透明10-7m 均不可精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 9 页学习必备欢迎下载6.（p42-5）当光束通过下列分散系，能观察到丁达尔效应的是_
7、。有尘埃的空气稀硫酸蒸馏水墨水7四大基本反应类型是指：化合、分解、置换、复分解。8写出硫酸、氢氧化钠、硫酸氢钠、碳酸氢钠在水中的电离方程式：_H2SO4 = 2H+ + SO42-NaOH = Na+ + OH-NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42-NaHCO3 = Na+ + HCO3-HCO3-H+ + CO32-_ 9溶液中复分解型的离子反应发生的条件是生成沉淀、气体、弱电解质，氧化还原型离子反应发生的条件是强氧化剂与强还原剂反应生成弱氧化剂和弱还原剂。10离子反应归类，写出符合下列要求的离子方程式：酸性氧化物与强碱溶液反应；CO2 + 2OH- = CO32- + H2O碱
8、性氧化物与强酸溶液反应；CaO + 2H+ = Ca2+ + H2O强酸与强碱反应； H+ + OH- = H2O硫酸与氢氧化钡溶液反应；2H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- = BaSO4+2H2O强酸与弱碱反应； H+ + NH3H2O = NH4+ + H2O弱酸与强碱反应； CH3COOH + OH- = CH3COO- + H2O弱酸与弱碱反应；CH3COOH + NH3H2O = CH3COO- + NH4+ + H2O强酸与弱酸盐反应； 2H+ + CO32- = CO2+ H2O弱酸与强酸盐反应； H2S + Cu2+ = CuS + 2H+10）强碱与弱碱盐反应
9、；OH- + NH4+= NH3H2O精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 9 页学习必备欢迎下载11）弱碱与弱碱盐反应；3NH3H2O + Al3+ = Al(OH)3 + 3NH4+12）强酸盐与强碱盐反应；Ca2+ + CO32- = CaCO311.离子方程式表示的是溶液中的一类反应，请写出下列离子方程式对应的一类化学方程式：H+OH-=H2O _HCl + NaOH = NaCl + H2O_ Ca2+ HCO3- + OH-=CaCO3+ H2O _ Ca(HCO3)2+ Ca(OH)2 = 2CaCO3+ 2H2
10、O _ 12氧化还原反应（如何判断？有化合价升降） ；氧化剂和还原剂（如何判断？化合价降低的是氧化剂、化合价升高的是还原剂）氧化还原反应的本质是有电子的转移。书写氧化还原反应的化学（或离子）方程式必须抓住原子守恒、电子守恒和电荷守恒。13.（p42-3）写出黑火药发生的反应化学方程式，并用单线桥标出电子转移方向和总数14.按下列要求写出你学过的氧化-还原反应方程式， 并指出氧化剂和还原剂化合物 A+化合物 B= 单质 + 化合物 C Na2O2 + CO2 = O2 + Na2CO3单质 + 化合物 = 化合物 + 化合物5O2 + 4NH3 =催化剂,= 4NO + 6H2O15写出符合下列
11、要求的氧化还原反应化学方程式：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 9 页学习必备欢迎下载有碳参加的化合反应；C + O2点燃CO2有氢气参加的置换反应；H2 + CuOCu + H2O有钠参加的置换反应、有钠生成的分解反应；2Na + 2H2O = 2NaOH + H22NaCl（熔融）电解2Na + Cl2有铝参加的置换反应；2Al + Fe2O3高温2Fe + Al2O3有铁参加的置换反应、有铁生成的非基本反应；3Fe + 4H2O(g) 高温Fe3O4 + 4H2 3CO + Fe2O3高温2Fe + 3CO2有氯参加
12、的歧化反应；Cl2 + H2O = HCl + HClO有硫参加的化合反应；S + O2点燃SO2有氮参加的化合反应；N2 + 3H22NH3有氧生成的分解反应；2H2O2MnO22H2O + O2有氯离子参与的复分解反应。Cl- + Ag+ = AgCl第三章金属及其化合物一、金属概论1. 地壳含量最多的金属是 铝，其次是 铁 。多数金属元素在自然界中以化合 态存在，只有极少数极不活泼的金属如金等以游离态存在。（金属的物理性质： 不透明，有金属光泽、易导热、导电，有延展性等。）2.金属的化学通性：金属一般可以氧气，其它非金属，盐溶液，酸等物质发生反应，表现出还原性 性。二、金属单质的化学性质
13、（P46P54）1、金属与非金属的反应：（1）钠在空气中表面变暗：4Na + O2 = 2Na2O（2）钠的保存方法： 少量的钠保存在煤油里（3）钠的燃烧现象： 剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体（4） 镁、铁、 铝在空气中都可以与氧气反应形成氧化膜，有什么不同？精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 9 页学习必备欢迎下载应用：镁、铝等表面有氧化层，因此在点燃镁条前，常用砂纸打磨。用酒精灯加热铝箔时，熔化的铝箔不会滴落，原因是Al2O3的熔点高于铝，包在融化的铝外边2、金属与酸和水的反应：（1）钠投入滴有酚酞的水中现象？钠
14、浮在水面上，立刻熔成闪亮的小球，在水面上四处游动，发出嘶嘶响声，最后消失，溶液由无色变成红色（2）钠着火时如何灭火？ 沙子盖灭（3）铁与水蒸气的反应的化学方程式为3Fe+4H2O(g)?Fe3O4+4H23、铝与氢氧化钠溶液的反应：（1）分别写出铝与盐酸、氢氧化钠溶液反应的离子方程式：2Al+6H+=2Al3+3H2 ，2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2（2）相同状况下，等质量的铝与足量的盐酸、氢氧化钠反应产生的氢气的物质的量之比为1 1。等物质的量的盐酸和氢氧化钠与足量的铝反应产生的氢气的物质的量之比为 1 3。（3）把 5.4g Al 与足量的氢氧化钠溶液完全反应，转移电子的
15、物质的量为 0.6 mol。（4）1g Mg 和 1g Al 分别与足量相同浓度的稀盐酸反应，反应的速率大的是 Mg，产生的氢气多的是Al。4、物质的量在化学方程式计算中的应用（必考P52） ，注意过量的判断和解题格式。5、总结：钠、铝、铁、铜四种金属的金属性顺序、与氧气反应、与水反应、与酸反应、与盐溶液反应、冶炼方法的情况。NaAl FeCu 金属性单质还原性： Na Al Fe Cu 阳离子氧化性 : Na+ Al3+ Fe2+ Cu2+ Fe3+反应情况+O2常温常温生膜常温吸氧腐蚀生锈加热+H2O 冷水热水微弱水气、高温不反应+H+置换出氢气不反应+浓硝酸Fe、Al 常温下钝化剧烈反应
16、+盐溶液先和水反应置换反应，前面的金属置换出后面的金属冶炼方法熔融电解法热还原法6. 下列描述的一定是金属元素的是A.易失去电子的物质B.能与酸反应的物质精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 9 页学习必备欢迎下载C. 原子的最外层电子只有一个电子的元素D.原子核内有 11个质子的元素三、几种重要的金属化合物（P51P59）1、氧化钠与过氧化钠：写出过氧化钠与水反应的离子方程式，并标出电子转移方向和总数。2、碳酸钠（俗名： 苏打、纯碱 _）与碳酸氢钠（俗名 : 小苏打 _）（1）碳酸钠与碳酸氢钠的溶解性：碳酸钠的溶解度大于碳酸
17、氢钠，将过量二氧化碳通入饱和碳酸钠溶液中现象为溶液变浑浊（或出现白色沉淀） ，方程式为 Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 。（2）碳酸钠溶液与碳酸氢钠溶液，滴入酚酞的现象：碳酸钠溶液变红色，碳酸氢钠溶液变浅红色，原因是（用离子方程式和文字说明）CO32-+H2OHCO3-+OH-；HCO3-+ H2OH2CO3+OH-， CO32-水解程度大于 HCO3-，所以同浓度碳酸钠溶液中OH-浓度大，遇到酚酞溶液颜色更红。（3）等质量碳酸钠、碳酸氢钠与足量盐酸反应产生气体的体积较多的是碳酸氢钠（4）在碳酸钠、碳酸氢钠溶液中分别加入足量澄清石灰水，离子方程式为 CO32-+Ca2+=CaCO
18、3 ；HCO32-+OH-+Ca2+=CaCO3 + H2O。（5）除杂方法 (括号中为杂质 ) 固体 Na2CO3（NaHCO3）加热NaHCO3溶液（Na2CO3）通入足量 CO2（6）加热 33.6g NaHCO3到没有气体放出时剩余的物质是Na2CO3，质量为 21.2 g 。氧化钠过氧化钠色、态白色固体淡黄色固体电子式、化学键类型离子键离子键、非极性键主要化学性质、用途做氧化剂 、消毒 剂、漂白剂精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 9 页学习必备欢迎下载3、焰色反应：很多金属或金属化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的
19、颜色，这在化学上叫做焰色反应。焰色反应是物理变化。烟花的色彩也是否与金属的焰色反应有关？是（1）操作的方法： 1 用盐酸洗带玻璃棒铂丝或光洁铁丝 2 酒精灯外焰上灼烧铂丝或铁丝，直到火焰与原颜色相同3 蘸取待测液 4 酒精灯外焰上灼烧铂丝或铁丝，观察火焰颜色。（2）检验钠元素的焰色反应为黄 色 ，钾元素的透过蓝色钴玻璃观察为紫色。4、氧化铝：白色 固体，难 溶于水，熔点 高，硬度 大；氧化铝可有效地保护内层金属，也是一种比较好的耐火材料。冶炼金属铝的原料是Al2O3。用离子方程式表示氧化铝是两性氧化物：Al2O3 + 6H+=2Al3+3H2O、 Al2O3 + 2OH-=2AlO2-+H2O。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页，共 9 页
