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1、优秀学习资料欢迎下载水溶液中的离子平衡1(2011 菏泽模拟 )下列操作中，能使电离平衡H2OHOH向右移动且溶液呈酸性的是() A向水中加入 NaHSO4溶液B向水中加入 Al2(SO4)3溶液C向水中加入 Na2CO3溶液D将水加热到 100，使 pH6 解析：加入 NaHSO4溶液显酸性，但抑制水的电离，不正确；加入 Al2(SO4)3溶液中 Al3水解促进水的电离， 同时水解使溶液显酸性，B 正确；加入 Na2CO3溶液中 CO23水解显碱性；将水加热促进其电离，氢离子浓度增加，但水依然是中性的。答案： B 2(2011 海南高考 )用 0.1026 mol L1的盐酸滴定 25.00
2、 mL 未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如右图所示，正确的读数是() A22.30 mLB22.35 mL C23.65 mL D23.70 mL 解析：图中液面在 2223 mL 之间，分刻度有 10 个，因而每刻度是 0.10 mL，液体的凹面读数约为22.35 mL。答案： B 3某温度下， CO2饱和溶液的浓度是0.03 mol L1，其中13的精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 16 页优秀学习资料欢迎下载CO2转变为 H2CO3， 而 H2CO3仅有 0.1%发生如下电离： H2CO3HHCO
3、3，则溶液的 pH 约为() A3 B4 C5 D6 解析： c(H)0.03 mol/L130.1%105mol/L，故 pH5。答案： C 4(2011 湖南模拟 )一定温度下，在氢氧化钙的悬浊液中，存在如下溶解平衡关系： Ca(OH)2(s)Ca2(aq)2OH(aq)。向此悬浊液中加入少量的氧化钙粉末，下列叙述正确的是() A溶液中 Ca2数减少B溶液中 c(Ca2)减小C溶液中 c(OH)增大DpH 减小解析： 向氢氧化钙的悬浊液中加入少量的氧化钙粉末：CaOH2O=Ca(OH)2，溶剂水的量减少，溶解的Ca(OH)2也随之减少，则溶液中 Ca2数减少， A 正确；由于温度不变， C
4、a(OH)2的溶解度不变，则该温度下的 c(Ca2)不变，c(OH)不变，pH 也不变，B、C、D 错误。答案： A 5(2011 诸城二模 )现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1 mol L1的 NaOH 溶液，乙为 0.1 mol L1的 HCl 溶液，丙为 0.1 mol L1的 CH3COOH 溶液，试回答下列问题：(1)甲溶液的 pH_；(2)丙溶液中存在电离平衡为_ 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 16 页优秀学习资料欢迎下载_( 用电离平衡方程式表示 )；(3)甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c(O
5、H)的大小关系为_；(4)某同学用甲溶液分别滴定20.00 mL 乙溶液和 20.00 mL 丙溶液，得到如图所示两条滴定曲线，请完成有关问题：甲溶液滴定丙溶液的曲线是_(填“图 1”或“图 2”)；a_ mL。解析： (1)c(OH)0.1 mol L1，则 c(H)1013 molL1，pH13. (2)CH3COOH 溶液中存在 CH3COOH 和水的电离平衡。(3)酸、碱对水的电离具有抑制作用，c(H)或 c(OH)越大，水的电离程度越小，反之越大。(4)氢氧化钠溶液滴定盐酸恰好中和时，pH7；氢氧化钠溶液滴定醋酸恰好中和时，生成醋酸钠溶液，pH7。对照题中图示，图2符合题意。 a 的
6、数值是通过滴定管读数所确定的，因此读数应小数点后保留两位。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 16 页优秀学习资料欢迎下载答案： (1)13 (2)CH3COOHCH3COOH，H2OOHH(3)丙甲乙(4)图 220.00 (限时 45 分钟，满分 100 分) 一、选择题 (本题包括 7 小题，每小题 6 分，共 42 分) 1(2011 新课标全国卷 )将浓度为0.1 mol L1HF 溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是() Ac(H) BKa(HF) C.c Fc HD.c Hc HF解析：本题考查电离平衡，
7、 意在考查考生对电离平衡常数、电离的影响因素的掌握情况。选项A，在 0.1 mol L1 HF 溶液中存在如下电离平衡： HFHF，加水稀释，平衡向右移动，但c(H)减小；选项 B, 电离平衡常数与浓度无关， 其数值在稀释过程中不变；选项 C，加水后，平衡右移， n(F)、n(H)都增大，但由于水电离产生的 n(H)也增大，故 C 项比值减小；选项 D，变形后得KaHFc F，稀释过程中 c(F)逐渐减小，故其比值始终保持增大。答案： D 2(2011 东城模拟 )常温时，下列关于电解质溶液的叙述正确的精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第
8、 4 页，共 16 页优秀学习资料欢迎下载是() A稀释 pH10 的氨水，溶液中所有离子的浓度均降低BpH 均为 5 的盐酸和氯化铵溶液中，水的电离程度相同C等浓度的碳酸钠与碳酸氢钠溶液相比，碳酸钠溶液的pH 大D分别中和 pH 与体积均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多解析：稀释氨水，溶液中的 c(OH)减小，c(H)增大，A 不正确；盐酸抑制水的电离，而氯化铵水解促进水的电离，B 不正确； pH 相同的硫酸和醋酸， 醋酸的浓度比硫酸大得多，故等体积的两种酸，醋酸消耗氢氧化钠的物质的量多，D 不正确。答案： C 3(2011 长沙模拟 )25时，弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸C
9、H3COOH HCN H2CO3Ka1.81054.91010K1： 4.3107 K2：5.61011下列有关说法正确的是() A等物质的量浓度的各溶液的pH 关系为：pH(NaCN) pH(Na2CO3)pH(CH3COONa) Ba mol/L HCN 与 b mol/L NaOH 溶液等体积混合后所得溶液中 c(Na)c(CN)，则 a 一定小于 bC往冰醋酸中逐滴加水，溶液导电能力先增大，后减小精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 16 页优秀学习资料欢迎下载DNaHCO3和 Na2CO3的混合液中： c(Na)c(
10、H)c(OH)c(HCO3)c(CO23) 解析： A 项，酸越弱，其对应的盐的水解程度越大，溶液的pH越 大 ， 结 合 表 格 的 数 据 可 知pH大 小 关 系 为 ：pH(Na2CO3)pH(NaCN)pH(CH3COONa) ，故不正确； B 项，若 ab，则两者恰好完全反应生成NaCN 溶液，而 CN水解也能使溶液中 c(Na)c(CN)，故不正确； D 项，NaHCO3和 Na2CO3的混合液中存在电荷守恒，则有c(Na)c(H)c(OH)c(HCO3)2c(CO23)，故不正确。答案： C 4(2011 重庆高考 )对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是 () A明矾溶
11、液加热BCH3COONa 溶液加热C氨水中加入少量NH4Cl 固体D小苏打溶液中加入少量NaCl 固体解析：本题考查水解平衡和电离平衡等知识，溶液颜色变深的原因是溶液的碱性增强，抓住这一本质寻找答案。A 选项，明矾溶液中铝离子水解使溶液呈酸性， 加热铝离子的水解程度增大，溶液的酸性增强，无颜色变化； B 选项，醋酸钠溶液中醋酸根离子水解使溶液呈碱性，加热，醋酸根离子的水解程度增大，溶液的碱性增强，溶液的精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 16 页优秀学习资料欢迎下载颜色加深； C 选项，加入氯化铵固体，氨水的电离程度减弱，碱
12、性减弱，溶液颜色变浅； D 选项，溶液的酸碱性不变，溶液的颜色没有变化。答案： B 5.已知在 25条件下向 10.00 mL 0.1 mol L1HCOOH 溶液中逐滴加入 0.1 mol L1 NaOH 溶液，其 pH 变化曲线如图所示 (忽略温度变化 )。下列说法中不正确的是 () Aa 点表示的溶液中c(HCOO)约为 103 molL1B用 25 mL 的酸式滴定管量取HCOOH 溶液Cc 点 NaOH 溶液的体积小于10 mL D在 a、c间任一点，溶液中一定都有c(Na)c(HCOO)c(H)c(OH) 解析：a 点 pH3，则 c(H)103 mol/L，而 c(HCOO)c(
13、H)，A 正确；量取甲酸应选择酸式滴定管，B 正确；假设 c点 NaOH溶液的体积为 10 mL， 则甲酸和 NaOH 恰好完全反应，所得 HCOONa溶液显碱性，而图中c 点显中性，则 NaOH 溶液的体积小于 10 mL，C 正确；D 项不符合电荷守恒，错误。答案： D 6(2011 郑州模拟 )常温下，将 a L 0.1 molL1的 NaOH 溶液与b L 0.1 molL1的 CH3COOH 溶液混合，下列有关混合溶液的说法不正确的是 () Aac(Na)c(H)c(OH) 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 16
14、 页优秀学习资料欢迎下载Bab时，c(CH3COO)c(Na)c(OH)c(H) Cab时， c(CH3COOH) c(H)c(OH) D无论 a、b 有何关系，均有c(H)c(Na)c(CH3COO)c(OH) 解析：ac(CH3COO)，B 错误；ab 时，酸碱恰好完全反应，由质子守恒原理知C 正确；由电荷守恒原理知D 正确。答案： B 7 (2011 济南模拟 )已知， 常温下，Ksp(AgCl)1.81010， Ksp(AgI)8.31017，下列叙述中正确的是 () A常温下， AgCl 在饱和 NaCl 溶液中的 Ksp比在纯水中的Ksp小B向 AgCl 的悬浊液中加入KI 溶液，
15、沉淀由白色转化为黄色C将 0.001 mol L1的 AgNO3溶液滴入 KCl 和 KI 的混合溶液中，一定先产生AgI 沉淀D向 AgCl 的饱和溶液中加入NaCl 晶体，有 AgCl 析出且溶液中 c(Ag)c(Cl) 解析： 在溶液中， Ksp只与温度有关， A 错误；因 AgI 更难溶，故 AgCl 可转化为 AgI，B 正确；当 c(I)很小而 c(Cl)较大时，AgCl会先沉淀出来， C 错误； D 中操作的结果是溶液中c(Cl)c(Ag)，D 错误。答案： B 二、非选择题 (本题包括 4 小题，共 58 分) 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 -
16、 - - - - - -第 8 页，共 16 页优秀学习资料欢迎下载8(12 分)某化学学习小组为研究HA、HB 和 MOH 的酸碱性的相对强弱，设计以下实验：将pH2 的两种酸溶液 HA、HB 和 pH12 的 MOH 碱溶液各 1 mL，分别加水稀释到 1 000 mL，其 pH 的变化与溶液体积的关系如图，根据所给的数据，请回答下列问题：(1)HA 为_酸，HB 为_酸(选填“强”或“弱” )。(2)若 c9，则稀释后的三种溶液中，由水电离的氢离子浓度的大小顺序为 _(用酸、碱化学式表示 )。(3)将稀释后的 HA 溶液和 MOH 溶液取等体积混合，则所得溶液中 c(A)与 c(M)的大
17、小关系为 c(A)_(选填“大于”、“小于”或“等于” )c(M)。(4)若 bc14，则 MOH 为_碱(选填“强”或“弱” )。将稀释后的HB 溶液和 MOH 溶液取等体积混合，所得混合溶液的pH_7(选填“大于”、“小于”或“等于”)。解析：(1)由图可知：HA 溶液的 pH 等于 5，HB 溶液的 pH 小于5，则 HA 是强酸， HB 是弱酸。(2)若 c9，则 MOH 为强碱， MOH 溶液中 c(OH)和 HA 溶液中 c(H)相等，都小于 HB 溶液中 c(H)，故三种溶液中，由水电离的氢离子浓度的大小顺序为MOH HAHB 。(3)HA 溶液和 MOH 溶液取等体积混合， 则
18、所得溶液 pH7，根据电荷守恒 c(A)c(M)。(4)b 小于 5，bc14，则 c 大于 9，MOH 为弱碱，且和 HB 弱的程度相同，两溶液混合后pH7。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页，共 16 页优秀学习资料欢迎下载答案： (1)强弱(2)MOH HAHB (3)等于(4)弱等于9(14 分)描述弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示，表 1 是常温下几种弱酸的电离平衡常数(Ka)和弱碱的电离平衡常数(Kb)，表 2 是常温下几种难 (微)溶物的溶度积常数 (Ksp)。酸或碱电离平衡常数 (Ka或Kb) CH
19、3COOH 1.8105HNO24.6104HCN 51010HClO 3108NH3 H2O 1.8105表 1 难(微)溶物溶度积常数(Ksp) BaSO411010BaCO32.6109CaSO47105CaCO35109表 2 请回答下列问题：(1)表 1 所给的四种酸中，酸性最弱的是_(用化学式表示)。下列能使醋酸溶液中CH3COOH 的电离程度增大，而电离常数精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页，共 16 页优秀学习资料欢迎下载不变的操作是 _(填序号 )。A升高温度B加水稀释C加少量的 CH3COONa 固体D加少
20、量冰醋酸(2)CH3COONH4的水溶液呈 _(选填“酸性”、“中性”或“碱性”)，理由是_ _ ，溶液中各离子浓度大小关系是_。(3)物质的量之比为 11的 NaCN 和HCN 的混合溶液，其 pH7，该溶液中离子浓度从大到小的排列为_ 。(4)工业中常将 BaSO4转化为 BaCO3后，再将其制成各种可溶性的钡盐 (如 BaCl2)。具体做法是用饱和的纯碱溶液浸泡BaSO4粉末，并不断补充纯碱，最后 BaSO4转化为 BaCO3.现有足量的 BaSO4悬浊液，在该悬浊液中加纯碱粉末并不断搅拌，为使SO24物质的量浓度不 小 于0.01 mol L1， 则 溶 液 中CO23物 质 的 量
21、浓 度 应_mol L1。解析：电离平衡常数越小， 酸的酸性越弱， 因此 HCN 酸性最弱；电离平衡常数只与温度有关，酸浓度越小，电离程度越大。由于醋酸与 NH3 H2O 的电离平衡常数相同，故NH4、CH3COO水解能力相同，CH3COONH4溶液呈中性，溶液中c(CH3COO)c(NH4)c(H精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页，共 16 页优秀学习资料欢迎下载)c(OH)。NaCN 和 HCN 混合溶液的 pH7，说明 CN的水解能力大于 HCN 的电离能力，故有c(Na)c(CN)c(OH)c(H)。因 c(SO24)
22、不小于 0.01 mol L1，则 c(Ba2)c(OH)c(H) (3)c(Na)c(CN)c(OH)c(H) (4)0.26 10 (18分)(2011 天津高考 )工业废水中常含有一定量的Cr2O27和CrO24，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。方法 1：还原沉淀法。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页，共 16 页优秀学习资料欢迎下载该法的工艺流程为：CrO24H转化Cr2O27Fe2还原Cr3OH沉淀Cr(OH)3其中第步存在平衡：2CrO24(黄色)2HCr2O27(橙色)H2
23、O (1)若平衡体系的pH 2，该溶液显 _色。(2)能说明第步反应达平衡状态的是_。ACr2O27和 CrO24的浓度相同B2v(Cr2O27)v(CrO24) C溶液的颜色不变(3)第步中，还原1 mol Cr2O27离子，需要 _mol 的FeSO4 7H2O。(4)第 步生成的 Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)Cr3(aq)3OH(aq) 常温下，Cr(OH)3的溶度积 Kspc(Cr3)c3(OH)1032，要使c(Cr3)降至 105mol/L，溶液的 pH 应调至 _。方法 2：电解法。该法用 Fe 做电极电解含 Cr2O27的酸性废水，随着电解的
24、进行，在阴极附近溶液pH 升高，产生Cr(OH)3沉淀。(5)用Fe做电极的原因为_。(6) 在 阴 极 附 近 溶 液pH 升 高 的 原 因 是 ( 用 电 极 反 应 解释)_，溶液中同时生成的沉淀还有_。解析：本题主要结合工业废水的处理考查溶液中的平衡问题、氧化还原反应和电解原理的应用等知识，意在考查考生综合运用化学理精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 13 页，共 16 页优秀学习资料欢迎下载论知识解决实际问题的能力。(1)pH 2 时，反应正向进行的速率较大，溶液呈橙色。(2)达到平衡状态时，正逆反应速率相等，混合物中各组分
25、浓度保持不变， 但不一定相等，溶液的颜色不再发生改变，即只有 C 正确。(3)根据反应前后Cr 和 Fe 元素的化合价变化， 可确定还原1 mol Cr2O27需 6 mol FeSO4 7H2O。(4)当 c(Cr3) 105mol/L 时，根据Ksp的表达式可求出c(OH) 109mol/L，则此时溶液pH 5 。(5)用铁做阳极，反应中生成Fe2，提供还原剂。(6)阴极 H得电子生成H2，随着电解的进行，溶液的pH 逐渐增大，溶液中还会生成Fe(OH)3沉淀。答案： (1)橙(2)C(3)6(4)5 (5)阳极反应为Fe2e=Fe2，提供还原剂 Fe2(6)2H2e=H2Fe(OH)31
26、1 (14 分)(2011 哈尔滨三模 ).实验室有一瓶失去标签的某白色固体 X，已知其成分可能是碳酸或亚硫酸的钠盐或钾盐，且其成分单一。现某化学小组通过如下步骤来确定其成分：(1)阳离子的确定：实验方法及现象：_。结论：此白色固体是钠盐。(2)阴离子的确定：取少量白色固体于试管中， 然后向试管中加入稀盐酸， 白色固体全部溶解，产生无色气体，此气体能使溴水褪色。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 14 页，共 16 页优秀学习资料欢迎下载要进一步确定其成分需补做如下实验：取适量白色固体配成溶液，取少许溶液于试管中，加入BaCl2溶液，出
27、现白色沉淀。.确认其成分后，由于某些原因，此白色固体部分被空气氧化，该化学小组想用已知浓度的酸性KMnO4溶液来确定变质固体中X 的含量，具体步骤如下：步骤称取样品 1.000 g。步骤将样品溶解后，完全转移到250 mL 容量瓶中，定容，充分摇匀。步骤移取 25.00 mL 样品溶液于 250 mL 锥形瓶中，用 0.01 mol L1 KMnO4标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2 次。(1) 写出 步骤 所 发 生 反应 的 离子 方程 式_ _ 。(2)在配制 0.01 mol L1 KMnO4溶液时若仰视定容，则最终测得变质固体中 X 的含量_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”
28、)。(3)滴定结果如下表所示：滴定次数待测溶液的体积/mL 标准溶液的体积滴定前刻度/mL 滴定后刻度/mL 1 25.00 1.02 21.03 2 25.00 2.00 21.99 3 25.00 2.20 20.20 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 15 页，共 16 页优秀学习资料欢迎下载则该变质固体中X的质量分数为_ 。解析：题中一个关键点是白色固体成分单一，由阳离子检验可知该盐是钠盐，由实验 、可知该盐是 Na2SO3，Na2SO3易在空气中被氧化生成 Na2SO4. 配制 0.01 mol L1KMnO4溶液时若仰视定容，使c(KMnO4)减小，则在进行滴定操作时消耗V(KMnO4)会变大，导致Na2SO3含量偏大。分析滴定数据， 第三组数据明显偏小，滴定中误差较大，计算时应舍去。答案： .(1)取固体少许，进行焰色反应实验，焰色为黄色 .(1)2MnO4 5SO23 6H=2Mn2 5SO243H2O (2) 偏大(3)63% 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 16 页，共 16 页
