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1、第3节 金属材料 复合材料 三年三年7 7考考 高考指数高考指数:1.1.了解合金的概念及其重要了解合金的概念及其重要应用。用。2.2.了解常了解常见金属材料、复合材料及金属材料、复合材料及应用。用。3.3.了解金属了解金属铜及其重要化合物的性及其重要化合物的性质及及应用。用。一、合金及金属材料一、合金及金属材料1.1.合金合金(1)(1)合金。合金。形成：形成：_熔合熔合而成的。而成的。性性质特点：具有特点：具有_。是由两种或两种以上的金属是由两种或两种以上的金属( (或金属与非金属或金属与非金属) )金属特性金属特性(2)(2)性能。性能。合金具有不同于各成分金属的物理、化学或机械性能。合
2、金具有不同于各成分金属的物理、化学或机械性能。熔点熔点: :一般比它的各成分金属的一般比它的各成分金属的_；硬度和硬度和强度度: :一般比它的各成分金属的一般比它的各成分金属的_。低低大大2.2.金属材料金属材料铁、铬、锰有色金属材料有色金属材料黑色金属黑色金属(1)(1)重要的黑色金属材料重要的黑色金属材料钢。低碳低碳钢中碳中碳钢高碳高碳钢合金合金钢(2)(2)常常见的有色金属材料。的有色金属材料。延展延展导热导电延展延展导电导热二、二、铜的化学性的化学性质1.1.与非金属的反与非金属的反应(1)(1)与与O O2 2反反应。加加热：_。常温下在潮湿的空气中：常温下在潮湿的空气中：_。(2)
3、(2)与与ClCl2 2反反应：_(_(_色烟色烟) )。2Cu+O2Cu+O2 2 2CuO 2CuO=2Cu+O2Cu+O2 2+H+H2 2O+COO+CO2 2=Cu=Cu2 2(OH)(OH)2 2COCO3 3Cu+ClCu+Cl2 2 CuCl CuCl2 2=棕黄棕黄2.2.与酸的反与酸的反应(1)(1)与非氧化性酸反与非氧化性酸反应：_。(2)(2)与氧化性酸反与氧化性酸反应。与与浓硫酸的反硫酸的反应：_。与与浓硝酸的反硝酸的反应：_。与稀硝酸的反与稀硝酸的反应：_。不反不反应Cu+2HCu+2H2 2SOSO4 4( (浓) CuSO) CuSO4 4+SO+SO2 2+2
4、H+2H2 2O OCu+4HNOCu+4HNO3 3( (浓)=Cu(NO)=Cu(NO3 3) )2 2+2NO+2NO2 2+2H+2H2 2O O3Cu+8HNO3Cu+8HNO3 3( (稀稀)=3Cu(NO)=3Cu(NO3 3) )2 2+2NO+4H+2NO+4H2 2O O=3.3.与与盐溶液的反溶液的反应( (用离子方程式表示用离子方程式表示) )与硝酸与硝酸银溶液的反溶液的反应：_。与与氯化化铁溶液的反溶液的反应：_。三、复合材料三、复合材料1.1.概念：将两种或两种以上性概念：将两种或两种以上性质不同的材料不同的材料经特殊加工而制特殊加工而制成的一种新型材料。成的一种新
5、型材料。2.2.组成成(1)(1)基体：在复合材料中起基体：在复合材料中起_作用。作用。(2)(2)增增强体：在复合材料中起体：在复合材料中起_作用。作用。Cu+2AgCu+2Ag+ +=Cu=Cu2+2+2Ag+2Ag2Fe2Fe3+3+Cu=2Fe+Cu=2Fe2+2+Cu+Cu2+2+黏黏结骨架骨架3.3.分分类 合成合成树脂基复合材料脂基复合材料(1)(1)按基体按基体 金属基复合材料金属基复合材料 陶瓷基复合材料陶瓷基复合材料 颗粒增粒增强复合材料复合材料(2)(2)按增按增强体形状体形状 夹层增增强复合材料复合材料 纤维增增强复合材料复合材料4.4.性能：既保持或性能：既保持或发展
6、了原来材料的展了原来材料的长处，又能弥，又能弥补原材料原材料的不足。的不足。1.1.青青铜的熔点比的熔点比纯铜高。高。( )( )【分析分析】青青铜属于合金，合金的熔点比属于合金，合金的熔点比组成它的各成分金属成它的各成分金属的熔点要低。的熔点要低。2.2.合金材料中可能含有非金属元素。合金材料中可能含有非金属元素。( )( )【分析分析】由于合金是由两种或两种以上的金属由于合金是由两种或两种以上的金属( (或金属与非金或金属与非金属属) )熔合而成的具有金属特性的物熔合而成的具有金属特性的物质，所以合金材料中也可能，所以合金材料中也可能含有非金属元素。含有非金属元素。3.3.铜与与氯化化铁溶
7、液反溶液反应，生成，生成氯化化铜和和铁。( )( )【分析分析】由于由于铜的金属活的金属活动性比性比铁弱，弱，铜不可能将不可能将铁从其从其盐溶液中置溶液中置换出来，所以出来，所以铜与与氯化化铁溶液反溶液反应，生成，生成氯化化铜和和氯化化亚铁。4.4.工工业上用上用电解熔融的氧化解熔融的氧化镁制取金属制取金属镁。( )( )【分析分析】由于氧化由于氧化镁的熔点高，的熔点高，电解熔融氧化解熔融氧化镁时需要大量需要大量的能量来熔化氧化的能量来熔化氧化镁，所以，工，所以，工业上用上用电解熔融的解熔融的氯化化镁制制取金属取金属镁。5.5.在合金和复合材料的概念中均提及在合金和复合材料的概念中均提及“两种
8、或两种以上两种或两种以上”的的字眼，由此字眼，由此说明合金即明合金即为复合材料。复合材料。( )( )【分析分析】合金性能合金性能单一，它只能作复合材料的基体或增一，它只能作复合材料的基体或增强体。体。 金属活金属活动性性顺序序金属金属活活动性性顺序序 K K、CaCa、NaNaMgMgAlAl、ZnZnFeFe、SnSn、Pb(H)Pb(H)CuCu、HgHg、AgAgPtPt、AuAu与与O O2 2反反应与与H H2 2O O反反应与与H H+ +反反应 常温下易氧化，常温下易氧化，点燃生成点燃生成过氧化氧化物或其他复物或其他复杂氧氧化物化物常温生成氧化膜常温生成氧化膜加加热化合化合不不
9、反反应常温下生成常温下生成碱和碱和氢气气与与热水反水反应有碱存有碱存在与水在与水反反应与高温水蒸与高温水蒸气反气反应不反不反应生成生成盐和和氢气气不反不反应金属金属活活动性性顺序序K K、CaCa、NaNaMgMgAlAl、ZnZnFeFe、SnSn、Pb(H)Pb(H)CuCu、HgHg、AgAgPtPt、AuAu与与盐溶液溶液反反应自然界存自然界存在形在形态与水反与水反应，不，不与与盐反反应，生，生成的碱与成的碱与盐反反应排在前面的金属能把排在后面的金属从其排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶溶液中置液中置换出来出来化合化合态游离游离态【高考警示高考警示钟】(1)(1)在金属活在金属活
10、动性性顺序中，金属的位置越靠后，其序中，金属的位置越靠后，其单质的的还原原性越弱，性越弱，简单离子的氧化性越离子的氧化性越强，如，如CuCu2+2+的氧化性的氧化性强于于FeFe2+2+，但但FeFe3+3+的氧化性的氧化性强于于CuCu2+2+。(2)Cu(2)Cu之后的金属不与非氧化性酸反之后的金属不与非氧化性酸反应；CuCu、HgHg、AgAg能与氧化能与氧化性酸反性酸反应，但不，但不产生生氢气；气；PtPt、AuAu不与氧化性酸反不与氧化性酸反应，但可，但可溶解于溶解于“王水王水”中。中。【拓展延伸拓展延伸】判断金属活判断金属活动性的性的规律律(1)(1)金属与水或酸反金属与水或酸反应
11、的的剧烈程度，反烈程度，反应越越剧烈，烈，该金属越活金属越活泼。(2)(2)金属金属对应的最高价氧化物的水化物的碱性的最高价氧化物的水化物的碱性强弱，碱性越弱，碱性越强，该金属越活金属越活泼。(3)(3)一种金属能从另一种金属的一种金属能从另一种金属的盐溶液中将其置溶液中将其置换出来，出来，则该金属活金属活泼性比另一金属性比另一金属强。(4)(4)两金属能两金属能够构成原构成原电池池时，一般作，一般作负极的金属比作正极的极的金属比作正极的金属活金属活泼。(5)(5)在在电解解过程中，一般先得程中，一般先得电子的金属阳离子子的金属阳离子对应的金属的金属单质的活的活泼性比后得性比后得电子的金属阳离
12、子子的金属阳离子对应的金属的金属单质的活的活泼性差。性差。【典例典例1 1】X X、Y Y、Z Z、M M、N N代表五种金属，有以下化学反代表五种金属，有以下化学反应：水溶液中：水溶液中：X+YX+Y2+2+=X=X2+2+Y+Y；Z+2HZ+2H2 2O(O(冷冷)=Z(OH)=Z(OH)2 2+H+H2 2；M M、N N为电极与极与N N盐溶液溶液组成的原成的原电池，池，发生的生的电极反极反应为：M-2eM-2e- -=M=M2+2+；Y Y可以溶于稀硫酸中，可以溶于稀硫酸中，M M不被稀硫酸氧化。不被稀硫酸氧化。则这五种金属的五种金属的活活泼性由弱到性由弱到强的的顺序序为( )( )
13、A.MNYXZ B.NMXYZA.MNYXZ B.NMXYZC.NMYXZ D.XZNMYC.NMYXZ D.XZNMYXY，且，且X X、Y Y均不与水反均不与水反应；由由知，知，Z Z为活活泼性很性很强的金属；由的金属；由知，知，M M为原原电池的池的负极，极，N N为原原电池的正极，所以活池的正极，所以活泼性性MNMN；由；由知，知，Y Y可以溶于稀硫可以溶于稀硫酸中，酸中，说明明Y Y排在金属活排在金属活动性性顺序序H H之前，之前，M M不被稀硫酸氧化，不被稀硫酸氧化，说明明M M排在金属活排在金属活动性性顺序序H H之后，所以活之后，所以活泼性性YMYM，综合得五合得五种金属的活种
14、金属的活泼性性为：ZXYMNZXYMN，故，故选C C项。 铜及其化合物的主要性及其化合物的主要性质1.1.铜(1)(1)物理性物理性质：紫：紫红色，不能被磁色，不能被磁铁吸引，有良好的吸引，有良好的导电、导热性和延展性。性和延展性。(2)(2)化学性化学性质。反反 应 物物 质化化 学学 方方 程程 式式 非非金金属属 O O2 2 (1)(1)潮湿的空气中潮湿的空气中2Cu+O2Cu+O2 2+CO+CO2 2+H+H2 2O O=CuCu2 2(OH)(OH)2 2COCO3 3 ( (碱式碳酸碱式碳酸铜，绿色色) )(2)2Cu+O(2)2Cu+O2 2 2CuO( 2CuO(黑色固体
15、黑色固体) ) ClCl2 2 Cu+ClCu+Cl2 2 CuCl CuCl2 2( (棕黄色烟棕黄色烟) ) =点燃点燃=反反 应 物物 质化化 学学 方方 程程 式式 氧氧化化性性酸酸 浓硫酸硫酸 Cu+2HCu+2H2 2SOSO4 4( (浓) CuSO) CuSO4 4+SO+SO2 2+2H+2H2 2O O 浓硝酸硝酸 Cu+4HNOCu+4HNO3 3( (浓)= Cu(NO)= Cu(NO3 3) )2 2+2NO+2NO2 2+2H+2H2 2O O 稀硝酸稀硝酸 3Cu+8HNO3Cu+8HNO3 3( (稀稀)=)= 3Cu(NO 3Cu(NO3 3) )2 2+2N
16、O+4H+2NO+4H2 2O O 盐 AgNOAgNO3 3、FeClFeCl3 3Cu+2AgNOCu+2AgNO3 3=Cu(NO=Cu(NO3 3) )2 2+2Ag+2Ag、Cu+2FeClCu+2FeCl3 3=CuCl=CuCl2 2+2FeCl+2FeCl2 2 =2.2.氧化氧化铜(1)(1)物理性物理性质：不溶于水的黑色固体。：不溶于水的黑色固体。(2)(2)化学性化学性质。与酸反与酸反应：CuO+2HCuO+2H+ +=Cu=Cu2+2+H+H2 2O O与与还原原剂( (如如H H2 2) )反反应：CuO+HCuO+H2 2 Cu+H Cu+H2 2O O3.Cu(O
17、H)3.Cu(OH)2 2Cu(OH)Cu(OH)2 2是不溶于水的是不溶于水的蓝色固体，能与酸反色固体，能与酸反应，受，受热易分解。易分解。Cu(OH)Cu(OH)2 2 CuO+H CuO+H2 2O O=4.CuSO4.CuSO4 4(1)CuSO(1)CuSO4 45H5H2 2O O为蓝色晶体，俗称色晶体，俗称蓝矾或胆或胆矾，受，受热易分解易分解为白色粉末白色粉末CuSOCuSO4 4和水。和水。(2)(2)无水无水CuSOCuSO4 4遇水遇水变蓝色色( (生成生成CuSOCuSO4 45H5H2 2O)O)，可作，可作为水的水的检验试剂。(3)CuSO(3)CuSO4 4与石灰乳
18、的混合溶液即与石灰乳的混合溶液即为无机无机农药波波尔多液，是一种多液，是一种良好的良好的杀菌菌剂，可以用来防治多种作物的病虫害。，可以用来防治多种作物的病虫害。【高考警示高考警示钟】(1)(1)溶液中的溶液中的CuCu2+2+常常为蓝色色( (浓CuClCuCl2 2溶液溶液为蓝绿色，稀色，稀CuClCuCl2 2溶溶液液为蓝色色) )，可作，可作为CuCu2+2+的判断依据。的判断依据。(2)Cu(2)Cu2+2+与碱反与碱反应生成生成蓝色沉淀色沉淀Cu(OH)Cu(OH)2 2，这是是鉴定定CuCu2+2+的的原理之一。原理之一。(3)(3)无水无水CuSOCuSO4 4只能用于只能用于检
19、验水，不能作水，不能作为吸收水的干燥吸收水的干燥剂。【典例典例2 2】(2012(2012新新乡模模拟) )某学校化学某学校化学兴趣小趣小组为探究金属探究金属回收物的回收物的综合利用，合利用，专门设计实验用含有用含有铝、铁、铜的合金的合金制取制取纯净的的氯化化铝溶液和胆溶液和胆矾晶体晶体(CuSO(CuSO4 45H5H2 2O)O)，其，其实验方方案如下：案如下：请回答下列回答下列问题：(1)(1)将合金研磨成合金粉的目的是将合金研磨成合金粉的目的是_。(2)(2)分分别写出步写出步骤、中中发生反生反应的化学方程式：的化学方程式：_；：_。(3)(3)在在滤液液B B转化化为沉淀沉淀E E的
20、的过程中程中盐酸的用量不易控制，可将酸的用量不易控制，可将加入适量的加入适量的盐酸改酸改为通入一种气体，通入一种气体，该气体的化学式气体的化学式为_，写出更改，写出更改试剂后生成沉淀后生成沉淀E E所所发生反生反应的离子方程式：的离子方程式：_。(4)(4)该小小组成成员从从资料中料中获知知H H2 2O O2 2是一种是一种绿色氧化色氧化剂，在，在滤渣渣D D中加入稀硫酸和中加入稀硫酸和H H2 2O O2 2可制得可制得CuSOCuSO4 4，该反反应的的总化学方程式化学方程式为_。【解解题指南指南】解答本解答本题应注意以下两点：注意以下两点：(1)(1)粉状物粉状物质比比块状物状物质接触
21、面接触面积大，反大，反应速率快；速率快；(2)(2)弄清弄清滤渣渣A A，滤液液B B及及滤液液C C，滤渣渣D D的主要成分。的主要成分。【解析解析】(1)(1)合金研磨成合金粉的主要原因是增大接触面合金研磨成合金粉的主要原因是增大接触面积，加快反加快反应速率。速率。(2)(2)步步骤在合金粉中加入足量在合金粉中加入足量NaOHNaOH溶液，只有溶液，只有铝粉能溶解在粉能溶解在其中，其中，发生反生反应为：2Al+2NaOH+6H2Al+2NaOH+6H2 2O=2NaO=2NaAl(OH)Al(OH)4 4+3H+3H2 2,得到的得到的滤渣渣A A中含中含铁和和铜，滤液液B B中含中含Na
22、NaAl(OH)Al(OH)4 4和和NaOH,NaOH,再向再向滤渣渣A A中加入中加入过量稀硫酸，量稀硫酸，则铁可溶于稀硫酸，可溶于稀硫酸，Fe+HFe+H2 2SOSO4 4=FeSO=FeSO4 4+H+H2 2,则滤渣渣D D中含中含Cu,Cu,滤液液C C中含中含FeSOFeSO4 4。(3)(3)滤液液B B中含中含NaNaAl(OH)Al(OH)4 4，通入，通入过量量COCO2 2，则可生成可生成Al(OH)Al(OH)3 3, ,发生反生反应的离子方程式的离子方程式为：Al(OH)Al(OH)4 4- -+CO+CO2 2=Al(OH)Al(OH)3 3+(4)(4)滤渣渣
23、D D中加入稀硫酸和中加入稀硫酸和H H2 2O O2 2，CuCu、H H2 2SOSO4 4和和H H2 2O O2 2发生反生反应，则反反应的化学方程式的化学方程式为：Cu+HCu+H2 2O O2 2+H+H2 2SOSO4 4=CuSO=CuSO4 4+2H+2H2 2O O。答案：答案：(1)(1)增大反增大反应物的接触面物的接触面积(2)2Al+2NaOH+6H(2)2Al+2NaOH+6H2 2O=2NaO=2NaAl(OH)Al(OH)4 4+3H+3H2 2Fe+HFe+H2 2SOSO4 4=FeSO=FeSO4 4+H+H2 2(3) CO(3) CO2 2 (4)Cu
24、+H(4)Cu+H2 2O O2 2+H+H2 2SOSO4 4=CuSO=CuSO4 4+2H+2H2 2O O【解解题技巧技巧5 5】平均平均值法解决混合物的法解决混合物的组成成问题1.1.优点点平均平均值法就是根据两法就是根据两组分物分物质的某种平均的某种平均值来推断两物来推断两物质范范围的解的解题方法。方法。 平均平均值法所依据的数学原理是：法所依据的数学原理是：x xA Ax xx xB B ，只要知道，只要知道x x，便，便可判断可判断x xA A和和x xB B的取的取值范范围，从而，从而实现速解巧解。速解巧解。2.2.解解题关关键平均平均值法解法解题的范的范围很广，适用于二元混
25、合物的有关很广，适用于二元混合物的有关计算，算，特特别适合于缺少数据而不能直接求解的混合物判断适合于缺少数据而不能直接求解的混合物判断题。其关。其关键是通是通过平均平均值确定范确定范围，很多考，很多考题需要先根据条件确定平需要先根据条件确定平均均值，然后再作出判断。，然后再作出判断。3.3.常常见类型型平均平均值法常用于判断混合物的法常用于判断混合物的组成、混合物中各成、混合物中各组分含量的分含量的计算等。平均算等。平均值法最常法最常见的是平均摩的是平均摩尔电子子质量法、平均分量法、平均分子式法等。子式法等。(1)(1)平均摩平均摩尔电子子质量法。量法。摩摩尔电子子质量量(E)(E)是指某物是
26、指某物质在反在反应中中转移移1 1摩摩尔电子所引起子所引起的的质量改量改变。通常指在反。通常指在反应中提供中提供单位物位物质的量的的量的电子所需子所需要的物要的物质的的质量，量，单位：克位：克/ /摩摩尔电子子(gmol(gmol-1-1ee- -) )。平均。平均摩摩尔电子子质量：某混合物在反量：某混合物在反应中共中共转移移1 1摩摩尔电子所引起的子所引起的质量改量改变。计算思路：已知条件算思路：已知条件平均摩平均摩尔电子子质量量单一一组分的分的摩摩尔电子子质量量得出答案。得出答案。(2)(2)平均分子式法。平均分子式法。对于混合物来于混合物来说，其，其“平均分子式平均分子式”也可以通也可以
27、通过计算算1 mol1 mol该混合物中各原子的物混合物中各原子的物质的量来确定。如由的量来确定。如由CHCH4 4和和C C2 2H H6 6组成的混成的混合气体，通合气体，通过计算算1 mol1 mol该混合物中碳原子的物混合物中碳原子的物质的量的量(x)(x)和和氢原子的物原子的物质的量的量(y)(y)来确定其平均分子式来确定其平均分子式“C Cx xH Hy y”，且，且1 1x x2 2、4 4y y6 6。 1.(1.(双双选) )有两种金属混合粉末有两种金属混合粉末15 g15 g，加入足量的稀，加入足量的稀盐酸充分酸充分反反应后，得到后，得到11.2 L H11.2 L H2
28、2( (标准状况准状况) )，则下列各下列各组金属中肯定金属中肯定不能构成上述混合物的是不能构成上述混合物的是( )( )A.MgA.Mg、Al B.MgAl B.Mg、CuCuC.CuC.Cu、Zn D.AlZn D.Al、FeFe【解析解析】选A A、C C。n(Hn(H2 2)= )= ，生成，生成1 mol 1 mol H H2 2转移移2 mol2 mol电子，所以子，所以该金属的平均摩金属的平均摩尔电子子质量是量是15 g15 gmolmol-1-1e e- -；已知金属的摩；已知金属的摩尔电子子质量分量分别为：镁12 g12 gmolmol-1-1e e- -、 铝9 g9 gm
29、olmol-1-1e e- -、锌32.5 g32.5 gmolmol-1-1e e- -、铁28 g28 gmolmol-1-1e e- -、铜32 g32 gmolmol-1-1e e- -，根据平均，根据平均值的含的含义不不难得出答案。得出答案。2.(2.(双双选) )某混合某混合烃由两种气由两种气态烃组成，取成，取2.24 L2.24 L该混合气体混合气体燃燃烧后，得后，得3.36 L CO3.36 L CO2 2和和3.6 g3.6 g水，水，则关于关于该混合混合烃的的组成判成判断正确的是断正确的是( (气体体气体体积均在均在标准状况下准状况下测定定)( )( )A.A.一定含甲一定
30、含甲烷B.B.一定有乙一定有乙烷C.C.一定是甲一定是甲烷和乙和乙烯的混合气体的混合气体D.D.可能是甲可能是甲烷和丙炔的混合气体和丙炔的混合气体【解析解析】选A A、D D。由。由题意可知意可知0.1 mol0.1 mol该混合混合烃生成生成0.15 mol 0.15 mol COCO2 2和和0.2 mol H0.2 mol H2 2O O，则该混合混合烃的平均分子式的平均分子式为C C1.51.5H H4 4。根据碳原子个数分析：其中必含碳原子数小于根据碳原子个数分析：其中必含碳原子数小于1.51.5的的烃，为甲甲烷，另一种，另一种烃的碳原子数大于的碳原子数大于1.51.5。根据根据氢原
31、子个数分析：混合原子个数分析：混合烃分子中平均分子中平均氢原子数原子数为4 4，则另另一种一种烃中中氢原子数一定原子数一定为4 4，可能，可能为C C2 2H H4 4、C C3 3H H4 4、C C4 4H H4 4等。等。1.1.金属材料在人金属材料在人类社会的社会的发展史上一直展史上一直发挥着重要作用。人着重要作用。人类历史上使用最早的金属是史上使用最早的金属是( )( )A.A.铜 B.B.铁 C.C.铝 D.D.钛【解析解析】选A A。人。人类历史上使用最早的金属是史上使用最早的金属是铜。2.2.下列金属材料中下列金属材料中, ,最适合制造最适合制造飞机外壳的是机外壳的是( )(
32、)A.A.镁铝合金合金 B.B.铜合金合金C.C.碳素碳素钢 D.D.铅锡合金合金【解析解析】选A A。由于。由于镁铝合金的密度小，合金的密度小，强度大，机械性能好，度大，机械性能好，适合于制造适合于制造飞机外壳。机外壳。3.3.下列关于金属元素特征的叙述正确的是下列关于金属元素特征的叙述正确的是( )( )A.A.金属元素的原子只有金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性原性，离子只有氧化性B.B.金属元素在化合物中一定金属元素在化合物中一定显正价正价C.C.金属元素在不同化合物中化合价均不同金属元素在不同化合物中化合价均不同D.D.金属金属单质在常温下均是固体在常温下均是固体【解析解析】选
33、B B。A A项，金属元素的原子只有，金属元素的原子只有还原性，但原性，但FeFe2+2+处于于中中间价价态，既有氧化性又有，既有氧化性又有还原性；原性；B B项，由于金属元素的原，由于金属元素的原子只能失去子只能失去电子，而不能得到子，而不能得到电子，所以金属元素在化合物子，所以金属元素在化合物中一定中一定显正价；正价；C C项，金属元素在不同化合物中化合价有，金属元素在不同化合物中化合价有时相相同；同；D D项，金属汞，金属汞单质在常温下是液体，故在常温下是液体，故选B B项。4.4.工工业制硫酸制硫酸铜不是直接用不是直接用铜和和浓硫酸反硫酸反应，而是将粗，而是将粗铜( (含含少量少量银)
34、 )浸入稀硫酸中，并不断从容器下部吹入浸入稀硫酸中，并不断从容器下部吹入细小的空气泡。小的空气泡。有关有关该制制备方法的叙述中，不正确的是方法的叙述中，不正确的是( )( )A.A.该方法方法应用了原用了原电池工作原理池工作原理B.B.该方法不方法不产生生污染大气的二氧化硫染大气的二氧化硫C.C.该方法提高了硫酸的利用率方法提高了硫酸的利用率D.D.该方法提高了方法提高了铜的利用率的利用率【解析解析】选D D。该方法的原理是：方法的原理是：2Cu+O2Cu+O2 2+2H+2H2 2SOSO4 4=2CuSO=2CuSO4 4+ +2H2H2 2O O，由于，由于铜、银和稀硫酸能构成无数微小的
35、原和稀硫酸能构成无数微小的原电池，加快了池，加快了化学反化学反应速率，故速率，故A A项正确；由正确；由该方法的原理知，方法的原理知，B B、C C项均正均正确；由于两种方法确；由于两种方法铜的利用率相同，故的利用率相同，故D D项错误。5.5.乒乓球拍球拍现已广泛使用碳素已广泛使用碳素纤维复合材料，下列关于复合复合材料，下列关于复合材料的材料的说法正确的是法正确的是( )( )A.A.将不同性将不同性质的材料的材料经简单混合便成复合材料混合便成复合材料B.B.合金就是复合材料合金就是复合材料C.C.复合材料中的各部分作用相同复合材料中的各部分作用相同D.D.复合材料是由两种或两种以上不同性复
36、合材料是由两种或两种以上不同性质的材料的材料经特殊加工特殊加工而制成的而制成的6.6.某厂的酸性工某厂的酸性工业废水中含有一定量的水中含有一定量的FeFe3+3+、CuCu2+2+、AuAu3+3+等离等离子。有人子。有人设计了了图中的工中的工艺流程，利用常用的酸、碱和工流程，利用常用的酸、碱和工业生生产中的中的废铁屑，从屑，从废水中回收金，并生水中回收金，并生产一定量的一定量的铁红和和氧化氧化铜。填写下面空白。填写下面空白。(1)(1)图中中标号号处需加入的相需加入的相应物物质分分别是是_、_、_、_、_。(2)(2)写出写出处发生反生反应的离子方程式的离子方程式_；写出写出处发生反生反应的
37、化学方程式的化学方程式_。(3)(3)铁红的化学式的化学式为_；分；分别写出写出铁红和氧化和氧化铜在工在工业上上的一种主要用途：的一种主要用途：铁红_；氧化；氧化铜_。【解析解析】首先用首先用过量量铁屑将屑将H H+ +、FeFe3+3+、CuCu2+2+、AuAu3+3+等离子分等离子分别还原成原成H H2 2、FeFe2+2+、CuCu、AuAu，发生生4 4个反个反应。E E中中应为FeFe2+2+, ,因因为后面后面生成生成铁红，故，故为碱液碱液氢氧化氧化钠；试剂是将是将过量量铁屑溶解；屑溶解；试剂是将是将CuCu、AuAu分离，分离，应为稀硝酸；从稀硝酸；从C C中的中的CuCu2+
38、2+到氧化到氧化铜，故故也也应为碱液碱液氢氧化氧化钠。答案：答案：(1)(1)铁屑屑 稀硫酸稀硫酸 稀硝酸稀硝酸 氢氧化氧化钠 氢氧化氧化钠( (其其他合理答案也可他合理答案也可) )(2)Fe+2H(2)Fe+2H+ +=Fe=Fe2+2+H+H2 2、2Fe2Fe3+3+Fe=3Fe+Fe=3Fe2+2+、CuCu2+2+Fe=+Fe=Cu+FeCu+Fe2+2+、2Au2Au3+3+3Fe=2Au+3Fe+3Fe=2Au+3Fe2+2+3Cu+8HNO3Cu+8HNO3 3( (稀稀)=3Cu(NO)=3Cu(NO3 3) )2 2+2NO+4H+2NO+4H2 2O O(3)Fe(3)Fe2 2O O3 3 用做用做红色涂料色涂料 用做制造用做制造铜盐的原料的原料( (答案合理答案合理即可即可) )
