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1、学习必备欢迎下载化学反应与能量1已知 CH4(g) 2O2(g)=CO2(g) 2H2O(g) HQ1 2H2(g) O2(g)=2H2O(g) HQ2 H2O(g)=H2O(l) HQ3 常温下，取体积比为41 的甲烷和H2的混合气体112 L( 标准状况下 ) ，经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为( ) A4Q1 0.5Q2B 4Q1Q210Q3 C4Q1 2Q2D4Q10.5Q29Q3【答案】 D 【解析】试题分析：由盖斯定律得：CH4(g) 2O2(g)=CO2(g) 2H2O(l) H (Q1+2Q3) 2H2(g) O2(g)=2H2O(l) H (Q2+2Q3) 所以 4mo
2、lCH4和 1molH2完全燃烧生成液态水放热4Q10.5Q29Q3。考点：盖斯定律热化学方程式计算点评： 热化学方程式中，化学计量数表示物质的量。运用盖斯定律对方程式加减时，化学式前面乘以适当的系数，H前也要乘以适当的系数。2下列热化学方程式及说法正确的是( ) ACH4（ g）+ 2O2(g) CO2(g) 2H2O(l) H= 890KJ B丁烷的燃烧热是2878 kJ/mol，则：C4H10（ g）+13/2O2（g）=4CO2（ g）+5H2O （g）H= 2878kJ/mol C2 mol 氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ 热量，则： H2O（g）=H2（ g）+1/2O2（ g
3、） ；H=+242 kJmol 1DCH3COOH （aq）+KOH （ aq）=CH3COOK （aq）+H2O（l ）H= akJmol1，a 就为中和热的值【答案】 B 【解析】试题分析： A项：H 的单位是kJ/mol ，故错； C项：反应是放热反应，H0，故错； D项：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1mol 水时的反应热叫做中和热，故错。故选B。考点：热化学方程式点评：本题考查了热化学方程式的书写方法和注意问题，标注物质的聚集状态和反应的焓变是书写基本要求，题目较简单。3下列说法错误的是A化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因B放热反应和吸热反应决定于反应物的总能量与生
4、成物的总能量的相对大小C化学反应中能量变化, 通常主要表现为热量的变化-放热或者吸热D凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应【答案】 D 【解析】试题分析： A、化学反应的实质是化学键的断裂和形成，化学反应中的能量变化主要是由化学键的断裂和形成造成的，正确；B、反应物能量大于生成物能量，反应为放热反应，反应物浓度小于生成物浓度，则反应为吸热反应，正确； C、化学反应中能量变化, 通常主要表现为热量的变化 -放热或者吸热，正确；D、反应是吸热反应取决于反应物和生成物能量精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 11 页学习必备欢迎下载
5、的大小，与反应条件无关，错误，答案选D。考点：考查化学反应中热效应的判断4下列反应类型中可以吸收能量的反应是 ( ) 化合反应分解反应置换反应复分解反应氧化还原反应A B C D 【答案】 A 【解析】【错解分析】 四种基本反应类型及氧化还原反应中，都存在放热反应和吸热反应。但是我们所知的反应中，大多数化合反应是放热反应，大多数分解反应是吸热反应。【正解】分解反应中有些反应是释放能量的反应也有一些反应是吸收能量的反应。化合反应、置换反应、 复分解反应及氧化还原反应也都是这样，在这些不同的反应类型中，均存在释放能量的反应和吸收能量的反应。如：化合反应： C+O2= CO2 释放能量， CO2+C
6、 = 2CO 吸收能量；分解反应： 2NH4ClO4=N2+Cl2+2O2+4H2O释放能量， CaCO3= CaO+CO2吸收能量；置换反应： Fe+2HCl= FeCl2+H2释放能量， H2O+C= CO+H2吸收能量；复分解反应： NaOH+HCl = NaCl+H2O释放能量，Ba(OH)28H2O + 2NH4Cl= BaCl2 +2NH3+10H2O 吸收能量；氧化还原反应：2Na+2H2O = 2NaOH+H2释放能量， CO2+C = 2CO 吸收能量5下列关于能源和作为能源物质的叙述中不正确的是 ( ) A化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化B天然气、石油、流水、风力为
7、一次能源。C需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量【答案】 C 【解析】 反应是放热反应还是吸热反应，与反应条件无关，只与反应物和生成物总能量的相对大小有关系，C是错误的，其余都是正确的。答案选C。【答案】 C 【解析】 热化学方程式是表示一定物质的量的、一定聚集状态的反应物完全反应生成一定聚集状态的生成物时的放热、吸热情况。 只要依据书写热化学方程式的注意事项，对于本题就不难作出判断。 在 A、B、D三个选项中均未指明生成物的状态；且 D选项将反应错认为是放热反应； A则未将反应的化学计量数与H正确对应起来。7反应222CO
8、CO的能量变化如右图所示。下列说法正确的是A12 g C(s)与一定量2O(g) 反应生成14 g CO(g) ，放出的热量为1105 kJ 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 11 页学习必备欢迎下载B2 mol C(s)与足量2O(g) 反应生成2CO(g) ，放出的热量大于221 kJ C该反应的热化学方程式是22 ( )( )2( )C sOgCO g221HkJD该反应的反应热等于CO分子中化学键形成时所释放的总能量与2O分子中化学键断裂时所吸收的总能量的差【答案】 B 81gH2完全燃烧生成液态水放出142.9
9、kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是A2H2 O2=2H2O H 571.6 kJ mol-1BH2（g） 1/2O2（g）=H2O(l) H 142.9 kJ mol-1CH2（g） 1/2O2（g）=H2O(l) H 285.8 kJ mol-1D2H2（ g） O2（ g）=2H2O(g) H 571. 6 kJ mol-1【答案】 C 【解析】试题分析： A、A、物质没有标明状态，故错误；B、1g 氢气燃烧生成液态水放出142.9kJ 热量，则 2g(1mol)H2燃烧生成液态水放出285.8kJ 热量，故错误；C、根据 B选项分析，故正确； D、题目中生成液态水，不是气态水，故
10、错误。考点：考查热化学方程式的书写等知识。9已知： 2H2(g) O2(g) 2H2O(l) H571.6 kJ mol12CH3OH(l) 3O2(g) 2CO2(g) 4H2O(l) H1452 kJ mol1H(aq) OH(aq) H2O(l) H57.3 kJ mol1下列说法正确的是AH2(g) 的燃烧热为571.6 kJ mol 1B同质量的H2(g) 和 CH3OH(l) 完全燃烧， H2(g) 放出的热量多C12H2SO4(aq) 12Ba(OH)2(aq) 12BaSO4(s) H2O(l) H57.3 kJ mol 1D3H2(g) CO2(g) CH3OH(l) H2O
11、(l) H135.9 kJ mol1【答案】 B 【解析】试题分析： A、燃烧热是指1mol 的燃料完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，所以H2(g)的燃烧热为571.6 kJ mol 1/2=285.8 kJ mol 1, 错误； B、从热化学方程式中可判断1g H2(g) 完全燃烧放出571.6/4=142.9kJ的热量， 1g CH3OH(l) 完全燃烧，放出1452/64=22.7kJ的热量，所以氢气放出的热量多，正确；C、硫酸与氢氧化钡的反应中有硫酸钡的沉淀生成，所以该反应的热效应不是57.3 kJ mol1，错误； D、根据盖斯定律可知3H2(g) CO2(g) CH3OH(l)
12、H2O(l) H （ 571.6 kJmol1） 3/2 -( 1452 kJmol1)/2=-131.4kJ/mol，错误，答案选B。考点：考查燃烧热、中和热的判断，盖斯定律的应用10下列说法正确的是A含 4molHCl 的浓盐酸与足量MnO2充分反应，转移2NA个电子B500、 30MPa下，将 0.2mol N2和 0.6molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g) ，放精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 11 页学习必备欢迎下载热 7.72kJ ， 其热化学方程式为： N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)
13、 H=38.6kJ mol1C对于可逆反应N2(g)+3H2(g)催化剂高温高压2NH3(g) H0，升高温度，可使反应速率增大，反应逆向移动D元素原子的最外层电子数的多少与其非金属性的强弱无必然联系【答案】 C 【解析】试题分析：A、反应开始后浓盐酸逐渐变为稀盐酸，后者不能被MnO2氧化，则消耗的n(HCl)4mol ，故转移电子数小于2NA，错误；B、可逆反应不能进行到底，则消耗的n(N2)0.2mol ，故热化学方程式的H0 为了提高H2O2的除氯效果，采取的措施最好的是（只改变一种条件） ，其原因是：。（g）+12O2（g）= H2O （ 1）, H2 = -285 84kJmol-l
14、 Cl2（g）+ H2（g）= 2HCl （g）, H3 = -184 6kJmol-l则 H2O2（ 1）与 Cl2（g）反应生成HCl（g）和 O2（g）的热化学方程式为。【答案】【解析】试题分析： 若反应均为水溶液中的置换反应，A、D、 E都为卤素单质， 则 A为 Br2，D为 I2， E为 Cl2， 三者的氧化性由弱到强的顺序为I2Br2Cl2； 在一定条件下E(Cl2) 和 D(I2)以 物 质 的 量 比 为5 ： l在 硫 酸 溶 液 中 恰 好 完 全 反 应 ， 据 得 失 电 子 守 恒 有5Cl2+I210Cl-+2IO3-，再据电荷守恒有5Cl2+I210Cl-+2IO
15、3-+12H+，最后据原子守恒得5Cl2+I2+6H2O=10Cl-+2IO3-+12H+。由于 B为 NaI、 C为 NaBr、 F 为 NaCl， E为 Cl2， 据表中的数据说明当E(Cl2) 通入 2.8L5.6L时依次发生的离子反应为：Cl2 + 2I- = 2Cl- + I2 Cl2 + 2Br- 2Cl- + Br2 0.15mol 1.5-1.25-0.1=0.15mol 0.1mol 0.1mol 则 x=0.15mol ，y=1.4-(2-1.5)=0.9mol；当通入 E的体积为112L 时，据电荷守恒得该溶液中c（Na+） 2+0.9 2.9molL1。根据反应原理（吸
16、热反应），升高温度，反应速率增大，平衡向右移，提高H2O2的除氯效果（减压虽能使平衡向右移动，但会导致反应速率慢，故不是最好措施）；据题意先写出反应方程式并标出各物质的状态H2O2(l)+ Cl2（g）=2HCl（g）+ O2（g） ，依次將三条热化学方程式编号为，将“21+”得该反应方程式，据盖斯定律得该反应的反应热 H（ -196 46）21（ -28584）+（-184 6）+3.01kJ mol-l，据此便可写出完整的热化学方程式。考点：考查元素及其化合物知识、化学计算、盖斯定律的应用等精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页，共 11 页
