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1、高一年级第二学期期末统一考试化学试卷（考试时间：90 分钟满分： 100 分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 K 39 Cu 64 Zn 65 I 127 第一部分（选择题共 42 分）本部分包括21 小题，每小题2 分，共 42 分。每小题只有一个选项符合题意。1. 下列物质不属于天然高分子化合物的是A. 淀粉B. 蔗糖C. 蛋白质D. 纤维素2. 下列电子式不正确的是A. ClH :B. : :. .NNC. . . .:OCOD. :. . .ClNa3. 月球上含有丰富的He32。关于He32的说法不正确的是A. 是一种核素B. 原子核内有1 个中子C.
2、 与He42互为同位素D. 比He42少 1 个电子4. 下列关于基本营养物质的说法不正确的是A. 淀粉在人体内最终水解为葡萄糖B. 蛋白质在人体内最终水解为氨基酸C. 纤维素在人体内最终水解为葡萄糖D. 油脂在人体内最终水解为甘油与高级脂肪酸5. “化学，让生活更美好”，下列叙述不能直接体现这一主题的是A. 合成光纤，让通讯更快捷B. 风力发电，让能源更清洁C. 合成药物，让人类更健康D. 环保涂料，让环境更宜居6. 下列说法不正确的是A. 化学键是使离子或原子相结合的作用力B. 气态单质分子中不一定存在化学键C. NaCl 与 NaOH 固体中的化学键类型完全相同D. 碳原子最外层有4 个
3、电子，能与其他原子形成4 个共价键7. 下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是A. 二氧化硫、二氧化氮和二氧化碳都是形成酸雨的物质B. 用高锰酸钾溶液吸收水果产生的乙烯，能达到保鲜的目的C. 金属锂是最轻的金属，且活动性强，是制造电池的理想物质D. 含氮、磷的大量污水任意排放是造成水华、赤潮等水体污染的重要原因8. 下列说法正确的是A. 4CH能使酸性4KMnO溶液褪色B. 金属Na能置换OHCHCH23甲基中的氢生成2H精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 12 页C. 乙酸有强烈的刺激性气味，其水溶液称为冰醋酸D. 3C
4、H322CHCHCH与3|33CHHCCHCH互为同分异构体9. 下列实验装置或操作不符合实验要求的是10. 硒（Se）是人体必需的微量元素，在元素周期表中的位置如下图。下列关于硒元素的叙述正确的是O S Se Br A. 位于元素周期表第四周期第IVA 族B. 原子序数为34 C. SeH2比HBr稳定D. 最高价氧化物的化学式是2SeO11. 下列关于资源综合利用和环境保护的化学方程式不正确的是12. X、Y、Z、W 是原子序数依次递增的4 种短周期元素。 其中 X 是周期表中原子半径最小的元素，Y 原子最外层电子数是次外层电子数的3 倍， Z 原子的 L 层电子数比K 层与 M 层电子数
5、之和多5 个，W 在同周期元素中非金属性最强。下列说法正确的是A. X 、Y 与 Z3 种元素组成的化合物中阴、阳离子所含电子数不等B. X 与 Z 为同主族元素，它们的单质与W 单质反应均失去电子C. Y 与 Z 的单质在常温下反应生成22YZ精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 12 页D. Y、Z 与 W3 种元素组成的某种化合物可用于消毒13. 工业制硫酸的反应之一是：222OSO32SO。如果反应在密闭容器中进行，下列说法错误的是A. 当2SO的物质的量不再改变时，该反应达到了平衡状态B. 达到平衡时，2SO的浓度与
6、3SO的浓度一定相等C. 在给定条件下达平衡时，2SO的转化率达到了最大D. 使用52OV催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率14. 印染工业常用亚氯酸钠（2NaClO）漂白织物。亚氯酸钠在溶液中可生成2ClO、2HClO、2ClO，其中2HClO是漂白剂的有效成分，2ClO是有毒气体。各组分含量随pH 变化如图所示，由图可知，使用该漂白剂的最佳pH 为A. 3.0 B. 4.04.5 C. 6.57.0 D. 9.0 15. 下列实验结论不正确的是实验操作现象结论A 将石蜡油加强热产生的气体通入溴的四氯化碳溶液中溶液褪色产物不都是烷烃B 将乙醇与酸性重铬酸钾（722OCrK）溶液混合橙色溶
7、液变为绿色乙醇具有还原性C 将碘酒滴到土豆片上土豆片变蓝淀粉遇碘元素变蓝D 将新制2OHCu与葡萄糖溶液混合加热产生红色沉淀 （OCu2）葡萄糖具有还原性16. 下列关于金属的冶炼方法叙述不正确的是金属存在形式冶炼方法A 金游离态金子比沙子密度大，利用水洗法直接分离B 银化合态银的金属性弱，用加热OAg2的方法冶炼精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 12 页C 铁化合态铝的金属性比铁强，可用铝热法炼铁D 钠化合态钠的金属性强， 一般还原剂很难将其还原出来，所以用电解饱和NaCl溶液方法冶炼17. 下列事实能说明氯元素的非金属
8、性比硫元素强的是还原性：2SCl2Cl能与SH2反应生成S 4HClO的酸性比42SOH的强常温下2Cl是气体， S 是固体A. B. C. D. 18. 某孔雀石的主要成分为23OHCuCuCO，可用来冶炼铜。孔雀石与焦炭混合加热时，可生成铜、二氧化碳和水。下列说法不正确的是A. 将孔雀石粉碎后与焦炭混合加热，是为了加快反应速率B. 231OHCumolCuCO与足量焦炭反应转移2mol电子C. 231OHCumolCuCO最多能与422SOmolH反应D. 根据孔雀石样品的质量和其与足量硫酸反应产生2CO的体积（标准状况） ，即可测得样品中Cu的质量分数（假定其他成分不与酸反应）19. 将
9、 6.72L（标准状况）乙烯与乙烷的混合气体通入足量的溴水中，充分反应后，溴水的质量增加了 2.8g，则原气体混合物中乙烯与乙烷的物质的量之比是A. 1 ：2 B. 2：1 C. 1：3 D. 3：1 20. 根据下表中部分短周期元素的原子半径及主要化合价判断，下列叙述正确的是元素代号L M Q R T 原子半径 /nm 0.160 0.143 0.075 0.102 0.074 主要化合价 2 3 5、 3 6、 2 2 A. 离子半径：22TLB. 氢化物的还原性：RHTH22C. M 与 T 形成的化合物只能与盐酸反应，不与NaOH溶液反应D. 一定条件下， T 的单质可将Q 从其氢化物
10、中置换出来21. 下列关于苯的叙述正确的是A. 反应为取代反应，有机产物与水混合浮在上层精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 12 页B. 反应为氧化反应，反应现象是火焰明亮并带有浓烟C. 反应为取代反应，有机产物是一种烃D. 反应中1 mol 苯最多与 3 mol H2发生加成反应，是因为苯分子含有三个碳碳双键第二部分（非选择题共 58 分）22. （ 6 分）为了研究外界条件对22OH分解反应速率的影响，某同学在四支试管中分别加入223OmLH溶液，并测量收集VmL气体所需的时间，实验记录如下：实验序号22OH溶液浓度22
11、OH溶液温度催化剂所用时间5% 202 滴3/1LFeClmol1t5% 402 滴3/1LFeClmol2t10% 202 滴3/1LFeClmol3t5% 20不使用4t请回答：（1）过氧化氢分解的化学方程式是_。（2）实验是研究_对反应速率的影响。（3）实验测得31tt，原因是 _。（4）实验的测定过程如下图，曲线a 对应的实验序号是_（填“”或“” ） 。23. （12 分） 是元素周期表中的部分元素。族周期IA 0 1 IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 2 3 请回答：（1）元素的气态氢化物中最稳定的是_（填化学式） 。精选学习资料 - - - - - - - - -
12、 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 12 页（2）元素和的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式是_。（3）元素和形成的化合物的电子式是_。（4）某同学为了比较元素和硅元素非金属性的相对强弱，用下图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）。请回答：a. X 是_（填化学式） ， B 装置的作用是_。b. 能说明元素和硅元素非金属性强弱的实验现象是_，相关的化学方程式是_。同主族元素从上到下_，得电子能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱。（5）请设计实验比较元素与金属性的相对强弱_。24. （10 分）原电池是化学对人类的一项重大贡献。（1）某兴趣小组为研究原电池原理，设
13、计如图装置。a 和 b 不连接时，烧杯中发生反应的离子方程式是_。a 和 b 用导线连接， Cu 极为原电池 _极 （填 “正”或 “负”） ， 电极反应式是 _。Zn 极发生 _（填“氧化” 或“还原”）反应。溶液中H移向 _（填“ Cu”或“Zn” ）极。25. （10 分）乙烯是来自石油的重要有机化工原料，其产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平。结合以下路线回答：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 12 页已知：COOHCHOCHOCH32322催化剂（1）上述过程中属于物理变化的是_（填序号）。分馏裂解（2）A
14、 的官能团是 _。（3）反应 II 的化学方程式是_。（4）D 为高分子化合物，可以用来制造多种包装材料，其结构简式是_。（5）E 是有香味的物质，在实验室可用下图装置制取。反应 IV 的化学方程式是_。出于对安全的考虑，实验中应该采取的措施是_。 （写出一种即可）（6）下列关于CH2CH COOH 的说法正确的是_。与 CH3CHCHCOOH 互为同系物可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体在一定条件下可以发生取代、加成、氧化反应26. （5 分）已知：mol1C、molCO1分别按下式反应（燃烧）：gCOgOsC221放热kJ5 .110gCOgOgCO2221放热kJ0 .283gCO
15、gOsC22放热kJ5.393请回答：（1）根据上述反应及数据，煤炭充分燃烧具有的优点是_。a. 放出热量多节约能源b. 减少对环境的污染（2）根据反应， 断开 1 mol CO（g）与 0.5 mol O2（g）中的化学键所吸收的能量，比形成 1 mol CO2（g）中的化学键所放出的能量_（填“多”或“少” ） 。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 12 页（3）在下图中画出反应能量随反应过程的变化曲线。（4）单质碳通过先与氧气反应生成CO（g） ，再与氧气反应生成CO2（g） ，所放出的热量之和与相同质量的碳与氧气完全
16、反应生成CO2（g）所放出的热量的关系是_（填“相等” 或“不等” ） 。27. （7 分）金属镁的制取主要有两种途径，大约60%的镁是从海水中提取的，其余来自于含镁丰富的矿石，比如菱镁矿（主要成分为MgCO3） 。从不同途径获得镁的流程如下：回答下列问题：（1）试剂 a 的化学式是 _。（2）加入试剂b 发生反应的离子方程式是_。（3）操作 A 是蒸发浓缩、冷却结晶、_。（4）在电炉中参加反应的n（Cl2） ：n（焦炭） 1：1，则该反应的化学方程式是_。（5）上述制镁的流程中，为降低成本、减少污染可采取的措施是_。 （写出一种即可）28. （8 分）碘是人类必需的生命元素，在人体的生长发育
17、过程中起着重要作用。（1）人体中碘的重要来源之一是加碘食盐。加碘食盐中的碘元素以碘酸钾（KIO3）的形式存在，其碘元素的化合价是_。加碘食盐的食用方法是“待食品熟后加入”，说明碘酸钾在受热时易_。（2）海带或海苔中含有丰富的碘元素，也是人体碘的一种来源。取海带灰的浸取液加硫酸酸化，再加入少量H2O2溶液与淀粉溶液，溶液变蓝，证明海带中含有碘元素。反应的离子方程式是_。（3）2012 年 3 月，北京市最新规定食盐中碘含量标准为（1833） mgkg。为测定加碘食盐样品的碘含量，某实验小组设计了如下步骤：I. 用天平准确称取10.0 g 食盐样品，加适量蒸馏水使其完全溶解。II. 用稀硫酸酸化所
18、得溶液，加入足量KI 溶液，使KIO3与 KI 反应完全。III. 以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0103molL1的 Na2S2O3溶液 6.0 mL，恰好反应完全。 （已知：264232222OSIOSI）精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 12 页步骤 II 中反应的离子方程式是_。步骤 III 中判断反应恰好完全的现象是_。上述实验样品中碘含量是_mgkg，符合北京市规定。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页，共 12 页【试题答案】第一部分
19、（选择题共 42 分）每小题只有一个选项符合题意。共21 个小题，每小题2 分。1. B 2. A 3. D 4. C 5. B 6. C 7. A 8. D 9. A 10. B 11. C 12. D 13. B 14. B 15. C 16. D 17. A 18. B 19. A 20. D 21. B 第二部分（非选择题共 58 分）22. （6 分）（1）2232222OOHFeClOH（2 分，写2MnO或催化剂或不写条件不扣分）（2）温度（ 1 分）（3）在其他条件相同时（1 分） ，实验的反应物浓度大于实验的反应物浓度，所以实验的反应速率大于实验的反应速率（1 分）（4）（
20、1 分）23. （12 分）（1）HF（ 1 分，写 F 不给分）（2）OHAlOOHOHAl2232（2 分，写化学方程式或没配平不给分）（3）:. . .2. . .ClMgCl（ 1分）（4）a. 3NaHCO（ 1 分）吸收2CO中混有的HCl气体（ 1 分）b. C 中产生白色胶状沉淀（1 分）32323222SiOHCONaSiONaOHCO（2 分，写3NaHCO、离子方程式均给分）电子层数逐渐增加，原子半径逐渐增大（1 分，任答一点即可）（5）取一小段镁条和一小片铝片，磨去表面氧化膜，分别放入2 支试管中，各加入等体积等浓度的盐酸，观察发生的现象。（2 分，未注明酸浓度相同扣1
21、 分，其他合理答案，如与热水、原电池、最高价氧化物的水化物的碱性比较等酌情给分，但答成原理不给分）24. （10 分）（1）222HZnHZn（2 分）正（ 1 分）222HeH（2 分）氧化（ 1 分）Cu（1 分）6.5（1 分）精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页，共 12 页（2）否（ 1 分）此反应为非氧化还原反应，且反应吸热（1 分，任答一点即可）25. （10 分）（1）（ 1 分）（2）羟基或OH（1 分）（3）OHCHOCHAgCuOOHCHCH2322322/2（2 分，条件 1 分，也可写成催化剂）（4）（
22、1 分）（5）OHCHCHCOOHCH233OHCHCOOCHCH2323（2 分， “浓硫酸、加热”或“”缺一项共扣1 分）试管甲中加入沸石防止暴沸或试管乙中导管口不伸入液面下防止倒吸或试剂混合时，先加乙醇，然后边振荡试管边缓慢加入浓硫酸和乙酸或加热时首先对试管进行预热（1 分，任答一点即可）（6） （2 分，答对两个得1 分，只答一个不给分）26. （5 分）（1）a b（2 分，答对1 个给 1 分）（2）少（ 1 分）（3）（4）相等（ 1 分）27. （7 分）（1）2OHCa（1 分，NaOH、CaO均可）（2）OHMgHOHMg22222（2 分） （不配平扣1 分）（3）过滤（
23、 1 分， “滤”字错不得分）（4）COMgClCClMgO22高温（2 分，条件不扣分）（5）电解2MgCl产生的2Cl可循环利用（用于制盐酸或者在电炉中循环反应）；电炉中生成的CO 可燃烧，用于提供煅烧菱镁矿所需的热量。（1 分，任答一点即可，其他合理答案给分）28. （8 分）（1） 5（1 分）分解（ 1 分）（2）OHIHIOH2222222（2 分，不配平扣1 分）精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页，共 12 页（3）OHIHIIO2233365（ 2 分，不配平扣1 分）蓝色褪去（1 分）25.4（1 分， 25 不扣分精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页，共 12 页
