《2022年高三化学—《电离平衡》第四章《几种重要的金属》单元》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年高三化学—《电离平衡》第四章《几种重要的金属》单元（13页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、优秀学习资料欢迎下载高 中 学 生 学 科 素 质 训 练高三化学第一轮复习单元测试（9）电离平衡单元、第四章几种重要的金属单元分值分配比例： 50% ：50% 本试卷分第卷和第卷两部分，共150 分；答题时间120 分钟。可能用到的原子量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64 第卷（共 72 分）一、选择题（共8 小题，每小题4 分，每小题只有一个答案符合题意）1氢是 21 世纪开发的新能源之一。氢能源的优点是发热值高、没有污染和资源丰富。贮氢合金的出现很好的解决了氢气的贮存和输送问题。如氢化锂就是一种很好
2、的储氢合金，可以看作是储藏氢气的“仓库”,常用于军事上和其他需要氢气的地方。已知LiH H2OLiOH H2 下列叙述中 ,正确的是（）ALiH 和水反应是复分解反应而非氧化还原反应BLiH 中氢离子半径比锂离子的半径小CLiH 中氢离子半径比锂离子半径大DLiH 中氢离子可被还原成氢气2下列关于金属元素特征的叙述正确的是（）A金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性B金属元素在化合物中一定显正价C金属元素在不同化合物中的化合价均不同D金属单质在常温下均是固体3下列有关金属冶炼的说法中，不正确的是（）A用电解熔融氯化钠的方法得到活泼金属钠B在加热的情况下利用氢气还原三氧化二铝得到金属铝C用铝热
3、反应原理炼得熔点较高的金属铬精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 13 页优秀学习资料欢迎下载D热分解法直接加热HgO 得到金属Hg 4符合“绿色化学”要求的方案是（）AMg3HNOMg(NO3)2BMg2ClMgCl2溶液NaOHMg(OH)23HNO稀Mg(NO3)2CMg2OMgO3HNO稀Mg(NO3)2DMg42SOH浓MgSO4溶液23)Ba(NOMg(NO3)25证明溶液中是否含Fe2+，操作的正确顺序是（）加入少量KMnO4溶液滴入少量KSCN 溶液加入少量氯水A先后B先后C先后D先后6已知： Mg(OH)2M
4、gO H2O，将金属镁和氢氧化镁的混合物在空气中灼烧，混合物的质量在冷却后没有变化，则原混合物中镁元素的质量分数是（）A20% B30% C60% D70% 7把 Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO24全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是（）AAl3+BAl(OH)3CAlO2DAl3+和 Al(OH)38现有 Mg 、Al 混合物粉末10.2 克，将它溶解在500ml 4mol/L 的盐酸中，若要使沉淀量达到最大值，则需要加入2 mol/L NaOH 溶液体积是（） A500ml B1000ml C2000ml D不能确二、选择题（共10 小题，每小题4 分，每小题有1
5、2 个答案符合题意）9 由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其 pH=1,c(Al3+)=0.4mol L-1， c(SO42-)=0.8mol L-1,则 c(K+)为：（）A0.15 molL-1B0.2 molL-1C0.3 mol L-1D 0.4 molL-110在 100时，将 pH12 的 NaOH 溶液 a L 与 pHl 的 H2SO4溶液 bL 混合，若所得混合溶液的 pH11，则 a b 为（已知：在100时，水的离子积为1012）（）A2：9 B101：9 C9：2 D9：101 11 （2006 上海卷） 室温下， 下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH 一定大于7
6、的是（）A0.1mol/L 的盐酸和0.1mol/L 的氢氧化钠溶液精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 13 页优秀学习资料欢迎下载B0.1mol/L 的盐酸和0.1mol/L 的氢氧化钡溶液CpH 4的醋酸溶液和pH10 的氢氧化钠溶液DpH 4的盐酸和pHl0 的氨水12 在标准状况下， 向 100mL 氢硫酸溶液中通人二氧化硫气体，溶液 pH 变化如图所示，则原氢硫酸溶液的物质的量浓度为（）A0.5mol/L B0.05mol/L C1mol/L D0.1mol/L 13 在 20 mL pH2 的醋酸溶液中，加入 V
7、 mLpH 12 的 NaOH 溶液。 则下列说法正确的是 （）A如果 V20，则所得混合溶液的pH 大于 7 B当 V20 时，混合溶液中离子浓度大小关系为：c(Na)c(CH3COO) c(H)c(OH) C如果所得混合溶液的pH7，则 V 小于 20 D所得混合溶液中一定存在c(Na) c(H) c(CH3COO) c(OH) 14 （2006 全国卷 I）在 0.10.1mol L-1CH3COOH 溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO-+H+对于该平衡，下列叙述正确的是：（）A加入水时，平衡向逆反应方向移动B加入少量NaOH 固体，平衡向正反应方向移动C加入少量0.1
8、0.1mol L-1HCl 溶液，溶液中c(H+)减小D加入少量CH3COONa 固体，平衡向正反应方向移动15 （2006 上海卷）将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（）A两烧杯中铜片表面均无气泡产生B甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C两烧杯中溶液的pH 均增大D产生气泡的速度甲比乙慢16下列有关熔融碳酸盐型氢氧燃料电池，所用燃料为H2，电解质为熔融的K2CO3(该电池放电过程中，CO2被循环利用 )。则下列有关该电池的说法中不正确的是：（）A在燃料电池负极上发生的反应是：2H2 - 4e- + 2CO32-2H2O + 2CO2精选学习资料 - - -
9、- - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 13 页优秀学习资料欢迎下载B在燃料电池正极上发生的反应是：O2 + 4e- + 2H2O4OH-C电池总反应是：2H2 + O22H2O D放电时CO32向正极移动17pH 相同、体积相同的盐酸和醋酸两种稀溶液，分别采取下列措施，下列叙述中一定正确的是（）A加适量CH3COONa 晶体后，两溶液pH 均增大B滴入甲基橙试剂，两溶液均显红色C加水稀释2 倍后，两溶液pH 均增大D加足量的Mg 粉充分反应后，两溶液中产生的H2一样多18向a mL BaCl2、AlCl3和FeCl3的混合溶液 A中，逐滴加入 Na2S
10、O4和NaOH的混合溶液 B。产生沉淀的物质的量n和加入 B的体积关系如图所示，下列叙述正确的是（）A90 mL B 时， A 溶液中金属离子沉淀完全B110 mL B 时，沉淀物仅为BaSO4CB 溶液中 Na2SO4和 NaOH 的物质的量之比为11 D当溶液中含有NaAlO2时，加入B 溶液体积： V(B) 100 mL 第卷（共 78 分）三、实验题（本题有2 小题，共18 分）19 （6 分）图中表示50mL 滴定管中盛放KMnO4溶液时的液面位置，其中A 刻度线的读数是 amL 。（ 1）液面处的读数为_。若仰视，所读数值会_。(填“偏大” 、 “偏小”或“不变”) （ 2）滴定管
11、中液体的体积(填选项 )_ 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 13 页优秀学习资料欢迎下载A等于 (49.40a)mL B等于 (50.60a)mL C一定大于 (49.40a)mL D一定大于 (50.60a)mL （ 3）放出溶液时，操作该滴定管应使用_手。 (填“左”或“右”) 20 （12 分）有某种含有少量氯化亚铁杂质的FeCl3样品，现要测定其中铁元素的质量分数，实验采取以下步骤进行：准确称量m g 样品（在23 g 范围内）。向样品中加入10 mL 6 mol L1盐酸，再加入蒸馏水，配制250 mL 溶液。
12、量取 25 mL 操作中配得的溶液，加入3 mL 溴水，加热使反应完全。趁热迅速加入10%氨水至过量，充分搅拌，使沉淀完全。过滤，将沉淀洗涤、灼烧、冷却、称量，反复操作至恒量。根据以上叙述，回答：（ 1）在称量样品时，若称量前天平的指针偏向标尺左方，称量读数时，指针刚好在标尺中央，所得样品质量是_（填编号）。A比 m g 多B比 m g 少C恰好 m g （ 2）溶解样品时要加入盐酸，原因是_ 。（ 3）加入溴水后，发生反应的离子方程式为_。（ 4）加入氨水要过量的原因是_ 。（ 5）检验沉淀是否洗涤干净的方法是_ 。（ 6）若坩埚质量为W1g,坩埚与灼烧后固体的总质量为W2g，则样品中铁元素
13、的质量分数是 _。四、填空题（本题有4 小题，共43 分）21（6 分）航天技术中使用的氢氧燃料电池具有高能、轻便和不污染环境等优点。氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，它们放电时的电池总反应方程式都可表示为2H2+O2=2H2O。酸精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 13 页优秀学习资料欢迎下载式氢氧燃料电池的电解质是酸，其负极反应可表示为2H24e=4H+， 则正极反应表示为_; 碱式氢氧燃料电池的电解质是碱，其正极反应表示为O2+2H2O+4e=4OH，则负极反应可表示为_。22 （8分）称取三份锌粉，分别盛于甲、乙、丙三支
14、试管中，按下列要求另加物质后，塞上导管塞子，定时测定生成氢气的体积。甲加入50 mL pH=3 的盐酸，乙加入50 mL pH=3的醋酸，丙加入50 mL pH=3 的醋酸及少量胆矾粉末。若反应终了，生成氢气的体积一样多，且没有剩余的锌，请用“”“=”或“”回答：（ 1）开始时反应速率的大小为_。（ 2）三支试管中参加反应的锌的质量为_。（ 3）反应终了，所需时间为_。（ 4）在反应过程中，乙、丙速率不同的理由（简要说明）是_。23 （12 分） （2006 全国卷 I）置换反应的通式可以表示为：单质（ 1） + 化合物（ 1） 单质（ 2） + 化合物（ 2）请写出满足以下要求的3 个置换反
15、应的化学方程式：所涉及的元素的原子序数都小于20； 6 种单质分属于6 种不同的主族24 （17 分）合金A由四种单质组成，经一系列反应后分别转化成沉淀或气体。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 13 页优秀学习资料欢迎下载请回答下列问题：（ 1）合金 A由哪 4种单质组成 (写出化学式 )：_ 、_ 、_ 、_ 。（ 2）写出黑色固体H生成气体 F的化学反应方程式_ 。（ 3）写出合金 A中有关组成与过量烧碱溶液反应的离子方程式：。（ 4）写出向无色溶液C通过量气体 F生成白色沉淀D的有关反应的离子方程式：。四、计算题（本
16、题有2 小题， 17 分）25 （8 分）在 m mL b molL1 AlCl3溶液中，加入等体积a molL1的 NaOH 溶液。（ 1）当 a3b 时，生成Al(OH)3沉淀的物质的量是_mol。（ 2）当 a、b 满足 _条件时，无沉淀生成。（ 3）当 a、b 分别满足 _条件时，有沉淀生成且溶液中无Al3+存在，生成Al(OH)3沉淀的物质的量是_。26 （9 分）合成氨工业生产中所用的 Fe 催化剂的主要成分是FeO、 Fe2O3（ 1）某 FeO、Fe2O3混合物中，铁、氧的物质的量之比为45，其中 Fe2与 Fe3物质的量之比为 _。（ 2）当催化剂中Fe2与 Fe3的物质的量
17、之比为12 时，其催化活性最高，此时铁的氧化物混合物中铁的质量分数为_（用小数表示，保留2 位小数）。（ 3）以 Fe2O3为原料制备上述催化剂，可向其中加入适量炭粉，发生如下反应：2Fe2O3C4FeOCO2。为制得这种活性最高的催化剂，应向480g Fe2O3粉末中加入炭粉的质量为_g。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 13 页优秀学习资料欢迎下载参考答案（ 8）一、选择题（共8 小题，每小题4 分，每小题只有一个答案符合题意）1C LiH 和水发生反应实质上是LiH 中 1价的氢离子失去电子被氧化成氢气，而水中 1价
18、的氢原子得电子被还原成氢气，因此是氧化还原反应。其中LiH 中的氢离子和锂离子的核外电子排布完全相同，由于氢的核电荷数小，故其离子半径大于锂离子的半径。2B 金属元素的化合价一定是正价，因而其原子只有还原性，但其离子不一定只有氧化性，如 Fe2+就有还原性，汞在常温下为液态。3BNa、K、Al 等活泼的金属的冶炼需要用电解的方法，而不能用H2、CO 等还原剂还原的方法，因此A 答案正确， B 答案错。铁、铜等中等活泼的金属常用还原剂的方法。Al 是用来冶炼难熔金属常用的还原剂。而Hg 等不活泼金属，可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来。4C A 中有 HNO3的还原产物NO 或
19、NO2生成； B 中 MgCl2生成 Mg(OH)2时有 NaCl产生； D 中 Mg 生成 MgSO4时有 H2产生， MgSO4生成 Mg(NO3)2时有 BaSO4产生。这些均不符合“绿色化学”的要求。5C Fe2+的检验 :先加 SCN，再将 Fe2+氧化成 Fe3+。由于 KMnO4溶液本身是紫红色的，应该用氯水来氧化Fe2+。6C 根据质量守恒定律，反应前后镁元素的质量不变，混合物总质量不变，剩余物为MgO ，故 MgO 中 Mg 元素的质量分数即为原混合物中镁元素的质量分数，精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共
20、13 页优秀学习资料欢迎下载Mg% MgMgO100%2440100%60%。7C SO24恰好全部转化成BaSO4沉淀时，n Ba(OH)2n KAl(SO4)2=21，n(OH)n(Al3+)=4 1，此时 Al3+恰好转化为AlO2。8B 若要使沉淀量达到最大值，此时沉淀为Mg(OH)2,Al(OH)3,溶液为 NaCl 溶液HCl NaCl NaOH 1 1 1 0.54 V2 V=1 L 二 选择题（共10 小题，每小题4 分，每小题有12 个答案符合题意）9C 由 pH1 得 c(H)0.1mol/L ，因电解质溶液中的电荷守恒有：c(H) + c(K) + 3c(Al3)2c(
21、SO42) + c(OH)，因 c(OH)浓度非常小，可忽略不计，故有c(K) 2c(SO42) c(H) 3c(SO42) 2 0.8mol/L 0.1mol/L 3 0.4mol/L 0.3mol/L 。10A 在 100时， c (H+)c(OH) = 1012，所以 pH12 的 NaOH 溶液中c(OH) =1 mol/L,pH l 的 H2SO4溶液中 c (H+)=0. 1 mol/L ，混合后的pH11 溶液中 c(OH) =0.1 mol/L ， 说明 NaOH 溶液过量，所以混合后的c(OH) = （a1b0.1） / ( a+b)= 0.1 mol/L ，可得： ab=2
22、：9 。11BD 等体积的0.1mol/L 的盐酸和0.1mol/L 的氢氧化钠溶液混合，恰好完全反应生成不水解的NaCl，溶液呈中性；等体积的0.1mol/L 的盐酸和0.1mol/L 的氢氧化钡溶液混合， B a(O H )2有剩余，溶液呈碱性，pH7；等体积pH4 的醋酸溶液和pH10 的氢氧化钠溶液混合，CH3COOH 过剩，溶液呈酸性，pH7。12D 根据反应： 2H2S + SO23S+H2O，由图示可知当通入112mL (标准状况 )SO2时，H2S 反应完全，n(H2S)2n(SO2)20.112L/22.4 mol1 0.01mol， c(H2S)0.01mol/0.1L0.
23、1mol L-1。13D 20 mL pH2 的醋酸溶液若和20 mL pH12 的 NaOH 溶液混合，醋酸过量，pH 应小于7，故A 错；而B 违背了电荷守恒原则, 混合溶液中离子浓度大小关系应该为c(CH3COO) c(Na)c(H)c(OH)；若要求20 mL pH2 的醋酸溶液与pH12 的NaOH 溶液混合后 pH 7，则必须使NaOH 溶液的体积大于20 mL，故 C 错；根据电荷守恒可知 D 正确。14B 根据 CH3COOH 溶液中的电离平衡：CH3COOH CH3COO+ H，加入水时， CH3COOH 的浓度变稀，有利于电离平衡向正反应方向移动；加入少量NaOH 固体时，
24、 NaOH 与 CH3COOH 电离产生的H反应，使其电离平衡向正反应方向移动；加入0.1mol/L HCl溶液，增加了溶液中的c(H)浓度，但其平衡向逆反应方向移动；加入CH3COONa 固体，增加了溶液中CH3COO浓度，使其平衡向逆反应方向移动。15C 图甲是一个原电子装置，负极（Zn）： Zn2eZn2，正极（ Cu）： 2H+ 2eH2，形成原电池能加快产生氢气的速度；图乙中，Zn 直接与稀H2SO4反应生成H2：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页，共 13 页优秀学习资料欢迎下载Zn + 2HZn2+ H2，甲、乙两
25、烧杯中H2SO4均被消耗，溶液的pH 均增大。可见只有选项 C 正确。16BD 熔融碳酸盐型燃料电池中CO32-参与电极反应，所以电池负极上发生的反应是：2H2 - 4e- + 2CO32-2H2O + 2CO2；正极上发生的反应是：O2 + 4e- + 2CO22CO32-；放电时 CO32向负极移动；电池总反应是：2H2 + O22H2O。17AC CH3COONa与HCl 反应，使c(H+)减小，pH相应增大， CH3COONa可抑制 CH3COOH的电离，电离平衡移动的结果使c(H+)减小，所以 A对，滴入甲基橙试剂，不一定显红色。因为在酸性条件下，甲基橙有三种颜色：红色、橙色、黄色，
26、在pH未定的情况下，不能确定具体颜色，所以B错，加水稀释，c(H+)均减小， pH均增大， C为正确选项，加足量的Mg 粉，产生的 H2不一样多，因为c(HAc) c(HCl), n(HAc) n(HCl) ，D错误。18C 有关反应有：Al33OHAl(OH)3Fe33OHFe(OH)3Ba2SO24BaSO4Al(OH)3OHAlO2 2H2O 由题干及图形可知，90100 mL(平行线 )时必为发生反应所致，且生成的沉淀与溶解的沉淀的物质的量相等，故90 mL 时 Ba2未完全沉淀，且B 溶液中 Na2SO4和 NaOH 的物质的量之比为1 1，110 mL 时沉淀物为BaSO4、Fe(
27、OH)3，因此 A、B、D 错， C 对。三、实验题（本题有2 小题，共18 分）19答案：(1) (a0.60)mL ；偏大（2 分）(2) C （2 分）(3) 左（2 分）20答案：（1）B （2 分）（2）抑制 Fe3+水解，以免溶解时产生浑浊（2 分）（3）2Fe2+Br2=2Fe3+2Br（2 分）（4）使 Fe3+完全转化为Fe（ OH）3沉淀（ 2 分）（5） 取少量最后洗涤液，加入AgNO3溶液，若无沉淀产生，证明已洗涤干净（2分）（6）mWW)(712100%（2 分）解析：（1）托盘天平指针偏向标尺左方，说明称量前左盘重于右盘，根据左物右码和左边质量 =右边质量 +游码质
28、量的原则可知样品的质量比m g 要少。（2）FeCl3溶液配制时，Fe3+易发生水解而使溶液产生浑浊，故要加盐酸抑制Fe3+的水解。（5）若沉淀没有洗涤干净，则沉淀表面附有Cl、Na+等离子，只要检验洗涤液中无Cl，则沉淀就洗涤干净了。（6）由题意可知最后灼烧后所得固体即Fe2O3的质量为（ W2W1） g 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页，共 13 页优秀学习资料欢迎下载所以 w(Fe)=mWW160112)(12mL25mL250 100% 四、填空题（本题有4 小题，共43 分）21答案：O2+4H+4e=2H2O （
29、3 分）2H2+4OH4e=4H2O （3 分）解析： 原电池正极发生还原反应O2+2H2O+4e=4OH，在酸性溶液中， 4OH+4H+=2H2O，故正极反应为O2+4H+4e=2H2O。原电池负极发生还原反应：2H24e=4H+，在碱性溶液中4H+4OH=2H2O，所以负极反应为： 2H2+4OH4e=4H2O。22答案：（1）甲 =乙=丙（2 分）（2）甲 =乙丙（2 分）（3）甲乙丙（2 分）（4）形成原电池后，作负极的活泼金属溶解速率加快，因此，乙和丙速率不同（2 分）解析：三支试管中产生H2的实质是： Zn+2H+=Zn2+H2。开始时，c(H+)相等，故开始时反应速率甲=乙=丙；
30、产生 H2的体积相等，则与酸反应消耗的Zn 的质量相等，但丙同时发生了反应：Zn+Cu2+=Zn2+Cu，故参加反应的Zn 的质量：甲 =乙丙；对于乙： CH3COOHCH3COO+H+,随着 c(H+)的减少，电离平衡向右移动，因此反应过程中c乙(H+)c甲(H+)，乙的反应速率大于甲；对于丙，因形成Cu-Zn 原电池，使反应速率加快，故反应终了，所需时间：甲乙丙。23答案：2Al+6HCl AlCl3+3H2 （4 分）2F2+2H2O4HF+O2（ 4 分） ；2Mg+CO22MgO+C （4 分） （其它合理答案也行）解析：原子序数小于20 的性质比较活泼和中学常见的元素主要是：H、L
31、i 、C、N、O、F、Na、Mg 、Al 、Si、P、S、Cl，根据这些元素化合物的性质，能发生置换反应的很多，如 H2O 能与 Na、F2等反应，活泼金属能与酸（盐酸、稀硫酸）等发生置换反应等；Mg能与 CO2在点燃时发生置换反应发等，O2与 H2S发生置换反应，Cl2与 H2S 发生置换反应等。在结合题给限制条件即可得出正确的反应方程式。24答案：（1）C 、 Fe 、 Al 、Si （各 2 分 ，共 8 分）（2）32224()42CHNOCONOH O浓（1 分）（3）22222223AlOHH OAlOH（各 2 分 ，共 4 分）精选学习资料 - - - - - - - - -
32、名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页，共 13 页优秀学习资料欢迎下载223222SiOHH OSiOH（4）22233()AlOCOH OAl OHHCO（各 2 分 ，共 4 分）2322233222SiOCOH OH SiOHCO解析：关键是寻找突破点，由浅绿色溶液中加入烧碱溶液后的现象可知：E 为 H2 , 浅绿色溶液为FeCl2,故合金A 中含有 Fe ；由黑色固体H 与浓硝酸反应的现象可知：F 为CO2，红棕色气体为NO2，故合金 A 中含有 C ；由合金 A 能与烧碱溶液反应产生H2 ,可推测可能含有Al 、Si ，进一步由加氨水产生白色沉淀，可知白色沉淀为Al(
33、OH)3，故合金 A 中含有 Al ； 白色沉淀 D 为 Al(OH)3和 H2SiO3的混合物， 故合金 A 中含有 Si 。所以合金A 中含有： C 、 Fe 、 Al 、Si 。四、计算题（本题有2 小题， 17 分）25答案：（1）3000am（2 分）（2） a4b （2 分）（3） 3ba4b；(4mbma)103 mol （4 分）解析：（1）当 a3b时， AlCl3足量，生成Al(OH)3的量由 NaOH 溶液确定。Al3+ 3OH= Al(OH)33 1 m 103a mol xx=3000mamol （2）Al3+ 4OH= AlO2+2H2O 1 4 mb103 mol
34、 ma103 mol 所以 4mb1ma，a4b（3）当 3b a4b,Al(OH)3沉淀达到最大值后，又溶解，溶液中无Al3+存在。nAl(OH)3= mb(ma3mb)103 mol=(4 mbma)103 mol 26答案：（1）1： 1 （3 分）（2）0.72 （3 分）（3）6 （3 分）解析： （1）设混合物中FeO、Fe2O3的物质的量分别是a、b，则有 (a + 2b)/(a + 3b)4/5，解得 a/b2/1，故 Fe2与 Fe3的物质的量之比为1：1。（2）设 Fe2为 1mol， Fe3为 2mol，其 Fe 元素的质量为3mol56g/mol168g，混合物总质量为
35、 1mol 72g/mol + 1mol 160g/mol 232g， Fe元素的质量分数为168g/232g0.72。（3）480g Fe2O3的物质的量为3mol，设 x molC 与之反应生成FeO，根据 2Fe2O3C精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页，共 13 页优秀学习资料欢迎下载4FeO 有生成 4xmol FeO， 剩余 Fe2O3(32x)mol， 则有 4x/2(32x)1/2， 解得 x0.5mol， ，即 6g。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 13 页，共 13 页
