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1、优秀学习资料欢迎下载高 中 学 生 学 科 素 质 训 练高三化学第一轮复习单元测试(9)电离平衡单元、第四章几种重要的金属单元分值分配比例: 50% :50% 本试卷分第卷和第卷两部分,共150 分;答题时间120 分钟。可能用到的原子量:H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64 第卷(共 72 分)一、选择题(共8 小题,每小题4 分,每小题只有一个答案符合题意)1氢是 21 世纪开发的新能源之一。氢能源的优点是发热值高、没有污染和资源丰富。贮氢合金的出现很好的解决了氢气的贮存和输送问题。如氢化锂就是一种很好
2、的储氢合金,可以看作是储藏氢气的“仓库”,常用于军事上和其他需要氢气的地方。已知LiH H2OLiOH H2 下列叙述中 ,正确的是()ALiH 和水反应是复分解反应而非氧化还原反应BLiH 中氢离子半径比锂离子的半径小CLiH 中氢离子半径比锂离子半径大DLiH 中氢离子可被还原成氢气2下列关于金属元素特征的叙述正确的是()A金属元素的原子只有还原性,离子只有氧化性B金属元素在化合物中一定显正价C金属元素在不同化合物中的化合价均不同D金属单质在常温下均是固体3下列有关金属冶炼的说法中,不正确的是()A用电解熔融氯化钠的方法得到活泼金属钠B在加热的情况下利用氢气还原三氧化二铝得到金属铝C用铝热
3、反应原理炼得熔点较高的金属铬精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 13 页优秀学习资料欢迎下载D热分解法直接加热HgO 得到金属Hg 4符合“绿色化学”要求的方案是()AMg3HNOMg(NO3)2BMg2ClMgCl2溶液NaOHMg(OH)23HNO稀Mg(NO3)2CMg2OMgO3HNO稀Mg(NO3)2DMg42SOH浓MgSO4溶液23)Ba(NOMg(NO3)25证明溶液中是否含Fe2+,操作的正确顺序是()加入少量KMnO4溶液滴入少量KSCN 溶液加入少量氯水A先后B先后C先后D先后6已知: Mg(OH)2M
4、gO H2O,将金属镁和氢氧化镁的混合物在空气中灼烧,混合物的质量在冷却后没有变化,则原混合物中镁元素的质量分数是()A20% B30% C60% D70% 7把 Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中,使SO24全部转化成BaSO4沉淀,此时铝元素的主要存在形式是()AAl3+BAl(OH)3CAlO2DAl3+和 Al(OH)38现有 Mg 、Al 混合物粉末10.2 克,将它溶解在500ml 4mol/L 的盐酸中,若要使沉淀量达到最大值,则需要加入2 mol/L NaOH 溶液体积是() A500ml B1000ml C2000ml D不能确二、选择题(共10 小题,每小题4 分,每小题有1
5、2 个答案符合题意)9 由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液,其 pH=1,c(Al3+)=0.4mol L-1, c(SO42-)=0.8mol L-1,则 c(K+)为:()A0.15 molL-1B0.2 molL-1C0.3 mol L-1D 0.4 molL-110在 100时,将 pH12 的 NaOH 溶液 a L 与 pHl 的 H2SO4溶液 bL 混合,若所得混合溶液的 pH11,则 a b 为(已知:在100时,水的离子积为1012)()A2:9 B101:9 C9:2 D9:101 11 (2006 上海卷) 室温下, 下列溶液等体积混合后,所得溶液的pH 一定大于7
6、的是()A0.1mol/L 的盐酸和0.1mol/L 的氢氧化钠溶液精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 13 页优秀学习资料欢迎下载B0.1mol/L 的盐酸和0.1mol/L 的氢氧化钡溶液CpH 4的醋酸溶液和pH10 的氢氧化钠溶液DpH 4的盐酸和pHl0 的氨水12 在标准状况下, 向 100mL 氢硫酸溶液中通人二氧化硫气体,溶液 pH 变化如图所示,则原氢硫酸溶液的物质的量浓度为()A0.5mol/L B0.05mol/L C1mol/L D0.1mol/L 13 在 20 mL pH2 的醋酸溶液中,加入 V
7、 mLpH 12 的 NaOH 溶液。 则下列说法正确的是 ()A如果 V20,则所得混合溶液的pH 大于 7 B当 V20 时,混合溶液中离子浓度大小关系为:c(Na)c(CH3COO) c(H)c(OH) C如果所得混合溶液的pH7,则 V 小于 20 D所得混合溶液中一定存在c(Na) c(H) c(CH3COO) c(OH) 14 (2006 全国卷 I)在 0.10.1mol L-1CH3COOH 溶液中存在如下电离平衡:CH3COOH CH3COO-+H+对于该平衡,下列叙述正确的是:()A加入水时,平衡向逆反应方向移动B加入少量NaOH 固体,平衡向正反应方向移动C加入少量0.1
8、0.1mol L-1HCl 溶液,溶液中c(H+)减小D加入少量CH3COONa 固体,平衡向正反应方向移动15 (2006 上海卷)将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间,以下叙述正确的是()A两烧杯中铜片表面均无气泡产生B甲中铜片是正极,乙中铜片是负极C两烧杯中溶液的pH 均增大D产生气泡的速度甲比乙慢16下列有关熔融碳酸盐型氢氧燃料电池,所用燃料为H2,电解质为熔融的K2CO3(该电池放电过程中,CO2被循环利用 )。则下列有关该电池的说法中不正确的是:()A在燃料电池负极上发生的反应是:2H2 - 4e- + 2CO32-2H2O + 2CO2精选学习资料 - - -
9、- - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 13 页优秀学习资料欢迎下载B在燃料电池正极上发生的反应是:O2 + 4e- + 2H2O4OH-C电池总反应是:2H2 + O22H2O D放电时CO32向正极移动17pH 相同、体积相同的盐酸和醋酸两种稀溶液,分别采取下列措施,下列叙述中一定正确的是()A加适量CH3COONa 晶体后,两溶液pH 均增大B滴入甲基橙试剂,两溶液均显红色C加水稀释2 倍后,两溶液pH 均增大D加足量的Mg 粉充分反应后,两溶液中产生的H2一样多18向a mL BaCl2、AlCl3和FeCl3的混合溶液 A中,逐滴加入 Na2S
10、O4和NaOH的混合溶液 B。产生沉淀的物质的量n和加入 B的体积关系如图所示,下列叙述正确的是()A90 mL B 时, A 溶液中金属离子沉淀完全B110 mL B 时,沉淀物仅为BaSO4CB 溶液中 Na2SO4和 NaOH 的物质的量之比为11 D当溶液中含有NaAlO2时,加入B 溶液体积: V(B) 100 mL 第卷(共 78 分)三、实验题(本题有2 小题,共18 分)19 (6 分)图中表示50mL 滴定管中盛放KMnO4溶液时的液面位置,其中A 刻度线的读数是 amL 。( 1)液面处的读数为_。若仰视,所读数值会_。(填“偏大” 、 “偏小”或“不变”) ( 2)滴定管
11、中液体的体积(填选项 )_ 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 13 页优秀学习资料欢迎下载A等于 (49.40a)mL B等于 (50.60a)mL C一定大于 (49.40a)mL D一定大于 (50.60a)mL ( 3)放出溶液时,操作该滴定管应使用_手。 (填“左”或“右”) 20 (12 分)有某种含有少量氯化亚铁杂质的FeCl3样品,现要测定其中铁元素的质量分数,实验采取以下步骤进行:准确称量m g 样品(在23 g 范围内)。向样品中加入10 mL 6 mol L1盐酸,再加入蒸馏水,配制250 mL 溶液。
12、量取 25 mL 操作中配得的溶液,加入3 mL 溴水,加热使反应完全。趁热迅速加入10%氨水至过量,充分搅拌,使沉淀完全。过滤,将沉淀洗涤、灼烧、冷却、称量,反复操作至恒量。根据以上叙述,回答:( 1)在称量样品时,若称量前天平的指针偏向标尺左方,称量读数时,指针刚好在标尺中央,所得样品质量是_(填编号)。A比 m g 多B比 m g 少C恰好 m g ( 2)溶解样品时要加入盐酸,原因是_ 。( 3)加入溴水后,发生反应的离子方程式为_。( 4)加入氨水要过量的原因是_ 。( 5)检验沉淀是否洗涤干净的方法是_ 。( 6)若坩埚质量为W1g,坩埚与灼烧后固体的总质量为W2g,则样品中铁元素
13、的质量分数是 _。四、填空题(本题有4 小题,共43 分)21(6 分)航天技术中使用的氢氧燃料电池具有高能、轻便和不污染环境等优点。氢氧燃料电池有酸式和碱式两种,它们放电时的电池总反应方程式都可表示为2H2+O2=2H2O。酸精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 13 页优秀学习资料欢迎下载式氢氧燃料电池的电解质是酸,其负极反应可表示为2H24e=4H+, 则正极反应表示为_; 碱式氢氧燃料电池的电解质是碱,其正极反应表示为O2+2H2O+4e=4OH,则负极反应可表示为_。22 (8分)称取三份锌粉,分别盛于甲、乙、丙三支
14、试管中,按下列要求另加物质后,塞上导管塞子,定时测定生成氢气的体积。甲加入50 mL pH=3 的盐酸,乙加入50 mL pH=3的醋酸,丙加入50 mL pH=3 的醋酸及少量胆矾粉末。若反应终了,生成氢气的体积一样多,且没有剩余的锌,请用“”“=”或“”回答:( 1)开始时反应速率的大小为_。( 2)三支试管中参加反应的锌的质量为_。( 3)反应终了,所需时间为_。( 4)在反应过程中,乙、丙速率不同的理由(简要说明)是_。23 (12 分) (2006 全国卷 I)置换反应的通式可以表示为:单质( 1) + 化合物( 1) 单质( 2) + 化合物( 2)请写出满足以下要求的3 个置换反
15、应的化学方程式:所涉及的元素的原子序数都小于20; 6 种单质分属于6 种不同的主族24 (17 分)合金A由四种单质组成,经一系列反应后分别转化成沉淀或气体。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 13 页优秀学习资料欢迎下载请回答下列问题:( 1)合金 A由哪 4种单质组成 (写出化学式 ):_ 、_ 、_ 、_ 。( 2)写出黑色固体H生成气体 F的化学反应方程式_ 。( 3)写出合金 A中有关组成与过量烧碱溶液反应的离子方程式:。( 4)写出向无色溶液C通过量气体 F生成白色沉淀D的有关反应的离子方程式:。四、计算题(本
16、题有2 小题, 17 分)25 (8 分)在 m mL b molL1 AlCl3溶液中,加入等体积a molL1的 NaOH 溶液。( 1)当 a3b 时,生成Al(OH)3沉淀的物质的量是_mol。( 2)当 a、b 满足 _条件时,无沉淀生成。( 3)当 a、b 分别满足 _条件时,有沉淀生成且溶液中无Al3+存在,生成Al(OH)3沉淀的物质的量是_。26 (9 分)合成氨工业生产中所用的 Fe 催化剂的主要成分是FeO、 Fe2O3( 1)某 FeO、Fe2O3混合物中,铁、氧的物质的量之比为45,其中 Fe2与 Fe3物质的量之比为 _。( 2)当催化剂中Fe2与 Fe3的物质的量
17、之比为12 时,其催化活性最高,此时铁的氧化物混合物中铁的质量分数为_(用小数表示,保留2 位小数)。( 3)以 Fe2O3为原料制备上述催化剂,可向其中加入适量炭粉,发生如下反应:2Fe2O3C4FeOCO2。为制得这种活性最高的催化剂,应向480g Fe2O3粉末中加入炭粉的质量为_g。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 13 页优秀学习资料欢迎下载参考答案( 8)一、选择题(共8 小题,每小题4 分,每小题只有一个答案符合题意)1C LiH 和水发生反应实质上是LiH 中 1价的氢离子失去电子被氧化成氢气,而水中 1价
18、的氢原子得电子被还原成氢气,因此是氧化还原反应。其中LiH 中的氢离子和锂离子的核外电子排布完全相同,由于氢的核电荷数小,故其离子半径大于锂离子的半径。2B 金属元素的化合价一定是正价,因而其原子只有还原性,但其离子不一定只有氧化性,如 Fe2+就有还原性,汞在常温下为液态。3BNa、K、Al 等活泼的金属的冶炼需要用电解的方法,而不能用H2、CO 等还原剂还原的方法,因此A 答案正确, B 答案错。铁、铜等中等活泼的金属常用还原剂的方法。Al 是用来冶炼难熔金属常用的还原剂。而Hg 等不活泼金属,可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来。4C A 中有 HNO3的还原产物NO 或
19、NO2生成; B 中 MgCl2生成 Mg(OH)2时有 NaCl产生; D 中 Mg 生成 MgSO4时有 H2产生, MgSO4生成 Mg(NO3)2时有 BaSO4产生。这些均不符合“绿色化学”的要求。5C Fe2+的检验 :先加 SCN,再将 Fe2+氧化成 Fe3+。由于 KMnO4溶液本身是紫红色的,应该用氯水来氧化Fe2+。6C 根据质量守恒定律,反应前后镁元素的质量不变,混合物总质量不变,剩余物为MgO ,故 MgO 中 Mg 元素的质量分数即为原混合物中镁元素的质量分数,精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共
20、13 页优秀学习资料欢迎下载Mg% MgMgO100%2440100%60%。7C SO24恰好全部转化成BaSO4沉淀时,n Ba(OH)2n KAl(SO4)2=21,n(OH)n(Al3+)=4 1,此时 Al3+恰好转化为AlO2。8B 若要使沉淀量达到最大值,此时沉淀为Mg(OH)2,Al(OH)3,溶液为 NaCl 溶液HCl NaCl NaOH 1 1 1 0.54 V2 V=1 L 二 选择题(共10 小题,每小题4 分,每小题有12 个答案符合题意)9C 由 pH1 得 c(H)0.1mol/L ,因电解质溶液中的电荷守恒有:c(H) + c(K) + 3c(Al3)2c(
21、SO42) + c(OH),因 c(OH)浓度非常小,可忽略不计,故有c(K) 2c(SO42) c(H) 3c(SO42) 2 0.8mol/L 0.1mol/L 3 0.4mol/L 0.3mol/L 。10A 在 100时, c (H+)c(OH) = 1012,所以 pH12 的 NaOH 溶液中c(OH) =1 mol/L,pH l 的 H2SO4溶液中 c (H+)=0. 1 mol/L ,混合后的pH11 溶液中 c(OH) =0.1 mol/L , 说明 NaOH 溶液过量,所以混合后的c(OH) = (a1b0.1) / ( a+b)= 0.1 mol/L ,可得: ab=2
22、:9 。11BD 等体积的0.1mol/L 的盐酸和0.1mol/L 的氢氧化钠溶液混合,恰好完全反应生成不水解的NaCl,溶液呈中性;等体积的0.1mol/L 的盐酸和0.1mol/L 的氢氧化钡溶液混合, B a(O H )2有剩余,溶液呈碱性,pH7;等体积pH4 的醋酸溶液和pH10 的氢氧化钠溶液混合,CH3COOH 过剩,溶液呈酸性,pH7。12D 根据反应: 2H2S + SO23S+H2O,由图示可知当通入112mL (标准状况 )SO2时,H2S 反应完全,n(H2S)2n(SO2)20.112L/22.4 mol1 0.01mol, c(H2S)0.01mol/0.1L0.
23、1mol L-1。13D 20 mL pH2 的醋酸溶液若和20 mL pH12 的 NaOH 溶液混合,醋酸过量,pH 应小于7,故A 错;而B 违背了电荷守恒原则, 混合溶液中离子浓度大小关系应该为c(CH3COO) c(Na)c(H)c(OH);若要求20 mL pH2 的醋酸溶液与pH12 的NaOH 溶液混合后 pH 7,则必须使NaOH 溶液的体积大于20 mL,故 C 错;根据电荷守恒可知 D 正确。14B 根据 CH3COOH 溶液中的电离平衡:CH3COOH CH3COO+ H,加入水时, CH3COOH 的浓度变稀,有利于电离平衡向正反应方向移动;加入少量NaOH 固体时,
24、 NaOH 与 CH3COOH 电离产生的H反应,使其电离平衡向正反应方向移动;加入0.1mol/L HCl溶液,增加了溶液中的c(H)浓度,但其平衡向逆反应方向移动;加入CH3COONa 固体,增加了溶液中CH3COO浓度,使其平衡向逆反应方向移动。15C 图甲是一个原电子装置,负极(Zn): Zn2eZn2,正极( Cu): 2H+ 2eH2,形成原电池能加快产生氢气的速度;图乙中,Zn 直接与稀H2SO4反应生成H2:精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页,共 13 页优秀学习资料欢迎下载Zn + 2HZn2+ H2,甲、乙两
25、烧杯中H2SO4均被消耗,溶液的pH 均增大。可见只有选项 C 正确。16BD 熔融碳酸盐型燃料电池中CO32-参与电极反应,所以电池负极上发生的反应是:2H2 - 4e- + 2CO32-2H2O + 2CO2;正极上发生的反应是:O2 + 4e- + 2CO22CO32-;放电时 CO32向负极移动;电池总反应是:2H2 + O22H2O。17AC CH3COONa与HCl 反应,使c(H+)减小,pH相应增大, CH3COONa可抑制 CH3COOH的电离,电离平衡移动的结果使c(H+)减小,所以 A对,滴入甲基橙试剂,不一定显红色。因为在酸性条件下,甲基橙有三种颜色:红色、橙色、黄色,
26、在pH未定的情况下,不能确定具体颜色,所以B错,加水稀释,c(H+)均减小, pH均增大, C为正确选项,加足量的Mg 粉,产生的 H2不一样多,因为c(HAc) c(HCl), n(HAc) n(HCl) ,D错误。18C 有关反应有:Al33OHAl(OH)3Fe33OHFe(OH)3Ba2SO24BaSO4Al(OH)3OHAlO2 2H2O 由题干及图形可知,90100 mL(平行线 )时必为发生反应所致,且生成的沉淀与溶解的沉淀的物质的量相等,故90 mL 时 Ba2未完全沉淀,且B 溶液中 Na2SO4和 NaOH 的物质的量之比为1 1,110 mL 时沉淀物为BaSO4、Fe(
27、OH)3,因此 A、B、D 错, C 对。三、实验题(本题有2 小题,共18 分)19答案:(1) (a0.60)mL ;偏大(2 分)(2) C (2 分)(3) 左(2 分)20答案:(1)B (2 分)(2)抑制 Fe3+水解,以免溶解时产生浑浊(2 分)(3)2Fe2+Br2=2Fe3+2Br(2 分)(4)使 Fe3+完全转化为Fe( OH)3沉淀( 2 分)(5) 取少量最后洗涤液,加入AgNO3溶液,若无沉淀产生,证明已洗涤干净(2分)(6)mWW)(712100%(2 分)解析:(1)托盘天平指针偏向标尺左方,说明称量前左盘重于右盘,根据左物右码和左边质量 =右边质量 +游码质
28、量的原则可知样品的质量比m g 要少。(2)FeCl3溶液配制时,Fe3+易发生水解而使溶液产生浑浊,故要加盐酸抑制Fe3+的水解。(5)若沉淀没有洗涤干净,则沉淀表面附有Cl、Na+等离子,只要检验洗涤液中无Cl,则沉淀就洗涤干净了。(6)由题意可知最后灼烧后所得固体即Fe2O3的质量为( W2W1) g 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页,共 13 页优秀学习资料欢迎下载所以 w(Fe)=mWW160112)(12mL25mL250 100% 四、填空题(本题有4 小题,共43 分)21答案:O2+4H+4e=2H2O (
29、3 分)2H2+4OH4e=4H2O (3 分)解析: 原电池正极发生还原反应O2+2H2O+4e=4OH,在酸性溶液中, 4OH+4H+=2H2O,故正极反应为O2+4H+4e=2H2O。原电池负极发生还原反应:2H24e=4H+,在碱性溶液中4H+4OH=2H2O,所以负极反应为: 2H2+4OH4e=4H2O。22答案:(1)甲 =乙=丙(2 分)(2)甲 =乙丙(2 分)(3)甲乙丙(2 分)(4)形成原电池后,作负极的活泼金属溶解速率加快,因此,乙和丙速率不同(2 分)解析:三支试管中产生H2的实质是: Zn+2H+=Zn2+H2。开始时,c(H+)相等,故开始时反应速率甲=乙=丙;
30、产生 H2的体积相等,则与酸反应消耗的Zn 的质量相等,但丙同时发生了反应:Zn+Cu2+=Zn2+Cu,故参加反应的Zn 的质量:甲 =乙丙;对于乙: CH3COOHCH3COO+H+,随着 c(H+)的减少,电离平衡向右移动,因此反应过程中c乙(H+)c甲(H+),乙的反应速率大于甲;对于丙,因形成Cu-Zn 原电池,使反应速率加快,故反应终了,所需时间:甲乙丙。23答案:2Al+6HCl AlCl3+3H2 (4 分)2F2+2H2O4HF+O2( 4 分) ;2Mg+CO22MgO+C (4 分) (其它合理答案也行)解析:原子序数小于20 的性质比较活泼和中学常见的元素主要是:H、L
31、i 、C、N、O、F、Na、Mg 、Al 、Si、P、S、Cl,根据这些元素化合物的性质,能发生置换反应的很多,如 H2O 能与 Na、F2等反应,活泼金属能与酸(盐酸、稀硫酸)等发生置换反应等;Mg能与 CO2在点燃时发生置换反应发等,O2与 H2S发生置换反应,Cl2与 H2S 发生置换反应等。在结合题给限制条件即可得出正确的反应方程式。24答案:(1)C 、 Fe 、 Al 、Si (各 2 分 ,共 8 分)(2)32224()42CHNOCONOH O浓(1 分)(3)22222223AlOHH OAlOH(各 2 分 ,共 4 分)精选学习资料 - - - - - - - - -
32、名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页,共 13 页优秀学习资料欢迎下载223222SiOHH OSiOH(4)22233()AlOCOH OAl OHHCO(各 2 分 ,共 4 分)2322233222SiOCOH OH SiOHCO解析:关键是寻找突破点,由浅绿色溶液中加入烧碱溶液后的现象可知:E 为 H2 , 浅绿色溶液为FeCl2,故合金A 中含有 Fe ;由黑色固体H 与浓硝酸反应的现象可知:F 为CO2,红棕色气体为NO2,故合金 A 中含有 C ;由合金 A 能与烧碱溶液反应产生H2 ,可推测可能含有Al 、Si ,进一步由加氨水产生白色沉淀,可知白色沉淀为Al(
33、OH)3,故合金 A 中含有 Al ; 白色沉淀 D 为 Al(OH)3和 H2SiO3的混合物, 故合金 A 中含有 Si 。所以合金A 中含有: C 、 Fe 、 Al 、Si 。四、计算题(本题有2 小题, 17 分)25答案:(1)3000am(2 分)(2) a4b (2 分)(3) 3ba4b;(4mbma)103 mol (4 分)解析:(1)当 a3b时, AlCl3足量,生成Al(OH)3的量由 NaOH 溶液确定。Al3+ 3OH= Al(OH)33 1 m 103a mol xx=3000mamol (2)Al3+ 4OH= AlO2+2H2O 1 4 mb103 mol
34、 ma103 mol 所以 4mb1ma,a4b(3)当 3b a4b,Al(OH)3沉淀达到最大值后,又溶解,溶液中无Al3+存在。nAl(OH)3= mb(ma3mb)103 mol=(4 mbma)103 mol 26答案:(1)1: 1 (3 分)(2)0.72 (3 分)(3)6 (3 分)解析: (1)设混合物中FeO、Fe2O3的物质的量分别是a、b,则有 (a + 2b)/(a + 3b)4/5,解得 a/b2/1,故 Fe2与 Fe3的物质的量之比为1:1。(2)设 Fe2为 1mol, Fe3为 2mol,其 Fe 元素的质量为3mol56g/mol168g,混合物总质量为
35、 1mol 72g/mol + 1mol 160g/mol 232g, Fe元素的质量分数为168g/232g0.72。(3)480g Fe2O3的物质的量为3mol,设 x molC 与之反应生成FeO,根据 2Fe2O3C精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页,共 13 页优秀学习资料欢迎下载4FeO 有生成 4xmol FeO, 剩余 Fe2O3(32x)mol, 则有 4x/2(32x)1/2, 解得 x0.5mol, ,即 6g。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 13 页,共 13 页